高二化学原子结构与性质
【高中化学】原子结构(泡利原理、洪特规则、能量最低原理)课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
第4课时 泡利原理、洪特规则、 能量最低原理
原子结构
核外电子的运动状态
能层
能级
原子轨道 1.原子轨道内的电子运动 状态是怎样的呢？
微观辨析
核外电子的排布规律 2n2，
2.原子轨道内的电子排布 规律是怎样的呢？
模型建构
核外电子排布表示方法 原子结构示意图 电子排布式
一、泡利原理
电子自旋 电子除空间运动状态外，还有一种状态叫自旋。电子自旋 在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反。
核外电子在原子轨道中的排布规律I——泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反。
补充说明
➢ 电子的运动状态由能层、能级、原子轨道和自旋状态四个 方面共同决定；电子能量与能层、能级有关，电子运动的 空间范围与原子轨道有关，电子自身的运动状态就是自旋
相对稳定的状态 全空：p0、d0、f0
半充满：p3、d5、f7
三. 能量最低原理
核外电子在原子轨道中的排布规律Ⅲ——能量最低原理 在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使原子的整体 能量最低。
补①充说相明邻能级能量相差很大时，电子填入能量较低的能级可使原子
能量最低。如所有主族元素的基态原子。
3.原子轨道内的电子排布 如何表征？
宏观表征
资料卡片-电子自旋
钠原子光谱实验
斯特恩-盖拉赫实验
只有1个最外层电子的碱金属原子光谱会在光谱里呈 现双线
只有1个最外层电子的银原子在外加电 场里加速飞行通过一个不对称磁场时会
分成两束
提出猜想 ：轨道中的单电子可能存在两种不同的运动状态
1925年：“电子自旋”概念的提出
2023年高二化学寒假复习第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构(解析版)
第一章原子结构与性质第一节原子结构【学习目标】1.通过认识原子结构与核外电子排布理解能层与能级的关系。
2.能辨识光谱与电子跃迁之间的关系。
3.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并根据思维模型熟练书写1～36号元素的电子排布式。
4.通过原子轨道和电子云模型的学习，全面了解核外电子运动状态的描述方法。
5.能根据核外电子的表示方法，推导出对应的原子或离子。
【基础知识】一、能层与能级1、能层(1)含义：根据核外电子的能量不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。
(2)序号及符号：能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示，其中每层所容纳的电子数最多为2n2 个。
(3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M) ＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。
2、能级(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。
(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为n s、n p、n d、n f等。
3、能层、能级与最多容纳的电子数(1)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有 3 个能级。
(2)s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为 1 、3、5、7 的2倍。
(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2 (n为能层的序数)。
二、基态与激发态原子光谱1、基态原子与激发态原子(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。
(2)激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
2、光谱(1)光谱的成因及分类(2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的 特征谱线 来鉴定元素，称为光谱分析。
三、构造原理与电子排布式 1、构造原理以 光谱学 事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入 能级 的顺序称为构造原理。
人教版高二化学选修三1.1原子结构课件
思考与交流
1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问 题？为什么？
2、O2和O3是同素异形体，空气中的O2是须臾不能 离开的，而空气中的O3多于1.2mg/L则有害；CO易燃， CO2却能灭火。这由说明了什么问题？为什么？
3、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构， 前者与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？
4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎 等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
5.玻尔原子模型(1913年)
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核 做高速的圆周运动。
(电子分层排布模型)
思考与交流
• 电子排布式可以简化，如可以把钠 的电子排布式写成【Ne】3s1。试 问：上式方括号中的符号的意义是 什么？你能仿照钠原子的简化电子 排布式写出O、Si、Fe的简化电子 排布式吗？
s 1×2＝2 p 3×2＝6
d 5×2＝10 f 7×2＝14 g 9×2＝18
课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD） A、6s B、2d C、3f D、7p
2、若n=3，以下能级符号错误的是（ B ） A．n p B．n f C．n d D．n s
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （CD ）
3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
不同能层的能级上，能量有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、 E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、 E(4f)＞E(6s)等。
原子结构(构造原理与电子排布式)课件下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
四
特殊29
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
四
31~36
1s2 2s22p6
K
L
3s23p63d10
4s1~2
序数尾数与3d数值相同
4s1
4s24p1~6
电子排布式适用范围：适用于基态原子或简单离子的核外电子排布情况。
序数尾数与4p数值相同
任务二：再探元素基态原子的电子排布规律
Ar
1s2 2s22p6
3s23p6 3d10 4s2 4p6
3s23p6 3d10 4s2 4p1
3s23p6 3d10 4s2 4p2
3s23p6 3d10 4s2 4p3
O
小结
特别提醒：
填充按构造原理：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p
书写按能层次序：1s→2s→2p→3s→3p→3d→4s→4p
书写下列元素价层电子排布式。
No
Image
(1)11Na:
3s1
(2)12Mg:
3s2
(9)13Al :
3s23p1
； (13)29Cu:
(10)14Si:
3s23p2
； 。
Hale Waihona Puke ；。(11)24Cr:
3d54s1
；
(12)26Fe:
3d64s2
；
3d104s1
；
任务二：再探元素基态原子的电子排布规律
5.离子的电子排布式：书写步骤：先写原子的电子排布式；再考虑得失电子情况。
Cl
1s2 2s22p6
1s2 2s22p6
1s2 2s22p6
3s23p3
3s23p4
3s23p5
原子结构与元素的性质(第1课时 原子结构与元素周期表)(教师版)2025学年高二化学(人教版选修2)
第一章原子结构和性质第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1．元素周期律(1)定义：元素的性质随原子的原子序数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律(2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
2．元素周期系(1)定义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。
这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生周期性的重复。
(2)特点：元素周期系周期性发展就像螺壳上的螺旋。
(3)形成：(4)原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
3．元素周期表(1)含义：元素周期表是呈现元素周期系的表格。
(2)元素周期系与元素周期表的关系：【名师点拨】(1)门捷列夫提出的原子序数是按相对原子质量从小到大的顺序对元素进行编号(2)原子序数是按照元素核电荷数由小到大的顺序给元素编号而得到的序数。
(3)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(3)元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
二、元素周期表的结构1．周期(七横七周期，三短四长)第六周期632(含镧系15种元素)第七周期732(含锕系15种元素)2．族(十八纵行十六族，七主八副一0)列数123456789101112131415161718类别主族副族第VIII 族副族主族0族名称I A IIAIII BIV BVBVI BVIIB 第VIII 族IBIIBIIIAIV AV AVIAVIIA 0族【名师小结】周期序数=电子层数；主族元素族序数=原子最外层电子数。
三、构造原理与元素周期表1．根据构造原理得出的核外电子排布与周期中元素种类数的关系(1)各周期总是从ns 能级开始、以np 结束(第一周期除外，第一周期从1s 1开始，以1s 2结束),中间按照构造原理依次排满各能级。
人教版高中化学选择性必修第2册 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构(第1课时)
最多电
子数
2
8
18
32
50
72
98
M L
K
+
hv’
hv
能层越高，电子的能量 越高，能量的高低顺序为
E(K) < E(L) < E(M) < E(N) < E(O) < E(P) < E(Q)
核外电子在能层中的排布规律
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；
次外层电子数最多不超过18个；
倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽量先排满能量最低、离核最近的电子层，
然后才由里往外，依次排在能量较高电子层。
而失电子总是先失最外层电子。
人类对原子结构的认识过程
能层
K
能级
1s
L
2s
M
2p
3s
3p 3d
N
4s
4p 4d
O
4f
5s
5p …
能层中填充电子表示方法——原子结构示意图
谢谢观看
高二—人教版—化学—选择性必修2—第一章
第一节 原子结构
（第一课时答疑）
1.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量
A.前者大于后者
B.后者大于前者
√
C.前者等于后者
不同能层相同能级的能量顺序 E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)
【巩固･练习】
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)能层就是电子层，包含不同的能级( √ )
高二化学原子结构与性质
③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元
素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；
当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化
学键的类型为共__价__键_，其理由是___
。
因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于 1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小 于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于 1.7，即AlBr 的键为共价键。
1、能量最低原则 2、泡利不相容原理 3、洪特规则
元素位、构、性的关系 “对角线规则”
考点解读
1、以重大科技成果为知识背景，考查原子结构特点 和同位素，突出教育性与实践性。 2、考查元素周期律的迁移应用，该类题目的特点是： 给出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及其化 合物可能或不可能具有的性质，可先确定该元素所在 位置，再根据元素性质的递变规律推测判断。 3、考查“指定的几种元素形成化合物”的形式或性质， 该类题目的特点是：给出几种元素的原子结构或性质 特征，判断它们形成化合物的形式，解题思路是：定 元素，推价态，想可能，组化学式。 4、考查由“位、构、性”关系推断元素，该类题目的综 合性强，难度较大
例7、⑴根据NaH的存在，有人提议可把氢 元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与负 价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期 表的 ⅠA 族 ⑵ 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外 3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应呈 黄色。甲元素与硫元素相比，非金属性较
强的是？ 氯元素 （填名称）。写出
可以验证该结论的一个化学方程
可通过__焰___色__反应来实现；
检验某溶液中是否含有B—的离子，
通常所用的试是_A__g__N_O__3_和_稀__H__N_O_。3 （4）写出E的元素符号____A__r_____，要
原子结构与性质(二) 教学设计-高二化学人教版(2019)选择性必修2
高二选择性必修2-课序42-§1-2-2原子结构与元素的性质元素周期律【教材分析】本节内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性周期性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
教学过程中应注意帮助学生根据元素原子核外电子排布特点，以及从原子半径、电离能及电负性等方面加深对元素周期律、元素周期表及元素“位一构一性”三者关系的理解。
【课程目标】课程目标学科素养1. 理解电离能和电负性概念的基础上，运用相关的原子结构理论，分析并掌握元素的原子半径、第一电离能及元素主要化合价等元素性质同周期性变化的规律并建立模型。
2、了解元素周期律的应用价值。
a.分析原子结构中原子核对核外电子作用力的变化，理解原子半径、第一电离能的递变规律及其原因，培养宏观辨析与微观探析的核心素养。
b.通过原子半径、第一电离能和电负性的数据和规律图示，培养证据推理与模型认知的核心素养。
教学重点：原子半径、第一电离能的变化规律教学难点：原子半径、第一电离能的变化规律环节要点教师活动学生活动教学环节一：原子半径的递变规律及其原因。
【引入】在上节课中我们知道了原子的价电子数目和排布，决定了元素在元素周期表中的位置，最终会影响元素的性质，那么元素的性质究竟是受着怎样的影响呢，今天我们来进一步学习元素周期律的内涵，我们先来学习原子半径的变化规律。
【提问】1、元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径如何变化？如何解释这种变化趋势？2、元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径如何变化？如何解释这种变化趋势？【讲解】在元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，而同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
ห้องสมุดไป่ตู้
j j斗地主手机九莲宝灯
[填空题]二氧化碳不能扑救（）和（）等物质火灾。 [判断题]表面麻醉最常用的药物是普鲁卡因。A.正确B.错误 [问答题,简答题]矿井提升机制动装置有何作用？ [单选]在书刊印前制作中，图稿表观质量检核的内容不包括（）。A.改正错别字B.清除细小附着物C.弱化擦痕和皱纹D.处理指印 [单选]骶耻外径正常值为（）A.23～26cmB.18～20cmC.30～36cmD.25～28cmE.8.5～9.5cm [多选]为了保护建筑物或构筑物免受直击雷和感应雷的危害，普遍采用的避雷措施是（），它由敷设在建筑物上的接地导体和接地引下线组成。A.避雷针B.避雷带C.避雷器D.避雷网 [判断题]对冲基金又称避险基金，是充分利用各种金融衍生品的杠杆效应，承担较高风险，追求较高收益的投资模式。（）A.正确B.错误 [名词解释]车辆线路模型 [单选]城乡规划是（）。A.一定时期内城市和乡村建设、发展和管理的依据B.包括城市规划和乡村规划C.城市或乡村在一定时期内的发展计划D.城乡空间布局各项建设的综合部署和具体安排E.以上都是 [单选,A1型题]肺功能检查时，阻塞性通气功能障碍最主要的表现是（）A.肺活量降低B.残气量增加C.气流指数>1.0D.第一秒用力呼气容积降低E.肺总量降低 [单选]下列哪项不属于高级心肺复苏的措施（）A.人工呼吸B.气管插管C.电除颤D.建立静脉通路，维持循环E.药物 [单选]以Boyden小室法能检测（）A.小吞噬细胞的随机运动能力B.受检的细胞吞噬能力C.反映细胞杀菌的情况D.中性粒细胞的吞噬调理能力E.中性粒细胞的定向运动能力 [单选,A2型题,A1/A2型题]治疗阿司匹林鼻炎、鼻旁窦炎的主要方法是（）。A.应用抗组胺药B.糖皮质激素疗法C.手术治疗D.免疫疗法E.应用肥大细胞膜稳定剂 [单选,A2型题]哪些具有统计学意义的研究结果较无统计学意义的研究结果被报告和发表的可能性更大，由此造成的偏倚称为（）A.报告偏倚B.测量偏倚C.发表偏倚D.选择偏倚E.信息偏倚 [单选]下列税务代理情形中，委托方不能单方终止代理行为的是（）。A：注册税务师延时提供服务B：税务师事务所解散C：税务师事务所因经营不善破产D：注册税务师未按代理协议的约定提供服务 [单选]飞机在下滑终了时所容许获得的最大速压，称为（）。A.强度限制速压B.使用限制速压C.最大使用速压D.刚度限制速压 [名词解释]厂商的生产者剩余 [名词解释]同位素成分 [填空题]凡进入电气化区段的乘务员，须经《电气化铁路有关人员电气安全规则》有关规定培训考试合格后，方准（）进入电气化铁路区段作业。 [填空题]在制冷循环中不可缺少的四大部件是（）、（）、（）、（）。 [多选]下面哪几项是酒店运管七定式“对你人生受用4W”？（）A、第一问：我要什么？B、第二问：我有什么？C、第三问：我缺什么？D、第四问：我要做什么？ [单选]根据物权的发生是否基于当事人的意思为标准可将物权分为（）。A.自物权和他物权B.用益物权和担保物权C.主物权和从物权D.法定物权和意定物权 [单选]鉴别急、慢性肾衰竭最重要的检查指标是（）A.贫血B.肾脏大小C.血肌酐D.尿素氮E.尿量 [单选]话务员在受理业务时，回答问题要热情、（），不能用讨厌生硬的语调。A、随意B、简单C、严肃D、耐心 [单选]患者身热，手足心热，微恶风寒，少汗，头昏心烦，口干，干咳少痰，鼻塞流涕，舌红少苔，脉细数。其治法为（）A.益气解表B.养血解表C.滋阴解表D.助阳解表E.解表祛邪 [单选]花坛指绿地中应用花卉布置最精细的一种形式，用来点缀庭园、绿地以供人们欣赏。下列（）特征不符合花坛的特征。A.其外形以规则的几何形体为主B.植物材料多见用一二年生花卉（部分球根花卉）C.布置要求所用花卉的花期、花色、株型尤其是株高错落有致D.具有规则的、群体的、讲 [单选,A2型题,A1/A2型题]原发性甲状腺功能减退症最早出现异常的是（）A.血TSHB.血总T3C.血游离T3D.血总T4E.血游离T4 [单选]下面哪一项乳腺病变或结构不伴有后方回声增强（）。A.囊肿B.脂肪小叶C.扩张的导管D.纤维腺瘤E.脓肿 [单选,A2型题,A1/A2型题]碘造影剂可发生过敏反应，除哪项外属于轻度反应（）A.恶心、呕吐B.气喘、呼吸困难C.面色潮红D.头晕、头痛E.荨麻疹 [单选,A1型题]下列关于RNA的叙述哪项是错误的（）A.主要有mRNA、tRNA、rRNA等种类B.原核生物没有hnRNA和snRNAC.tRNA是最小的一种RNAD.胞质中只有一种RNA，即mRNAE.组成核糖体的主要是rRNA [判断题]金属塑性一般受金属晶粒影响，晶粒大，塑性差。（）A.正确B.错误 [单选]（）是实施美育的重要途径，对于培养德、智、体等方面全面发展的社会主义事业的建设者和接班人，塑造完美的人格，提高全民族的素质，具有不可替代的作用。A.环境教育B.历史教育C.艺术教育D.科学教育 [单选]男性，26岁，突然出现阵发性抽搐，历时2分钟，自然缓解，抽搐从一侧手指开始向腕部、臂部、肩部、下肢扩散，神志始终清楚。诊断最可能的是（）。A.大发作B.精神运动性发作C.小发作D.Jackson发作E.感觉性发作 [单选]在现代商业保险中，符合保险人承保条件的特定风险一般被称为（）。ABCD [单选]准分子激光器的波长（）A.位于紫外波段B.位于可见光波段C.位于红外波段D.位于可见光和红外波段E.位于黄色光波段 [单选,A2型题,A1/A2型题]哪些部门参与组织制定了《医疗机构从业人员行为规范》？（）A.卫生部医政司、国家食品药品监督管理局B.国家中医药管理局、卫生部主管部门C.卫生部、国家食品药品监督管理局、国家中医药管理局D.卫生部医政司、国家食品药品监督管理局、国家中医药管理局 [单选]黄体的形成、发育和功能，描述恰当的是（）.A.维持14天左右均退化B.分泌孕激素C.排卵后由卵泡内膜和卵泡颗粒细胞形成D.排卵后由卵泡膜形成E.排卵后由卵泡细胞形成 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列不属于运输载体类的血浆蛋白质是（）.A.清蛋白B.铜蓝蛋白C.转铁蛋白D.前清蛋白E.免疫球蛋白 [问答题,案例分析题]阅读下列说明，回答问题1至问题3【说明】某公司要开发一个多媒体辅导系统，该系统准备利用B/S架构，用户通过网上注册、登录，登录成功后，可进行在线学习辅导。 [单选]合作社可以从制度上弥补（）和政府调控作用的不足。A.市场缺陷B.生产力发展C.基础设施建设D.农产品质量管理