2020-2021学年西藏拉萨北京实验中学高二上期末化学卷

【最新】西藏拉萨北京实验中学高二上期末化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能2．在25℃101kPa下，①2Na（s）+1/2O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol3．Cl2通入水中发生如下反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为()A．加NaOH固体B．加Na2CO3固体C．加水D．通入NH3气4．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列说法不正确的是（）A．CaCO3的溶解度小于CaSO41B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡5．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入食盐晶体6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaHS水解：HS﹣+H2O═S2﹣+H3O+B．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3++Fe═2Fe2+C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．硫酸铜水解：Cu2++2H 2O Cu(OH)2+2H+7．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸8．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是() A．正极反应式为Ag++e–═AgB．电池放电时Cl–由正极向负极迁移C．负极反应式为Mg–2e–═Mg2+D．负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑9．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>YC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe3 10．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断中正确的是①放电时，Fe 为正极，Ni 2O 3为负极；②蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中． ④充电时，Ni(OH)2为阳极；A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②④二、原理综合题11．在2L 容积不变的密闭容器内，800℃时反应2NO （g ）＋O 2（g ）2NO 2（g ）体系中，n （NO ）随时间的变化如下表：（1）用O 2的反应速率表示0～2s 内该反应的平均反应速率v ＝_______________。

若上述反应在850℃下进行，反应2s 时n （NO ）＝0.009mol ，并且不再随时间而改变，则该反应是__________热反应。

（2）图中表示NO 2浓度变化的曲线是__________（填字母）。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

A ．v （NO 2）＝2v （O 2）B ．容器内的压强保持不变C ．v 逆（NO ）＝2v 正（O 2）D ．容器内气体密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________（填序号）。

A ．及时分离出NO 2B ．适当升高温度C ．增大O 2的浓度D ．选择高效催化剂三、填空题12．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：（1）醋酸的电离方程式是；在0.1mol·L ﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化： （2）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡移动（填向左、向右或不变，下同）；c （H +）（填增大、减小或不变，下同），pH （填增大、减小或不变，下同）（3）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向移动；c（CH3COOH）．（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣）．导电能力，电离平衡常数．13．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极的电极反应为________________、负极的电极反应____________。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是____________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________。

14．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是（填装置序号），该装置中正极电极反应式为；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为。

（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。

电池反应为FePO4+Li LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。

该电池放电时Li+向______极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li－e—＝Li+，则正极反应式为____________。

参考答案1．D【解析】试题分析：A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，A正确；B、照明是将电能转化为了光能，B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中化学能转化为了热能、光能等，D错误。

答案选D。

考点：考查能量的相互转化2．D【解析】试题分析：A、Na2O中阳离子为Na+，阴离子为O2－，Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为O22－，故①和②中阴阳离子个数比均为1:2相同，A错误；B、钠在反应中均失去1个电子，则①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同，B错误；C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高产物变为Na2O2，C错误；D、由盖斯定律可知25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)＝2Na2O(s)ΔH＝511kJ/mol+（－414kJ/mol）=－317kJ/mol，D正确，答案选D。

考点：考查氧化钠、过氧化钠结构、氧化还原反应计算及反应热计算等3．B【解析】试题分析：A、加入NaOH能同时中和HCl和HClO，HClO浓度减小，A错误；B、加入碳酸钠，碳酸钠能和HCl反应而不能和酸性比碳酸弱的HClO反应，降低了生成物浓度，平衡正向移动，HClO浓度增大，B正确；C、加水，平衡虽然正向移动，但因为溶液体积增大更多，HClO浓度减小，C错误；D、通入氨气，生成的碱同时中和HCl和HClO，HClO浓度减小，D错误，答案选B。

【考点定位】本题从影响弱电解质的电离平衡移动的浓度因素考虑【名师点晴】明确氯气和水反应的特点以及盐酸和次氯酸的性质是解答的关键，注意与碳酸的酸性强弱比较。

易错点是C，注意稀释促进平衡向正反应方向进行，次氯酸的物质的量增加，但浓度是降低的。

4．C【解析】试题分析：A、依据沉淀转化可知硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，说明CaCO3的溶解度小于CaSO4，A正确；B、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，B正确；、沉淀1转化的实质是依据物质溶解度大小实现沉淀转化，和物质溶解度有关，C错误；D、CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存着两个沉淀溶解平衡，D正确；答案选C。

考点：考查沉淀溶解平衡的分析判断5．C【详解】H 2O H++OH-，A.向水中投入一小块金属钠，Na消耗H+，则水的电离平衡正向移动，使c(OH-)＞c(H+)，不选A；B.将水加热煮沸即升温，则水的电离平衡正向移动，但c(H+)=c(OH-)，不选B；C.向水中通入CO2即生成碳酸，则溶液中C（H+）增大，故c(H+)＞c(OH-)，并使平衡逆向移动，选C；D.向水中加入食盐晶体，对水的电离平衡无影响，不选D；答案选C。

6．D【详解】A．NaHS水解：HS﹣+H 2O H2S+OH－，A错误；B．向氯化铁溶液中加入铁：2Fe3++Fe＝3Fe2+，B错误；C．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，则氯化铝溶液加入过量的氨水的离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C错误；D．硫酸铜水解：Cu2++2H 2O Cu(OH)2+2H+，D正确，答案选D。

7．C【详解】A.用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，A项错误；B.用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，B项错误；C.锥形瓶内多些蒸馏水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，C项正确；3D.当溶液由红色刚变无色时，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，否则会影响测定结果，D 项错误；答案选C 。

8．A【解析】试题分析：A ．AgCl 是难溶物，其正极电极反应式为：2AgCl+2e -═2C l -+2Ag ，A 错误；B ．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl -在正极产生由正极向负极迁移，B 正确；C ．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg-2e -＝Mg 2+，C 正确；D ．镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑，D 正确；答案选A 。