2014年化学二模试题
2014年西城二模化学试题及答案
北京市西城区2014年高三二模试卷理综化学部分2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52选择题氮化硅陶瓷玻璃不锈钢无机非金属材料金属材料10．利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。
合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：已知：iii请回答：（1）由A生成B的反应类型是。
（2）D的结构简式是。
（3）生成E的化学方程式是。
（4）F能发生银镜反应，F的结构简式是。
（5）下列有关G的叙述中，不正确．．．的是。
a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c．1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是。
（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。
K的结构简式是。
（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为，合成路线是。
海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）Cl2的电子式是。
（2）已知：X2 (g)+H22表示Cl2、Br2和I2右图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH表示X2与H2反应的焓变，ΔH0。
（填“＞”、“＜”或“＝”）②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。
明矾水解的离子方程式是。
（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
2014年高三化学二模试卷
2014学年第二学期学习能力诊断卷高三年级化学学科（满分150分，时间120分钟）说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
下列反应中，最节能的是A．CO2 + 3H2催化剂△CH3OH +H2O B．6CO2 + 6H2O光合作用C6H12O6 + 6O2C．CO2 + CH4催化剂△CH3COOH D．2CO2 + 6H2催化剂△CH2=CH2 + 4H2O2．吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠B．铝C．溴D．氯4．下列有机物系统命名正确的是A．2-甲基-氯丙烷B．2-甲基-3-丁烯C．2，4，4-三甲基戊烷D．2，3-二甲基-4-乙基己烷5．除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物B．对食物充氮包装C．放入装有铁粉的透气的小纸袋D．放入装有生石灰透气的小纸袋二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6．右图是一种有机物的分子模型，图中的“棍”代表单键或双键，该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸D．饱和一元醛7．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A．IBr B．I2O5C．I3+D．I3－8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是A．滴有酚酞的Na2CO3溶液 B．溶有SO2的品红溶液C．滴有石蕊的AlCl3溶液D．滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液9．下列物质都具有较强的吸水性。
河南省六市2014年高中毕业班第二次联合调研检测理综化学试题(word版)
2014年河南省六市高中毕业班第二次联合调研检测高三理科综合能力测试(化学)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 Zn-65 Br-807.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB.常温下，10 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.1N AC.标准状况下，22.4 LNO2和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2N AD.将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe(OH)3胶粒的数目为 N A8.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。
甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。
下列说法正确的是由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B.YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.原子半径：Z<Y<W，而简单离子半径：W<Y<ZD.W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质9.在塑料原料加工时，添加塑化剂(DCHP)可以使其变得较为柔软，易于加工。
塑化剂易溶于有机溶剂，是一种对人体有害的一类物质。
塑化剂的一种制备方法如下：下列说法正确的是A. DCHP的分子式为C20H28O4B．上述制备DCHP的反应属于取代反应C．DCHP苯环上的一氯代物有4种D．1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应10.英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。
用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。
尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是 A ．电池工作时H +移向负极B ．该装置还可以将电能转化成为化学能C ．理论上电池工作时，每消耗67.2L O 2时，可以净化2mol CO(NH 2)2D ．电池的负极反应式为：CO(NH 2)2+H 2O-6e -=CO 2+N 2+6H +11.有机物X 的蒸气相对氢气的密度为51，X 中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱溶液中发生反应的X 的同分异构体有（不考虑立体异构） A ．15种B ．13种C ． 11种D ．9种12.下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是13.已知下表为250C 时某些弱酸的电离平衡常数。
【2014青岛二模】山东省青岛市2014届高三第二次模拟考试 化学参考答案
高三自评试题化学参考答案及评分标准7.D 8.B 9.A 10.C 11.D 12.C 13.C28.（18分）（1）C 2H 8N 2(l)＋2N 2O 4(l)=2CO 2(g)＋3N 2(g)＋4H 2O(l) ΔH =－2550 kJ·mol －1（3分）（2）①6.67 （2分） ②b （2分） ③< （2分）（3）①b （3分） ②d （3分） ③c (Na ＋)>c (SO 2－4)>c (NH ＋4)>c (OH －)＝c (H ＋)(3分) 29.（16分）（1）产生气泡的快慢 （2分） 可以消除阴离子不同对实验的干扰 （2分） 产生40mL 气体所需的时间（2分）（2）阳极（2分） BH 4- + 8OH - - 8e - = BO 2- + 6H 2O （3分） MnO 2对电极反应可能具有催化作用（2分）（3） Ge ＋2 H 2O 2＋2NaOH ＝Na 2GeO 3 ＋3H 2O （3分）30.（19分）（1）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H 2SO 4（2分）（2）ClO 3-+6VO 2++9H 2O= Cl -+6VO 3-+18H +（3分）（3）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）(4) 氢氧化钠溶液（1分） 过滤、洗涤、干燥（2分）（5）① 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑。
(2分) ② B (2分)③氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH －增大了氨水中OH －浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。
(3分)31．（ 12分）（1）增大接触面积，增大反应速率。
（2分）（2）Al(OH)3 H 2SiO 3。
（2分）（3）2CrO42-+2H + Cr 2O 72-+H 2O （3分）（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾。
【精品解析版】2014年河南省开封市高考化学二模试卷 解析
2014年河南省开封市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分每小题只有一个合理的选项）1．（6分）（2014•开封二模）下列有关说法中，不正确的是（）2．（6分）（2014•开封二模）下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是（）乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛（）互为同分异构体3．（6分）（2014•荆州模拟）相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）的结构简式为，环上的取代物，除了﹣，4．（6分）（2014•开封二模）下列图示与对应的叙述相符的是（）5．（6分）（2014•开封二模）下列离子方程式正确的是（）OO6．（6分）（2014•滨州模拟）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）7．（6分）（2014•开封二模）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（）二、非选择题8．（14分）（2014•开封二模）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H嚣溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）．（l）固体甲与液体M反应的方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．A溶液与固体H反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．（2）固体乙的化学式为Al2S3．液体M的电子式为．（3）反应①～⑦中属于氧化还原反应的为①③⑤⑦（填写反应序号）．（4）若I与C的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应⑦的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．（5）若由黄铁矿（FeS2）与气体B反应来生产气体E，且每生成1mol E放出426.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=﹣3412kJ/mol．其电子式为CuSO（浓）2））2Fe9．（14分）（2014•开封二模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．（l）下列关于氯水的叙述正确的是AEF（填写序号）．A．氯水中存在两种电离平衡B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强C．向氯水中通入氯气，减小D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑．（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3、2HClO2HCl+O2↑．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O．（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）⇌WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：①该反应的△H＜0（填“＞、=或“＜”）②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=mol•L﹣1•min﹣1．③下列说法中不正确的是B（填序号），A．利用该反应原理可以提纯钨B．该反应的平衡常数表达式是K=C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2]越易变为W而重新沉积到灯丝上（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol•L﹣1的混合液中，滴加6mL 0.1mol•L ﹣1的AgNO溶液，先生成的沉淀是AgI，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（NO33﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）[不考虑H+和OH﹣．25℃时K sp（AgCl）=1.8×10﹣10、K sp（AgI）=8.3×10﹣17]．反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，v=．当氯水饱和时再通氯气，2OH O2HClO2HClO2HCl+O ==mol•L10．（15分）（2014•开封二模）乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是一种重要的化工原料．查阅资料，了解到以下有关信息：①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解．乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体．②乙二酸的钙盐﹣﹣乙二酸钙为不溶于水的白色晶体．某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分性质，进行了如下实验：（l）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100mL 0.1mol•L﹣1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．（2）化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．请你按整套装置从左至右的顺序填写表中的空格：①请写出乙二酸受热分解的化学方程式H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O；．②上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是D装置中黑色的氧化铜变红色．③检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是酸性高锰酸钾溶液．CO4CO4【化学一选修2：化学与技术】11．（15分）（2014•开封二模）水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前，离子交换法和膜分离法是主要的去离子方法．（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法，如图1所示．①废水Ⅰ若采用CO2处理，离子方程式是OH﹣+CO2=HCO3﹣．②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO3﹣）越大，净水效果越好，这是因为HCO3﹣会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强．③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++CH4=CH3Hg++H+．我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg•L﹣1．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10﹣7mol，是否达到了排放标准否（填“是”或“否”）．④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN﹣成CO2和N2．，若参加反应的Cl2与CN﹣的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+．（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行软化处理．把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于盐酸或酸中浸泡一段时间后便可再生．（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图2是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请回答：①阳离子交换膜是指B（填“A”或“B”）．②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．【化学--选修3：物质结构与性质】12．（15分）（2014•开封二模）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：（1）钛有2248Ti和2250Ti两种原子，它们互称为同位素．元素在元素周期表中的位置是第第四周期，第IVB族；基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于d区元素．（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是BaTiO3，（3）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品．以TiCl4为原料，经过一系列反应，如图3．可以制得Ti3N4和纳米TiO2．①Ti3N4中Ti元素的化合价为+4．TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为正四面体．②反应①为置换反应，该反应的化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2．③纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为7，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．④有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该氮化钛晶胞中含有4个N原子，晶胞中N、Ti 之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为g．cm﹣3（NA为阿伏加德罗常数的数值，只列算式）．ρ=计算密度．=12×，=8×，4Ti+2MgCl4=8×=4=1+12×=4=g=；【化学一选修5】13．（15分）（2014•开封二模）有机化学基础苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂．经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：ω（C）=35.82%、ω（H）=4.48%、ω（O）=59.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子．1mol苹果酸能与2mol NaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5molH2的．用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：已知：①②请回答下列问题：（1）苹果酸的分子式为C4H6O5．A物质的名称为乙醇．（2）F中含有的官能团名称是羧基、羟基．G+B→H的反应类型是加成反应．（3）在合成线路中，C→D这一步骤反应的目的是在乙酸分子中引入Br原子．（4）D→E反应的化学方程式为Br﹣CH2﹣COOH+2NaOH HO﹣CH2﹣COONa+NaBr+H2O．（5）苹果酸与NaHCO3完全反应的化学方程式为+2NaHCO3→+2CO2↑+2H2O．（6）与苹果酸含有相同种类和数目的官能团的同分异构体的结构简式为、．．=4，=4，COOH+2NaOHCOOH+2NaOH+2NaHCO+2CO +2NaHCO+2CO。
14年东城二模化学试题
东城区2014届高三二模理综化学试题2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 6.下列说法正确的是A .钙和氮均为人体所需的微量元素B .二氧化硅是太阳能电池的主要材料C .油脂和蛋白质均属于高分子化合物D .明矾与水作用能生成有吸附性的物质7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
下列说法不．正确．．的是 A. 制备乙炔的反应原理是CaC 2+2H 2O Ca(OH) 2+C 2H 2↑B. c 的作用是除去影响后续实验的杂质C. d中的有机产物与AgNO 3溶液混合能产生沉淀 D. e 中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化 8. 下列离子方程式不正确．．．的是 A. 向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl +S 2- == Ag 2S+ 2Cl - B. 向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液： HCO 3-+OH - == + H 2O C. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H 2SO 4：Ba 2+ + OH - + H + + == BaSO 4↓+ H 2O D. 向Cu 粉中加入过量的浓HNO 3：Cu+4H + +2== Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 9.右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确．．．的是 A.铁钉在两处的腐蚀速率：a < bB. a 、b 两处铁钉中碳均正极C. a 、b 两处铁钉中的铁均失电子被氧化D. a 、b 两处的正极反应式均为O 2+4e -+4H + ===2H 2O 10.下表中各组物质之间不能．．通过一步反应实现右图转化的是11.常温时，下列叙述正确的是A. pH ＝9的NH 4Cl 与NH 3•H 2O 混合溶液中c (Cl -)>c )B. pH ＝2.5的可乐中c (H ＋) 是pH ＝3.5的柠檬水中c (H ＋)的10倍 C. AgCl 在0.1mol /L CaCl 2溶液和0.1mol/L NaCl 溶液中的溶解度相同D. 1 mL 1mol /L Na 2CO 3溶液加水稀释至100mL ， pH 和K w 均减小12.X 、Y 、Z 、Q 、W 均为短周期元素，原子序数逐渐增大。
2014年中考化学二模试题(含答案)
2014年高中阶段学校招生模拟考试（二）化学说明：1．全卷共6页。
满分100分，考试用时80分钟。
2．答案均填写在答题卡内3．可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 Ca—40一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。
请将所选的选项写在答题卡对应题目上）1.下列物质的性质属于化学性质的是A.颜色、状态B.溶解性C.密度、硬度D.可燃性2.下图所示的变化中，属于化学变化的是A．石油分馏 B．净化水 C．蒸发食盐水 D．高炉炼铁3.党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度。
下列做法不符合．．．这一要求的是A.合理开发洁净能源B.全面关停化工企业C.改进汽车尾气净化技术D.研发易降解的生物农药和塑料4.身边处处有化学，学习化学能帮助我们解决生活中遇到的一些问题。
下列做法可行的是A.家中盛开水的玻璃瓶内壁有水垢可用纯碱清洗B.鉴别硬水和软水可以用肥皂水C.用甲醛浸泡海产品可以保鲜D.内壁有植物油的玻璃杯可用食醋清洗5.物质的性质决定物质的用途，下列描述的物质性质与其对应用途不相符．．．的是A.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂B.石墨有导电性，可用作电池的电极C.氧气有助燃性，可用于登山和潜水D.一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属6.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是A.元素符号为HgB.属于非金属元素C.原子核内中子数为80D.相对原子质量是200.6g7.下列各组物质中，按氯元素的化合价由低到高的顺序排列的是A．HCl、Cl2、Ca(ClO)2、KClO3 B．Ca(ClO)2、HCl、Cl2、KClO3C．Cl2、HCl、Ca(ClO)2、KClO3 D．KClO3、Ca(ClO)2、Cl2、HCl8.进行化学实验必须注意安全，下列实验操作中正确的是A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C. 酒精灯失火应立刻用灭火器扑灭D.为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己9.通过下列类型的反应：①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，能得到二氧化碳的是 A.只有① B.只有①② C.只有①②③ D.四种反应都可以 10.把等质量的X 、Y 、Z 、M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把X 加入到Z (NO 3)2溶液中，M 加入到YNO 3溶液中。
2014辽宁省大连市高三二模化学试题和答案
2014辽宁省大连市高三二模化学试题和答案2014年大连市高三二模化学试题参考答案及评分标准26、（15分）1）MnO2 + 2Cl- + 4H+ → Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O2）化学方程式已给出3）a。
氧化还原反应；b。
氯离子被氧化4) a。
Mn2+；b。
Cl25）B：饱和食盐水；C：浓硫酸2S2Cl2 + 2H2O → 3S↓ + SO2↑ + 4HCl↑6）a。
MnO2；b。
Cl-；c。
H+7）①5:2；②9.6 mol/L27、（13分）1) Fe(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Mg(OH)22) ①a。
氢氧化铵；②NH4+ + NH2- = 2NH33) 2NH3 + 2OH- → N2H4 + 2H2O4) ①=b+c=aK1=K2；②b、d3) C4) BC28、（15分）1）第三周期ⅠA族，3，22）各取少量溶液于试管中，分别加入少量的二氧化锰，其中有大量气泡产生的是H2O2，没有明显现象的是H2O3）2、3、4；CuO；4（或CuCO3）4）10；2c(H2CO3) + c(HCO3-)5）4/936、【化学——选修化学与技术】（15分）Ⅰ：（1）炉身；Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO22）高温；FeS + CaO → CaS + FeO；Si + 2FeO → SiO2 + 2FeⅡ：（1）直接液化；（2）间接液化Ⅲ：1.25；氧气太少不利于氨气的转化，γ的值为2.2时氨气的转化率已近100%37、【化学——选修物质与结构】（15分）Ⅰ．ls2s2p3s3p3d4s（或[Ar]3d4s）；氢原子的1s轨道、碳原子的sp3杂化轨道Ⅱ、(1) CN-（C22-等）2) 化学式已给出3) 74%；1:3197+64×3)×10^30/a^3NA这是一个数学公式，没有明显的格式错误或问题。
共价键和配位键都是化学中的键。
共价键是由两个原子共享电子对形成的，而配位键是由一个中心原子与周围的配体之间共享电子对形成的。
上海市松江区2014年初三化学二模试卷及答案
掌门1对1教育初中化学2014年松江区初中毕业生学业模拟考试理化试卷（满分150分，完卷时间100分钟）2014.4化学部分考生注意：1．本试卷化学部分含三个大题。
2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Zn-65六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
27．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指A．原子B．分子C．元素D．单质28．属于化学性质的是A．氢氧化钠易潮解B．浓盐酸易挥发C．氯化钠易溶解D．碳酸易分解29．工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4）,其中Cr元素的化合价为A．+1价B．+2价C．+6价D．+4价30．生活中可接触到许多物质，其中不属于有机物的是A．石碱B．淀粉C．酒精D．甲烷31．目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐32．互为同素异形体的一组物质是A．冰和干冰B．氧气和液氧C．金刚石和石墨D．水和双氧水33．物质在氧气中燃烧现象正确是A．木炭：发出红光B．硫：发出淡蓝色火焰C．红磷：产生白雾D．铁：火星四射34．用棕色试剂瓶保存AgNO3溶液，AgNO3见光分解时放出刺激性气味的气体可能是A．SO2B．NO2 C．NH3D．N235．下列实验基本操作中，正确的是A ．向试管中加入锌粒B ．过滤C ．检查装置气密性D ．点燃酒精灯 36．有关物质的用途错误的是A ．食盐水用于清洗伤口B ．氢气可用于冶炼金属C ．稀有气体制成多种用途的电光源D ．碳酸钾是一种常用的氮肥37．工业上通过SiO 2+2C −−→−激光Si+2CO↑制取硅，该反应中 A ．一氧化碳作还原剂 B ．二氧化硅发生了氧化反应 C ．二氧化硅是氧化剂 D ．碳发生了还原反应38．化学方程式书写正确，且属于置换反应的是A ．2Fe+6HCl→2FeCl 3+3H 2↑B ．CuSO 4·5H 2O −→−∆CuSO 4 +5H 2O C ．3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 D ．2Mg+CO 2−−→−点燃2MgO + C 39．关于中和反应的说法，错误的是 A ．一定没有沉淀生成 B ．一定有氧化物生成 C ．一定是放热反应D ．一定是复分解反应40．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是A ．18 g H 2O 中含有1mol 氢B ．1 mol 小钢珠中约有6.02×1023个小钢珠C ．C 60的摩尔质量为720D ．1 mol O 3中约含有1.806×1024个氧原子 41．下列物质在水溶液中能大量共存的是A ．HCl 、Ca(OH)2、NaNO 3B ．NaCl 、K 2CO 3、H 2SO 4C ．HCl 、BaCl 2、CuSO 4D ．KNO 3、NaOH 、Na 2CO 342．有四瓶失去标签的溶液：①CuCl 2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来的顺序是A ．①②④③B ．④①②③C ．①④②③D ．②③①④ 43．除去杂质的方法错误的是物质（括号内为杂质） 除杂所用试剂和方法 A CO （CO 2） 通过足量氢氧化钠溶液B NaOH （Na 2CO 3） 加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发C C （CuO ） 加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤 DNaCl （泥沙）加足量水溶解、过滤、蒸发44．现有NaOH 、CuO 、Na 2CO 3三种物质，分别与其他物质反应，都有同一物质X 生成，则X 的化学式可能是A ．CO 2B ．H 2OC ．NaClD ．Na 2SO 4 45．能反映相关实验过程中量的变化的图象是A B C D A ．用木炭还原氧化铜B ．等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应C ．镁在氧气中燃烧D ．等质量、等质量分数的双氧水完全分解46．取一定质量的氧化钙与碳酸钙的混合物，加入适量稀盐酸（含0.2 mol HCl ），恰好完全反应。
2014天津市六校联考化学二模试题及答案解析
2014天津市六校联考化学二模试题及答案解析化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。
可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 K ：39 Ce ：140 1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A ．脂肪、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 B ．将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C ．污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D ．煤炭在国民经济中的地位和作用是十分重要的，被誉为“黑色的金子”、“工业的血液” 2．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A ．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO 4-、Al 3＋、C 2H 5OH 、SO 2－4B ．水电离出的c (H ＋)=1×10-14 mol·L -1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、Cl -、SiO 32-C ．c (NaHCO 3)=0.1 mol·L -1 的溶液中：K ＋、C 6H 5O -、SO 42-、CO 32-D ．c (H ＋)/C(OH -)=1012的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、NO －3、ClO－3．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a 中的物质b 中的物质c 中d 中的物质 A 浓硫酸 Na 2SO 3 SO 2 NaOH 溶液 B 浓氨水 CaO NH 3 H 2O C 稀硝酸 Cu NO 2 H 2O D浓盐酸MnO 2Cl 2NaOH 溶液4．下列相应离子方程式书写错误．．的是 A ．向100 mL 浓度为2 mol·L -1 的FeI 2溶液中通入5.6 L （标准状况下）的Cl 2： 4Fe 2++6I -+5Cl 2=4Fe 3++3I 2+10Cl -B ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：S 2O 32-+2H +=SO 2 ↑+S↓+H 2OC ．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2＋+4H ＋D ．用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag + + 2H 2O 4Ag+O 2↑+4H ＋5．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是A ．常温下的两种溶液：① 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液；② 0.3 mol·L -1 CH 3COOH 与0.1 mol·L -1NaOH两溶液等体积混合后，c (H +)：①＜②B ．已知NaHSO 3溶液的pH ﹤7，则该溶液中：c (Na +)﹥c (HSO 3-)﹥c (SO 32-)﹥c (H 2SO 3)C ．相同条件下，pH=9的 ① CH 3COONa 溶液；② NH 3·H 2O 溶液；③ NaOH 溶液中， 由水电离出的c (OH -)：①﹥②﹥③D ．等物质的量浓度的CH 3COONa 与CH 3COOH 的混合溶液中：c (Na +)=c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH) 6．表格中的各种情况，可用如下图像表示的是反应纵坐标 甲 乙A 等质量的K 、Na 分别与足量水反应 H 2的质量 K Na B等量的NH 3在同一容器中反应： 2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g) ΔH >0NH 3的转化率400℃ 500℃ C恒温、恒压下，等物质的量的H 2、I 2(g)： H 2(g)+I 2(g)2HI(g)HI 的浓度活性一般的催化剂 活性高的催化剂 D 同温下，2 molSO 2与l molO 2反应： 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)SO 2的物质的量1×105Pa1×106Pa第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
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化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C ：12 C1: 35.5 Na ：23 一、单项选择题（8小题，每小题2分，共16分）
1．将化学知识运用到生产、生活中，是学习化学的目的之一。
下列做法中正确的是： A ．干冰可用于人工降雨缓解旱情 B ．用水经常冲洗自行车以防止生锈 C ．炒菜时油锅着火，立即用沙土扑灭
D ．家用电器着火，可用水灭火
2．分类是学习和研究物质的一种常见的方法，下列物质的分类正确的是： A ．硫酸钠中含有硫酸根离子，属于酸 B ．氯酸钾中含有氧元素，属于氧化物 C ．氮气中只含氮元素，属于单质 D ．硫酸铵中含有氮元素，属于复合肥料
3．下图中X 、Y 、Z 表示的是食盐水、石灰水、稀盐酸的近似pH ，下列判断错误．．的是：
A. X 是稀盐酸
B. Y 是食盐水
C. Z 是石灰水
D.以上说法都不对
4. 下列说法中，正确的是：
A ．2S ——表示2个硫元素
B ．
——表示镁原子
C ．Na +
——表示钠原子失去1个电子后形成的离子 D ．Cu ——表示带两个单位正电荷的铜离子
5．下列鉴别物质的方法（括号内为方法）不能．．达到目的的是： A ．硬水和软水（加入肥皂水） B ．羊毛和涤纶（灼烧）
C ．NH 4NO 4和KCl 固体（与熟石灰混合研磨）
D ．稀HNO 3和KNO 3溶液（滴入酚酞）
6．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物 组成的混合物的图是：
7．小明同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论。
其中正确的是： A ． KCl 、CuSO 4、NaOH 、HCl B ．Cu(NO 3）2、NaCl 、BaCl 2、KNO 3 C ．CuSO 4、HCl 、BaCl 2、NaNO 3 D ．NaCl 、 KNO 3、 HNO 3、 Na 2SO 4
8．为了除去粗盐中的泥沙、Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作：
①过滤 ②加过量的氢氧化钠溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡 溶液。
正确的操作顺序是：
A. ②⑤④①③
B. ②④⑤①③
C. ④⑤②①③
D. ①⑤②④③
理化试题第9页 共14页 理化试题第10页 共14页
+2
二、填空及简答题（本题有 7小题，每空1分，共19分）
9．从H 、C 、N 、O 、Na 五种元素中选择适当的元素，按要求用准确的化学用语．．．．填空： （1）空气中含量最多的气体： （2）天然气的主要成分 （3）用作食品添加剂的小苏打 10．化学与生活息息相关。
（1）下列厨房用品使用的主要材料中，属于金属材料的是 （填序号，下同），
属于有机合成材料的是
（2）人们通过食物获取各种营养。
鸡蛋中富含的营养素是
11．碳的单质在生产和生活中有着较多的应用。
下列物质的用途中，利用了石墨能
导电的是______（填序号，下同）；利用了金刚石硬度大的是_________
①玻璃刀 ②铅笔芯 ③钻探机的钻头 ④ 干电池的电极 12．金属在我们的生产和生活中也具有十分广泛的应用。
⑴下列金属制品中，利用金属导热性的是_________（填字母序号）。
⑵为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是__________
A ．回收铝制饮料罐
B ．在铁制品表面刷漆、涂油，防止生锈
C ．将已探明的铁矿全部开采
D ．积极研发新材料以替代金属材
13．右图是A 、B 两种物质的溶解度曲线，请回答： ⑴． t 3℃时，A 、B 两种物质溶解度的大小关系为A B(填“>”、 “<”或“=”，下同)。
⑵．在其他条件不变的情况下，若把t l ℃时A 、B 的饱和溶液分别升温 至t 2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B ：若把t 3℃时A 、B 的饱和溶液分别降温至t 2℃，此时两种溶液中溶质的 质量分数的大小关系为A B
14. 向AgNO 3、Cu （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生．则所得滤渣中一定含有 （填物质名称．．．．），滤液中一定含有的金属阳离子是 （填离子符号．．．．
） 15．A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的六种物质，它们之间存在如下图所示的关系，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。
已知常温下A 是一种无色液体，B 、C 为无色无味气体；A 转化成E 为化合反应且放热，E 、F 物质类别相同，工业上用D 与E 反应可制取F ，请回答：
(1)写出下列物质的化学式：
A ： D ： (2)写出下列反应的化学方程式：
① A 转化成E 的反应
② D 转化成A 的反应
理化试题第11页 共14页 理化试题第12页 共14页
A ．黄金饰品
B ．铝箔
C ．铁炒锅
三、探究与实验题（本题共2小题，每空1分，共10分）
16．实验室制取气体的常用装置如图所示，请你根据所学的知识回答下列问题：
（1）请写出用装置A制氧气的一个
．．化学方程式
（2）实验室若用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用图中和（填序号
．．）组装一套
制取二氧化碳的装置。
用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为
17．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。
已知
它是无色液体，是初中化学常用的试剂。
小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ.测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下:
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，
这瓶试剂不可能是
【作出猜想】①可能是溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH > 7，这瓶试剂不可能是
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
四．计算题（5分）
18．某化学兴趣小组为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液
过滤，取滤液20克于一小烧杯中，在不断振荡的同时，向其中滴加溶质
质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：
根据题中有关信息和图像分析，回答下列问题：
（1）原废液中的溶质成分有（用化学式回答）。
（2）计算A点处溶液中溶质的质量。
理化试题第13页共14页理化试题第14页共14页。