饱和蒸气压

5、溶液的蒸气压下降多少？ ——拉乌尔定律（Raoult’s Law)
p =
nA
p0
nA+nB
或： p = xA p0
溶液的蒸气压下降，等于纯溶剂的蒸气压，乘溶质的 摩尔分数，而与溶质的本性无关。
对于稀溶液：nA>> nB, 所以 nA+nB nB
p
nA nB p0
三、溶液的沸点上升、凝固点下降
通常所说的“依数性”，包括四个方面：
1、蒸气压下降（The lowering of the vapor pressure) 2、沸点上升 (The elevation of the boiling point) 3、凝固点降低 (The depression of the freezing point) 4、渗透压 (The phenomenon of osmotic pressure)
3、 “溶液的蒸气压下降”这 句话是什么意思？
同一温度下，溶液的蒸气压 比纯溶剂的蒸气压要小，它们 之间的差值，叫“溶液的蒸气 压下降”。
4、为什么溶液的蒸气压会下降？
当溶质分散于溶剂之中， 溶液表面的部分位置， 被溶质分子所占据，使 得单位表面所能逸出的 溶剂的分子个数减少， 因此溶液蒸气压较之纯 溶剂有所降底。
1、什么是沸点和凝固点？
• 沸点：液体沸腾时的温度。此时液体的饱和蒸气压等于 外界大气的压力。
• 凝固点：物质由液态变为固态时的温度，或固态变为掖 态时的温度。
2、从蒸气压曲线理解:什么是纯液体的沸点和凝固点 3、从蒸气压曲线理解:什么是溶液的沸点和凝固点 4、为什么溶液的沸点上升、凝固点下降？
5、溶液的沸点上升、凝固点下降，变化值有多大？ ——拉乌尔定律（ Raoult’s Law)
Tb = kb . m Tf = kf . m Tb Tf 表示溶液沸点上升、凝固点下降的度数 kb kf 称为溶剂的沸点上升常数、凝固点下降常数,是溶剂的本性，与 溶剂的种类有关。但与溶质种类无关，只与溶质浓度有关（依数性）。 m为溶质的质量摩尔浓度，即:1 kg溶剂中所溶解的溶质的摩尔数。 用拉乌尔定律，通过测量溶液的沸点上升、凝固点下降的方法，测定 溶质的分子量或摩尔质量。 p68 习题 14、16等。 沸点上升、凝固点下降应用：撒盐除积雪、冰盐浴做低温冷冻剂、的饱和蒸气压？ • 什么是溶液的饱和蒸气压？ • “溶液的蒸气压下降”这句话是什么意思？ • 为什么溶液的蒸气压会下降？ • 下降多少，由什么决定？
1、什么是物质的饱和蒸气压？
气化（蒸发）：液体表面能量较大的分子，克服分子间的引力，逸 出液体表面进入液体上面的空间。
四、溶液的渗透压
放置一段 时间后！
纯水
糖水
糖水的蒸气压低于纯水的蒸气压 空气中只有水分子能通过
糖水 胡罗卜
液柱产生的静压力阻止了水继续向管中渗透 阻止渗透所需要的外界静压力，叫渗透压，记作。
渗透压大小的计算——范特荷甫方程(van’t Hoff equation) 1886年，荷兰物理化学家J.H.van’t Hoff发现非电解质稀溶
极性分子的吸引力强，蒸气压小。非极性分子的吸引力小，蒸气压大。 分子量越大，分子间的作用力越强，蒸气压越小。
• 饱和蒸气压与温度密切相关——蒸气压—温度曲线
温度升高，蒸气 压增大
2、什么是溶液的饱和蒸气压？ 指的是溶液中，作为溶剂的那种物质，所具有的饱和蒸气压（分压
力）。 溶液的饱和蒸气压同样与温度密切相关：
液的渗透压的大小，可以用与理想气体状态方程(pV = nRT)形 式相似的方程式计算：
V = nRT 式中： ——渗透压
V——m3 （ 体积） R——8.314 (Pa m3 mol-1 K-1)
溶液的渗透压与溶质的本性无关，只与溶质的浓度有关——依数性。 *渗透压的应用、计算举例 （p60 例 2-1)
凝结：气相中的分子，可能与液体表面发生碰撞，并被周围的液体 分子所吸引，重新回到液相。
饱和蒸气压：当：气化 = 蒸发 达到平衡，此时蒸气压为一定值。 称为饱和蒸气压。
注意要点
• 除液体外，固体也有饱和蒸气压。如干冰、萘、碘等固体，蒸气压 很大，可直接由固体变成气体（升华）。
• 饱和蒸气压与物质的种类有关。有些物质的蒸气压很大，如乙醚、 汽油等，有些物质的蒸气压很小，如甘油、硫酸等。蒸气压的大小， 与液体分子间的吸引力有关，吸引力越大，蒸气压越小。
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