2019-2020年高考化学复习备考工艺流程试题汇总

工艺流程（一）

高中化学常见工业反应： 1、工业制硫酸

①S ＋O 2=====点燃SO 2 (4FeS 2＋11O 2=====高温

2Fe 2O 3＋8SO 2) ②2SO 2 + O 2

2SO 3 ③SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4

2、工业制硝酸

4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O （反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下） 2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+O 2=2HNO 3+NO

3、工业制盐酸

H 2+Cl 2=2HCl （反应条件：点燃） 然后用水吸收

4、工业制烧碱（氯碱工业）

2NaCl+2H 2O=H 2+Cl 2+2NaOH （电解饱和食盐水）

5、工业制取漂白粉（漂粉精）、漂白液 2Ca(OH)2+2Cl 2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 2 NaOH +Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O

6、工业制纯碱（侯氏）.侯氏制碱法 NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NaHCO 3＋NH 4Cl 1）NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3

2）NH 4HCO 3+NaCl=NaHCO 3+NH 4Cl （NaHCO 3结晶析出） 3）2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O

7、工业制金属铝

2Al 2O 3===========950～970 ℃

通电，Na 3AlF 6

4Al ＋3O 2↑

利用反应 SiO 2+2C=====高温

Si+2CO↑

能得到不纯的粗硅。粗硅需进行精制，才能得到高纯度硅。 首先，使Si 跟Cl 2起反应： Si+2Cl 2=SiCl 4（400 ℃～500 ℃）

生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后，用H 2还原SiCl 4： SiCl 4＋2H 2=====高温

Si+4HCl 这样就可得到纯度较高的多晶硅。 9.硅酸盐工业（制普通玻璃）

生石灰 （高温煅烧石灰石） CaCO 3=====高温

CaO+CO 2↑

玻璃工业（玻璃窑法） Na 2CO 3 + SiO 2=====高温

Na 2SiO 3 +CO 2↑ CaCO 3 + SiO 2=====高温

CaSiO 3 +CO 2↑ 10.高炉炼铁

3CO ＋Fe 2O 3=====高温

2Fe ＋3CO 2 11.工业制取水煤气 C+H 2O=====高温

CO+H 2

12.粗铜的精炼 电解：阳极用粗铜

阳极：Cu －2e －

＝Cu 2＋

阴极：Cu 2＋

＋2e －

＝Cu 13、工业制氨气

N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)注：催化剂为铁触媒

MgCl 2(熔融)

Mg ＋Cl 2↑

15.海水提溴

Cl 2＋2Br －

===2Cl －

＋Br 2

Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4

16.化石燃料的综合利用

石油

煤

原料 原油

煤 原理

分馏、裂化、裂解

干馏

产品

溶剂油、汽油、煤油、柴油、重油、润滑油、凡士林、乙烯、丙烯、丁烯等

工艺流程（二）

1．锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_________________。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)2+□____+□_____= □Fe(OH)3 +□C l－

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Go ethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，则其化学式是_______。

（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。

a.大理石粉

b.石灰乳

c.纯碱溶液

d.烧碱溶液

（5）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

2．美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是_____________________________________________________；甲酸还原氧化钯的化学方程式为____________________________________________________________________。（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为__________________________________________。

（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为_____________、_____________、_____________。