福建省安溪第一中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
福建省安溪一中高一化学上学期期中试题
安溪一中高一（上）期中考化学试卷考试时间：100分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5Fe:56第Ⅰ卷(选择题 共46分)一、选择题(每小题2分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意，答案用2B 铅笔涂在选择题答题卡上)1．下列化学用语书写正确的是 ( )A ．中子数为10的氧原子：108OB ．硫酸铵的化学式：(NH 3) 2SO 4C ．碳酸钾的电离方程式：+1 + CO 3-2D2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In 的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于的说法中，错误的是（ ）A ．11549In 原子核外有49个电子 B ．11549In 原子核内有49个中子 C ．11549In 原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D ．11549In 是In 元素的一种核素3．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se ）的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO 3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是( )A ．作还原剂B ．作氧化剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂4．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )A ．Na 2CO 3溶液B ．NaOH 溶液C ．硫酸D ．稀盐酸5.下列叙述中，不正确．．．的是( ) A ．O 2和O 3均为氧元素组成的单质B ．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C ．蓝矾(CuSO 4·5H 2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D ．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH6.下列叙述中正确的是 ( )A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.有些复分解反应属于氧化还原反应C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强D.非金属单质在氧化还原反应中可能做氧化剂也可能做还原剂7.在核电荷数为1～18的原子中,原子的最外层电子数等于次外层电子数的有 ( )A.1种B.2种C.3种D.4种8．下列叙述正确的是( )A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C ．CO 2 溶于水能导电，所以 CO 2 是电解质D ．铜丝能导电，所以铜是电解质9．不能实现下列物质间直接转化的单质是( )单质2O +−−−→氧化物2H O +−−−→酸或碱NaOH HCl +−−−−−→或盐A . 硫B . 碳C . 铜D ．钙10．纳米材料是粒子直径为1～100 nm 的材料，其研究成果已应用于医学、军事等领域。
福建省泉州市安溪一中高一化学下学期期中试卷(含解析)
2014-2015学年福建省泉州市安溪一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意，答案用2B铅笔涂在选择题答题卡上）1．（2分）（2015春•泉州校级期中）下列过程属于人工固氮的是（）A．合成氨B．闪电时N2转化为NOC．分离液态空气制氮气D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH32．（2分）（2014春•华容县期中）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化3．（2分）（2015春•泉州校级期中）除去NaCl固体中的NH4Cl的最佳方法是（）A．利用溶解度不同，采用结晶法B．直接加热法C．加入烧碱D．加入AgNO3溶液4．（2分）（2013春•仓山区校级期末）某元素的原子A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（）A．7 B．8 C．9 D．175．（2分）（2015春•泉州校级期中）下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A．C、H、O B．Li、Na、K C．F、Cl、Br D．Si、P、S6．（2分）（2015春•杭州校级期末）下列叙述正确的是（）A．光导纤维中所用材料为晶体硅B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中7．（2分）（2015春•泉州校级期中）下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl﹣的结构示意图C．8个中子的碳原子的核素符号：D．HF的电子式：8．（2分）（2014•山东）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同9．（2分）（2011春•莱芜期末）下列叙述错误的是（）A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素10．（2分）（2015春•泉州校级期中）已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.111 0.066主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2下列叙述正确的是（）A．L与T形成的化合物属于共价化合物B．M的最高价氧化物的水化物具有两性C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L11．（2分）（2015春•泉州校级期中）下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（）A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应12．（2分）（2015春•泉州校级期中）下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：P＞S D．气态氢化物稳定性：HCl＞H2S13．（2分）（2014春•福州校级期末）下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是（）A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．构成单质分子的粒子中一定含有共价键C．共价化合物分子中一定不存在离子键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键14．（2分）（2012•郴州校级一模）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl5（2015春•泉州校级期中）下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）15．（2分）A．液氨受热蒸发B．加热碘化氢气体使之分解C．加热氯化钠晶体使之熔化D．HCl气体溶于水二、选择题（每小题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意，答案用2B铅笔涂在选择题答题卡上）16．（3分）（2013秋•新余期末）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．N2→NO→NO2→HNO317．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A．NO3﹣B．SO32﹣C．Cl﹣D．NH4+18．（3分）（2014春•铜陵期末）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WB．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QC．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中D．原子半径：T＞Q＞R19．（3分）（2015春•泉州校级期中）X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍， Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素．下列说法不正确的是（）A．化合物YZ3极易溶解于水B．Z与M可以形成共价化合物C．12g14X中含有质子的物质的量为6molD．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解20．（3分）（2015春•泉州校级期中）四种主族元素的离子a X2+，b Y+，c Z﹣和d R2﹣（a，b，c，d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，对下列叙述的判断正确的是（）①c﹣b=2 ②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．A．②③正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确21．（3分）（2014秋•江西期末）下列实验装置不能达到实验目的是（）A．用装置来做SO2的喷泉实验B．用装置来验证浓H2SO4与水混合的热量变化C．用装置来验证NH3易溶于水D．用装置来验证氧化性：Cl2＞Br2＞I222．（3分）（2015春•泉州校级期中）铜跟稀硝酸反应，如果有1mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为（）A．mol B．molC．molD．mol23．（3分）（2014•银川校级模拟）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊三、填空题（共46分，答案填写在第Ⅱ卷的答题卡上）24．（10分）（2014春•台江区校级期末）（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲．写出甲的电子式．（2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置．（3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是（用离子符号表示），元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO2中燃烧的化学方程式．（4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式．25．（12分）（2015春•泉州校级期中）某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O．请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：（1）若C是一种碱性气体，常用作制冷剂．则C为（填化学式下同）．实验室制取C气体的化学方程式为．（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且C能使溴水褪色．则A为．写出C与溴水反应的化学方程式．（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体．则A为．D与水反应的化学方程式为．26．（12分）（2015春•泉州校级期中）下表为元素周期表的﹣部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题．（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是．（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．（3）用电子式表示⑨的氢化物：．（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是（填序号）．a．单质的熔点⑤比⑥低 b．化合价⑤比⑥低c．单质与水反应⑤比⑥剧烈 d．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：a．Z的化学式是．b．N生成⑥的单质反应的化学方程式是．27．（12分）（2015春•泉州校级期中）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．Ⅰ．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为．（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示．①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是（填选项编号）．A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（用化学方程式表示）．（3）以下收集NO气体的装置，合理的是（填选项代号）．（4）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标况下L O2才能使NO全部溶于水．Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．甲：铜硝酸铜乙：铜硝酸铜丙：铜氯化铜硝酸铜丁：铜氧化铜硝酸铜．2014-2015学年福建省泉州市安溪一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意，答案用2B铅笔涂在选择题答题卡上）1．（2分）（2015春•泉州校级期中）下列过程属于人工固氮的是（）A．合成氨B．闪电时N2转化为NOC．分离液态空气制氮气D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3考点：氮的固定．分析：A、工业合成氨是N2与H2人工在一定条件下反应生成NH3；B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮；C、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变；D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮．解答：解：A、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故A正确；B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；C、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故C错误；D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误．故选A．点评：本题考查氮的固定以及氮的固定的分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．2．（2分）（2014春•华容县期中）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化考点：元素周期律的实质．分析：根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答．解答：解：由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即元素原子核外电子排布呈周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素．故选C．点评：本题考查元素周期律，学生明确原子的电子排布是解答本题的关键，并应熟悉元素的性质来解答，题目难度不大．3．（2分）（2015春•泉州校级期中）除去NaCl固体中的NH4Cl的最佳方法是（）A．利用溶解度不同，采用结晶法B．直接加热法C．加入烧碱D．加入AgNO3溶液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：N H4Cl加热分解，且HCl与氨气易化合生成NH4Cl，而NaCl不能，以此来解答．解答：解：A、C可分离，但方法较复杂，D不能除杂，只有选项B直接加热法可分离，加热时，NH4Cl分解生成气体，然后在冷处又化合生成氯化铵，而NaCl不能，二者分离，故选B．点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意分离混合物应保存物质原有的性质，题目难度不大．4．（2分）（2013春•仓山区校级期末）某元素的原子A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（）A．7 B．8 C．9 D．17考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：原子A的质子数是11，为Na元素，Na为活泼金属元素，Na和B能形成A3B型化合物，该化合物中A显+1价，则B显﹣3价，为第VA族元素．解答：解：原子A的质子数是11，为Na元素，Na为活泼金属元素，Na和B能形成A3B 型化合物，该化合物中A显+1价，则B显﹣3价，为第VA族元素，A．原子序数为7的元素是N元素，处于第VA族，符合条件，故A正确；B．原子序数为8的元素是O元素，处于第VIA族，不符合条件，故B错误；C．原子序数为9的元素是F元素，处于第VIIA族，不符合条件，故C错误；D．原子序数为17的元素是Cl元素，处于第VIIA族，不符合条件，故D错误；故选A．点评：本题考查了元素的判断，明确主族元素化合价与其族序数的关系是解本题关键，先确定B元素所属主族，再结合原子序数分析解答，题目难度不大．5．（2分）（2015春•泉州校级期中）下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A．C、H、O B．Li、Na、K C．F、Cl、Br D．Si、P、S考点：元素周期表的结构及其应用．分析：原子的核外电子层数相同时，则在元素周期表中位于同一周期，以此来解答．解答：解：A、H只有1个电子层，而C、O有2个电子层，则不在同一周期，故A错误；B、Li有2个电子层，Na有3个电子层，K有4个电子层，则不在同一周期，故B错误；C、F有2个电子层，Cl有3个电子层，Br有4个电子层，则不在同一周期，故C错误；D、Si、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故D正确；故选D．点评：本题考查元素在周期表中的位置，明确原子的电子排布与元素在周期表中的位置关系是解答本题的关键，难度不大．6．（2分）（2015春•杭州校级期末）下列叙述正确的是（）A．光导纤维中所用材料为晶体硅B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中考点：硅和二氧化硅；化学试剂的存放．分析：A．二氧化硅为光导纤维的主要成分；B．二氧化硅常温下能与氢氟酸反应；C．依据强酸制备弱酸规律判断；D．NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的硅酸钠溶液．解答：解：A．光导纤维中所用材料为二氧化硅，故A错误；B．SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故B错误；C．碳酸的酸性强于硅酸，可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3，故C正确；D．试剂瓶为玻璃仪器，玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠溶液发生反应生成硅酸钠，硅酸钠水溶液具有较强的黏性，时间长了玻璃塞打不开，所以NaOH 溶液通常保存在带橡胶塞的磨口试剂瓶中，故D错误；故选：C．点评：本题考查硅及其化合物的性质，题目难度不大，熟悉硅及其化合物性质即可解答．7．（2分）（2015春•泉州校级期中）下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl﹣的结构示意图C．8个中子的碳原子的核素符号：D．HF的电子式：考点：电子式；原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：A．二氧化碳分子或者存在两个碳氧双键，不是碳氧单键；B．氯离子的核电荷数为17，不是18；C．碳原子的核电荷数为6，中子数为8的碳原子的质量数为14；D．氟化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．解答：解：A．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的结构示意图为：，故B错误；C．8个中子的碳原子的质量数为14，该碳原子的核素符号为：，故C正确；D．氟化氢属于共价化合物，分子中存在1个F﹣H共价键，氟化氢正确的电子式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别．8．（2分）（2014•山东）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．解答：解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D正确，故选D．点评：本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．9．（2分）（2011春•莱芜期末）下列叙述错误的是（）A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：在原子的构成中，元素符号左上角的数字表示原子的质量数；原子中，质量数=质子数+中子数，核内质子数=核外电子数=原子序数；核素的种类由质子数和中子数决定；元素的种类由质子数决定；具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；解答：解：A．6Li和7Li的质子数都为3，电子数也都为3，中子是分别为6﹣3=3、7﹣3=4，所以中子数不相等，故A错误；B．1H和2H的质子数都为1，中子数分别为0、1，所以1H和2H是不同的核素，故B 正确；C．14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为14﹣6=8、14﹣7=7，所以它们的中子数不等，故C正确；D．13C和14C的质子数都为6，属于同一种元素，中子数分别为13﹣7=7、14﹣6=8，所以它们互为同位素，故D正确；故选：A；点评：本题考查同位素及原子的构成，明确同位素的概念及原子中的量的关系是解答本题的关键，难度不大，注重了对基础知识的考查．10．（2分）（2015春•泉州校级期中）已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.111 0.066主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2下列叙述正确的是（）A．L与T形成的化合物属于共价化合物B．M的最高价氧化物的水化物具有两性C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L考点：位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系．分析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．解答：解：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L 为Mg，Q和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素，A．Mg与O形成MgO，属于离子化合物，故A错误；B．M的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，故B正确；C．T为O，对应的氢化物常温下为液体，故C错误；D．金属性Mg＞Al，所以与稀盐酸反应速率：Mg＞Al，故D错误．故选B．点评：本题考查元素位置结构性质的关系及应用，为高频考点，题目难度中等，关键元素化合价、原子半径推断元素是解题关键，注意原子结构与元素周期率的把握．11．（2分）（2015春•泉州校级期中）下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（）A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应考点：浓硫酸的性质．分析：A．浓硫酸和稀硫酸都有氧化性；B．浓硫酸具有吸水性，所以能做干燥剂；C．稀硫酸和铜不反应，在加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应；D．常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象，加热条件下能发生氧化还原反应．解答：解：A．浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，浓硫酸的氧化性是S元素体现的，稀硫酸的氧化性是H元素体现的，故A错误；B．浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性而不是脱水性，故B错误；C．稀硫酸和铜不反应，在加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确；D．常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象，加热条件下能发生氧化还原反应生成硫酸盐、二氧化硫和水，故D错误；故选C．点评：本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，注意：浓硫酸和铁、铝在常温下发生钝化现象，但在加热条件下发生反应，易错选项是A．12．（2分）（2015春•泉州校级期中）下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：P＞S D．气态氢化物稳定性：HCl＞H2S考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A、非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；B、金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；C、同周期从左到右非金属性增强；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．解答：解：A、非金属性Cl＞S，最高价氧化物的水化物酸性为H2SO4＜HClO4，故A错误；B、金属性K＞Na，最高价氧化物的水化物碱性为KOH＞NaOH，故B错误；C、同周期从左到右非金属性增强，所以非金属性：P＜S，故C错误；D、非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物越稳定：HCl＞H2S，故D正确；故选D．点评：本题考查元素的性质，为高频考点，把握同主族、同周期元素的性质比较规律为解答的关键，注意元素周期律的应用和规律性知识的归纳，题目难度不大．13．（2分）（2014春•福州校级期末）下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是（）A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．构成单质分子的粒子中一定含有共价键C．共价化合物分子中一定不存在离子键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：A．离子化合物中可能含有共价键；B．构成单质分子的粒子中不一定含有共价键；C．共价化合物中只含共价键；D．仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键．解答：解：A．离子化合物中可能含有共价键，如KOH、Na2O2等，故A错误；B．构成单质分子的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体中不存在化学键，故B错误；C．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中只含共价键，故C正确；D．仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质和化学键的关系，不能根据是否含有金属元素判断离子键，如D选项，稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，为易错点．14．（2分）（2012•郴州校级一模）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl5考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：对于AB n的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A．H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H 原子不满足8电子结构，故A错误；B．BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故B错误；C．四氯化碳中，C原子的最外层电子数为4，化合价为4，则4+4=8，Cl原子的最外层电子数为7，化合价为﹣1，所以|﹣1|+7=8，所以该分子中所有原子都满足8电子结构，故C正确；D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故D错误；故选C．点评：本题考查分子8电子结构判断，难度不大，本题是对共价键的理解，掌握判断规律|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，满足最外层8电子结构，注意分子有H原子一定不满足8电子结构．（2015春•泉州校级期中）下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）（2分）15．A．液氨受热蒸发B．加热碘化氢气体使之分解。
安溪一中高一(下)期中考试
安溪一中高一〔下〕期中考试化学试题温馨提示：１．考试时间为90分钟，总分值100分。
2.第一卷用2B铅笔填涂在答题卡上，第II卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 H-1 Al-27 Na-23 Mg-24 N-14 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Cu-64 空气-29 Ag-108第一卷〔选择题共51分〕选择题〔每题3分，每题只有一个正确选项〕1．最新的研究说明：NO吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。
以下关于NO的表达正确的选项是〔〕 A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中的O直接化合2C．汽车尾气中的NO与CO可以通过反响转化为无害的物质D．NO易溶于水，不能用排水法收集2．以下事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的选项是〔〕A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大〔挥发性〕B．在加热条件下铜与浓硫酸反响〔强氧化性、酸性〕C．蔗糖与浓硫酸反响中有海棉状的炭生成〔吸水性〕3．以下关于硅及其化合物的说法正确的选项是〔〕A．我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐B．建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸盐C．通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐D．玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐4．在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1：2，那么这两种元素不可能〔〕A．钠和氧B．钙和氯C．镁和氟D．硫和氧5．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1：1，2：1，3：1的元素共有〔〕A．4种B．5种C．6种D．7种6.以下化学反响的离子方程式正确的选项是〔〕A．铜丝插入稀硝酸中：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2OB．碳酸氢钠溶液中参加盐酸溶液：HCO3－+ H+ == CO2↑ + H2OC．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+ 6OH－ == 2AlO2－+ 3H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++ Cu == Fe2++ Cu2+7．以下结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的选项是〔〕①微粒半径：S2->Cl->Cl>S ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③复原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得电子能力：F>Cl>Br>IA．只有①B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥8．以下各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现如下列图转化的是〔〕a b cA Al AlCl3Al(OH)3B NO NO2 HNO3C Si SiO2H2 SiO3D FeS2 SO2H2SO49.往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴参加稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是〔〕A.前者根本没有改变、后者变棕黄色B.前者变棕黄色、后者也变棕黄色C. 前者变棕黄色、后者根本没有改变D.前者、后者都根本没有改变10．用含有少量镁的铝片制取纯洁的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理．．．的组合及顺序是〔〕A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③①D．①⑤③11．将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一枯燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度〔〕A．122.4mol·L－1B．47×122.4mol·L－1C．45×122.4mol·L－1D．45mol·L－112．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
【VIP专享】福建省安溪一中、养正中学、惠安一中2013-2014学年高二上学期期末联考化学试题 Word版含答案
D．化合物不是电解质就是非电解质
2．下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是( )
A．盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2
B．干冰、氯水、HCl、HClO、CO
C．漂白粉、氯气、BaSO4、CO2、SO2
D．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2
3. 下列对于电化学说法正确的是( ) A．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭 B．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等 C．可充电电池放电时，化学能转变为电能
D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
4.下列反应中属于吸热反应的是 ( )
A．CaCO3
B．2 Al + Fe2O3
高温
=====
CaO 高温
=====
C．2 Na＋2 H2O = 2NaOH ＋ H2↑
+
CO2
2 Fe + Al2O3
↑
D．H2SO4 ＋2 NaOH === Na2SO4＋2 H2O
D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
13.一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2 mol O2，发生反应
2 SO2 (g) + O2(g)
A. 2SO2(g) + O2(g)
2 SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判断不正确的是(
B. 增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH
B．如图装置的电流方向是从C1到C2 C．盐桥中的K+离子向C1电极移动 D．装置发生的总反应是Hg2+ + 2I－= HgI2↓
12. 某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2O 不正确的是（ ）
福建省安溪一中、惠安一中、养正中学2013-2014学年高二下学期期中联考化学试题 Word版含答案
安溪一中、惠安一中、养正中学2013-2014学年高二下学期期中联考化学试卷可能用到的相对原子质量 C : 12 O:16 Fe:56第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即可制冷。
该化学物质是（）A. 氯化钠B. 固体硝酸铵C. 固体氢氧化钠D. 生石灰2、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）3．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是() A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极4.下列说法正确的是( )A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、任何放热反应在常温下一定能发生反应D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热A、571.6 kJ·mol，2221.5kJ·molB、241.3 kJ·mol，2013.8 kJ·molC、285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1D、285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-16、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极（）C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极7．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥8．升高温度，下列数据不一定同时增大的是 ( )A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW9.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A、Q1 + Q2 > Q3B、Q1 + Q2 > 2Q3C、Q1 + Q2 < Q3D、Q1+ Q2 < 2Q310.某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察，下列现象不可能出现的是()A．B中导气管中产生气泡B．B中导气管里形成一段水柱C．金属片剪口变红 D．锌被腐蚀11.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的12..常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。
福建省安溪第一中学2013-2014学年高一下学期期中考试英语试题 Word版含答案
安溪一中2013——2014学年高一下学期期中考英语试题（模块三）（本试卷分为第I卷和II卷, 答题时间120分钟, 满分150分）第Ⅰ卷（共三部分, 满分105分）第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选择项中选择出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. When will the speakers get to the theater if they leave now?A. At 7:10.B. At 7:25.C. At 7:30.2. What did the man do yesterday afternoon?A. He went out with Ken.B. He played basketball.C. He watched TV.3. Where are the two speakers?A. In a hotel.B. At a dinner table.C. At the man’s house.4. What does the man like doing best on Sundays?A. Staying at home.B. Visiting his friends.C. Walking in the forest.5. What are the speakers talking about?A. What they should read.B. Business newspaper.C. A story about an elephant and a mouse.第二节听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟，；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
福建省安溪蓝溪中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题
1．下列不属于传统硅酸盐产品的是：（）A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维D．陶瓷2．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是：（）A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱3. 下列物质的主要成分不是SiO2的是：（）A.石英B.水晶C.金刚砂D.玛瑙4. 如果能与碱反应生成盐和水的非金属氧化物称为酸性氧化物，则下列不属于酸性氧化物的是：（）[来源:]A.COB.CO2C.SiO2D.SO25．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是：（）A．盐酸 B．NaOH溶液 C.氯化钠溶液 D.水6. 下列各组物质间，不能发生反应的是：（）A.二氧化硅与氧化钙（高温）B.二氧化硅与氢氧化钠（常温）C.二氧化硅与碳（高温）D.二氧化硅与浓硝酸（常温）7．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是：（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③C．①②④D．①③④8．常温下，由下列实验事实得出结论错误．．的是：（）A、SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B、不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗C、常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化D、蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性9．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫A．①③④ B．②④ C．①②③④D．①②③④10．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后 ( ) A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之11．下列气体中，无色无味的是：（）A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N212．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是：（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．浓硫酸和浓硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料14．要除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是：（） A．澄清石灰水B．品红溶液C．溴水 D．饱和NaHCO3溶液15．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是：（）A．SO2与O2B．NO2与NOC ．O 2与N 2D ．NO 与O 216．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是：（ ） A ．只有NO 2 B ．只有NOC ．NO 2和NOD ．NO 2和H 217．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是A ．Cu Cu(NO 3)2B ．Cu Cu(NO 3)2C ．CuCuCl 2 Cu(NO 3)2 D ．Cu CuO Cu(NO 3)2 18.下列现象的产生与人为排放污染物——氮氧化物无关的是（ ） A.闪电 B.光化学烟雾 C.酸雨 D.臭氧层空洞19.下列关于氨的性质的叙述中，正确的是（ ） A.氨气可用排水法收集 B.氨水呈碱性C.氨气和酸相遇都能产生白烟D.在反应NH 3+H +NH 4+中，氨失电子被氧化20.下列关于铵盐的叙述中不正确的是（ ）①铵盐中氮元素的化合价为-3②铵盐都能溶于水，铵盐中只含有非金属元素而不可能含有金属元素 ③铵盐都不稳定，受热分解都产生氨气 ④铵盐都是离子化合物，都能与强碱反应 A.②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③ 21．关于盐酸、硝酸、硫酸的说法正确的是 ( ) A ．都是含氧酸 B ．其溶质都属于强电解质C ．都容易挥发D ．都能与金属镁发生置换反应产生氢气 22．0.3 mol Cu 与足量的稀HNO 3完全反应时，被还原的HNO 3的物质的量是( ) A ．0.3 mol B ．0.6 mol C ．0.4 mol D ．0.2 mol稀硝酸Cl 2 AgNO 3 空气HNO 3 浓硝酸第Ⅱ卷二、填空题（本题共5小题，共34分）23．（4分）以石英砂、焦炭、氢气、氯气为原料来制取纯硅，写出有关化学反应方程式：①用焦炭还原石英砂制得粗硅：；②将粗硅在高温下与氯气反应生成四氯化硅：Si+2Cl2高温SiCl4③用氢气还原四氯化硅；③ ② ⅡⅢ24．（10分）用化学方程式或离子方程式解释下列现象：（1）实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞：化学方程式___________________________ ； （2）SO 2使氯水褪色化学方程式 ； （3） “雷雨发庄稼”：化学方程式 ① ；②2NO + O 2 === 2NO 2③___________________________ ；（4）加热氯化铵和氢氧化钙的混合物化学方程式 ；25．(12分)（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H 2O 一般写在最后）。
福建省安溪第一中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题.pdf
考试时间：100分钟 满分：100分 一、选择题（本题共12小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分） 1．具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是（ ） A．3s23p1B．2s22p2C．3s2D．4s24p3 2．用R代表短周期元素,R原子基态时最外层的p轨道上的未成对电子只有2个。
下列关于R的描述中正确的是（） A．R的氧化物都能溶于水 B．R都是非金属元素 C．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应 3．已知C（金刚石，S）C（石墨，S）； △H=—1.89kJ/mol C(金刚石,S)+O2(g)=CO2(g);△H=akJ/mol C(石墨,S)+O2(g)=CO2(g); △H=-bkJ/mol，根据上述反应事实所得出的正确结论是A．a>b B．aB>C? B、B>A>C C、C>A>B? D、B>C>A? 7．某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是( ) A．Cu，Fe，电解质溶液FeCl3 溶液 B．C，Fe，电解质溶液Fe(NO3)3 溶液 C．Ag，Fe，电解质溶液Fe2(SO4)3 溶液 D．，Fe,电解质溶液FeCl3 溶液 ．下列各组物质的燃烧热相等的是 A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D、淀粉和纤维素．下列说法正确的是 （ ） A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O ＋4e-==4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D．钢铁发生电化腐蚀的极反应式：Fe－e－==Fe＋根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答小题：．．．． X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
福建省安溪第一中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题
福建省安溪第一中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N -14 O -16 F -19 Na -23 Mg - 24 Al - 27 Si - 28 P - 31S - 32 Cl - 35.5 K - 39 Ca - 40 Fe - 56 Cu - 64 Br - 80 I-127第Ⅰ卷（共54分）一.选择题（每小题2分，只有一个正确选项，共30分）1. 下列说法不正确．．．的是（）A.“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.铝土矿制铝、硫磺制硫酸、海水制镁等过程中都包含化学变化C.低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D.可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液2.有氧气参加的化学反应一定不属于．．．（）A．复分解反应B．置换反应C．氧化还原反应D．离子反应3.胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．是否无色透明4.有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是（）A．互为同位素B．是七种氢元素C．电子数相同D．HD和H2均是单质5. 下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．8个中子的碳原子的核素符号：D．HF的电子式：6. “嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于短周期元素的有（）A．5种B．7种C．8种D．9种7. 已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W8.下列各组物质发生状态变化时都没有．．化学键的破坏的是（）A.食盐和蔗糖溶于水B. Cl2与HCl气体溶于水C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化9. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A ．氯水和二氧化硫使品红溶液褪色B ．亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质C ．稀硝酸和三氯化铁溶液使KI-淀粉试纸变蓝D ．浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小10. 下列有关实验原理或操作正确的是（ ）11. 短周期元素X 、Y 、Z 、W ，它们的原子序数依次增大。
福建省安溪一中2012-2013高二上学期期中考试化学(理)试题(无答案).pdf
CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g) △H＜0
CO和H2O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则：
① 0－4min间平均反应速率v（CO）＝________ mol?L－1?min－1
②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时
有W g 无水硫酸钾晶体析出。在温度不变条件下，下列说法不正确的是
()
A．电解过程中共消耗2amol水
改变SO2的转化率的是( )
A．升高温度
B．增大压强
C．使用催化剂
D．增大反应物浓度
．2：3的N2和H2，在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）V，其中NH3的体积占20％，下列说法正确的
是（ ）
A1.2V B．原混合气体的体积为1.1V
C．反应中消耗N2的体积为0.3V D．达到平衡时，消耗H2体积为0.1V
D．2 mol
．（ ）
A
B、镁
C、铝 D、锌
15．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
A．该反应是吸热反应
B．催化剂改变了该反应的焓变
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
安溪一中2013-2014学年度高一第二学期化学期中考试考试时间：14:30~16:10 满分：100分命题：唐炳坤可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N -14 O -16 F -19 Na -23 Mg - 24 Al - 27 Si - 28 P - 31 S - 32 Cl - 35.5 K - 39 Ca - 40 Fe - 56 Cu - 64 Br - 80 I-127第Ⅰ卷（共54分）一.选择题（每小题2分，只有一个正确选项，共30分）1. 下列说法不正确．．．的是（）A.“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.铝土矿制铝、硫磺制硫酸、海水制镁等过程中都包含化学变化C.低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D.可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液2.有氧气参加的化学反应一定不属于．．．（）A．复分解反应B．置换反应C．氧化还原反应D．离子反应3.胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．是否无色透明4.有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是（）A．互为同位素B．是七种氢元素C．电子数相同D．HD和H2均是单质5. 下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．8个中子的碳原子的核素符号：D．HF的电子式：6. “嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于短周期元素的有（）A．5种B．7种C．8种D．9种7. 已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W8.下列各组物质发生状态变化时都没有．．化学键的破坏的是（）A.食盐和蔗糖溶于水B. Cl2与HCl气体溶于水C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化9. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．氯水和二氧化硫使品红溶液褪色B．亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质C．稀硝酸和三氯化铁溶液使KI-淀粉试纸变蓝D．浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小10. 下列有关实验原理或操作正确的是（）11. 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
X与Z同主族，并且原子序数之和为20。
Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。
下列叙述正确的是（）A.原子半径Z>W>Y>XB.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应C.气态氢化物的稳定性Z>WD.W的气态氢化物的化学式为H2W12.已知钡和钙同主族，位于第6周期。
下列叙述正确的是（）A．硫酸钡难溶于水是弱电解质B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D．钡离子有6个电子层13. 下列离子方程式正确的是（ ）A ．铁与稀硝酸反应：Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑B ．用氨水吸收少量的SO 2: NH 3·H 2O +SO 2＝NH 4++HSO 3－ C ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－+H + = CO 2↑+H 2O D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu = Fe 2++Cu 2+14. 下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（ ）A.S SO H KCl 42、、B. 金刚石、Mg PO Na 43、C. HF 、SiC 、ArD. 3222CO K SiO O H 、、15. 下图是元素周期表短周期的一部分。
其中F 原子的电子层数为n ，最外层电子数 为2n+1，核内质子数为2n 2-1。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．D 的单质是常见的半导体材料B ．B 与E 形成的化合物不只一种C ．C 与F 的原子序数之差一定为8D ．A 的最高价氧化物的水化物能和Al 2O 3反应二、选择题（每小题3分，只有一个正确选项，共24分）16.下列物质的化学式能表示分子式的是（ ）A.NaClB.SiO 2C.H 2SO 4D.Cu17. m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是（ ） A ．32m mol B ．64m g C ．4.2298n g D ．4.22196n g 18. 清华大学朱令“铊中毒案”一度引发人们对化学药品使用的热议。
铊盐与氰化钾被列为A 级危险品，铊（Tl ）的原子序数为81,ⅢA 族元素，则下列推断正确的是（ ）A. Tl +最外层有3个电子B. 氧化性： Tl 3+ < Al 3+C. 3Tl(OH)与3Al(OH)相似，也是两性氢氧化物D. 铊位于第五周期19. 图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A. 原子半径：Z>Y>XB. 气态氢化物的稳定性：R<WC. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应20. 右图表示ⅡA金属（又称为碱金属）的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合．．．图示关系的是（）A．金属性B．与水反应的剧烈程度C．阳离子的氧化性D．原子半径21. FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。
实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（）A．H2S B．S C．FeS D．FeSO422. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A． 1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．pH=13的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－C．含有大量HClO的溶液中：K+、Na+、I-、SO32-D．使红色石蕊试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-23.元素R只有一种阴离子R－，它能发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO－3中的R只能被还原C．每反应消耗1 mol RO－3，转移电子的物质的量为5 mol D．R2在常温常压下一定是气体第Ⅱ卷（共46分）三、填空题（共 46 分，答案填写在第Ⅱ卷的答题卡上）24. （8分）①液氯 ② ③白磷 ④18O ⑤C H C H C H C H C H C H 3 3 3⑥红磷 ⑦16O ⑧氯气 ⑨H 2O ⑩ D 2O(1)下列物质中互为同分异构体的有 互为同素异形体的有 （填序号）(2) 酒精的分子式为C 2H 6O,结构式为 写出酒精的同分异构体二甲醚的结构式（3）写出O 2的一种同素异形体的化学式25.（6分）用学过的知识回答下列问题（1）1.2g RSO 4中含0.01molR 2+，若R 元素原子的质子数等于中子数，R 的元素名称．．是 （2）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag +，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO 3-、Cl -、CO 32-、Cu 2+、Fe 3+、K +等。
你认为其中 是不需要．．．检验的。
(3) 利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式（配平若为“1“不省略）26.（12分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。
已知：A 、C 、F 三种原子的最外层共有11个电子，A 是短周期金属性最强的元素，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。
请回答下列问题：CH CH CH CH CH C 3 2 3 3（1）F的最高价氧化物的水化物的分子式。
（2）写出A、C的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（3）A单质在空气中加热，写出生成物的电子式（4）B单质着火燃烧不能用二氧化碳灭火，请用化学方程式说明理由(5)工业生产D单质（粗产品）的化学反应方程式为(6)铁在F气体单质中燃烧的化学反应方程式为27.（10分）右图是氯化钠晶体的一小部分微观结构，请回答下列问题（1）下列有关氯化钠的说法中正确的是（）（可多选）A.氯化钠晶体和二氧化碳晶体属于同种晶体类型B.氯化钠溶液可导电，所以氯化钠溶液是电解质C.实验室制取氯气一般用电解氯化钠溶液的方法D.饱和食盐水可除去氯气中混有的少量氯化氢E.粗盐提纯实验用到的烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿都是硅酸盐产品（2）配制470mL 1mol/L的NaCl溶液需要称取氯化钠固体g（保留小数点后一位）（3）如果球的大小表示了微粒的大小，则大球表示的是（填微粒的化学式）（4）电解饱和食盐水的化学反应方程式为（5）已知离子所带的电荷越多，离子的半径越小，则作用力越强，离子晶体的熔点越高。
试比较氯化钠晶体和氯化钾晶体的熔点，氯化钠晶体氯化钾晶体(填> 或< 或= )28.（10分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，其中字母表示的是1~20号中的某些元素。
对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）B代表的元素处于常见周期表的位置是__________________（2）元素B、F、G、H、I、J、K金属形成阳离子,非金属形成阴离子,都达到8电子的相对稳定结构。
其中半径最小的离子是__________________（用离子符号表示）。
（3）K的水溶液具有漂白能力，起漂白作用的物质的结构式是（4）用一个方程式说明元素C和J的非金属性强弱（5）写出M元素的碳酸盐MCO3在制取玻璃中发生反应的化学方程式为安溪一中2013-2014学年度高一第二学期化学期中考试24.(1)(2)(3) 25.(1) (2)26.(1)(2)(3)(4)(5)(6)27.(1)(2)(3)(4)(5) 28.(1)(2)(3)(4)(5)安溪一中2013-2014学年度高一第二学期化学期中考试参考答案一.选择题（每小题2分）1.A2.A3.A4.D5. C6.A7.A8.C9.C 10.C 11.B12.B 13.C 14.D 15.D二. 选择题（每小题3分）16.C17.C 18.B 19.D 20.C 21. C 22.B 23.C三.填空题24.(8分)---------------------------------------------------------每空2分（1）②⑤③⑥（2）（3）O325.(6分)---------------------------------------------------------每空2分（1）镁(2) CO32-、Cl-、Cu2+、Fe3+ （漏选给1分，错选不给分）(3)1，14，2，2，3，7 （全对才给分）26. （12分）------------------------------------------------------------------------------每空2分（1）HClO4（2）Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O（3）（4）2Mg + CO2 2 MgO + C(5) SiO2 + 2C Si + 2 CO (6) 2Fe + 3Cl22FeCl327.(10分) -------------------------------------------------------------------------------- 每空2分（1）DE （漏选给1分，错选不给分）（2）29.3 （3）Cl-(4)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑(5) >28. (10分) ----------------------------------------------------------------------------------每空2分(1)第3周期，ⅠA族（2）Al3+（3）(4)(5)CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2↑。