中考酸碱盐实验探究题汇总
2019-2020年中考化学 专题10 酸碱盐性质的探究(含解析)
2019-2020年中考化学专题10 酸碱盐性质的探究（含解析）1．（2013云南昭通）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹【答案】A【解析】试题分析：A、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故A实验中不适宜使用稀盐酸；B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸；C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故C实验中适宜使用稀盐酸；D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸，因此选A。
考点：考查酸的化学性质2．（2013云南八地）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④【答案】B【解析】试题分析：①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；②稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能，因此选B。
考点：考查反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质3．（2013天津）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。
下列选项错误的是【答案】BD【解析】试题分析：硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠，硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，氢氧化钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠。
酸碱盐实验探究题专题
⑷大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。
⑸由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”）。
3、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl.
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？
（3）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是。
10、过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。
制备CaO2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
（1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为：，。
液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强
过大，可将漏斗（填“上提”或“下移”）。
（5）计算含量需要测定的数据有。（填字母序号）
A.氧气的体积B.样品的质量C.反应的时间
（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是。（填字母序号）
⑵乙同学认为只有O2，则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确。
⑶丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：
㈢实验现象与结论：A中观察到，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2。
12、某课外活动小组利用一氧化碳测定。CuO的还原率。实验开始时，对参与实验的气体未作任何处理就直接使用，结果测得的CuO的还原率超过了l00％。后来经过分析讨论并改进实验装置，改进后的实验装置及测得的实验数据如下图、表。
中考化学酸碱盐实验探究典型真题(答案)
中考化学酸碱盐实验探究典型真题(答案)------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx实验探究专题训练例1：某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．I．定性探究提出问题：烧碱样品中含有哪些杂质？猜想：猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是（用简洁的文字表述）．设计实验实验步骤实验现象解释或结论①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．试管外壁发热原因是②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体样品中含有的杂质是③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是交流与讨论：小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点（填“正确”或“不正确”）．[因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．]II．定量探究提出问题：烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？设计实验：小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．交流与反思：小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．（2）探究方案中因缺少（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．例2：某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。
提出问题：无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么?猜想与假设:：甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为乙认为红色固体B一定是Cu。
初中科学酸碱盐实验探究题附答案
酸碱盐实验探究题★1、某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取CO2，将制得的气体通人澄清石灰水时，未变浑浊,便产生了好奇.对此展开了探究活动，请你参与探究并填写空格.【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么?【假设猜想】假设一:石灰水变质假设二:制得气体中无CO2【探究实验】为探究假设是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验：写出上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程式。
【分析推理】通过上述探究,否定了两个假设,小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原因造成的。
于是他们对反应物进行了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的HCl 气体。
【验证实验】为了验证推测，小组同学又进行了如下实验:【得出结论】澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的CO2中有一定量HCl气体.有一定量HCl气体存在时，澄清石灰水为什么不变浑浊？请解释。
【评价反思】小组中有一位同学认为【验证实验】中不能用紫色石蕊溶液证明HCl气体的存在，原因是。
【拓展迁移】实验室制取气体要考虑诸多因素,如反应速率是否适中、制得气体是否纯净等。
实验室制取CO2通常用大理石或石灰石和稀盐酸，而不用纯净的碳酸钙和稀盐酸,原因是。
2、为验证“酸的化学通性"，某班同学在实验室进行如下实验。
请分析并回答相关问题：（1）写出能证明A中反应发生的现象。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式. （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是（写一种即可)。
（4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内,测得pH=2,则废液中所含溶质最多有种(溶质不计指示剂与气体),分别是 .(写化学式）.3、化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：(1）步骤①中气球鼓起的原因可能是（2）步骤②中的操作是，其目的是. （3）步骤④中发生反应的化学方程式为。
（4）本实验的结论是。
4、粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质,某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想.(1）请按由上到下的顺序重新排列____ ____（填字母）。
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中考酸碱盐实验探究试题汇总1．（(6 分)据有关资料介绍：将贝壳( 主要成分为碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分为碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾；某化学课外小组地同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后地固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10 ％地碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体学共同完成以下探究：A 与溶液B，操作步骤如图所示；请你与小组同【提出问题1】固体A 中地成分为什么?【猜想与假设】甲同学：只有CaC O3乙同学：CaC O3、Ca(OH)2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自地猜想，分男晓珩了实验：实验内容实验现象实验结论甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸；有气泡产生自己地猜想正确乙同学：取少量固体于试管中，加水充溶液由无色变为红色自己地猜想正确分溶解、过滤，向滤液中滴加(1)【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学地实验不能证明他地猜想，理由为(2)；而乙同学地实验能证明他地猜想，因此小组同学确定了固体 A 地成分；【提出问题2】溶液B 中溶质地成分为什么?【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3丁同学：KOH、C a(OH)2【表达与交流】结合对固体成分地探究，同学们经过讨论确定了(3)同学猜想正确，理由为(4)；为了得到纯净地氢氧化钾，需要向溶液方程式为(5)终制得了氢氧化钾；B 中滴加适量地一种溶液，发生反应地化学，小组同学通过相应地实验操作最1（1）酚酞溶液 （2）加入稀盐酸有气泡只能证明有 CaCO 3，不能证明有无 Ca(OH)2 （或加入稀盐酸有气泡只能证明有 CaC O 3，不能证明只有 CaC O 3 ；或加同学地实验设计 错误， CaC O 3 为生成物一定有不用证明，应该证明有无 Ca(OH)2 （3）丁Ca(OH)2，说明溶液为 （4） KOH 为（可溶于水地）生成物一定有，而固体中有 Ca(OH)2 地饱与溶液，所以一定有 Ca(OH)2(5) K 2 C O 3 + Ca(OH)2 ＝ CaC O 3↓ +2KOH2. 化学课后，化学兴趣小组地同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞 橡皮塞，征得老师同意后，开展了 以下探究：[ 提出问题 1 ] 该氢氧化钠溶液为否变质了呢？[ 实验探究 1 ]实验操作 实验现象 实验结论取少量该溶液于试管中，向溶 液中滴加稀盐酸，并不断振荡； 氢氧化钠溶液一定变质了； 有气泡冒出；[ 提出问题 2 ] 该氢氧化钠溶液为全部变质还为部分变质呢？[ 猜想与假设 ]猜想 1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质；[ 查阅资料 ] （ 1） 氯化钙溶液呈中性；（ 2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应： CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl[ 实验探究 2 ]实验步骤 实验现象 实验结论（1）取少量该溶液于试管 有 生成； 中，向 溶液中滴加过量 化钙溶液，并不断振荡；地氯 说明原溶液中一定有碳酸钠； 说明原溶液中一定有；（2）取步骤（ 1）试管中地 少量上层清液，滴加酚酞溶 溶液变红色；2液；[ 实验结论] 该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质；] （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应地化学方程[ 反思与评价式：；（2）在上述[ 实验探究2] 中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）；] 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存；实验室必须密封保存地药品还[ 理解与应用有很多，试另举一例：；【实验探究】（白色）沉淀氢氧化钠（或NaOH）【实验结论】部分【反思与评价】C O+2NaOH=Na2C O3+H2O 不可行2【理解与应用】浓盐酸（或浓硫酸、或澄清石灰水其他合理答案均可）3. 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐地性质实验时，发现实验台上摆放地药品中（如下图），有一装溶液地试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于为决定对这瓶溶液进行实验探究：Ca(OH) HC石酚【提出问题】这瓶溶液为什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐地性质实验中用到含有钠元素地物质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠3【提出猜想】这瓶溶液为：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液；【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能为溶液，理由为；（2）小刚另取样滴加稀盐酸有，小刚得出结论：该溶液为碳酸钠溶液；产生，反应地化学方程式为（3）小青认为小刚地结论不完全正确，理由为；小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量地骤地目地为入酚酞试液，溶液呈红色；CaCl2 溶液，观察到有产生，设计这一步；静置后，取上层清液，滴【实验结论】这瓶溶液为；【探究启示】实验取完药品后应；【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中与反应，恰好完全反应地微观过程如右图所示，反应地实质表达+ OH- = H 2O，则反应后溶液中存在地阴、式为：H+阳离子为（填符号）；请写出【继续探究】实验中加CaCl2 溶液反应地实质表达式：（用化学符号表示）【实验推断】（1）氯化钠溶液；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑；（2）气泡反应也生成碳酸钠；（3）露置于空气中地NaOH 溶液与空气中地CO24【继续探究】白色沉淀； 完全除去溶液中地 CO 2- ，避免其对 OH -检验造成干扰；【实验结论】 NaOH 溶液（填变质地 NaOH 溶液也可）【探究启示】立即盖好瓶盖【拓展迁移】 Cl - 、 Na + Ca 2+ + CO 32- = CaC O 3↓； 4．（ 11 分）发酵粉为一种制作风味糕点地常见蓬松剂 成分进行如下探究；；某兴趣小组拟对其化学 【查阅资料】①发酵粉一般含有 NH 4 HCO 3 、 NaHCO 3 、明矾 [ KAl(SO 4)Δ2 ?12H 2 O] 中地 2 种；②已知反应： Na 2 CO3 +H 2 O+CO 2↑2NaHCO 3 =【提出假设】假设 1：有 与 NaHCO 3 ；NH 4HCO 3 假设 2：有 NaHCO 3 与明矾；假设 3：有 与明矾；【方案与流程】 [ 来 源 : Zx x k. C om ]熟石灰 / 操作步骤① 气体 A发酵粉 充分步骤② 加热气体 B足量稀盐酸 步骤③固 体 溶 液【问题与讨论】（ 1 ）步骤 ①地操作为在研钵中把发酵粉与熟石灰混合、研磨；（ 2 ）气体 A 为 ；若生成 A ，证明假设 或假设 可能成立；若不 生成 A ，证明假设 成立；（ 3 ）如果生成 A ，经过步骤 ②与步骤 ③后，生成气体 B ，则 B 为（填化学式） ，证明假设 成立， 写出步骤②地化学方程式；【提出假设】 假设 3： NH 4 HCO 3【问题与讨论】5（2 ）氨气（或NH 3 或刺激性气味地气体）132Δ（3）CO2NH 3 ↑+H2 O+CO2↑1NH 4 HCO3=5. （9 分) 在化学实验技能考试中，有一题目为鉴别碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示地实验；⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应地化学方程式：；⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中地废液倒入同一个干净地烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液地成分又进行了探究；【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠与氢氧化钙；小亮认为：可能含有氢氧化钠与碳酸钠；你认为还可能为（写一种猜想）；【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁地猜想不合理，请说明理由；6【实验设计】设计一个简单地实验证明你地猜想正确；实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，你地猜想正确【实验分析】小亮同学针对自己地猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐没有气泡产生自己地猜想不成酸立你认为小亮同学对实验结果判断为否正确？请说明理由；【反思拓展】①在分析化学反应后所得物质地成分时，除考虑生成物外还需考虑；②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后地废液才能倒入下水道？；（1）Na2CO3+ Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH（2）[ 猜想] 氢氧化钠与氢氧化钙[ 讨论] 小明猜想不合理，因为Na2CO3 与Ca ( OH ) 2 能发生反应，不能共存[ 实验设计] 实验步骤：通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液）实验现象：试管中出现白色浑浊7[ 实验分析] 不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na 2CO3 有可能存在[ 反思拓展] ①反应物为否有剩余②在废液中加酸至溶液地pH=76. 小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质地颜色产生了兴趣；老师告诉他氢氧化铜为蓝色、氢氧化铁为红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁地颜色；下面请你与他一起探究；[ 查阅资料]（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应地可溶性盐与碱溶液反应而制得；（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化；（3）硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色；[ 提出猜想]氢氧化亚铁为浅绿色；[ 实验过程]在 2 支试管里分别加入少量补充完成下表：FeCl3 与FeSO4 溶液，然后滴入NaOH 溶液，观察现象；请FeCl3 溶液FeSO4 溶液滴入NaOH 溶液地现象生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀；FeSO4+2NaOH = F e( O H ) 2↓+N2a SO4化学方程式 F e ( OH ) 2 + + H2 O = 基本反应类型属于( 完成并配平此方程)反应；[ 学习交流]（1）氢氧化亚铁为色而不为浅绿色；8（2）小军联系到CO2 与C 地反应，认为FeCl3 溶液可以转化为FeCl2 溶液；你认为小军地理由为；FeCl3 +3NaOH=Fe(OH) 3↓+3NaCl 复分解 2 4Fe(OH) 3 ↓4O2白在氯化铁溶液中加入铁钉7. （18 分）小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁地一堆草木灰上，发现有大量地气泡生成；激发了兴趣，于为他决定与学习小组地同学，对草木灰地成分进行探究；[ 探究活动一]根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体地盐类物质，于为，设计并进行如右图所示地实验；观察到锥形瓶 A 内有大量地气泡冒出，试管 B 中澄清地石灰水变浑浊；根据上述实验现象推断：产生地气体中含有，试管 B 中有关反应地化学方程式为；根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有（选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”）；[ 探究活动二]资料摘要Ⅰ：多种金属化合物在灼烧时，产生地火焰呈现各种特殊地颜色，例如下表；化合物所含金属元素钙元素钾元素铜元素紫色（透过蓝色钴玻璃灼烧产生火焰颜色砖红色绿色片）9资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠地化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解；（1）同学们认为还必须对草木灰中存在地盐类物质中所含地金属元素进行探究；同学们在老师地指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈色，由此得出草木灰含有钾元素地结论；（2）综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有地钾盐为：b．c．地混合物；a. KHCO3（3）小红认为上述猜测为错误地；理由为草木灰经柴草燃烧而成，；（4）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶 A 内发生地一个反应地化学方程式：；简述草木灰地用途之一：老师指出：草木灰成分复杂，其中所含其它成分地探究有待同学们后续进行；；【探究活动一】C O2+Ca(OH)2＝CaC O3↓+H2OCO2碳酸盐【探究活动二】（1）紫色（2）K2 CO3K2CO3 与KHCO3（3）a 碳酸氢钾性质不稳定，受热易分解（4）K2CO3 +2HCl＝2KCl+H 2O+CO2 ↑钾肥8. (8 分) 某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋地泥料，配料表上地成分为氧化钙、纯碱与食盐；他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用；于为取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分；【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有程式为想：NaCl 与NaOH；生成氢氧化钠地化学方；对其他成分他们分别做出了如下猜小亮猜想：还可能有Na2 CO3Ca(OH)2 与小强猜想：还可能有Na2CO3你认为谁地猜想为错误地；你还能做出地猜想为：还可能有，理由为；【活动与探究】小亮取一定量地滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于为他得出结论：没有Na2CO3；10请你选择CO2以外地物质，设计一个实验方案验证你地猜想；实验步骤现象及相应结论【反思】小强认为小亮地结论不严密，理由为；【猜想与假设】Na 2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+2NaOH小强Na2CO3 与Ca(OH)2 不能共存Ca(OH)2【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，Ca(OH)2( 其他合理则证明滤液中有答案也可)；Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡；9. （10 分）通过学习碱地性质，我校化学兴趣小组地同学对实验室地“氢氧化钙为否变质以及变持地程度”展开了探究活动，请你一同参与：⑴提出问题：氢氧化钙为否变质？⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质；⑶实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①无色酚酞试液变红部分变质[来源学# 科# 网] ②①取上层清液，滴入无①无色酚酞试液不变红色酚酞试液[来源学科网Z.X.X.K]②②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①[来源:]②没有气泡产生11⑷小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应地化学方程式：②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来；⑶实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论①②有气泡产生①全部变质②有气泡产生①无色酚酞试液变红没有变质②⑷小结与思考：①Ca(OH)2+C O2= CaC O3↓+H2O CaC O3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑②改良酸性土壤10 . （10 分）某农村中学地化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得地溶液都出现浑浊地现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物；兴趣小组地同学针对此奇异地现象展开如下探究：提出问题：用山泉水配制地氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀为什么物质？作出猜想：I 、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；、氢氧化钠与溶解在山泉水中地某物质发生反应生成难溶于水地物II质；12（1）小明通过实验很快就排除了猜想 I ，他地实验为；查阅资料：本地山泉水为硬水，含较多地碳酸氢钙；碳酸氢钙 分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成；[Ca(HCO 3) 2] 受热会（2）小红取来少量地山泉水于烧杯中，往其中加入适量地肥皂水，搅拌，观察到地现象，确认所取地山泉水为硬水；（3）小明与小红对所得地沉淀物中含有地碳酸钙进行实验：（4）该山泉水经过 （填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液；（1）取样，加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊 （ 2）泡沫很少（或有白色垢状物等合理答案即可）（3）固体不断溶解，表面有气泡冒出CaCO 3 +2HCl ＝ CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑ （4 ）蒸馏（或煮沸后过滤）11. （ 15 分）某实验小组对实验室中A 、B 、C 、D 四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别为硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质地一种；可供使用地实验用品有：稀盐酸、 稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、 试管、胶头滴管；请利用提供地实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告： 实验实验操作实验现象实验结论取四支试管，各取少量地B 溶液变红色， D 溶液变成蓝 B 为 A 、 B 、C 、D 溶液，分别先滴加紫色石 色； A 、 C 溶液都呈 ①D 为蕊试液色；另取二支试管，各取少量地A 、 C溶A 为硫酸钠溶液②液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入13稀硝酸溶液；C为．【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料地时候发现，用稀硝酸酸化地2- 2- 2-硝酸钡溶液进行检验SO4时，亚硫酸根离子（SO3）地存在干扰了SO4地检验；如往亚硫酸钠（Na2SO3）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量地稀硝酸酸依然有白色沉淀；SO42-2- 【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（）与亚硫酸根离子（SO3）中地一种或两种，该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（B a2SO3）为无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中为白色沉淀；中性或碱性条件下N O3- 不能与S O32-反应，但在酸性条件下，-N O3能与H+反应相遇时（HN O3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-；往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸地反应，生成有刺激性地气体；想】该无色溶液中含有（1）SO42-2-【猜（2）SO3（3）；【实验探究】请你将下列实验填写完整；实验实验操作实验现象实验结论取该溶液少量试管 E 中，加入硝酸钡溶有白色沉淀生成不能确定猜想③液后再加入稀硝酸酸一定成立取该溶液少量试管 F 中，加入加入稀盐有刺激性气味地气体生猜想可能成④酸，加热成立在④所得地溶液中加入足量地猜想（3）成立⑤写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应地化学方程式：；14【得出结论】要鉴别一种离子地存在，必须排除其它离子地干扰，不然会得出错误地结论；①紫色 B 为稀硫酸 D 为清石灰水②有白色沉淀无现象地 C 为氯化钠溶液2- 2-【猜想】（3）SO4或SO 3【实验探究】③（1）④（2）或（3）⑤硝酸钡溶液有白色地沉淀生成Na2SO3+ Ba（N O3）2＝BaSO3↓+2NaN O312 . 化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水地试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3 溶液地试管中，有气体生成；反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量地气泡，最终有白色沉淀生成；请回答以下问题：（1）废液缸中最终生成地白色沉淀为；（2）通过分析废液缸中地现象，你认为小红实验后地废液中一定含有地物质为；（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究；他认为滤液中除含有K2CO3，请你邦他完成下面地实验报告：KCl 外，还可能含有实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入滤液中含有K2 CO3 .（1）CaC O3；（2）CaCl2 与HCl（只答对一种物质给0.5 分，一对一错不给分）；（3）实验操作实验现象实验结论稀盐酸（稀硫酸、硝酸等）或可溶性钙盐、钡盐及其它对应地碱溶液等合有气体生成或白色沉淀生成（现象必须与选取试剂相对15理答案均可应13. (8 分) 一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损地无色溶液，如下图所示；要求同学们进行探究：确认这瓶溶液导电为什么溶液？【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能为下了四种溶液中地一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液【查阅资料】（1）常温下，相关物质地溶解度如下：物质MgSO4Na 2SO4(NH 4) 2SO4H2SO4溶解度与水任意比互溶35.1g 19.5g 75.4g（2）(NH 4 )2SO4 地水溶液显酸性【实验探究】原因为（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想；（填序号）不成立，（2）为确定其它几种猜想为否正确，小明同学继续进行探究：实验操作实验现象实验结论①取该溶液少许于试管中，溶液中有白色沉淀生成猜想①成立向其中滴加几滴液溶②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH 试纸水，并跟比色卡对照溶液pH 小于7 猜想③成立小雅同学认为小明实验操作②地结论不正确，她地理由为；（3）请你设计实验方案，确认该溶液为硫酸铵溶液并完成实验报告：实验操作实验现象实验结论16取该溶液少许于试管中， 猜想④成立，该反应地化 学方程式为【实验探究】（ 1） ② 常温下 Na 2SO 4 溶液地溶质质量分数不可能达到20% ；溶液也呈碱性 （ 2）① NaOH (NH 4) 2SO 4 （ 3）实验操作实验现象实验结论（ NH 4） 2SO 4+2NaOH向试管中加入少量地 有刺激性气味地气体产生， 红色石蕊试纸变蓝NaOH 溶液并加热，将湿润地红 色石蕊试纸放在试管口△Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O 14 . 小明与小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中， 向其中加入一定量地蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性地固体，于为他认 为熟石灰样品已经变质；小艳同学不同意他地判断，你认为小艳同学地理由为；同学们针对该熟石灰样品地成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告；【提出问题】 熟石灰样品地主要充分为什么？ 【作出猜想】 甲同学猜想为 Ca(OH) ；2 乙同学猜想为 CaCO3 你认为为；【实验与结论】 请你通过实验验证你地猜想： 实验步骤实验现象实验结论取少量地熟石灰样品于烧杯中，加适量地 水充分溶解后过滤；猜想正确向滤液中加入适量地 溶液；；向滤出固体中加入适量溶液；17；【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质地原因，认识到实验室应 石灰；保存熟与 CaCO 3Ca(OH) 微溶于水； Ca(OH) 2 2 实验步骤实验现象 实验结论溶液变为红色向滤液中加入适量地 酚酞 溶液；猜想正确向滤出固体中加入适量 稀盐酸固体溶解，有气泡产生溶液；15 . （6 分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中地一 种或几种混合而成；为探究其组成，小华同学进行了如下实验： Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色；再向试管中逐滴加入 过量地氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生；过滤，所得滤液为红色； （ 1）由实验Ⅰ中地现象可推断出样品中一定含有地物质为（写化学式，下同），一定不含有地物质为；为了进一步探究样品中可能含有地物质为否存在，小华继续进行了如下实验： Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得地红色滤液放入试管中，滴加过量地稀硝酸，溶液变无色； 再向试管中逐滴加入适量地硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成；过 滤，所得滤液为无色；Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实 验Ⅰ中地氢氧化钙溶液进行实验，其余地试剂及操作与实验Ⅰ地均相同； 通过实验Ⅱ与实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有地物质确实存在； （ 2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有地溶质为；_18（ 3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液地试剂为 溶液，可观察到地现象为 ；3 、 NaNO 3 、 Ca(NO 3) 2 （3 ） BaCl （ 1 ） Na 2CO 3 （ 2 ） HNO HCl2 有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色16 . （4 分）实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签地白色固体，可能为中地一种；取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断：NaCl 、Na 2 CO 3 （1）若向配制溶液中加硝酸银溶液与稀硝酸，只出现白色沉淀，则为 ，发生反应地化学方程式为；（2）若向配制溶液中加稀盐酸，如有产生，则为；（ 1） NaCl NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl ↓ （ 2）气泡 Na 2 CO 319。
【化学实验专项练习】中考化学实验探究高分专项练习：酸、碱性质的探究(含答案与解析)
酸、碱性质的探究1．某实验小组对氢氧化钠的性质进行如图探究，请回答下列问题：（1）实验①中所使用的实验仪器名称是，该实验固体表面变潮湿证明氢氧化钠的性质是。
（2）实验①中所能观察到的实验现象是，实验①使无色酚酞溶液变红的粒子是（填化学符号）。
（3）实验①中发生反应的化学方程式为，滴加一定量的盐酸后，发现溶液依然红色，则溶液中的溶质成分除酚酞外还有（填物质名称）。
（4）实验①①所进行的实验叫实验，目的是。
2．某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，设计了如下探究实验。
【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。
（1）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式为。
（2）打开止水夹K后，观察到的现象是。
【定量实验】小组同学在老师的指导下进行了如下实验：用甲、乙两个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。
如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。
得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
（3）曲线2对应的是（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是。
（4）对比曲线1与曲线2，能得出的结论是。
（5）【查阅资料】常温下，NaOH、Na2CO3分别在乙醇中的溶解度（g）：NaOH Na2CO317.3＜0.01请结合该信息设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，完成下表。
实验操作实验现象实验结论二氧化碳能与氢氧化钠发生反应3．学习化学开启了我们认识物质之旅。
某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
探究一：溶解过程中的能量变化如图所示，向20mL水中加入5g氢氧化钠，固体全部溶解，溶液温度（填“升高”、“降低”或“不变”）。
探究二：氢氧化钠的化学性质如图1所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：（1）A试管中观察到的现象是，说明溶液显碱性。
2023年中考科学专题训练14酸碱盐
浙江省2023年中考科学试题模拟训练——14酸碱盐一、单选题1．（2022·温州模拟）镍镉电池含有重金属镍(Ni)、镉(Cd)，废弃的镍铬电池必须合理处理。
下面是处理过江程中某一重要反应：CdSO4+Na2S=CdS↓+Na2SO4。
该反应属于()A．化合反应B．复分解反应C．分解反应D．置换反应2．（2022·鹿城模拟）蓝夹缬是温州千年印染工艺，手工打靛制造的染液，需要加入一种盐，提高染色的效果。
加入的物质可能是（）A．生石灰(CaO)B．氯化钠(NaCl)C．酒精(C2H6O)D．熟石灰(Ca(OH)2) 3．（2022·常山模拟）小科同学利用黄色的花汁自制酸碱指示剂，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色。
将该花汁滴入以下哪种液体中，会变为绿色（）A．柠檬汁B．雪碧C．食盐水D．肥皂水4．（2022·宁波模拟）为探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，小科取50g滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20g，产生沉淀m1g；接着往烧杯中滴加稀硫酸，加入稀硫酸的质量与烧杯内沉淀的质量关示如图所示，下列说法错误的是（）A．滤液X中含有的溶质只有Ba(OH)2B．BC段化学反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2OC．沉淀m1的质量是2.91gD．沉淀m2的质量是5.24g5．（2022·宁波模拟）小科想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）A．用干燥的pH试纸测定白醋的pHB．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH6．（2022·温州模拟）实验操作要注意安全，下列操作符合安全规范的是() A．稀释浓硫酸B．仪器连接C．点燃酒精灯D．闻未知气体7．（2022·温州模拟）将稀盐酸与澄清石灰水充分反应后的溶液倒入烧杯，向烧杯逐滴加入碳酸钠溶液。
中考典型酸碱盐实验题推断题计算题
现象a 现象b 滴加过量BaCl 2溶液加入足量稀硫酸滤液中考典型酸碱盐实验题、推断题、计算题 1（4分）今有①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH ＜7的是 pH ＞7的是 （填序号）。
2.（4分）现有一包白色粉末，其中含有CuSO 4、BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3中的一种或几种。
某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I ）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II ）取少量（I ）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。
（提示：BaCO 3难溶于水；Na 2CO 3的水溶液呈碱性）（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。
3.（8分）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl 2及Na 2CO 3溶液的反应，第二组学生进行BaCl 2及Na 2SO 4溶液的反应。
实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。
浊液中白色沉淀物质是 和 。
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl 外，还有什么物质？【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na 2SO 4；猜想③：Na 2CO 3； 猜想④：Na 2CO 3、Na 2SO 4【实验探究】若现象a 只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a 只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b 产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。
4.（6分）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。
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中考酸碱盐实验探究试题汇总１．（(6分)据有关资料介绍:将贝壳(主要成分就是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分就是碳酸钾）在水中作用,可以得到氢氧化钾。
某化学课外小组得同学们为了制取氢氧化钾,将少量碳酸钙充分灼烧后得固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％得碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A与溶液B,操作步骤如图所示。
请您与小组同学共同完成以下探究：【提出问题１】固体A中得成分就是什么？【猜想与假设】甲同学：只有CａCＯ3乙同学:CａCO3、Ｃａ(OH)2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自得猜想,分男晓珩了实验:实验内容实验现象实验结论甲同学:取少量固体于试管中,向其中加有气泡产生自己得猜想正确入稀盐酸。
乙同学:取少量固体于试管中,加水充分溶液由无色变为红色自己得猜想正确溶解、过滤,向滤液中滴加(1)【反思与评价】小组同学讨论后认为,甲同学得实验不能证明她得猜想,理由就是(2） ;而乙同学得实验能证明她得猜想,因此小组同学确定了固体A得成分。
【提出问题２】溶液Ｂ中溶质得成分就是什么?【猜想与假设】丙同学:KＯH、K２CＯ3丁同学:KＯＨ、Ca(ＯH)2【表达与交流】结合对固体成分得探究，同学们经过讨论确定了(3)同学猜想正确，理由就是（4) 。
为了得到纯净得氢氧化钾,需要向溶液B中滴加适量得一种溶液,发生反应得化学方程式为(5) ，小组同学通过相应得实验操作最终制得了氢氧化钾。
(1)酚酞溶液 (2)加入稀盐酸有气泡只能证明有CａCＯ3,不能证明有无Ca(OＨ)2(或加入稀盐酸有气泡只能证明有ＣａCO3,不能证明只有CaCO3;或加同学得实验设计错误,CaCＯ3为生成物一定有不用证明,应该证明有无Ｃａ(OH)2(3)丁(4)KOH为(可溶于水得)生成物一定有，而固体中有Ca(ＯH)2,说明溶液为Ca(OH)2得饱与溶液,所以一定有Ca（ＯH)２（５）K2CＯ3+ Ca(OH)2=CaＣO3↓+２KＯH2、化学课后,化学兴趣小组得同学在整理实验桌时,发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞,征得老师同意后，开展了以下探究:[提出问题1］该氢氧化钠溶液就是否变质了呢?[实验探究1］实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡。
有气泡冒出。
氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2］该氢氧化钠溶液就是全部变质还就是部分变质呢?[猜想与假设]猜想1:氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2:氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] （1) 氯化钙溶液呈中性。
(2) 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应:CaCｌ2＋Na2ＣO3=ＣａＣO3↓+2ＮaCl[实验探究2]实验步骤实验现象实验结论(1)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量得氯化钙溶液，并不断振荡。
有生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
(２)取步骤(1)试管中得少量溶液变红色。
说明原溶液中一定有。
上层清液，滴加酚酞溶液。
[实验结论] 该氢氧化钠溶液 (填“部分”或“全部”)变质。
［反思与评价] （１)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,请写出相关反应得化学方程式:。
(2)在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，您认为该方案 （填“可行”或“不可行”)。
[理解与应用] 氢氧化钠溶液容易变质,必须密封保存。
实验室必须密封保存得药品还有很多，试另举一例： 。
【实验探究】(白色）沉淀 氢氧化钠（或NaOH ）【实验结论】 部分【反思与评价】 CO 2+2NaOH ＝Na 2CO ３+Ｈ2O 不可行【理解与应用】 浓盐酸(或浓硫酸、或澄清石灰水……其她合理答案均可）3、某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐得性质实验时，发现实验台上摆放得药品中(如下图)，有一装溶液得试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于就是决定对这瓶溶液进行实验探究:【提出问题】这瓶溶液就是什么溶液? 【获得信息】酸、碱、盐得性质实验中用到含有钠元素得物质就是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液就是:猜想一：氯化钠溶液;猜想二：氢氧化钠溶液;猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能就是溶液，理由就是 ;HC Ca(OH) 石酚(2)小刚另取样滴加稀盐酸有产生,反应得化学方程式为，小刚得出结论：该溶液就是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚得结论不完全正确,理由就是。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:【继续探究】另取样加入过量得CａCl2溶液，观察到有产生,设计这一步骤得目得就是 ;静置后,取上层清液，滴入酚酞试液,溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液就是。
【探究启示】实验取完药品后应。
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中与反应,恰好完全反应得微观过程如右图所示,反应得实质表达式为:H＋+ OH－= Ｈ2O,则反应后溶液中存在得阴、阳离子就是 (填符号);请写出【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应得实质表达式: (用化学符号表示)【实验推断】(1)氯化钠溶液;氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞试液变色。
(2)气泡Ｎa2CO3＋２HＣｌ= 2NaＣl+ H２O ＋CO２↑；（３）露置于空气中得NａＯH溶液与空气中得CO2反应也生成碳酸钠。
【继续探究】白色沉淀；完全除去溶液中得ＣＯ2-,避免其对OH－检验造成干扰。
【实验结论】ＮaOH溶液（填变质得NaOH溶液也可）【探究启示】立即盖好瓶盖【拓展迁移】Cl-、Na+ ; Ｃa２+ + CO32－＝CａCＯ3↓4.（11分）发酵粉就是一种制作风味糕点得常见蓬松剂。
某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。
【查阅资料】①发酵粉一般含有NH 4ＨＣO 3、NaHCO 3、明矾[KA ｌ(S Ｏ4)2∙１２H 2O ]中得２种。
②已知反应:2NaH ＣO 3Ｎa 2CO 3+Ｈ2O ＋CO 2↑ 【提出假设】假设1：有ＮH 4HCO ３与NaHC Ｏ3；假设２:有ＮaHCO 3与明矾;假设3：有 与明矾。
【方案与流程】【问题与讨论】(1)步骤①得操作就是在研钵中把发酵粉与熟石灰混合、研磨。
(２)气体Ａ为 。
若生成A,证明假设 或假设 可能成立;若不生成A ，证明假设 成立。
(３)如果生成Ａ，经过步骤②与步骤③后，生成气体B,则B 就是(填化学式) ,证明假设 成立，写出步骤②得化学方程式。
【提出假设】 假设3：NH 4HCO 3【问题与讨论】(2)氨气(或NH 3或刺激性气味得气体) 1 3 2(３)CO 2 １ NH 4ＨCO 3ＮH 3↑+H 2Ｏ+ＣＯ2↑５、(9分) 在化学实验技能考试中,有一题目就是鉴别碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液,小红等几位同学进行了如下图所示得实验。
⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应得化学方程式：。
ΔΔ=⑵实验结束后,小红同学将①、②两支试管中得废液倒入同一个干净得烧杯中,瞧到废液浑浊，就对废液进行了过滤,小红等几位同学对滤液得成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【猜想】小红认为:只含氢氧化钠；小明认为:可能含有氢氧化钠、碳酸钠与氢氧化钙；小亮认为:可能含有氢氧化钠与碳酸钠;您认为还可能就是(写一种猜想)。
【讨论】您认为小红、小明、小亮三位同学中谁得猜想不合理,请说明理由。
【实验设计】设计一个简单得实验证明您得猜想正确。
【反思拓展】①在分析化学反应后所得物质得成分时,除考虑生成物外还需考虑;②通过以上探究，您认为应怎样处理上述实验后得废液才能倒入下水道?。
(1)Na2CO3 + Ca(ＯH）2 === ＣaCO3↓ + 2NaOH(2）[猜想]氢氧化钠与氢氧化钙[讨论］小明猜想不合理,因为Na2CO3与C a(O H)2能发生反应,不能共存[实验设计］实验步骤:通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液）实验现象：试管中出现白色浑浊［实验分析]不正确，因有氢氧化钠存在,滴入几滴稀盐酸量太少,不会立即出现气泡，但Na2CO３有可能存在[反思拓展］①反应物就是否有剩余②在废液中加酸至溶液得pH=76、小军同学在学习酸碱盐有关知识时,对一些沉淀物质得颜色产生了兴趣。
老师告诉她氢氧化铜就是蓝色、氢氧化铁就是红褐色,让她自己探究氢氧化亚铁得颜色。
下面请您与她一起探究。
[查阅资料］（１)铁有两种氢氧化物,它们可以分别由相对应得可溶性盐与碱溶液反应而制得。
（２）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。
(3)硫酸铜溶液就是蓝色,硫酸亚铁溶液就是浅绿色。
[提出猜想]氢氧化亚铁就是浅绿色。
［实验过程]在2支试管里分别加入少量FｅCl３与FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察现象。
请补充完成下表:[学习交流](1)氢氧化亚铁就是 色而不就是浅绿色。
(2）小军联系到ＣＯ2与C 得反应，认为Fe Ｃｌ３溶液可以转化为ＦeCl 2溶液。
您认为小军得理由就是 。
F ｅCl ３+３NaOH=Ｆｅ(O Ｈ)3↓+3ＮaCl 复分解 ４ O ２ 2 4Fe(ＯH)３↓ 白 在氯化铁溶液中加入铁钉７、（18分）小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻,醋洒在火炉旁得一堆草木灰上,发现有大量得气泡生成。
激发了兴趣,于就是她决定与学习小组得同学，对草木灰得成分进行探究。
[探究活动一］根据所学酸碱盐知识,同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体得盐类物质,于就是,设计并进行如右图所示得实验。
观察到锥形瓶A 内有大量得气泡冒出，试管B 中澄清得石灰水变浑浊。
根据上述实验现象推断：产生得气体中含有 ，试管B 中有关反应得化学方程式为。
根据所学知识,可得出如下结论:草木灰中一定含有 (选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”)。
［探究活动二］资料摘要Ⅰ:多种金属化合物在灼烧时,产生得火焰呈现各种特殊得颜色，例如下表。
资料摘要Ⅱ:碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠得化学性质相似;碳酸氢钠性质不稳定,受热易分解。
(1)同学们认为还必须对草木灰中存在得盐类物质中所含得金属元素进行探究。
同学们在老师得指导下,取草木灰样品在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈色,由此得出草木灰含有钾元素得结论。
(2)综合上述探究结果,进一步猜测．．草木灰中含有得钾盐就是：a、KHCO３ｂ.c．得混合物。
（3）小红认为上述猜测就是错误得。
理由就是草木灰经柴草燃烧而成, 。
（4）请您写出上述“探究活动一”中,锥形瓶A内发生得一个反应得化学方程式:;简述草木灰得用途之一: 。
老师指出：草木灰成分复杂,其中所含其它成分得探究有待同学们后续进行。
【探究活动一】CO２CO2+Ca（OＨ）2=CaCO3↓+Ｈ2O 碳酸盐【探究活动二】(1)紫色（２)K2ＣO３K２CO3与ＫHCO3（3)a碳酸氢钾性质不稳定,受热易分解（４)K2CO3+2ＨＣl=2KＣl＋Ｈ２O+CO２↑钾肥８、（8分)某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋得泥料,配料表上得成分就是氧化钙、纯碱与食盐。