2010~2011学年第一学期期末考试高二化学模拟试题

2010~2011学年第一学期期末考试高二化学模拟试题相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Cu—64 Ag—108 Fe—56第Ⅰ卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题2分，共40分）1、下列说法中，正确的是A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数2、已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3 kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－571.6 kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为A、－488.3 kJ/molB、－244.15 kJ/molC、488.3 kJ/molD、244.15 kJ/mol3、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A．C生成的速率和C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩BD．A、B、C的分子数之比为1:3:24、NO2中存在下列平衡：2NO2N2O4(g)(正反应是放热反应)。

在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A、温度130 ℃，压强3.03×105 PaB、温度25 ℃，压强1.01×105 PaC、温度130 ℃，压强5.05×104 PaD、温度0 ℃，压强5.05×104 Pa5、用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为( )A. 13B. 12C. 8D. 16、下列物质中不属于电解质的是A、固体氯化钾B、液态氯化氢C、气态硝酸D、作电极的碳棒7、对于3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，化学平衡常数的表达式为8、在已达到电离平衡的0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是A、加少量水B、加热C、加少量盐酸D、加少量醋酸钠晶体9、有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好反应，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A、V3>V2=V1B、V3=V2=V1C、V3>V2>V1D、V1=V2>V310、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2+的浓度最小的为A、40mL 水B、10mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液C、50mL 0.01 mol·L－1氯化钡溶液D、100mL 0.01 mol·L－1盐酸11、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A、c(K+) + c(H+) = c(S2—) + c(HS—) + c(OH—)B、c(K+) + c(S2—) = 0.3mol/LC、c(K+) = c(S2—) + c(HS—) + c(H2S)D、c(OH—) = c(H+) + c(HS—) + 2c(H2S)12、钢铁生锈过程发生如下反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O下列说法正确的是A、反应①中氧化剂是氧气和水B、反应①、②中电子转移数目相等C、与铜质水龙头连接处的钢质水管不易凡是腐蚀D、钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀13、下列关于原电池和电解池的叙述正确的是A、原电池中失去电子的电极为阴极B、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电14、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为：①A + B2+ === A2+ + B②D + 2H2O === D(OH)2 + H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+ + 2e- = E，B - 2e- = B2+A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+15、将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是A、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)16、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A、在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B、电子由Ag20极经外电路流向Zn极C、Zn是负极，Ag2O是正极D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应17、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)（正反应为放热），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是18、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/ mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A、+43.5 kJ/molB、-43.5 kJ/molC、-67.7kJ/molD、+67.7 kJ/mol19、由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。

根据下图所示的装置，判断下列说法不正确．．．的是A、该装置中Cu极为阳极B、当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC、该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2OD、该装置中a极为正极，发生氧化反应20、用惰性电极电解饱和．．Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后A、溶液的pH变大B、溶液浓度不变，有晶体析出C、溶液浓度变大，有晶体析出D、c(Na+)与c (CO32-)的比值变大第Ⅱ卷非选择题（60分）21、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。

使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。

请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要” )加热，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。

（2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol 该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为。

（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因___________。

22、现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q。

在850℃时，K＝1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。

(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

23、请完成下列各空：（填“>”或“<” 下同）（1）pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（2）0.01 mol·L－1CH3COOH溶液的pH 2（3）0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH 724、常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值（“增大”、“减小”或“不变” ）（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+) = mol/L25、在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是（用离子方程式表示）(2)在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH4+)最小的是 (填序号)(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③(填“>”、“>”或“=”)(4)在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-) c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)26、下图为以惰性电极进行电解。

（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：A________________________________B________________________________C________________________________D________________________________（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比27、下图是一个化学过程的示意图。