2017-2018年上海市普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题及答案

合集下载

(完整版)上海市静安区2017届高三一模化学试卷及答案(精确校对版)

（填一种合理的措施）。
CO 的转化率，可采取的措施有
27. 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将
CO 2 转化为甲醇的热化学方程式为：
CO 2(g) +3H 2(g)
CH3OH(g) +H 2O(g)+Q 。
（1）该反应的平衡常数表达式为 K= 。
（2）在恒容密闭容器中使 CO2 和 H 2（物质的量之比为 1∶3）
B．装置乙：干燥 NH 3
C．装置丙：收集 NH 3
D ．装置丁：吸收多余 NH 3
14. 最新 “人工固氮 ”的研究报道：常温常压、光照条件下， N2 在催化剂表面与水发生反应：
2N 2 (g)+6H 2O (l)
4NH 3 (g)+3O 2 (g) –Q(Q>0) ，如果反应的平衡常数 K 值变大，该反应
：
第3 页共6页
COS
H2S
Na 2S M 溶液 +H 2
24. 写出反应 II 的离子方程式：
；
25. 若 M 溶液中硫元素的存在形式为 S2O32﹣，则反应 Ⅲ 的离子方程式为
。
三、综合题 2 （本题共 14 分）
综合利用 CO2、 CO 对构建低碳社会有重要意义。
26. H 2 和 CO 合成甲醇反应为： CO （g） +2H 2（g）
；试剂 B 为
实验中加入适量试剂 B 的实验方案为
，加入试剂 B 的目的是。
31.操作 V 的步骤依次是
（用编号填入）
a.过滤
b.冷却
c.蒸发浓缩
d.蒸发至接近蒸干
第4 页共6页
。，
五、综合题 4（本题共 15 分）
某药物 H 的合成路线如下图所示，试回答下列问题：

(完整)2018年上海高考化学试题及答案wod版,推荐文档

2018年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64Br-80 Ba-137一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2018年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油<加工过的餐饮废弃油）与矿物油<汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案】D【解读】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D2.氰酸铵<NH4OCN）与尿素[CO(NH2>2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体【答案】C【解读】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同【答案】D【解读】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。

上海高考模拟考试化学试卷附答案解析

上海高考模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：_____________一、单选题1．某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是（） A ．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效B ．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果C ．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果D ．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性 2．下列化学用语表述正确的是（） A ．1-丁醇的键线式：B ．甲醛的结构简式：HCOHC ．苯分子的球棍模型：D ．酚醛树脂的结构简式：3．下列表示正确的是（）A ．CH 3Cl 的电子式B ．钠原子最外层电子的电子云图：：C ．四氯化硅的比例模型：D ．甲酸乙酯的结构简式：CH 3OOCCH 34．能说明Cl 的非金属性比S 的非金属性强的事实是（） A ．Cl 2与H 反应生成HCl ，S 与2H 反应生成2H S B ．向2H S 的水溶液中通入Cl 2可得到淡黄色的固体S C ．Cl 最高正价为+7价而S 最高正价为+6价D ．Cl 原子最外电子层上有7个电子而S 原子最外电子层上有6个电子 5．下列除杂方法合理的是（） A ．除N 2中的NO 2：水，洗气B ．除C 2H 5OH 中的H 2O ：生石灰，分液 C ．除HCl 中的Cl 2：饱和食盐水，洗气D ．除C 2H 5Br 中的Br 2：NaHSO 3溶液，分液6．下列对于氯化氢和盐酸的叙述，错误的是（） A ．氯化氢和盐酸的化学式都能用HCl 表示，但性质有区别 B ．氯化氢和盐酸都是共价化合物，都是电解质，都能导电 C ．氯化氢和浓盐酸在潮湿的空气中都能形成酸雾D ．氯化氢是无色气体，浓盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味 7．下列有机物中，一定条件下不能与H 2发生反应的是（） A ．乙醇B ．乙烯C ．苯D ．丙酮8．下列极性共价键中，极性最强的是（） A ．H —NB ．H —OC ．H —FD ．H —C9．下列离子方程式正确的是（） A ．氯气通入冷水中：22Cl H OCl ClO 2H --++++B ．氨气通入醋酸溶液中：3334CH COOH NH CH CO =ONH +C ．碳酸钙与稀盐酸反应制2CO ：2322CO 2H =CO H O -++↑+ D ．澄清石灰水与盐酸反应：2H OH =H O +-+10．常温下，实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生，下列分析错误的是（）A ．饱和3NaHCO 溶液中()()2-323c CO <c H COB ．0.1mol/L 3NaHSO 溶液中：()()2--4-10323c SO -c H SO =10-10C ．Ⅱ中产生白色的3BaSO 沉淀D ．I 和Ⅱ中溶液的pH 均增大11．有机物a 可以发生如下一系列变化，下列说法不正确的是（）A ．b 中所有碳原子在同一平面内B ．b 的一氯代物只有一种C ．a 能发生加聚反应D ．c 的分子式为 C 7H 8O12．下列属于氧化还原反应的，其中2SO 不做还原剂的是（） A ．2SO 溶于水生成不稳定的23H SO B ．2SO 与2H S 气体混合反应C ．2SO 通入到酸性4KMnO 溶液中，使4KMnO 溶液褪色D ．在催化加热条件下与氧气反应生成3SO13．向含有Al 3+、Fe 2+、Na +和NH 4+的溶液中加入足量的NaOH 溶液，在空气中充分搅拌，再加入过量稀盐酸。

2017-2018学年上海市虹口区高三一模化学试卷0001

虹口区2017 学年度第一学期期终教学质量监控测试高三化学试卷2017．12 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（本题共40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A ．用热碱水清除炊具上的油污C •用酒精擦洗布料上的油污B ．电解饱和食盐水制氯气D .用食醋除去水壶内的水垢131 13753 I 和53 I 的说法正确的是（A .所有性质都相同C .属于同素异形体3. 下列过程属于人工固氮的是（）A .工业合成氨C .用NH3和C02合成尿素4. 下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（A. CH4B. NH35. 下列不与溴水反应的是（）A . C2H6B . KI6. 下列各组物质中不易用物理性质区别的是（A . Na2CO3 和CaC03 固体C .氯化铵和硝酸铵晶体B ．电子数不同D ．质子数相同B .闪电时，氮气转化为NOD ．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵）C．C2H2 D．CO2C．H2S D．NaOH ）B ．酒精和汽油D .碘和高锰酸钾固体2. 列关于7．紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是A .镁B .铝C .磷D .硫8.下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）A . CaOB . CO 2C . Si02D . NaCI9•为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A . Na 2SO 3 是否变质（BaCI 2）C . KI 是否变质（淀粉溶液）10 .下列离子方程式正确的是（）A .醋酸和碳酸钙反应：2H CaCO 3B .铁与三氯化铁溶液反应：Fe Fe 32C .氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体：SO 2 2OH SO 3 H 2OD .氯化铝溶液与足量氨水：Al 3 4NH 3H 2O AIO 2 4NH 4 2H 2O11.下列离子在溶液中能共存，加OH 有沉淀析出，加 H 能放出气体的是（）2 2A . Na 、Cu 、Cl 、SO 42B . Ba 、K 、Cl 、NO 3C . Ba 2、NH 4、CO 32、NO 3D . Na 、Ca 2、Cl 、HCO 312 .根据右图装置判断，以下叙述正确的是（）A .铁作正极B .该装置可以减缓铁的腐蚀D .碳上发生的电极反应： O 2 4e 2H 2O 4OH13 .下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（B . FeCl 2 是否变质（KSCN ）D .乙醛是否被氧化（pH 试纸）2Ca 2 CO 2H 2O2Fe 23C .铁上发生的电极反应：Fe 3e Fe214•室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH) 2(s) ? Ca 2OH ，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH) 2固体减少的是( )A • CH3COONaB • AlCl 3C • NaOHD • CaCl215.室温下1mol苯在空气中完全燃烧，生成液态水，放出热量Q，该反应的热化学方程式是( A• C6H6 15/2O26CO2 3H2O QB • C6H6(l) 15/2O2(g) 6CO2(g) 3H2O(l) QC • C6H6(g) 15/2O2(g) 6CO2(g) 3H2O(g) QD • 2C6H6(l) 15O2(g) 12CO2(g) 6H 2O(l) 2Q16 • pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na )、c(CHCOO )的正确关系是( )A・c(Na ) c(CHCOO ) B • c(Na ) c(CHCOO )C • c(Na ) c(CHCOO )D •不能确定17 •室温下，一定量Cl2恰好被含有0 • 2mol NaOH的烧碱溶液吸收：Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O反应后溶液 pH=11 ，下列说法正确的是（）（N A 表示阿佛加德罗常数）B .混合溶液中含有 0.1N A 个CIOD ．该过程中电子转移数目为 0.1N A2SO 2（g ） O 2（g ）? 2SO 3（g ） Q ；达到平衡后，为提）B .加催化剂同时升高温度D .降低温度同时移走 SO 3A 和B 两种物质，A 氧化可转变为B ,符合上述性质的酯C . 3种D . 4种 20. 24mL 浓度为0. 05mol/L 的Na 2SO 3溶液，恰好与20mL 浓度为0. 02mol/L 的K 262O 7溶液完全反应,则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是（）A ． +6B ． +3C ． +2D ． 0二、（本题共 15 分）党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。

2017-2018学年上海各区高三化学二模Ⅰ卷选择专题汇编——电化学,氧化还原反应(精校Word含答案版)

2017-2018学年上海各区高三化学二模Ⅰ卷选择专题汇编电化学，氧化还原反应(精校Word含答案版）1.【2017-2018宝山高三二模16】右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列判断正确的是（）A. a是阳极，b是阴极B. c是正极，d是负极C.d电极上发生还原反应D.通电一段时间后，溶液pH值减小【答案】C2. 【2017-2018宝山高三二模19】实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

下列判断错误的是（）A. HCl既作还原剂，又作酸B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8C. Cl2是氧化产物D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol【答案】B3. 【2017-2018奉贤高三二模9】下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、CO32-、Cl-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、SO32-D.NH4+、Na+、SO42-、NO3-【答案】C4.【2017-2018奉贤高三二模10】下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是（）溶液现象结论A 含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫红色溶液褪色SO2有漂白性D 加有酚酞的NaOH溶液褪色SO2是酸性氧化物【答案】C5. 【2017-2018奉贤高三二模15】电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（）A．b电极的质量不变B．a电极是该装置的负极C．a电极上发生氧化反应D．电子由b电极经溶液流向a电极【答案】C6. 【2017-2018奉贤高三二模19】在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是（）①氯碱工业②氨碱法制纯碱③由焦炭、水、空气等合成氨④工业上生产硫酸A.④B. ①③C. ①②④D. ②【答案】D7.【2017-2018虹口高三二模8】铁粉与下列物质反应时，产物中一定含有+3价铁元素的是（）A．稀硝酸B．氯气C．硫酸铜溶液D．浓盐酸【答案】B8. 【2017-2018奉贤高三二模9】在反应5S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S2 +3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（）A．1:4 B．4:1 C．1:2 D．2:1【答案】A9. 【2017-2018奉贤高三二模10】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氨碱法制碱C．氯碱工业D．海水提溴【答案】B10【2017-2018奉贤高三二模18】有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（）A．可在船壳外刷油漆进行保护B．可将船壳与电源的正极相连进行保护C．可在船底安装锌块进行保护D．在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀【答案】B11【2017-2018黄埔高三二模11】能使品红溶液褪色的物质是（）①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④【答案】D12【2017-2018黄埔高三二模13】关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是（）A．牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理B．外加电流阴极保护法利用的是电解原理C．牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极D．外加电流阴极保护法中钢铁为阴极【答案】C13. 【2017-2018黄埔高三二模17】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4→2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O下列说法错误的是（） A ．KClO 3在反应中得到电子B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1mol KClO 3参加反应有2mol 电子转移【答案】D14【2017-2018嘉定高三二模9】能说明二氧化硫具有还原性的事实是（）A ．使品红溶液褪色B ．使溴水褪色C ．与氢硫酸反应D ．与烧碱反应【答案】B15. 【2017-2018嘉定高三二模20】做实验时不小心沾了一些KMnO 4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4－＋H 2C 2O 4＋H ＋→CO 2↑＋Mn 2＋＋□（未配平）。

上海市长宁区、嘉定区2018年高三(一模)化学试题及答案

3 34 343长宁、嘉定区 2017~2018 学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2017.12考生注意：1. 本试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。

2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。

4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H —1 Na —23 O —16 S —32 Cu —64 Cl —35.5一、选择题1. 研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（） A. 同素异形体B. 同位素C. 同系物D. 同分异构体2. 某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是（）A. 2,3—二甲基丁烷B. 3,3—二甲基戊烷C. 3—甲基—2—乙基戊烷D. 2,2,3,3—四甲基丁烷3. 某溶液中含有HCO - 、SO 2- 、SO 2- 和Na +，若向其中通入 Cl 2，溶液中浓度增大的离子是（）A. HCO -B. SO 2-C. SO 2-D. OH-4. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A. H 2OB. Br 2C. CH 4D. HCl5. 下列变化不需要破坏化学键的是（）A. 氯化铵受热分解B. 干冰气化C. 食盐熔化D. 氯化氢溶于水6. 硝酸与下列物质的反应中，既能表现出酸性，又能表现出其氧化性的是（）A. 氧化铁B. 氢氧化钠C. 碳D. 铜7. 下列化工生产的主要原理中，未涉及氧化还原反应的是（）A. 海带提碘B. 氯碱工业C. 氨碱法制碱D. 工业制硫酸8.常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）A. pH=0 的硫酸B. 0.01mol/L NaOH 溶液C. pH=10 的纯碱溶液D. pH=5 的氯化铵溶液9.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3 的实验，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A. B. C. D.10.已知热化学方程式：C(s,石墨) → C(s,金刚石) - 3.9kJ ，可据此得出的结论正确的是（）A.等量的金刚石储存的能量比石墨高B.金刚石比石墨稳定C.该反应是个放热反应D.这个变化过程中没有新物质生成11.下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是（）A.硫酸钡可做白色颜料B. FeCl3用于印刷线路板C. 热的纯碱溶液用于清洗油污D. 氯化钠的氯碱工业的重要原料12.将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（）A.过氧化钠将溶液漂白B. 生成红褐色沉淀C. 除溶解外无特殊现象产生D. 生成白色沉淀13.关于石油和石油化工的说法错误的是（）A.石油的主要成分是碳氢化合物B.石油分馏得到的各馏分仍是混合物C.石油裂解气的主要成分是甲烷D.石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量14.已知33As 是第VA 族元素，与35Br 位于同一周期，下列关系正确的是（）A.还原性：As3-> S2-C. 原子半径：Br > As B. 热稳定性：AsH3 > HClD. 酸性：H3AsO4 > H3PO415.用下图所示装置电解粗盐溶液（含Mg2+）时，某一电极附近出现浑浊现象。

2017-2018学年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编——有机化学((精校Word含答案版))

B DAC3H6O3E能使溴水褪色F（六原子环化合物）C6H8O42017-2018学年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编有机化学(精校Word含答案版））【2018年宝山二模】（四）本题共15分化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。

A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。

A在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。

在浓硫酸存在下，A可发生如下所示的反应。

C2H5OH CH3COOH浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸34. A含有的官能团名称为_____________________,A→F的反应类型为____-_____________。

35. 写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式___________________________。

36.写出A→D的化学方程式_______________________________________________________。

37.有机物C3H6O含有醛基，一定条件下和H2反应生成CH3CH2CH2OH。

检验该有机物是否完全转化的操作是_______________________________________________________________。

38.有机物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改变条件它也可以制得其他产物。

设计一条由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路线。

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2＝CH2答案：34.羟基、羧基，取代(共3分)35.B:CH3CH(OH)COOCH2CH3和它具有相同官能团的同分异构体（合理即给分）(共2分)浓硫酸36. CH3CH(OH)COOH+CH3COOH →CH3CH(COOH)OOCCH3+H2O (共3分)37.取样，加入新制氢氧化铜，煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成，若有砖红色沉淀生成，则未全部转化；若没有砖红色沉淀生成，则已全部转化。

高三化学试题-2018年普通高校招生化学统一考试(上海卷)答案最新

202018年普通高校招生化学统一考试(上海卷)答案第Ⅰ卷（共66分）一、（本题共10分）1．C 2．B 3．B 4．C 5．B二、（本题共36分）6．C 7．B 8．A 9．C 10．C 11．C 12．C 13．C 14．B 15．D 16．C 17．D 三、（本题共20分）18．A、C 19．A、B 20．B、D 21．A、C 22．D第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共24分）23．（1）＋1（2）CuI 0.5（3）2 5 2 124．（1）770℃890℃（2）降低压强或移去钾蒸气适当升高温度（3）K＝C（K）/C（Na）25．（1）①④（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难②a Na2O和Na2O2③ⅢA或第三主族④m五、（本题共24分）CuO22CuO（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）27．（1）N2、O2的体积（2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（4）V SO2％＝22.4CV a/（22.4CV a＋V b）×100%（其它合理答案也给分）（5）bceg或beg或ceg六、（本题共20分）28．（1）C24H12（2）胶体（3）51︰50 （4）－CH＝CH2＋Br2→－CHBr－CH2Br－CHBr－CH2Br＋2NaOH－C≡CH＋2NaBr＋2H2O（分二步完成也给分）29．（1）杀菌消毒（2）CH3－－OH＋H2O2→CH3－－O－OH＋H2O（3）（4）（5）4︰3（6）CH3CH2CH2CH2OH＋HBr CH3CH2CH2CH2Br＋H2O七、（本题共16分）30．（1）AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑（2）61.5％（3）1.9231．（1）133.9（2）3m3＜V＜4m3（3）设H2O为Xmol，O2为Ymol则：X＝10 Y＝7.5V O2/V H3＝(7.5＋2.5)/15＝2/3（4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用去的H2O（g）与富氧空气的体积分别为X、Y。

2017年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)

。
9．（14 分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1）正丁烷（C4H10）脱氢制 1﹣丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： ①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1 已知：②C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJ•mol﹣1
绝密★启用前
2017 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ）
理科综合能力测试
化学部分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上
一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6 分）下列说法错误的是（） A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素 D 可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
已知以下信息：
①A 的核磁共振氢谱为单峰；B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 6：1：1．
②D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD 可与 1mol NaOH 或 2mol Na 反应．
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为
3．（6 分）a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

上海市2017-2018年普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

4．考试时间120分钟。

试卷满分l50分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷 (共66分)一．选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法错误的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列现象与SO2排放直接有关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应3．有关化学用语的表达正确的是A．Na2O2电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．硫原子的最外层电子排布式3s23p44．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐与蔗糖的熔化 B．汞和溴的挥发C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化5．关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧C．酸、碱、盐可能都不含金属元素D．酸性氧化物一定是由非金属元素和氧元素组成二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）6．分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是A．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸B．CH3CH3、CH3CH2Br、CH3CH2OH均可由乙烯经加成反应制得，都是烃的衍生物C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸7．在反应3Cl2 + 8NH3→ 6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为N A。

则下列说法正确的是A．若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6N AB．若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6N AC．若有1.2N A个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 gD．若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则N A=1/n8．白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是A．白磷比红磷稳定Array B．红磷转变为白磷是吸热反应C．红磷燃烧的热化学方程式：4P(s) + 5O2(g) → P4O10(s) + E3-ED．白磷燃烧是吸热反应9．向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是A．甲乙两试管都有白色沉淀生成B．甲乙两试管都没有白色沉淀生成C ．甲试管没有白色沉淀而乙试管有D ．甲试管有白色沉淀而乙试管没有10．用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图Ⅰ所示装置除去CO 2中含有的少量HClB ．用图Ⅱ所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图Ⅲ所示装置分离NaCl 和Na 2SO 4的混合溶液D ．用图Ⅳ所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层11．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是A ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明溶液中有Cl 2存在B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有Cl 2分子存在C ．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，证明有Cl - 存在D12．把氧化为A ．O 2B ．酸性KMnO 413 A ．I 和II B ．I 和II C ．I 和II 中负极反应均是Fe D ．I 和II 中正极反应均是2H +14．右图曲线a 表示放热反应 X(g) + Y(g) + N(s) Z(g) + M(g)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

在其它条件不变时改变某个条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是 X 时间I IIIVIIIA．升高温度B．加大X的投入量C．增加N的量D．缩小容器的体积15．将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A． B．C．D．16．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论错误的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋17．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。

向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/LD．0.45mol/L三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）18．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓硫酸，B为铜，C中盛石蕊试液，则C 中溶液先变红后褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI−淀粉溶液，则C中溶液变蓝D．若A为水，B为CaC2固体，C中盛溴水，则C中溶液褪色19．取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25o C)，则下列说法(或关系式)正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－8 mol/LB．混合溶液中c(Na+) = c(X－)+c(HX)C．混合溶液中c(Na+)－c(X－) = c(OH－) – c(H+)D．混合溶液中c(X－) > c(Na+) > c(OH－) > c(H+)20．在NH4HSO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，下列离子方程式一定错误的是A．NH4++ 2HSO3－+ 2Ba2++ 3OH－→2BaSO3↓+ NH3·H2O+ 2H2O B．NH4++ HSO3－+ Ba2++2OH－→BaSO3↓+ NH3·H2O+ H2OC．NH4++ 3HSO3－+ 2Ba2++ 4OH－→2BaSO3↓+SO32－+ NH3·H2O + 3H2O D．2NH4++ HSO3－+ Ba2++ 3OH－→BaSO3↓+ 2NH3·H2O+ H2O21．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：高温（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3C．反应（1）表明，高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡向左移动22．取三份不同组成的镁铝混合物分别加入1 mol/L的盐酸，待混合物完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示。

下列说法中错误的是A．图I中a的取值范围为0 ≤a ＜50B．图的最大值为2C．图80＜a＜90D．图III中a的取值范围为75＜a＜90第Ⅱ卷（共84分）四、(本题共8分)粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2。

用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式如下： Al6Si2O13 + 3Na2CO3 →2NaAlSiO4 + 4NaAlO2 +3CO2↑结合上述反应完成下列填空：23．上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是________________，其氧化物属于晶体。

24．上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为＞＞ (用元素符号表示)。

25．二氧化碳分子的空间构型为型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）___________________________________。

26．上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是（填编号）。

a ．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向b ．最高价氧化物熔沸点高低c ．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱d ．单质与酸反应的难易程度五．（本题共8分）在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO 3）提取钛主要过程如下：步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g 钛铁矿，将TiO 32-转化为TiO 2+，还生成FeSO 4；步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H 2TiO 3）沉淀，将钛酸进行焙烧制得TiO 2。

步骤3：TiO 2+ C + Cl 2 TiCl 4 + CO (未配平)步骤4：TiCl 4（g ）+ Mg(g) → Ti(s) + MgCl 2(l) (未配平)请结合上述信息完成下列问题：27．写出步骤1的化学反应方程式：；该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

28．配平步骤3的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

TiO 2 + C + Cl 2 TiCl 4 + CO 29．步骤3的反应中还原产物是。