高中化学会考复习必备

学业水平测试复习纲要——必修1

1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应，同素异形体之间的转换除外。

7．升失氧化还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，是还原剂8．摩尔是物质的量的单位

9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1

10．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP

a

）；②气体。注：水在标准状况下为液体。

11．n=

12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)

13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。

15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na

2CO

3

溶液，植物油和水。

主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。

18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

21．金属钠、钾存放在煤油中

22．氯水存放在棕色瓶中

23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

25．点燃可燃气体前要验纯。

26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭

离子所加试剂现象离子方程式

Cl－稀HNO

3

和AgNO

3

产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓

SO

4

2-稀HCl和BaCl

2

加稀盐酸无明显现象，滴

入BaCl

2

溶液有白色沉淀

SO

4

2-+Ba2+=BaSO

4

↓

Fe3+KSCN溶液溶液呈红色

Fe2+

先加KSCN溶液

再加氯水

先无明显变化，后溶液呈

红色

2Fe2++Cl

2

=2Fe3++2Cl-

NH

4

+

NaOH溶液，加热

湿润红色石蕊试

纸

试纸变蓝NH

4

+ +OH- NH

3

↑+H

2

O Na+焰色反应火焰呈黄色

K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解

Al3++3OH-=Al(OH)

3

↓

Al(OH)

3

+ OH—= AlO

2

—+2H

2

O

28．钠是质软、密度小、熔点低

29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。

30．碳

性质Na

2

CO

3

NaHCO

3

俗称纯碱、打小打

溶解性均易溶于水，Na

2

CO

3

> NaHCO

3

溶液酸碱性均显碱性，碱性Na

2

CO

3

> NaHCO

3

热稳定性Na

2

CO

3

> NaHCO

3

与HCl反应均生成CO

2

，反应速率Na

2

CO

3

< NaHCO

3

与Ca(OH)

2

反应均生成白色沉淀

与CaCl

2

反应生成白色沉淀无现象

31．除杂Na

2CO

3

（NaHCO

3

）方法：加热

32．除杂NaHCO

3（Na

2

CO

3

）方法：通CO

2

33．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护层金属不被腐蚀。

34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al

2O

3

、Al(OH)

3

、NaHCO

3

35．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

36．A l(OH)

3的制备：AlCl

3

溶液中滴加氨水至过量

37．A l(OH)

3

不能溶于氨水中。

38．除杂Fe

2O

3

（Al

2

O

3

）试剂：NaOH

39．F e

2O

3

红棕色固体Fe(OH)

3

红褐色沉淀

40．F e(OH)

2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)

3

沉淀

41．除杂FeCl

2（FeCl

3

）方法：加铁粉

42．除杂FeCl

3（FeCl

2

）方法：通氯气或加氯水

43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等44．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒

45．F e在Cl

2中燃烧只能生成FeCl

3

，不能生成FeCl

2

46．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO

47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。

48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。

49．多余的氯气用NaOH溶液吸收

50．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)

2

51．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒

52．S O

2

可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复

53．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH

3

）

54．浓硫酸与金属反应不能生产氢气

55．N O为无色气体，极易与O

2反应生成红棕色的NO

2

56．N O

2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO

2

与水反应生成硝酸和NO

57．N H

3

为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水58．氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝59．氨气用向下排空气法收集

60．硝酸不能与金属生成氢气

61．不能一步实现的转化有：Al

2

O

3

→Al(OH)

3

、Fe

2

O

3

→Fe(OH)

3

、SiO

2

→H

2

SiO

3

、S→SO

3

62．电离方程式如H

2

SO

4

= 2H++SO

4

2-、Ba(OH)

2

=Ba2+ +2OH-、Na

2

CO

3

=2Na++ CO

3

2-63．在离子反应中不可以拆开的物质：单质、氧化物、气体、沉淀、水、弱酸弱碱。64．离子方程式典型错误：

1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、

2)拆分错误，

如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO

3

2－+2H+ = CO

2

↑+H

2

O，

应写成：CaCO

3

+2H+ =Ca2++ CO

2

↑+H

2

O

3)化学原理错误，不符合客观事实。

如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H

2

↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H

2

↑；

H

2

SO

4

与Ba(OH)

2

溶液反应不能写成H++OH-+SO

4

2-+Ba2+=BaSO

4

↓+H

2

O，

应写成2H++2OH-+SO

4

2-+Ba2+ =BaSO

4

↓+2H

2

O

65．不能与H+共存的离子有：OH-、CO

3

2-、HCO

3

-

66．不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO

3

-

67．不能与CO

3

2-共存的离子有：除K+、Na+、NH

4

+以外的所有阳离子

68．C l-不能与Ag+共存

69．S O

4

2-不能与Ba2+共存

70．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）

学业水平测试复习纲要——必修2

1．符号，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数

质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=6

2．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。

元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。