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人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化检测试卷及答案

第一章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

下列说法中，正确的是( B )A．在该反应中维生素C做催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C做氧化剂解析：河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。

2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。

例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( A ) A．SO3B．NOC．CO D．H2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，属非电解质，NO、CO都是不成盐氧化物，H2O是电解质，故选A。

3．下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( B )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸解析：Fe(OH)3胶体是均一、较稳定的分散系，能产生丁达尔效应，加入NaOH 溶液能聚沉生成沉淀，分散质微粒可透过滤纸；MgCl2溶液也是均一、稳定的分散系，但不能产生丁达尔效应，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散质微粒可透过滤纸，故选B。

4．下列各组离子一定能大量共存的是( D )A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3C．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－D．常温下碱性的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3解析：MnO－4为紫色，A项错误；pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O，B项错误；碱性溶液中OH－与HCO－3反应生成的CO2－3再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，C项错误；碱性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3能大量共存，D项正确。

高一化学必修1第一单元测试题(完整资料)

此文档下载后即可编辑高一化学（必修1）第一章单元测验考试时间60 分钟分值：100 分班级______________ 姓名 ______________ 分数 _________________化学必修第一章从实验学化学 -1- 化学实验基本方法气体的体积（标况下）第二章化学物质及变化 -1- 物质的分类1 元素分类：金属和非金属元素10 11 1213 以物质的量为中心阿伏加德罗常数 N A 摩尔质量 M气体摩尔体积V m阿伏加德罗定律（由 PV=nRT 推导出）物质的量浓度 C B物质的质量 m 标准状况气体体积V 物质的粒子数N物质的量浓度 C B 与溶质的质量分数ω溶液稀释规律1mol 任何物质含的微粒数目都是 6． 02× 1023 个 1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为 22.4l同温同压下同体积的任何气体有同分子数n 1 N 1 n 2N 2V 1 V 21L 溶液中所含溶质 B 的物质的量所表示的浓度C B =n B /Vn B=C B ×VV=n B /C Bm=M × n V=n ×V m N=N A ×nn=m/M n=V/V m n =N/N AM=m/n V m =V/n N A =N/n1000×ρ×ωC （浓）× V （浓） =C （稀）× V （稀）M×22.4L/mol÷ 22.4L/mol相对原子质量：H—1 C—12 N--14 O—16 Na--23 P—31 S—32 Cu—64Cl:35.5一、选择题（ 3 分×14=42 分，每小题只有一个答案正确）1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗 C ．蒸馏烧瓶D．容量瓶2．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的数值）（）A 、在常温常压下，11.2 L N 2 含有的分子数为0.5 N AB、在常温常压下， 1 mol 氦气含有的原子数为2N AC、71 g Cl2所含原子数为2N AD、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数均相同3．下列实验操作正确的是（）A 、测定溶液的pH 时，将湿润的pH 试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH 试纸的中部，与标准比色卡进行比较B 、容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，再旋转瓶塞180°后检测，观察是否漏水C、在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体D．称量时，一般不潮解的物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中进行称量4．下列有关仪器的使用不正确的是( )A．过滤时液体应沿玻璃棒流进过滤器B．不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯C．为加快过滤，必须使用玻璃棒搅动漏斗里的液体D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬在容器上方且不能触及容器内壁5．O．25molA的质量是16g，A的相对分子质量( 或相对原子质量)是( )-1 -3 -1A 32g·mol-1B 64×10-3kg·mol-1C 32D 646．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是( )①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑧铁三角架⑥泥三角⑦坩埚A．③⑥⑦⑧ B ．②③⑤⑧ C ．①③④⑤ D ．②③⑤⑥7．下列说法不正确的是( )A．常温常压下，O.5×6.02×10 23个一氧化碳分子所占的体积是11.2LB．6.02×10 23个氮分子和 6.02 ×10 23个氢分子的质量比等于14：lC．32g 氧气所含的原子数目为2×6.02×10 23D．磷酸的摩尔质量(以g/mol 为单位)与 6.02 ×10 23个磷酸分子的质量(以g 为单位)在数值上相等8．下列物质所含分子( 或溶质分子)数最多的是( )3A．4gH2 B ．100mL质量分数为98％，为1．84 g/cm 3的浓硫酸C．1.5 ×10 24个N2 D ．标准状况下33.6 L O 29．若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A． 1 个标准大气压，20℃下11．2LN2含有的分子数为0．5N AB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L 氮气含有相同的分子数C．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等4D．0℃、1．01×10 4Pa时，11．2 L 氧气所含的原子数目为N A10．实验室里需用480 mL 0．1 mol/L 的硫酸铜溶液,现选取500 mL 容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A. 称取7．68g 硫酸铜，加入500 mL 水B. 称取12．0g胆矾( CuSO4·5H2O)，配成500 mL溶液C. 称取8．0g硫酸铜，加入500 mL 水D. 称取12．5g胆矾( CuSO4·5H2O)，配成500 mL溶液11. 下列说法正确的是（）A. 摩尔是物理量之一B. 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比C. 物质的量也可理解为物质的质量D. 阿伏加德罗常数为 6.02 ×10 2312．1g 干冰中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．22a B ．44a C ．44a/3 D．14a13．下列溶液与20mL 1 mol L·—1 NaNO 3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A、10 mL 1 mol L·—1 Mg（NO 3）2溶液B、5 mL 0.8 mol L—·1 Al（NO 3）3溶液C、10 mL 2 mol L·—1 AgNO 3溶液D、10 mL 0.5 mol L—·1 Cu（NO 3）2溶液14．如果 a g 某气体中所含有的分子数为b, 则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿伏加德罗常数）（）A. 22.4bc/aN A LB.22.4ab/cN A LC.22.4ac/ bN A LD. 22.4b/acN A L二、填答题（共12 分）15．（ 4 分）标准状况下，① 4 g 氢气、② 33． 6 L 甲烷、③6．02×10 23个水分子中，含分子数最多的是（填序号，下同）__________ ，含原子数最多的是________ ，质量最大的是___________ ，体积最小的是__________ 。

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高中化学学习材料唐玲出品第一章单元测评第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分，每小题有1～2个正确选项)1．下列有关实验的叙述，正确的是( )A．用量筒量取5.00mL 1.00 mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 mol·L－1盐酸B．用10mL的量筒准确量取9.50mL水C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌解析：配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转移到容量瓶中，A项不正确；量筒只是一种粗量仪器，10mL的量筒仅能精确到0.1mL，故要量取9.50mL水需精确度更高的仪器，B项不正确；浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌以散热，D项不正确。

答案：C2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是( )A．1.01×105Pa、25 ℃时，2.24L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L、3 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023D．46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023解析：标准状况即1.01×105Pa、0 ℃时，2.24L Cl2中所含原子数为0.2×6.02×1023。

1.01×105Pa、25 ℃时，2.24L Cl2所含原子数小于0.2×6.02×1023，A项错误；每个NH4NO3中含有2个N原子，题干中共有0.1L×3 mol·L－1的NH4NO3，故含有的N原子总数为0.6×6.02×1023，B项错误；由Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可知，5.6g铁粉与CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023，C项正确；46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为4646×3×N A＝3×6.02×1023，D项正确。

人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)

人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷 (选择题共54分)一、选择题 (每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1.在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是：①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。

②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热。

③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中。

④镁着火时使用二氧化碳扑灭。

⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风。

⑥废旧电池应回收处理。

答案：A2.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是：①托盘天平可读取到小数点后一位 (以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位 (以毫升为单位)。

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用。

③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中。

④称量的固体 (或量取的液体) 可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)。

⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上。

⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐。

答案：B3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A。

含0.1mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NA。

B。

22g CO2所含有的分子数为0.5NA。

C。

11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA。

D。

常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L。

答案：A4.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是：②标准状况下气体XXX体积与阿伏加德罗标准状况下气体常数体积。

答案：B5.XXX罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下：C。

不同气体分子间的平均距离几乎相等。

答案：C6.下列关于实验操作的叙述中正确的是：①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶。

(word完整版)人教高一化学必修一第一章精选练习题(带答案)

化学必修一第一章练习题1．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体2．水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。

表示该体检指标的物理量是( )。

A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数() D．摩尔质量(M)4.两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )A.分子个数比为17：16B.原子个数比为17：16C.氢原子个数比为17：12D.氢原子质量比为17：125．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD．17 g氨气所含电子数目为10 NA6. 下列各物质中含氮原子数最多的是( )A. 0.1molNH4ClB. 0.1molNH4NO3C. 1.204×1023 CO(NH2)2D. 0.2mol NH3·H2O 7．下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O28．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO29．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2NA个氦原子B．14 g氮气中含NA个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8NA10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．64 g SO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NAC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为__________mol；(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；(4)该气体所含原子总数为__________个；(5)该气体的一个分子的质量为__________g。

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高中化学学习材料第一章检测题一、选择题（每小题只有一个正确的选项符合题意）1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体Ａ．①②Ｂ．①③Ｃ．③④Ｄ．①④2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）Ａ．只有①Ｂ．①和②Ｃ．①和③Ｄ．①②③3、从碘的四氯化碳溶液中分离碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）Ａ．蒸发Ｂ．蒸馏Ｃ．过滤Ｄ．分液4、实验中的下列操作正确的是（）Ａ．用试管取试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中Ｂ．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中的氯化钠溶液全部蒸干才停止加热Ｃ．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废水倒入水池中，再用水冲入下水道Ｄ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）Ａ．在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放几粒沸石Ｂ．将温度计水银球插入自来水中Ｃ．冷水从冷凝管下口入，上口出Ｄ．收集蒸馏水时，应弃去开始溜出部分6、右上图是10 mL 量筒的一部分，数字XY之间相差1 mL ，若X=5，则量筒所盛液体体积是（）Ａ．5.7 mL Ｂ．4.4 mLＣ．4.3 mL Ｄ．6.3mL7、若向一较浓溶液中，加入少量的氯化钡溶液和稀硝酸，振荡有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子有（）Ａ．只有 SO42- Ｂ．只有 Ag+Ｃ．有SO42- 和`Ag+Ｄ．有SO42-或`Ag+8、用托盘天平称取10.1g NaOH 试样，下列操作中，正确的是（）Ａ．将NaOH放在天平右托盘中的纸片上Ｂ．将NaOH放入天平左边托盘上已称重的烧杯中Ｃ．用镊子取出10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上Ｄ．用镊子取出10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上9、下列叙述正确的是（）Ａ．1molCO2的质量为44g/molＢ．CO2的摩尔质量为44gＣ．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量Ｄ．N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同10、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）Ａ．16g Ｂ．32g Ｃ．64g/mol Ｄ．32g/mol11、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）Ａ．原子数Ｂ．分子数Ｃ．体积Ｄ．物质的量12、在1L0.1mol/L 的氯化钙溶液中，氯化钙的物质的量是（）Ａ．0.05mol Ｂ．0.1molＣ．0.5mol Ｄ．1mol13、配制1L物质的量浓度为0.1mol/L的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为（）Ａ．14.2g Ｂ．142gＣ．7.1g Ｄ．71g14、欲配制100 mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100 mL 水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLＡ．①②Ｂ．②③Ｃ．①③Ｄ．①②③15、22g某化合物含有3.01×1023个甲分子，则甲的相对分子质量为（）Ａ. 11 Ｂ.22 Ｃ.44 Ｄ.6416、工业用高温煅烧石灰石的方法可以得到生石灰，下列是检验生石灰中是否含有未煅烧好的石灰石的一些方法，其中最好的是（）Ａ．将样品继续加热Ｂ．将样品加入紫色石蕊试液Ｃ．将样品溶于水后通入二氧化碳Ｄ．将样品中滴加稀盐酸17、下列物质在标准状况下，所占体积最大的是（）Ａ．1molH2Ｂ．6.02×1023个Cl2Ｃ．33.6g N2Ｄ．33.6gＯ218、下列实验操作中错误的是（）Ａ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热Ｂ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处Ｃ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出Ｄ．萃取操作时，一般选择有机物作萃取剂，且萃取剂与原溶剂不互溶二、填空题19、将4g NaOH固体溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________。

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高中化学学习材料唐玲出品高一化学必修1第一章单元测试题(C)(从实验学化学)可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，S-32，N-14，Na-23，Cl-35.5一、选择1.下列解释正确的是( )A．物质的量就是物质的质量 B.物质的量是一个独立的名词C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D.N A是纯数2.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．甲烷的摩尔质量与N A个甲烷分子的质量在数值上相等B．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比为16:1C. 28 g氮气所含的原子数目为N AD．N A个硫酸分子中所含氧原子个数与4N A个水分子中所含氧原子个数相等3.下列对摩尔质量叙述正确的是( )A．氢气的摩尔质量是2 g B.氢气的摩尔质量等于其相对分子质量C．氢的摩尔质量是2 g/mol D. 氢气的摩尔质量是2 g/mol4.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A．分液漏斗 B.普通漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶5.下列常用实验仪器中，具有物质的质量或体积的测量功能的是( )A.试管B.烧瓶C.冷凝管D.量筒6.拟通过加入适量的化学试剂，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）( )A.NaCl溶液（BaCl2）—加Na2SO4溶液，过滤。

B．KNO3溶液（AgNO3）—加NaCl溶液，过滤。

C．NaCl溶液（碘）—加汽油，分液。

D.KNO3溶液（碘）—加四氯化碳，分液。

7.在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列哪个警示标记（）8.与17 gNH3所含的原子数相等的CO是( )A.1mol COB.56 kgCOC.1.204×1024个COD.2 mol9.分子数目为9.03×1022的CO2是( )A．1.5 mol B. 0.15 mol C.6.6×1023 mg D.6.6×103 mg10.0.25 mol A的质量是16 g，则A的相对分子质量是( )A．32 g/mol B.64×10-3 kg/mol C.32 D.6411.质量分数为28％KOH溶液中，平均几个水分子溶有一个OH-( )A．6 B.8 C.10 D.2812.区分下列各组物质，所用的两种方法不完全正确的一组是( )区分的物质区分方法选项A 蒸馏水和自来水①蒸发②看颜色B 食盐和面碱（Na2CO3）①加食醋②做馒头C 黄金和黄铜（假黄金）①灼烧②测密度D 黑醋和酱油①闻气味②尝味道二、填空13．在0.5 L 41.1 mol/L的BaCl2溶液中，含有Ba2+的微粒是个。

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第一章综合检测(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( ) A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③ B．①④C．②③ D．②④4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

以下对B分子组成的推测一定正确的是( )A．有1个氧原子 B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( )A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( ) A．O2 B．Cl2C．CO2 D．CH48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）新课标高一化学必修1第一章单元测试题(A)（从实验学化学）班别学号姓名成绩相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D4．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④6．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO210．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA11．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①②B．②③C．①③D．①②③12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3二、非选择题（40分）13．（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

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高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
成都树德怀远中学高2011级化学第一章测试题
班级___________姓名______________
一．选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题5分，共60分）
1．下列物质属于电解质的是（） ①.H 2SO 4 ②.NaOH ③.NaCl ④.蔗糖 ⑤.铜 ⑥.CO 2 ⑦.CH 3COOH
A.①②③⑦
B.除④⑤
C.①②③⑤⑦
D.只有① 和⑦
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A ．碳酸钙受热分解
B ．乙醇燃烧
C ．NaOH 与盐酸的反应
D ．氧化钙溶于水
3．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）
A.MnO 4－→Mn 2+
B.HCl →H 2
C.SO 2→HSO 3－
D.PCl 3→PCl 5
4．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）
A ．HCl
B ．CH 3COOH
C ．Ba(OH)2
D ．Na 2CO 3
5．下列离子方程式中，正确的是（）
A ．碳酸钡与稀盐酸反应 CO 32－ + 2H + = CO 2↑+ H 2O
B ．氧化铜和稀硫酸反应 CuO + 2H + = Cu 2+ +H 2O
C ．铁和稀盐酸反应 2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑
D ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag
6．下列反应中，水只作氧化剂的是（） A.C+H 2O===CO+H 2 B.Na 2O+H 2O = 2NaOH
C.CuO+H 2===Cu+H 2O
D.2H 2O ===2H
2↑+O 2↑ 7．能够说明金属活动顺序是Fe>Cu>Ag 的一组离子方程式应是（） ①.2Fe 3+ +Cu = 2Fe 2++Cu 2+ ②.Fe+Cu 2+ = Fe 2++Cu
③.Cu+2Ag + = Cu 2++2Ag ④.Ag+2HNO 3 = AgNO 3+NO ↑+H 2O ⑤.Cu+2HCl 不反应
A.①③
B.②③
C.①④⑤
D.③④
8．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）
A ．K +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－
B ．Na +、CO 32－、Cl －、SO 42——
C ．Na +、Ba 2+、Cl －、SO 42－
D ．Mg 2+、Cl －、Ca 2+、NO 3－
9．在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（）
高温电解
A．F－、I－、S2－B．MnO2、S2－、HNO3
C．Fe3+、H2O2、Cl2 D．HClO、H2SO4、Mg
10．下列各组中都有在水溶液中发生的两个反应，这两个反应均能用同一离子方程式表示的是（）
A、碳酸钙和硝酸；碳酸钾和盐酸
B、销酸银和氯化钠；盐酸和碳酸银
C、硫酸钠和氢氧化钡；硫酸铵和氯化钡
D、氢氧化镁和盐酸；氢氧化钠和磷酸11．根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①.H2SO3+I2+H2O = 2HI+H2SO4 ②.2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2③.3FeCl2+4HNO3 = 2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3
A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－>Fe2+>H2SO3>NO
C．Fe2+>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I－
12．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3﹢Cu＝2FeCl2﹢CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无
二．填空题（共40分）
13．（8分）在图中所示的烧杯中盛有100 mL稀硫酸溶液，
同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，当向烧杯
里缓慢注入稀Ba(OH)2溶液，至恰好完全反应时，则在
实验过程中：
（1）烧杯里能观察到的实验现象有
____________________________________________________________________。

（2）当两种溶液完全反应后，用手触摸烧杯的外壁，并用温度计测量溶液的温度将有何变化，说明什么问题？__________________________________________ ____________________________________________________________________。

（3）写出实验过程中所发生反应的离子方程式：
___________________________________________________________。

14．（10分）现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2②2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3③2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
（1）若某溶液中有Fe2+、Cl－、I－共存，要除去I－而不影响其它离子的存在，可加入上述反应物中的试剂是_________。

（2）在强酸性溶液中，MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－等四种离子的溶液混合，充分反应后：
①若溶液中I－有剩余，则溶液中可能还有________________，一定无_________________；（从上述四种离子中选填，下同）
②若Fe3+有剩余，则溶液中可能还有_______________，一定无_______________。

15．（8分）（1）某金属硝酸盐在受热分解时生成了不含氮元素的固体物质、NO2和O2。

其中NO2和O2个数比为2:1。

则该金属元素在反应前后的化合价的变化情况是。

（从“升高”“降低”或“不变”中选填）
（2）在aR2O7n－+bS2－+cH+＝dR3++eS↓+fH2O的反应中，b=3，d=2，则R2O7n－中R的化合价为____________。

16．（14分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl－、
CO 32－、SO 42－离子，取该溶液做如下实验：
（1）用pH 试纸检验，溶液呈现强酸性，说明该溶液中一定不含离子。

（2）另取溶液逐滴加入NaOH 溶液到溶液呈碱性，始终无明显现象，说明该溶液中一定不含离子。

（3）取（2）实验后的碱性溶液，加入NaHCO 3溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定不含离子，一定有离子，可能含有子。

根据判断结果写出实验过程中所发生反应的离子方程式：
一、选择题
1.A
2.A
3.D
4.B
5.B
6.A
7.B
8.D
9.C 10.C 11.A 12.B
二、（填空题）
13.（1）有白色沉淀产生，小球下沉（2分）
（2）用手触摸烧杯外壁时有热的感觉;温度计温度上升说明42SO H 与Ba(OH)2的中和反应是放热反应（3分）
（3）)3(22242242分BaSO O H SO H OH Ba ↓+=+++-+-+
14.（10分）（1）FeCl 3（2）①Fe 2+ MnO 4－、Fe 3+ ②MnO 4－或Fe 2+ I －
（每空2分） 15.（1）降低（4分）（2）+6（4分）
16 (1)-23CO (2)++
32Fe Mg (3)++-+-Na K Cl Ba SO 224(每个答案1分)
↓
=++=+=+-+----+323223232CO Ba CO ③Ba CO O H OH ②HCO O
H OH ①H (各2分)
---+--++↓+=++↓+=++2332323232222CO BaCO O H OH HCO 或Ba BaCO O H OH HCO Ba 或②③合在一起写。