高三化学硫酸工业同步检测题

高三化学《硫酸工业》综合检测题

时量：90分钟 满分：100分 姓名____________计分______________ 本卷可能用到的相对分子质量：H ：1 O ：16 S ：32 Fe ：56

一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1、导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是(2000年全国高考

题)

A.酸雨

B.光化学烟雾

C.臭氧空洞

D.温室效应

2、在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，

采用了中间有热交换器的接触室（见右图），按此密闭体系中气体的

流向，则从A 处流出的气体为（ ）

A ．SO 2

B ．SO 3、O 2

C ．SO 2、O 2

D ．SO 2、SO 3

3、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（1998年上海高考题）

A.硫化氢在氧气中燃烧

B.铁在硫蒸气中燃烧

C.二氧化硫通入石灰水

D.硫酸中加入锌粉

4、对于反应4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2O 3 +8SO 2 ，下列叙述正确的是（ ）

A 、铁和硫两种元素被还原

B 、转移的电子数是40

C 、Fe 2O 3和SO 2都既是氧化产物，又是还原产物

D 、由于O 2过量，SO 2部分被氧化为SO 3

5、现有1 L 含SO 3为30%的发烟硫酸(密度为1.95 g·cm －3

)，要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，要加水约为（ ）

A ．120 mL

B ．180 mL

C ．240 mL

D ．300 mL

6．含FeS 2 A%的黄铁矿W t ，在接触法制H 2SO 4的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为（ ）

A ．

B

C WA 3000)100(49+t B ．B WAC 30%49t C ．B C WA 30%)1(49-t

D ．B WAC 40%

30t 7、在氧气中灼烧0.44 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸．这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L 的氢氧化钠溶液完全中和．则原化合物中硫的质量分数为（ ）

A ．18%

B ．46 %

C ．53%

D ．36%

8、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （ ）

A.Mg 2+、Ca 2+、HCO 3-、CI -

B.Na +、AIO 2-、Cl -、SO 42-

C.K +、Fe 2+、SO 42-、Br -

D.Fe 2+、Ca 2+、CI -、NO 3-

9、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO

4Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）

A BaSO 3和BaSO 4

B BaS

C BaSO 3

D BaSO 4

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、a 、b 、c 、d 、e 五种物质均含有一种相同元素，在一定条件下可发生如下的转化关系：

其中a 是单质，b 在通常情况下是气体，c 、d 都是氧化物，e 是该元素的最高价氧化物对应的水合物，且是一种强电解质。则a

可能是（ ）

A 、Cl 2

B 、Br 2

C 、S

D 、C

b

a c d e

11、下列工业过程的措施中与勒沙特列原理有关的是（ ）

A 硫酸工业制法中采用高温下氧化二氧化硫

B 硫酸工业制法中用采用常压氧化二氧化硫

C 合成氨工业采用高压条件

D 合成氨工业采用铁触媒作催化剂

12、除去SO 2中的少量SO 3所采用的方法无效的是（ ）

A 通过浓硫酸的洗气瓶

B 通过亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶

C 通过外部用冰盐水冷却的U 型管

D 通过碳酸氢钠溶液的洗气瓶

13、对某酸性溶液（可能含有Br －，SO 42－，H 2SO 3，NH 4＋）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）

A Br －

B SO 42－

C H 2SO 3

D NH 4＋

14、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol ·L －1和b mol ·L

－1硫酸的质量分数，且知

2a ＝b ，则下列推断正确的是（ ） A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 D ω2<2ω1

15、 在密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下反应，2A(气)+B(气

)2C(气); ΔH=-Q kJ/mol (Q ＞0)。达平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是（ ）

16、SO 3溶解在硫酸中所得混合液叫做“发烟硫酸”，通常

以SO 3的质量分数表示其组成，今将0.1185克发烟硫酸试溶于水，用0.125 mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定，用去此标准液20ml ，恰好中和，则试样中，SO 3质量分数为（ ）

A.15％

B.17％

C.34％

D.60％

17、在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（ ）

A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO 2会与杂质反应

B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

C.SO 3用98.3%的浓H 2SO 4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3吸收完全

D.SO 2氧化为SO 3时需使用催化剂，这样可以提高SO 2的转化率

18、取100mL18.3mol/L 的H 2SO 4与Zn 反应,当Zn 完全溶解时,生成的气体(可使品红褪色)在标况下占有的体积为22.4L,将所得的溶液稀释为1L ，测得溶液中H +的浓度为1mol/L ，则所生成的气体中SO 2和H 2的体积比为（ ）

A 、1 ：2

B 、2 ：1

C 、1 ：4

D 、4 ：1

19、常温下，向0.1mol/L 的硫酸溶液中逐滴加入

物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量

与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a 、b 、c 、

d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法

中不正确的是（ ）

A 、 溶液的PH ：a