高一化学必修二《原电池》
高中化学必修二原电池PPT教案
二、原电池形成的一般条件
1．电极：能够导电的材料 一般情况：活泼性不同的两个金属电极，活泼性强的电极 参与氧化还原反应。 充电电池：两个电极都参与氧化还原反应。 燃料电池：两个电极都不参与氧化还原反应。 2．电解质溶液：连通两个电极，一般参与氧化还原反应。 3．形成闭合回路 电子流动方向(外电路)：负极→正极。 阴阳离子流动方向(电解质溶液中)：阴离子向负极移动； 阳离子向正极移动。 4．氧化还原反应：原电池中必须有能够自发进行的氧化还 原反应。
2．原电池的有关计算 电子守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目 相等这一原则进行计算的。电子守恒法是氧化还原计 算的最基本的方法。计算时可由电极反应式中的氧化 剂(或还原剂)与得到的电子(或失去的电子)之间的关 系进行计算。
【基础题三】(湖南长沙周南中学2010届高三第四次月 考)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极 间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： Zn－2e－===Zn2＋ ； 银片上发生的电极反应： 2H＋＋2e－===H2↑ 。 (2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间 后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g， 试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的 电量。(已知NA＝6.02×1023 /mol，电子电荷为1.60×10 －19 C)
【基础题一】关于铅蓄电池的说法正确的是( B ) A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42(aq)===PbSO4(s)＋2e－ B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－ ===Pb(s)＋SO42-(aq)
【温馨提示】 1.原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应，如果 给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价 的升降来判断。发生氧化反应的一极为负极，发生还 原反应的一极为正极。 2．活泼金属在原电池中不一定是负极。
高一化学_必修2_优质课_原电池 PPT课件 图文
谢谢欣赏 很多人还在使用老祖先遗留下来的模型，什么都要及时获取。那些通过赌博想要一夜暴富的人，那些把买彩票当成改变自己命运的人，那些刚起步就想一蹶而就的人，那些一直寻找武功秘籍、一旦习得、功力大涨、想要天下无敌的人。 人们太想一瞬间以弱变强，以一个成功者的形象出现在人们面前，灼灼生辉，光芒四射，受万人敬仰。
我看过一本专门写日本木匠的书，叫《匠人精神》。很多人可能知道出自日本家具职人的精品家具“秋山木工”，但并不知道一个家具职人是如何修炼出来。
在大多数人眼里，好像木匠没什么好学的，是一个虽带技术却传统古老的行业，可创始人秋山利辉，不但为家具行业培养出杰出的人才，也成为各行业企业管理的典范。
一个木匠，从进入“秋山木工”开始学艺，需要长达八年的学习时间，期间还要经过这样那样的锻炼和筛选。就像秋山利辉说的：“想做事先要做人”。整整八年时间，秋山利辉用在修人上的时间95%，花在传授技艺上的时间是5%。这完全和现代人“短”、“平”、“快”的思想，形成强烈的反差。
拥有这种心态和思想的人有两类：一类如巨婴、妈宝男、或者即将退休的体制内工人；一类如赌徒、异想天开、或者走投无路的人。无论如何，我不能把“工资高一点”、“一步到位”这样的词，和一名名牌大学生联系在一起。
我只是觉得，人的改变是需要一个过程。甚至有些过程是我们成事成功的必经之路。无论是增长见识也好，还是作为试错也好，都是人生最最宝贝的财富。最后这些经历都会刻在我们的记忆里，会让我们越走越快，越干越轻松，毕竟很多坑已经踩过。
化学人教版高中必修2《原电池》说课稿
《原电池》说课稿教材分析与学生分析一、教材的地位和作用本节内容是现行高中化学试验修订本第二册第四章第四节的内容，本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合；同时为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论基础，也是培养学生创造性思维的很好教材。
二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。
教学目标教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据。
教学大纲对原电池的原理作了C级要求，结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：知识、技能：使学生理解原电池原理，掌握原电池的组成条件，了解原电池的用途；能力、方法：进一步培养学生利用实验发现问题、探究问题、解决问题的能力；情感、态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点。
教材处理一、重点、难点及确立依据依据教学大纲和考试说明的要求，结合学生的认知水平等确定本节课的重点为原电池的原理和组成条件，其中原电池的原理也是本节的难点。
二、教学内容的组织与安排为了便于教和学，我把演示实验改为学生实验，采用实验“铺垫”创设问题情境，把以往“照方抓药”式的验证性实验变为探索性实验。
在实验中留有“空白”、“开发区”，如在实验中要想验证是否有电流产生等问题，让学生自行设计实验，可用电流表、小闹钟、音乐卡等让学生亲自动手操作，领略创新成功的喜悦。
同时除实验外，还采用多媒体动画展示肉眼看不见的电子运动情况，这样可降低教学难度，增强教学的直观性。
教法与学法一、教法——探究法美国哈佛大学校长在世界大学校长论坛中讲过：“如果没有好奇心和纯粹的求知欲为动力，就不可能产生那些对社会和人类具有巨大价值的发明创造。
鲁科版高中化学必修二《原电池》课件
H2SO4
Zn Cu
如果在下面的装置进行锌与硫酸的反应，化学能 将会以什么能量释放出来呢？
Zn 稀硫酸
小结：
只有放热的氧化还原反应 才可以在原电池反应中实现 化学能向电能的转化
小结
原电池的负极：
相对活泼Байду номын сангаас一极
电子流出的一极
发生氧化反应的一极
阳离子移向的一极
几十组插在泥土中的铜锌电极构 成了它的能源，只要你持续浇水， LED灯泡会一直为你照亮。
泥土电池供电的时钟。自然之力提 供能量，向我们展示时光的流逝！
1、为什么在铜锌原电池中，锌片会冒出大量气泡？ 2、实验室制氢气用粗锌还是纯锌？为什么？ 3、如何使得原电池的能量转化更高效？
高一化学《原电池》知识点归纳以及典例导析
原电池【学习目标】1、了解常见化学能与电能转化方式及应用；2、掌握原电池的组成及反应原理；3、认识常见的几种化学电源和开发利用新型电池的意义||。
【要点梳理】要点一、原电池的工作原理1、原电池的定义燃煤发电的能量转换过程是||，该过程虽然实现化学能与电能的转化||，但是过程繁琐、复杂且能耗较大||。
在此过程中||，燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键||。
因此||，需要设计一种装置使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能||，原电池就是这样的装置||。
将化学能转变为电能的装置叫做原电池||。
2、原电池的工作原理实验1、如下图||，把一锌片和一铜片插入稀H2SO4中||。
现象：Zn片上有气泡出现||。
反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑||。
Zn失电子生成Zn2+||，H＋得电子生成H2||。
实验2、把上图中的Zn、Cu用一导线连接起来||，中间接一电流计G||。
现象：Zn片逐渐溶解||，Cu片上有气泡出现||，电流计G指针发生偏转||。
结论：Zn反应生成Zn2+而溶解||，Cu片上有H2产生||，有电流产生||。
该实验中||，产生了电流||，就构成了原电池||。
要点诠释：原电池工作原理相当于将氧化还原反应中电子通过用电器转移||，产生电能||，因此原电池的作用为将化学能转化成电能||。
要点二、原电池的组成条件组成原电池必须具备三个条件：(1)提供两个活泼性不同的电极||，分别作负极和正极||。
要点诠释：a、负极：活泼性强的金属||，该金属失电子||，发生氧化反应||。
b、正极：活泼性弱的金属或非金属(常用碳棒、石墨)||，该电极上得电子||，发生还原反应||。
c、得失电子的反应为电极反应||，上述原电池中的电极反应为：负极：Zn－2e－＝Zn2+正极：2H＋＋2e－＝H2↑||，总反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(2)两个电极必须直接和电解质溶液接触||，电解质溶液中阴离子向负极方向移动||，阳离子向正极方向移动||，阴阳离子定向移动成内电路||。
人教版必修二：原电池的工作原理及构成条件(29页)
人教版必修二：原电池的工作原理及 构成条 件（29 页)
实践活动：自制电池——水果电池。如下图：
人教版必修二：原电池的工作原理及 构成条 件（29 页)
人教版必修二：原电池的工作原理及 构成条 件（29 页)
【实验探究一】
把锌片和铜片分别插入到稀H2SO4中,观察现象。 [实验现象]： 锌片上有气泡,铜片上无明显现象。 思考与交流一：
例4. ［2019·河南省实验中学高一检测］有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装 置及部分反应现象如下：
实验 装置
部分 实验 现象
a极质量减小 b极质量增加
b极有气体产生 c极无变化
d极溶解 c极有气体产生
电流计指示在 导线中电流从 a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 （ ）
A. d > a > c > b B. b > c > d > a
第2节 化学能与电能
第1课时 原电池——化学能转化为电能
学习目标 1.熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。 2. 理解原电池的概念及工作原理。 3. 理解原电池的构成条件。
一.能源分类
电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的二次能源， 又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像 机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池的电能是如何产生的呢？ 这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。
排出大量的温室效应气体. 能量转换环节多、效率低，造成资源浪费
火力发电利用煤的燃烧这一氧化还原反应，在燃烧时，还 原剂失的电子直接由氧化剂得到，不存在电子的定向移动，需 要经过一系列能量转换才能将氧化还原反应的化学能转换为电 能；那么能否发明一种装置将氧化还原反应中的电子转移转化 为电子的定向移动，从而使化学能直接转化为电能呢？
高中化学必修二-第三课时-原电池原理及应用
第三课时原电池原理及应用【明确学习目标】1．理解原电池的工作原理;2．会判断原电池的正负极，能够利用氧化还原反应设计简单的原电池;3．掌握原电池反应方程式和电极反应式的书写。
课前预习案【新课预习】学生阅读教材P70～P73，并思考下列问题：1.原电池的构成条件和原理;2．原电池中盐桥的作用、意义，半电池的概念、电极反应式的书写;3．自发进行的氧化还原反应如何设计为原电池;4．原电池原理有哪些应用。
【预习中的疑难问题】课堂探究案一、【合作探究1：原电池的构成条件探究】1.分析下列装置，回答下列问题⑴上述装置中，能构成原电池的是。
写出电极反应和总反应。
⑵分析上述装置中形成的原电池装置的构成条件、装置缺点。
2.如图装置，可使原电池不断地产生电流，试分析其原理和盐桥的作用。
⑴构成原理：①盐桥中通常装有，溶液中，逐渐溶解，形成盐桥存在时，ZnSO4进入溶液；从经过流向铜溶液中的从铜片上得到成为铜沉片；CuSO4积在铜片上；随反应的进行，左边烧杯溶液中增大，右边烧杯溶液中减小。
同时，盐桥中的Cl－会移向溶液，会移向CuSO溶液，使溶液4均保持，氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断地产生电流。
②取出盐桥后，不能形成闭合回路，造成电流中断，构不成原电池。
⑵结合上述分析，对比无盐桥的原电池装置，试分析盐桥的作用。
①通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来形成，中的离子向定向移动，可使电流持续传导。
②盐桥将两个半电池完全，使副反应减至最低程度，可以获得单纯的电极反应，有利于最大限度地将化学能转化为电能，故在使用盐桥时。
【总结：】（同学们用自己的话总结）1.原电池的构成条件和原理;2．原电池中盐桥的作用、意义，半电池的概念。
二、【合作探究2：原电池正负极判断及电极方程式的书写方法】1.回顾以前的知识，怎样判断原电池的正负极？根据要求填写下列表格。
如下图所示装置，通过分析判断下列各组原电池的正负极，写出电极反应式和总方程式：2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。
必修二原电池工作原理
必修二原电池工作原理
原电池，也称为原电池池电池或干电池，是一种常见的电化学电池，它将化学能转化为电能。
原电池由两个不同的金属电极和一种电解质组成。
在原电池中，负极（阴极）通常由锌（Zn）金属制成，而正
极（阳极）通常由二氧化锰（MnO2）等材料制成。
负极和正
极之间用一层电解质质地保持电中性。
当原电池接通电路后，化学反应开始发生。
在负极处，锌离子（Zn2+）氧化成锌离子，并释放出两个电子，电子则流过外
部电路向正极移动。
在正极处，二氧化锰受到电子的还原，形成锰离子（Mn3+），同时释放出一个氧原子。
这两个半反应共同导致了电荷转移，从而产生电流流动。
负极电子的流动和正极离子的流动构成了电池的电流。
在此过程中，原电池的化学反应会持续进行，直到负极的锌完全被消耗，正极的二氧化锰也几乎被消耗。
需要注意的是，原电池是一次性使用的电池，一旦负极的锌被用尽，电池将无法再产生电流。
当原电池的工作时间过长或电池被过度使用时，二氧化锰也可能过度被还原，导致电池损坏或失效。
总结起来，原电池工作的基本原理是通过负极的氧化反应和正极的还原反应，将化学能转化为电能，并产生电流流动。
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新苏教版高一化学必修二《原电池》教学设计
一、设计思想
本节课的教材依据是苏教版高一年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。
原电池是把电能转化为化学能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以这部分知识是应该以全新的教学理念进行这部分知识的学习。
在设计本节课教学时遵循新课改的理念，引导学生从一个水果电池引入电池的内容，这样能激起学生对本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。
在上课过程中，注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。
本节课主体采用“搜集相关知识—实验操作—分析讨论—得出结论”的学习方法，在实验探究中学习原电池的概念及构成条件。
让学生在“做中学”。
二、教学目标
1.知识与能力：了解能源与化学能之间的关系；能设计简单的原电池。
2.过程与方法：利用实验探究方法学习原电池的原理；结合生产、生活实际，学习原电池原理在生产、生活中的实际运用。
3.情感态度与价值观：让学生能够感觉到能源危机，能认识到自己的行为对环境的作用。
三、教学重点
原电池的工作原理。
四、教学难点
原电池的形成条件及电极反应；
电子流向和电流方向。
五、教学手段
讲授、演示实验、学生分组实验、多媒体辅助教学
六、课前准备
教师制作课件、准备实验
学生做好适当预习准备
七、教学流程
1、实验探究，体现自主研究性学习
本节课采用实验探究式教学,既符合化学的学科特点,也符合学生的心理和思维的发展特点。
在探究活动中引导学生逐步突破由认识，形成新认识，这样得出的结论学生才能真正理解和牢固掌握。
实验探究是让学生在具体实验事实的基础上分析问题得出结论,符合学生的思维特点,有利于在形象思维的基础上发展学生的抽象思维。
但学生的抽象思维和探索能力毕竟还处于初级阶段,尚不成熟,这就决定了他们还不能成为完全独立的探索主体,探索活动需要在教师的组织引导下,有目的有计划地进行。
教师的作用是“引导和启发”,即引导学生独立思考,主动探索,当学生的思考和探索遇到困难时,及时给予启发,提示,点拨,以帮助学生顺利地开展实验探索活动,既不是灌输也不能放任自流，而是放手、放开。
2、精心准备，在磨练中不断提高自身的素质
由于本节课采取讨论式和学生实验探究的教学模式,课堂组织尤为重要。
要求教师对学生有较准确的了解和把握，在课堂上教师要根据学生的回答随时调整课堂的节奏，这样才能得到好的效果。
因此，要求教师在课前要精心准备，多方听取意见，不断磨合，这样才能上好一节课，同时也使我深刻体会到提高课堂教学的有效性重在积极思考和平时的积累。