初中化学1-8单元化学式和方程式过关
化学一到八单元化学方程式
化学一到八单元化学方程式1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO226. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl ↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO41、化合反应.1、镁在空气中燃烧2、铁在空气中燃烧3、铜在空气中加热4、铝在空气中燃烧5、氢气在空气中燃烧6、红磷在空气中燃烧7、硫粉在空气中燃烧8、碳在氧气中充分燃烧9、碳在氧气中不充分燃烧10、一氧化碳在氧气中燃烧11、二氧化碳溶解于水12、二氧化碳通过炽热的碳层2、分解反应.1、水在直流电的作用下分解2、氧化汞受热分解3、加热高锰酸钾4、双氧水在二氧化锰的作用下分解5、碳酸不稳定而分解6、高温煅烧石灰3、置换反应.1、氢气还原氧化铜2、木炭还原氧化铜3、焦炭还原氧化铁4、锌和稀硫酸反应5、铁和稀硫酸反应6、镁和稀硫酸反应7、铝和稀硫酸反应8、锌和稀盐酸反应9、铁和稀盐酸反应10、镁和稀盐酸反应11、铝和稀盐酸反应12、铁和硫酸铜溶液反应13、铝和硫酸铜溶液反应14、铜和硝酸银溶液反应15、镁和氧化铜反应4、复分解反应.1、氢氧化钠与硫酸铜反应2、大理石与稀盐酸反应3、碳酸钠与稀盐酸反应5、其它反应.1、一氧化碳还原氧化铜2、用赤铁矿炼铁3、甲烷在空气中燃烧4、酒精在空气中燃烧。
初中常见化学式及化学方程式大全
第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式Ｐs：太多，此处省略。
第六单元碳和碳的氧化物Ｐs：书上都有，太简单，自己看。
第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料--- 第九单元溶液（自己看书）第十单元酸碱盐一、化学用语1、电离方程式自己写！电脑敲不粗来~~~~~原谅小编太笨~~~~2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁四、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
1---8单元常见化学方程式
九年级化学1---8单元常见化学方程式一、化合反应(1) 木炭燃烧：① C ＋O2 ② 2C＋O2CO (2) CO 燃烧：2 (3) 硫燃烧：S ＋O(4) 磷燃烧：4P＋2O 5(6) 铁燃烧：3Fe ＋2O 3O 4(7) 镁条燃烧：2Mg ＋2MgO(8) 铝燃烧：4Al ＋3O 2O 3铝缓慢氧化（）：4Al ＋3O 2＝2Al 2O 3(9) 氢气燃烧：2H ＋O 2H 2O(10) 2Cu ＋O 22CuO(11) 2Hg ＋O 〔2Hg ＋O 2↑〕(12) C ＋CO 22CO （CO 2作氧化剂的反应）(13)CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 〔H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑〕(14) CaO ＋H 2O ＝Ca (OH )2二、分解反应(15) 有三种不同类别物质生成的分解反应）：2KMnO K 2MnO 4＋MnO ＋O ↑(16) 2KCl ＋3O 2↑ (17) 过氧化氢分解制氧气：2H 2↑ (18) 通电分解水：2H 22H ↑＋O 2↑(19) 工业上制CO 2：CaCO ＋CO 2↑三、置换反应(20) 实验室制H2：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑〔活波金属（Mg、Al、Zn、Fe）和稀HCl、稀H2SO4反应，生成盐和H2〕Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑(21) H2作还原剂和金属氧化物反应：H2＋Cu＋H2O(22) C（固体）作还原剂和金属氧化物反应：C＋2CuO ＋CO2↑(23) 金属单质和盐的溶液反应，生成另一种盐和另一种金属：（条件：①参加反应的金属活动性强于盐中的金属；②盐必须可溶；③K、Ca、Na活动性过强，与盐溶液不发生置换反应。
初中化学1-8单元化学方程式汇总
初中化学1-8单元化学方程式汇总第一至八单元化学方程式总汇镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3氢气在空气中燃烧：2H2 2点燃2H2O点燃2P2O52硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2点燃2CO一氧化碳在氧气中燃烧：2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO22O铜在空气中加热：2Cu+ O2 △水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑△碳酸不稳定而分解：H2CO3△ H2O + CO2↑高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳法）：CaCO3高温CaO + CO2↑氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2二氧化碳与碳反应：CO2 + C高温2CO二氧化碳溶解于水：CO222CO3生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O △ CuSO4 + 5H2O无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4 + 2NaOH=== Ca(OH)2↓+Na2SO4加热氧化汞：2Hg+O2△ 2HgO消石灰（熟石灰）检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 石碱（晶碱）风化:Na2CO3·10H2O ==== Na2CO3+10H2O水蒸气通过灼热碳层得水煤气（H2、CO混合气）：H2O + C 高温H2 + CO CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸钙与碳酸氢钙互相转化：CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2△CaCO3↓+CO2↑ +H2O大理石与稀硫酸反应：CaCO3 + 2H2SO4 === CaSO4+ H2O + CO2↑吸收氯化氢气体：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑铁与稀盐酸的反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑镁与稀盐酸的反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑铝与稀盐酸的反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑锌与稀盐酸酸的反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑铁与稀硫酸的反应：Fe+H2SO4 ===FeSO4 +H2↑镁与稀硫酸的反应：Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2↑铝与稀硫酸的反应：2Al+3H2SO4 ===2Al2(SO4 )3+3H2↑锌与稀硫酸的反应（实验室制取氢气法）：Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2↑铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4 +Cu铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4===Al2(SO4 )3+3Cu 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl点燃2NaCl镁在二氧化碳中燃烧：点燃C+2MgO。
初中化学1—8单元化学方程式汇总
初中化学1—8单元化学方程式汇总一. 物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（耀眼白光、生成白色固体；照明弹、烟花）2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体)3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO(红色光亮金属表面变为黑色)4. 铝在空气中：4Al+3O2 ==2Al2O3（铝在空气中耐腐蚀的原因：表面形成致密的氧化膜）5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰、放热；最理想的高能燃料）6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5（产生大量白烟、放热、生成白色固体；证明空气中氧气含量、烟幕弹原理）7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体）8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（发出白光、放热、产生气体使石灰水变浑浊）9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（煤炉中常见反应、煤气中毒原因）⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2（发出蓝色火焰；煤气燃烧）11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O（明亮的蓝色火焰；天然气燃烧）12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（实验室常用液态燃料燃烧）二.分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑(证明水是由氢、氧两种元素组成)MnO214.双氧水分解(有少量的二氧化锰) 2H2O2===2H2O+O2↑(实验室固液常温型制取氧气)15.氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO32KCl+3O2↑(实验室固体加热型制取氧气)16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室固体加热型制取氧气)17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑（红色溶液又变成紫色）18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(工业上制备二氧化碳和生石灰)三.氧化还原反应：（初中阶段三种还原剂：H2、C 、CO）19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO Cu+CO2（黑色粉末变红色，石灰水变浑浊）24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（红色或红棕色粉末变黑色）（工业上一氧化碳还原赤铁矿炼铁）25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2（工业上一氧化碳还原磁铁矿炼铁）四.金属与酸、与盐溶液发生的置换反应：⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（反应速率适中，用于实验室制备氢气）27. 铁和稀硫酸Fe+ H2SO4==Fe SO4+ H2↑(反应缓慢，溶液由无色变为浅绿色)28. 镁和稀硫酸Mg+ H2SO4==Mg SO4+ H2↑(反应迅速，且放出大量热)29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3 H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑（实验室制备氢气）31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐(溶液) ------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；湿法炼铜、湿法冶金、曾青得铁则化为铜）35. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4== Al2 (SO4) 3+3Cu36. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3) 2 +2Ag（铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色）五.其它反应：37.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3（紫色石蕊变红；证明碳酸的酸性）38.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（生石灰作干燥剂的原理）（放出大量热）39.大理石(或石灰石)与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取二氧化碳、除水垢)40.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（反应迅速；泡沫灭火器原理）41.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑42.C+CO22CO（CO2转化为CO的方法）（吸热反应）43. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊；应用：CO2检验和石灰浆粉刷墙壁变白）。
九年级化学1-8单元化学方程式总结
1-8单元化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO（发出耀眼的白光）2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（火星四射，生成黑色固体）3.铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO4.铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O2=== 2Al2O3（致密的氧化膜）5.氢气（最清洁的燃料）中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O（无污染）6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5（产生大量的白烟）7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2（发出蓝紫色的火焰）8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（二）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.天然气（主要成分是甲烷）在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.乙醇（俗称酒精）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑15.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑16.实验室用加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑（试管口塞棉花）17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑（工业制CO2）三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2OMnO220.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑（黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊）21.木炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22.二氧化碳通入炽热的木炭层：CO2 + C 高温2CO（吸热反应）23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO224.高炉冶炼赤铁矿：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2（红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊）四、金属单质与酸、盐的相互关系：（一）金属（单质） + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）25.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）26.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 ===FeSO4+ H2↑（单质铁在溶液中发生置换反应时生成浅绿色的+2价亚铁化合物）27.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑28.铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑29.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑30.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑31.镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑（放热反应）32.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 +3 H2↑常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属的活动性由强逐渐减弱（二）金属（单质） + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）33.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（银白色的铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色）34.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu（银白色的铝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色）35.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag（紫红色的铜表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色）五、其它反应36.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O ===H2CO337.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 (放热反应)38.检验CO2：Ca(OH)2 + CO2=== CaCO3↓+ H2O39.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）。
九年级单元1-8化学方程式总结
九年级单元1-8化学方程式总结一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2现象：A、在纯的氧气中（1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
15、生石灰作干燥剂：CaO + H2O === Ca(OH)2现象：白色块状固体变成粉末状，并放出大量的热。
16、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl二、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
初中化学1—8单元化学方程式汇总
初中化学1—8单元化学方程式汇总在初中化学的学习中，化学方程式是非常重要的一部分。
它不仅是对化学反应的简洁表达，也是理解化学变化的关键。
下面，我们就来一起汇总一下初中化学 1—8 单元中的重要化学方程式。
第一单元走进化学世界这一单元主要是让我们初步了解化学，没有涉及到具体的化学方程式。
第二单元我们周围的空气1、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
2、硫在空气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂现象：发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
3、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
4、木炭在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
5、木炭在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO第三单元物质构成的奥秘这一单元主要侧重于物质的微观构成，化学方程式较少。
第四单元自然界的水1、水通电分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑现象：电极上有气泡产生，正氧负氢，体积比为 1:2。
2、氢气燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
第五单元化学方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
2、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
3、碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑现象：有大量气泡产生。
4、锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑现象：有气泡产生。
第六单元碳和碳的氧化物1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO3、二氧化碳与碳在高温下反应：CO₂＋ C 高温 2CO4、一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂5、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃6、碳酸分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑7、二氧化碳与石灰水反应：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O现象：澄清石灰水变浑浊。
九年级1-8单元初中化学方程式大全
九年级化学（1-8单元）方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝耐腐蚀的原因：4Al+3O2 == 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、铜与氧气反应：2Cu + O22CuO分解反应14、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、氧化汞分解：2HgO2Hg+O2↑19、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应21、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O22、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑23、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑24、锌和稀硫酸：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑25、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑26、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑27、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑28、镁和稀硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑30、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑31、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑32、铁和硫酸铜溶液反应（铁比铜活泼）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu33、锌和硫酸铜溶液反应（锌比铜活泼）：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu34、铁和硝酸银溶液反应（铁比银活泼）：Fe+ 2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag35、铜和硝酸银溶液反应（铜比银活泼）：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag其他36、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O37、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O38、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO239、一氧化碳还原氧化铁（工业用赤铁矿冶铁）：3CO+Fe2O32Fe+3CO240、一氧化碳还原四氧化三铁（工业用磁铁矿冶铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO241、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O42、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
人教版九年级化学1-8单元化学方程式书写及答案
化学方程式书写参考答案1．镁带燃烧： 2Mg + O 2==== 2MgO2．红磷燃烧： 4P + 5O 2==== 2P 2O 53．木炭燃烧： C + O 2==== CO 24．木炭在氧气中不充分燃烧：2C + O 2==== 2CO5. 硫磺燃烧： S + O 2==== SO 26．铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2==== Fe 3O 47．铜丝在氧气中加热：2Cu + O 2 ==== 2CuO8．铝丝在氧气中燃烧：4Al + 3O 2 ==== 2Al 2O 39．一氧化碳在空气或氧气中燃烧：2CO + O 2==== 2CO 210．氢气燃烧： 2H 2 + O 2 ==== 2H 2O 11．甲烷(CH 4 )燃烧： CH 4 + 2O 2 ==== 2H 2O + CO 212．电解水： 2H 2O ===== 2H 2↑+ O 2↑13. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO 3===== 2KCl + 3O 2↑14. 高锰酸钾受热分解：2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑15.二氧化锰催化双氧水分解制氧气：2H 2O 2 ====== 2H 2O + O 2↑16.加热氧化汞： 2HgO ====2Hg + O 2↑17．二氧化碳和水发生反应：H 2O + CO 2 === H 2CO 318．碳酸不稳定，常温发生分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑19．酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水：C 2H 5OH + 3O 2 ==== 3H 2O + 2CO 220．在高温的条件下木炭还原氧化铜：C + 2CuO ==== 2Cu + CO 2↑21．在高温的条件下木炭还原二氧化碳：C + CO 2==== 2CO22．CO 在高温的条件下还原三氧化二铁：3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2△ 点燃 点燃 通电 △ △ 高温 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 △ 点燃点燃 MnO 2 点燃 高温MnO 2 点燃 △ 点燃23．一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜：CO + CuO ==== Cu + CO2 24．向澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变浑浊：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O高温25．高温煅烧石灰石：CaCO3 ==== CO2↑+ CaO26．实验室制取CO2气体的反应原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O 27．稀盐酸和碳酸钠发生反应：Na2CO3 + 2HCl== 2NaCl + CO2↑+ H2O 28．锌粒与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑29．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑30．镁条与稀硫酸反应：Mg + H2SO4 == Mg SO4 + H2↑31．镁条与稀盐酸反应：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑32．铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2↑33．铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl == Fe Cl2 + H2↑34．铝片与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑35．铝片与稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2Al Cl3 +3 H2↑36．铁丝与硫酸铜溶液发生置换反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 37．铝片与硫酸铜溶液发生置换反应2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu 38．铜片与硝酸银溶液发生置换反应：Cu +2AgNO3 == Cu (NO3)2 + 2Ag。
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序号 文字表达式 人体含量最高的金属 1 锰 4 铂 7 熔点最高的金属 10 13 一种造成酸雨的气体 用作人造骨的金属 16 高锰酸钾 19 赤铁矿 22 稀硫酸 25 氢氧化钠 28 氧化亚铁 31 氧化铁 34 氧化镁 37 碳酸根离子 40 铵根离子 43 符号 序号 2 5 8 11 14 17 20 23 26 29 32 35 38 41 44 文字表达式
符号
默写常见元素和根的常见化合价
序号 1 4 7 10 13 16 19 22 元素或根
K Ca Cu
序号 2 5 8 11 14 17 20
元素或根
Na Mg Fe H S O 硫酸根
化合价
序号 3 6 9 12 15 18 21
元素或根
Ag Ba Al Cl C N 氢氧根
化学式
根据文字表达式写化学方程式
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 文字表达式 高锰酸钾受热分解 氯酸钾被二氧化锰催化受热分解 双氧水被二氧化锰催化分解 稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳和焦炭在高温下生成一氧化 碳 铁和稀硫酸反应生成氢气 一氧化碳炼铁 氢气还原氧化铁 碳还原氧化铁 铁和硫酸铜溶液的反应 铝和稀盐酸反应生成氢气 锌和稀盐酸反应生成氢气 化学方程式
化合价
根据化合价和文字表达式拼写化学式
序号 1 4 7 10 13 16 文字表达式
二氧化氮 氧化钙 硝酸铝 氯化钾 溴化钙 硫酸钙
化学式
序号 2 5 8 11 14 17
文字表达式
氯化铝 氢氧化铜 碳酸钠 氯化钾 稀盐酸 氯化镁
化学式
序号 3 6 9 12 15 18
文字表达式
二氧化硅 氢氧化铁 硫酸锌 氯化铵 稀硫酸 碳酸钡
黄色金属单质 钾 常态下唯一的液态金属 导热、导电最好的金属 造成温室效应的气体 地壳中含量第二的金属 双氧水 石灰石 硝酸银 氯酸钾 硫酸铝 硝酸亚铁 铁唯一有磁性的氧化物 硝酸根离子 硫酸钡
符号
序号 3 6 9 12 15 18 21 24 27 30 33 36 39 42 45
文字表达式
密度最小的气体 铅 红色金属单质 地壳中含量最多的元素 工业上用来炼铁的气体 硫酸铜 铁唯一的红色氧化物 澄清石灰水的主要成分 稀盐酸 二氧化锰 氧化铜 五氧化二磷 硫酸根离子 氢氧根离子 氯化银