《酸碱盐复习》PPT课件
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酸碱盐复习ppt课件
14、 除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），从Ba(NO3)2溶液、 Na2CO3溶液、AgNO3溶液、铁粉中选择适当的试剂，将试剂写在横线上。
（1）KNO3（KCl） AgNO3溶液 （3）FeCl2（CuCl2） 铁粉
（2）HNO3（H2SO4）Ba(NO3)2溶液 （4）NaCl（CaCl2）Na2CO3溶液
Y
X a
11
本节课你有哪些收获？
12
13
装入B试管内的 液体是H2SO4 8
13、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果： （1）此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； （2）滴入足量稀硝酸后白色沉淀有部分溶解。从实验可判断出，该粉末可 能的三组组成： 第一组组成__C_a_C_O_3_、__N_a_2_S_O_4_、_B__aC__l2__________________ 第二组组___N_a_2_S_O_4_、__N_a_2_C_O_3_、__B_a_C_l2__________________ 第三组组_C_a_C_O__3_、__N_a_2_S_O__4_、_N__a_2_C_O_3_、__B_a_C__l2______________
九年级化学
酸碱盐复习
1
复习目标： 1、从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。 2、熟练掌握酸碱盐的通性，并能够灵活运用其做题 3、复分解反应的概念及复分解反应发生的条件 4、重视理论与实践的结合，把理论应用到实践中，解决 实际问 题同时又可以达到在实践中达到对知识的巩固和理解。 5、记住部分酸碱盐的溶解性表，能够灵活运用其做题
9
请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质 （假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
（1）KNO3（KCl） AgNO3溶液 （3）FeCl2（CuCl2） 铁粉
（2）HNO3（H2SO4）Ba(NO3)2溶液 （4）NaCl（CaCl2）Na2CO3溶液
Y
X a
11
本节课你有哪些收获？
12
13
装入B试管内的 液体是H2SO4 8
13、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果： （1）此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； （2）滴入足量稀硝酸后白色沉淀有部分溶解。从实验可判断出，该粉末可 能的三组组成： 第一组组成__C_a_C_O_3_、__N_a_2_S_O_4_、_B__aC__l2__________________ 第二组组___N_a_2_S_O_4_、__N_a_2_C_O_3_、__B_a_C_l2__________________ 第三组组_C_a_C_O__3_、__N_a_2_S_O__4_、_N__a_2_C_O_3_、__B_a_C__l2______________
九年级化学
酸碱盐复习
1
复习目标： 1、从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。 2、熟练掌握酸碱盐的通性，并能够灵活运用其做题 3、复分解反应的概念及复分解反应发生的条件 4、重视理论与实践的结合，把理论应用到实践中，解决 实际问 题同时又可以达到在实践中达到对知识的巩固和理解。 5、记住部分酸碱盐的溶解性表，能够灵活运用其做题
9
请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质 （假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
3
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
初中化学酸碱盐总复习课件
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+h2O+ CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
金属活动性顺序：
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指导剂 无色酚酞不变色
检氢离子
与较活 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 泼金属 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
制氢气
与碱性 氧化物
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=2CuCl2+H2O
除锈
与碱 CNua(OOHH+)2H+C2Hl=CNl=aCClu+CHl22O+H2O 化工生产
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
盐酸 几种常见的酸
硫酸
酸 酸的通性
溶液PH值
首页
酸
碱
物理性质
盐 酸
化学性质
用途
盐 习题 中考链接
首页
酸
碱
盐酸物理性质
盐 习题 中考链接
1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性 4,工业品:黄色(含Fe3+)
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
金属活动性顺序：
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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酸
碱
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与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指导剂 无色酚酞不变色
检氢离子
与较活 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 泼金属 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
制氢气
与碱性 氧化物
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=2CuCl2+H2O
除锈
与碱 CNua(OOHH+)2H+C2Hl=CNl=aCClu+CHl22O+H2O 化工生产
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酸
碱
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酸
碱
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盐酸 几种常见的酸
硫酸
酸 酸的通性
溶液PH值
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酸
碱
物理性质
盐 酸
化学性质
用途
盐 习题 中考链接
首页
酸
碱
盐酸物理性质
盐 习题 中考链接
1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性 4,工业品:黄色(含Fe3+)
初中化学-酸碱盐复习PPT课件5
A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
酸碱盐
在盛有下列固体的试管内，加
入足量的稀硫酸，只能得到无色溶
液的是( A )。
A、ZnO
B、Fe
C、Cu(OH)2
D、Fe2O3
酸碱盐
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
C、碱溶液
D、蒸馏水
五、几种常见的盐物理性质与用途比较酸 碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
用途
注意 点
五、几种常见的盐物理性质与用途的比酸较碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
食盐
晶体叫胆矾等 纯碱,苏打,口碱
白色固体,能 白色粉末.晶体 白色粉末,能溶
溶于水
蓝色
于水
用途 调味剂,生理 作农药,炼铜, 食品工业,洗涤 盐水0.9% *检水的存在 剂,制NaOH
23、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎
24、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
27、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰
酸碱盐
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。
酸碱盐综合复习PPT课件
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象和结论），请
完成下列实验报告：
实验步骤
现象
结论
取少量待测液于试管中，滴
该溶液是
加 稀盐酸 ，若产生气泡，将 石灰水变白色浑浊。 Na2CO3溶液。
气体通入 澄清石灰水 中。
2、NH4+的鉴定
提示： NH4+ 的特点是遇到碱生成有刺激气味的气体，即氨
气（NH3），氨气能使湿润的红色石蕊是试纸变蓝。
PH
PH
PH
PH
7
7
7
7
0 m(NaOH) 0 A
m(NaOH) 0 m(NaOH) 0
B
C
m(NaOH) D
[分析]
酸碱中和可以明显改变溶液的酸碱度即PH的大小，甚至可 以改变溶液的酸碱性：向碱中不断地加入酸，最后溶液将变成 酸性；向酸中不断地加入碱，最后溶液将变成碱性。
3.将某氢氧化钠溶液加水稀释，加水的质量（m）跟溶液的
从名称分析，酸：一般读为“某酸”；。
碱：一般读为“氢氧化某”。
盐：一般读物“某酸某”、
“氯
化某”（氯化氢除外）。
2.观察法
从化学式看，酸：H在化学式的最前面 ，
（H2O、H2O2除外）。
碱：OH在化学式的最后面。
盐：由金属元素（或NH4）和 酸根组成。
（练习）①硅酸 ②硝酸汞 ③HNO3 ④氢氧化铜 ⑤Na2SO4 ⑥Cu2(OH)2CO3 ⑦HC1O ⑧H2O2 ⑨NH4OH ⑩碳酸钡 ⑾ CuO ⑿Al (OH)3⒀H3PO4 ⒁ (NH4)C2O3 ⒂氢氧化钡 ⒃乙酸 ⒄氧化镁 ⒅氯化铵 在这些物质中，属于酸的有： ①③⑦⒀⒃
身体健康， 运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些
完成下列实验报告：
实验步骤
现象
结论
取少量待测液于试管中，滴
该溶液是
加 稀盐酸 ，若产生气泡，将 石灰水变白色浑浊。 Na2CO3溶液。
气体通入 澄清石灰水 中。
2、NH4+的鉴定
提示： NH4+ 的特点是遇到碱生成有刺激气味的气体，即氨
气（NH3），氨气能使湿润的红色石蕊是试纸变蓝。
PH
PH
PH
PH
7
7
7
7
0 m(NaOH) 0 A
m(NaOH) 0 m(NaOH) 0
B
C
m(NaOH) D
[分析]
酸碱中和可以明显改变溶液的酸碱度即PH的大小，甚至可 以改变溶液的酸碱性：向碱中不断地加入酸，最后溶液将变成 酸性；向酸中不断地加入碱，最后溶液将变成碱性。
3.将某氢氧化钠溶液加水稀释，加水的质量（m）跟溶液的
从名称分析，酸：一般读为“某酸”；。
碱：一般读为“氢氧化某”。
盐：一般读物“某酸某”、
“氯
化某”（氯化氢除外）。
2.观察法
从化学式看，酸：H在化学式的最前面 ，
（H2O、H2O2除外）。
碱：OH在化学式的最后面。
盐：由金属元素（或NH4）和 酸根组成。
（练习）①硅酸 ②硝酸汞 ③HNO3 ④氢氧化铜 ⑤Na2SO4 ⑥Cu2(OH)2CO3 ⑦HC1O ⑧H2O2 ⑨NH4OH ⑩碳酸钡 ⑾ CuO ⑿Al (OH)3⒀H3PO4 ⒁ (NH4)C2O3 ⒂氢氧化钡 ⒃乙酸 ⒄氧化镁 ⒅氯化铵 在这些物质中，属于酸的有： ①③⑦⒀⒃
身体健康， 运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些
酸碱盐复习课[下学期]PPT课件(初中科学)
![酸碱盐复习课[下学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/c2b8746866ec102de2bd960590c69ec3d4bbdb10.png)
物理性 质
白色固体，极易溶于水，溶解 白色粉未，微溶于水（溶解性随 时放出大量的热，水溶液有肥 温度升高面降低）。它的水溶液 皂似的滑腻感，易吸水潮解,有 叫石灰水。 强腐蚀性 。
1.与指导剂反应
如
化学性 2.NaOH+SO2= 质 3.NaOH+H2SO4=
何 保 存
4.NaOH+FeCl3=
？
化工原料，广泛用于造纸、
知识目标 酸碱指导剂
溶液的酸碱性
溶液的酸碱度
测定 药品
酸碱指导剂
PH试纸
测定 方法
取少量待测试液，用滴 管滴入相应的指导剂， 视察颜色变化。
用玻璃棒蘸取少量待测 试液滴在试纸上，根据 试纸显示的颜色跟标准 比色卡对照。
现象 结论
石蕊：酸红碱蓝 酚酞：酸不变色碱红
PH<7 呈酸性 PH=7 呈中性 PH>7 呈碱性
本试剂为无色透明的黏
稠液体，有腐蚀性。
典型例题解析
4.他往盛有氢氧化钡溶液的烧杯中滴入石蕊试液，溶液呈
__蓝___色，PH值___>_7。在此溶液中插入电极，接通电源。再 往烧杯逐滴滴入稀硫酸至完全反应，溶液的颜色呈___紫__色。 若继续滴入硫酸，溶液的颜色呈____红_色， PH值_<___7 。
氨气遇湿润的黄色石蕊试纸变_蓝____色。
二氧化碳遇湿润的黄色石蕊试纸变_红__色。
典型例题解析
小明是个爱动手实验和爱动脑筋的孩子。他学完酸碱盐 的知识后，在实验室进行研究溶液导电性的科学实验，设计 实验装置如图。他需要你们的帮助 ，邀请大家一起作为他 的智囊团，你们接受他的邀请吗？
1.实验药品有：蒸馏水、硫酸和
化学 性质
《酸碱盐》PPT复习课件
A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
酸碱盐复习[上学期]PPT课件(初中科学)
![酸碱盐复习[上学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/29c14e41a200a6c30c22590102020740bf1ecd57.png)
例4. 生产光滑的纸张使用的钡白，它的一种制取的 方法是：先用盐酸处理碳酸钡，再向所得溶液中加入 硫酸即可。试写出钡白的化学组成和上述反应的化学 方程式.
分析：联想碳酸钙与盐酸反应的原理，并进行类比迁 移，在结合提中给出的信息进行正向思维，即可的出 结论。
2HCl +BaCO3 = BaCl2 +H2O +CO2 ↑ BaCl2+H2SO4 =BaSO4 ↓ +2HCl
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
与盐反应
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 电离时生成的阴离子都是OH-的化合物
1）.碱的水溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色 酚酞变红色
这个事实告知我们：为了防止产生事故，在稀释浓硫 酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并 不断搅拌。
例2. 向等质量的Zn 、 Cu、Fe三种金属的混合物中 加滴稀硫酸使之充分反应，放出气体的速度是 Zn
，产生气体的量最多的是
Fe ，过滤后滤
纸上留下的物质是 Cu 是 Zn 2+、Fe2+ 。
（C
）
A Fe(OH)3 B CuO
C Zn
D AgNO3
第二单元 常见的碱、碱的通性、中和反应、PH
一、目标要求
1.理解并掌握NaOH的性质（重点），了解 Ca(OH)2 性质
2.了解碱的涵义,碱的通性,
3.理解复分解产生的条件 4.了解PH和中和反应的意义
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1.下表列出了家庭中某些物质的PH:
物质
醋
牙膏
食盐溶液 肥皂水
PH
3
9
7
10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的 是 牙膏、 肥皂水 .
2.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示PH变化的是（ A ）
1、 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 2、 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 3、 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 4、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 5、 Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2 ↑ 6、 Na2CO3+ Ca (OH)2= CaCO3↓+2H2O 7、 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 ↑ +H2O 8、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 9、 BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 10、 Fe + 2AgNO3= Fe （NO3）2+ 2Ag 11、BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 ↓+2NaCl
2、能与某些活泼金属发生反应,生成相应的盐 和氢气 酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
3、酸能与某些金属氧化物反应,生成 盐和水 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4、酸能与碱发生反应,生成盐和水 酸＋ 碱 ＝盐 ＋水
5、酸能与某些盐发生 反应,生成新酸和新盐 酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸
一、碱的涵义： 碱是电离时产生的阴离子全部
下列方程式属中和反应的有_5_____;属复分解 的有_1._2._4_.5_.6_.7_.8_._;属置换反应的有_3_. ______.
1、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 2、 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 3、 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
其FFee它23++ 盐（不不碳酸盐溶 溶、磷酸溶 溶盐）多溶溶不溶。不—
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
Ag+
——
溶
不
微
不
二、表中不溶性酸、碱、盐固体的颜色：
大多数为白色。
“二白、一蓝、一红褐”
“二白”：AgCl、BaSO4（不溶于酸） “一蓝”Ｃu（OH）2 “一红褐”：Fe（OH）3
四、判断同一溶液中，离子能否大量共存：
可溶性酸、碱、盐在水溶液中都以是 自由移动的离子形式存在。
酸、碱、盐溶液的颜色取决于溶液中 所含离子的颜色。
Cu2+—— 蓝色
Fe3+—— 黄色
Fe2+—— 浅绿色
MnO4———紫红色
其它大多数离子在水溶液中不显颜色（无色）
常见的酸：
盐酸（HCl）
硫酸 （H2SO4）
硝酸（HNO3） 碳酸（H2CO3）
磷酸 （H3PO4） 亚硫酸（H2SO3）
醋酸（CH3COOH）
一、酸的涵义：
盐硝硫酸酸酸酸：：：：电离HH离子2HNS时的COOl43产化===生合2 H的物HH+++阳+++离CSN子OlO-全432-- 部是酸离氢根子
氢离子
四、酸的共性（通性）
1、酸能使指示剂变色（酸能使紫色石 蕊液变红，无色酚酞不变色）
不含结晶水
无
二、盐的通性：（一部分盐所具有的化学性质）
1、盐＋酸＝新盐＋新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、盐＋碱＝新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
3、盐＋盐＝新盐+新盐
ＮaＣl＋ＡgＮＯ３＝ＡgＣl ＋ＮaＮＯ３
4、金属＋盐＝新金属+新盐
5、某些盐加热会分解
制造玻璃、制肥 皂、蒸馒头、造 纸、纺织品
Na2CO3∙10H2O 在空气中易风化
氯化钠
食盐
碳酸钙
汉白玉、贝壳、 大理石、石灰 石的主要种难溶 的白色固体
调味品和防腐剂。 配制生理盐水 （0.9%） 。消毒 （日常生活中常用 食盐水清洗伤口）。 制氢氧化钠、氯气
建筑材料、 生产水泥、 玻璃
4、Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O
5、 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 6、 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
7、 BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
是OH－的化合物。
二、碱的分类：
可溶性碱 NaOH、Ba（OH）2、KOH、NH3·H2O 碱 微溶性碱 Ca（OH）2
不溶性碱 Cu（OH）2、 Fe（OH）3
Mg（OH）2、 Al（OH）3
三、碱的通性 （可溶性碱）
（１）碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 （２）碱能跟酸作用生成盐和水（这种反应叫中和反应）
1、两种离子能直接结合生成难溶物质，则 这些离子就不能大量共存。
2、两种离子能结合生成水，则这些离子就 不能大量共存。（H+和OH—不能共存）
3、两种离子能结合生成气体，则这些离子 就不能大量共存。
（H+和CO32— 、 H+和HCO3— 、 NH4+和OH— ）
三、表中可溶性酸、碱、盐溶液的颜色：
某同学实验时发现三瓶标签已脱落的
试剂,已知是 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氯化钠溶液 请你帮他用简单方法
确定这三瓶试剂各是什么?
利用：稀硫酸 部分生锈铁钉 CO2 BaCl2 溶液 AgNO3 溶液 Na2CO3溶液 Ca(OH)2溶液 （NH4）2SO4 及必要器 材，你能完成哪些实验，写出化学方程式．
（３）能和某些非金属氧化物反应生成盐和水 （４）能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
注意：只有可溶性碱才能满足以上四个条件。
不溶性碱的通性：
不溶性碱 + 酸 == 盐 + 水 不溶性碱====金属氧化物+水
一、几种重要的盐：
俗称 颜色、 状态、 用途
晶体
碳酸钠
“纯碱”， “苏 打”
白色粉末, 易溶于水
酸碱盐复习课
一、常见酸碱盐的溶解性： OH—
NO3—
Cl—
SO42— CO32—
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
3、盐： NH4+
溶
K+
溶
溶 溶
溶 溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
钾Ba2、+ 钠、溶 铵、硝溶 四盐溶溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
盐Mg酸2+ 盐除不 银其它溶 溶， 溶
Al3+
不
溶
溶
溶
微
溶
—
硫MZnn2酸2++ 盐除不不 铅钡不溶 溶 溶，钙溶 溶银微溶溶溶，其它不不 溶