2020—2021学年苏教版高中化学物质结构与性质专题4《分子空间结构与物质性质》测试卷

专题4《分子空间结构与物质性质》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成正四面体型的BF离子，则BF3和BF中B原子的杂化轨道类型分别是()

A． sp2、sp2

B． sp3、sp3

C． sp2、sp3

D． sp、sp2

2.下列关于等电子体的说法中，正确的是()

A． N2与CO不互为等电子体，故它们的熔、沸点及溶解度相差较大

B． PO与SO不互为等电子体，故结构不相似

C． NO与O3互为等电子体，故NO为O3的同素异形体

D．苯与硼氮苯(路易斯结构式如图)互为等电子体，故硼氮苯中含有大π键

3.下列说法正确的是()

A．含有非极性键的分子一定是非极性分子

B．非极性分子中一定含有非极性键

C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D．分子的极性与键的极性无关

4.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()

A．它们都是极性键构成的极性分子

B．它们之间以氢键结合在一起

C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s

D．它们的立体结构都相同

5.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是 ( )

A． CO2与SO2

B． CH4与NH3

C． BeCl2与BF3

D． C2H4与C2H2

6.下列各组物质不互为等电子体的是()

A． CH4和NH

B． B3H6N3和C6H6

C． CO2和N2O

D． H2O和CH4

7.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()

A． CO2和SO2

B． CH4和SiO2

C． BF3和NH3

D． HCl和HI

8.下列叙述不正确的是()

A． [Ag(NH3)2]＋的空间构型是直线形，其中Ag＋采取sp杂化

B． [Ni(CN)4]2－和[Zn(NH3)4]2＋的配位数都是4，它们的空间构型都为正四面体型

C． Pt(NH3)2Cl2有顺式和反式异构体，其中顺式为极性分子，反式为非极性分子

D．用BaCl2溶液可区别[Cu(NH3)4]SO4溶液和[Cu(NH3)4](NO3)2溶液

9.下列物质属于等电子体的一组是()

A． CO2和NO

B． B3H6N3和C6H6

C． F－和Mg

D． H2O和CH4

10.[Co(NH3)5Cl]2＋配离子，中心离子的配位数是()

A． 1

B． 2

C． 4

D． 6

11.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()

①不和碘或水起化学反应①能溶于水①不溶于水①应是极性溶剂①应是非极性溶剂A． ①①①

B． ①①①

C． ①①①

D． ①①①

12.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()

A．配体为水分子，配原子为O，外界为Br－

B．中心离子的配位数为6

C．中心离子Cr3＋采取sp3杂化

D．中心离子的化合价为＋2

13.下列有机化合物中含有手性碳原子的是()

A． CH3CH(CH3)2

B． CH3CH2OH

C． CH3CH2CHO

D． CH3CHClCH2CH3

14.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）

A．直线形sp杂化

B．三角形sp2杂化

C．三角锥形sp2杂化

D．三角锥形sp3杂化

15.利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()

①HCl易溶于水①NH3易溶于H2O①N2难溶于水 ①HClO4是强酸①盐酸是强酸①氢氟酸是弱酸 ①HF很稳定

A． ①①①

B． ①①①

C． ①①

D． ①①

二、实验题(共3小题)

16.Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题：(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生反应的离子方程式__________________

________________________________________________________________________。

(2)再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为____________

________________________________________________________。

(3)根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：NH3________(填“＞”“＝”或“＜”)H2O。

(4)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶

体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，某同学设计了如下实验：

a、分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b、分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c、沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。

绿色晶体配合物的化学式为____________，由Cl所形成的化学键类型是_____________。

17.已知向含有Zn2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4]2＋。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，生成Zn2＋；又可溶于过量的NaOH 溶液，生成ZnO；所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。

现有四组离子，每组有两种金属离子。请各选一种试剂，将它们两者分开。可供选择的试剂有：A．硫酸B．盐酸C．硝酸D．氢氧化钠溶液E．氨水

根据上述内容填写下表：

18.在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+I—＝I3—。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好?为什么?

三、计算题(共1小题)

19.某配合物的摩尔质量为260.6 g·mol－1，按质量分数计，其中铬元素占20.0%，氨占39.2%，氯元素占40.8%；取25.00 mL浓度为0.052 0 mol·L－1的该配合物的水溶液用0.121 0 mol·L－1的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液32.50 mL。滴加NaOH溶液使该化合物的溶液呈强碱性并加热，未检验到NH3的逸出。求该配合物的化学式。

四、填空题(共3小题)

21.配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉