高中化学必修二 乙酸

[答案]
浓H2SO4 (1)CH3COOH＋HOCH2CH3 ―――→ △
CH3COOCH2CH3＋H2O (2)平衡气压、冷凝回流 (3)乙 b
其冷凝效果更好，同时减少酯的挥发
(4)①防暴沸 ②浓硫酸 作催化剂和吸水剂 溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸
③饱和 Na2CO3 溶液 乙酯的溶解度
(1)除杂试剂的选择及方法：
提示： 催化剂 (1)HCOOH＋HOCH3 ――→ HCOOCH3＋H2O △ (2)酯化反应实质为酸脱羟基，醇脱羟基氢，则生成的酯
为
，故其相对分子质量为 62。
点此进入
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①表现酸性时断裂化学键①；
②发生酯化反应时断裂化学键②。
(2)酯化反应属于取代反应。
今有两瓶溶液标签模糊不清，已知为乙醇和乙酸，试用简单的 化学方法鉴别开来(至少写两种)。 (1)_________________________________________； (2)____________________________________________； (3)_____________________________________________。 答案：方法1：滴加少量石蕊试液，溶液变红者为乙酸，另一 为乙醇； 方法2：分别滴加少量NaHCO3溶液，产生无色气泡者为乙酸， 另一为乙醇； 方法3：分别滴加少量新制Cu(OH)2溶液，蓝色絮状沉淀溶解者 为乙酸，另一为乙醇。
1试管Ⅰ中碎瓷片作用：防暴沸。 2反应液的混合：先向试管中加 入3 mL无水乙醇，一边摇动，一边 慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰 醋酸。 3导气管末端位置：恰好和液面 接触，目的是防倒吸。
3．除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是
A．用水洗 B．用盐酸洗
(
)
1.分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团
C2H4O2
CH3COOH
羧基 (—COOH)
2.官能团
(1)官能团：反映一类有机化合物共同特性的基团。
(2)常见官能团(写化学式)： 羟基→ —OH ，醛基→ —CHO ， 羧基→ —COOH ，碳碳双键 → 3．物理性质 俗称 醋酸 ，具有强烈刺激性气味；温度低于16.6℃凝 结成固体，纯净的乙酸又称为 冰醋酸 ，易溶于水和乙醇。 。
实验结论
在有浓硫酸存在、加热条件下，乙醇 和乙酸发生反应，生成无色、透明、 不溶于水、有香味的液体——乙酸 乙酯。
除杂方法
1所用试剂：饱和Na2CO3溶液。 2原理：①溶解乙醇，②反应乙 酸，③降低乙酸乙酯的溶解度。 3分离方法：分液法。
注意事项
(4)实验过程中选用的用品及试剂有：
①碎瓷片，作用为_________________________________ _____________________________________； ②乙酸、乙醇以及____________，该试剂作用为______ ________________；
晨背关键语句
知识点一
理解教材新知
知识点二 知识点三
专 题 3
第 二 单 元
第 二 课 时
把握热点考向
考向一 考向二 随堂基础巩固
应用创新演练
课时跟踪训练
1．乙酸的结构简式：CH3COOH，官能团：COOH(羧基)。 2．鉴别乙酸的两种方法： (1)滴加石蕊试液变红； (2)滴加 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液产生气泡。 3．乙酸的酯化反应： 催化剂 CH3COOH＋HOCH2CH3 ――→ CH3COOCH2CH3＋H2O， △ 反应实质：酸脱羟基，醇脱羟基氢。 4．除去乙酸乙酯中乙酸或乙醇的试剂为饱和 Na2CO3 溶液， 其作用有三： (1)溶解乙醇；(2)反应乙酸；(3)降低乙酸乙酯的溶解度。
1.酯化反应
(1)酯化反应的概念：酸与醇作用生成酯和水的反应。
(2)酯化反应的原理：酸脱 羟基 醇脱羟基氢。 (3)酯化反应的特点：属于 可逆 反应。
2.乙酸和乙醇发生酯化反应的实验及注意事项
实验装置
反应条件
实验现象
浓硫酸(作催化剂和吸水剂)且加热。
试管Ⅱ中液体分层，上层为透明的油 状液体，并闻到香味。
催化剂 CH3CH2OH △
＋H2O， 乙装置中长玻璃导
管 c 的作用是平衡气压，冷凝回流。冷凝水从 b 口进，a 口出冷凝 效果好。甲、乙两装置相比较，可看出乙装置更好，因为其冷凝 效果好。液体加热时为防暴沸应加入碎瓷片，而反应的催化剂和 吸水剂为浓 H2SO4。为了溶解乙醇，使乙酸充分反应，降低乙酸 乙酯的溶解度而便于收集较纯净的乙酸乙酯，所以试管 A 及锥形 瓶 B 中盛放的是饱和 Na2CO3 溶液。
2．下列物质中，能与乙酸发生反应的是
(
)
①石蕊Βιβλιοθήκη ②碳酸钙③氢氧化铜④金属铝
⑤氧化镁
A．③④⑤ C．①②④⑤
B．②③④⑤ D．①②③④⑤
解析：乙酸溶液显酸性，且比H2CO3酸性强，因此，滴 加石蕊能变红，能与活泼金属(Al)、金属氧化物(MgO)、
碱[Cu(OH)2]、盐(CaCO3)等发生反应。
答案：D
[例2]
某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如下图所
示)进行乙酸与乙醇酯化反应的实验，回答以下问题：
(1)乙酸和乙醇进行酯化反应的化学方程式是：______ ___________________________________________。
(2)乙装置中长玻璃导管c的作用是___________________
__________________________________________________； 冷凝水应该从__________进入。 (3)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是________，原 因：________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________。
C．用氢氧化钠溶液洗
D．用饱和Na2CO3溶液洗
解析：除去乙酸乙酯中乙酸应用饱和Na2CO3溶液。 答案：D
[例1]
下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 (
)
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液 反应，生成CO2气体
B．乙酸能跟钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈
C．乙酸与乙醇的反应是中和反应 D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体
一元酸。 答案：(1) (2) (3) (4)
1.乙酸的弱酸性 (1)乙酸是一元 弱 酸，具有酸的通性，其电离方程式
CH 为 CH3COOH 3COO ＋H 。
－ ＋
(2)写出乙酸与Na、NaHCO3反应的化学方程式： ① 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ ，
② CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。 2．水分子、乙醇分子和乙酸分子中的羟基性质的比较
③试管A和锥形瓶B内装的是__________________，其作
用为________________________________________________ _________________________________________________。
[解析]
乙 酸 与 乙 醇 的 酯 化 反 应 方 程 式 为 CH3COOH ＋
比较项目 氢原子的活动性 电离程度 醇羟基 水羟基 ――――→ 逐渐增强 极难电离 极微弱电离 部分电离 酸羟基
比较项目 酸碱性 与钠反应 与NaOH反应 与NaHCO3反应 与Na2CO3反应
醇羟基 中性
水羟基 中性 反应放氢气
酸羟基 弱酸性



(“”表示不反应，“”表示反应)
①除去乙酸乙酯中的少量乙酸或乙醇应用饱和 Na2CO3溶液，采用分液法分离生成的酯和Na2CO3溶液。 ②除去乙醇中的少量乙酸，应加入少量生石灰并蒸 馏得到乙醇。 (2)蒸出乙酸乙醇时，为防止发生倒吸，可采用如图 所示装置。
甲酸(HCOOH)和甲醇(CH3OH)也能发生酯化反应。 (1)类比乙酸和乙醇的反应原理写出该反应的化学 方程式。 (2)若甲醇中氧为18O，则生成酯的相对分子质量 8 是多少？
1．判断正误，对的打“”，错的打“”。
(1)乙酸俗名醋酸，又叫冰醋酸。
(
)
(2)乙酸结构简式为
，官能团是—OH。(
)
(3)乙酸分子可看作是CH4中的一个H被—COOH取代。 ( )
(4)乙酸是四元酸。
(
)
解析：(1)纯净的乙酸才叫冰醋酸。
(2)乙酸的官能团是羧基，即COOH。
(4)乙酸分子中有两种氢原子，只有羧基氢能电离，为
[解析]
乙酸的官能团为羧基，能电离出H＋，具有酸
的通性，且比H2CO3酸性强，能与Na2CO3反应产生CO2， 能与Na反应产生H2(比乙醇与钠反应剧烈)，A、B正确； 乙酸与乙醇在一定条件下的反应是酯化反应，C错误；乙 酸在温度低于16.6℃时，会凝结成冰一样的晶体，D正确。
[答案]
C
(1)乙酸发生反应时的断键情况：