3.3 自然界中的氮循环 课件
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自然界的氮循环(PPT课件)
发黄，严重时叶脉呈淡棕色,你认为应该施加下列哪
D 一种化肥(
)
A.氯化钾 B. 硫酸钾 C. 过磷酸钙 D. 尿素
9. 国外施行用汽水（碳酸饮料）浇灌农田，它的动机
是( C )
①对植物呼吸作用有利；②改良碱性土壤，调节PH值； ③有利于土壤的Ca2+、Mg2+被植物吸收；④加速光合 作用进行
A.只有②正确 B.只有③正确
熟后逐步转化为可溶于水、能 被作物吸收的物质，肥效较慢 但较长
便于工业生产，成本较高 便于就地取材，成本低廉
有些品种化肥如长期大量施 用能使土壤板结
能改良土壤结构
棉花你的叶子为什么变黄了？ 因为我缺氮！
氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
缺磷肥，作物矮小瘦弱，分枝少，叶片暗绿色，叶缘、 叶柄出现紫色。
壤中较少，而植物摄取量又较多的是哪些元素？
N、P、K
氮肥
磷肥
Байду номын сангаас肥料
化学肥料
钾肥 复合肥料 微量元素肥料
农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。
对比化学肥料和农家肥料的一些特点
化学肥料
农家肥料
所含营养元素种类少，
常含多种营养元素，营
但营养元素的含量大
养元素含量较少
一般易溶于水，易于被 作物吸收，肥效较快
一般较难溶于水，经腐
5、铵盐不能跟（ K2CO3 ) 等碱性物质混合施用，
否则会 降低肥效。
CD 6. 下列化肥属于复合肥料的是: (
)
A. NH4Cl
B. NH4NO3
C. KH2PO4
D. KNO3
D 7. 下列化肥与熟石灰混合研磨,能闻到氨气的是( )
氮的循环课件
bmolO2 反应后容器内氮原子和氧原子的个数 比是（）
A、a/b
B、a/2b
C、a/a+2b D、a/2（a+b）
4、“一场雷雨一次肥” ，请写出有 关化学方程式
❖ 作业：请用化学方程式表示下列变化。并指 出氧化剂和还原剂。
❖
N2
NO
NO2
❖
NH3
HNO3
第三章 第二节 氮的循环
闪电时空气中会发 生哪些化学反应？ 这些反应和生成的 物质对人类的生产 生活有什么影响？
闪电
一 、氮在自然界中的循环
N2
二、氮循环中的重要物质及变化
❖ （1）氮气
❖ 物理性质 ：无色、无味的气体，难溶于水， 密度比空略小。
❖ 分子结构：
❖ 分子式：N2
❖ 电子式：：N
×× ××× ×
❖
❖ 固氮方法
自然固氮 生物固氮、高能固氮
人工固氮 工业固氮 仿生固氮
（3）NO、NO2的性质：
❖ 请阅读P82—资料在线
❖ NO2 ： ❖ 二氧化氮是一种红棕色、有毒的气体，易溶
于水，并与水发生化学反应？ ❖ NO： ❖ 一氧化氮是一种无色的、难溶于水的气体。
在医学上有重要作用，被称为明星分子。 ❖ 讨论：根据NO2、NO的化合价推测它们的化
学性质？
练习：
❖ 1、说法不正确的是（） ❖ A、一氧化氮可能是高价态氮的还原产物 ❖ B、一氧化氮可能是低价态氮的氧化产物 ❖ C、一氧化氮可用来造硝酸 ❖ D、一氧化氮是红棕色气体
2、起固氮作用的反应是（）
❖ A、N2和H2在一定条件下合成NH3
❖ B、NO与O2反应生成NO2 ❖ C、NH3催化氧化生成NO ❖ D、由NH3造硝酸铵 3、在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO、
氮的循环PPT课件
氮的循环
联想•质疑
雷电交加时,空气中的氮气和有关的
含氮化合物发生了哪些化学反应？ 产生了哪些物质? 这些化学反应和所产生的物质对于 人类的生产和生活有什么意义?
天上
自 然 界 中 氮 循 环
N2
NO NO2 HNO3
人间
NH3
地下
NH3 、NH4
+、 NO
—
3
氮循环中重要物质
• （1）氮气
放电
• •
B、与氢气反应
工业合成氨：
•
N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
• 可逆反应：在相同条件下，能同时向正反两个
• 方向进行的反应。
把单质氮转化为氮的化合物叫氮的固定
高能固氮 自然固氮 氮的固定 生物固氮 人工固氮
及时巩固
下列过程属于人工固氮的是（ C ） A、分离液态空气制氮气 B、闪电时N2转化为NO
3
某集气瓶中装有NO然后倒置在水槽中再 向瓶内通入21mlO2时最后集气瓶中的液面 还在原来位置.则原集气瓶中NO 的体积为 ( B )ml • A 6 ml B 12 ml C 16 ml D 18ml
3 A ,B .C三种气体,A为无色,在一定条 件下A能与氧气反应生成B,B不溶于水 它能与氧反应生成C, A,C气体均溶于水, 其水溶液分别呈碱性和酸性.推断 A ,B ,C的化学式. NO 2 NH 3 A C
课堂练习
1、导致下列现象的主要原因 与排放NO2有关的是：(A B)
A、酸雨 B、光化学烟雾 、 C 臭氧空洞 D、温室效应
•2 一定条件下,将等体积的 NO 和O2混和气置于试管中,并 将试管倒立于水槽中充分反应后 剩余气体的体积为原总体积的 ( C ) •A D
联想•质疑
雷电交加时,空气中的氮气和有关的
含氮化合物发生了哪些化学反应？ 产生了哪些物质? 这些化学反应和所产生的物质对于 人类的生产和生活有什么意义?
天上
自 然 界 中 氮 循 环
N2
NO NO2 HNO3
人间
NH3
地下
NH3 、NH4
+、 NO
—
3
氮循环中重要物质
• （1）氮气
放电
• •
B、与氢气反应
工业合成氨：
•
N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
• 可逆反应：在相同条件下，能同时向正反两个
• 方向进行的反应。
把单质氮转化为氮的化合物叫氮的固定
高能固氮 自然固氮 氮的固定 生物固氮 人工固氮
及时巩固
下列过程属于人工固氮的是（ C ） A、分离液态空气制氮气 B、闪电时N2转化为NO
3
某集气瓶中装有NO然后倒置在水槽中再 向瓶内通入21mlO2时最后集气瓶中的液面 还在原来位置.则原集气瓶中NO 的体积为 ( B )ml • A 6 ml B 12 ml C 16 ml D 18ml
3 A ,B .C三种气体,A为无色,在一定条 件下A能与氧气反应生成B,B不溶于水 它能与氧反应生成C, A,C气体均溶于水, 其水溶液分别呈碱性和酸性.推断 A ,B ,C的化学式. NO 2 NH 3 A C
课堂练习
1、导致下列现象的主要原因 与排放NO2有关的是：(A B)
A、酸雨 B、光化学烟雾 、 C 臭氧空洞 D、温室效应
•2 一定条件下,将等体积的 NO 和O2混和气置于试管中,并 将试管倒立于水槽中充分反应后 剩余气体的体积为原总体积的 ( C ) •A D
《氮的循环》课件
平衡的重要性
硝化作用和反硝化作用之间的平衡对于维持自然界的氮素循环和 生态平衡具有重要意义。
影响因素
影响硝化作用和反硝化作用的平衡的因素包括环境条件、微生物活 性、土壤和水域的特性等。
平衡的维护
维护硝化作用和反硝化作用的平衡需要采取一系列措施，包括合理 使用化肥、控制土壤和水域的污染等。
05
氮的循环与环境
细菌完成。
氨化是将含氮有机物转化 为氨的过程，是许多植物 和微生物的重要营养来源
。
氮的循环的重要性
氮的循环对维持地球生态平衡具有重要意义 ，是生物圈中氮素循环的重要环节。
氮的循环对农业生产也具有重要意义，通过 合理利用和管理氮肥，可以提高农作物的产 量和质量。
同时，氮的循环也对全球气候变化产生影响 ，如过量排放含氮气体可能导致温室效应加 剧。
感谢您的观看
THANKS
应加剧，进而影响全球气候。
减少氮气排放、改善氮的循环利 用是减缓全球气候变化的重要措
施之一。
氮的循环与水体富营养化
水体富营养化是指水体中营养物质（如氮、磷等）过多，导致水生生物大量繁殖的 现象。
氮的循环过程中，过量的氮气排放和流失会导致水体富营养化。
控制氮的排放和合理利用是防治水体富营养化的重要措施之一。
硝酸盐
氨在有氧条件下被氧化成硝酸盐 ，这是植物生长所需的氮肥之一
，对农业非常重要。
硝酸
氨氧化成硝酸的过程会产生大量能 量，这是人类利用能源的一种方式 ，如通过汽车尾气中的一氧化氮和 氧气反应生成硝酸。
氮气
在自然环境中，氨通过生物固氮作 用和闪电等自然现象转化成氮气， 重新回到大气中，完成氮的循环。
04
反硝化作用
01
硝化作用和反硝化作用之间的平衡对于维持自然界的氮素循环和 生态平衡具有重要意义。
影响因素
影响硝化作用和反硝化作用的平衡的因素包括环境条件、微生物活 性、土壤和水域的特性等。
平衡的维护
维护硝化作用和反硝化作用的平衡需要采取一系列措施，包括合理 使用化肥、控制土壤和水域的污染等。
05
氮的循环与环境
细菌完成。
氨化是将含氮有机物转化 为氨的过程，是许多植物 和微生物的重要营养来源
。
氮的循环的重要性
氮的循环对维持地球生态平衡具有重要意义 ，是生物圈中氮素循环的重要环节。
氮的循环对农业生产也具有重要意义，通过 合理利用和管理氮肥，可以提高农作物的产 量和质量。
同时，氮的循环也对全球气候变化产生影响 ，如过量排放含氮气体可能导致温室效应加 剧。
感谢您的观看
THANKS
应加剧，进而影响全球气候。
减少氮气排放、改善氮的循环利 用是减缓全球气候变化的重要措
施之一。
氮的循环与水体富营养化
水体富营养化是指水体中营养物质（如氮、磷等）过多，导致水生生物大量繁殖的 现象。
氮的循环过程中，过量的氮气排放和流失会导致水体富营养化。
控制氮的排放和合理利用是防治水体富营养化的重要措施之一。
硝酸盐
氨在有氧条件下被氧化成硝酸盐 ，这是植物生长所需的氮肥之一
，对农业非常重要。
硝酸
氨氧化成硝酸的过程会产生大量能 量，这是人类利用能源的一种方式 ，如通过汽车尾气中的一氧化氮和 氧气反应生成硝酸。
氮气
在自然环境中，氨通过生物固氮作 用和闪电等自然现象转化成氮气， 重新回到大气中，完成氮的循环。
04
反硝化作用
01
氮的循环第一课时自然界中的氮循环课件高一上学期化学鲁科版
2．NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O====2HNO3+NO，
关于此反应的下列说法中正确的是( D )
A．氮元素的化合价没有发生变化
B．NO2只是氧化剂 C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
3. NO有毒，会结合血红蛋白造成人体缺氧。不过，人 们发现它可作为一种传递神经信息的“信使分子”，在 使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着极其重要的
②过程：游离态
化合态
③分类：
自然固氮
人工固氮
高能固氮：闪电 10%
生物固氮：豆科植物 90% N2+3H2 高温、高压 2NH3
催化剂
仿生固氮（常温常压）
2、氮气
（1）物理性质
课本113页 目标二
颜色 气味 无色 无味
状态
溶解性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
密度
气体
难溶于水 密度比空气稍小
(2)氮气的化学性质
与氧气反应
N2+O2 放电 N0
②与氢气反应
高温、高压
N2＋3H2 催化剂
2NH3
目标二
可逆反应：相同条件下，同时向正反两个方向进行的反应。 特征：不能进行到底，反应物、生成物同时存在
3.一氧化氮和二氧化氮 目标二
（1）物理性质
课本113页
氮的 氧化物 颜色 气味 状态 毒性 溶解度
NO
无色 无味 气体 有毒 难溶于水
NO2 红棕色 刺激性 气体 有毒 易溶于水
氮的循环涉及地球上生物圈的方方面面。
交流·研讨
课本111页
自然界中的氮的循环涉及许多氮及其化合物。请指 出所列化合物的物质类别和其中氮元素的化合价。
3.3.1 自然界中的氮循环 (教学课件)高一化学鲁科版(2019)必修第一册
盐化合物；NO2和碱反应化合 价发生了变化，所以二者均不是酸性氧化物。 (2)N2和O2反应，不管量和条件如何变化，均只能生成NO。
完成课后相关练习
谢谢观看
酸，氨基酸最后转化成蛋白质。动物以植物为食物而获得植
物蛋白，并将其转化为动物蛋白。动植物遗体中的蛋白质被
微生物分解成
NH
4
、NO
3
、和
NH3，又回到土壤、大气和
水体中，被植物再次吸收利用。另外，在放电条件下，空气
中少量的氮气与氧气化合生成氮氧化物，这些氮氧化物随降
水转化成硝酸等进入土壤和水体中。
影响氮在自然界中循环的另一个方面是人类的活动。人 们通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再根据需要 把氨转化成各种含氮化合物( 如盐、硝酸)。某些含氮化 合物进入土壤、大气和水体中进行转化。化石燃料燃烧、 农作物的秸秆燃烧等所产生的氮氧化物通过大气进入土 壤和水体，参与氮的循环。
二、氮循环中物质的性质及物质之间的转化
。
②NO2→NO： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
氮气的性质及工业制法 (1)氮气的密度与空气的接近，只能用排水法收集。 (2)在高温、高压、放电等条件下，N2 能与 H2、O2、Mg 等发 生化学反应。
①氮气与氢气反应：
，该反应是工业合
成氨的原理。 ②氮气与氧气反应：N2＋O2=放==电==2NO。 ③氮气与镁反应：3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
人工固氮现在普遍采用的是氨的工业合成。大多数植物只能吸 收化合态的氮元素，而不能直接吸收空气中的氮气。经过大量 的实验研究，科学家发现在一定的条件下氮气与氢气可以直接 化合生成氨，而氨的水溶液及氨形成的盐含有能被植物吸收的 铵态氮。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催 化剂存在的条件下合成氨。
完成课后相关练习
谢谢观看
酸，氨基酸最后转化成蛋白质。动物以植物为食物而获得植
物蛋白，并将其转化为动物蛋白。动植物遗体中的蛋白质被
微生物分解成
NH
4
、NO
3
、和
NH3，又回到土壤、大气和
水体中，被植物再次吸收利用。另外，在放电条件下，空气
中少量的氮气与氧气化合生成氮氧化物，这些氮氧化物随降
水转化成硝酸等进入土壤和水体中。
影响氮在自然界中循环的另一个方面是人类的活动。人 们通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再根据需要 把氨转化成各种含氮化合物( 如盐、硝酸)。某些含氮化 合物进入土壤、大气和水体中进行转化。化石燃料燃烧、 农作物的秸秆燃烧等所产生的氮氧化物通过大气进入土 壤和水体，参与氮的循环。
二、氮循环中物质的性质及物质之间的转化
。
②NO2→NO： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
氮气的性质及工业制法 (1)氮气的密度与空气的接近，只能用排水法收集。 (2)在高温、高压、放电等条件下，N2 能与 H2、O2、Mg 等发 生化学反应。
①氮气与氢气反应：
，该反应是工业合
成氨的原理。 ②氮气与氧气反应：N2＋O2=放==电==2NO。 ③氮气与镁反应：3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
人工固氮现在普遍采用的是氨的工业合成。大多数植物只能吸 收化合态的氮元素，而不能直接吸收空气中的氮气。经过大量 的实验研究，科学家发现在一定的条件下氮气与氢气可以直接 化合生成氨，而氨的水溶液及氨形成的盐含有能被植物吸收的 铵态氮。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催 化剂存在的条件下合成氨。
氮的循环完整ppt课件
①2NH3+ 3Cl2= N2+ 6HCl （氨气不足） ② 8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl+N2（氨气过量）
NH3在纯氧中点燃即可燃烧，通常产物是N2和水
4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O
氨在纯氧中燃烧 氨氧化炉（中间是铂铑合金网）
4、氨的实验室制法
1. 原理：
2NH4Cl+Ca(O△H)2==
3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
上述两个反应可多次循环，综合两式，整理得总反应式
4NO ＋3O2 ＋2H2O
4HNO3
NO 和O2的体积比为4:3，等体积混和，剩余O2 ¼
体积，为原混合气体的 1/8
迁移
将NO2和O2混和气体同时通入水中发生的反应？
3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
①
2NO ＋O2
法是
。
3.浓硝酸都有氧化性的原因是
。
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再
将试管到插在水中,可能出现的现象
是
,原因是：
化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象
是
,再滴加几滴硝酸的现象
是
,原因是
,离子方
程式为
。
N2＋O2 放电 2NO ＋O2 3NO2＋H2O
2NO （无色，难溶于水） 2NO2 （红棕色，有刺激性气味） 2HNO3＋NO
练习
一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置 于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，
剩余气体的体积约为原体积的多少？
分析： 2NO ＋O2
2NO2
答案：1/8
稀硝酸中，有无色气体， 溶液变黄或浅绿；浓硝酸 中，无明显现象
NH3在纯氧中点燃即可燃烧，通常产物是N2和水
4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O
氨在纯氧中燃烧 氨氧化炉（中间是铂铑合金网）
4、氨的实验室制法
1. 原理：
2NH4Cl+Ca(O△H)2==
3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
上述两个反应可多次循环，综合两式，整理得总反应式
4NO ＋3O2 ＋2H2O
4HNO3
NO 和O2的体积比为4:3，等体积混和，剩余O2 ¼
体积，为原混合气体的 1/8
迁移
将NO2和O2混和气体同时通入水中发生的反应？
3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
①
2NO ＋O2
法是
。
3.浓硝酸都有氧化性的原因是
。
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再
将试管到插在水中,可能出现的现象
是
,原因是：
化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象
是
,再滴加几滴硝酸的现象
是
,原因是
,离子方
程式为
。
N2＋O2 放电 2NO ＋O2 3NO2＋H2O
2NO （无色，难溶于水） 2NO2 （红棕色，有刺激性气味） 2HNO3＋NO
练习
一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置 于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，
剩余气体的体积约为原体积的多少？
分析： 2NO ＋O2
2NO2
答案：1/8
稀硝酸中，有无色气体， 溶液变黄或浅绿；浓硝酸 中，无明显现象
氮的循环 PPT课件
2、氮的氧化物
+1 +2 +3 +4 +4 +5
N2O、NO、 N2O3、 NO2、N2O4、N2O5 (1)一氧化氮： 无色、有毒、难溶于水的气体。 氧化氮遇空气立即变为红棕色。
2NO + O2 = 2NO2
(2)二氧化氮： 红棕色、有毒、有刺激性气 味的气体，易溶于水。
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（2）特性： ①不稳定性:
密封保存在 棕色试剂瓶中,并放在 冷暗处！
4NO2↑ + O2↑ +2H2O
4HNO3
△
或光照
硝酸应如何保存？ 久置浓硝酸为什么呈黄色？
浓硝酸因溶有NO2而呈黄色。
②强氧化性：
实验2、
剧烈反应,铜不断溶 解，产生红棕色气体， 溶液变为绿色。 反应从慢到快，铜在 不断的溶解，产生无色气 体在试管上部变为红棕色， 溶液变为蓝色。
②与碱反应生成氨气 NH4+ + OH- = NH3· H2O NH4+ + OHNH3↑+ H2O
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
检验NH4+离子的方法：
取试样加NaOH溶液，加热，用 湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变 蓝，证明（NH4）2SO4 NH4HCO3
天上
N2
NO NO2
人间
NH3
HNO3
地下
NH3 、NH4
+、 NO
—
3
二、氮循环中的重要物质
.. … … N
放电
１、氮气
（1）物理性质：
N
无色、无气味的气体；难溶于水；密度比空气稍小。 （2）化学性质 ： 氮气的化学性质很不活泼。 氮气可用作保护气，充填灯泡。 N2 + O2 2NO
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A．易于水
B．有挥发性
C．受热易分解
夯实基础·逐点练
(3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为： NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋X，则X的化学式 是___H_2_O___；施用该类肥料时，要避免与____碱____(填“ 酸”或“碱”)性物质混用，否则会降低肥效。
夯实基础·逐点练
A．KOH C．K2CO3
B．Ca3(PO4)2 D．CO(NH2)2
夯实基础·逐点练
2．(中考•扬州)下列属于复合肥料的是( C )
A．NaNO3 C．NH4H2PO4
B．K2SO4 D．Ca3(PO4)2
【点拨】NH4H2PO4含有氮元素和磷元素， 属于复合肥。
夯实基础·逐点练
3．(中考•上海)属于氮肥的是( C )
华师版 九年级
第3章 物质的转化和元素的循环
第3节 自然界中的氮循环
习题链接
提示：点击 进入习题
1C
2C
3C
4B
5 (1)B (2)pH试纸 6 (1)②③ (2)④ 7 磷；＋5 8D
答案显示
9
10
夯实基础·逐点练
1．(中考•义乌)小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免
其倒伏，他应施加的化肥是( C )
【点拨】由于化肥中含有氮、磷等元素，容易使 水体富营养化，会造成赤潮或水华现象，所以应 该合理使用化肥，故B错误。
夯实基础·逐点练
5．(中考•新疆)古丽同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛，
叶子发黄。她想：
(1)可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的
____B____(填字母)。
A．K2CO3
B．NH4Cl
(2)国家控制化肥生产量的目的主要是为了避免过度使 用化肥，实现绿色增产。过度使用化肥的后果有： ①___土__壤__污__染__(或__板__结__)___；②_水__体__富__营__养__化__等___。
____④____(填序号)。(不要选复合肥)
夯实基础·逐点练
7．(中考•衢州)小柯发现花盆中植物的叶子出现暗绿 带红症状，购买了Na3PO4给植物施肥，目的是给 植物补充____磷____元素，Na3PO4中P元素的化合价 是___＋__5___。
夯实基础·逐点练
8．自然界中存在许多循环现象，下列自然界中的四
C．Ca(H2PO4)2
(2)也可能是土壤酸性太强，可以用实验室中的_p_H__试__纸__
测定土壤的酸碱度。
夯实基础·逐点练
6．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”农业生产中常常使用 下列化肥：①过磷酸钙，②硝酸钾，③磷酸氢二铵， ④氯化钾，⑤碳酸氢铵，⑥尿素。
请填空： (1)属于复合肥料的是___②__③___(填序号)。 (2)能使作物生长健壮、茎秆粗硬、抗倒伏和病虫害的是
10．(中考•长沙)为了保护青山绿水，2015年政府出台新政 策规定：不允许化肥产量增加，有不良商贩乘机生 产假冒化肥。据媒体报道：常德某厂家将海盐(主要 成分是NaCl)与KCl按照一定比例混合，当复合肥卖 给农民。
夯实基础·逐点练
(1)该厂家制得的“复合肥”是否为真正的复合肥？ ____否____(填“是”或“否”)。
A．K2CO3 C．NH4HCO3
B．Na2SO4 D．Ca(H2PO4)2
夯实基础·逐点练
4．某班同学以“施用化肥的利与弊”为题进行辩 论，下列观点中不科学的是( B ) A．化肥的肥效快 B．施用化肥不会造成环境污染 C．施用化肥可使农作物增产 D．复合肥能同时均匀地供给农作物几种养分
夯实基础·逐点练
种循环所发生的变化主要为物理变化的是( D )
A．碳循环
B．氧循环
C．氮循环
D．水循环
夯实基础·逐点练
9．某化肥包装袋上的部分说明如图所示：
夯实基础·逐点练
(1)硝酸铵属化学肥料中的____B____(填序号)；
A．钾肥
B．氮肥
C．磷肥
(2)硝酸铵应具有的性质是__A__、__C__(填序号)；