2018年高考化学通用版二轮专题复习创新课件：专题2 第7讲 化学反应速率与化学平衡

把握精要
①v正＝v逆 (1)直接判断依据②各组分的物质的量或质量不变 ③各组分的含量w、φ不变 (2)间接判断依据 ①对于有有色气体存在的反应体系，如 2NO2(g) N2O4(g)等， 若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。 ②对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改变的反应， 如 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)， 若反应体系的压强不再发生变化或平均 相对分子质量不再发生变化，则说明反应已达平衡状态。 ③对于有气体存在且反应前后气体的物质的量不发生改变的反 应，如 2HI(g) H2(g)＋I2(g)，反应过程中的任何时刻体系的压强、 气体的物质的量、平均相对分子质量都不变，故体系压强、气体的物 质的量、平均相对分子质量不变均不能说明反应已达平衡状态。
2．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)
ΔH<0 是制造硝酸的重要反应之一。
在 800 ℃时，向容积为 1 L 的密闭容器中充入 0.010 mol NO 和 0.005 mol O2，反应过程中 NO 的浓度随时间变化如图所示：
请回答：
逆 填“正”或“逆”)反应方向移动。 (1)升高温度，平衡向_____( 50% (2)平衡时，NO 的转化率是__________ 。
第7讲 化学反应速率与 化学平衡
——基稳才能楼高
一
化学反应速率及其 影响因素
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。 (1)化学反应速率为 0.8 mol· L－1· s－1 是指反应 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol· L
－1
( × ) ( √ )
(2)根据化学反应速率的大小可推知化学反应的快慢
把握精要
(1)公式法求算化学反应速率 ΔnB V ΔcB v(B)＝ ＝ Δt Δt (2)比值法求算化学反应速率 同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学 计量数之比。对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，则 vA vB vC vD 有 m ＝ n ＝ p ＝ q 。
二
化学平衡状态与 平衡移动
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。 (1)减小反应物的用量，化学反应速率一定减小，平衡一定向逆反 应方向移动 ( ×) (2) 降低温度，正反应速率的变化要根据反应的热效应来判断 ( × ) (3)化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆反应速率减小 ( × ) (4)任何可逆反应达到平衡后， 改变温度， 平衡一定发生移动( √ ) (5)对于可逆反应 2SO2＋O2 2SO3，改变条件使平衡向右移动， SO2 的转化率可能增大，也可能减小 ( √ ) (6)化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大( × )
2．某温度时，在 2 L 密闭容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量随时 间的变化关系曲线如图所示。
3X＋Y 2Z 。 (1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______________
－1 －1 0.05 mol· L · min (2)反应开始至 2 min，Z 的平均反应速率为_________________。
(3)对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显 (× ) (4)对于反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，增加 Zn 的质量(不考 虑表面积变化)，生成 H2 的速率加快 ( × )
(5)加入少量 CH3COONa 晶体可以减小 Zn 与稀硫酸反应的速率， 但不影响产生 H2 的总量 (√ )
2 2 3
eg (2)能说明 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是________ 。
acdeg 。 (3)能说明 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是________
abcdg 。 (4)能说明 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是________
三
化学平衡常数与转化率
1． 辨析化学平衡常数中的易错点(正确的划“√”， 错误的划“×”)。 (1)化学平衡发生移动、 化学平衡常数一定改变 ( × ) (2)其他条件不变，使用不同的催化剂，反应的平衡常数不变( √ ) (3)反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平 衡正向移动，平衡常数 K 值增大 ( × ) 1 1 (4)H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g) 平衡常数为 K1 ， HI(g) H2(g)＋ I2(g) 2 2 平衡常数为 K2，则 K1· K2＝1 ( × ) (5)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无 关；温度越高，化学平衡常数越大 (× ) cCO2· cH2 (6)K＝ ， 温度升高， K 增大， 则 CO2(g)＋H2(g) CO(g) cCO· cH2O ＋H2O(g) ΔH>0 ( × )
2．不同反应化学平衡常数的关系 (1)同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达 式及数值亦不同。如：
2．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：a. 混合气体的压强，b.混合气体的密度，c.混合气体的总物质的量， d.混合气体的平均相对分子质量，e.混合气体的颜色，f.各反应物 或生成物的浓度之比等于计量数之比，g.某种气体的百分含量。 acdg 。 (1)能说明 2SO (g)＋O (g) 2SO (g)达到平衡状态的是________
400 (3)800 ℃时，该反应的化学平衡常数为________ 。
把பைடு நூலகம்精要
1．化学平衡常数的 3 大应用 (1)根据平衡常数判断可逆反应进行的程度 平衡常数越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越高， 平衡后生成物的浓度越大，反应物的浓度越小。 (2)利用 K 判断化学反应的热效应
(3)利用 K 判断反应进行的方向 若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为 Qc，则 Qc＞K，反应向逆反应方向进行；Qc＝K，反应处于平衡状态；Qc＜ K，反应向正反应方向进行。