《电解质的电离》_离子反应PPT优秀课件
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电解质的电离ppt课件
问题1：NaCl固体组成微粒？能否自由移动？溶于水后呢？
Na+ Cl- Na+ Cl-
溶于水，在水
固体 Cl- Na+ Cl- Na+ 分子作用下
Na+
Cl- 溶液
Na+ Cl- Na+ Cl- NaCl=Na++Cl- 在水分子的作用下，钠
钠离子、氯离子带相反电
离子、氯离子脱离NaCl
荷，相互作用，按一定规
H2SO4=2H++SO42-
学习目标一、物质能否导电原因解释
四、干燥的NaCl固体不导电，但受热熔化后也能导电的原因:
固体 Na+ Cl- Na+ Cl-
Cl- Na+ Cl- Na+
加热熔化后
熔化 Na+
Cl-
ClNa+
Na+ Cl-
NaCl固态，由钠离子、 氯离子构成，但由于 静电作用，离子不自 由移动。
思考1：你认为物质导电的原因是什么？
能导电的物质内部存在能自由移动的、带电荷的粒 子（如电子、离子等）
视频：物质的导电性实验
实验表明，干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、 蔗糖溶液、蒸馏水都不导电。
但是KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液都能够导电。
学习目标一、物质能否导电原因解释 一、以NaCl为例，干燥的固体不能导电，而溶液能导电的原因:
灯泡渐渐变暗至熄灭，后继续滴加时，又渐渐变亮！
4.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝
③盐酸
④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
Na+ Cl- Na+ Cl-
溶于水，在水
固体 Cl- Na+ Cl- Na+ 分子作用下
Na+
Cl- 溶液
Na+ Cl- Na+ Cl- NaCl=Na++Cl- 在水分子的作用下，钠
钠离子、氯离子带相反电
离子、氯离子脱离NaCl
荷，相互作用，按一定规
H2SO4=2H++SO42-
学习目标一、物质能否导电原因解释
四、干燥的NaCl固体不导电，但受热熔化后也能导电的原因:
固体 Na+ Cl- Na+ Cl-
Cl- Na+ Cl- Na+
加热熔化后
熔化 Na+
Cl-
ClNa+
Na+ Cl-
NaCl固态，由钠离子、 氯离子构成，但由于 静电作用，离子不自 由移动。
思考1：你认为物质导电的原因是什么？
能导电的物质内部存在能自由移动的、带电荷的粒 子（如电子、离子等）
视频：物质的导电性实验
实验表明，干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、 蔗糖溶液、蒸馏水都不导电。
但是KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液都能够导电。
学习目标一、物质能否导电原因解释 一、以NaCl为例，干燥的固体不能导电，而溶液能导电的原因:
灯泡渐渐变暗至熄灭，后继续滴加时，又渐渐变亮！
4.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝
③盐酸
④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
电解质的电离ppt课件
盐 ： 电离时生成的金属阳离子
（或氨根离子）和酸根离子 （或非金属离子）的化合物
⑧Al2O3 (熔融) = 2Al3+ + 3O2-
主题2: 电解质的电离 2.电离方程式的书写
微点拨 酸式盐的电离方程式
酸式盐的电离方程式根据条件及盐的种类不同而不同。如NaHSO4和 NaHCO3分别为硫酸的酸式盐和碳酸的酸式盐。
(NaHSO3)。
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 Na2SO3=2Na＋＋SO32－
；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
Байду номын сангаас
。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
①三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠，硫酸氢钠容融的电离方程式
2.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫
在 大气中的排放。
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫 是 非电解质(填“电解质”或“非电解质”)。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠
(1)上述状态下可导电的是___②___④___⑥__⑨_。
(2)属于电解质的是________①___③__⑦__⑨___⑩。
(3)属于非电解质的是________⑤___⑧_____。
⑩胆矾晶体
(4)上述状态下的电解质不能导电的是___①___③___⑦___⑩。
人体汗液中排出的NaCl在水中电离成离 子，形成电解质溶液。电解质溶液是能 够导电的，所以湿手给电器通电或者接 触带电设备时容易发生触电事故。
（或氨根离子）和酸根离子 （或非金属离子）的化合物
⑧Al2O3 (熔融) = 2Al3+ + 3O2-
主题2: 电解质的电离 2.电离方程式的书写
微点拨 酸式盐的电离方程式
酸式盐的电离方程式根据条件及盐的种类不同而不同。如NaHSO4和 NaHCO3分别为硫酸的酸式盐和碳酸的酸式盐。
(NaHSO3)。
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 Na2SO3=2Na＋＋SO32－
；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
Байду номын сангаас
。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
①三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠，硫酸氢钠容融的电离方程式
2.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫
在 大气中的排放。
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫 是 非电解质(填“电解质”或“非电解质”)。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠
(1)上述状态下可导电的是___②___④___⑥__⑨_。
(2)属于电解质的是________①___③__⑦__⑨___⑩。
(3)属于非电解质的是________⑤___⑧_____。
⑩胆矾晶体
(4)上述状态下的电解质不能导电的是___①___③___⑦___⑩。
人体汗液中排出的NaCl在水中电离成离 子，形成电解质溶液。电解质溶液是能 够导电的，所以湿手给电器通电或者接 触带电设备时容易发生触电事故。
电解质的电离 PPT课件
电解质所含物质类型： 酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3•H2O等 盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
（2）非电解质
两种情况必须同时满足。
概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
非电解质所含物质类型： 非金属化合物：SO2、CO2、CO、P2O5等 非酸性气态氢化物：如NH3 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等
随堂检测
1. (1) 铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(× ) (2) NH3、CO2的水溶液都能导电，所以NH3、CO2均是电解质( × ) (3) NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(× )
(4) BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电 ，所以BaSO4不是电解质
×( ) (5) HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电( √ )
A．①③⑤
B．②④⑤
C．只有④
D．只有⑤
5. 下列物质 ①铁片 ②液态HCl ③NH3 ④酒精
⑥H2SO4 ⑦KOH
⑧熔融状态的KNO3 ⑨HF
固体
(1)以上物质中能导电的是___①__⑤__⑧_____________； (2)以上物质中属于电解质的是__②__⑥__⑦___⑧__⑨__⑩____；
水合 离子
NaCl固体溶解并形成水合离子
3、电解质导电的微观分析
物质状态
+
图示
NaCl溶液
-
微观分析 是否导电
在水分子的作用下，Na+和Cl-逐渐脱离NaCl固体表面而进入 水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
导电
3、电解质导电的微观分析
课件3：1.2.1电解质的电离
重难理解
知识点一 电解质的含义 【重点释疑】 1.电解质与非电解质
2.判断物质是否为电解质的方法
【易错提醒】(1)电解质必须是自身能电离出自由移动 的离子的化合物,SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导 电,但溶液中的离子不是它本身电离产生的,而是它与 水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的,所以 SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质,而是非电解质。
2.(2019·长沙高一检测)下列状态的物质,既能导电又 属于电解质的是 ( ) A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾
【解析】选D。电解质导电所需的条件是在水溶液中或 熔融状态下,氯化镁晶体为固态,不导电,是电解质;氯 化钠溶液导电,为混合物,不是电解质;液态氯化氢不导 电,是电解质,只有溶于水才导电;熔融氢氧化钾导电, 是电,但不属于电解质的是
()
A.CaO
B.CO2
C.NH4NO3
D.HNO3
【解析】选B。CaO、NH4NO3、HNO3均为电解质,CO2溶于 水生成了H2CO3导电,而CO2本身不属于电解质。
2.(2019·潍坊高一检测)电解质是指在水溶液中或熔 融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关 键词发表了以下理解或看法,其中不正确的是 ( ) A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件 只需具备其中之一就行了
(1)电解质溶液导电是在通电下产生了离子,对吗?为什 么? 提示:不对。电解质溶于水会自动电离出自由移动的离 子,通电后发生定向移动,产生电流,而非在通电下才产 生离子。
(2)NaHSO4在水中能电离出Na+、H+和 SO24 ,那NaHSO4属 于酸吗? 提示:不属于。在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的 化合物是酸,NaHSO4电离出的阳离子有H+和Na+,故 NaHSO4不是酸而是酸式盐。
离子反应电解质的电离【新】人教版高中化必修一PPT课件
1.电离：电解质在水溶液里或熔融 状态下产生自由移动的离子的过程。
2.电离方程式: 表示电解质电离的式子。
书写时注意事项
(1)适用范围：电解质的电离。
(2)用的是等号（或可逆号）。
(3)根据化合价写离子符号
(4)根据右下角系数写离子个数
K2S = 2K+ + S2— Fe2(SO4）3 =2Fe3+
1［.2名.1师课离堂子教反学应］电离解子质反的应电电离解质课的件电【离新【教新材】】人人教教版版高（中20化19必）修高一中P化PT学课必件修（一完(整共版17 张 PPTP)PT)
+3SO42—
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【知识要点】
强、弱电解质
强电解质: 在水溶液中能 完全电离成离子的电解质 强酸 ( 硫酸、盐酸、硝酸 等 ) 强碱 ( NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 )
盐 ( 绝大多数 )
活泼金属氧化物（Na2O） 弱电解质: 在水溶液中只有 部分电离成离子的电解质
弱酸 ( H2CO3、CH3COOH、H2S 等 )
［名师课堂教学］离子反应电解质的 电离【 新】人 教版高 中化必 修一PPT 课件（ 完整版 PPT)
1［.2名.1师课离堂子教反学应］电离解子质反的应电电离解质课的件电【离新【教新材】】人人教教版版高（中20化19必）修高一中P化PT学课必件修（一完(整共版17 张 PPTP)PT)
【例2】神仙7问
［名师课堂教学］离子反应电解质的 电离【 新】人 教版高 中化必 修一PPT 课件（ 完整版 PPT)
2.电离方程式: 表示电解质电离的式子。
书写时注意事项
(1)适用范围：电解质的电离。
(2)用的是等号（或可逆号）。
(3)根据化合价写离子符号
(4)根据右下角系数写离子个数
K2S = 2K+ + S2— Fe2(SO4）3 =2Fe3+
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+3SO42—
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【知识要点】
强、弱电解质
强电解质: 在水溶液中能 完全电离成离子的电解质 强酸 ( 硫酸、盐酸、硝酸 等 ) 强碱 ( NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 )
盐 ( 绝大多数 )
活泼金属氧化物（Na2O） 弱电解质: 在水溶液中只有 部分电离成离子的电解质
弱酸 ( H2CO3、CH3COOH、H2S 等 )
［名师课堂教学］离子反应电解质的 电离【 新】人 教版高 中化必 修一PPT 课件（ 完整版 PPT)
1［.2名.1师课离堂子教反学应］电离解子质反的应电电离解质课的件电【离新【教新材】】人人教教版版高（中20化19必）修高一中P化PT学课必件修（一完(整共版17 张 PPTP)PT)
【例2】神仙7问
［名师课堂教学］离子反应电解质的 电离【 新】人 教版高 中化必 修一PPT 课件（ 完整版 PPT)
1.2 课时1 电解质的电离 课件 (共26张PPT)高一化学人教版(2019)必修一
盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物
Cu2(OH)2CO3
NaOH ＝ Na+ + OH- KOH ＝ K+ + OH-Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH-
碱：电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
二、电解质与非电解质
物质
导电性
电解质的电离
第一章 物质及其变化
1.能从物质组成的视角与电离的视角对典型的物质进行分类，并能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离过程2.能根据电解质冲剂以及其他物质的导电性证据进行推理、归纳，形成初步结论
【电解质冲剂的导电性实验】
注：电解质冲剂的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物质
电解质冲剂粉末
蒸馏水
电解质冲剂溶液
导电性
强
不导电
弱
一、电离
干燥的NaCl固体不导电
熔融的NaCl能够导电
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
一、电离
物质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
阿伦尼乌斯（1903年诺贝尔化学奖得主）
拓展：法拉第认为电离与“通电”有关，阿伦尼乌斯则认为无关，你同意谁的观点？
H＋＋S2－
一可逆，二分步电离
请写出NaHSO4和NaHCO3在水溶液中的电离方程式
NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 === Na+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
三、电解质在生活中的应用
1. 补充营养
3. 思考：为什么湿手易触电？
D
Cu2(OH)2CO3
NaOH ＝ Na+ + OH- KOH ＝ K+ + OH-Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH-
碱：电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
二、电解质与非电解质
物质
导电性
电解质的电离
第一章 物质及其变化
1.能从物质组成的视角与电离的视角对典型的物质进行分类，并能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离过程2.能根据电解质冲剂以及其他物质的导电性证据进行推理、归纳，形成初步结论
【电解质冲剂的导电性实验】
注：电解质冲剂的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物质
电解质冲剂粉末
蒸馏水
电解质冲剂溶液
导电性
强
不导电
弱
一、电离
干燥的NaCl固体不导电
熔融的NaCl能够导电
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
一、电离
物质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
阿伦尼乌斯（1903年诺贝尔化学奖得主）
拓展：法拉第认为电离与“通电”有关，阿伦尼乌斯则认为无关，你同意谁的观点？
H＋＋S2－
一可逆，二分步电离
请写出NaHSO4和NaHCO3在水溶液中的电离方程式
NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 === Na+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
三、电解质在生活中的应用
1. 补充营养
3. 思考：为什么湿手易触电？
D
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.1离子反应-电解质的电离(23张PPT)
导电能力非常弱,上
述装置不能测出
灯泡变亮, （有电流产生）
NaCl溶都液能、导KN电O3溶液
【氯化钠在水溶液里导电】
金属导电：有自由移动的电子。 类 比
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子。 【氯化钠的熔融状态也可以导电】
电解质与非电解质 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔 融状态导电？
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2C3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3酸
电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
自由移动离子的浓度 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 溶液导电性
离子所带电荷的多少
A．①④
B．⑤⑦
C．③⑥
D．②⑦
小结
混合物 物 质
单质
既不是电解质 也不是非电解质
纯净物
化合物
能导电
溶于水或 熔融状态
均不导电
电解质 电离 非电解质
电离方程式
1.下列说法正确的是( AC)
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 NH3·H2O是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 KNO3是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
述装置不能测出
灯泡变亮, （有电流产生）
NaCl溶都液能、导KN电O3溶液
【氯化钠在水溶液里导电】
金属导电：有自由移动的电子。 类 比
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子。 【氯化钠的熔融状态也可以导电】
电解质与非电解质 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔 融状态导电？
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2C3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3酸
电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
自由移动离子的浓度 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 溶液导电性
离子所带电荷的多少
A．①④
B．⑤⑦
C．③⑥
D．②⑦
小结
混合物 物 质
单质
既不是电解质 也不是非电解质
纯净物
化合物
能导电
溶于水或 熔融状态
均不导电
电解质 电离 非电解质
电离方程式
1.下列说法正确的是( AC)
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 NH3·H2O是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 KNO3是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
鲁科版高中化学必修一《电解质的电离离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应)
鲁科版高中化学必修一 《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第 2课时离子反应)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章 元素与物质世界
第2节 电解质的电离 离子反应 第2课时 离子反应
第一页，共五十二页。
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
1.通过实验事实认识离子反应。 1．变化观念：认识化学变化
2．认识并掌握离子反应发生的条 的本质是有新物质生成。
件。
2．证据推理：通过分析、推
3．掌握离子方程式的书写方法， 理等方法认识研究对象的本
学会判断离子方程式的正误。 质特征。
4．初步掌握离子共存的判断方 3．科学探究：能发现和提出
法。
有探究价值的问题。
第二页，共五十二页。
离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验 装置
中离子，共五十二页。
2.离子反应 (1)概念：在溶液中□8 ___有__离__子__参__加____的化学反应。 (2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。 (3)发生的条件
难电离
第五页，共五十二页。
(1)难溶的物质指 20 ℃溶解度小于 0.01 g 的物质。 (2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。 (3)挥发性的物质指气体，如 CO2、SO2、NH3 等。
第十二页，共五十二页。
第二步：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系 判断微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的 浓度改变。推测反应后的产物，用□11离__子__符__号__或□12 __化__学__式__ 表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的微粒间 的□13 __数__量____关系。其中难溶、难电离或具有挥发性的物质 用□14 _化__学__式___表示。 对于氢氧化钡与稀硫酸的反应：
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章 元素与物质世界
第2节 电解质的电离 离子反应 第2课时 离子反应
第一页，共五十二页。
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
1.通过实验事实认识离子反应。 1．变化观念：认识化学变化
2．认识并掌握离子反应发生的条 的本质是有新物质生成。
件。
2．证据推理：通过分析、推
3．掌握离子方程式的书写方法， 理等方法认识研究对象的本
学会判断离子方程式的正误。 质特征。
4．初步掌握离子共存的判断方 3．科学探究：能发现和提出
法。
有探究价值的问题。
第二页，共五十二页。
离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验 装置
中离子，共五十二页。
2.离子反应 (1)概念：在溶液中□8 ___有__离__子__参__加____的化学反应。 (2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。 (3)发生的条件
难电离
第五页，共五十二页。
(1)难溶的物质指 20 ℃溶解度小于 0.01 g 的物质。 (2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。 (3)挥发性的物质指气体，如 CO2、SO2、NH3 等。
第十二页，共五十二页。
第二步：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系 判断微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的 浓度改变。推测反应后的产物，用□11离__子__符__号__或□12 __化__学__式__ 表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的微粒间 的□13 __数__量____关系。其中难溶、难电离或具有挥发性的物质 用□14 _化__学__式___表示。 对于氢氧化钡与稀硫酸的反应：
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2．电离方程式书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离 子所带的电荷种类及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子 团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式右侧的正负电荷数相等，溶液呈电 中性。
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3．影响电解质溶液导电能力强弱的因素 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少 有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。
[答案] (1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩
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核心突破 攻重难
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电解质电离方程式的书写及导电影响因素
1.电离方程式的书写 (1)强酸、强碱、大部分盐的电离方程式在书写时用“===”连接， 如 H2SO4===2H＋＋SO24－、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl －。
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2．下列关于电解质的叙述中错误的是( ) A．电解质是自身可电离出离子的化合物 B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质 C．在水中能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
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C [在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离 产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 (不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电 解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。]
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[解析] 化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、 胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗 糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不 是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化 钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在水中能导电的化合物一定是电解质( ) (2)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电( ) (3)溶于水能电离产生 H＋的电解质一定属于酸 ( ) (4)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
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【典例】 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机 理的有效方法。
(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以 是________(填序号)。
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①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶 液
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3．认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是_H__＋，如 H2SO4、HNO3 等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是 OH－，如 NaOH、Ba(OH)2 等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子 或铵根离子，如 Na2SO4、NH4NO3 等。
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自主预习 探新知
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一、实验探究物质的导电性
装置
烧杯中药品 实验现象 烧杯中药品 实验现象
电流表指电流表指来自NaCl 固体 针_不__偏__转__ NaCl 溶液 针_偏__转__
KNO3 固体
电流表指
电流表指
针不偏转 KNO3 溶液 针_偏__转___
蒸馏水
电流表指针不偏转
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结论：干燥的 NaCl 固体、干燥的 KNO3 固体、蒸馏水不导电； NaCl 溶液、KNO3 溶液能够导电。
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(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质 溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变 亮的是________(填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
《 电 解 质 的 电离》 _离子反 应PPT 优秀课 件
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
电解质的电离
《 电 解 质 的 电离》 _离子反 应PPT 优秀课 件
目标与素养：1.了解电解质的概念。(宏观辨识)2.了解酸、碱、 盐在水溶液中的电离及导电条件。(宏观辨识与微观探析) 3．会书 写电解质的电离方程式。(宏观辨识与微观探析)
1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液 里或 熔融 状态下能够导电的 化合物 。 (2)非电解质：在 水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
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2．常见物质类别 (1) (2)
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微点拨：氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为 它们与水反应生成电解质 NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧 化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。
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3．现有下列物质： ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧 化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的物质是________。 (2)属于电解质的是________。 (3)属于非电解质的是________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是________。
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(2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如 NaHSO4===Na＋＋H＋ ＋SO24－。熔融状态下 NaHSO4 的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋ HSO－4 。 ②弱酸的酸式盐在溶液中电离产生酸式酸根离子和阳离子，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。熔融状态下的电离与水溶液中的电离方程 式相同。
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3．电解质导电的原因
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二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自__由__移__动__的__离__子___ 的过程。
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2．电离方程式 (1)定义：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过 程的式子。 (2)举例 ①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO24－。 ②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。 ③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO24－。
2．电离方程式书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离 子所带的电荷种类及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子 团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式右侧的正负电荷数相等，溶液呈电 中性。
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3．影响电解质溶液导电能力强弱的因素 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少 有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。
[答案] (1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩
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电解质电离方程式的书写及导电影响因素
1.电离方程式的书写 (1)强酸、强碱、大部分盐的电离方程式在书写时用“===”连接， 如 H2SO4===2H＋＋SO24－、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl －。
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2．下列关于电解质的叙述中错误的是( ) A．电解质是自身可电离出离子的化合物 B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质 C．在水中能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
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C [在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离 产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 (不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电 解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。]
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[解析] 化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、 胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗 糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不 是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化 钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在水中能导电的化合物一定是电解质( ) (2)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电( ) (3)溶于水能电离产生 H＋的电解质一定属于酸 ( ) (4)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
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【典例】 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机 理的有效方法。
(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以 是________(填序号)。
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①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶 液
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3．认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是_H__＋，如 H2SO4、HNO3 等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是 OH－，如 NaOH、Ba(OH)2 等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子 或铵根离子，如 Na2SO4、NH4NO3 等。
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一、实验探究物质的导电性
装置
烧杯中药品 实验现象 烧杯中药品 实验现象
电流表指电流表指来自NaCl 固体 针_不__偏__转__ NaCl 溶液 针_偏__转__
KNO3 固体
电流表指
电流表指
针不偏转 KNO3 溶液 针_偏__转___
蒸馏水
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结论：干燥的 NaCl 固体、干燥的 KNO3 固体、蒸馏水不导电； NaCl 溶液、KNO3 溶液能够导电。
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(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质 溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变 亮的是________(填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
电解质的电离
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目标与素养：1.了解电解质的概念。(宏观辨识)2.了解酸、碱、 盐在水溶液中的电离及导电条件。(宏观辨识与微观探析) 3．会书 写电解质的电离方程式。(宏观辨识与微观探析)
1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液 里或 熔融 状态下能够导电的 化合物 。 (2)非电解质：在 水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
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2．常见物质类别 (1) (2)
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微点拨：氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为 它们与水反应生成电解质 NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧 化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。
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3．现有下列物质： ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧 化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的物质是________。 (2)属于电解质的是________。 (3)属于非电解质的是________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是________。
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(2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如 NaHSO4===Na＋＋H＋ ＋SO24－。熔融状态下 NaHSO4 的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋ HSO－4 。 ②弱酸的酸式盐在溶液中电离产生酸式酸根离子和阳离子，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。熔融状态下的电离与水溶液中的电离方程 式相同。
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3．电解质导电的原因
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二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自__由__移__动__的__离__子___ 的过程。
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2．电离方程式 (1)定义：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过 程的式子。 (2)举例 ①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO24－。 ②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。 ③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO24－。