(安徽专用)版高考化学 课时提能演练二十六 91 原电池 化学电源 新人教版(含精细解析)
学年高中化学课时提升作业十六化学电源新人教版选修
学年高中化学课时提升作业十六化学电源新人教版选修The following text is amended on 12 November 2020.课时提升作业(十六)化学电源(25分钟·50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)1.下列有关电池的叙述不正确的是( )A.水果电池是方便实用的家用电池B.铅蓄电池是一种常用的二次电池C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置D.锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄【解析】选A。
水果电池只能说明原电池原理，不能作为稳定的电源使用，不是方便实用的家用电池，A错误；铅蓄电池是一种常用的二次电池，氢氧燃料电池是一种高效、无污染的原电池，锌锰干电池是一次电池，工作一段时间后，锌失电子，不断溶解，外壳逐渐变薄，B 、C 、D 都正确。
2.(2015·泰安高二检测)一种充电电池放电时的电极反应为H 2+2OH --2e -2H 2O ；NiO(OH)+H 2O+e -Ni(OH)2+OH -，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( ) 的还原 (OH)的还原 的氧化(OH)2的氧化【解析】选D 。
该充电电池的反应方程式为H 2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。
电池充电时，与外电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应，Ni(OH)2被氧化。
3.电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb+S O 42−-2e-PbSO 4正极：PbO 2+4H ++S O 42−+2e-PbSO 4+2H 2O使用该电池时，若外电路上转移电子 mol ，则消耗H 2SO 4的物质的量为( ) mol mol molmol【解析】选B 。
根据铅蓄电池放电时正、负极反应式知n(H 2SO 4)=n(电子)= mol 。
4.(2015·大连高二检测)据报道，某公司研制了一种由甲醇和氧气，以及强碱作电解质的手机电池，电量可达到镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是( ) A.溶液中的阳离子移向正极 B.负极反应式：CH 3OH+8OH --6e -C O 32−+6H 2OC.电池在使用过程中，电解质溶液的c(OH -)不变D.当外电路通过6 mol 电子时，理论上消耗 mol O 2【解析】选C 。
安徽省 高一化学 2.2 化学能与电能练习 新人教版
一、选择题1．下列关于原电池的说法中正确的是( )A ．把光能转变成了化学能B ．把化学能转变成了光能C ．把热能转变成了电能D ．把化学能转变成了电能解析： 原电池是利用自发的氧化还原反应，把化学能转化为电能的装置。
答案： D2．对化学电源的叙述正确的是( )A ．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B ．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C ．化学电源均是安全、无污染的D ．化学电源即为可充电电池解析： 目前人类生活、生产的主要耗电仍然是火力发电；化学电源中常含有Cd 、Hg 、Pb 、Ni 等重金属离子，如果废旧电池随意丢弃会造成环境污染；化学电源包括可充电电池，也包括不能进行充电循环使用的一次性电池。
答案： A3．下面是四个化学反应，你认为理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )A ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑B ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2OC ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑D ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O解析： 能设计成原电池的反应是能自发进行的氧化还原反应，C 项的反应为非氧化还原反应。
答案： C 4.(2012·汕头高一检测)如图为番茄电池，下列说法正确的是( )A ．一段时间后，锌片质量会变小B ．铜电极附近会出现蓝色C ．电子由铜通过导线流向锌D ．锌电极是该电池的正极解析： 番茄电池中锌是负极，铜是正极，负极锌会失去电子溶解，质量减小，A 对、D 错；铜极是正极，电子由负极锌移向正极铜，C 错；无法说明铜电极会出现蓝色，B 错。
答案： A5．某课外活动小组使用下列用品设计原电池。
用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)、500 mL 烧杯。
下列说法正确的是( )A ．该装置能将电能转化为化学能B ．实验过程中铜片逐渐溶解C ．电子由铁片通过导线流向铜片D ．铁片上会析出红色的铜解析： 依据原电池构成条件，结合题给材料，可选择铁片作负极，铜片作正极，果汁为电解质溶液，设计成一个原电池。
高考化学 课时提能演练二十六 91 原电池 化学电源 新人教版(含精细解析)
化学复习方略课时提能演练(二十六) 9、1 原电池化学电源(人教版)(４５分钟 100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题６分,共６0分)1、(2019·海南高考)一种充电电池放电时的电极反应为:Ｈ2＋２OH-－2e—＝＝＝2Ｈ2ＯＮiO(ＯH)＋H2O+e－===Ｎi(ＯH)２+OH—当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )A、H2O的还原 B。
NiO(OH)的还原C、H2的氧化D、Ni(OH)２的氧化２、(2０19·福建高考)研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷与潜艇的储备电源。
该电池以金属锂与钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列讲法不正确的是( )A、水既是氧化剂又是溶剂B、放电时正极上有氢气生成C。
放电时OH-向正极移动D、总反应为:2Li＋2H２O===2LｉOH＋Ｈ2↑3。
两种金属A与B组成原电池时,A是正极。
下列有关推断正确的是( )A。
A的金属性强于BB、A电极上发生的电极反应是还原反应C、电子不断由Ａ电极经外电路流向B电极D。
A在金属活动性顺序表中一定排在氢前面4。
(２019·广东高考)某小组为研究电化学原理,设计装置。
下列叙述不正确的是( )Ａ、a与b不连接时,铁片上会有金属铜析出Ｂ。
a与b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2＋+2ｅ－=＝=CuC、不管ａ与ｂ是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D。
a与b分不连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cｕ２+向铜电极移动５。
(20１9·新课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+３H2Ｏ==＝Fe(OＨ)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的讲法不正确的是( )A。
电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni２O3,负极为FeB、电池放电时,负极反应为Fe+2OＨ-—2ｅ－＝=＝Fe(OＨ)2C、电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D、电池充电时,阳极反应为2Ni(ＯH)2+２OH—-2e—=＝=Ｎi２O3＋3H2O6、(20１9·浙江高考)将ＮaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(ａ)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(ｂ),如图所示。
人教版高中化学选修四高二化学课时训练：4.2化学电源Word版含解析.docx
高中化学学习材料唐玲出品课时训练20化学电源一、化学电源的概念1.下列有关化学电源的说法中正确的是( )A.化学电源只能将化学能转化为电能B.燃料电池能将全部化学能转化为电能C.二次电池又叫蓄电池,它放电后可再充电使活性物获得再生D.一次电池包括干电池和蓄电池解析:化学电源工作时也有少量热量产生,故化学能也部分转化为热能,A项错误;任何电池的效率都不能达到100%,燃料电池的能量转化率为80%左右,B项错误;蓄电池并不是一次电池,故D项错误。
答案:C2.下列有关电池的说法不正确的是( )A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.锌银电池工作时,电子沿外电路从银电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰电池中,锌电极是负极解析:化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。
锂离子电池放电完全后经充电可再次使用,属于二次电池,A项正确;锌银原电池中锌较活泼,作负极,银作正极,故电子由锌流向银,B项错误;所有的化学电池都是将化学能转化成电能,作为燃料电池也不例外,C项正确;在锌锰电池中,较活泼的Zn失去电子生成Zn2+,作负极,D项正确。
答案:B二、一次电池的原理3.普通锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为Zn(s)+2MnO2+2N H4+Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A.ZnB.碳C.MnO2和N H4+D.Zn2+和NH3解析:根据方程式可知:Zn为原电池的负极,碳棒为原电池的正极,负极失电子变成Zn2+,失去的电子被MnO2和N H4+得到,生成了低价态的Mn2O3和不带电的NH3。
所以在正极上N H4+和MnO2为反应物。
答案:C4.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH--2e-Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。
高考化学一轮总复习第六章课时规范练31原电池和化学电源新人教版
课时规范练31一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是( )A.甲:Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增大B.乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e+H2O2Ag+2OHC.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D.丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降答案:A解析:Zn比Cu活泼,形成原电池时,Zn作负极,电极反应为Zn2e Zn2+;Cu作正极,电极反应式为2H++2e H2↑,故Cu电极附近溶液中H+浓度减小。
2.(2021广东卷,9)火星大气中含有大量CO2,一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。
该电池以金属钠为负极,碳纳米管为正极,放电时( )A.负极上发生还原反应B.CO2在正极上得电子C.阳离子由正极移向负极D.将电能转化为化学能答案:B解析:根据题干信息可知,放电时总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。
放电时,负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na+,A错误;正极上CO2得到电子生成C,B正确;放电时,阳离子由负极移向正极,C错误;放电时,该装置为原电池,将化学能转化为电能,D错误。
3.(2023湖北黄冈中学调研)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为Li1x CoO2+Li x C6LiCoO2+C6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是( )A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移B.放电时,负极的电极反应式为Li x C6x e x Li++C6C.充电时,若转移1 mol e,石墨(C6)电极将增重7x gD.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2x e Li1x CoO2+x Li+答案:C解析:放电时,负极反应为Li x C6x e x Li++C6,正极反应为Li1x CoO2+x e+x Li+LiCoO2,A、B均正确;充电时,阴极反应为x Li++C6+x e Li x C6,转移1mole时,石墨C6电极将增重7g,C错误;充电时,阳极反应为放电时正极反应的逆反应:LiCoO2x e Li1x CoO2+x Li+,D正确。
(安徽专用)版高考化学课时提能演练二十七92电解池金属的电化学腐蚀与防护新人教版(含精细解析)
（安徽专用）版高考化学课时提能演练二十七92电解池金属的电化学腐蚀与防护新人教版（含精细解析）〔45分钟 100分〕一、选择题(此题包括10小题，每题6分，共60分)1.以下有关金属维护方法的说法中正确的选项是( )A.我们运用的快餐杯外表有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是应用了牺牲阴极的阳极维护法D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学维护法2.以下有关电化学的表示图中正确的选项是( )3.如下图是探求铁发作腐蚀的装置图。
发现末尾时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。
以下说法中不正确的选项是( )A.末尾时发作的是析氢腐蚀B.一段时间后发作的是吸氧腐蚀C.两种腐蚀负极的电极反响式均为Fe－2e－===Fe2＋D.析氢腐蚀的总反响式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)24.以下说法正确的选项是( )A.(2021·江苏高考)铜的金属生动性比铁的弱，可在海轮外壳上装假定干铜块以减缓其腐蚀B.(2021·江苏高考)铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发作恢复反响C.(2021·山东高考)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD.(2021·潍坊模拟)电解食盐水一段时间后，可通入一定量的HCl气体来恢恢复溶液5.(2021·昆明模拟)如图是模拟电化学反响装置图。
以下说法正确的选项是( )A.开关K置于N处，那么铁电极的电极反响式为：Fe－2e－===Fe2＋B.开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀C.开关K置于M处，那么铁电极的电极反响式为： 2Cl－－2e－===Cl2↑D.开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒6.(2021·黄山模拟)高铁酸盐在动力、环境维护等方面有着普遍的用途，可以用电解法制高铁酸盐(高铁酸盐在酸性条件下不动摇)，总反响式为：Fe ＋2H 2O ＋2OH －=====电解3H 2↑＋FeO 2－4。
高考化学总复习 课时作业26 原电池 人教版
1．下列有关电池的说法不．正确的是( )A．原电池负极发生氧化反应B．铅蓄电池工作时，电子沿外电路从铅电极流向二氧化铅电极C．甲醇碱性燃料电池负极附近将有CO2气体放出D．电解质溶液导电过程中必有氧化还原反应发生解析：C项，碱性电池中不会有CO2存在，CO2与OH－会发生反应，故C项错。
答案：C2．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )解析：A、D项，Fe、Cu、醋酸或酸雨形成原电池，Fe为负极，腐蚀较快；B项，发生吸氧腐蚀；C项，铁表面覆盖不活泼的铜镀层，保护了铁，故C项腐蚀最慢。
答案：C3．(2010北京高考)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋解析：铁易失去电子，故钢管与电源正极相连时，更易使铁失电子，故A项错；铁遇冷浓硝酸时表面能形成一层致密的氧化膜，故B项正确；铁比铜活泼，当铁、铜相接触时构成原电池，铁作负极被腐蚀，故C项错；钢铁发生析氢腐蚀时，负极发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，故D项错。
答案：B4．(2011北京高考)结合下图判断，下列叙述正确的是( )A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀解析：形成原电池活泼金属作负极，正极均被保护，A项正确；Ⅰ中负极为活泼金属Zn，B项错误；Ⅱ中是酸性溶液，电极反应式中不能有OH－生成，C项错误；Ⅰ中无Fe2＋生成，所以无蓝色沉淀生成，D项错误。
答案：A5.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，设计的原电池如图所示。
下列有关说法中错误的是( )A．电解质溶液Y是CuSO4溶液B．电极X的材料是CuC．银电极为电池的正极，其电极反应为：Ag＋＋e－===AgD．外电路中的电子是从X电极流向Ag电极解析：根据反应原理，金属铜失去电子作负极，银离子在正极得到电子，可知X为金属铜，电解质溶液Y为硝酸银溶液。
人教版化学2022版高考总复习 第2讲 原电池 化学电源 课时演练
一、选择题1．下列电池工作时，O2在正极放电的是()答案B2．某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是()答案D解析由题意知，Cu为负极材料，正极材料的金属活动性必须弱于Cu，其中B、D项符合该条件；由Fe3＋得电子生成Fe2＋知，电解质溶液中必须含有Fe3＋，同时符合上述两条件的只有D项。
3．如图是用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是()A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变答案C解析铜锌原电池中，Cu做正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；柠檬汁显酸性也能做电解质溶液，所以将稀硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；金属性Cu 比Zn、Fe弱，Cu做正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确。
4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案C解析A项，由锌的活泼性强于铜可知，铜为正极，在正极上Cu2＋得电子发生还原反应生成Cu，错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c(SO2－4)不变，错误；C项，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同时甲池中的Zn2＋通过阳离子交换膜进入乙池中，由于M(Zn2＋)＞M(Cu2＋)，故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，阴离子不能通过交换膜，错误。
5．控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。
高考化学一轮复习课时作业22原电池化学电源含解析新人教版
原电池化学电源1.根据右图,可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s）＋Cd2＋（aq)===2Ag＋(aq）＋Cd（s）B．Co2＋(aq)＋Cd（s）===Co（s）＋Cd2＋（aq)C．2Ag＋(aq）＋Cd（s）===2Ag（s)＋Cd2＋（aq）D．2Ag＋(aq)＋Co（s）===2Ag（s）＋Co2＋(aq）A[从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活动性关系为：Cd>Co>Ag，则氧化性关系为:Cd2＋〈Co2＋<Ag＋，根据氧化还原反应规律知A项错误。
］2．某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图所示。
下列有关该电池工作时的说法错误的是（）A．铝罐将逐渐被腐蚀B．电子流向为铝制汽水罐→导线→扬声器→导线→木炭棒C．食盐水中的Na＋向木炭棒移动D．木炭棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D[该原电池中铝作负极被腐蚀，浸透食盐水的木炭棒作正极，A正确；在外电路中,电子由铝罐流出沿导线流向扬声器，再由扬声器沿导线流向木炭棒，B正确；食盐水中的阳离子向正极移动，即Na＋向木炭棒移动，C正确;木炭棒为正极，正极发生还原反应，在中性环境下,发生吸氧腐蚀，即O2＋4e－＋2H2O===4OH－，D错误。
］3．有关下图所示原电池的叙述不正确的是（)A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是Ag＋＋e－===AgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu（NO3）2溶液D4．如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗，N棒变细,由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( ）M N PA Zn Cu 稀H2SO4B Cu Fe 稀HClC Ag Zn AgNO3溶液D Zn Fe Fe（NO3）3溶液C法,溶解的一极为负极,增重的一极为正极，所以M棒为正极，N棒为负极，且电解质溶液能析出固体，则只有C项正确.］5．分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是（）A．①②中Mg作负极,③④中Fe作负极B．②中Mg作正极,电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极,电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B6．M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。
人教版高中化学一轮复习课时跟踪检测(二十一)原电池化学电源含答案.doc
课时跟踪检测（二十一）原电池 化学电源1. M 、N 、P 、E 四种金属，已知：①M +N 2+=N +M 2+； （D M 、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡逸出；③N 、E 用导线连接放入E 的硫酸盐溶液中, 电极反应为E 2++2e~=E,N-2e~=N 2+ o 则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是（）A. P>M>N>EC. P>N>M>E 解析：选A 由①知，金属还原性：M>N; M 、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡逸出，说明M 作原电池的正极，故金属还原性：P>M; N 、E 构成的原 电池中，N 作负极，故金属还原性：N>Eo2. （2016深圳棋拟）如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是（） A. 铜片表面有气泡生成B. 装置中存在“化学能一电能一光能”的转换C. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 解析：选C 铜锌原电池中，Cu 作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气， 所以Cu 上有气泡生成，故A 正确；原电池中化学能转化为电能，LED 灯发光时，电能转 化为光能，故B 正确；柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构 成原电池，所以导线中有电子流动，故C 错误；金属性Cu 比Zn 、Fe 弱，Cu 作正极，所 以电路中的电流方向不变，仍然由Cu 流向负极，故D 正确。
3・可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解质溶 液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A.以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解质溶液时，正极反应都为O 2+2H 2O+4e =4OHB. 以NaOH 溶液为电解质溶液时，负极反应为Al+3OH -3e =Al （OH ）3 IC. 以NaOH 溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH 保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极B. E>N>M>P D. E>P>M>N程LED 灯锌片铜片 稀硫酸解析：选A 正极Ch得电子，溶液显碱性或中性时，正极反应都为02+2出0+4厂=4OH\ A 项正确；铝作负极，铝失电子，碱性溶液（NaOH）中的负极反应为A1+4OH' -3e~=AlO； + 2H2O, B项错误；在碱性时总的电池反应式为4A1+3O2+4OH =4A1O7 + 2H2O,溶液pH降低，C项错误；电池工作时，电子从负极流向正极，D项错误。
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【安徽】2019版化学复习方略课时提能演练(二十六) 9.1 原电池化学电源（人教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2019·海南高考)一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2ONiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )A.H2O的还原B.NiO(OH)的还原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化2.(2019·福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是( )A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH－向正极移动D.总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑3.两种金属A与B组成原电池时，A是正极。
下列有关推断正确的是( )A.A的金属性强于BB.A电极上发生的电极反应是还原反应C.电子不断由A电极经外电路流向B电极D.A在金属活动性顺序表中一定排在氢前面4.(2019·广东高考)某小组为研究电化学原理，设计装置。
下列叙述不正确的是( )A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动5.(2019·新课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O6.(2019·浙江高考)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是( )A.液滴中的Cl－由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋7.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是( )A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.金属表面喷漆8.(预测题)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，设计的原电池如图所示。
下列有关说法中错误的是( )A.电解质溶液Y是CuSO4溶液B.电极X的材料是CuC.银电极为电池的正极，其电极反应为Ag＋＋e－===AgD.外电路中的电子是从X 电极流向Ag 电极9.小军利用家中的废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。
下列有关该电池工作时的说法错误的是( ) A.铝质汽水罐将逐渐被腐蚀B.电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→木炭棒C.食盐水中的Na ＋向木炭棒移动D.木炭棒上发生的反应为2H ＋＋2e －===H 2↑10.(2019·蚌埠模拟)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。
下列有关电池的叙述不正确的是( ) A.负极反应式为：2H 2＋4OH －－4e －===4H 2OB.工作一段时间后，电解液中的KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2OD.用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)(易错题)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。
现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)：(1)对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是___________________。
A.a 电极是负极，OH －移向负极B.b 电极的电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C.电池总反应式为：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O D.电解质溶液的pH 保持不变E.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置(2)上图装置中盛有100 mL 0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时，此时图中装置中溶液的pH ＝ (溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ.已知甲醇的燃烧热ΔH 为－726.5 kJ·mol －1，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_________________________________，正极的反应式为___________________________________________________。
理想状态下，该燃料电池消耗1 mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ ，则该燃料电池的理论效率为____________________________________________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。
12.(12分)(2019·山东高考)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_________________________________________________________________。
要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是___________________________。
(2)如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na ＋xS===Na 2Sx ，正极的电极反应式为___________________________。
M(由Na 2O 和Al 2O 3制得)的两个作用是___________ _____________________________________________________________________________________________________________。
与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的___________倍。
(3)Na 2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________ __________________________________________________________________，向该溶液中加入少量固体CuSO 4，溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，Na 2S 溶液长期放置有硫析出，原因为_____________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
13.(16分)(探究题)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M 表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。
镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H 2＋2NiOOH 垐垐?噲垐?放电充电2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为___________________________________________________。
(2)Cu 2O 是一种半导体材料，可通过如图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑ 阴极的电极反应式是________________________________________________。
用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1 mol H 2被消耗时，Cu 2O 的理论产量为 g 。
(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的 腐蚀。
为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn 块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的 (填“正”或“负”)极相连。
答案解析1.【解题指南】解答本题要注意以下两点： (1)与正极相连的电极是电解池的阳极； (2)化合价升高的物质发生氧化反应。
【解析】选D 。
由题意知，电池总反应为H 2＋2NiO(OH)垐垐?噲垐?放电充电2Ni(OH)2。
可充电电池在充电时，实际上起一个电解池的作用，与外电源正极连接的电极是阳极，发生氧化反应，与放电时的正极反应相反，可知Ni(OH)2在反应中失电子被氧化，发生氧化反应。
【方法技巧】可充电电池的反应规律(1)可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池，充电时是电解池。
(2)放电时的负极反应和充电时的阴极反应，放电时的正极反应和充电时的阳极反应在形式上可逆。
即将正(负)极反应改变方向即得阳(阴)极反应式。
(3)原电池充电时，负极作电解池的阴极，跟外接电源负极相连，正极作电解池的阳极，跟外接电源正极相连。
(4)放电总反应和充电总反应在形式上互逆，但不是可逆反应。
2.【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)原电池电解质溶液中的阳离子移向正极得到电子，发生还原反应； (2)金属锂是一种活泼的碱金属，容易和水反应放出氢气。
【解析】选C 。
金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为：Li －e －===Li ＋，LiOH 溶液中的阳离子有Li ＋和H ＋，由于氧化性H ＋＞Li ＋，所以正极反应是：2H ＋＋2e －===H 2↑，由于H ＋来自于水的电离，所以H ＋放电的同时溶液中产生了OH －，即该反应的总反应为：2Li ＋2H 2O===2LiOH ＋H 2↑，水既是氧化剂又是溶剂。