《无机化学》课程标准高职高专

《无机化学》课程标准

课程名称:无机化学

课程类别:专业基础课

教学学时:30（理论）+ 30（实践）

课程学分:3

先行课程:对于五年制学生，需要先学习基础化学；对于三年制学生，则可直接进行学习

适用专业:药学

参考教材:

1、《无机化学》牛秀明吴瑛主编人民卫生

2、《无机化学》主编：孟长功高等教育

一、课程性质：

无机化学是药学专业专科层次必修的专业基础课。无机化学是研究物质的组成、结构、性质、变化和应用的科学。是人类用以认识和改造物质世界的一种主要方法和手段，人类的生活能够不断提高和改善，化学起了很重要的作用。

本课程包括理论讲授和实验操作两部分。容包括化学平衡、溶液化学、电化学、化学热力学、化学动力学、原子和分子结构、配位化合物、元素化学等基本理论知识。

本课程的任务是通过理论教学，为学生今后学习相关专业知识和职业技能奠定坚实基础、从而使学生具备从事药学专业的学习和工作所必需的无机化学基本知识和基本技能，解决药学应用中的实际问题；通过实验教学，使学生掌握化学实验基本操作，培养学生实验基本操作技能和良好的科学研究思维方法以及基本素质。通过理论和实验的综合教学，为学生今后学习相关专业知识和职业技能、增强继续学习和适应职业变化的能力奠定坚实基础。二、课程目标

（一）知识目标

（1）准确掌握无机化学术语和一些基本概念；熟练掌握有关基本量和计算。

（2）掌握无机化学相关基础理论。

（二）职业技能目标

通过实验，达到加深、巩固并扩大学生对所学基本理论、基本知识的理解，培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面的综合能力，使学生初步掌握科学的工作方法；注重实际应用,实现工学结合。

（三）素质养成目标

通过无机化学的学习，增强学生课程的职业认同感；注重理论技能化，原理方法化，强化规，训练技能以及测定结果的准确性。

三、教学容及学时分配

四、教学容要点：

第一部分原子与分子结构

第一节原子结构(4学时)

一、教学目的及要求

1．掌握用四个量子数描述核外电子运动状态的方法；掌握核外电子的排布及原子结构与元素周期系的关系；掌握元素某些性质的周期性规律．

2．熟悉波函数、电于云的概念；熟悉原子轨道和电子云的角度分布图。

3．了解核外电子运动的特珠性；了解多电子原子产生能级交错的原因。

二、教学重点与难点

（一）教学重点：

1．核外电子的排布及原子结构与元素周期系的关系。

2．波函数、电于云的概念。

3．元素某些性质的周期性规律。

（二）教学难点：

1．用四个量子数描述核外电子运动状态的方法。

2．原子轨道和电子云的角度分布图。

三、主要教学容

1．核外电子运动的特殊性

①历史回顾

②核外电子运动的特殊性

③波函数与原子轨道

④电子云

⑤四个量子数

2．核外电子排布规律

①多电子原子轨道能级

②核外电子排布原理

3．原子的电子层结构和元素周期律

①原子结构与元素周期律的关系

②元素某些性质的周期性

第二节分子结构(6学时)

一、教学目的及要求

1、掌握离子健、共价键、氢键概念及特点；掌握价键理论。

2、熟悉分子间作用力及杂化轨道理论等容。

3、了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的特点。

二、教学重点与难点

（一）教学重点：

价键理论

（二）教学难点：

杂化轨道理论

三、主要教学容

1、离子键

①离子键的形成

②离子键的特点

③离子的特征

④离子晶体

⑤离子的极化

2、共价键

①价键理论

②杂化轨道理论

③共价键参数

④分子晶体和原子晶体

3、分子间作用力和氢键

①分子的极性

②分子间作用力

③氢键

四、实践教学容: 电子天平及分析天平的使用——递减法称量

1、实践教学目的及要求：

（1）了解台秤、电子天平和分析天平的构造。

（2）掌握电子天平和分析天平的使用规则及称量技术。

（3）了解在称量中如何使用有效数字。

2、实践条件要求：

该实验为实操性实验，依据课程标准，课前提出预习要求，实验前讲解实验要点、操作演示，学生实验、教师巡视指导，规移液管及其它玻璃仪器的使用，实验后讨论、小结。对物质溶解的有关知识进行提问。示分析天平、电子天平的正确使用。学生两人一组独立完成实验。在实验进行中，教师不断巡视并及时纠正学生操作中存在的问题。

3、实践教学设备、场地要求

4.其他注意事项

分析天平及电子天平为精密仪器，在使用中要严格按照使用规进行操作，以免造成损坏。五、考核知识、技能点

掌握电子天平使用方法

第二部分溶液

第一节溶液和胶体溶液(7学时)

一、教学目的及要求

1．掌握溶液组成标度的表示方法及换算、渗透压的基本概念、溶胶和高分子化合物溶液的组成。

2．熟悉溶胶的形成及胶粒带电的原因、溶胶的稳定性和泉沉、高分子化合物溶液和凝胶的基本性质。

3．了解稀溶液的依数性的基本容及其计算。

二、教学重点与难点

（一）教学重点：

1．溶液组成标度的表示方法及换算、渗透压的基本概念。

2．溶胶的形成及胶粒带电的原因、溶胶的稳定性。

（二）教学难点：

稀溶液的依数性的基本容及其计算。

三、主要教学容

1．溶液

①溶解

②溶液的组成标度

③溶液的组成标度之间的换算关系

2．稀溶液的依数性

①蒸气压下降

②沸点升高

③凝固点下降

④溶液的渗透压

3．胶体溶液

①溶胶的性质和结构

②溶胶的稳定性和聚沉

③高分子化合物溶液和凝胶

四、实践教学容: 溶液的性质和配制

1、实践教学目的及要求：

（1）掌握饱和溶液和溶液的准确配制。

（2）了解影响溶解度的因素。

（3）了解溶解过程中的热效应及其与物质结构的关系。

2、实践条件要求：

该实验为验证性实验，依据课程标准，课前提出预习要求，实验前讲解实验要点、操作演示，学生实验、教师巡视指导，规移液管及其它玻璃仪器的使用，实验后讨论、小结。对物质溶解的有关知识进行提问。示容量瓶、吸管的正确使用。学生两人一组独立完成实验。在实验进行中，教师不断巡视并及时纠正学生操作中存在的问题。

3、实践教学设备、场地要求

溶液的配置方法及稀溶液依数性

第二节电解质溶液(8学时)

一、教学目的及要求

1．掌握共轭酸碱对的解离常数之间的关系；掌握一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）的有关计算；掌握缓冲溶液的组成、配制及pH的计算；掌握溶渡积规则和难溶电解质溶液中各离子浓度的计算。

2．熟悉酸碱质子理论；熟悉缓冲作用原理；熟悉难溶电解质沉淀溶解平衡的特点。

3．了解活度、活度因子、离子强度的概念；了解酸碱电子理论的概念；了解缓冲溶液和盐类水解在医药上的应用。

二、教学重点与难点

（一）教学重点：

1．共轭酸碱对的解离常数之间的关系。