2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)解析版

2013全国新课标卷高考理综化学解析

7、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）

A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

答案：C

解析：A对，侯氏制碱法是将CO、NH通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO溶解度

2 3 3

小于Na CO,故NaHCO在溶液中析出。

2 3 3

B对，浓盐酸易挥发，与NH结合生成NH Cl固体小颗粒，为白烟。

3 4

C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO固体而不是高碘酸，

3

高碘酸为强酸性物质。

D对，制备黑火药的原料为S、KNO、C，三者比例为1：2：3

3

备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。

8、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是（）

A、香叶醇的分子式为C H O

B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色

10 18

C、不能是酸性高锰酸钾溶液褪色

D、能发生加成反应不能发生取代反应

答案：A

解析：由该有机物的结构式可以看出：

B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色

C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色

D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）

备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A、W2-X+

B、X+Y3+

C、Y3+Z2-

D、X+Z2-

答案：C

解析：根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2- 、X+ 、Y3+ 、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X

为Na，Y为Al，Z为S， Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。

备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。

10、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag S的缘故，根据电化学原理可

2

进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是

A、处理过程中银器一直保持恒重

B、银器为正极，Ag S被还原生成单质银

2

C、该过程中总反应为2Al+3Ag S=6Ag+Al

3

S

2 2

D、黑色褪去的原因是黑色Ag S转化为白色AgCl

2

答案：B

解析：A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质

2

量增加；

C错，Al S在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H S和Al(OH)；

2 3 2 3

D错，黑色褪去是Ag S转化为Ag而不是AgCl

2

11、已知K（AgCl）=1.56×10

sp -10，K（AgBr）=7.7×10

sp

-13，K（Ag CrO）=9×10

sp 2 4

-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入

4

0.010mol/L的AgNO溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

3

A、Cl-、Br-、CrO

42-B、CrO

4

2-、Br、Cl-

C、Br-、Cl-、CrO

4

2-D、Br、CrO

4

2-、Cl-

答案：C

解析：设Cl-、Br-、CrO

4

2-刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mo l、z mol，则根据K 可得：

sp

0.01x=1.56×10-10

0.01y=7.7×10-13

0.01z2=9×10-11

可分别解出x≈1.56×10-8y≈7.7×10-13z≈3××10-4.5

可知y

12、分子式为C H O的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，

5 10 2

这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A、15种

B、28种

C、32种

D、40种

答案：D

解析：此题有两处转折，因为其最终问的是能形成C H O的化合物的酸与醇，

5 10 2

最终重新组成形成的酯有多少种。我们先谈论酸和醇的数目：

酯酸的数目醇的数目H-COO-C H

49

1种4种CH-COO-C H

3 37

1种2种

C H-COO-C H

2 5 25

1种1种

C H-COO-CH

3 7

共计3

2种

5种

1种

8种

从上表可知，酸一共5种，醇一共8种，因此可组成形成的酯共计：5×8=40种。

备注：此题与我们长沙新东方之前在预测卷中所出过的同分异构体的选择题有很高的重合度，在那道的解析中我们已经指出过，同分异构体的考查，有一部分是光注重数目的考查的，因此要记住各烷基的数目。并且，在那题中，我们所使用的例子也是酯类化合物，分子式也是C H O。

5 10 2

13、下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选目的分离方法原理

项

A B

分离溶于水中的碘

分离乙酸乙酯和乙

乙醇萃取

分液

碘在乙醇中的溶解度较大

乙酸乙酯和乙醇的密度不醇同

C除去KNO中混杂的N

3

重结晶氯化钠在水中的溶解度很aCl大

D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较

大

答案：D