高三化学硫酸工业同步检测题
苏教版高中化学选修二专题2第三单元《硫酸工业》单元测试试题(解析版)
11．下面是一种燃煤烟气脱硫方法的原理：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4。
其中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：
2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________（填字母）。
C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．SO3用质量分数为98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
9．下列各组描述正确的是( )
A．化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则
参考答案
1．D
【解析】存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫酸与铁反应产生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到吸烟时的明火发生爆炸，D项正确。
2．B
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以B正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，A不正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，C不正确；正方应是放热反应，升高温度，破坏向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，D不正确，答案选B。
D．①过氧化氢：火箭燃料②碳酸氢钠：食品发酵剂③钠：制氢氧化钠④硫酸：制蓄电池以上物质的用途均合理
10．在接触法产生H2SO4的过程中,对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是( )
①废气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥或炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电
(苏教版化学选修2)2.3《硫酸工业》同步练习(含答案)
第三单元硫酸工业(时间：30分钟)考查点一制备H2SO4的反应原理所需的条件1．在接触法生产硫酸中，对于SO2的催化氧化反应有下面4个图，其中正确的是()。
解析SO2氧化成SO3的反应是放热反应，升温则平衡左移，SO3的含量降低；升温反应速率加快，到达平衡所需的时间缩短。
答案 A考查点二H2SO4生产工艺2．有关接触法制硫酸的叙述不正确的是()。
A．硫磺和硫铁矿均可作为生产原料B．将矿石粉碎，是为了提高矿石的利用率C．反应中通入过量的空气是为了提高FeS2和SO2的转化率D．从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸解析A项，理论上，可转化为SO2的含硫物质均可作为硫酸的生产原料(如S、FeS2、H2S等)，但在生产实践中，应选取那些储量大、矿质品位高、资源丰富、便于开采和加工的矿物作为化工原料。
综合分析，A正确。
答案 D3．关于接触法制硫酸的叙述中，不正确的是()。
A．从沸腾炉出来的炉气必须净化，主要目的是防止催化剂中毒B．之所以叫“接触法”是因SO2被氧化成SO3时反应是在催化剂表面进行的C．黄铁矿粉碎成细小矿粒，在沸腾炉中燃烧快、反应完全，提高了原料的利用率D．SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收，可防止形成酸雾并使SO3吸收完全解析SO3的吸收所用的试剂是98.3%的浓H2SO4。
答案 D考查点三绿色化学与环境保护4．国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的()。
A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂解析“绿色化学”总的来说，就是从化学的角度从源头上根本性地解决发展所带来的环境污染问题。
答案 B5．读某城市的城市布局示意图，回答有关问题：①煤炭基地②大型硫酸厂③自来水厂④疗养院⑤大型商场⑥食品厂⑦化工厂⑧造纸厂⑨污水处理厂⑩高等院校(1)该城市布局是否合理？请分析原因。
高考化学第三单元硫酸工业专题1
高考化学第三单元硫酸工业专题12020.031,下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色2,下列化学名词正确的是A．溴笨 B．氨基酸 C．乙酸乙脂 D．氯化氨3,用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉4,只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是A．NaOH溶液B．KMn04溶液C．溴水D．Na2C035,电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a，a是饱和NaCl溶液，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。
实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则(1)电解过程中反应的总化学方程式为；X极附近观察到的现象是______。
(2)Y电极上的电极反应式为___________________；检验该电极反应产物的方法是___________。
6,甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式正确的是：A．2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H= +890kJ·mol-B．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H= +890kJ·mol-C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=－890kJ·mol-D．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g）△H=－890kJ·mol-7,下列物质中能用于萃取溴水中溴的是A．直馏汽油 B．裂化汽油 C．酒精 D．苯8,下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化9,根据结构，它不可能发生的反应是A．水解反应 B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 D．与碳酸钠溶液反应10,某有机物A由C、H、O三种元素组成，1.5g A完全燃烧可生成2.2g CO2 和0.9g水。
高三化学08第五单元硫酸工业试题
第五单元 硫酸工业【模拟试题】 一. 选择题：1. 在接触法制硫酸的三个反映中(1)4112822232FeS O Fe O SO ++高温，(2)22225603SO O SO C+催化剂，(3)SO H O H SO 3224+=，其中对反映物纯度有严格要求的是（ ） A. (1)B. (2)C. (3)D. (1)(2)(3)2. 工业上生产硫酸的尾气在排空之前为了避免污染大气回收SO 2最适宜的吸收剂是（ ） A. 石灰水B. NaOH 溶液C. 氨水D. 水3. 用%的浓硫酸吸收SO 3则不用水吸收的理由是（ ） A. 用水吸收速度过快有危险B. 用浓硫酸吸收不产生酸雾，再稀释后可得各类浓度的硫酸C. 用水吸收放出热量多影响吸收D. SO 3不易溶于水4. 处置废气，保护环境最好的方式是（ ）A. 关闭污染严重的工厂B. 把废气排入高空C. 吸收废气变废为宝D. 把污染严重的工厂迁到偏僻处5. 欲制备50吨浓度为98％的浓硫酸，若产率为98％，需含FeS 290％的硫铁矿（ ） A. 吨 B. 吨 C. 30吨 D. 34吨6. 把含硫48％的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵，1吨这种硫铁矿在理论上制得的硫酸铵为（ ）A. 1.06吨B. 吨C. 吨D. 吨 7. 反映22223SO O SO +是在恒温条件下的密闭容器中进行的，能够充分说明此反映已达到平衡的标志是（ ）A. 有2mol SO 2消耗，同时就有2mol SO 3生成B. 有2mol SO 2消耗，同时有1mol O 2消耗C. 容器中SO O SO 223、、的物质的量为2:1:2D. 容器中压强不随时间的改变而改变8. 在容器中充入SO 2和只由18O 原子组成的氧气182O ，在必然条件下达到平衡时，18O 存在于（ ） A. 只存在于O 2中B. 只存在于O 2和SO 2中C. 只存在于SO SO 23、中D. 在SO SO O 232、、中都有可能存在9. 在下列可逆反映中，增大压强或降低温度都可使平衡向正向移动的是（ ） A. 22223SO g O g SO g H Q ()()()+=-∆B. 4546322NH g O g NO g H O g H Q ()()()()+=+=-∆C. 23322NH g N g H g H Q ()()()+=+∆D.SO g NO g SO g H Q223()()()+=+∆10. 在接触法制硫酸的接触氧化流程中发生的反映22223SO g O g SO g H Q ()()()+=-∆，在400500 C C ~的条件下进行，这是因为（ ）A. 符合勒沙特列原理B. 平衡时SO 2转化率最大C. 催化剂活性高D. 反映速度和SO 2的转化率等综合因素较理想11. 接触法制H SO 24时，氧化SO 2是在常压下进行的这是因为（ ） A. 有利于SO 2的转化B. 有利于提高反映速度C. 附合勒沙特列原理D. 由设备的动力因素及SO 2的转化率综合因素决定 12. 若只从勒沙特列原理分析22223SO g O g SO g H Q ()()()+=-∆有利于合成SO 3的条件是（ ） A. 高温 B. 高压C. 低温D. 低压13. 反映22223SO g O g SO g H Q()()()+=-∆达到平衡时，在恒温时扩大容积，若用V 来表示反映速度，则（ ） A. V V 正逆、均不变，平衡不移动 B. V V 正逆、均减小，平衡向逆向移动C. V正减小、V逆增大，平衡向逆向移动D. V逆减小，V正增大，平衡向正向移动14. 在密闭容器中进行下列反映：A g B g C g D()()()++2在不同的温度和压强下，该反映达到平衡时，生成物C的百分含量与反映时间t的关系如下图所示（） A. 正反映放热，D为气态 B. 正反映吸热，D为气态C. 正反映放热，D为液态D. 正反映吸热，D为固态15. 在密闭容器中发生了22223SO g O g SO g H Q()()()+=-∆反映，各(1) (2) (3) (4)温度（ C）400 400 300 300C SO mol L()/210 20 5 10C O mol L()/25 5 5 5A. (1)(2)(3)(4)B. (4)(2)(1)(3)C. (2)(1)(4)(3)D.(3)(4)(1)(2)二. 填空题：16. 以黄铁矿为主要原料，用接触法制硫酸的三个化学反映方程式依次为(1)_________，(2)________，(3)_____________对应进行这三个反映的设备是(1)___________，(2)_________，(3)_____________从设备(1)出来的气体叫做________，其中含有________、________、_________、_________和一些杂质，如________、_________，等的化合物和_________等，在进行第(2)步反映前，必需通过___________等办法，除去有害物质后的混合气体主要含有_________、________、_________，设备(2)中在两层催化剂中间装有一个_______用来把反映时_________传递给进入接触室所需要_________的混合气体，并______反映后生成的气体，设备(3)中由塔顶喷下浓度为_________硫酸来吸收SO3的不用______吸收，目的是避免生成_________。
高三化学《硫酸工业》综合检测题
高三化学《硫酸工业》综合检测题时量：90分钟 满分：100分 姓名____________计分______________ 本卷可能用到的相对分子质量：H ：1 O ：16 S ：32 Fe ：56一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1、导致下列现象的要紧缘故与排放SO 2有关的是(2000年全国高考题)A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空泛D.温室效应2、在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采纳了中间有热交换器的接触室（见右图），按此密闭体系中气体的流向，则从A 处流出的气体为（ ）A ．SO 2B ．SO 3、O 2C ．SO 2、O 2D ．SO 2、SO 33、下列反应中，调剂反应物用量或浓度可不能改变反应产物的是（1998年上海高考题）A.硫化氢在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉4、关于反应4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2O 3 +8SO 2 ，下列叙述正确的是（ ）A 、铁和硫两种元素被还原B 、转移的电子数是40C 、Fe 2O 3和SO 2都既是氧化产物，又是还原产物D 、由于O 2过量，SO 2部分被氧化为SO 35、现有1 L 含SO 3为30%的发烟硫酸(密度为1.95 g·cm －3)，要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，要加水约为（ ）A ．120 mLB ．180 mLC ．240 mLD ．300 mL6．含FeS 2 A%的黄铁矿W t ，在接触法制H 2SO 4的过程中，缺失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为（ ）A ．BC WA 3000)100(49+t B ．B WAC 30%49t C ．B C WA 30%)1(49-tD ．B WAC 40%30t7、在氧气中灼烧0.44 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸．这些硫酸能够用20 mL 0.5 mol/L 的氢氧化钠溶液完全中和．则原化合物中硫的质量分数为（ ）A ．18%B ．46 %C ．53%D ．36%8、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （ ）A.Mg 2+、Ca 2+、HCO 3-、CI -B.Na +、AIO 2-、Cl -、SO 42-C.K +、Fe 2+、SO 42-、Br -D.Fe 2+、Ca 2+、CI -、NO 3-9、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）A BaSO 3和BaSO 4B BaSC BaSO 3D BaSO 410、a 、b 、c 、d 、e 五种物质均含有一种相同元素，在一定条件下可发生如下的转化关系：其中a 是单质，b 在通常情形下是气体，c 、d 差不多上氧化物，e 是该元素的最高价氧化物对应的水合物，且是一种强电解质。
工业制硫酸试题及答案
工业制硫酸试题及答案一、选择题1. 工业上生产硫酸的主要方法是：A. 电解法B. 接触法B. 氨碱法D. 直接氧化法2. 在接触法生产硫酸的过程中，二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂是：A. 铂B. 钒C. 镍D. 铁3. 下列哪个不是接触法生产硫酸的步骤？A. 硫磺燃烧B. 二氧化硫的制备C. 二氧化硫的催化氧化D. 氨水的制备4. 工业上制取硫酸时，转化率最高的方法是：A. 间歇式生产B. 连续式生产C. 半连续式生产D. 循环式生产二、填空题5. 工业上制硫酸的原料主要是_________和_________。
6. 在接触法中，二氧化硫氧化为三氧化硫的反应是_________反应。
7. 硫酸工业生产中，为了提高二氧化硫的转化率，通常采取_________和_________的方法。
三、简答题8. 简述工业制硫酸的三个主要步骤。
9. 为什么在接触法中，二氧化硫氧化为三氧化硫的反应需要催化剂？10. 描述一下接触法中，如何通过增加氧气的量来提高二氧化硫的转化率。
四、计算题11. 如果一个硫酸工厂每天消耗100吨硫磺，试计算一个月（30天）该工厂硫磺的总消耗量。
答案：一、选择题1. B2. B3. D4. B二、填空题5. 硫磺空气（或氧气）6. 放热7. 提高反应温度增大催化剂的接触面积三、简答题8. 工业制硫酸的三个主要步骤是：硫磺燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
9. 在接触法中，二氧化硫氧化为三氧化硫的反应需要催化剂，因为催化剂能显著降低反应的活化能，加快反应速率，提高二氧化硫的转化率。
10. 在接触法中，通过增加氧气的量可以提高二氧化硫的转化率，因为增加氧气的浓度可以推动化学平衡向生成三氧化硫的方向移动，从而提高二氧化硫的转化率。
四、计算题11. 一个月（30天）硫磺的总消耗量 = 100吨/天 * 30天 = 3000吨请注意，以上内容是基于一般知识和假设性数据创建的，实际工业制硫酸的过程可能会有所不同。
硫酸工业习题
硫酸工业测试题姓名姓名 班级班级班级考试时间60分钟 满分100分一、选择题（每小题6分，共10题）题）1.1.接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸产率的是接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸产率的是接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸产率的是 ( ) ( )A ．直接把矿石送入沸腾炉．直接把矿石送入沸腾炉B B B．沸腾炉中通入过量空气．沸腾炉中通入过量空气．沸腾炉中通入过量空气C ．对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理．对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理D D D．接触室内用催化剂．接触室内用催化剂．接触室内用催化剂2.2.制取硫酸时，混合气体的组成制取硫酸时，混合气体的组成制取硫酸时，混合气体的组成((体积分数体积分数) SO ) SO 2占7%7%，， O 2占82%82%，， N 2占11%11%，将该混合气体，将该混合气体100L 送入接触室反应后，其体积变为97.2L(相同条件下)．则此时二氧化硫的转化率为 ( )A A．．80%B 80% B．．90%C 90% C．．70%D 70% D．．60% 3.3.在生产硫酸的过程中，常用浓硫酸而不用水吸收在生产硫酸的过程中，常用浓硫酸而不用水吸收在生产硫酸的过程中，常用浓硫酸而不用水吸收 是因为是因为 ( ) ( )A A．易溶于浓硫酸而不易溶于水．易溶于浓硫酸而不易溶于水．易溶于浓硫酸而不易溶于水B B B．用浓硫酸吸收，吸收的速率会加快．用浓硫酸吸收，吸收的速率会加快．用浓硫酸吸收，吸收的速率会加快C C．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收D D D．用水吸收时得不到纯净的硫酸．用水吸收时得不到纯净的硫酸．用水吸收时得不到纯净的硫酸4.4.为除去为除去为除去CO CO 2中的中的SO SO 2气体气体,,可将气体通入可将气体通入( ) ( )A ．饱和．饱和NaCl NaCl NaCl溶液溶液溶液B B B．饱和．饱和．饱和NaOH NaOH NaOH溶液溶液溶液C C C．饱和．饱和．饱和NaHCO NaHCO 3溶液溶液D D D．饱和．饱和．饱和NaHSO NaHSO 3溶液溶液5.5.下列试剂在空气中放置一定时间，溶液的浓度减小，但溶液质量会增加的是下列试剂在空气中放置一定时间，溶液的浓度减小，但溶液质量会增加的是下列试剂在空气中放置一定时间，溶液的浓度减小，但溶液质量会增加的是( ) ( ) A ．浓盐酸．浓盐酸. B . B . B．氯化钠溶液．氯化钠溶液．氯化钠溶液. C . C . C．浓硫酸．浓硫酸．浓硫酸. D . D . D．稀硫酸．稀硫酸．稀硫酸6.6.下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是 ( ) ( )A ．H 2S 气体通入气体通入CuSO4CuSO4CuSO4溶液中溶液中溶液中:Cu :Cu 2＋+S 2－=CuS =CuS↓↓B ．Cl 2通亚硫酸溶液中通亚硫酸溶液中:SO :SO 32-+Cl 2+2H 2O=4H ＋+SO 42-+2Cl -C ．亚硫酸钠与硫酸反应：．亚硫酸钠与硫酸反应：SO SO 32-+ H 2SO 4= SO 2↑+ H 2O + SO 42-D ．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合:Ba :Ba 2++ SO 42- =BaSO 4↓7.7.硫酸铵在强热条件下分解硫酸铵在强热条件下分解硫酸铵在强热条件下分解,,生成氨、二氧化硫、氮气和水。
全国高三高中化学同步测试带答案解析
全国高三高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO 2（g ）+O 2（g ）←→2SO 3（g ）+190 kJ 。
下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A ．v （O 2）正=2v （SO 3）逆B ．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化C ．如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化D ．单位时间内生成n mol SO 3的同时生成n mol O 22.将可逆反应：2NO 2←→2NO+O 2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是①单位时间内消耗n mol O 2的同时,生成2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2的同时,消耗2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①④⑥B ．②③⑤C ．①③④D ．②⑤⑥3.水煤气反应C （s ）+H 2O （g ） ←→CO （g ）+H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是A ．增加C 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持体积不变，将生成的H 2及时移出容器4.研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4 min ～8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度,结果应是A ．2.5μmol·L -1·min-1和2.0 μmol·L -1B ．2.5 μmol·L -1·min-1和2.5 μmol·L -1C ．3.0 μmol·L -1·min-1和3.0 μmol·L -1D ．5.0 μmol·L -1·min-1和3.0 μmol·L -15.下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是A ．烷烃B ．醇C ．芳香烃D ．卤代烃6.某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是A ．由于含有氧元素不是有机物B ．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C ．分子中含有羟基属于醇D ．不能使溴水褪色7.按碳的骨架分类，下列说法正确的是A ．CH 3CH 2CH （CH 3）2属于链状化合物8.下列说法正确的是A ．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类B ．含有羟基的化合物属于醇类C ．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D ．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类9.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A ．外电路的电流方向为X→外电路→YB ．若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2H ++2e -=H 2↑C ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D ．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y二、填空题1.根据要求对下列物质进行分类（1）属于烃的是________________________；（2）属于卤代烃的是____________________；（3）既属于醛又属于酚的是______________；（4）既属于醇又属于羧酸的是____________。
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高三化学《硫酸工业》综合检测题时量：90分钟 满分：100分 姓名____________计分______________ 本卷可能用到的相对分子质量：H ：1 O ：16 S ：32 Fe ：56一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1、导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是(2000年全国高考题)A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应2、在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图），按此密闭体系中气体的流向，则从A 处流出的气体为（ ）A ．SO 2B ．SO 3、O 2C ．SO 2、O 2D ．SO 2、SO 33、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（1998年上海高考题）A.硫化氢在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉4、对于反应4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2O 3 +8SO 2 ，下列叙述正确的是（ ）A 、铁和硫两种元素被还原B 、转移的电子数是40C 、Fe 2O 3和SO 2都既是氧化产物，又是还原产物D 、由于O 2过量，SO 2部分被氧化为SO 35、现有1 L 含SO 3为30%的发烟硫酸(密度为1.95 g·cm －3)，要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，要加水约为（ ）A ．120 mLB ．180 mLC ．240 mLD ．300 mL6．含FeS 2 A%的黄铁矿W t ，在接触法制H 2SO 4的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为（ ）A ．BC WA 3000)100(49+t B ．B WAC 30%49t C ．B C WA 30%)1(49-tD ．B WAC 40%30t 7、在氧气中灼烧0.44 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸．这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L 的氢氧化钠溶液完全中和．则原化合物中硫的质量分数为（ ）A ．18%B ．46 %C ．53%D ．36%8、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （ ）A.Mg 2+、Ca 2+、HCO 3-、CI -B.Na +、AIO 2-、Cl -、SO 42-C.K +、Fe 2+、SO 42-、Br -D.Fe 2+、Ca 2+、CI -、NO 3-9、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）A BaSO 3和BaSO 4B BaSC BaSO 3D BaSO 410、a 、b 、c 、d 、e 五种物质均含有一种相同元素，在一定条件下可发生如下的转化关系：其中a 是单质，b 在通常情况下是气体，c 、d 都是氧化物，e 是该元素的最高价氧化物对应的水合物，且是一种强电解质。
则a可能是（ ）A 、Cl 2B 、Br 2C 、SD 、Cba c d e11、下列工业过程的措施中与勒沙特列原理有关的是（ ）A 硫酸工业制法中采用高温下氧化二氧化硫B 硫酸工业制法中用采用常压氧化二氧化硫C 合成氨工业采用高压条件D 合成氨工业采用铁触媒作催化剂12、除去SO 2中的少量SO 3所采用的方法无效的是（ ）A 通过浓硫酸的洗气瓶B 通过亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶C 通过外部用冰盐水冷却的U 型管D 通过碳酸氢钠溶液的洗气瓶13、对某酸性溶液（可能含有Br －，SO 42－，H 2SO 3，NH 4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）A Br －B SO 42－C H 2SO 3D NH 4＋14、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol ·L －1和b mol ·L－1硫酸的质量分数，且知2a ＝b ，则下列推断正确的是（ ） A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 D ω2<2ω115、 在密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下反应，2A(气)+B(气)2C(气); ΔH=-Q kJ/mol (Q ＞0)。
达平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是（ ）16、SO 3溶解在硫酸中所得混合液叫做“发烟硫酸”，通常以SO 3的质量分数表示其组成，今将0.1185克发烟硫酸试溶于水，用0.125 mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定，用去此标准液20ml ，恰好中和，则试样中，SO 3质量分数为（ ）A.15％B.17％C.34％D.60％17、在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（ ）A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO 2会与杂质反应B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧C.SO 3用98.3%的浓H 2SO 4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3吸收完全D.SO 2氧化为SO 3时需使用催化剂，这样可以提高SO 2的转化率18、取100mL18.3mol/L 的H 2SO 4与Zn 反应,当Zn 完全溶解时,生成的气体(可使品红褪色)在标况下占有的体积为22.4L,将所得的溶液稀释为1L ，测得溶液中H +的浓度为1mol/L ，则所生成的气体中SO 2和H 2的体积比为（ ）A 、1 ：2B 、2 ：1C 、1 ：4D 、4 ：119、常温下，向0.1mol/L 的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a 、b 、c 、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）A 、 溶液的PH ：a<b<c<dB 、溶液的导电能力：a>b>d>cC 、a 、b 溶液呈酸性D 、c 、d 溶液呈碱性20、某化工厂工业废水中含H 2SO 4的质量分数为2%，采用边排放边中和的方法将它处理至基本呈中性，处理方法如下图所示，若处理后废水的PH=7，则2%的NaOH 溶液的流量为（ ）A 、0.00816m 3/s B.0.01m 3/sC.0.01632m 3/sD.0.02m 3/s 二、填空题21、（8分）X 、Y 、Z 是短周期元素的3种常见氧化物，X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是__________________,Y 和X 的组成元素相同,Y 的化学式是____________________,1mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6mol 的氢氧化钠才能完全中和。
在一定条件下,Y 可以跟非金属单质A 反应生成X 和Z,单质A 是________，该反应方程式为____________________.22、（7分）A 、B 两种盐的式量均为120，A 、B 的焰色反应分别为黄色和紫色，A 、B 的溶液混合产生一种有刺激性气味气体C ，向A 、B 中加入Ba （OH ）2溶液分别产生白色沉淀D 、E ，E 能溶于稀盐酸中，也产生气体C 。
（1） 写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式：A______B______D______。
（2）写出下列有关离子方程式：A+B___________________________________B+Ba （OH ）2____________________________________________。
23、（7分）下图每一个方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质，其中A 、C 都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质，E 是过渡元素的单质。
（1）若A 是黄色固体，反应①用于工业生产，则A 的化学式为________________.此时反应②的化学方程式为_______________________________________.(2)若A 、C 都是黑色固体,A 经反应①生成C 时,固体质量不变,则A 的化学式为____________.(3)反应③在工业生产中的条件是_________________________________________.24、（10分）某化学兴趣小组选用下列实验装置图，测定工业原料气（含SO 2、N 2、O 2）中SO 2的含量。
（1）若原料气从左到右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→______________(填a、b、c、d、e等)（2）装置②中发生反应的离子方程式为_______________________;当装置②中出现____________________现象时,立即停止通气.(3)你认为下列试剂中,可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是____________.A.酸性KMnO4B.NaOH溶液C.溴水D.氨水(4)若碘溶液的浓度为0.05mol/L,体积为20mL,收集到的N2与O2的体积为297.6mL(已折合为标况体积),SO2的体积分数为________________25、（8分）某化工厂以硫磺为原料生产硫酸，设空气中O2的体积含量为21%，不考虑各阶段物料损失，完成下列各题：（1）若该厂生产98%的硫酸10t，需要硫磺的质量是__________________t,需要消耗标况下的空气的体积______________________m3.（2）若该厂每天生产98%的硫酸a t，生产过程中为了使硫充分燃烧，且下一步催化氧化时不再补充空气，要求硫燃烧后的混合气体中O2的体积分数为b%，该厂每天消耗标况下的空气的体积为___________________________m3,为满足题设要求,b%的下限等于___________________。
参考答案：1、A2、C3、B4、C5、C6、C7、D8、C9、D 10、C 11、C 12、D 13、B 14、D 15、C 16、A17、C 18、A19、D 20、A21、H2SO3；SO3；P；5SO3+2P = 5SO2 + P2O522、（1）NaHSO4；KHSO3；BaSO4；（2）H+ + HSO3- = H2O +SO2↑；HSO3- +Ba2+ +OH- = BaSO3↓+H2O23、（1）FeS2；2Al +Fe2O3 =2 Fe + Al2O3（2）Cu2S；（3）400℃-500℃；催化剂。
24、（1）cdbae；（2）SO2+I2+2H2O = H2SO4 + 2HI；由蓝色变无色。