河北省成安县第一中学2016-2017学年高一10月月考化学试题(原卷版)
河北省高一上学期化学10月月考试卷B卷
河北省高一上学期化学10月月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 随着全球性能源危机和环境恶化的到来，节能减排、低碳经济已成为人类共同的呼声。
下列不属于节能减排的是（）A . 分类回收垃圾B . 举行地球一小时熄灯活动C . 大力发展小火力发电厂D . 夏天将空调的温度设置在26度以上2. （2分） (2016高一上·安徽期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 酸：阳离子全部为H+B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应3. （2分） (2015高一上·大新月考) 能用酒精灯直接加热的仪器是（）A . 量筒B . 试管C . 容量瓶D . 烧杯4. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 下列物质属于电解质的是（）A . CuB . CO2C . 纯盐酸D . BaSO45. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 氢气的摩尔质量是2gB . 摩尔是物质的质量单位C . 1 mol OH-的质量是17gD . 1mol气体所占的体积约为22.4L6. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列说法错误的是（）A . 6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值B . 1mol12C 的质量是 12gC . 阿伏加德罗常数有单位D . 1molO2 含有6.02×1023 个氧原子7. （2分） (2016高一上·涞水期中) H+、H2 ，下列说法正确的是（）A . 具有相同的质子数B . 具有不同的电子数C . 这些微粒互称同位素D . 它们是氢元素不同的五种微粒8. （2分） (2016高三上·济宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NAB . 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NAD . 常温常压下，7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA9. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（）A . 没有将洗涤液转移到容量瓶中B . 容量瓶洗净后未经干燥处理C . 转移过程中有少量的溶液溅出D . 定容时俯视容量瓶刻度线10. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . 水难电离，纯水是弱电解质D . 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子11. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（）A . 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B . CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D . SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂12. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是（）A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子C . 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化13. （2分）(2017·宁波模拟) 某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙扭色；②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体．下列关于原溶液的说法正确的是（）A . 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣B . SO42﹣、SO32﹣至少含有一种C . 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定D . 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣14. （2分） (2018高三上·陆川期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A . 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B . 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C . 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 实验Ⅳ：海水的淡化15. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列实验方案能达到目的的是（）A . 用乙醇萃取碘水中的碘单质B . 用品红溶液鉴别SO2和CO2C . 用NaOH溶液除去Cl2中的HClD . 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH16. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . KCl溶液B . 液态HClC . 熔融的NaOHD . 蔗糖溶液17. （2分）(2016高一上·舒城期中) 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液D . 分液、蒸馏、蒸发、过滤18. （2分） (2017高一上·天水开学考) 中国食盐产量居世界首位。
河北省成安县2016_2017学年高一化学10月月考试题
河北省成安县2016-2017学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S32Cl 35.5 B 11 时间：90分钟分数：100分一、单项选择题（每小题3分，共60分）1. 溶液、胶体这两种分散质的根本区别是（）A.是否有丁达尔现象B.分散质微粒直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明2. 下列诗句或成语只涉及物理变化的是（）A.爆竹声中一岁除B.铁杵磨成针C.野火烧不尽D.百炼成钢3.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22. 4L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A5. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:26. 依照阿伏伽德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比7.如果ag 某气体中含有的分子数为b,则cg 该气体在标准状况下的体积是( ）A ．A aN bc 4.22L B. A cN ab 4.22L C. A bN ac4.22L D. AacN b 4.22L8.下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（ ）A ．1 mol NH 4+的质量为18 g ·mol -1B ．SO 2的摩尔质量为64 g•mol -1C ．铝原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D ．一个水分子的质量约等于231002.618g9.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是 （ ）A ．将40gNaOH 溶解于1L 水中配成NaOH 溶液B ．常温常压下将22．4LHCl 气体溶于水配成1L 的盐酸溶液C ．将1L0．5mol/L 的浓盐酸加热浓缩为V/2LD ．从1000ml1mol/L 的NaCl 溶液中取出100ml 的溶液10.下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1mol.L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ）A ．150 mL 1 mol ·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液C ．150 mL 3 mol ·L -1的KCl 溶液D ．75 mL 1 mol ·L -1的FeCl 2溶液11．已知R 2+核外有a 个电子，b 个中子。
精品：河北省邯郸市成安县第一中学2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
时间：110分钟分数：100分可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Cu 64一、单项选择题（30小题，每小题2分，共60分）1．下列关于氮的说法正确的是()A．N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B．23g NO2和N2O4混合气含有0.5N A个氮原子(N A表示阿伏加德罗常数)C．NO可用向上排空气法或者排水法收集D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发【答案】B【解析】A、虽然氮气分子的结构较稳定，镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，所以氮气能支持燃烧，故A错误．B、NO2和N2O4的最简式都是NO2，所以可以把混合气体当作二氧化氮分析不影响氮原子的个数，二氧化氮的物质的量==0.5mol，每个二氧化氮分子中含有1个N，所以23g NO2和N2O4混合气含有0.5N A个氮原子（N A表示阿伏加德罗常数），故B正确．C、NO和氧气反应，和水不反应，所以NO不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故C错误．D、浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，故D错误．故选B．2．下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是()A．NH3和H2O B．NO和H2O C．CO2和N a OH溶液 D．HC l和H2O【答案】B【解析】A．常温下，1体积水中溶解700体积的氨气，NH3极易溶于水而致容器压强减小，可做喷泉实验，A不选；B．一氧化氮不溶于水且和水不反应，不能使烧瓶内压强减小，不能形成喷泉，B选；C．CO2可与NaOH溶液反应而被吸收，从而形成压强差，可做喷泉实验，C不选；D．常温下，1体积水中溶解500体积的氯化氢，氯化氢极易溶于水导致烧瓶内压强减小，能形成喷泉，D不选；【点睛】本题考查喷泉实验的形成，侧重于元素化合物知识的综合运用，掌握喷泉的原理是解答的关键，喷泉实验的形成原理是气体极易溶于水（或溶液）或与水（或溶液）发生反应而导致容器压强减小，从而形成喷泉。
河北省成安县第一中学2016-2017学年高一10月月考化学试题(解析版)
河北省成安县第一中学2016-2017学年高一10月月考化学试题1. 溶液、胶体这两种分散系的根本区别是（）A. 是否有丁达尔现象B. 分散质微粒直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、稳定、透明【答案】B【解析】溶液、胶体这两种分散系的根本区别是分散质微粒直径的大小，溶液中的分散质粒子直径小于1nm，胶体中分散质粒子直径在1nm~100nm之间，B正确，本题选B。
2. 下列诗句或成语只涉及物理变化的是（）A. 爆竹声中一岁除B. 铁杵磨成针C. 野火烧不尽D. 百炼成钢【答案】B【解析】A项，爆竹声中一岁除，爆竹燃烧属于化学变化；B项，铁杵磨成针过程中没有新物质生成，属于物理变化；C项，野火烧不尽发生燃烧反应，属于化学变化；D项，百炼成钢，指通过化学反应降低生铁中的含碳量并除去杂质，属于化学变化；答案选B。
【点睛】物理变化和化学变化的区别是：物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。
3. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. Fe+CuSO4=FeSO4+CuB. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【答案】B【解析】A、该反应是置换反应，也是氧化还原反应，选项A不正确；B、该反应是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，选项B正确；C、该反应是复分解反应，不是氧化还原反应，选项C不正确；D、该反应是分解反应，也是氧化还原反应，选项D不正确。
答案选B。
考点：考查氧化还原反应与四种基本反应类型的判断。
四种基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
由2种或2种以上的物质反应生成一种物质的反应是化合反应。
由一种物质生成2种或2种以上物质的反应是分解反应。
一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应。
离子间相互交换成分生成新的化合物的反应是复分解反应。
河北省成安县第一中学2015-2016学年高二10月月考化学试题
河北省成安县第⼀中学2015-2016学年⾼⼆10⽉⽉考化学试题成安⼀中⾼⼆10⽉份⽉考卷考试时间：60分钟；满分100分⼀、单项选择（（每个4分共60分）1、关于反应3A （g）+B （g）2C （g）发⽣过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是（）A．该反应为放热反应B．反应体系中加⼊催化剂，E1、E2减⼩，△H不变C．增⼤反应体系压强，化学平衡正向移动，⽓体B的浓度减少D．降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增⼤2、CO（g）+NO 2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合⽓体颜⾊变深的是（）A．降低温度B．使⽤催化剂C．增⼤CO的浓度D．增⼤压强3、对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减⼩压强后，对反应产⽣的影响是（）A．逆反应速率增⼤，正反应速率减⼩，平衡向逆反应⽅向移动B．逆反应速率减⼩，正反应速率增⼤，平衡向正反应⽅向移动C．正反应速率先减⼩后增⼤，逆反应速率减⼩，平衡向逆反应⽅向移动D．逆反应速率先减⼩后增⼤，正反应速率减⼩，平衡向逆反应⽅向移动4、根据反应：S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是（）5、已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），现将体积之⽐为1：2的NO2和SO2的混合⽓体置于密闭容器中发⽣上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．体系压强保持不变B．混合⽓体颜⾊保持不变C．SO3与NO的体积⽐保持不变D．每消耗1molSO2，同时⽣成1molNO6、已知：CO 2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ·mol﹣1．⼀定条件下，向体积为1L的密闭容器中充⼊1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所⽰．下列叙述中正确的是（）A．欲增⼤平衡状态时c（CH3OH）/c（CO2）的⽐值，可采⽤升⾼温度的⽅法B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的⽣成速率，且⼆者浓度相同C．欲提⾼H2的平衡转化率只能减⼩反应容器的体积D．从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.025 mol·L﹣1·min﹣17、⼯业上常利⽤CO与SO2反应⽣成固态S单质和CO2，从⽽消除这两种⽓体对⼤⽓的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式为K=B．若反应开始时投⼊2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJC．增⼤压强或升⾼温度都可以加快化学反应速率并提⾼SO2的转化率D．若单位时间内⽣成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态8、纳⽶钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g ) CH4(g)O(g) △H<0。
化学-河北省邯郸市成安县第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试试题
河北省邯郸市成安县第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试试题本试卷分第I卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间70分钟。
可能用到的相对原子质量：N 14O 16 Zn 65 Ba 137 Ag 108 Cu 64 Cl 35.5第I卷（60分）选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列化学用语正确的是()Cl B．H2O2的电子式：A．中子数为20的氯原子：2017C．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子D．氟化钠的电子式2．下列说法正确的是()A．碘单质升华克服的是分子间作用力B．KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键C．晶体熔点：金刚石<食盐<干冰D．在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低3．实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是() A．加热B．不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸C．加入一定量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉4．下列变化过程中，共价键被破坏的是A．冰变成水B．氯化氢气体溶于水C．乙醇溶于水D．溴蒸气被木炭吸附5．a、b、c为周期表中的相邻元素，a、b同周期，a、c同主族，它们原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是()A．P、S、N B．Cl、S、F C．S、Cl、O D．K、Ca、Na6．已知A、B可发生反应：4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)(g代表气态)。
在2L密闭容器中加入4mol A和5mol B，若经5s后，剩下的A是2mol，则B的反应速率是() A．0.25mol·(L·s)－1B．0.2mol·(L·s)－1C．0.225mol·(L·s)－1D．0.15mol·(L·s)－1 7．短周期元素X、Y、Z在周期表的位置，如图所示，则下列说法正确的是()B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．由Z的最高价氧化物形成的水化物是强酸D．Y单质很难与H2化合8．下列叙述或表示方法正确的是()A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．0.5mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1C．由C(金刚石)===C(石墨)ΔH＝－1.90kJ·mol－1，可知石墨比金刚石稳定D．一个化学反应中，当生成物能量大于反应物能量时，反应放热，ΔH为“－”9．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。
河北省成安县第一中学2016-2017学年高一12月月考化学
成安一中高一12月月考试卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 时间：90分钟 分数：100分一、单项选择题（每小题3分，共60分）1．一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A ．NaCl 固体不导电,是非电解质B ．将图2中的NaCl 溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮C ．图2中的NaCl 溶液导电,所以NaCl 溶液是电解质D ．电解质只有在一定条件下才能导电 2．NaH 与水反应化学方程式为NaH+H 2O=NaOH+ H 2，在该反应中H 2O 是（ ）A.是氧化剂B. 是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为1 N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC ．通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 N A4．下列反应中，不属于．．．四种基本反应类型的是（ ） A ．2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ B ．Fe ＋2FeCl 3=3FeCl 2C ．CaCO 3 CaO ＋CO 2↑D ．Fe 2O 3＋3CO 3CO2＋2Fe 5．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。
下列区分这两种物质的方法正确的是（ ）A ．分别用炒锅加热两种样品，质量减少的是小苏打B ．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打C ．等质量的纯碱和小苏打分别与足量等浓度的盐酸反应，前者产生二氧化碳速度快D ．先将两样品配成溶液，然后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 6. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A.Cl -、Na +、NO 3-、Ca2+ B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K + C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42- D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl -7．下列说法正确的是 （ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质NaCl 固体 NaCl 溶液（图2） （图1） 高温 高温C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质8．下列物质的用途中，不正确的是 （ ）A. 纯碱：制玻璃B.小苏打：发酵粉主要成份C. 过氧化钠：制氧气D. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂9. 将4.6g 钠投入95.4g 水中，所得到溶液的质量分数是 （ ）A. 等于4.6%B. 等于8％C. 大于8％D. 小于8％10．向下列溶液中通入过量CO 2有沉淀生成的是A ．NaAlO 2 溶液B ．澄清石灰水C ．CaCl 2 溶液D ．硝酸钾溶液11．在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A ．--++2444SO MnO NH K 、、、B ．K Na AlO NO 23++--、、、 C ．NH Al SO NO 43423++--、、、 D ．--++33HCO NO K Na 、、、 12．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2++Cl 2=2Cl -+Fe 3+B ．铝和烧碱溶液：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑C ．Fe 投入盐酸中：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D ．碳酸氢镁与足量的NaOH 溶液反应：Mg 2++2OH -= Mg(OH)2↓13．现将100 m L 3 mol ·L -1 NaOH 溶液和100 m L 1 mol ·L -1 AlCl 3溶液进行反应，如进行以下两种操作①NaOH 溶液滴加到AlCl 3溶液中 ②AlCl 3溶液滴加到NaOH 溶液中的结果是（ ）A ．现象相同，沉淀的质量不等B ．现象相同，沉淀质量也相等C ．现象不同，沉淀质量相等D ．现象不同，沉淀质量也不等 14．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应： OH - + HCO 3- ＝ CO 32- + H 2O B ．将氯气通入水中: Cl 2+H 2O ＝2H ++Cl -+ClO－ C ．金属钠与水反应： Na+H 2O ＝Na ++OH －+H 2↑D ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H + + CO 32- ＝ CO 2↑+ H 2O15．类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是（ ）A ．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂B ．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C ．碳在少量氧气中燃烧生成CO 、在过量氧气中燃烧生成CO 2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2、在过量氧气中燃烧生成SO3D．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O316．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
河北省高一上学期化学10月月考试卷
河北省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分）如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是．（）A . 修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B . 修正液中不含有化学物质C . 修正液是一种胶体，均一、稳定D . 修正液的溶剂易挥发、易燃2. （3分） (2016高一上·温州期中) 下列叙述正确的是（）A . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B . 铜丝能导电，所以铜是电解质C . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D . SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质3. （3分） (2016高一下·海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能4. （3分） (2018高一上·芮城期中) 下列物质中，能够导电的电解质是（）A . CuB . 熔融的MgCl2C . 氢氧化钠溶液D . 蔗糖5. （3分）下列说法中正确的是（）A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－6. （3分） (2019高一下·湖州期中) 为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如下：注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:氢氧化物Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀PH 2.57.0 4.7下列说法不正确的是（）A . 气体B为氢气B . 溶液A中所含的阳离子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+C . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OD . 若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中Cu的质量分数=(a-0.56)/a×100%7. （3分） (2017高一上·荆州期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3﹣═2Fe3++2H2O+NO↑B . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣D . 碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O8. （3分）下列说法正确的是（）A . 向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B . Al3＋、NO3-、Cl－、CO32-、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同9. （3分） (2018高一上·宿州期中) 下列说法正确的是（）A . 有单质参加又有单质生成的反应，一定属于氧化还原反应B . Ag++Cl-=AgCl↓的反应属于化合反应C . 从1L1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，取出液H+浓度为2mol/LD . 一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低10. （3分） (2017高一上·淮安期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（）①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑④Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④11. （3分） (2016高一上·揭阳期中) 下面有关变化过程，不属于氧化还原反应的是（）A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B . 用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量C . 牛奶久置空气中变质腐败D . 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，适当加热，制备胶体12. （3分）(2017·新课标Ⅱ卷) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2018高三上·曹县期中) K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。
高二化学月考试题及答案-河北邯郸市成安县第一中学2015-2016学年高二上学期10月月考试题
成安一中高二10月份月考卷考试时间：60分钟；满分100分一、单项选择（（每个4分共60分））1、关于反应3A （g）+B （g）2C （g）发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是（）A．该反应为放热反应B．反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，△H不变C．增大反应体系压强，化学平衡正向移动，气体B的浓度减少D．降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大2、CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（）A．降低温度 B．使用催化剂C．增大CO的浓度 D．增大压强3、对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动4、根据反应：S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是（）5、已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3与NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO2，同时生成1molNO6、已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ·mol﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A．欲增大平衡状态时c（CH3OH）/c（CO2）的比值，可采用升高温度的方法B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C．欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积D．从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.025 mol·L﹣1·min﹣17、工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是A．该反应的平衡常数表达式为K=B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJC．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态8、纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g ) CH4(g)＋H2O(g) △H<0。
河北省邯郸市成安一中高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2013-2014学年河北省邯郸市成安一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有1个选项符合题意．））2．（3分）（2013秋•许昌校级月考）2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震．在灾区为223NH2H+）9．（3分）（2008秋•运城期中）空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也210．（3分）（2013秋•成安县校级月考）已知一个氧分子的实际质量为a g，则阿伏加德罗常mol﹣1Cmol﹣111．（3分）（2013秋•成安县校级月考）实验中需2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选一个钠原子的质量约等于14．（3分）（2013秋•成安县校级月考）在标准状况下，1L某气体的质量为1.25g，则该气体17．（3分）（2011•恩平市校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）C18．（3分）（2014秋•连城县校级月考）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是19．（3分）（2013秋•成安县校级月考）在无土培植中，需用0.5mol•L﹣1 NH4Cl、0.16mol•L﹣1 KCl、0.24mol•L﹣1 K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体配制1L营养液，则20．（3分）（2013秋•成安县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol•L﹣1的24二、填空题（共20分．）21．（10分）（2013秋•成安县校级月考）标准状况下，相同物质的量的SO2和N2O4气体（1）分子数目之比为（2）含氧原子个数比为（3）含有原子总数之比为（4）体积之比为（5）它们的质量之比为．22．（6分）（2013秋•成安县校级月考）1L质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸中含mol的硫酸分子，含mol的氧原子，含克氢元素．23．（4分）（2013秋•成安县校级月考）下列说法正确的是．（1）1mol H2O在标准状况下，占有的体积约为22.4L（2）固体MgCl2不导电，但MgCl2是电解质（3）Cu能导电，所以Cu是电解质（4）在非标准状况下，1mol CO的体积不可能约为22.4L（5）BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质（6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质．三、实验题（本题14分．）24．（14分）（2013秋•成安县校级月考）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol•L﹣1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请完成下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有（填序号），需查漏的有（填序号），查漏的方法：．（2）经计算，需浓硫酸的体积为，现有①10mL②20mL③50mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填序号）．（3）在配制过程中，其它操作都准确，下列能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是操作错误的是，（填序号）．①将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑤定容时，俯视刻度线．25．（6分）（2013秋•成安县校级月考）5.6g Fe与足量稀盐酸混和充分反应，消耗HCl的物质的量是多少？产生的H2在标准状况下所占体积为多少？2013-2014学年河北省邯郸市成安一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有1个选项符合题意．））2．（3分）（2013秋•许昌校级月考）2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震．在灾区为223NH2H+243）9．（3分）（2008秋•运城期中）空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也210．（3分）（2013秋•成安县校级月考）已知一个氧分子的实际质量为a g，则阿伏加德罗常mol﹣1Cmol﹣1=11．（3分）（2013秋•成安县校级月考）实验中需2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选一个钠原子的质量约等于=====0.75mol=14．（3分）（2013秋•成安县校级月考）在标准状况下，1L某气体的质量为1.25g，则该气体计算M==mol===17．（3分）（2011•恩平市校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体C计算×P==mol该气体的体积为mol×22.4L/mol=18．（3分）（2014秋•连城县校级月考）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是19．（3分）（2013秋•成安县校级月考）在无土培植中，需用0.5mol•L﹣1 NH4Cl、0.16mol•L﹣1 KCl、0.24mol•L﹣1 K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体配制1L营养液，则20．（3分）（2013秋•成安县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol•L﹣1的二、填空题（共20分．）21．（10分）（2013秋•成安县校级月考）标准状况下，相同物质的量的SO2和N2O4气体（1）分子数目之比为1：1（2）含氧原子个数比为1：2（3）含有原子总数之比为1：2（4）体积之比为1：1（5）它们的质量之比为16：23 ．22．（6分）（2013秋•成安县校级月考）1L质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸中含18.4 mol的硫酸分子，含73.6 mol的氧原子，含36.8 克氢元素．n==18.4mol23．（4分）（2013秋•成安县校级月考）下列说法正确的是（2）（6）．（1）1mol H2O在标准状况下，占有的体积约为22.4L（2）固体MgCl2不导电，但MgCl2是电解质（3）Cu能导电，所以Cu是电解质（4）在非标准状况下，1mol CO的体积不可能约为22.4L（5）BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质（6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质．三、实验题（本题14分．）24．（14分）（2013秋•成安县校级月考）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol•L﹣1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请完成下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有②⑦⑧（填序号），需查漏的有容量瓶（填序号），查漏的方法：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．．（2）经计算，需浓硫酸的体积为 5.4mL ，现有①10mL②20mL③50mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①（填序号）．（3）在配制过程中，其它操作都准确，下列能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是⑤操作错误的是①，（填序号）．①将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑤定容时，俯视刻度线．c=25．（6分）（2013秋•成安县校级月考）5.6g Fe与足量稀盐酸混和充分反应，消耗HCl的物质的量是多少？产生的H2在标准状况下所占体积为多少？n==0.1mol=0.2mol=0.1mol。
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河北省成安县第一中学2016-2017学年高一10月
月考化学试题
1. 溶液、胶体这两种分散系的根本区别是（）
A. 是否有丁达尔现象
B. 分散质微粒直径的大小
C. 能否透过滤纸或半透膜
D. 是否均一、稳定、透明
2. 下列诗句或成语只涉及物理变化的是（）
A. 爆竹声中一岁除
B. 铁杵磨成针
C. 野火烧不尽
D. 百炼成钢
3. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
4. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 N A
B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C. 通常状况下，1 N A 个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
5. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）
A. 1:1:1
B. 1:2:3
C. 3:2:1
D. 6:3:2
6. 依照阿伏伽德罗定律，下列叙述正确的是（）
A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比
7. 如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是( ）
A. L
B. L
C. L
D. L
8. 下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（）
A. 1 mol NH4+的质量为18 g·mol-1
B. SO2的摩尔质量为64 g•mol-1
C. 铝原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D. 一个水分子的质量约等于 g
9. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A. 将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液
B. 常温常压下将22．4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
C. 将1L0．5mol/L的浓盐酸加热浓缩为V/2L
D. 从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液
10. 下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1mol.L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）
A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C. 150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液
D. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl2溶液
11. 已知R2+核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是( )
A. R
B.
C.
D.
12. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（）
A. n（A-N+8）/（A+16）mol
B. n（A-N+10）/（A+16）mol
C. n（A-N+6）/A mol
D. （A—N+2）mol
13. 下列说法正确的是( )。
A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
14. 某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )
A. ①
B. ②③
C. ①③
D. ②
15. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。
下列说法正确的是（）
A. 用KOH溶液可以将NH4Cl、NaCl、CuSO4、FeCl3四种溶液区别开
B. C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
C. 某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32¯
D. 可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质
16. 在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满二氧化氮气体，另一个充满氮气和氧气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的
A. 原子总数
B. 质子总数
C. 分子总数
D. 质量
17. 下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是( )
A. 丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B. 加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。
溶液中一定含有大量的NH4+
C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2＋
D. 先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-
18. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )
.........
A. A
B. B
C. C
D. D
19. 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成
4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A. 46∶9
B. 16∶9
C. 7∶3
D. 32∶9
20. 将标准状况下的aL HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）
A. B.
C. D.
21. （1）2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类化学物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（如图）。
请问五硼烷的摩尔质量是___________________________g/mol。
（2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为______，质量之比为______，密度之比为________。
（3）现有三组混合物：
①溴水②39％的乙醇溶液（乙醇的沸点为78.4℃）③汽油和氯化钠溶液
分离以上各混合物的正确实验方法依次是_______、________、_________。
22. 根据下列叙述，写出微粒符号。
（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子___________；
（2）原子核内没有中子，核外没有电子的微粒__________；
（3）质量数为24，质子数等于中子数的离子____________________；
（4）由两个原子组成的具有10个电子的分子是________；
（5）由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是________；
（6）由三个原子组成的具有10个电子的分子是________。
23. 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过
量)：
（1）判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。
（2）第④步中，相关的离子方程式是_______________________________。
（3）为检验精盐纯度，需配230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为
_______g。
（4）配制NaCl(精盐)溶液时需用容量瓶，其在使用前必须______ 。
（5）配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，其结果偏高的是__________
A.称量时NaCl已潮解
B.天平的砝码已锈蚀
C.定容摇匀后，液面下降又加水
D.定容时俯视刻度线
（6）将已配制好的浓度为C1 mol·L－1NaCl溶液与等质量的水混合后，此时溶液的浓度为C2 mol·L－1 ，则C1 与C2二者的关系为______。
A. C1=2C2
B.C1<2C2
C.C1>2C2
D.2C1<C2
24. （1）将1.0 mol·L－1 CuSO4和0.5mol·L－1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和），请计算混合溶液中：
C(H2SO4)=_________ mol/L ，C(SO42-)=__________mol/L。
（2）将300 mL 0.1 mol·L－1 氢氧化钠溶液和100 mL 0.75mol·L－1硫酸溶液混合加水稀释到500 mL，求混合溶液中H+的物质的量浓度为________ mol/L。