化学原电池和化学电源 教案
化学原电池教案
化学原电池教案教案标题：化学原电池教案教案目标：1. 理解化学原电池的基本概念和原理。
2. 掌握化学原电池的构造和工作原理。
3. 了解化学原电池在日常生活中的应用。
教学重点：1. 化学原电池的定义和基本原理。
2. 化学原电池的构造和工作原理。
教学难点：1. 理解化学原电池的电子传递和离子传递过程。
2. 掌握化学原电池中的正极和负极反应。
教学准备：1. 化学原电池的示意图和实物模型。
2. 实验室用具和化学试剂。
3. 相关的教学资料和多媒体设备。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学原电池的概念，与学生探讨日常生活中使用的电池种类，并了解其原理。
二、知识讲解（15分钟）1. 介绍化学原电池的定义和基本原理，解释电子传递和离子传递的过程。
2. 讲解化学原电池的构造和工作原理，包括正极和负极的反应。
3. 使用示意图和实物模型进行示范和说明。
三、实验演示（20分钟）1. 进行化学原电池实验演示，展示正极和负极反应的过程。
2. 引导学生观察实验现象，并解释其中的化学原理。
四、讨论与总结（10分钟）1. 与学生讨论化学原电池的应用领域，例如电池的使用、电解等。
2. 总结化学原电池的重要概念和原理。
五、拓展活动（15分钟）1. 鼓励学生进行相关的拓展活动，例如制作简单的化学原电池实验装置。
2. 引导学生思考化学原电池的发展和应用前景。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关的作业，例如阅读相关资料、解答问题等。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解化学原电池的基本概念和原理，掌握其构造和工作原理。
实验演示环节能够帮助学生观察实验现象，加深对化学原电池的理解。
拓展活动能够激发学生的创造力和探究欲望，提高他们对化学原电池的兴趣和研究能力。
通过本节课的学习，学生能够将化学原电池的知识应用到日常生活中，培养他们的实践能力和创新思维。
20原电池和化学电源(学生版)
20原电池和化学电源一、考纲要求1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
二、原电池的工作原理1. 原电池的基本概念（1）概念：原电池就是将转变成的装置。
（2）本质：通过自发进行的氧化还原反应，使反应中电子转移而产生电流，反应中的氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生，这便形成了带电粒子按一定方向流动的闭合回路。
（3）形成条件：① 活动性不同的两电极（连接）：较活泼的金属作为负极，发生氧化反应，电子流出；较不活泼的金属或能导电的非金属(如石墨等)做正极，发生还原反应，电子流入，电极本身不发生改变；② 电解质溶液（插入其中并与电极自发反应）；③ 电极形成闭合电路；④ 能自发的发生氧化还原反应（有明显电流时需要此条件）。
★【注意】① 不能形成“活泼金属一定做负极”的思维定势，原电池中判断电极时的利用的是两电极的相对活泼性；② 原电池中，电池材料可能与电解质发生反应，也可能与电解质不反应；③ 形成闭合回路的方式有很多，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触；④ 有的原电池产生的电流比较大，可以对外做功；而有的原电池电极上发生的反应很慢，产生的电流极其微弱，不能对外做功。
2. 原电池的反应原理（1）电极反应：负极：金属电子，化合价，发生。
正极：溶液中离子电子或氧气得电子（吸氧腐蚀），化合价，发生。
正负极共同反应为发生氧化还原反应。
（2）电荷流向：外电路——电子由沿流向，电流则由沿流向负极。
内电路——阳离子向电极的移动，阴离子向电极移动，从而实现电荷的移动。
（3）原电池的判定：先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路，形成闭合回路或两极接触。
高中化学原电池教案设计
高中化学原电池教案设计
教学重点和难点：原电池的工作原理及构造、原电池的应用。
教学准备：实验器材：铜板、锌板、铜硫酸、锌硫酸、酒精灯等。
教学过程设计：
1. 导入：通过一个生活中的例子引出原电池的概念，引导学生思考原电池的作用和原理。
2. 理论讲解：详细讲解原电池的工作原理和构造，介绍电极、电解液、电动势的概念。
3. 实验操作：组织学生进行铜锌原电池的实验操作，观察铜板和锌板在铜硫酸和锌硫酸中的反应情况。
4. 实验结果分析：通过实验结果，让学生总结出原电池的工作原理，并讨论原电池中各个部件的作用。
5. 应用拓展：介绍原电池在日常生活和工业中的应用，让学生了解原电池的重要性和广泛应用。
6. 思维拓展：通过一些实例引导学生思考原电池可能存在的问题和改进方向，培养学生的创新意识。
7. 小结：总结本节课的内容，强调原电池在生活中的作用和重要性。
教学反思：本节课注重理论与实践相结合，通过实验操作引导学生深入理解原电池的工作原理和应用，提高学生的动手能力和实践能力。
同时，通过应用拓展和思维拓展部分，培养学生的创新思维和解决问题的能力，使学生对化学知识有更深层次的理解和应用。
化学电源 教案
化学电源教案教案标题：化学电源教案目标：1. 了解化学电源的概念和原理。
2. 掌握常见的化学电源种类及其特点。
3. 学会使用化学电源进行实验和应用。
教案步骤：引入活动：1. 向学生简要介绍化学电源的概念，并与学生分享一些常见的化学电源的例子，如干电池、锂电池等。
2. 引导学生思考，化学电源是如何产生电能的，以及它们在日常生活中的应用。
知识讲解：1. 介绍化学电源的原理：化学反应通过释放或吸收电子来产生电能。
2. 详细介绍常见的化学电源种类及其特点，包括干电池、锂电池、燃料电池等。
3. 解释化学电源的工作原理和电池内部的化学反应过程。
实验操作：1. 分发实验材料，包括干电池、导线、灯泡等。
2. 引导学生进行实验操作，使用干电池点亮灯泡。
3. 让学生观察实验过程中的变化，并思考干电池是如何产生电能的。
应用拓展：1. 引导学生思考化学电源在日常生活中的应用，如手电筒、手机、电动车等。
2. 让学生小组合作，选择一个应用场景，设计一个使用化学电源的产品，并展示给全班。
总结回顾：1. 概括化学电源的概念和原理。
2. 回顾常见的化学电源种类及其特点。
3. 总结化学电源的应用领域和重要性。
教案评估：1. 在实验操作环节，观察学生的实验操作是否正确，以及他们对干电池产生电能的理解是否准确。
2. 在应用拓展环节，评估学生对化学电源应用的理解和创新能力。
教学资源：1. 干电池、锂电池等化学电源样品。
2. 实验材料：导线、灯泡等。
3. 教学投影仪或白板，用于展示相关图片和文字说明。
教案延伸：1. 鼓励学生自主探索其他类型的化学电源，并进行比较分析。
2. 引导学生深入了解燃料电池的工作原理和应用领域。
3. 探讨化学电源的环保性和可持续性，引导学生思考如何减少化学电源对环境的影响。
原电池的优秀教学设计【优秀5篇】
原电池的优秀教学设计【优秀5篇】高二必修一化学原电池教案篇一【教学目标】1、掌握原电池的构成条件，理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2、通过实验探究学习，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的能力。
3、在自主探究、合作交流中感受学习快乐和成功喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索兴趣，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解；电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合【教学方法】实验探究教学法【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。
实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。
先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组:成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】[师]:课前我们先作个有趣的实验。
请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？（教师巡视各组实验情况）。
[师]:请大家总结:有什么现象发生？[生]:总结:出现两种结果:①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转[师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。
这节课我们共同研究原电池。
请大家列举日常使用的原电池都有哪些？[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:[播放幻灯片]:化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。
其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。
人教版高中化学必修第2册 《设计原电池 化学电源》教学设计
《设计原电池化学电源》教学设计一、教材分析“化学能与电能”是高中化学必修课程中化学反应规律的内容，与元素化合物的知识相比，“化学能与电能”概念的建构过程具有丰富的化学学科核心素养的发展价值，是高中一年级全体学生都要重点学习的内容。
该内容可以安排2课时。
第1课时的教学重点是：理解氧化还原反应与原电池原理之间的关系，了解原电池的形成条件，分析简单原电池的工作原理；第2课时设计原电池与常见的化学电源。
新课标的内容要求：知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化，以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理。
学业要求：能举出化学能转化为电能的实例，能辨识简单原电池的构成要素，并能分析简单原电池的工作原理。
因此，该节内容重点是要让学生体验作为不同角色的工作者，思考问题的不同角度，在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。
二、学情分析初中化学已经从燃烧的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，《化学能与电能》的第一课时学习了原电池的概念、原理、组成原电池的条件。
由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。
所以本课时设计：通过简单原电池装置的设计，增强学生的创新精神；然后了解生活中的各种化学电源的原理，电极材料，电子流向等，既增强了学生的分析、综合、应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。
三、素养目标【教学目标】1.会设计简单的原电池。
2.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。
3.掌握构成电池的要素，了解不同电极材料对电池性能的影响。
【评价目标】1、科学探究：认识构成原电池的条件及其原理，判断原电池的正负极。
2、创新意识：利用原电池原理能设计原电池。
3、宏观辨识与微观探析：会分析物质化学变化中的能量变化与物质微观结构的关系。
四、教学重点、难点1．教学重点：简易原电池装置的设计2．教学难点：简易原电池装置的设计五、教学方法情境引入法、任务驱动法、实验探究法、归纳总结法、查阅资料法六、教学设计思路化学电源与学生的生活息息相关，通过换位思考，让学生担任不同的角色，导出生活中同学们熟悉的各种电池的发展过程，增强学生的创新精神；然后依次的分析，各种化学电源的原理，电极材料，电子流向，电池的缺陷，既增强了学生的分析，综合，应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。
化学电源教案
化学电源教案教案标题：化学电源教案教学目标：1. 理解化学电源的概念和原理2. 掌握化学电源的分类和特点3. 了解化学电源在日常生活和工业生产中的应用4. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神教学内容：1. 化学电源的定义和基本原理2. 化学电源的分类：原电池和干电池3. 化学电源的特点和优缺点4. 化学电源在生活和工业中的应用教学重点和难点：重点：化学电源的概念、分类和应用难点：化学电源的原理和特点教学方法：1. 教师讲授结合示范2. 实验操作演示3. 小组讨论和展示4. 学生自主探究和实验设计教具准备：1. 实验器材：锌片、铜片、酸、电线、灯泡等2. 实验记录表和实验报告模板3. 多媒体课件和视频资料4. 化学电源的示意图和实物教学过程：1. 导入：通过展示化学电源的实物和图片，引发学生对化学电源的兴趣，提出问题引导学生思考。
2. 概念讲解：介绍化学电源的定义和基本原理，引导学生理解化学电源产生电能的过程。
3. 分类和特点：讲解化学电源的分类和特点，引导学生分析不同类型电池的优缺点。
4. 应用探究：通过案例分析和实例展示，让学生了解化学电源在日常生活和工业生产中的应用。
5. 实验操作：设计简单的化学电源实验，让学生动手操作，观察实验现象并记录数据。
6. 总结讨论：引导学生总结实验结果，归纳化学电源的特点和应用，展开讨论交流。
7. 实践应用：布置实验报告和小组展示任务，让学生将所学知识运用到实际生活中。
教学反思：通过本节课的教学，学生对化学电源的概念和原理有了初步的了解，实验操作能力和科学探究精神得到了培养。
在今后的教学中，可以加强案例分析和实践应用，引导学生将所学知识与实际生活和工作联系起来，提高学生的学习兴趣和能力。
第六章第二节原电池、化学电源
4.1原电池
一、定义
二、原电池的设计条件
1、2、3、4、
三、电极反应
四、改进方法盐桥
作业布置
课后反思
[总结]我们来观察一下电极反应会发现：负极化合价升高，失去电子，发生氧化反应。正极化合价下降，得到电子发生还原反应。
[板书] 3、电极反应
负极：升、失、氧
正极：降、得、还
[过渡]现在我打开开关，大家观察。大家还需要思考一下，溶液中离子向什么方向移动呢？
[探究1]如果把硫酸换成硫酸铜溶液，这样设计可不可以呢？
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
铜棒做负极，石墨棒为正极
负极ห้องสมุดไป่ตู้Cu - 2e-= Cu2+
正极：2Fe3++2e-= 2 Fe2+
读数、观察
Cu片表面有Cu析出，同时，Zn片表面也几乎被Cu全部覆盖 。
[回答]导线、电流表无变化；CuSO4溶液中Cu2+浓度有少量减小；Zn片几乎完全被Cu覆盖。
2、电解质溶液
3、要形成一个闭合的回路
4、哪种类型的反应可以设计成原电池呢？需要自发的氧化还原反应。
[课件展示]设计条件。
[过渡]我们就以必修二中学习过的Cu- Zn原电池为例，请大家回忆一下原电池的工作原理。
[播放课件]
[提问]请同学们判断一下电池中电子的流动方向、找出正负极、写出电极反应式、电池总反应。
[实验]我们通过实验来验证一下。根据所画装置图，组装仪器，进行实验，大家记录下电流表的示数。
[提问]电流表有示数，说明我们的设计成功了。这个实验我们先让它进行一段时间，一会我们再观察，看看有没有什么变化。现在请大家判断一下这个原电池的正负极，并写出电极反应方程式和电池反应。
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化学原电池和化学电源教案
要点一原电池原理
1．原电池概念：利用________反应原理将________能转化为________能的装置。
2
______ ，铜片上有②
______
电极Cu
______ ⑤
电子⑦____
3.原电池形成的条件
(1)两个活泼性不同的电极：
相对活泼的金属作________，
较不活泼的金属或能导电的非金属作________；
(2)________溶液；
(3)形成________回路；
(4)能自发发生氧化还原反应。
盐桥的作用是什么？
1．(双选题)下列装置不可以组成原电池的是()
2．(2014·潮州市高二期末考)用铜片、银片设计成如图所示的原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()
A．电子通过盐桥从乙池流向甲池
B．铜导线替换盐桥，原电池将不能继续工作
C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－===Ag＋
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
3．下列反应可用于设计原电池的是()
A．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
B．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
D．NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
例2如右图装置，电流表G发生偏转，同时a极逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c可以是下列各组中的()
A．a是Zn，b是Cu，c为稀H2SO4
B．a是Cu，b是Zn，c为稀H2SO4
C．a是Fe，b是Ag，c为AgNO3溶液
D．a是Ag，b是Fe，c为AgNO3溶液
4．将Al片和Cu片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池。
在这两个原电池中，负极分别为()
A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片
C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片
例3利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池。
在下图方格内画出实验装置图，并指出正极材料为________，电极反应式为____________________；负极材料为________，电极反应式为________________________________________________________________________。
5．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
画出原电池的示意图并写出电极反应。
要点一化学电池
化学电池是将________能变成________能的装置。
1．化学电池的分类
化学电池
2．优点
(1)化学电池的______________较高，供能稳定可靠。
(2)可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。
例1碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。
下列说法错误的是()
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
1．(2013·海南卷)Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是()
A．Mg为电池的正极
B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
C．不能被KCl溶液激活
D．可用于海上应急照明供电
要点二一次电池
一次电池的电解质溶液制成________，不流动，也叫做干电池。
1．特点
一次电池不能充电，不能反复使用。
2．常见的一次电池
例2铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电池液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
试根据上述情况判断：
(1)蓄电池的负极材料是________。
(2)工作时，正极反应为________________________________________________。
(3)工作时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。
(5)电流方向从________极流向________极。
(6)充电时，铅蓄电池的负极与电源的________极相连接。
2．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是：
2PbSO4＋2H2O充电放电PbO2＋Pb＋2H2SO4。
下列对铅蓄电池的说法错误的是()
A．需要定期补充硫酸
B．工作时铅是负极，PbO2是正极
C．工作时负极上发生的反应是：Pb－2e－＋SO===PbSO4
D．工作时电解质的密度减小
要点三二次电池
二次电池放电后可以再________使活性物质获得再生，又称________或________。
1．铅蓄电池的构造
负极：________，正极：________，电解质溶液：______溶液。
2．铅蓄电池的工作原理
(1)放电时：负极：
________________________________________________________________________；
正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)；
总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
(2)充电时：
铅蓄电池的充电反应是放电反应的逆过程
阴极：_________________________________________________；
阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)；
总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。
总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。
上述充放电反应可写成一个可逆反应方程式：
3．铅蓄电池的特点
电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉、生产生活中应用广泛，缺点是比能量低、笨重、废弃电池污染环境要点四燃料电池
酸性电解质(H2SO4) 碱性电解质(KOH)
负极反应①__________________ ③__________________
正极反应②__________________ ④__________________
总反应⑤____________________________
2.燃料电池的优点
(1)能量转换率高：燃料电池的能量转换率超过80%，普通燃烧过
程能量转换率仅30%多。
(2)污染________。
例3一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，则有关说法正确的是()
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O
C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移
D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低
3．(1)今有2H2＋O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是__________，电极反应式为：__________________________、____________________________。
(2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为：
_________________________________________________、
___________________________________________。
(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？_____________________________________________。
(3)如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应式为：
____________________________________________________。