2019学年高一化学下学期期末考试试题(新版)人教新目标版
2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版(3)
2019高一化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，Si~28，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分。
）1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂 D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气2．下列有关NH3的性质特点，描述错误的是：A．极易溶于水，可与水做喷泉实验 B．液氨能作制冷剂C．工业上常用氮气和氢气合成氨气 D．常温下是无色无味气体，密度比空气小3．下列有关化学用语表示正确的是F B．硫化钠的电子式：A．中子数为10的氟原子：188C．Mg2+的结构示意图： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强5．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验（图中灰色部分代表氯气的颜色）。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是6．下列反应中的能量变化与图示一致的是A．盐酸和NaOH溶液混合B．CH4在空气中燃烧C．电解水得到H2和O2D．Al与Fe2O3反应7．在一定条件下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在 2 L 密闭容器中进行，5min 内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为A．v(H2)=0.015mol·L－1·min－1 B．v(N2)=0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)=0.17mol·L－1·min－1 D．v(NH3)=0.02mol·L－1·min－18．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
2019学年高一化学下学期期末考试试题1新人教版
2019学年高一化学下学期期末考试试题考试时间：90分钟卷面总分：100分1．本试题分两卷，共6页。
第I卷为选择题，第Ⅱ卷为书面表达题。
2．所有试题的答案都必须写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
3．可能用到的相对原子质量:H—1 C— 12 N— 14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mg—24 Al-27第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共有18小题，每小题3分，只有一个选项符合题意，共计54分）1．下列化学用语表述正确的是（）A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174T SB．乙醇的结构简式：C2H6OC．COCl2的结构式为：D．CaO2的电子式为：2．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是（）A．①④B．①②③C．②③④D．②③3．下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③沼气能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D．向溶液中滴加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32﹣5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．气态时，已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则（）A．N4与N2互称为同位素B．N4属于一种新型的化合物C．N4化学性质比N2稳定D．1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量7．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A．①⑤ B．② C．①④ D．①③⑤8．下列说法正确的是（）A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化9．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮．奥运火炬采用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O．下列说法中不正确的是（）A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料10．对于下列事实的解释错误是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应11．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（） A．B．C． D.12．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B 与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E13．氟利昂﹣﹣12是甲烷的氟、氯代物，结构式为．下列有关叙述正确的是（）A．它有2种同分异构体 B．它是平面分子C．它有4种同分异构体 D．它只有一种结构14．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢 D．食用“加碘”食盐不利于健康15．下列实验可行的是（）A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘16．恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部17．能说明苯分子中碳碳键不是单、双键交替的事实是（）①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等；③邻二氯苯只有一种；④在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷．A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④18．下列属于取代反应的是（）A．乙烯通入溴水中B．光照甲烷与氯气的混合气体C．苯与溴水混合后撒入铁粉D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应第Ⅱ卷（非选择题，共计46分）19．(10分)某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．（1）锌片上的电极反应式为．（2）铜片上的现象是．（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为．（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是（填序号）．A．无水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现．下列反应可以设计成原电池的是（填字母代号）．A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B． 2H2+O2═2H2OC． Fe+2FeCl3═3FeCl2 D． 2H2O═2H2↑+2O2↑20．（15分）I．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示．请回答下列问题．（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是．有关反应的化学方程式为．（2）曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是．（3）曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是．II．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有：、；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：；（3）实验中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：．21．（9分）按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯．（1）试管A中的液体由以下试剂混合而成：①2mL乙醇；②3mL浓硫酸；③2mL 乙酸．一般状况下，这三种试剂的加入顺序是：先加入（填序号，下同），再加入，最后加入③．（2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入碎瓷片．若加热后发现未加入碎瓷片，应采取的补救措施是：．（3）试管B中盛放的试剂是；反应结束后，分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是．试管B中的导管末端不伸入液面下方的目的是．（4）试管 A中CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为：．（5）该实验中用30gCH3COOH与46gC2H5OH反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，该实验中乙酸乙酯的产率是．22．（12分）四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第周期，族；（2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：（写化学式）；（3）XW2的电子式为；（4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：；（5）X和W形成的化合物属于（填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：．高一联考化学参考答案选择题（本题共有18小题，每小题3分，只有一个选项符合题意，共计54分））Zn﹣2e﹣=Zn2+ ．（2）铜片上有气泡产生． ...................................................（2分）（3）2.24L ． ...................................................（1分）（4）BC （填序号）． ................................................ （2分）（5）BC （填字母代号）． ................................................. （2分）20．（15分）I．（1）铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应....................（2分）．（2分）2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O ． ...................（2分）（2) 反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率．............（2分）（3）曲线c以后，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小．........................................................................（2分）II．（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu.............................................（2分）.、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；....................................................（2分）（2）锌置换出的铜附着在锌上，并与稀硫酸构成原电池，使反应加快；（2分）（3）Ag2SO4．.....................................................................................（1分）21．（11分）（1）①（填序号，下同），② ................................................(每空1分）（2）停止加热，待装置冷却后，加入碎瓷片，再重新加热．....（2分）（3）饱和Na2CO3溶液；分液漏斗．防止倒吸．（每空1分）（4）CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O ．...（2分）（5）60% ．....................................................................................... （2分）22．（11分）：（1）第三周期，VA 族；...............................................................（2分）（2）NH3＞CH4 （写化学式）；..........................................................（2分）（3）XW2的电子式为；.....................................（2分）（4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：P＞S＞C＞N ；（2分）（5）X和W形成的化合物属于共价化合物,......................................（1分）共价键和分子间作用力．.................................................（2分）。
2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教-新 版
2019学年度第二学期期末考试高一化学答题时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,o-16,Na-23,Al-27,Cl-35.5,Cu-64一．单选题（1-10每题3分，11-20每题2分，共50分）1．下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2 CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料⑥煤的干馏、液化和石油的分馏都是化学变化A．①⑤⑥ B．②④ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥2．下列说法正确的是（）A．第ⅥIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱B．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．CCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电3.下列两种物质不属于同分异构体的是（）A．葡萄糖果糖 B．蔗糖麦芽糖 C．正丁烷异丁烷 D．淀粉纤维素4．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行) （）A．+C2H5Cl+HClB．+C2H5OH+H2OC．+CH 2CH2D．+HBr5．下列说法正确的是( )A．离子化合物中一定含有金属元素 B．构成物质的分子中一定含有化学键C．非极性键也可能存在于离子化合物中 D．共价化合物中可能含有离子键6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．生成氢气的速率甲比乙慢7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍。
2019学年高一化学下学期期末考试试题(新版) 目标版
2019学年高一化学下学期期末考试试题时间：90分钟总分100分可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16Ⅰ卷选择题选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30小题，共60分）1. 中国传统文化源远流长，下列诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（）A.纤维素油脂B.蛋白质烃类C.淀粉油脂D.蛋白质油脂2．下列有关化学用语的表示中正确的是A．乙醇分子的球棍模型为 B．一氯甲烷的电子式为C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．分子组成为C5H12的有机物有3种3.下列说法不正确的是( )A.绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B.形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物(NO x)C.大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气D.水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的4.化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是( )A.“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放B.“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C.倡导“低碳经济”、“低碳生活”有助于减轻“温室效应”D.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化5. 在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封。
两天后，发现青香蕉成熟了。
导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（）A．C2H4 B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH6．下列说法中，错误的是 ( )A．天然气的主要成分是CH4 B．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物7.下列物质之间的相互关系错误的是A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B.干冰和冰为同一种物质C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D.12C和14C互为同位素8. 下列关于常见有机物的说法不正确的是A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃10. 四川有丰富的天然气资源。
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2019学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量 H:1 C：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分）1. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【答案】C【解析】试题分析：A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物SO2、SO3和氮的氧化物NO2等，正确；B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧产生的CO和工业生产过程产生的废气SO2、NO2等机固体小颗粒，正确；C．绿色化学的核心就是如何从源头上消除污染物的产生，实现原子利用率达到100%，错误；D．水华、赤潮等水体污染主要是有含氮、磷的污水任意排放使水中植物疯狂生长造成的，正确。
考点：考查有关环境保护与绿色化学的叙述正误判断的知识。
2. 下列说法正确的是A. 乙烯和苯都可以使溴水反应褪色B. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成C. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应D. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷【答案】C【解析】【详解】分析：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键；B．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应；C．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应；D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃；据此分析判断。
详解：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键，则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，而苯与溴水发生萃取，故A错误；B．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应，则乙烯可以与氢气发生加成反应，苯能与氢气加成生成环己烷，故B错误；C．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应，则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，故C正确；D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃，而天然气的主要成分是甲烷，故D错误；故选C。
2019学年高一化学下学期期末考试试题(新版)人教版(2)
2019学年高一化学下学期期末考试试题相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Al －27 Fe －56 Cu －64 一．选择题：（16题，每小题3分，共48分） 1.下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A.N2电子式：B.CO2结构式O=C=OC.S2-结构示意图D.CH4球棍模型：2.已知元素Se 位于第四周期ⅥA 族，下列说法不正确的是（ ）A. Se 的原子序数为34B.单质Se 在空气中燃烧可生成SeO3C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D.H2S 比H2Se 稳定A. X 、Y 元素的金属性:X<YB. 一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW2C. W 、Q 两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2QD. X 的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y 的 4.下列判断错误的是（ ）A. Na2O2——有离子键和共价键B. HCl 气体溶于水——共价键被破坏C. NaCl 晶体溶于水——离子键被破坏D. 氢氧化钠熔化——离子键和共价键均被破坏5.某元素的一种同位素X 原子的质量数为A,它与2H 原子组成2HmX 分子，此分子含N 个中子，在a g 2HmX 中所含电子的物质的量是（ ）A.a A+2m (A －N ＋m) molB.a A+m (A －N) molC. a A ＋m (A －N ＋m) molD.a A ＋2m(A －N+2m) mol6.已知1克氢气完全燃烧成水蒸气放出121kJ ，1 mol O=O 键完全断裂吸收496 kJ ，1 mol H —O 键形成时放出463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收能量为（ ）A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ7.a 、b 、c 、d 、e 五种金属．将a 与b 用导线接起来，浸入电解质溶液中， a 金属溶解．将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应强烈．将铜浸入b 的盐溶液里，无明显变化．把铜浸入c 的盐溶液里，有c 析出.金属阳离子氧化性：c<e.则活动性顺序由强到弱为（ ）A ．a ＞c ＞e ＞d ＞bB ．d ＞a ＞b ＞c ＞eC ．d ＞b ＞a ＞c ＞eD ．e ＞d ＞a ＞b ＞c8.锌–空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH 溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH –+2H2O===2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是（ ）A ．电解质溶液中K+向负极移动B ．电解质溶液中C(OH-)逐渐增大C ．负极电极反应：Zn+4OH –-2e –=Zn(OH)42-D ．转移4mol 电子时消耗氧气22.4L 9.可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5mol·L -1·s -1；②υ(B)=0.6mol·L -1·s -1；③υ(C)=0.35mol·L -1·s -1；④υ(D)=0.3mol·L -1·min -1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）A. ①B. ②C. ③D. ④ 10.恒温恒容时，能表示反应2X(g)＋2Y(s) Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ） ①X 、Z 的物质的量之比为2︰1 ②Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成2n mol Z ，同时生成n mol X ⑤气体平均相对分子质量不变 ⑥气体密度不再变化A.①②③⑥B. ①③④⑤C. ②③⑤⑥D. ②④⑤⑥11.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）A. 2NaCl（熔融）电解2Na＋Cl2↑ B. Al2O3＋3C℃21252Al＋3CO↑C. Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2 D. 2Ag2O4Ag＋O2↑12.下列叙述不正确的是（）A. 有机物C2H4与C3H6一定是同系物B. 可以用溴水鉴别甲烷和乙烯C. 不可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇D. 往蛋白质中加入硫酸铜溶液会发生变性的过程13.下列说法正确的是（）A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B．沸点由高到低：己烷〉异丁烷>正丁烷C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：114.下列说法正确的是（）A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料15.两种气态烃一定比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
[精品]2019学年高一化学下学期期末考试试题 人教_新目标版
2019学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Fe-56 Cl-35.5第I卷(选择题共48分)一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案）1．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士2．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A4．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)25．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是①分子式为C10H18O3②易溶于水③分子中含有两种官能团④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同⑤能发生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反应⑥所有的原子可能共平面A. ①②③④⑤B. ①②⑤⑥C. ①②④⑤⑥D.全部不正确6．下列有关化学用语使用正确的是A.次氯酸的结构式H-Cl-OB.CO2的比例模型C.NH4Cl的电子式为：D.Cl的原子结构示意图：7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−8．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是A正戊烷和正己烷 B.新戊烷和2-甲基丙烷C.环戊烷和乙烷D.丙烷和2，3-二甲基丁烷9．已知25 ℃、101 kPa下，下列反应C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
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2019学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每题3分，题只有1项正确。
）1、下列说法中正确的是A.石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B.石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油C.聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D.医用酒精和葡萄糖注射液可用于丁达尔效应区分2、烃烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有A.4种B.5种C.6种D.7种3、下列过程的离子方程式书写正确的是A.Cu与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Ag+Cu2+B.醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC.碳酸氢钠与硫酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.铁与足量稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O4、下列说法不正确的是A.N2的电子式是:B.金刚石和石墨是同位素C.1mol14NH4+含有中子7molD.周期表中第13纵行是ⅢA元素5、某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A .Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+ B. SO42- 、H+、HCO3-、Na+C Na+、K+、SO42- 、Cl- D. NH4+、Ba 2+、Cl-、NO3-6、设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下28gN2含有的电子数为10N AB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数是N AC.室温下44gCO2含有的分子数是N AD.100mL1mol·L-1盐酸中含有的HCl分子数是0.1N A7、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和N2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示。
2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版(1)
2019学年高一化学下学期期末考试试题本卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Fe-56 Zn-65第I卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是A.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量B.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染。
C.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2、下列有关化学用语使用正确的是A.作为相对原子质量测定标准的碳核素:146CB.乙酸的结构简式:C2H4O2C.CH4分子的球棍模型:D.-CH3 (甲基)的电子式为:3、近几年朝鲜不断进行核试验，重水(D2O)是重要的核工业原料。
下列说法正确的是A .氘(D)原子核外有2个电子 B. H2与D2互为同位素C. H2O与D2O互为同素异形体D. H218O与D216O的相对分子质量相同4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，将5. 6g铁片投入足量浓硝酸中生成6. 72LNO2气体B.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4 N AC.标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0. 5N AD.常温常压下，28g由CH4和C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N A5、下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是A. IA族与VIIA族元素的原子间可形成共价化合物或离子化合物B.同主族元素的简单阴离子还原性越强，其元素的非金属性也越强C.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点也越高D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力也越强6、下列叙述正确的是A.CH2C12有和两种结构B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C.的一氯代物有4种D.1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有5种7、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。
2019学年高一化学下学期期末考试试题(新版)新人教版(1)
精品试卷2019 学年（下）高一级期末考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共5 页，满分100 分，考试用时60 分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
第一部分选择题（共80 分）一、单选题(每题4分，共80 分)1．下列变化只需吸收能量的是（）点燃A．H2→2H B．2H2+O2 2H2OC．CaO+H2O＝Ca(OH)2 D．2Cl→C122．2016 年IUPAC 命名117 号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是7｡下列说法不正确的是（）A．中子数为176 的Ts 核素符号是B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C．Ts 在同族元素中非金属性最弱D．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素3．在2 升的密闭容器中发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．，若最初加入的A 和B 都是4mol ，在前10 秒钟A 的平均反应速度为0.12mol/（L•s）则10 秒钟时，容器中B 的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol4．下列金属的冶炼中，通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A．Na B．Fe C．Al D．Ag5．As 的原子结构示意图为，下列关于As 的描述不正确的是（）A．位于第四周期，第ⅤA 族B．属于非金属元素C．酸性：H3AsO4﹥H3PO4 D．稳定性：AsH3﹤PH36．下列物质转化常通过加成反应实现的是（）A．B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→C H3CHO7．在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)｡下列说法错误的是（）A．改变反应条件可以改变该反应的限度B．增大压强，正逆反应速率都增大C．达到平衡时，SO2､O2､SO3 在容器中共存D．达到平衡时，SO2 与SO3 的浓度相等8．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。
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2019学年度第二学期期末考试高一年级化学试卷一、单选题1．室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色2．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A3．某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为2KMnO4+16HCl(浓)== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
下列叙述不正确的是（）A. 氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原B. 若有0.8molH2O生成，则反应中有N A个电子转移C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：54．下列离子方程式书写正确的是（）A. 漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClOB. 氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD. 钠和冷水反应 : Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑5．将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（）A. Na和FeB. Mg和CuC. Al和MgD. Zn和Fe6．下列不能达到实验目的是（）A. 比较苏打和小苏打的热稳定性B. 检查装置的气密性C. 向容量瓶中转移溶液D. 用苯从碘水中提取碘7．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A. 利用图甲装置，可快速制取氨气B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性8．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法中不正确的是（）A. X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒B. C极易溶于B中，溶液呈碱性C. Y与Z形成的二元化合物只含有极性键D. A和C能发生氧化还原反应9．下列各有机物的数目与分子式C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是A. 分子式为C5H10的烯烃B. 甲苯的一氯代物C. 相对分子质量为74的一元醇D. 立方烷()的二硝基取代物10．下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是A. 取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+B. 取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+D. 取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-11．下列离子方程式中，正确的是A. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 硅酸钠和醋酸反应：SiO32-+2H+==H2SiO3↓D. 碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O12．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是①钠与水反应生成NaOH 和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间A. ①②B. ①④C. ①②③④D. ①②④13．已知氧化性：Br2>Fe3＋，向含有2molFeBr2的溶液中加入含a molCl2的氯水，充分反应，下列说法不正确的是A. 离子的还原性强弱：Fe2＋>Br－>Cl－B. 当a≤1时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－C. 当a=2时，反应后的离子浓度之比为：c(Fe3＋):c(Br－):c(Cl－)=1:2:2D. 当a≥3时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 === 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－14．下列离子方程式书写不正确的是( )A. Cu在加热时溶于过量浓硫酸：Cu＋4H＋＋Cu2＋＋SO2↑＋2H2OB. Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑C. 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液： Mg2＋＋4OH－＋2=Mg（OH）2↓＋2H2O＋2D. 向FeI2溶液中加入过量溴水：2Fe2＋＋4I－＋3Br2＝2Fe3＋＋2I2＋6Br－15．有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。
有关它的说法中错误的是（）A. 其二氯代物有4种B. 它所有的原子均在同一平面上C. 其分子式为C6H8D. 它不可能是环丙烷的同系物16．16．28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（）A. 1：1B. 1：2C. 2：1D. 3：117．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
下列说法正确的是（）A. Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B. 5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C. FeS2只作还原剂D. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物18．对于下列反应的说法中正确的是( )A. 2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C. 反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，转移电子6molD. Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，说明还原性Cr3＋> Fe2＋19．锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲35.84L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述不正确的是（）A. 反应中共消耗1.8molH2SO4B. 气体甲中SO2与H2的体积比为7：1C. 反应中共消耗1.6molZnD. 反应中共转移3.2mol电子20．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与酸发生反应②没有电子转移的氧化还原反应③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥通过单质化合形成FeCl2A. ①③④⑤B. ②④⑤C. ①②③⑤⑥D. ③⑤⑥二、综合题21．有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-和I-。
取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验,溶液呈酸性；②取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变为碱性,溶液中始终无沉淀生成；④取部分上述碱性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
（1）根据上述实验事实,该溶液中肯定存在的离子是_________；肯定不存在的离子是______。
（2）对于不确定是否存在的离子,应用___________方法进行检验。
（3）实验②中发生反应的离子方程式为____________________。
（4）实验④中发生反应的离子方程式为____________________。
22．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为_____________________。
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_________（填序号）。
A、浓硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、氢氧化钠溶液Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出,此时溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,铁元素的存在形式为Fe3+,在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：___________；（2）在CD段，沉淀的物质的量减少，则此阶段发生反应的离子方程式为________________；（3）熔融物中铝元素的物质的量为_______mol。
（4）B点对应的沉淀的物质的量为____mol。
参考答案DAACB ACCAA DDCAB BDBBA21． H+、NH4+、Ba2+、I- Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-焰色反应 2I-+Cl2=I2+2Cl- Ba2++CO32-=BaCO3↓22．合理 NaOH溶液 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ B 8Fe+30H++3NO3﹣═8 Fe3++3NH4++9 H2O Al(OH)3+ OH- =AlO2- + 2H2O 0.012 0.048。