氯气制备
氯气的三种实验室制法
氯气的三种实验室制法
氯气是一种有用的元素，它的实验室制法有三种，分别是锂——
氢氧化氯、钠—氢氧化氯和氯水法。
其中锂——氢氧化氯是最常用的
实验室制法，它是通过把锂硫酸和氢氧化钠放入温度控制在700℃的下间炉中；这时，在把氢氧化钾喷给溶液时，将产生氯气。
经过过滤和
冷却，最终就可以得到所需要的浓度是普通气体；其次是钠——氢氧
化氯，这种方法被称为氯气生产技术中“Fritsch”方法。
它是通过把
钠溶液放到白铁坛子中，再把氢氧化钾加入其中，并将温度维持在700℃；在这种情况下，就会产生氯气。
经过过滤和消毒，氯气就可以
使用了。
最后是氯水法，这种实验室制法也被称为酰胺法，通常使用
由除水以外的氯和酰胺头部组成的氯酰胺或者有机溶剂。
在实验室中，将氯气与氯酰胺接触；这将形成氯气，经过过滤和冷却，然后就可以
得到所需要的纯度的氯气。
总之，氯气的实验室制法有三种，即锂——氢氧化氯、钠—氢氧
化氯和氯水法，它们都是通过不同的反应方式来制备氯气，其中锂——氢氧化氯是最常用的实验室制法，而氯水法也是实验室中非常有效
的一种方法。
每种方法都要经过过滤、冷却和消毒等步骤，最终才可
以得到所需要的纯氯气。
制备氯气的方法
制备氯气的方法
氯气是一种有害气体，在日常生活中用作各种工业过程的化学试剂。
它的制备方法十分重要，以免造成可能的危害。
本文将介绍氯气的制备方法，以便给大家更多的参考。
1.剂中铝粉和盐酸的反应
最常见的氯气的制备方法是在溶剂中混合铝粉和盐酸，引发反应，氯气便产生了。
首先，需要在1000毫升容器中加入100克铝粉，然
后用盐酸混合，注意盐酸不宜加太多，应小心操作，避免造成事故。
接着，可以加入稀硼酸以及其他辅助试剂，加热混合物，最终得到氯气。
2.性铝粉和氯水混合反应
此外，碱性铝粉和氯水也可以引发反应，从而制备氯气。
先将一定量的碱性铝粉加入容器中，然后加入氯水，注意不宜加太多，以免造成反应失控。
混合物经受加热后，便可以得到氯气。
3.素和氯水的反应
尿素和氯水也可以反应制备氯气。
先将尿素加入容器中，然后接着加入氯水，注意仔细控制其量，以免失控。
在经过加热后，就可以得到氯气。
4.气体反应法
此外，气体反应法也可以制得氯气。
此方法先将氢气、氧气和氯气流入到高压容器中，然后在高温下引发反应，最后得到氯气。
以上就是氯气的制备方法。
在制备时，用户应该非常小心，遵循
安全的操作步骤，避免造成严重的意外。
此外，应该使用正确的设备，以确保更加安全、高效的制备。
实验室制备氯气化学方程式
实验室制备氯气化学方程式
实验室制备Cl2一般有3种方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。
扩展资料
防止氯气泄漏的.方法
氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：
1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；
2、加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；
3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；
4、为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置。
氯气的制备与氧化性质
氯气的制备与氧化性质氯气（Cl2）是一种常见的化学元素混合物，具有强烈的刺激性气味和黄绿色。
它是一种高度反应性的物质，广泛用于工业和日常生活中。
本文将以氯气的制备方法和其氧化性质为主题，介绍氯气在化学领域中的应用。
一、氯气的制备方法氯气是通过不同的化学反应来制备的。
下面将介绍两种常见的氯气制备方法。
1. 盐酸与过氧化氢反应制备氯气盐酸（HCl）和过氧化氢（H2O2）的反应是一种常见的制备氯气的方法。
反应方程式如下：2HCl + H2O2 -> 2H2O + Cl2在实验室中，将盐酸和过氧化氢混合倒入反应瓶中，通过适当的加热或加入催化剂促使反应发生。
氯气会以气体的形式从反应瓶中释放出来。
2. 氯化锌与氧化剂反应制备氯气氯化锌（ZnCl2）和氧气（O2）的反应也可以制备氯气。
反应方程式如下：2ZnCl2 + O2 -> 2ZnO + 2Cl2在实验室中，将氯化锌和氧气混合加热，反应会生成氯气。
氯气可以通过合适的装置从反应体系中收集得到。
二、氯气的氧化性质作为一种强氧化剂，氯气具有较强的氧化性质，可以与许多物质发生反应。
下面将介绍氯气的几种常见氧化反应。
1. 氯气与金属的氧化反应氯气可以与金属发生氧化反应。
例如，氯气可以与铁发生反应生成铁(III)氯化物。
反应方程式如下：2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3这个反应是放热反应，可以通过观察反应前后的颜色变化和温度变化来判断反应是否发生。
2. 氯气与非金属的氧化反应氯气还可以与非金属元素发生氧化反应。
例如，氯气可以与硫发生反应生成四氯化硫。
反应方程式如下：S + 2Cl2 -> SCl4这个反应在工业上用于四氯化硫的制备。
3. 氯气与有机化合物的氧化反应氯气还可以与许多有机化合物发生氧化反应。
例如，氯气可以与烯烃反应生成氯代烷烃。
反应方程式如下：CH2=CH2 + Cl2 -> CH2Cl-CH2Cl这类反应在有机合成中具有重要的应用价值。
氯气的制备与性质
氯气的制备与性质氯气（化学符号：Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，具有强烈的刺激性气味。
它在工业和实验室中广泛应用，用于消毒、漂白、水处理等多种用途。
本文将探讨氯气的制备方法以及其重要性质。
一、氯气的制备氯气的制备方法有多种，下面将介绍几种常用的方法：1. 直接电解法：将氯化钠（NaCl）溶解在水中形成氯化钠溶液，并通过通电将其电解。
在电解过程中，氯化钠分解成氯气和氢气，分别在阴极和阳极上产生。
最后通过收集氯气，实现氯气的制备。
2. 方氧化氯法：方氧化氯是一种含氯化合物，具有强氧化性。
通过与酸反应，可以制备氯气。
常用的方氧化氯是五氯化磷（PCl5）和三氯化磷（PCl3）。
将方氧化氯与酸反应后，产生氯气和相应的盐酸。
3. 二氧化锰法：将二氧化锰（MnO2）与盐酸（HCl）反应，可以得到氯气。
二氧化锰在反应中起催化剂的作用，促进氯气的生成。
该方法常用于小规模制备氯气。
二、氯气的性质1. 物理性质：- 氯气是一种黄绿色气体，在常温下呈现为常压下有刺激性气味的气体。
其密度较大，大约为空气的2.5倍。
- 氯气有较高的溶解度，可以溶解于水和一些有机溶剂中。
溶解于水中会形成盐酸。
2. 化学性质：- 氯气具有强氧化性。
它可以与许多物质发生反应，引发氧化反应。
例如，与金属反应会形成相应的金属氯化物。
- 氯气在光照下可以与水反应生成次氯酸和盐酸，此反应是漂白的基础。
三、氯气的应用1. 漂白剂：氯气广泛应用于纸浆和纺织工业中，用于漂白纸张和纺织品。
氯气具有强氧化性，可以有效去除颜色和杂质，提高产品的白度。
2. 消毒剂：氯气是一种有效的消毒剂，被广泛用于水处理、游泳池、医疗设施等领域。
氯气能够破坏细菌、病毒和其他微生物的细胞结构，从而达到杀灭病原体的目的。
3. 化学工业：氯气是许多化学反应的重要原料，用于制备氯化物、溴化物、氯代烃等化学品。
它还被用于生产塑料、溶剂和合成橡胶等。
4. 制冷剂：氯气在制冷和空调系统中可以作为制冷剂使用。
氯气的制取
液态试剂
固态试剂
注意装置的顺序
气流方向
饱和食盐水
浓 H2SO4
气体收集装置
用湿润的蓝色石蕊试纸或者淀粉碘化钾试纸来验满
收集比空气重 的气体 例如：氧气、
收集难溶或微溶 于水的气体 例如：氧气、氢气
收集比空气轻的 气体 例如：氢气
1体积的水溶解2体积氯气,不与空气反应,密度比空气大
制氯气的收集装置
1、寻找可能制备此物质的方法； 2、对比分析各种方法的可操作性； 3、根据反应条件、原料特点，选取制取装置。 4、根据产物特点设计产物的分离提纯，污染物的处理方法。
下列四个制取氯气的方法，哪一种适合在实验室中制备氯气？
①
O2
+
4HCl
=C=u=Cl=2
450 ℃
2Cl2↑＋
2H2O
② MnO2+4HCl(浓)==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 实验室制取氯气
③Cl2三种气体的反应中，盐酸的作用（
）
A
A、①②③互不相同
B、在①和②中相同
C、在②和③中相同
D、在①②③中均相同
13.已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气 Ca(ClO)2+4HCl====CaCl2+2Cl2↑+2H2O。某同学试图测定氯 气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置， 请回答下列问题：
7、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确
的是
（C ）
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A、①②③④⑤
实验室制备氯气的三个化学反应方程式和离子方程式
实验室制备氯气的三个化学反应方程式和离子方程式《实验室制备氯气的三个化学反应方程式和离子方程式》嘿，你知道吗？在实验室里制备氯气可是一件超级有趣的事情呢。
就好像是魔法师在调配神秘的药剂一样，通过不同的化学物质相互作用，然后就变出了氯气这个“小怪物”。
首先呢，最常见的一种制备氯气的方法是用二氧化锰和浓盐酸反应。
它们两个一见面呀，就像两个调皮的小伙伴开始打闹起来。
化学方程式是这样的：MnO₂ +4HCl(浓) = MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O。
这个方程式就像是一个魔法咒语一样，每个元素都在自己的位置上发生着奇妙的变化。
从离子方程式的角度来看呢，MnO₂ +4H⁺+ 2Cl⁻ = Mn²⁺+ Cl₂↑+ 2H₂O。
你看呀，这里的盐酸要写成离子形式，因为在浓盐酸中，氢离子和氯离子是分开的，就像一群小伙伴手拉手，但是又各自有着自己的个性。
我在实验室里看到这个反应的时候，那可真是激动极了。
当反应开始的时候，就看到有黄绿色的气体冒出来，那就是氯气啦。
我就像发现了新大陆一样，拉着旁边的小伙伴说：“快看呀，氯气出来了，就像绿色的小精灵在瓶子里跳舞呢。
”小伙伴也兴奋地回应：“哇，真的好神奇呀，这些化学物质怎么就变成氯气了呢？”还有一种方法是用高锰酸钾和浓盐酸反应。
这个反应就更剧烈啦，就像火山爆发一样。
化学方程式是2KMnO₄+ 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O。
想象一下，高锰酸钾就像是一个超级厉害的战士，一冲进浓盐酸这个“战场”，就引发了一场大“混乱”，最后产生了好多氯气。
那它的离子方程式呢，2MnO₄⁻+ 16H⁺+ 10Cl⁻= 2Mn²⁺+ 5Cl₂↑+ 8H₂O。
这里的高锰酸钾的锰酸根离子和氢离子、氯离子之间的反应，就像是一场精心编排的舞蹈，每个离子都按照自己的节奏移动着，最后组合成了新的物质。
我记得老师在做这个实验的时候，我们都围在旁边，眼睛都不敢眨一下，生怕错过了什么精彩的瞬间。
氯气的三种实验室制法
氯气的三种实验室制法氯气是一种常用化学制剂，它可以用来制备其他化学制剂，也可以用来完成各种实验室制法。
在本文中，我们将讨论氯气的三种实验室制法，包括氯气空气混合物的制备、氯气水溶液的制备和氯气固体的制备。
我们将介绍这三种制法的原理、步骤和应用。
Introduction氯气是一种常用化学制剂，它可以用来制备其他化学制剂，也可以用来完成各种实验室制法。
在本文中，我们将讨论氯气的三种实验室制法，包括氯气空气混合物的制备、氯气水溶液的制备和氯气固体的制备。
我们将介绍这三种制法的原理、步骤和应用。
I. Preparation of Chlorine-Air Mixture氯气空气混合物的制备是一个简单的过程，主要分为三个步骤：用氯气溶液稀释氯气气体，混合氯气气体和空气，得到氯气空气混合物。
首先，将氯气溶液稀释，使其满足使用要求，然后将氯气气体和空气混合，可以使用小型机械设备，如搅拌器、离心机等，用来快速混合。
最后，在混合液中加入一定量的空气，即可得到所需的氯气空气混合物。
氯气空气混合物的应用非常广泛，被用于高氯气碱的制备、氯气聚合物的制备、氯气溶液的制备、氧化氯的还原制硫等实验中。
II. Preparation of Chlorine-Water Solution氯气水溶液的制备主要包括以下步骤：首先，将氯气气体加入水中，接着使用搅拌器、离心机等机械设备进行混合，最后可以得到所需的氯气水溶液。
在加入氯气气体时，应冷却水，以防止水沸腾而导致氯气损失。
氯气水溶液的应用很广泛，可以用来制备氯气聚合物、氧化氯、正硅酸钠和正氯酸等。
III. Preparation of Chlorine Solid氯气固体的制备是将氯气气体加入溶剂（如水、乙醇或乙醚）中，接着冷却，使溶质析出而形成固体。
这一步骤及其相关参数（如加入剂量、冷却时间和温度等）可以通过实验调整以获得所需的产品。
氯气固体的应用很广泛，可以用来制备氯气聚合物、氯乙烯和氯气酸等。
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1、下列反应适用于实验室制备氧气的是（ ） ①高锰酸钾热分解：2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②硝酸铵热分解：2NH 4NO 34H 2O ＋2N 2↑＋O 2↑
③过氧化氢催化分解：2H 2O 2
MnO
2 2H 2O ＋O 2↑ ④二氧化氮分解：2NO 2
2NO ＋O 2
A ．只有①
B ．①和②
C ．①和③
D ．①③④
2、在实验室利用浓盐酸和MnO 2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是
A ．防止氯气扩散到空气中造成污染
B ．便于控制加入盐酸的量
C ．长颈漏斗不便于添加液体
D ．尽量避免HCl 挥发到空气中
3、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）
①连接装置，检查气密性 ②缓缓加热 ③加入MnO 2粉末 ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 ⑤将多余氯气用NaOH 溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气
A ．①②③④⑤⑥
B ．③④②①⑥⑤
C ．①④③②⑥⑤
D ．①③④②⑥⑤
4、在实验室利用浓盐酸和MnO 2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是
A ．防止氯气扩散到空气中造成污染
B ．便于控制加入盐酸的量
C ．长颈漏斗不便于添加液体
D ．尽量避免HCl 挥发到空气中
5、按下述实验制备气体，合理而又实用的是（ ）
A ．锌粒与稀硝酸反应制备H 2
B ．大理石和稀硫酸反应制备CO 2
C ．MnO 2和稀盐酸加热制备Cl 2
D ．向浓盐酸中滴加浓硫酸制备HCl 气体
6、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）
①连接装置，检查气密性 ②缓缓加热 ③加入MnO 2粉末 ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 ⑤将多余氯气用NaOH 溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气
A ．①②③④⑤⑥
B ．③④②①⑥⑤
C ．①④③②⑥⑤
D ．①③④②⑥⑤ 7、如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为 ( )
A ．①⑤⑧
B ．③④⑦
C ．②⑤⑥
D ．②④⑧
8、下列在实验室里分别制取相应产物的实验设计方案中，从原料及试剂到反应条件理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
A ．C
在空气中点燃
CO
CuO ，Δ
CO 2
NaOH 溶液
Na 2CO 3
B ．Cu AgNO 3溶液
Cu(NO 3)2溶液
NaOH 溶液
Cu(OH)2
C ．Fe
点燃
Fe 2O 3
稀硫酸
Fe 2(SO 4)3溶液
D ．CaO
H 2O
Ca(OH)2溶液 Na 2CO 3溶液
NaOH 溶液
9、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；①用87gMnO 2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气（ ）
A ．①比①多
B ．①比①多
C ．一样多
D ．无法比较 10、如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
（1）A 是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为_________________。
（2）实验开始时，先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，让Cl 2充满整个装置，再点燃D 处酒精灯，连接上
E 装置。
Cl 2通过C 瓶后再进入D 。
D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO 2和HCl 。
试写出D 中反应的化学方程式： 。
装置C 的作用是： 。
△
△
△
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：____________________________________。
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为（填序号）。
A．有白色沉淀生成
B
．无明显现象C．先生成白色沉淀，而后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但有余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是；装置B的作用是。
（6）若实验中使用12 mol·L-1的浓盐酸10 mL，与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0．03 mol，试分析可能的原因是①___________，①________________。
欲使反应生成的Cl2的量最大程度地接近0．03 mol，则实验中应采取的措施是__________________。
11、实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl2，反应物即使在停止加热后反应还会继续一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散到空气中去，为了避免Cl2的逸散，并对多
余的Cl2随时取用，有人设计了如下图的甲装置来制取Cl2：
（1）设计甲装置是依据了（填已学某仪器名
称）的原理。
甲中装置① （填能或不能）用乙装置来代替。
（2）甲中①中盛有的液体是，该装置可看作是一
个（填某仪器名称），简述其主要原理。
12、某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
请按要求填空：（1）利用B装置可制取的气体有（写出两种即可）。
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。
将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明
理由：。
②请利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl－和Br－的
还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现
象及结论）。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片
（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
①B
中发生反应的化学方程式为。
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关
闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水
进入试管丁的操作是。
③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是（气体按标准状况计算）。
13、8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。
取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
求
（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.
（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.
实验
序号
实验操作现象结论
Ⅰ将氯水滴入品红
溶液
溶液褪
色
氯气与水
反应的产
物有漂白
性
Ⅱ氯水中加入
NaHCO3粉末
有无色
气泡产
生
氯气与水
反应的产
物具有较
强的酸性。