初三-化学方程式大全

初三-化学方程式大全

初三化学方程式大全(上下册) 初三上册化学方程式及其现象：

一、氧气的性质

与非金属单质反应

1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2

现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃 2CO

氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO 3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃 SO2

现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）

4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5

现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.

5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O

现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现

与金属单质的反应

6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO

现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体

7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4

杯内壁上出现水雾

13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾

二、氧气的制取

14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）

现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃

15、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）

现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）

16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 加热2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂

现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）

17、水通直流电（电解水）：2H2O 通电2H2↑+O2↑

现象：电源两极产生气泡,体积比是2 ：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃

18、加热分解氧化汞：2HgO 加热2Hg+ O2↑

现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）

三、氢气的性质和制法

19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）

2H2+ O2点燃2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾

◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.

◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!

20、氢气还原氧化铜：（还原性）

H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气

四、碳的的性质

可燃性

22、氧气充足：C+ O2 点燃 CO2 煤炉底层的反应（与氧气充分接

触）也是炼钢的原理.

炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.

生铁的含碳量：2%--4.3% ,钢的含碳量：0.03--2%

23、氧气不足：2C +O2点燃2CO 现象：蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分.也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.

还原性

24、二氧化碳通过灼热的碳层：C +CO2 高温 2CO

煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体

25、碳在高温下还原氧化铜：C + CuO 高温2Cu+ CO2↑

现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体. 碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.

26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑

现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.

◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂.

27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑

◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂

五、一氧化碳的性质

可燃性

28、一氧化碳在空气中燃烧.CO +O2 点燃 CO2

现象：蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊

◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.

还原性

29、一氧化碳还原氧化铜：CuO +CO 加热 Cu + CO2

现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2

现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.

◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..

31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温3Fe+4 CO2

Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂. 高炉炼铁的原理.

六、二氧化碳的性质

与水反应

32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石

蕊变红.

33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3 = CO2↑+ H2O

◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O

该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?

与石灰水反应

⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?

七、实验室制取CO2

实验室制法

35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca

CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑

现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊

◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.

◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆