高一化学必修一专题1课件

高一必修1课件中学教材整体内容呈现（苏教版）专题一化学家眼中的物质世界课题1：物质的分类与转化一、物质的分类依据<沟通与探讨> 将我们日常生活中常常接触的几种物质：空气、乙醇、硫酸铵、铜、铁、铝、碘酒、氢气、石墨、食盐水、蔗糖进行分类。

<小结>依据物质的属性不同，物质有不同的分类方法。

如：依据导电性能，分为导体半导体绝缘体；依据盐的溶解性，分为可溶微溶难溶；依据存在状态，分为气态液态固态；依据物质的组成，分为混合物纯净物。

化学上，依据组成对物质进行分类是最常用的方法。

（下图）笔记：解决问题：例1 将下列物质与所属类别相关联的用短线连起来：可溶性盐Na2CO3钠盐难溶性盐NaHCO3钡盐正盐Na2SO4硫酸盐酸式盐BaSO4碳酸盐例2 氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸四种物质，依据不同的分类标准，都可以产生这样的分类结果，其中一种物质单独属于一类，而另外三种物质不属于该类，请尽可能多地找寻分类标准，并将结果填写在下表中。

序号分类标准单独属于一类的物质、它的特征及与其他物质的区分①状态（常温下）氧气呈气态，其他为固态或液态…笔记：二、物质的转化1、常见物质转化类型单质→化合物碱性氧化物→碱酸性氧化物→酸碱→盐盐→氧化物盐→单质氧化物→盐金属氧化物→金属单质2、归纳例3请同学们依据已有学问，完成钙及其化合物间的相互转化。

笔记：AB==A+B+……分解CaCO3 CaO + CO2↑AB+C==A+CB 置换Zn +2 HCl === ZnCl2 + H2↑AB+CD==AD+CB 复分解Ca(OH)2+Na2CO3 ===CaCO3↓+ 2NaOH2、反应规律：（1）置换反应的规律与条件规律反应条件H2+金属氧化物→金属+水（1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外碳+金属氧化物→金属+CO2（1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外金属+酸→盐+氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性依次中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢金属+盐→新盐+新金属（1）盐可溶；（2）在金属活动性依次中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属（2）复分解反应的规律与条件规律反应条件酸+碱→盐+水中和反应，有水生成，一般能发生酸+盐→另一种盐+另一种酸（1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、气体或水碱+盐→另一种碱+另一种盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀盐+盐→另两种新盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀（3）两类反应的条件：①复分解反应：沉淀、气体、水生成。

②金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。

课题1课堂练习1、下列物质属于纯净物的是…………（）A.冰水混合物B.爆鸣气C.自然气D.纯净的无污染的空气2、对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤2．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )3．下列物质中均为化合物的A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质一组是( )A．金刚石、干冰、SO2B．KCl、盐酸、NaOHC．CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D．臭氧、CaCO3、铝合金N，求n）2 某硫酸钠溶液中含有22个Na+，则该溶液中2-的物质的量是_________。

4N和n，求N A）例3, 已知xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）mol-1。

④已知微粒的物质的量，求微粒数（已知n，求N）例4,0.5molNH3中所含的原子数为_______________,所含的质子数为_________,含有5mol电子的H2O的物质的量是___________mol.课题2课堂练习1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目确定是N A5、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量确定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量确定是W/(aN A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a6、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量7、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．运用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g8、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+课题3：物质的聚集状态一、聚集体的状态及其物理性质物质聚集在一起形成确定的状态，我们称为物质的聚集状态，常见的聚集状态：固态、液态、气态。

【思索】1、不同的聚集状态在形态、体积及能否被压缩方面有什么特征？ 2、从结构上对物质的这些特性进行说明。

【总结】1． 不同聚集状态的物质的物理性质二、影响物质体积的因素响气体体积的主要因素是微粒的数目、微粒之间的距离。

影响气体微粒间距的外在因素主要是__温度和压强__。

例1：同温同压下，两种气体的体积假如不同，推想其主要缘由是( )。

A ．气体分子的大小不同B ．气体分子的物质的量不同C ．气体分子的化学性质不同D ．气体分子间的平均距离不同三、气体摩尔体积 ①定义：单位物质的量（1mol ）的气体所占的体积，符号V m ，单位L/mol ，②公式：V m =V/n 或n=V/V m③在标准状况（273K 、101kPa ；0℃，1标准大气压） V m =22.4L/mol④留意事项：1、只针对气体有用2、标准状况下V m =22.4L/mol3、常温常压下（25℃，1标准大气压），V m ＞22.4L/mol （分子间距离＞标况时距离） 例2：推断下列叙述哪项正确……………………………（ ） A. 标准状况下，1moL 任何物质的体积约为22.4L B.1mol 气体的体积约为22.4LC.1mol 氖气和1mol 氧气体积相同D. 标准状况下，1mol 氖气和氯气混合气体（随意体积比）的体积约为22.4L四、气体摩尔体积的一个重要推论-----阿伏加得罗定律1、定义：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。

2、阿伏加德罗定律的推论(1)同温同压下，气体的体积与物质的量成正比(2)同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量)成正比(3)温度体积相同的气体，压强与物质的量成正比例3：下列两种气体的分子数确定相等的是()。

A．质量相等、密度不等的N2和COB．等体积等密度的CO和CO2C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2例4：在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()。

A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小五、平均摩尔质量的计算和应用1）平均摩尔质量（M）：单位物质的量的混合物所具有的质量，即为混合物的平均摩尔质量。

单位：g/mol，平均摩尔质量适用于气体、液体和固体混合物的计算。

2）平均摩尔质量的计算方法①M＝m（混）÷n（混）②已知标况下混合气体的密度[ρ（混）]，则M=22.4L/mol Xρ（混）ρ（混）= M/ V m③由相对密度计算，已知已知同温同压下混合气体的密度［ρ(混)］是一种简洁气体A的密度［ρ(A)］的倍数ｄ(也常叫相对密度法).则d=ρ(混)/ρ(A)= M/M(A)，即M=dxM(A)④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数（对气体），则M＝Ma×A％＋Mｂ×B％＋Mc×C％例5: 20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成是（）A. Mg和AlB. Al和FeC. Fe和ZnD. Zn和Cu例6:（福建质检）某物质A在确定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为2A==B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为( )7d B、5d C、2.5d D、2d7：由CO2，H2，CO组成的混N2密度CO2，H2体积之比为…………………………………）29：8：13 B．22：1：14 C．26：16：57 D． 13：8：课题3课堂练习1、若N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A、常温常压下，5.6g CO所含氧原子数目为0.4 N A。

B、在0 ℃，101kPa时，22.4 L三氧化硫含有的分子数等于N A。

C、3.4g NH3中所含质子、电子数目均为2N A。

D、分子数为N A的N2与C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g。

2、同温同压下，某容器充溢O2重116g，充溢CO2重122g，现充溢某气体X重114g 则该气体的相对分子质量为（）A.28B.60C.32D.443、（2008•上海）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO△CO2+2H2O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g．将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分汲取，生成沉淀8.5g．（1）原混合气体中甲烷的物质的量是0.075mol．（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）课题4：物质的分散系一、分散系1、概念：一种或多种物质分散到另一种物质中形成的混合物分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散质的物质2、分类①依据分散系和分散剂的状态，他们之间可有9种组合方式②按分散质微粒直径的大小分类（10-9m=1nm(纳米)）二、胶体1、定义：分散质微粒的直径在1nm-100nm(10-9m~10-7m)之间的分散系.留意：滤纸孔隙＞胶体粒子直径＞半透膜孔隙常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。