沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡
(2)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或 2.6×10－9 mol· L－1
(3)2.79×103 (4)2.2×10－8 0.2
知识梳理·题型构建
(1)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。
(2)对于溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)· cn(Bm－)，
＋ －
＝c(Mg2＋)×(3.0×10－6)2＝1.8×10－11，求得 c(Mg2＋)＝ 2.0 mol/L。 答案 2.0 mol/L
4．填写下列空白 (1)已知常温下Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，调节溶液的pH 为5，则Fe3＋浓度为________。
(2012· 海南，14(4))
6． (2010· 海南， 5)已知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(AgI) ＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的 饱和溶液中，Ag 浓度大小顺序正确的是( A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
(2)相关物质的溶度积常数见下表： 物质 Ksp Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12
物质 Ksp
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12
＋
解析
碘更易溶于有机溶剂， 可用 CCl4 从碘水中
沉淀溶解平衡
9.5 105 mol dm 3
因CrO42-沉淀完全时的浓度为1.0 ×10-5 moldm-3故有
Ksp 9.0 1012 [Ag ] 9.5 10 4 mol dm 3 2 1.0 105 [CrO4 ]
例：向0.1 molL-1 的ZnCl2溶液中通H2S气体至饱和(0.1mol· -1 L ）时，溶液中刚有ZnS沉淀生成，求此时溶液的pH = ?已知 Ksp(ZnS)=2.0×10-22，H2S 的Ka1=1.3×10-7， Ka2=7.1×10-15 解: ZnS Zn2+ + S2-
Ksp = C(Ag+)C(Cl-) = 1.8 × 10-10 C(Ag+) = Ksp/C(Cl-) = 1.8 × 10-10 /0.1 = 1.8 × 10-9 mol/L s = C(Ag+) = 1.8 × 10-9 mol/L << 1.3 4× 10-5 mol/L
在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向溶液中加 入下列物质时，将有何种变化？ + -
CaCO3(s) +2H+ PbSO4(s) + 2AcMg(OH)2(s) + 2NH4+ Fe(OH)3(s) + 3H+
Ca2+ + H2O+CO2↑
Pb(Ac)2 + SO42Mg2+ + 2NH3· 2O H Fe3+ + 3H2O
ii、 发生氧化还原反应
3CuS + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+ 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O
（2）向1.0 × 10-3 moldm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶 液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag+] =? CrO42-沉淀完 全时, [Ag+]= ?
沉淀溶解平衡
CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32，可先用Na2CO3溶液 可先用Na 处理， 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaCO3
例2：重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物 重晶石（主要成分是BaSO 不溶于酸， 的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和 溶液处理转化为易溶于酸的BaCO Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3 BaSO4 Na2CO3 BaSO4 + CO32①饱和Na2CO3溶液 饱和Na ②移走上层溶液
（2）进食后，细菌和酶作用于食物，产生 ）进食后，细菌和酶作用于食物， 有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀， 有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因 是：
含钾、 含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物， 镁等矿物质较多的食物， 3、根据羟基磷灰石的平衡体系， 。 、根据羟基磷灰石的平衡体系， 在体内的最终代谢产物呈碱性。 在体内的最终代谢产物呈碱性 包括：豆腐、牛奶、芹菜、 包括：豆腐、牛奶、芹菜 你能想到用什么方法保护牙齿？ 土豆、 你能想到用什么方法保护牙齿？ 、土豆、 竹笋、香菇、胡萝卜、海带、绿豆、 竹笋、香菇、胡萝卜、海带、绿豆、香 西瓜、 蕉 2+ (aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) Ca5(PO4)3OH 5Ca、西瓜、草莓以及大部分的蔬菜和水 果
沉淀溶解平衡
1.定义:
一定温度下，当沉淀溶解的速率和 沉淀生成的速率相等时，形成了电解质 的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这 种平衡称为沉淀溶解平衡. 注意：
饱和溶液而且溶液中有未溶解的固体。
2.表示方法： AgCl（S） Ag+(aq)+Cl-(aq)
B
【变形1】
-9 已知，Ksp(CaCO3)=5.0×10 ，将浓 度为1×10-4 mol/LCaCl2溶液与等体
积的Na2CO3混合，若有沉淀生成， 则Na2CO3溶液的浓度为 mol/L
-4 2×10
【变形2】
【例】Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀 溶解平衡： 例Cr(OH)3（S） Cr3+( aq)+3OH-( aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积 Ksp=c (Cr3+)· c3(OH－)=10-32，要使 c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调 至 5 。
例1. 将4×10-3mol· L-1的AgNO3溶液与 4×10-3mol· L-1的NaCl溶液等体积混合能 否有沉淀析出？［Ksp(AgCl)= 1.8×10-10］
解：c(Ag+)=2 ×10-3mol· L-1
c(Cl-)= 2 ×10-3mol· L-1
Qc
=c(Ag+) ·c(Cl-)= 2 ×10-3× 2 ×10-3
溶度积(Ksp)的应用
【思考】 AgCl（S）在水溶液和 NaCl溶液中达到沉淀溶解平衡时
c(Ag+)?
（一）求饱和溶液中离子浓度：
例1. 已知 298K 时ＡgCl 的 Ksp = 1.8×10-10， 求其饱和溶液中c(Ag+) =？
沉淀的溶解平衡
沉淀溶解平衡1概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。
2表达式：MmAn (s) mM n＋(aq)＋nA m—(aq)3特征：沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律逆、动、等、定、变4影响溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质②外因：AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)a)浓度：①加水②增大相同离子浓度b)温度：升温多数平衡向溶解方向移动通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。
对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。
思考：对于平衡AgCl Ag++Cl-?二、溶度积常数(Ksp )：概念：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。
其离子浓度的计量系数次幂的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。
表达式如Mg(OH)2(s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq)25℃时，2+ )c 2(OH-) = 5.6×10-12mol3∙L-3练：请写出BaSO4、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。
BaSO4 (s) Ba2++ SO42- K SP=c(Ba2+)c(SO42-②Ksp相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)溶解度:AgCl > AgBr > AgI三、溶度积规则及沉淀溶解平衡的应用通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
①Qc＝Ksp时,饱和溶液，沉淀溶解平衡状态②Qc > Ksp时, 过饱和溶液，沉淀生成。
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。
例如:2、沉淀溶解平衡的特征：(1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。
(2)等：(3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。
(4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
3、沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。
(2)外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。
b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。
c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。
沉淀溶解平衡的应用：1．沉淀的生成(1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)方法a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。
b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。
说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。
2．沉淀的溶解(1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。
(2)方法a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。
如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。
沉淀溶解平衡
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沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡是指在溶液中存在着溶解物质与沉淀物质之间的平衡。
当溶解物质和沉淀物质之间的反应达到动态平衡时，称为沉淀溶解平衡。
在沉淀溶解平衡中，溶解物质会溶解为离子，在溶液中以溶解度的形式存在。
而沉淀物质则会以固态的形式存在，在溶液中无法溶解。
溶解物质和沉淀物质之间的平衡是受溶液中各种离子浓度和溶液温度等因素的影响的。
当溶液中的离子浓度超过了溶解度时，溶解物质就会发生沉淀，反之，当溶液中的离子浓度低于溶解度时，沉淀物质就会溶解。
沉淀溶解平衡在实际应用中有广泛的应用。
例如，在水处理过程中，我们常常需要控制水中的溶解物质（如钙、镁等）和沉淀物质（如碳酸钙、硫酸钙等）之间的平衡，以防止沉淀物质堆积在管道和设备上，造成堵塞和损坏。
1。
沉淀溶解平衡
３、意义：
Ksp的大小反映了物质在水中的溶解 能力。组成相似的难溶物Ksp越大，其溶解 能力越强。
４、影响因素： 和其他平衡常数一样，Ksp只与温 度有关，一定温度下，Ksp是常数。
1.对于平衡 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq), 若改变条件，对其有何影响?
改变条件 平衡移动 方向 平衡时 平衡时 c（Ag+ ） c（Cl-）
例2（2009福建24）已知298K时，的容度积常数 Ksp= 5.6×10－12,取适量的滤液B,加入一定量的烧 碱达到沉淀溶液平衡，测得pH = 13.00，则此温
5.6×10-10mol· L－1 度下残留在溶液中的 c(Mg2＋) = _________
例3（2009山东卷28）运用化学反应原理研究氮、氧等
一、沉淀溶解平衡原理
1.溶解平衡的建立 以AgCl为例
水分子作用下
Ag+
V V溶解 V沉淀
ClAgCl(s)
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡.
t
2.表示方法 溶解 AgCl（s） Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀
（2）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的 难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大； 不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。 （3）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Qc） 与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解 平衡进行的限度。 ①当Qc = Ksp时， ②当Qc ＜ Ksp时， ③当Qc ＞ Ksp时，
Ksp
溶解度
升 温 加 水
正向
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变式：已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10， Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，
1.8=1.34 1.5=1.22
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难溶电解质的溶解平衡
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一、相关知识回顾 1、怎样的物质叫难溶物？ 难溶 微溶 0.01 可溶 1 易溶 10 S/g
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2、一种离子什么情况下认为已沉淀完全？ 注意：溶液中当一种离子的浓度≤10-5时，可认 为该离子不存在或已沉淀完全
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三、知识重、难点——Ksp的应用 （1）Ksp越大溶解度越大么?
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已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10， Ksp(AgI)=1.5×10－16 ， Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶 盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI C C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
若pH＝4.0？
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（4）沉淀转化一定是Ksp大的转化为 Ksp小的?
已知： Ksp（BaSO4） =1.07×10-10 Ksp（BaCO3）=8.1×10-9 若0.010mol BaCO3中加入1.0L Na2SO4 溶 液，求BaCO3可以开始转化为BaSO4及完 全转化时所需 Na2SO4的初始浓度
(2)Ksp只与温度有关,溶解度s也只与温度有关吗？ 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，在一定温度下， 现将足量的AgCl固体分别放入下列溶液中， 则 AgCl在各溶液中的物质的量浓度分别是：
①10mL 蒸馏水中 ②20mL 0.1mol/L KCl溶液中 ③20mL 0.1mol/L CaCl2溶液中 ④30mL 0.1mol/L HCl溶液中
A
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2ml 0.1mol/L AgNO3溶液
B
A： 3~4滴 0.1mol/LNaCl溶液 B： 3~4滴 0.1mol/LNa2S溶液
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虽然BaCO3的溶解度比BaSO4小，但只要 CO32-的浓度达到足够大仍然可以将BaSO4转化 为BaCO3，由此可见，沉淀转化并不定是溶解 度大转化为溶解度小的。只要条件达到要求 （即：Qc>Ksp）就能产生新沉淀，使沉淀发 生转化。
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练习一
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1.已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体 溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随 时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液 中c(Ag+)＝0.034mol· L-1）。若t1时刻在上 述体系中加入100mL 0.020mol· L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻 后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
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效果检测
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1、Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(S) Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常温下， Ksp [Cr(OH)3] =10-32，要使Cr3+完全沉淀，溶液 的pH应调至_______ 变式：已知25℃时，当溶液中的pH=8.0时，Zn2+ 完全沉淀，计算25℃时 Ksp [Zn(OH)2] =
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二、基本概念
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1、难溶电解质溶解平衡及平衡常数 在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与 溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时， 此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称 为沉淀溶解平衡. MmNn(s) mMn+(aq) + nNm-(aq) 思考：什么是饱和溶液？饱和溶液中存在哪些微 粒？饱和溶液中一定存在沉淀溶解平衡吗？ Ksp= cm(Mn+) .cn(Nm-) Ksp：溶度积常数 在相同条件下， Ksp 值越大，难溶电解质溶 解程度越大。Ksp值只与温度有关
同离子效应
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（3）Ksp越小越容易析出沉淀?
变式训练：Ksp(AgI)=1.5×10－16 ， 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12， 现用0.01mol/L的AgNO3溶液滴定 0.010mol/L KCl和0.010mol/LK2CrO4混合溶液， （忽略体积变化）， （1）AgCl和Ag2CrO4 哪一种先沉淀？ （2）当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl-离子浓 度是多少？
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练习二
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溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如 图所示，下列说法错误的是 A A．溴酸银的溶解时 放热过程 B．温度升高时溴酸 银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的 Ksp约等于6×10－4 D．若硝酸钾中含有 少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 已知：M(AgBrO3)=236
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3、溶度积规则
Qc< Ksp：不饱和溶液，沉淀溶解；（或离子无 法形成沉淀） Qc= Ksp：沉淀溶解达平衡，为饱和溶液；（或 离子正好达到开始沉淀的临界点） Qc> Ksp：过饱和溶液，沉淀析出。
Qc——离子积：表示某状态下离子浓度幂的乘 积，计算方法与Ksp一致。
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结论：
当组成相似时，溶度积Ksp越大， 其溶解度越大。 当组成不同时，溶度积Ksp与 溶解度的大小无关，其溶解度大 小主要看溶液相同离子的浓度。
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2. 在某酸性溶液中含有Fe3+和Fe2+，它 们的浓度均为1.00mol•L-1 向溶液中加 碱（忽略体积变化），使其pH=3.00， 该溶液中残存的Fe3+和Fe2+离子浓度各 为多少？
已知：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10－16， Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36，
2、 已知25℃时，Ksp [Al(OH)3] =1.3×10-33，则 该温度下反应： Al3+(aq)+ 3H2O Al(OH)3(S)+ 3H+(aq)。 的平衡常数为______
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