硝酸铵
硝酸铵化学式
硝酸铵的化学式是：NH4NO3。
纯净的硝酸铵是无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒结晶，与碱反应有氨气生成，且吸收热量。
有潮解性，易结块。
易溶于水同时吸热，还易溶于丙酮、氨水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。
硝酸铵受热分解温度不同，分解产物也不同。
在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3。
在185～200°C时：NH4NO3→N2O+2H2O。
纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。
但在高温、高压和有可被氧化的物质（还原剂）存在及电火花下会发生爆炸，硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰，但仍会在一定温度下分解，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。
主要用作肥料及工业用和军用炸药。
并可用于杀虫剂、冷冻剂、氧化氮吸收剂，制造笑气、烟火等。
点滴分析铱，氧化剂，催化剂，致冷剂，制备氧化亚氮（笑气），制造焰火和炸药，农业上用作肥料，总氮量在34%左右，有速效性肥料之称，大量用于制造无烟火药，化学工业用于制造笑气、医药维生素B。
轻工业制造无碱玻璃。
硝酸铵的理化性质及危险特性(表-)
硝酸铵的理化性质及危险特性(表-)硝酸铵的理化性质及危险特性
硝酸铵是一种常见的无机化合物，其理化性质和危险特性如下：理化性质
1. 外观：硝酸铵是无色结晶或颗粒状物质。
2. 溶解性：它易溶于水，在水中形成无色溶液。
3. 熔点：硝酸铵的熔点约为169℃。
4. 密度：它的密度约为1.725 g/cm³。
危险特性
1. 火灾爆炸：硝酸铵具有较高的爆炸性，特别是在受热或与其
他可燃物质接触时。
在受到明火、高温或激烈冲击时，可能发生爆炸。
2. 危险废物：硝酸铵是一种有害废物，对环境和生物有潜在危害。
在处理和处置时，需要遵循相关的环境保护法规。
3. 腐蚀性：硝酸铵具有一定的腐蚀性，可能对皮肤、眼睛和呼吸系统造成损伤。
在接触过程中应采取适当的防护措施。
4. 毒性：硝酸铵可以对生物体产生毒性作用，对人体健康有一定风险。
在操作和储存时，需要注意防范相关风险。
以上是硝酸铵的理化性质及危险特性的简要介绍。
使用和处理硝酸铵时，请注意安全性和环境保护，以确保人员和环境的安全。
化学元素知识：硝酸铵-肥料和炸药工业的重要化学品
化学元素知识：硝酸铵-肥料和炸药工业的重要化学品硝酸铵是一种常见而重要的化学元素，广泛应用于肥料和炸药等工业领域。
本文将详细介绍硝酸铵的相关知识，包括硝酸铵的化学性质、应用领域和主要制造方法等。
一、硝酸铵的化学性质硝酸铵（NH4NO3）是一种白色或淡黄色的晶体化合物，其分子中包含氮、氢和氧元素。
硝酸铵的化学式为NH4NO3，其分子中含有两个氮原子，一个铵离子和一个硝酸根离子。
硝酸铵分子的相对分子质量为80.05。
硝酸铵是一种易溶于水的化合物，其中一分子的硝酸铵可溶于1.5份的水中。
硝酸铵的水溶液呈酸性，pH值通常在4左右。
硝酸铵的水溶液在加热过程中容易分解为氨气和一氧化氮，同时放出大量热量。
二、硝酸铵的应用领域硝酸铵广泛应用于肥料和炸药等工业领域。
1、肥料硝酸铵作为一种重要的氮肥，被广泛应用于农业生产中。
硝酸铵肥料具有氮含量高、养分均衡、吸收迅速等特点，可以有效促进植物生长，提高农作物产量。
同时，硝酸铵肥料还可以调节土壤pH值，促进土壤微生物活动，保持土壤的肥力。
2、炸药硝酸铵是一种重要的炸药原料，被广泛应用于军事和民用炸药领域。
由于硝酸铵的分解热量高、分解产物稳定，因此在炸药中的应用十分广泛。
目前市面上常见的炸药产品中，大部分都含有硝酸铵。
三、硝酸铵的制备方法硝酸铵的制备方法主要包括两种，一种是铵盐和硝酸反应制备，另一种是氨气和硝酸反应制备。
1、铵盐和硝酸反应制备这是制备硝酸铵的常见方法之一，可以使用氨硝酸、氨盐酸、氨碱等铵源。
在制备时，先将铵盐加入硝酸中，缓慢搅拌，得到硝酸铵晶体。
2、氨气和硝酸反应制备这种方法通常是利用硝酸铁或硝酸钴等催化剂，将氨气和硝酸反应得到硝酸铵。
该方法要求反应过程要在一定的温度和压力下进行。
四、总结硝酸铵是一种常见而重要的化学元素，广泛应用于肥料和炸药等工业领域。
硝酸铵的化学性质和制备方法都非常特殊，对于肥料和炸药的生产都有非常重要的意义。
在未来的发展中，硝酸铵的应用将会更加广泛。
硝酸铵
硝酸铵
简称硝铵，是当前世界上一个主要的氮肥品种。
约占我国目前氮肥总量的3.5％，氮
素形态是硝酸根，属硝态氮肥。
实际上，硝酸铵兼有硝态氮和铵态氮，但其性质更接近于硝态氮肥。
硝酸铵分子式为NH4NO3，含氮34％～35％，其中硝态氮和铵态氮各占一半。
工业上生产硝铵是将一部分合成铵在高温、压力和铂催化下合成HNO3，再由硝酸吸收氨生成硝铵，反应式如下：
NH3+O2→HNO3+H2O
HNO3+NH3→NH4NO3
目前，生产的硝酸铵有两种，一种是白色粉状结晶，另一种是白色或浅黄色颗粒。
硝铵吸湿性强，易结块、潮解，发生”出水”现象。
极易溶于水，20℃时溶解度为187％，硝
酸铵高的溶解度使其成为氮溶液等液体氮肥的主要原料。
硝铵在水里呈弱酸性反应。
硝铵与易被氧化的金属粉末混在一起，经剧烈摩擦能引起爆炸。
所以不能用铁锤敲打，可用木棒打碎结块的硝铵，一些国家禁止使用硝铵纯晶做肥料，多数国家则将其改性，使其粒状化或添加稳定剂和惰性的物质，以降低吸湿性和增加安全性。
硝铵的改性是改善其吸湿性和防止燃爆的重要途径，最重要的硝铵改性氮肥是硝酸铵钙和硫硝酸铵。
硝酸铵钙是由硝铵和碳酸钙(石灰石或白云石)混合共熔而成。
硫硝酸铵是由硝铵和硫铵混合共熔而成或由硝硫酸混合后吸收铵，使其结晶、干燥成粒而成。
硝铵在土壤中不留残物，均能被作物吸收，是生理中性肥料。
硝铵适用的土壤和作物范围广，但最适于旱地和旱作物对烟、棉、菜等经济作物尤其适用。
对水稻一般用作中、晚期追肥，效果也好，若做基肥，其肥效比其他氮肥低。
硝酸铵(危险化学品安全周知卡)
硝酸铵(危险化学品安全周知卡)介绍硝酸铵是一种常见的危险化学品，具有爆炸性和氧化性。
它被广泛应用于农业、工业和炸药制造等领域。
然而，由于其潜在的危险性，必须采取适当的安全措施来防止事故和伤害的发生。
危害硝酸铵具有以下危害性：爆炸性：硝酸铵在恶劣的条件下易于爆炸，可能导致严重的人身伤害和财产损失。
氧化性：硝酸铵可以加剧燃烧，可能导致火灾和爆炸。
过敏性：接触硝酸铵可能引起过敏反应，包括皮肤刺激和呼吸道问题。
环境污染：硝酸铵的不适当处理可能对环境造成污染，对植物和水生生物产生负面影响。
安全措施在使用硝酸铵时，务必采取以下安全措施：1.储存和运输：将硝酸铵储存在干燥、通风良好的地方，远离易燃物和可燃物。
在运输过程中，保持容器完整，避免剧烈摩擦和震动。
2.使用个人防护装备：在接触硝酸铵时，应佩戴适当的个人防护装备，例如安全眼镜、手套、防护服和呼吸器具。
3.避免混合物：硝酸铵不应与其他化学物质混合使用，尤其是易燃物和可燃物。
4.合理使用和处理：严格按照使用说明和剂量使用硝酸铵，并采取适当的废弃物处理措施，避免对环境造成污染。
5.培训和意识提高：确保使用硝酸铵的人员接受必要的培训，了解其危害性和安全操作要求。
急救措施如果发生与硝酸铵相关的事故或意外，应立即采取以下急救措施：爆炸事故：迅速远离爆炸区域，寻求合适的掩护，并通知相关急救和应急机构。
接触皮肤：立即用大量清水冲洗受影响的皮肤部位，并就医检查。
吸入气体或粉尘：将受害者移到新鲜空气中，并提供氧气支持。
如有需要，立即寻求医疗帮助。
吞咽：不要诱导呕吐，立即呼叫急救并提供具体情况描述。
以上只是对硝酸铵危险化学品安全的简要介绍和预防措施，具体操作和紧急情况下的急救步骤应根据相关法律法规和具体情况予以执行。
请严格遵守相关安全标准和指南，确保人身安全和环境保护。
硝酸铵制备
硝酸铵制备硝酸铵是一种常用的氮肥，具有高效、快速、稳定的特点，广泛应用于农业生产中。
在本文中，我们将介绍硝酸铵的制备方法及其相关知识。
一、硝酸铵的化学性质硝酸铵的分子式为NH4NO3，是一种白色晶体或粉末状物质，易溶于水，微溶于甲醇和乙醇。
硝酸铵在常温下相对稳定，但在高温、高湿度或与其他物质反应时，容易分解产生氮气和水蒸气，同时释放大量热能，有爆炸危险。
硝酸铵是一种氮肥，可以提供植物生长所需的氮元素，促进作物的生长发育。
硝酸铵还可以用于制备烟火、炸药等化学品，具有重要的工业用途。
二、硝酸铵的制备方法硝酸铵的制备方法有多种，下面介绍两种常用的方法。
1、铵气法制备硝酸铵铵气法是一种常用的硝酸铵制备方法，其基本原理是将氨气与硝酸反应生成硝酸铵。
具体步骤如下：（1）将氨气通入硝酸中，生成氨基硝酸。
NH3 + HNO3 → NH4NO3（2）将氨基硝酸加热，使其分解为硝酸铵和水。
NH4NO3 → N2O + 2H2ON2O + O2 → 2NO2（3）将硝酸铵冷却、结晶，得到纯净的硝酸铵晶体。
2、硝酸与铵盐反应制备硝酸铵硝酸与铵盐反应是另一种常用的硝酸铵制备方法，其基本原理是将硝酸与铵盐反应生成硝酸铵。
具体步骤如下：（1）将硝酸与铵盐混合，反应生成硝酸铵。
NH4Cl + HNO3 → NH4NO3 + HCl（2）将反应液加热，使其蒸发浓缩。
（3）将浓缩后的液体冷却、结晶，得到纯净的硝酸铵晶体。
三、硝酸铵的注意事项硝酸铵是一种易燃易爆的危险品，制备过程中需要严格控制操作条件，避免产生危险事故。
以下是硝酸铵制备过程中需要注意的事项： 1、操作人员应穿戴防护服、防毒面具等安全装备，避免直接接触硝酸铵。
2、制备过程中应注意加热温度和时间，避免过度加热，产生爆炸危险。
3、制备过程中应注意氨气和硝酸的比例，避免产生副产物。
4、硝酸铵制备完成后，应存放在干燥、通风的地方，避免潮湿、高温等条件，防止产生分解反应。
四、结语硝酸铵是一种重要的化学品，在农业生产和工业生产中都有广泛的应用。
硝酸铵溶于水的化学方程式
硝酸铵溶于水的化学方程式硝酸铵是一种常见的无机化合物，化学式为NH4NO3。
它可以溶解在水中，形成溶液。
这个过程可以用化学方程式来描述：NH4NO3(s) + H2O(l) → NH4+(aq) + NO3-(aq)这个方程式表示了硝酸铵固体与水之间的反应。
在反应中，硝酸铵固体溶解在水中，形成氨离子（NH4+）和硝酸根离子（NO3-）。
NH4+和NO3-离子均为水合离子，它们被水分子包围和稳定。
这个过程是一个物质从固体状态转变为溶液状态的溶解过程。
硝酸铵溶解于水时，它的离子在水中会进行离解。
离解是指化合物分子在水中解离成离子的过程。
在这个过程中，硝酸铵的化学键被水分子的溶剂作用打破，离子被水分子包围和稳定。
硝酸铵溶液中的NH4+和NO3-离子与水分子之间会发生静电相互作用，形成溶液。
硝酸铵溶解于水的过程是一个放热反应。
当硝酸铵固体溶解在水中时，溶液的温度会升高。
这是因为溶解过程释放出热量，增加了溶液的热能。
这种放热反应是由于化学键的断裂和新化学键的形成所引起的。
硝酸铵溶解于水的反应速率取决于温度、溶液浓度和搅拌等因素。
通常情况下，溶解过程较快，尤其在高温下。
搅拌溶液可以增加溶质与溶剂之间的接触频率，从而加快溶解速率。
此外，溶液中硝酸铵的浓度也会影响溶解速率。
浓度较高的溶液溶解速率较快。
硝酸铵溶液具有一些特殊的性质和应用。
它是一种良好的氧化剂，可在爆炸物和火药的制备中使用。
此外，硝酸铵溶液还可以用作肥料，提供植物所需的氮营养。
硝酸铵溶液的酸性也使其在一些化学实验和工业过程中具有重要的应用。
硝酸铵溶于水时，会发生离解反应，形成氨离子和硝酸根离子的溶液。
这个过程是一个放热反应，受温度、浓度和搅拌等因素的影响。
硝酸铵溶液具有特殊的性质和应用，广泛用于爆炸物、肥料和化学实验等领域。
硝酸铵储存管理规定
硝酸铵储存管理规定
硝酸铵是一种易燃易爆的化学品，储存管理规定的目的是确保其安全使用和防止事故发生。
以下是一些常见的硝酸铵储存管理规定：
1. 储存场所：硝酸铵应储存在专门的化学品储存室或储存柜中。
储存室或柜应具备良好的通风条件，避免积聚有害气体。
2. 防火防爆措施：储存场所应避免火源和其他易燃物质。
应将硝酸铵与燃烧性物质、有机物质和强氧化剂等分开存放。
储存室应配备防火设施如消防器材、自动喷水系统等。
3. 温度控制：硝酸铵应储存在室温下，避免过高或过低温度。
过高温度可能导致硝酸铵的分解和爆炸，过低温度则可能导致其结晶和堵塞。
4. 包装和标识：硝酸铵应以特殊的包装和标识进行储存和运输。
包装材料应具有耐腐蚀性和抗冲击性。
每个包装物上应有明确的标识，包括化学品名称、成分、危险性和储存期限等信息。
5. 安全操作：硝酸铵的储存操作应由受过培训和熟悉相关规定的人员进行。
应做好防护措施，包括佩戴个人防护设备如手套、防护眼镜和防护服等。
6. 定期检查：储存场所应定期进行检查，确保储存条件良好，没有任何破损或泄漏等情况。
如有发现问题，应立即采取措施进行修复或处理。
这些规定可以根据不同地区和组织的具体情况进行调整或补充。
重要的是要确保硝酸铵的储存管理符合相关法律法规，并且能够保障人员和环境的安全。
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用 碳 酸 铵 溶 液 转 化 硝 酸 盐 溶 液 制 取 硝 酸 铵 的 流 程：
稀硝铵溶液的蒸发：高浓度的硝铵溶液认读
高于185℃时即开始分解并放出热量，所以制取高 浓度硝铵溶液要在真空中进行，以降低溶液的沸 点，此外还需加入一些尿素做为稳定剂，其量为 硝铵的0.1%~1%。
工业上蒸浓硝铵溶液克用标准式、悬筐式、外加热式 和膜式等不同的真空蒸发器。 两段蒸发的工艺流程：
将稀硝铵 溶液蒸浓 到 82%~84 % 第二段再 蒸浓至 90%~94 % 将硝铵溶 液送入真 空结晶机 进行结晶
硝铵易溶于水，在非水溶剂中的溶解 度也比较高，它溶解于液氨的速度。 在常温下是稳定的，受热后开始分 解，温度不同，反应不同。 主要用于农业上的化学肥料和国 防上常规炸药的主要原料。
硝铵是一种吸湿性、结块性很强的物质，当空气的相 硝铵是一种吸湿性、结块性很强的物质， 对湿度大于60%时，它具有吸湿性。 对湿度大于 时 它具有吸湿性。 降低硝铵吸湿性的方法： 降低硝铵吸湿性的方法 1.生产粒状硝铵 2.添加一些吸湿性小，不溶解或能抑制 大量水分的添加剂。 3.硝铵表面空气的流动情况：空气流动 是，硝铵吸水速度加快。 4.空气中相对湿度的大小：空气湿度＞ 60%，则硝铵吸湿，反之则减湿。空气的相对湿度越 大，吸湿性越显著。 5。降低成品中的水分含量，使其在 0.5%~1.5%之间，亦减少新结晶的生成。
多孔硝铵的制取
简称多孔硝铵，硝铵含量大于99.5%， 外观为白色颗粒状结晶，无肉眼可见 杂质，水分含量低，松散性和流动性 好。 多孔硝铵的生产原理： 1.用发泡剂和表面活性剂 2.用干燥颗粒或结晶体制取 3.将硝酸颗粒热处理后制取
生产方法
1.流化床法 该法收率高，产品微孔多而均匀，强度好，但工艺 复杂，设备多，投资大。 2.综合法 该法收率高、产品强度好、生产设备简单、无三废 排放、投资少。 3.塔式法 该法产品强度高，质量好、抗结块性好，收率高， 无三废排放、生产设备简单、投资少。
第四篇 硝酸铵
第一章 第二章 绪论 硝铵的生产方法
第一章 绪论
硝酸铵（NH4NO3），简称硝铵，相对分子 质量为80.04。 硝铵所含的氮以铵态（NH 4+）和硝酸态 （NO3-）两种形式存在。 纯硝铵为无色晶体，熔点为169.6℃，熔融 热67.8kJ／kg，在20~28℃温度范围内比热 容为1.76kJ／(kg’C)
利用反应热的中和过程，又分为常压法和加 压法两种。 主要设备是中和器 中和过程氮会损失，而氮损失的原因在于 NH3和HNO3的挥发作用或分解，高温、高 压、HNO3含量高、氨气纯度低、惰性气体 含量多、中和器设计不当等因素都会加剧氮 的损失。
利用反应热的中和过程： 利用反应热的中和过程 （1）常压下，一次或两次利用反应热 的中和流程 （2）具有真空蒸发器的中和流程 （3）加压中和流程
影响硝酸钙完全转化的因素
硝酸溶液中CO2和NH3的比值： 比值＜ 比值＜1.25时，碳酸镁沉淀自无定形状态向结晶状 时 态转变就变缓慢了。 比值＝ 时 比值＝1.3时：克制得容易过滤的碳酸盐晶体沉淀。 比值提高到1.35时，碳酸镁溶解度↑，硝酸铵溶液 比值提高到 时 中的硝酸镁的含量↑。 反应温度：保持在45~55℃附近 反应温度 搅拌强度 浆液的停留时间
转化法制取硝铵
首先用稀硝酸分解磷矿制取磷酸和硝酸钙的 水溶液，反应式为：
Ca5(PO4)3F+10HNO3=3H3PO4+5Ca(NO3)2+HF
磷矿中含铁、铝、镁等杂质，它们与硝酸反 应生成各种硝酸盐，而为了从溶液中制取二 元氮磷肥复合肥料，必须先除去0~80%硝酸 钙，方法是采用冷却结晶。
工业上多讲硝酸钙转化加工成硝酸铵， 工业上多讲硝酸钙转化加工成硝酸铵， 克采用两种方法：
第二章 硝铵的生产方法
中和法制取硝铵
利用氨与稀硝酸作原料的中和法。 生产过程包括中和反应、溶液蒸发、 结晶或造粒等步骤
基本原理：
硝铵由气氨和硝酸而得，其反应式如下：
NH3(g)+HNO3(l)=NH4NO3+149， 然后在把它蒸发。 一段流程：直接制取熔融液。