氯气有毒为何还能用于自来水消毒？其它方法不能用于自来水消毒吗
苏教版高中化学必修一高一化学《富集在海水中的元素—氯》练习题
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学《富集在海水中的元素—氯》练习题一、选择题1．下列物质中不会因见光而分解的是A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO32．关于氯气的叙述中，下列正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液4．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:75．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量为A．8m＋17 B．8m＋18 C．16m＋36.5 D．16m＋35.57．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色8．将1体积选项中的气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是A．Cl2B．CO C．CO2D．N29．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是A、27.7%B、72.3%C、70.6%D、29.4%10．下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑11．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验12．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液13．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
专题突破09 氯气的性质和实验室制法-2022-2023学年高一化学同步重难点专项突破
练2．(双选)新制氯水与久置氯水相比较，下列说法不正确的是( A．都呈酸性 CD B．前者能使有色布条褪色 C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是Cl2 D．加入KI淀粉溶液后溶液均变蓝
CD [新制氯水中含有 Cl2、HClO、H2O 3 种分子，H＋、Cl－、 ClO－、OH－ 4 种离子，光照时发生反应 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑， 所以久置的氯水实际上已经是盐酸，故 A、B 项正确，C、D 项错误。]
1.为什么可以用氯气给自来水消毒?
提示:氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸有强氧化性,能杀菌、消毒。
2.自来水经阳光照射后,可消除残余的氯气等有害物质,发生了哪些化学
反应?
提示:Cl2+H2O HCl+HClO,2HClO 2HCl+O2↑。
1.Cl2具有强氧化性,能够与大多数的金属、非金属发生反应。当Cl2与变价 金属反应时,Cl2一般将变价金属氧化到最高价。例如:化合物中的铁元素通 常有+2、+3价两种价态,Cl2与铁单质反应生成氯化铁(FeCl3)而不是氯化亚 铁(FeCl2)。相比可知,盐酸的氧化性(实质是H+的氧化性)较弱,盐酸与铁单质 反应生成氯化亚铁(FeCl2)。
解析:由图可知,整套装置包括Cl2的发生装置、除杂装置、 与Fe的反应装置、尾气吸收装置等几部分。由于浓盐酸易挥 发,生成的Cl2中必含有HCl和水蒸气杂质,若不除去,则会影响 Cl2与Fe的反应,使生成物不纯,影响产物的判断。
当气体中含有多种杂质时,如果不需要加热,要先除其他杂 质气体,最后再除水蒸气。若需要利用加热法除去杂质气体 时,则应先除水蒸气,再除其他杂质气体。例如,除去CO2中的 CO和水蒸气,应先通过浓硫酸除去水蒸气,再将气体通过灼热 的CuO除去CO。
《好题》人教版初中9年级化学一章简答题专项练习经典测试卷(含答案)
一、解答题1．做化学实验时要严格遵守实验室规则。
仔细观察下图，指出这些学生在做化学实验时的违规行为：（1）_____________________；（2）_______________________；（3）_____________________。
解析：在实验室吃东西在实验室追赶打闹用湿手拔电源插头【分析】1、学生在实验前要认真作好预习，明确实验目的、要求、原理、步骤以及实验内容和注意事项。
不预习不准做实验。
2、进实验室时要保持良好秩序，按实验小组顺序就座，实验时要遵守纪律，不准喧哗、打闹。
3、实验过程中，要严格遵循实验步骤，操作要规范，仪器的连接和安装要稳固，取用药品要适量，点火加热，接触药品时要注意安全。
实验时如发现异常现象或仪器损坏等情况后，立即停止实验并及时向教师报告，不得擅自处理。
4、实验过程中要认真观察实验现象，仔细分析思考，实事求是做实验记录。
不经教师允许，不得做规定以外的实验。
仔细观察图中学生的实验情况，有以下错误：1.在实验室吃东西；2.在实验室追赶打闹；3.用湿手拔电源插头。
2．某实验小组的同学准备制取氢气，实验室只有98%的浓硫酸，小强用100 mL的量筒量取了5 mL浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释，小刚见了马上制止了小强的实验。
指出上述已完成的和未完成的实验操作中：(1)存在的错误有________________；________________；________________。
(2)可能造成的后果有________________________________(答出一点即可)。
解析：使用了100 mL的量筒在量筒内稀释浓硫酸往浓硫酸中加水量取浓硫酸的体积误差大(或使量筒炸裂等)【解析】（1）量取5ml浓硫酸需要用10的mL量筒，不能用100量mL筒，这样产生的误差太大；在量筒内稀释浓硫酸是错误的，应该在烧杯中；稀释的时候必须把浓硫酸沿着器壁缓缓的倒入水中，并不断搅拌；（2）用100mL的量筒量取了5mL浓硫酸容易造成量取浓硫酸的体积误差大。
自来水余氯超标,为什么要用氯气来消毒
自来水余氯超标，为什么要用氯气来消毒
自来水厂现在一般都在用氯气进行消毒，我们也了解到余氯会对人体造成一定的伤害，可是为什么自来水厂还是用此产品进行消毒处理呢？安之源总结了一些方面，可能是这些水厂家不愿意换用其它消毒产品的原因。
一.氯的化学作用：
1.因氯气具有极强的氧化作用，可与水中的一部分金属离子发生反应该，大部与之反应该的物质都会凝结成快，因些可以进一步的净化水质。
2.如果水中放入过量的氯气经过运输中也可防止细菌再次的污染水质
3.氯气具有极强挥发性，溶于水中放置时间长一些也可大量挥发出来，不致于对人体造成大量的伤害。
二.氯气物理特性：
氯气体积小，易携带，密度低，易溶于水，可液化。
三.氯气价格低廉：
和同类的消毒产品相比，氯气价格更为低廉，用于大中城市供水比较方便，成本较低。
高中化学复习知识点：氯气的用途
D.氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理不相同，前者消毒杀菌，后者净水，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】
氯气、明矾都是常用于水处理过程中的两种化学试剂，但两者的作用原理不相同，前者消毒杀菌，后者净水。
7．C
【解析】
【详解】
10．D
【解析】
【详解】
A． 溶于水碱性太强，不能用作中和胃酸的药物，应该使用碳酸氢钠，故A错误；
B． 不具有漂白性， 溶于水形成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B错误；
C． 可用于光导纤维是因为二氧化硅具有良好的光学性能，与硬度无关，故C错误；
D． 熔点很高，可用于制造耐高温材料如坩埚等，故D正确；
【详解】
A.氢气和氯气混合光照易爆炸，不能用此方法制氯化氢，故A错误；
B.工业生产氯化钠的方法是蒸发海水结晶，故B错误；
C.氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；
D.碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，高温分解石灰石制生石灰，故D正确；
选D。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．Cl2有毒，不能用来漂白食品，A错误；
6．下列说法正确的是（）
A．NH3易溶于水所以可用作制冷剂
B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
C．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料
D．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同
7．下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是( )
A．氯气用于自来水消毒﹣次氯酸的强氧化性
（2）用激光笔照射，可以从侧面看到一条光路，这个现象为丁达尔效应；
氯气用于自来水消毒的利弊及其替代品的研究
氯气用于自来水消毒的利弊及其替代品的研究前言目前，从水体消毒的种类来说，有氯气、次氯酸钠、漂白粉、三氯异氰尿酸、二氧化氯、双氧水、臭氧等药剂和方式，此外还有紫外线消毒等一些手段。
由于氯气运输、管储方面的不安全；在投加方面，气体同水体的溶解性较低，容易散失，水中留存余量难以达到标准；氯气瓶气压不断变化，存在投加计量不够准确的问题；加之，氯气等气体的极强扩散性对环境存在毒害作用，游离氯的高活性容易形成许多象四氯化碳一类的致癌物质，故而，取消液氯的主张越来越多，也日益受到人们的关注。
本课题的研究着眼于在对目前自来水消毒用品的性质进行了解的基础上，提出我们的建议，能对社会有所贡献。
现阶段用于自来水消毒的药品一、液氯有效氯100％，杀菌力强，并有较强的持续投资和运行费用低是采用较多的原因之一。
但液氯作为消毒剂，对人体和造成的二次污染，其危害是很明显的。
1.氯的毒性很大，一旦泄漏或投加量过大将会使人中造成周围动植物死亡。
因此，必须有一套完整的安全控制装臵，氯瓶不易贮存、运输。
所以在使用上存在着一定的危险性。
2.溶解氯在水中与人体排出的有机物反应生成有机氯化物，对人体有致癌作用。
在国外许多发达国家，象美国、德国、日本等就相当限制氯气的使用，氯气主要用于污水处理。
尤其是公用场所和中小型自来水厂一般不再使用液氯，而多以使用次氯酸钠液体进行消毒。
氯气、次氯酸钠、、氯酸钠氯酸钠和用臭氧发生器设备，一般都必须采取者压缩空气进行发二氧化氯和臭氧都是工农业生产和日常生活中比较容易见到的几种强氧化剂，除臭氧以外，它们均为非天然存在的化学物质。
一般都可以用作水体杀生剂。
它们不仅具有灭杀细菌和病毒的功能，还能够漂白纸张、纤维以及用作化学合成等。
广泛用于自来水消毒、游泳池水灭菌、污水处理、循环水除藻、造纸工业、化学合成业、以及医药卫生和防疫等各个领域。
但是，不同的药剂具有不同的性能和特点，就如同不同厂家的产品具有并不相同的质量一样。
人教版初中9年级化学一章简答题专项练习知识点复习(培优)
一、解答题1．已知：①一氧化碳气体燃烧生成二氧化碳气体；②水具有灭火作用。
仔细观察化学实验现象，常常会有意想不到的发现。
某同学用一干冷的小烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上方，杯壁上出现水珠，一会儿火焰逐渐微弱，移开烧杯后火焰又恢复正常。
他想了想，于是又用一氧化碳做了相同的实验，也观察到了同样的火焰变化现象。
（1）对此，你提出的问题是______?（2）你的假设是______。
（3）该同学所采用的验证方法是（______）A．实验 B．调查 C．上网查询 D．和同学讨论（4）该同学用一氧化碳做相同的实验，目的是_____。
解析：火焰为什么会逐渐变弱烧杯内氧气浓度降低或热的二氧化碳聚集在烧杯中 A 进行对比实验（1）因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内氧气浓度降低，同时生成的二氧化碳也不支持燃烧，导致了火焰变微弱，则可以探究火焰为什么会逐渐变弱。
（2）假设烧杯内氧气浓度降低或热的二氧化碳聚集在烧杯中，做相关实验。
（3）该同学采用的验证方法是通过实验的方法。
（4）用一氧化碳代替蜡烛重做实验出现相同的现象，说明火焰变化不是水造成的，为了排除水蒸气对实验的干扰。
故答案：(1)火焰为什么会逐渐变弱 (2)烧杯内氧气浓度降低或热的二氧化碳聚集在烧杯中(3) A (4)进行对比实验2．化学实验是化学的重要组成部分，请回答：(1)欲除去污水中所含碎菜叶、废弃泡沫等杂质宜采用__________；(2)蒸发食盐水时要用玻璃棒搅拌，其作用是__________；(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出发生反应的化学方程式___________，其中二氧化锰的作用是__________。
解析：过滤使液体受热均匀，防止液体局部温度过高造成液体飞溅2H2O2 2H2O+ O2↑催化作用【解析】本题考查了过滤，蒸发和实验制取氧气。
(1)污水中所含碎菜叶、废弃泡沫等杂质是不溶性固体，可以使用过滤的方法除去；(2) 蒸发食盐水时要用玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止液体局部温度过高造成液体飞溅；(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+ O2↑；在此反应中，二氧化锰起到了催化作用；3．点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，如图，过一会，你将在冷碟底部收集到亲手制得的什么物质？这个实验说明了什么？（答出两点）解析：炭黑；蜡烛不充分燃烧可产生炭黑，蜡烛的成分中含有碳元素；【分析】根据生活经验可知，碟子底部有炭黑；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成炭黑说明蜡烛没有充分燃烧；根据质量守恒定律，蜡烛的成分中一定含有碳元素。
使用氯气对自来水消毒的健康与隐患
使用氯气对自来水消毒的健康与隐患使用氯气对自来水消毒的健康与隐患自来水消毒主要使用氯气、二氧化氯或者氯酸钠。
之所以用含氯消毒剂，是因为目前为止还没有找到比氯气价格更低、效果更好的替代品。
余氯是指氯投入水中后，除了与水中细菌、微生物、有机物、无机物等作用消耗一部分氯量外，还剩下了一部分氯量，这部分氯量就叫做余氯。
余氯可分为化合性余氯和游离性余氯，总余氯即化合性余氯与游离性余氯之和。
如果出厂水没有氯或加氯量不够，在管网里就可能使细菌、大肠杆菌等微生物大量繁殖，影响管网水质，因此在供水管网中必须保证一定的余氯量。
我国《生活饮用水卫生标准》规定：氯与水接触30分钟后应不低于0.3mg/L，集中式给水除出厂水应符合上述要求外，管网末梢水不低于0.05mg/L。
对自来水进行消毒是为了防止发生肠道等传染病。
常用的自来水消毒方法是添加液氯、次氯酸钠、漂白粉和漂白粉精片等。
目前二次供水采用的消毒方法是添加次氯酸钠。
自来水使用氯气消毒的历史：在1850年由英国John Snow首先将氯消毒剂用于供水消毒上，当时有效地防止了当时伦敦霍乱的蔓延。
氯消毒措施在英国伦敦成功后，1908年美国新泽西州的泽西岛市率先对自来水进行氯化消毒，随后在国际上许多城市纷纷采用了该项技术。
到目前为止世界上所有的城镇供水大部分都采用氯化消毒。
氯化消毒在预防水介性病原微生物传染性疾病的控制，保障公众饮水安全起着举足轻重的关键作用。
饮用水的过滤、氯化消毒等作用使二十世纪人类预期寿命增加了50%。
美国《生活》杂志曾把饮用水氯化消毒作为人类“千年的最显著的推动公众卫生的发展重要措施”。
任何科学技术都是一把双刃剑，均具有利弊二重性。
氯等消毒剂也是如此。
可以说，一个多世纪以来世界范围内已经成功地应用氯化消毒，直到1972年鲁克博士在美国鹿特丹自来水厂首先发现经过氯化消毒后的饮用水中可以检测出了三卤甲烷（THMs）。
在1976年美国EPA选定了80个城市，对原水和处理后的水的卤化物进行的检测，结果证实了饮用水中普遍存在三卤甲烷。
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氯气有毒为何还能用于自来水消毒？其它方法不能用于自来水
消毒吗
第一次世界大战期间，一位被称为'化学战争之父'的化学家备受人们唾弃。
之所以被唾弃，是因为他研究了氯气用于战争中。
战场上一团黄绿色烟雾腾起，不到10分钟内，就让将近5000名士兵死亡。
这团黄绿色烟雾正是氯气，具有很强的毒性。
身着防护服处理氯气
从上面事例我们可以知道氯气具有很强的毒性，而现如今自来水厂消毒用的基本都是氯气消毒。
既然氯气本身有毒，为什么又能够利用对自来水进行消毒？这利用了什么性质？带着疑问，下面就进行系统分析探讨。
氯气的发现
1774年瑞典化学家舍勒在研究二氧化锰中第一次发现了氯气，这种气体为黄绿色，非常的刺鼻并让人出现不适。
他把这种气体溶于水后，发现这种水溶液对于纸张、蔬菜都有永久性的漂白作用。
实验室制备氯气
当时并没有氯气这一说法，直到1810年才有氯气这个名字。
戴维经过大量的实验研究后，他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有'绿色的'意思。
而我们国家早期也是称氯气为'绿气'。
氯气为何能用于消毒自来水
自来水厂从江河湖海把水引入水厂内，经过混凝、沉淀、过滤、送入清水池并进行消毒等系列工艺流程后，由高压送水泵输入自来水管道，送入到千家万户。
自来水厂处理流程
氯气消毒这个方法已经用了将近100年，因为它有独特的优势。
氯气消毒效果好，低浓度即可达到很好的消毒效果，且对人体几乎没
危害。
而且它的成本比较低，工艺技术成熟可靠。
水中通入氯气后（消毒的加氯量（液氯）在1.0-2.5g\m3之间，国标中对此有严格的规定）氯气会与水发生反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性。
次氯酸消毒
对于水中的细菌、水藻之类的东西，次氯酸的强氧化性可以破坏它们的细胞壁，氧化它们内部的酶，切断它们的蛋白质合成，这就会导致它们死亡，达到消毒的目的。
次氯酸酸根离子也具有一定的消毒性，但由于它带负电荷，难于接近细菌，消毒效果不佳，因此会用氯气替代漂白粉进行消毒。
通过以上的分析，消毒利用的是生成的次氯酸。
而氯气有毒指的是人体直接接触氯气，会导致引起呼吸道的严重损伤，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性。
而日常我们说的洁厕灵不能和84消毒液一块用，就是因为它们之间能产生氯气，会导致人中毒。
为何选择氯气
事实上除了氯气，也有其它的消毒方法，但应用的都非常少，国内依然是氯气为主流。
臭氧消毒
臭氧是一个比较好的自来水消毒品，它可以杀死水内大部分的细菌和病原微生物，它也可以降解水中微生物，消除异味的作用。
臭氧在水中发生氧化还原反应，产生氧化能力极强的单原子氧(O)和羟基自由基(OH-) ，它们能够分解水中的有机物质、细菌和微生物。
臭氧破坏细胞
虽然臭氧效果那么好，但是目前用的仍旧不多。
臭氧需要专门的设备才能够制取，并且成本非常的高。
成本高仅仅是次要，主要是因为臭氧它很不稳定，以目前的技术来说，还是不能很好的镇压它。
紫外线消毒
通过紫外线照射自来水，紫外线可以破坏微生物的DNA（脱氧核糖酸）结构，能够使得细菌很快死亡并不能进行繁殖，从而达到消毒的作用。
紫外线消毒效率高、不产生有害物、占地面积小、对隐狍子虫、贾第虫卵囊有独特的消毒作用。
那么问题来了，既然具有如此多的有点为什么不用它呢？
主要还是因为，不同于氯气消毒，紫外线消毒没有持续的消毒能力。
容易遭受二次污染，还是需要再进行氯气消毒。
并且一些细菌具有暗复活的现象，照射后也有可能再次复活。
同时国内的紫外线消毒技术不成熟，运行不完善，应用中还存在着一系列问题需要解决。
二氧化氯消毒
二氧化氯虽然也是可以用于消毒，但是它的潜在问题比较大。
一方面是它的稳定性比较差，不容易发生爆炸，储存和运输比较困难。
而且二氧化氯需要现场制备使用，自来水厂的占地本身就比较大，再加入制备二氧化氯的设备，无疑占用了大量的空间。
不单单如此，制备出的二氧化氯还需要活化后才能够用于消毒，过程比较繁琐。
二氧化氯
通过以上几个可以用的消毒方法对比可以得出，氯气在消毒中的优势特别突出，因此就用了氯气作为消毒的首选。
氯气还能干什么
制备漂白物
我家庭中常用的84消毒液，它的主要成分是NaClO（在一些考试中，有的答案是水）而NaClO就是利用氯气和氢氧化钠制备的，反应方程2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H₂O，它的漂白利用的就是NaClO分解产生的ClO-、HClO和Cl₂。
84消毒液使用注意配比
制备氯化铁
说起氯化铁大家应该是比较陌生，其实它的应用也是非常的广泛。
例如它可以利用在五金蚀刻方面，眼镜架、电子元件、钟表、铭牌等制作。
而在建筑工业上，与混凝土搭配使用，可以增强它的强度和耐腐蚀性。
而工业上大多数就是利用废铁屑和氯气进行制备氯化铁，这项技术目前比较成熟。
首先生成的是氯化亚铁溶液，氯化亚铁又与铁屑继续在氯气配合下反应，生成了三价铁离子，也就是氯化铁溶液。
涉及到反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ，2Fe3++Fe=3Fe2+。
啤酒厂污水处理
啤酒厂也会产生大量的污水，这些污水的处理也至关重要。
而我国在啤酒厂废水处理方面有很多专利，利用氯气来处理这些废水，不仅价格低廉，而且工艺成熟，也可以保障回收水的水质稳定。
不仅仅上面那些，它也可以用于制备制环氧丙烷、制盐酸、制聚氯乙烯、日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。
笔者结语
通过上文的介绍，我们可以知道氯气具有强烈毒性。
但它具有两
面性，它对人类的发展起着至关重要的作用。
氯气用于自来水消毒，大大的提升了人类生活品质，降低了一些疾病的发生。
而相比较于臭氧、紫外线消毒，氯气具有非常大的优势，成本降低了，技术成熟，这都将对居民生活有益处，让水价不那么高。
但笔者认为通过不断地技术升级，会出现更加优秀的自来水消毒方案。
而根据相关的统计，在九十年代，化学工业的营业额有超过一大半都是与氯相关，工业人员有四分之一以上的从事与氯有关的研究。
而现在，一个国家氯的产量常被代表着一个国家的化学工业的实力。
消毒液加洁厕灵会产生氯气
虽然氯有如此大的用途，但我们也应时刻注意安全。
尤其是从事自来水消毒的，更加注意氯气安全性。
对于普通家庭，应该注意不能把洁厕灵和84消毒液混用，很容易会导致中毒。
以上就是笔者的分析介绍，非常感谢您的阅读！。