2017-2018学年河北省石家庄市鹿泉一中高二下学期3月月考化学试卷 Word版含解析

河北省石家庄市鹿泉一中2017-2018学年高二3月月考化学试卷1. 下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是( )A. 易溶于水B. 晶体不导电，熔化时能导电C. 熔点较高D. 晶体不导电，水溶液能导电【答案】B【解析】试题分析：由于在熔融状态下，共价键不能断裂，而离子键可以断裂，电离出阴阳离子，所以在熔融状态下，离子晶体可以导电，但分子晶体不能导电，据此可以进行判断，所以答案选B。

考点：考查晶体类型、性质的有关判断点评：本题是基础性知识的考查，也是高考中的常见考点之一。

主要是训练思维的严谨性以及严密的逻辑思维能力，培养学生的学习能力。

2. 某单质晶体一定不是( )A. 离子晶体B. 分子晶体C. 原子晶体D. 金属晶体【答案】A【解析】试题分析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，所以单质晶体一定不是离子晶体。

B、C、D都是有可能的，刘若英氢气、硅、铁，答案选A。

考点：考查晶体类型的判断点评：本题是基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用知识的能力，培养学生的分析、归纳能力。

3. 下面的排序不正确的是( )A. 晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C. 熔点由高到低:Na>Mg>AlD. 晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI【答案】C点睛：分子晶体中分子间的相互作用力大小主要取决于分子间的范德华力、氢键；原子晶体中原子间作用力的大小取决于共价键的强弱；金属晶体中微粒间作用力的大小取决于金属原子半径及价电子数目；离子晶体中微粒间作用力的大小取决离子半径及离子所带电荷数。

4. 下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( )A. 碘和氯化钾B. 金刚石和重晶石C. 二氧化硅和干冰D. 软脂酸甘油酯和冰醋酸【答案】D【解析】试题分析：碘是分子晶体，碘熔化克服分子间作用力，氯化钾是离子晶体，熔化时克服的是离子键，选项A不符合题意；金刚石是原子晶体，熔化时克服的是共价键，重晶石是离子晶体，熔化克服的是离子键，选项B不符合题意；干冰形成的晶体是分子晶体，，熔化克服的是分子间作用力。

二氧化硅形成的是原子晶体，熔化克服的是共价键，选项C 不符合题意；软脂酸甘油酯和冰醋酸都是分子晶体，熔化时克服的都是分子间作用力，选项D符合题意。

考点：晶体类型的判断5. 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )A. SO2与Si02B. C02与H20C. NaCl与HClD. CCl4与KCl【答案】B【解析】试题分析：A．SO2与SiO2均含有共价键，前者是分子晶体，后者是原子晶体，A 错误；B．CO2与H2O均含有共价键，均是分子晶体，B正确；C．NaCl含有离子键，属于离子晶体，HCl含有共价键，属于分子晶体，C错误；D．CCl4含有共价键，属于分子晶体，KCl 含有离子键，属于离子晶体，D错误，答案选B。

考点：考查化学键和晶体类型判断6. 当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似【答案】A【解析】试题分析：1s22s22p63s2为基态电子排布，1s22s22p63p2为激发态电子排布。

由基态变为激发态是需要吸收能量的，因此A正确，B错误。

根据洪特规则电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，C错。

电子由基态变为激发态，并没有影响电子层结构，D错。

所以正确的选项为A。

考点：基态、激发态点评：根据构造原理、泡利原理和洪特规则，能量最低排布的就是基态电子排布，能量不是最低的排布就是激发态电子排布。

7. 在乙烯分子中有5个σ键．一个π键，它们分别是( )A. sp2杂化轨道形成σ键．未杂化的2p轨道形成π键B. sp2杂化轨道形成π键．未杂化的2p轨道形成σ键C. C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D. C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键【答案】A【解析】试题分析：在乙烯CH2=CH2分子中，C原子是sp2杂化，乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们是C—C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是s—sp2形成的σ键及C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查乙烯分子结构以及化学键的判断等知识。

【名师点睛】（1）怎样判断化学键的类型和数目？①只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。

②通过物质的结构式，可以快速有效地判断共价键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。

（2）三点说明：①s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。

②因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时，无方向性。

两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。

③两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。

8. 下列说法中正确的是（）A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同【答案】D【解析】试题分析：物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化，故A错误；伴有能量变化的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化，故B错误；放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，故D正确。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。

9. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应【答案】C【解析】试题分析：A、反应不是氧化还原，故错误；B、为氧化还原反应，放热反应，故错误；C、为氧化还原反应，吸热反应，故正确；D、为氧化还原反应，放热反应，故错误。

考点：氧化还原反应放热反应和吸热反应10. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A. Q1 + Q2 > Q3B. Q1 + Q2 > 2Q3C. Q1 + Q2 < Q3D. Q1+ Q2 < 2Q3【答案】D【解析】破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，对于H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即(Q1+Q2-2Q3)＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，故选D。

11. 下列分子或离子中，含有孤对电子的是( )A. H2OB. CH4C. SiH4D. NH4+【答案】A考点：孤对电子的判断12. 在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( )A. 正四面体形B. 正八面体形C. 正六面体形D. 三角锥形【答案】B【解析】NaCl晶胞为，选取最上方那一面中心的Na+为研究对象，等距且最近的Cl-包括最上方正方形棱边中心4个、立方体中心1个、上方立方体中心1个共6个Cl-，它们围成的图形是正八面体。

正确答案：B。

13. 下面的排序不正确的是( )A. 晶体熔点的高低：B. 熔点由高到低：Na>Mg>AlC. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI【答案】B【解析】A．因为对位形成分子间氢键增大熔点，邻位形成分子内氢键降低熔点，所以晶体熔点的高低：＞，故A正确；B．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故B错误；C．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，故C 正确；D．离子半径越小，晶格能越大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选B。

14. 下列说法中正确的是( )A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C. NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有8个D. 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子【答案】D【解析】A．二氧化氮分子中，N元素位于第V A族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，则6+2=8，所以满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第V A族，则5+3=8，所以满足8电子结构，故A错误；B．白磷是正四面体结构，但键角是60°，CH4正四面体分子且键角为109°28ˊ，故B错误；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数=3×8×=12，故C错误；D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子，可能含有阳离子，如金属晶体，故D正确；故选D。

点睛：本题涉及8电子稳定结构的判断、键角的判断、晶体的结构等知识点。

易错选项是B，注意白磷分子中4个磷原子位于四面体4个顶点上，与甲烷的键角不同。

15. 下列表达方式错误的是( )A.B. 甲烷的电子式C. 硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6D. 碳－12原子构成126C【答案】A【解析】试题分析：A．CO2分子碳原子体积大，氧原子体积小，且碳原子处于2个氧原子中间，呈直线型，故A错误；B．甲烷的电子式中，碳原子最外层4个电子分别与4个氢原子各自形成1对共用电子对．故B正确；C．硫原子的核外有16个电子，得到2个电子形成硫离子，硫离子的核外含18个电子．故C正确；D．碳－12原子构成核内质子数为6，所以可表示为：C，故D正确。