金属的电化学腐蚀与防护 说课稿 教案
金属的电化学腐蚀与防护说课稿教案(20210712115054)
金属的电化学腐化【知识与技术】1、知道金属腐化的两种种类( 化学腐化和电化学腐化) 。
2、掌握钢铁的吸氧腐化和析氢腐化两种电化学腐化的作用原理。
3、认识金属腐化的危害及防腐化举措。
【过程与方法】进一步学会对照、比较认识事物的科学方法，辩证地认识外因条件对化学变化的影响。
【感情态度与价值观】经过学习加强保护环境的意识与节俭意识。
【教课要点】吸氧腐化、析氢腐化的原理【教课难点】吸氧腐化、析氢腐化的原理【教课过程】[ 投影 ] 常有的金属腐化现象：[ 导课 ] 金属腐化的现象特别广泛，像金属制成的日用品、生产工具、机器零件、海轮的船体等，如养护不好，都会腐化，进而造成大批金属的消耗。
据统计，发达国家每年因为金属腐化造成的直接损失远远超出分灾、地震等自然灾祸造成损失的总和。
所以，认识金属腐蚀的原由，追求防备金属腐化的方法拥有十分重要的意义。
[ 投影 ] 第四节金属的腐化与防备[ 阅读思虑 ] 阅读课本 P84 第 3、 4、5、 6 小节，思虑以下几个问题：1、什么是金属腐化？其实质是什么？2、金属腐化有哪些种类？3、什么是电化学腐化？[PPT] 一、金属的电化学腐化1．金属腐化（ 1）定义：金属与四周的 __气体或液体 _物质发生 ___氧化复原_反响而惹起消耗的现象。
（ 2）实质：金属 _失掉电子 _变为阳离子，发生了氧化反响，用反响方程式表示：M－－n＋n e ===M。
(3)分类①化学腐化：金属与接触到的 __干燥气体 __ ( 如 O2、Cl 2、SO2等) 或 _非电解质 _液体 ( 如石油 ) 等直接发生化学反响而惹起的腐化。
②电化学腐化： ___不纯 _的金属与 __电解质 _溶液接触时，会发生 __原电池 __反响，而使金属腐化。
[比较 ] 两种腐化对比，电化学腐化的速率更快，也更广泛。
[ 渡 ] 在湿润空气中生 ，是最典型的 化学腐 。
安在湿润的空气中容易生 呢？下边我 要点就来 一 。
教案《金属的电化学腐蚀和防护》
第二节金属的电化学腐蚀和防护----教案（第一课时）【教学目标】1．能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
2．进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；3．参与试验探究观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；4. 感受多媒体课件做演示实验的直观性，真实性，熟悉电脑网络操作，让学生运用网络资源进行自主学习，培养学生高级思维能力，信息处理能力以及团体协作能力。
【教学重点】金属的电化学腐蚀【教学难点】析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电化学原理【教学方法】实验探究、多媒体辅助教学、师生共议、归纳总结。
【教学过程】【引入】（观看相关金属腐蚀的图片）金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。
至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。
因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。
我们今天就来学习金属腐蚀的相关知识。
【板书】第二节金属的腐蚀和防护【板书】一、金属腐蚀：【提问】什么是金属腐蚀？【板书】金属腐蚀：指金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）发生化学反应而引起损耗的过程。
【讲述】请同学结合平时所学关于金属反应的例子，总结金属腐蚀的本质？金属在化学反应中，失去电子，表现还原性，被氧化；因此我们可以总结出金属腐蚀得本质就是：金属原子失去电子被氧化【板书】金属腐蚀得本质就是：金属原子失去电子被氧化【讲述】金属的腐蚀在自然界中普遍存在，下面我准备了一些数据，希望同学们会觉得很惊人。
据不完全统计，全世界金属的生产其中90%为钢铁，目前世界钢铁的年产量约为10亿吨，但与此同时大约每年有10%的钢铁被腐蚀，折合美元约7000亿美元，折合人民币约4万亿元，由于腐蚀造成的经济损失约占国民生产总是的2%~4%，这些数据是一个相当庞大的数字。
《金属的电化学腐蚀与防护》 说课稿
《金属的电化学腐蚀与防护》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《金属的电化学腐蚀与防护》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《金属的电化学腐蚀与防护》是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第四章第四节的内容。
本节课是在学生已经学习了原电池原理和电解池原理的基础上，进一步探讨金属腐蚀的原理和防护方法。
通过本节课的学习，不仅可以加深学生对电化学知识的理解和应用，还能让学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，培养学生的科学素养和社会责任感。
本节课的内容主要包括金属的电化学腐蚀和金属的电化学防护两个方面。
在金属的电化学腐蚀部分，教材介绍了析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种常见的腐蚀类型，并通过实验和理论分析，揭示了腐蚀发生的本质原因。
在金属的电化学防护部分，教材介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法两种防护方法，并通过实例分析，让学生了解了这些方法在实际生产生活中的应用。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了原电池原理和电解池原理，具备了一定的电化学知识基础。
但是，对于金属腐蚀的原理和防护方法，学生可能还缺乏系统的认识和深入的理解。
此外，学生在学习过程中可能会遇到一些困难，比如对腐蚀过程中电子的转移和离子的运动理解不够透彻，对防护方法的原理和应用容易混淆等。
因此，在教学过程中，需要注重引导学生通过实验观察、理论分析和实际应用等方式，加深对知识的理解和掌握。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解金属电化学腐蚀的原理，包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
（2）掌握金属电化学防护的方法，如牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
（3）能够运用所学知识解释日常生活中的金属腐蚀现象，并提出合理的防护建议。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和理论分析，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过小组讨论和交流，培养学生的合作学习能力和语言表达能力。
金属的电化学腐蚀与防护说课稿教案(20210712115130)
金属的电化学腐化与防备教课目的：知识与技术：1、认识金属腐化的危害及金属腐化的实质原由；2、认识金属腐化的种类，发生腐化的反响式的书写；1、掌握金属防备的方法。
过程与方法：1、培育学生依照事实得出结论的科学方法；2、培育学生的察看能力。
感情态度与价值观：加强学生的环保意识教课要点、难点：金属的电化学腐化教课方法：教课过程：[引入 ]在平时生活中，我们常常能够看到一些漂亮的金属器皿使用一段时间后会失掉表面的光彩。
如：铁器会生锈、铜器会长出铜绿。
实质上金属的生锈，其主要原由与原电池的形成相关，下边我们就来剖析一下金属腐化的原由。
[板书 ]第四节金属的电化学腐化与防备[阅读 ]请同学们阅读课本P84 内容回答以下问题：什么是金属腐化？金属的腐化有哪几种？[学生阅读后回答 ]金属腐化是指金属或合金与四周接触到的气体或液体进行化学反响而腐化消耗的过程。
一般可分为化学腐化和电化学腐化。
[板书 ]一、金属的电化学腐化1、金属的腐化（1）观点：金属或合金与四周接触到的气体或液体进行化学反响而腐化消耗的过程[发问 ]生活中你所认识的金属腐化有哪些？[回答 ]铁生锈、铜长出铜绿、铝锅出现白色的斑点等。
[发问 ]金属腐化的原由是什么？[回答 ]金属由单质变为化合物，使电子被氧化。
—n+[板书 ]（2）金属腐化的实质：M—ne =M[叙述 ]金属腐化为失电子，是内因。
金属越开朗，越易失电子，越易被腐化。
金属腐化还与外因相关，即与金属接触的介质不一样，发生的腐化状况也不一样。
[板书 ]（3）金属腐化的种类：①化学腐化：金属与接触到的物质直接发生化学反响而惹起的腐化。
比如铁丝在氧气中焚烧、铜在氯气中焚烧等。
[叙述 ]上边的腐化没有形成原电池，还有一类是在腐化过程中形成了原电池。
[板书 ]②电化学腐化：不纯金属与电解质溶液接触时比较开朗的金属失电子而被氧化的腐化。
[指引 ]请同学们叙述一下钢铁在湿润的环境中生锈的过程。
[学生 ]在湿润的空气中，，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜是含有少许 H+和 OH—还溶解了 O2等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它与钢铁里的铁和少许的碳恰巧形成无数细小的原电池。
金属的电化学腐蚀与防护说课稿教案(20210712115103)
金属的电化学腐化和防【教课目的】1．能描绘金属腐化的化学原理，知道金属防备的常用方法，认识防备金属腐化的重要意义。
2．进一步学会对照、比较认识事物的科学方法和假定考证研究的思想方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；3．参加试验研究察看铁生锈的过程，领会着手试验自己获取铁的性质的知识的成功欢乐，保持学习的兴趣；4.感觉多媒体课件做演示实验的直观性，真切性，熟习电脑网络操作，让学生运用网络资源进行自主学习，培育学生高级思想能力，信息办理能力以及集体协作能力。
【教课要点】金属的电化学腐化【教课难点】析氢腐化和吸氧腐化的电化学原理【教课方法】实验研究、多媒体协助教课、师生共议、概括总结。
【教课过程】【引入】（观看有关金属腐化的图片）金属腐化的现象特别广泛，像金属制成的日用品、生产工具、机器零件、海轮的船壳等，如养护不好，都会腐化，进而造成大批金属的消耗。
至于因设施腐化破坏而惹起歇工减产、产质量量降落、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更没法预计了。
所以，了解金属腐化的原由，掌握防备的方法，是拥有十分重要的意义的。
我们今日就来学习金属腐化的有关知识。
【板书】第二节金属的腐化和防备【板书】一、金属腐化：【发问】什么是金属腐化？【板书】金属腐化：指金属（或合金）跟四周接触到的气体（或液体）发生化学反响而惹起消耗的过程。
【叙述】请同学联合平常所学对于金属反响的例子，总结金属腐化的实质？金属在化学反响中，失掉电子，表现复原性，被氧化；所以我们能够总结出金属腐化得实质就是：金属原子失掉电子被氧化【板书】金属腐化得实质就是：金属原子失掉电子被氧化【叙述】金属的腐化在自然界中广泛存在，下边我准备了一些数据，希望同学们会感觉很惊人。
据不完整统计，全球金属的生产此中90%为钢铁，当前生界钢铁的年产量约为 10 亿吨，但与此同时大概每年有 10%的钢铁被腐化，折合美元约 7000 亿美元，折合人民币约 4 万亿元，因为腐化造成的经济损负约占公民生产老是的 2%~4%，这些数据是一个相当宏大的数字。
教案《金属的电化学腐蚀和防护》
教案《金属的电化学腐蚀和防护》一、教学目标1. 了解金属腐蚀的概念和分类，掌握电化学腐蚀的原理和特点。
2. 学习金属防护的方法和措施，提高金属材料的耐腐蚀性能。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维，提高解决问题的能力。
二、教学内容1. 金属腐蚀的概念和分类化学腐蚀和电化学腐蚀腐蚀的类型和特点2. 电化学腐蚀原理原电池的构成和作用电化学腐蚀的反应过程金属腐蚀速率的因素3. 金属防护方法表面处理技术阴极保护技术防腐涂料和涂层合金材料的选用4. 实验操作与实践金属腐蚀实验防护方法的效果测试5. 案例分析与应用实际工程案例分析金属腐蚀与防护在日常生活和工业中的应用三、教学方法1. 讲授法：讲解金属腐蚀的基本概念、原理和防护方法。
2. 实验法：进行金属腐蚀实验，观察和分析腐蚀现象。
3. 案例分析法：分析实际工程案例，理解金属腐蚀与防护的应用。
4. 小组讨论法：分组讨论实验结果和案例分析，促进学生间的交流与合作。
四、教学准备1. 教学课件和教案2. 实验室设备和材料：金属样品、腐蚀试剂、防护材料等3. 实际工程案例资料五、教学过程1. 引入新课：介绍金属腐蚀的现象和危害，激发学生的兴趣。
2. 讲解基本概念：讲解金属腐蚀的分类和电化学腐蚀原理。
3. 实验操作：进行金属腐蚀实验，观察腐蚀现象，记录实验结果。
4. 防护方法的学习：讲解金属防护的方法和措施，分析不同防护方法的优缺点。
5. 案例分析：分析实际工程案例，理解金属腐蚀与防护的应用。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对金属腐蚀概念和分类的理解。
2. 实验报告：评估学生实验操作的准确性和对实验结果的分析能力。
3. 案例分析报告：评估学生对案例分析的理解和应用能力。
4. 平时作业：检查学生对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学拓展1. 介绍其他材料的腐蚀现象和防护方法，如塑料、混凝土等。
2. 探讨金属腐蚀与环境保护的关系，强调腐蚀对环境的影响。
金属的电化学腐蚀与防护教案示范三篇
金属的电化学腐蚀与防护教案示范三篇金属的电化学腐蚀与防护教案1教材分析：本节课程是高中化学的第四章第四节，着重介绍了金属的电化学腐蚀和防护的基础概念、原理和方法。
教材主要内容包括金属腐蚀的原因、腐蚀过程和类型，腐蚀的防护措施，以及防护材料的种类和应用。
教学目标：1. 理解金属腐蚀的原理和分类，知道何种因素引起腐蚀。
2. 了解金属腐蚀的过程，掌握腐蚀程度的判断方法。
3. 掌握金属的防腐方法，包括阳极保护、阴极保护、涂层保护等。
4. 了解防腐材料的种类和特点，学会正确使用防腐涂料。
5. 培养学生创新思维和探究精神，鼓励学生从职业方向出发，对未来进行规划和预测。
教学重点：1. 腐蚀的种类和原理；2. 防腐的措施和方法；3. 金属腐蚀评价和防腐涂料选用的标准。
教学难点：1. 腐蚀的电化学原理，包括阳极、阴极和电解质的反应过程。
2. 不同金属在不同环境下腐蚀的机理及防止腐蚀的方法；3. 防腐涂料的选用，涂层的厚度和附着力的衡量方法。
学情分析：本节课程是高中化学中的选修内容，通常在年级较高，化学基础知识相对扎实的学生中教授。
学生应该已经在前面的章节中学习了电化学的基础知识，如电极反应等，有一定的认知基础。
但对于电解质的种类、腐蚀机制等知识掌握不深刻。
部分学生可能没有接触过防腐涂料及防腐涂料的应用，在实验操作上可能需要师生合作互动。
教学策略：1. 采用启发式教学法，引导学生通过实验和讨论理解腐蚀的机理和防护原理。
2. 通过引导学生进行实际问题分析，提高学生独立思考和判断能力。
3. 通过研究具体的防腐实践案例，引导学生理解和掌握防腐的科学方法和实用技术。
4. 通过实验和模拟仿真，激发学生的探索精神和创新意识。
5. 课后安排相关的实验练习以及习题训练，巩固学生所学知识和应用能力。
教学方法：1. 课堂讲授结合视听、图像等多媒体资源，生动直观展示相应的实验现象及防腐涂料的应用例子等；2. 小组讨论及实验操作，寻找金属腐蚀的规律；3. 仿真实验、实物展示等多种方式交替使用，提高学生的学习兴趣和深度；4. 队伍合作、个人发现等多元化学习方式，培养学生的能力和探究意识。
金属的电化学腐蚀与防护 说课稿 教案
金属的电化学腐蚀与防护教学目的:1、知道金属腐蚀的两种类型，能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害2、知道金属腐蚀对生产、生活的影响，知道防护金属腐蚀的方法3、从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力，培养实事求是的科学精神教学重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护教学难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理教学过程：引入：在日常生活中我们经常会接触到各种各样的金属制品，这些金属在刚开始的时候外表都有很漂亮的金属光泽，但是使用一段时间之后就会失去表面的金属光泽，如铁制品会产生铁锈，铜制品会产生铜锈，这就是金属被腐蚀的现象。
金属一旦被腐蚀之后，会在外形、色泽和机械性能等方面发生很大的变化，从而使机器设备、仪器的精度和灵敏度降低，甚至无法使用。
而且金属的腐蚀还可以造成桥梁、建筑物的强度降低，造成坍塌的事故。
据统计：我国每年因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值的2%～4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25%-30%。
全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。
由此可见金属的腐蚀对我们的生活影响是很大的，因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，就具有十分重要的意义的。
这节课我们就一起来学习金属的腐蚀及其防护措施。
一、金属腐蚀[思考]什么是金属腐蚀？1、金属腐蚀：是指金属（或合金）跟周围接触到的气体或液体物质发生氧化还原反应而腐蚀损耗的现象。
[讲]金属腐蚀后在外形、色泽及机械性能等方面都有一定的变化。
我们知道金属都容易失去电子变成阳离子，实际上金属腐蚀的本质就是金属失去电子形成阳离子的过程。
我们根据金属发生腐蚀的时候的原理不同将其分为了两类：化学腐蚀和电化学腐蚀，首先我们来学习化学腐蚀。
金属暴露在自然界中，不可避免的要更其他一些化学物质直接接触，金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀就叫做化学腐蚀。
2、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
初中化学金属的电化学腐蚀与防护说课稿(全国一等奖)
初中化学金属的电化学腐蚀与防护说课稿(全国一等奖)初中化学金属的电化学腐蚀与防护说课稿一、引言化学是我们生活中的重要科学。
在化学的研究过程中，我们不仅要了解物质的性质和变化规律，还需要探索一些与化学相关的实际问题。
本次说课将介绍金属的电化学腐蚀与防护，帮助学生们理解金属腐蚀的机制以及如何有效地进行防护。
二、电化学腐蚀的概念和机制2.1 电化学腐蚀的定义电化学腐蚀是指金属在特定条件下与周围环境中的液体或气体发生氧化还原反应而逐渐被腐蚀的现象。
金属的电化学腐蚀是由金属表面的氧化和还原反应造成的。
2.2 电化学腐蚀的机制当金属表面与液体或气体接触时，会发生氧化还原反应。
金属表面的部分原子失去电子，形成阳离子，并溶解进入液体或气体中。
在金属表面离子化的同时，液体或气体中的垂直位置会发生还原反应，使金属表面上的阳离子还原成金属。
这种氧化和还原反应不断进行，导致金属逐渐腐蚀。
三、常见金属腐蚀的原因和结果3.1 常见的金属腐蚀原因金属腐蚀的原因可以有很多，包括湿度、温度、灰尘等外界因素的影响，以及金属本身的质量和结构造成的内在因素。
其中，湿度是最主要的因素之一，因为湿度会使金属表面形成一层水分，进而导致电化学腐蚀反应的发生。
3.2 金属腐蚀的结果金属腐蚀的结果是金属表面逐渐失去光泽，并形成锈蚀物。
金属表面的腐蚀不仅会影响金属的外观，还会降低金属的力学性能和使用寿命。
因此，有效地进行金属腐蚀防护至关重要。
四、金属腐蚀的防护方法4.1 表面保护处理通过改变金属表面的结构或对金属表面进行涂层处理，可以有效地防止金属与周围环境接触，从而减少电化学腐蚀反应的发生。
常见的表面保护处理方法有镀层、喷涂、涂漆等。
4.2 金属腐蚀的组合防护除了表面保护处理外，还可以采用组合防护的方法，即通过不同的方式联合使用，来增强金属的腐蚀防护效果。
例如，可以通过在金属表面添加一层保护膜，并使用防腐剂进行常规维护，同时控制湿度和温度，从而延长金属的使用寿命。
教案《金属的电化学腐蚀和防护》
教案《金属的电化学腐蚀和防护》一、教学目标1. 让学生了解金属腐蚀的概念及其危害。
2. 掌握金属的电化学腐蚀原理。
3. 学习金属腐蚀的防护方法。
二、教学内容1. 金属腐蚀的概念及危害金属腐蚀是指金属在自然环境或人工环境中，因化学或电化学作用而造成的损耗和破坏。
金属腐蚀会导致设备寿命缩短、生产事故、资源浪费等问题。
2. 金属的电化学腐蚀原理金属的电化学腐蚀是由于金属与电解质溶液接触，形成原电池，使金属发生氧化还原反应而产生腐蚀。
电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种类型。
3. 金属腐蚀的防护方法（1）选择耐腐蚀材料：如不锈钢、耐腐蚀合金等。
（2）表面防护：如涂层、阳极氧化、镀层等。
（3）阴极保护：通过外加电流，使金属表面成为阴极，从而抑制腐蚀。
（4）腐蚀监测：定期对设备进行腐蚀监测，及时发现问题并采取措施。
三、教学重点与难点重点：金属的电化学腐蚀原理及防护方法。
难点：电化学腐蚀机理的理解和防护方法的运用。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考金属腐蚀的原理及防护措施。
2. 利用案例分析，使学生了解金属腐蚀在实际工程中的应用和危害。
3. 开展小组讨论，培养学生团队合作精神和解决问题的能力。
五、教学准备1. 准备相关课件、图片、视频等教学资源。
2. 准备实验器材，如金属样品、电解质溶液等。
3. 准备案例资料，如金属腐蚀事故案例、防护措施实例等。
六、教学过程1. 引入新课：通过展示金属腐蚀图片和视频，引导学生关注金属腐蚀问题。
2. 讲解金属腐蚀概念及危害：介绍金属腐蚀的定义，分析其对设备、生产和环境的影响。
3. 讲解金属的电化学腐蚀原理：阐述电化学腐蚀的机理，区分吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
4. 讲解金属腐蚀的防护方法：介绍耐腐蚀材料、表面防护、阴极保护和腐蚀监测等方法。
5. 案例分析：分析金属腐蚀事故案例，引导学生理解腐蚀防护的重要性。
6. 小组讨论：让学生围绕实际工程案例，探讨腐蚀防护措施的选择和应用。
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金属的电化学腐蚀与防护
一、教学目标：
1、知识、技能
理解原电池原理及应用，理解原电池组成条件及工作原理，学会书写电极反应式
2、能力、方法
理解化学能与电能之间的转化，形成正确的能量观；
进一步培养利用实验发现问题、探究问题、解决问题的能力；
二、教学重点:原电池的组成条件、能量转换、原理和应用
三、教学难点:原电池的原理
四、教学过程：
【回顾】复习氧化还原反应的配平，分析其电子转移的方向及数目。
FeSO4+ HNO3→ Fe(NO3)3+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O
【分析】这是一个自发的氧化还原反应，伴随着电子的转移及能量的转化，这种能量会转化成什么能量方式呢？下面，老师通过一个小实验让同学们感受一下这种能量的转换。
【实验】镁与稀硝酸的反应
【分析】反应中热能来自于哪里？电能是应用最广泛的能源，如果这种化学能能够转换成电能吗？有没有一种把化学能直接转变成电能的装置呢？
【讲述】原电池是一种把化学能转变成电能的装置。
生活中我们接触得比较多的干电池、铅蓄电池、燃料电池等均是把化学能转变成电能的装置。
电能可以转化成其他能量吗？能，例如热能、光能……甚至也可以转化为化学能。
有了电能，人类的生活发生了翻天覆地的变化。
【引入】 primary cell a. 初期的, 原始的；
cell【化】池; 小池; 电池
两个单词合在一起呢？这就是今天我们的学习重点--原电池。
【实验】①用干电池的正负极连接灵敏电流计的两端，观察指针的偏转方向；
②将锌片与铜片相连后插入稀硫酸溶液中，观察指针的偏转方向。
【思考】灵敏电流计指针的偏转方向说明了什么问题？
【分析】锌片相当于原电池的负极，铜片相当于原电池的正极。
【回顾】课本80页装置，试小结原电池组成的三要素。
【小结】形成原电池的几个条件是
1、两个活泼性不同的电极；
2、电解质溶液；
3、形成闭合回路。
本质和核心:发生自发氧化还原
．．．．．．反应
【阅读】课本44页英文短文，试翻译。
【小结】1、电子运动速度极快；
2、锌表面产生锌离子，与氢离子相互排斥，因此从铜上容易得到电子。
【设疑】为什么锌片与铜片相连后插入稀硫酸溶液中，铜片表面会有气泡产生？H＋为何不直接在锌片上得电子而在铜片上得电子？
【问题】从理论上说锌片溶解，然而现象明显吗？怎样可以说明锌片溶解了呢？
【分析】从不同角度说明锌片溶解了。
【思考】课本80页归纳与整理，填空，探讨原电池工作原理。
【讨论】课本80页讨论，填空。
【指出】明确以下几点
①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（还原）、负（氧化）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。
②原电池反应跟直接反应差别：
反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。
③利用原电池原理可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池……。
【讲述】2008年北京奥运会期间,50辆纯电动客车作为“穿梭巴士”,在奥林匹克中心区为运动员、教练员和媒体记者提供交通服务。
奥运场区交通实现“零排放”目标有了科技支撑。
2010年世博会上，将会有数千辆电动公共汽车、电动轿车潇洒自如地穿行于上海的大街小巷。
【指出】当然，当今最清洁的能源，其实是节省下来的能源！旧能源将要消耗殆尽，新能源又还没有得到广泛应用，那么，我们为何不能尽全力将现有的能源节省下来呢？
【讲解】水能载舟，亦能覆舟！原电池对人类生活带来了便利，但对于金属来说，却无异于是一场灾难。
金属在自然界接触各种各样的物质，每年全世界腐蚀报废和损耗的金属约为上亿吨，损失巨大! 因此，研究腐蚀机理，采取防护措施，对经济建设有着十分重大的意义。
一般来说，金属的腐蚀有化学腐蚀与电化学腐蚀两种，其中，以电化学腐蚀为主。
【阅读】钢铁电化学腐蚀机理
【分析】析氢腐蚀与吸氧腐蚀机理与电极反应式
【问题】我们了解钢铁电化学腐蚀机理后，可以对症下药采取必要的金属防护方法了，常用的方法有哪些呢？
【讲解】加防护层、改变金属内部结构，除此以外，还有什么方法呢？
【阅读】钢铁电化学防护，小结防护的本质。
【分析】这两种电化学防护的本质都是使被保护的钢铁处于不易失电子的状态。
我们知道事物是辨证的，水能覆舟，亦能载舟！同样是一个原电池原理，可以有正反两方面的作用。
我们在生活中应该努力做到趋利避害，解决实际问题。
【小结】通过本节课的学习，你学到了什么知识？请予以小结。