2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗民族中学高一化学测试题含解析
内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗第一中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析
内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗第一中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+ S + 3C =K2S + N2↑+ 3CO2↑)。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
下列推断正确的是A. “紫青烟”主要是指钠元素的焰色反应B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色C. “硝石”在黑火药中起还原剂的作用D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药参考答案：D【分析】不同金属元素在灼烧时产生不同的焰色，利用焰色反应可以鉴别物质所含金属元素，注意焰色反应为元素的性质，属于物理变化。
【详解】A项、钾元素的焰色反应是紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，故A错误；B项、钠元素焰色反应为黄色，“朴消”在灼烧时火焰为黄色，故B错误；C项、硝酸钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，故C错误；D项、硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查元素化合物的性质，注意明确焰色反应原理，掌握氧化还原反应的概念是解答关键。
2. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．固体可溶于水参考答案：A3. 管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。
已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)=====下列说法中错误的是（）A．用该方法检验管道泄漏处会产生自烟B．管道泄漏处会闻到刺激性气味C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害参考答案：C略4. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A 稀硫酸BC U SO4溶液 C Fe2 (SO4)3 溶液D AgNO3溶液参考答案：略5. 克山病是一种心肌病为主的疾病，亦称地方性心肌病。
2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市高级中学高一化学月考试题含解析
2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学用语表达正确的是（）A．质子数为92、中子数为146的U原子：UB．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42-C．HF的电子式：D．35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：参考答案：DA、根据原子结构示意图，左上角数值代表质量数，应是238，故A错误；B、硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，故B错误；C、HF属于共价化合物，故C错误；D、35Cl和36Cl，属于氯元素，核外电子排布相同，因此它们的离子结构示意图为，故D正确。
1、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
”这里的铁是指A、铁单质B、铁元素C、四氧化三铁D、硫酸铁参考答案：B3. 下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦参考答案：C ①漏斗可以分离固体与液体。
②容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的，不能分离物质。
③蒸馏烧瓶可以蒸馏分离沸点不同的物质。
④天平是用来称量物质的质量的。
⑤分液漏斗可以分离不相溶的液体。
⑥滴定管是用来滴加试剂的。
⑦燃烧匙是用来做物质燃烧试验的。
所以能用于分离物质的有①③⑤。
答案选C。
4. 实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢D. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体参考答案：DA. 装置①是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，分离互不相溶的液体常用分液法，故A错误；B．装置②用于吸收NH3或HCl气体时，不能将NH3或HCl气体直接通入水中，否则会倒吸，应将苯换成四氯化碳并将导管通入四氯化碳中，故B错误；C．装置④中干燥管内装的是碱石灰，可以和HCl气体反应，故不能用于收集HCl气体，故C错误；D．装置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体时，这些气体和空气都不反应，同时可以根据密度的情况，导管分别采用长进短出或短进长出的方法，故D正确；故答案选D。
内蒙古土默特左旗一中2025届化学高一上期末达标测试试题含解析
内蒙古土默特左旗一中2025届化学高一上期末达标测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是A ．B ．C ．D ．2、下列有关工业生产的叙述中错误的是（）A．用CO还原赤铁矿炼铁B．电解NaCl溶液制金属NaC．用N2和H2合成NH3D．高温下用C还原SiO2制Si3、下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．盐酸C．氯水D．液氯4、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A B C D实验配制100mL1.00mol/LNaCl溶液用铵盐和碱制取氨气用排水法收集NO证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱装置或仪器A．A B．B C．C D．D 5、下列有关的离子反应方程式中，正确的是（）A ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O ＝2H ++Cl -+ClO -B ．钠与冷水反应：Na+2H 2O ＝Na ++2OH -+H 2↑C ．硫酸酸化的FeSO 4溶液在空气中变质：4Fe 2++4H ++O 2＝4Fe 3++2H 2OD ．在稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H ++NO 3-＝Fe 3++NO↑+2H 2O6、质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳氢钠的质量( ) A ．碳酸钠多 B ．碳酸氢钠多 C ．一样多 D ．无法确定7、下列实验中用胶头滴管滴加少量试剂时，描述的现象正确的是A ．Ⅰ的烧杯中立即产生红褐色沉淀B ．Ⅱ的试管中溶液变红C ．Ⅲ的试管中放出大量气体D ．Ⅳ的试管中先出现白色沉淀后沉淀消失8、下列关于二氧化碳和二氧化硅说法中正确的是（ ）A ．都可以与水化合生成对应酸B ．都可以与氢氟酸反应生成气体C ．都可以跟氢氧化钠溶液反应生成盐和水D ．都可以形成空间立体网状结构9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Ag +、K +、NO 3-、Cl -B ．Mg 2+、Na +、SO 24-、Cl -C ．NH +4、Mg 2+、OH -、Cl -D ．H +、Na +、CO 23-、SO 24-10、酸性KMnO 4溶液和CuS 混合时，发生的反应如下:MnO 4-+CuS+H +→Cu 2++SO 2↑+Mn 2++H 2O ，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）A ．被氧化的元素是Cu 和SB ．Mn 2+的还原性强于CuS 的还原性C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D ．若生成2.24L(标况下)SO 2，转移电子的物质的量是0.8mol11、铝硅合金(Si 的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
2021-2022学年内蒙古呼和浩特市高一上学期1月期末考试理科综合化学试卷参考答案
2021-2022学年呼和浩特市高一年级质量数据监测化学参考答案一、选择题（本题包括17个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共51分）二、非选择题（本题包括5个小题，共49分）18.（8分）（1）AC （1分） 500mL 容量瓶（1分）（2）13.6mL （1分） 25 mL （1分）（3）将浓H 2SO 4沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断地搅拌（2分，不完整扣1分）（4）⑧⑤⑥⑦（1分）（5）小于（1分）19.（9分）（1）③④⑤⑧（2分 缺项扣1分，多选不给分）①⑧ （1分 漏写多写不给分）（2）HNO 3 = H ++ NO 3- （1分） KAl(SO 4)2 = K + + Al 3+ + 2SO 42- （1分）（3）K + 、SO 42- 、 CO 32-（2分，多写漏写不给分） Cl - （2分）20.（11分）（1）防暴沸（1分）干燥管（1分）（2）3Fe + 4H 2O （g ） Fe 3O 4 + 4H 2（2分） 氧化性（1分） 8/3（1分）（3）先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯（1分）防止Fe 在强热下被装置中的O 2氧化（2分）（4）验纯（1分） 防止H 2不纯发生爆炸（1分）21.（9分）（1）2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -（2分）（2）NaOH （1分） 2Na + O 2 Na 2O 2 （2分 ）（3）AlCl 3（1分） NaAlO 2（1分） 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2 AlO 2- + 3H 2 ↑（2分）22.（12分）（1）Fe （1分）过滤（1分）（2）Cu 、Fe （1分,漏写不给分） Fe + 2H + = 2Fe 2+ +H 2↑ （1分）取1-2mL 试液于试管中，滴加1-2滴KSCN 溶液，无现象，再加氯水溶液变为血红色，证明溶液中有Fe 2+（2分，取样、加液、现象、结论，答不完整扣1分）（3）先产生白色沉淀，很快变为灰绿色，最终变为红褐色（1分）FeSO 4 +2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4（2分） 4 Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4 Fe(OH)3 （2分）（4）冷却结晶 （1分）【注】所有化学方程式书写：沉淀、气体符号未标不扣分，配平错误扣一分。
内蒙古自治区呼和浩特市土左旗民族中学2019-2020学年高一化学期末试卷含解析
内蒙古自治区呼和浩特市土左旗民族中学2019-2020学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 若24g SO32- 恰好与50mL 2mol/L的R2O72-溶液发生氧化还原反应，其中SO32-→SO42-，则R元素在还原产物中的化合价是A. +1B. +2C. +3D. +4参考答案：Cn(SO32-)= =0.3mol，n(R2O72-)=c×V=2mol/L×50×10-3L=0.1mol；SO32-被氧化成SO42-，S元素化合价由+4价升为+6价；R2O72-中R元素发生还原反应，令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子守恒，0.3mol×(6-4)=0.1mol×2×(6-a)；解得a=+3，故选C。
2. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3参考答案：A略3. 金属冶炼中不会涉及到的反应类型是A．氯化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应参考答案：D4. 如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的是（）A. 浓盐酸B. 饱和NaCl溶液C. 浓硫酸D. NaOH溶液参考答案：D干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，说明通入到C中的物质不含氯气，则D中物质能够吸收氯气，浓盐酸、饱和氯化钠溶液、浓硫酸都不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反应，可以用氢氧化钠吸收氯气，故选D。
内蒙古自治区呼和浩特市土左旗民族中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析
内蒙古自治区呼和浩特市土左旗民族中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40。
该原子的核素符号是A．Pt B．Pt C．Pt D．Pt参考答案：C令质子数为x，中子数为x＋40，质子数＋中子数=质量数，解得x=78，根据原子结构表示是左上角为质量数，左下角为质子数，因此原子结构，故C正确。
2. 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞①＞④C．质量②＞①＞③＞④ D．氢原子个数①＞③＞②＞④参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===计算各物质的物质的量，A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；B．同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；C、根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；D、结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．【解答】解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故A正确；B．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B错误；C．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③H2S 13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C错误；D．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故D错误．故选A．3. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 参考答案：D略4. 将4 mol A和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（s）+ B（g）=2C （g）。
内蒙古自治区呼和浩特市土左旗三立学校2021-2022学年高一化学测试题含解析
内蒙古自治区呼和浩特市土左旗三立学校2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3 CH2Br参考答案：B略2. (原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是C略3. 在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A.容器内原子的总数不变B.容器内的分子总数不变C.容器内压强不变D.发生的反应属于取代反应参考答案：C4. 下列溶液与20mL 1mol·L-1 NaNO3 溶液中NO3-物质的量浓度相同的是A. 10mL 0.5mol·L-1 Cu(NO3)2溶液 B. 5mL 0.8mol·L-1 Al(NO3)3溶液C. 10mL 1mol·L-1 Mg(NO3)2溶液D. 10mL 2mol·L-1 AgNO3溶液参考答案：A1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol·L-1。
A. 0.5mol·L-1 Cu（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为1mol·L-1；B. 0.8mol·L-1 Al（NO3）3溶液中NO3-物质的量浓度为2.4mol·L-1；C. 1mol·L-1 Mg （NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为2mol·L-1；D. 2mol·L-1 AgNO3溶液中NO3-物质的量浓度为2mol·L-1。
与20mL 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A，本题选A。
点睛：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其离子的浓度不随溶液的体积不同而变化。
2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市高级中学高一化学下学期期末试题含解析
2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同参考答案：D【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．Th元素有2种核素；B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C．化学变化的最小微粒是原子；D．同位素的化学性质几乎相同．【解答】解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误；B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．故选D．2. 判断下列反应属于氧化还原反应的是A、CaO＋H2O＝Ca（OH）2B、Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl +H2O + CO2↑C、2Mg + O22MgOD、Cu（OH）2 CuO + H2O参考答案：C略3. 质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下()A．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量参考答案：A解析水蒸气变成液态水放出热量，故A正确。
4. 下列物质，不属于合金的是（）A．硬铝B．青铜C．水银D．钢参考答案：C考点：生活中常见合金的组成．专题：元素及其化合物．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，以此解答该题．解答：解：A．硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故A不选；B．青铜是铜和锡的合金，故B不选；C．水银为汞，为纯净物，不属于合金，故C选；D．钢为铁与碳、镍等的合金，故D不选．故选C．点评：本题考查合金知识，为高频考点，侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关知识的积累．5. 把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（）A．钠浮在水面上B．会听到嘶嘶声C．水溶液变为红色D．钠熔化成小球，并在水面迅速游动参考答案：C【考点】钠的化学性质．【分析】钠放入滴有石蕊试液的水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，结合钠的物理性质解答．【解答】解：钠的密度小于水，熔点低，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以把钠放入滴有石蕊试液的水中，看到的现象：钠浮在水面上，熔成小球，到处游动，发出嘶嘶的响声，故选：C．6. （1）在密闭容器里，通入x mol SO2和y mol O2，发生化学反应：2SO2 (ｇ) + O2 (ｇ)2SO3 (ｇ) ；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）①降低温度；②当容器容积不变，充入更多的O2；③当容器容积不变，通入氖气。
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2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗民族中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤参考答案：D略2. 下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+> Br-> C1-）A．稀盐酸，碳酸钠溶液 B．稀盐酸，碳酸氢钠溶液C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D．氯水，溴化亚铁溶液参考答案：B3. 2014年8月2日江苏昆山中荣金属制品有限公司汽车轮毂抛光车间在生产过程中发生爆炸，造成75人死亡的严重事故．安全生产部门应该在车间或厂区悬挂的标志是（）A．B．C．D．参考答案：D考点：化学试剂的分类．专题：元素及其化合物．分析：汽车轮毂抛光车间的粉尘遇火容易发生爆炸，据此解题．解答：解：汽车轮毂抛光车间的粉尘遇火容易发生爆炸，应该在车间或厂区悬挂禁止烟火标志．故选D．点评：本题考查危险品标志，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．4. 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是A. 体积②>③>①>④B. 密度②>③>④>①C. 质量②>③>④>①D. 氢原子个数①>③>④>②参考答案：C=0.3mol mol=0.5mol =0.4molA项，气体物质的量：②>③>①>④，则标准状况下气体体积：②>③>①>④，正确；B项，同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，相对分子质量：②>③>④>①，密度：②>③>④>①，正确；C项，质量：②>③>①>④，错误；D项，氢原子个数：①>③>④>②，正确；答案选C。
5. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物④冶炼③的产物得到金属Mg关于提取镁，下列说法不正确的是A. 此法的优点之一是原料来源丰富B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C. 用③的产物冶炼金属Mg，可以用热还原法（还原剂C、CO、H2）D. 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应参考答案：C分析: 海水制镁的过程为CaCO3 CaO Ca（OH）2Mg（OH）MgCl2→Mg。
电解MgCl2，在阴极得到的是Mg，在阳极得到Cl2。
2详解：A项，采用的原料都源自大海，所以原料来源丰富，故A项正确；B项，采用此法提取氯化镁，然后电解得到金属镁，故B项正确；C项，镁是活泼金属应该采用电解其熔融盐的方法冶炼，故C项错误；D项，海水制镁的过程中碳酸钙分解属于分解反应，氧化钙和水反应是化合反应，氢氧化镁和盐酸反应属于复分解反应，故D项正确。
综上所述，本题答案为C。
6. 下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH ＝2 AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+＋Fe = 2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－参考答案：D7. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 常温常压下，0.1N A个H2O分子的质量为1.8gC. 2.4g Mg2+所含的电子数为0.2N AD. 标准状况下，2.24 L NH3所含的质子数为N A参考答案：BD略8. 下列说法正确的是（）A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源参考答案：B9. 下列现象或应用与胶体的性质无关的是A. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀B. 在河流入海处易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D. 在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐参考答案：A【详解】A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe （OH）3↓+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关，A符合；B．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，B不符合；C．蛋白质溶液属于胶体，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，C不符合；D．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，D不符合；答案选A。
10. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春分吹又生 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间参考答案：D略11. 下列说法正确的是A．N A个H2SO4分子的总质量就是H2SO4的摩尔质量B．将40g烧碱溶于水得溶液甲，再向甲中通入l molHCl得溶液乙(假设过程中溶液体体积不变)，则在相同温度下。
甲和乙的导电能力一样C．1L0.1 mol／L。
HF溶液中含有的离子总数约为0.2 N AD．标况下 22.4L SO2溶解于水并稀释为1 L后，溶液中c(H+)=2 mol／L参考答案：B12. 关于下图所示装置的叙述，错误的是（）A. 锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻B. 放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极C. 电流从锌极经导线流向铜极D. 锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应参考答案：CA、活泼金属锌做负极，失去电子产生锌离子质量逐渐减轻，选项A正确；B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，选项B正确；C、电流从正极（铜极）流向负极（锌极），选项C错误；D、较活泼金属做负极失去电子发生氧化反应，较不活泼金属铜做正极发生还原反应，选项D正确。
答案选C。
13. 在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO．在一定条件下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率．（2）达到平衡时CO的转化率．参考答案：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率为0.8mol/（L?min）；（2）达平衡时CO的转化率50%；考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：依据化学平衡三段式列式计算，经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L．物质的量为0.5L×2mol/L=1mol；2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）起始量（mol） 5 2 0变化量（mol） 2 1 1平衡量（mol） 3 1 1据此计算反应速率V=，转化率=×100%．解答：解：经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L．物质的量为0.5L×2mol/L=1mol；2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）起始量（mol） 5 2 0变化量（mol） 2 1 1平衡量（mol） 3 1 1（1）H2的浓度变化表示的该反应的速率==0.8mol/（L?min），答：以H2的浓度变化表示的该反应的速率为0.8mol/（L?min）；（2）一氧化碳转化率=×100%=50%，答：达平衡时CO的转化率50%；点评：本题考查了化学平衡的三段式计算应用，转化率、反应速率概念的计算分析是解题关键，题目较简单．14. A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似参考答案：C略15. 结构简式如下图的烷烃分子中的一个氢原子被氯原子取代后，可能形成的一氯代物的种类是A. 6种B.7种C. 8种 D. 9种参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液．（1）需要量取__________mL 2.0mol/L的Na2S2O3溶液；（2）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液浓度偏低的是__________．①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液时，仰视刻度线②未洗涤烧杯和玻璃棒③定容时，俯视刻度线④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线．参考答案：1. 25.02. ②④考点：溶液的配制．分析：（1）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓溶液体积；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：（1）欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液，应选择500mL容量瓶，设需要浓溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×2.0mol/L=0.1mol/L×0.5L，解得V=0.0250L；故答案为：25.0；（2）①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液时，仰视刻度线，导致浓溶液体积偏大，量取的溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；②未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；③定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；故选：②④．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和容量瓶规格的选择是解题关键，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对一定量气体体积的探究。
(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：(2)从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。