第七章化学反应速率
第7章 化学反应速率
§7.3 反应级数
• 速率方程式里浓度的方次叫作反应的级数。要正确写出速率 方程式表示浓度与反应速率的关系，必须由实验测定速率常 数和反应级数。 • 化学反应按反应级数可以分为一级、二级、三级以及零级反 应等。 各级反应都有特定的浓度－时间关系。确定反应级数 是研究反应速率的首要问题。
上述反应对反应物CO来说是1级反应，对反应物NO2 来说也 是1级反应，总反应为1＋1＝2级反应。
Question 1
反应速率表达式
反应 2W+X → Y+Z 哪种速率表达式是正确的？
a. b. c.√ d.
dc ( X ) dc (Y ) dt dt dc ( X ) dc (W ) dt dt dc ( Z ) dc (Y ) dt dt dc ( Z ) dc (W ) dt dt
d(H2O2) v＝－ ＝ k (H2O2) dt k:反应速率常数，也叫比速常数，可看作浓度为1 moldm－3 时 的反应速率。k 不随浓度而变，但受温度的影响，通常温度升 高， k 增大。
例 :CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) 反应物的浓度与初速率
甲 组 乙 组 丙 组
-
2.50103 8 60 ＝lg (0.40) 2.30 (C H Cl) = 0.12 mol· dm-3
2 5
k t 2.303
＝ - 0.92
② ③
0.010 2.50 103 t lg 3 min＝25 h t =1.5 × 10 0.40 2.30 0.693 0.693 t1 / 2 3 ＝277 min ＝4.62 h k 2.50 10
2NOg O2 g 2NO2 g
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第25页
4．已知某化学反应的平衡常数表达式为 K＝ccCCOO2·c·cHH2O2，在不同 的温度下该反应的平衡常数如下表：
t℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有关叙述不正确的是
( C)
A．该反应的化学方程式是 CO(g)＋H2
直接标志 v正=v逆≠0
如：3H2 + N2
2NH3
①v正 = v(H2消耗)=v(N2消耗)=v(NH3生成)
②v(H2)正=v(H2)逆 ③2v(H2)逆=3v(NH3)正
看方向, 看数据
④断开1molH-H同时, 断开2molN-H
第17页
间接标志
平衡前可变量→不变, 为平衡状态 平衡前不变量→不变, 不一定为平衡状态
第29页
2.影响平衡移动原因
下列均指在其它条件不变时影响结果
（1）浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡 向正向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡 向逆向移动
第30页
（2）压强（对有气体参与反应） 增大压强, 化学平衡向 气体体积减小方向移动
减小压强, 化学平衡向 气体体积增大方向移动
Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、 Z 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则
下列判断正确的是 A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3
( D)
C．X、Y 的转化率不相等
D．c1 的取值范围为 0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
＋H2(g)。
微专题20催化剂与反应机理及化学反应速率图像
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第七章 化学反应速率和化学平衡
下列说法错误的是( D ) 催化剂
A．该过程的总反应为 HCOOH ===== CO2↑＋H2↑ B．H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C．该催化循环中 Fe 元素的化合价发生了变化 D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
高考总复习第1轮 化学
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第七章 化学反应速率和化学平衡
A．Pd(Ⅲ)能改变反应历程，从而改变化学反应速率
B．该历程中反应速率最快的是路径①
C．该历程中能垒(反应活化能)最大的是路径②
D．由此历程可知：CH2O*＋2H*===CHO*＋3H* ΔH＞0 解析：Pd(Ⅲ)是该反应的催化剂，催化剂能改变反应的活化能，能改变反应 历程，从而改变化学反应速率，A 正确；活化能为反应物的总能量与过渡态能量 之差，反应需要的活化能越小，反应进行的越快，反应速率越快，根据图示，路 径③的活化能最小，反应速率最快，B 错误；活化能为反应物的总能量与过渡态 能量之差，由图可以看出，过渡态 1 发生的反应活化能最大，该历程中能垒(反应 活化能)最大的是路径①，C 错误；根据图示，CH2O*＋2H*的总能量大于 CHO* ＋3H*的总能量，则该反应历程为放热反应，ΔH＜0，D 错误。
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第七章 化学反应速率和化学平衡
解析：t2 时刻改变条件，v 正、v 逆瞬间增大，可能增大压强或升高温度，但 v 逆＞v 正，说明平衡逆向移动，则 t2 时刻升高温度；t4 时刻改变条件，v 正、v 逆瞬间 减小，可能减小压强或降低温度，但 v 逆＞v 正，说明平衡逆向移动，则 t4 时刻减 小压强；t6 时刻改变条件，v 正瞬间增大、v 逆不变，平衡正向移动，则 t6 时刻增大 反应物浓度；t8 时刻改变条件，v 正、v 逆瞬间增大，二者仍相等，平衡不移动，则 t8 时刻使用了催化剂。
第七章 第1讲 化学反应速率
本讲内容结束
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1．下列有关化学反应速率的说法不正确的是 (
A)
A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最 大且相等 B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率， 提高生产效率 C． 用锌和稀硫酸反应制取 H2 时， 滴加几滴硫酸铜溶液 能加快反应速率 D．用铁片和稀硫酸反应制 H2 比用 98%的浓硫酸产生 H2 的速率快
第1讲
化学反应速率
知识梳理·题型构建
控制变量法探究影响化学反应速率的因素 1．在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组 进行了科学探究活动。 【探究活动一】 探究金属与不同酸反应的反应速率： 常温下，从经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、 表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H＋) 相同的足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发 现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。
解析 反应达到最大限度时， 解析 反应达到最大限度时，
正逆反应速率相等但不是最 正逆反应速率相等但不是最 大，A 错误； 大，A 错误； 催化剂虽然不影响平衡的移 催化剂虽然不影响平衡的移 动，但缩短了达到平衡的时 动，但缩短了达到平衡的时
提高了生产效率， 正确； B 间， 间， 提高了生产效率， 正确； B
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3．在一密闭容器中充入一定量的 N2 和 O2，在电火花作用下 发生反应 N2＋O2===2NO，经测定前 3 s 用 N2 表示的反 应速率为 0.1 mol· 1· 1，则 6 s 末 NO 的浓度为( L s A．1.2 mol· L
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1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓 )
第21讲 化学反应速率
第七章 化学反应速率 化学平衡
考纲解读
KAOGANGJIEDU
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能正 确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化 剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌 握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义。能利用化学平 衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂 等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领 域中的重要作用。
表示的反应快慢相同。
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(4)增大反应体系的压强，反应速率一定增大。( × ) 错因：恒温、恒容时充入不参加反应的气体，虽体系压强增大，但反 应物的浓度不变，故 v 不变。 (5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率 增大。(× ) 错因：增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变。 (6)对可逆反应 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度， 逆反应速率加快。( × ) 错因：该反应的离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，所以改变 KCl 的量对该反应无影响。
经典之作学案(新人教版选修4)第七章_化学反应速率和化学平衡
）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。
化学平衡状态的特征B(g) pvolB4．化学平衡的移动（1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。
（2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。
一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。
可总结如下：（3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。
具体分析可参考下表：2（气）NH 【章节巩固与提高】一、选择题1.（2012·山东济南一模）下列说法中，不正确．．．的是A ．加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率B ．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大C ．相同条件下，等体积的H 2和空气含有相同数目的分子D ．常温常压下，1molN 2和28gCO 含有相同的原子数【答案】A2.（2012·山东泰安一模）化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是A ．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B ．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH 变化C ．曲线图③可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉淀的物质的量变化D ．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化【答案】C3.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )A.反应的化学方程式为：2M====NB.t 2时，正逆反应速率相等C.t 3时，正反应速率大于逆反应速率D.t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍【答案】选D 。
第七章__化学反应的速率
非基元反应的速率方程 I
非基元反应同样有速率方程，有两种方法获得，一种是当已 知其反应机理，由决速步骤通过平衡近似处理而得，如： (1)I2－→2I (2)2I－→I2 k1 (快反应) k2 (第一个的逆过程，快反应)
(3)H2+2I－→2HI
υ =k3C H2C 2I υ =k3C H2C 2I
1
0.113 0.039
2
0.080 0.028
3
0.056 0.020
4
0.040 0.014
—
表中的数据既可以求平均速率也可以求瞬时速率。如2分钟内：
υ(N2O5) =－ΔC (N2O5) /Δt = -（0.080-0.160)/2 = 0.04 m01．L —1.min —1 以N 205浓度为纵坐标，时间为横坐标，得到反应物浓度随 反应时间变化的C—t曲线。曲线上任一点的切线，其斜率等于 此点的瞬时速率：υ(N2O5)＝- dC(N2O5)/dt = 斜率
§7-3 影响化学反应速率的因素
化学反应速率首先决定于反应物的本性。对于某一指定的 化学反应，其反应速率还与浓度、温度，催化剂等因素有关。
3—1浓度对反应速率的影响
一，基元反应和复合反应 一步完成的反应称基元反应，由一个基元反应构成的化学 反应称为简单反应；而由两个或两个以上基元反应构成的化 学反应称为复合反应。 化学反应 ： H2(g)+C12(g)==2HCI(g)
例：乙醛分解反应测得不同浓度时的初始速率为如下表数值：
CCH3CHO/m 0.1
ol.L -1
0.2
0.3
0.4
υ/mol.L -1.S 0.20
-1
0.81
0.182
0.318
高中化学知识点总结(第七章 化学反应速率与平衡)
第七章 化学反应速率与平衡第1课时 反应速率及影响因素知识点一 化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率2．化学反应速率计算的万能方法——三段式法对于反应m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，起始时A 的浓度为a mol·L －1，B 的浓度为b mol·L －1，反应进行至t 1s 时，A 消耗了x mol·L －1，则化学反应速率可计算如下：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)起始/(mol·L －1) a b 0 0 转化/(mol·L －1) xnx m px m qx mt 1/(mol·L －1) a －x b －nx m px m qx m则：v (A)＝x t 1 mol·L －1·s －1，v (B)＝nx mt 1 mol·L －1·s －1，v (C)＝px mt 1 mol·L －1·s －1，v (D)＝qx mt 1mol·L －1·s －1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。
如一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)。
已知v (A)＝0.6 mol·L－1·s －1，则v (B)＝0.2 mol·L －1·s －1，v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1。
4．化学反应速率的大小比较(1)归一法将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。
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第七章 化学反应速率
一、选择题 1．利用反应生成产物B ，在动力学上要求 （ ）
（A ） （B ）
（C ）
（D ）
解： （B ） 一定温度时越大，速率越慢。
2．对的反应使用催化剂可以（ ）
（A ）
大大加速 （B ）
减速 （C ）
、
皆加速 （D ） 无影响
解： （C ）催化剂只改变反应速率，且对正逆反应速率同等程度改变。
3．催化剂能加速反应的速率，它的作用机理是 （ ） (A) 增大碰撞频率 (B) 改变反应途径，降低活化能 (C) 减少速率常数 (D) 增大平衡常数
解： （B ）催化剂是通过改变原来反应的途径降低活化能来加速反应的。
4．下列有关活化能的叙述不正确的是 （ ） （A ） 不同反应具有不同的活化能
（B ） 同一条件下同一反应的活化能越大，其反应速率越小 （C ） 同一反应的活化能越小，其反应速率越小 （D ） 活化能可以通过实验来测定
解： （C ）活化能越大，活化分子的百分率越小，反应速率常数也就越小。
5．已知下列两个反应的活化能：
（1）42284224243(NH )S O + 3KI (NH )S O + K SO + KI → 1-156.7kJ mol a E =⋅
（2）2222SO + O 2SO → 2-1
250.8kJ mol a E =⋅
在同一温度下，所有反应物浓度为1，下列说法不正确的是（ ）
(A) 反应（1）比反应（2）的速率慢。
(B) 反应（1）比反应（2）的速率快。
(C)
受温度的影响较小。
(D) 对于反应（1）与反应（2），当温度变化的始态、终态相同时，反应（2）的反应速率（或速率常数）的改变比反应（1）显著的多。
解：（A）因为活化能受温度的影响较小，通常认为活化能不随温度升降而改变。
根据阿仑尼乌斯公式活化能小的反应，速率常数大。
活化能越大时，温度变化对反应速率（或速率常数）的影响就越大。
6．已知反应的反应历程是：
（1）（快）
（2）（慢）
此反应的速率方程可能是（）
（A）（B）（C）（D）
解：（C）由反应历程确定反应速率方程。
反应（2）是慢反应，是全过程的决定
反应速率的控制步骤。
其速率方程为
根据反应（1）的平衡可求出，，带入上述方程得
（）
7．下列说法正确的是（）
（A）一个化学反应的越负，在温度T下，反应的速率就越大。
（B）一个化学反应的越负，在温度T下，反应的速率就越小。
（C）恒温下，一个气相化学反应的总压强增大，其反应速率随之增大。
（D）恒温下，一个气相化学反应的总压强增大，其反应速率常数随之增大。
解：（C）恒温下，气相反应的速率随压强增大而增大速率常数则固定不变。
大小与反应速率大小无关。
8．升高温度可以增加化学反应速率。
主要是因为：__________ (B)
a.增加了分子总数
b.增加了活化分子百分数
c.降低了反应的活化能
9．对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，加入催化剂：__________ (A)
a.、均增大
b.、均减小
c.增大，减小
d.减小，增大10．对于一个化学反应，下列说法正确的是：__________ (D)
a.越负，反应速率越大
b.越负，反应速率越大
c.活化能越大，反应速率越大
d.活化能越小，反应速率越大
11．在某温度下平衡A+B C+D的△r H＜0，升高温度。
平衡逆向移动的原因：__________ (D)
a.减小，增大
b.减小，增大
c.、都增大
d.增加的倍数小于增加的倍数
二、计算题
1．温度升高，反应速率加快。
一般情况下，温度每升高（假设反应温度从升高到），反应速率约增加一倍，如果某反应服从这一规律，试求该反应的活化能。
解：
由反应速率公式可以推出以下两点方程：
2．蔗糖催化水解反应是一级反应，在25℃时，若其速率常数为5.7×10－5。
问：
（1）浓度为1的蔗糖溶液分解10％需要多少时间？
（2）若反应活化能为100，那么在什么温度时反应速率是25℃时的1/10。
3．在300 K 时鲜牛奶大约4h 变酸，但在277K 的冰中可保持48h，则对于牛奶变酸的反应，其活化能是多少？
4．某反应A产物，当A的浓度等于0.10 及0.050时，测得其反应速率，如果前后两次的速率比为（1）0.50，（2）1.0，（3）0.25，求上述三种情况下反应的级数。