第12章 s区元素(第二套

第12章s区元素（第二套）

一是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）

1. CaH2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。（）

2. 碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。（）

3. 碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。

（）

4. 碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。（）

5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的。

（）

6. 氧化数为+2的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。（）

7. 铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。（）

8. 因为氢可以形成H+，所以可以把它划分为碱金属。（）

9.某溶液共存有Na+，K+，Al3+，NO，HCO，SO，并

无任何反应发生。（）

10. 由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。（）

二选择题（选择正确答案的题号填入）

1. 下列哪对元素的化学性质最相似

(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al

2. 下列元素中，第一电离能最小的是

(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg

3. 下列最稳定的氮化物是

(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2

4. 下列水合离子生成时,放出热量最少的是

(A) Li+ (B) Na+ (C) K+(D) Mg2+

5. 下列最稳定的过氧化物是

22222222

6. 下列化合物中，键的离子性最小的是

(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2

7. 下列碳酸盐中，热稳定性最差的是

(A) BaCO3(B) CaCO3 (C) K2 (D) Na2CO3

8. 下列化合物中,在水中溶解度最小的是

(A) NaF (B) KF (C) CaF2 (D) BaF2

9. 下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是

(A) NaNO3, KNO3 (B) LiNO3 , NaNO3

(C) LiNO3, Mg(NO3)2(D)

Mg(NO3)2 , Cu(NO3)2

10. 下列化物中，溶解度最大的是

(A) LiF (B) NaClO4 (C) KClO4 (D)

K2PtCl6

11. 下列化合物中，具有磁性的是

2222

12. 下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是

(A) BaCO3(B) BaC2O4(C) BaCrO4 (D) BaSO4

13. 关于s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是

(A) 由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。

(B) 在s 区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。

(C) s 区元素的单质都有很强的还原性。

(D) 除Be、Mg 外，其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。

三. 填空题

1.金属锂应保存在—————中，金属钠和钾应保存在—————中。

2. 在s 区金属中，熔点最高的是—————，熔点最低的是

，密度最小的是—————，硬度最小的是—————。—————

3. 周期表中，处于斜线位置的B与Si、—————、—————性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。

4. 在CaCO3，CaSO4，Ca(OH)2，CaCl2，Ca(HCO3)2五种化合物中，溶解度最小的是—————。

5.给出下列物质的化学式

(1)萤石—————(2) 生石膏—————

(3)重晶石—————(4) 天青石—————

(5)方解石—————(6) 光卤石—————

(7)智利硝石—————(8) 芒硝—————

(9)纯碱—————(10) 烧碱—————

6.Be(OH)2与Mg(OH)2性质的最大差异是—————。

7.电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的—————，其原因是—————。

8.熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是—————。

9. 盛Ba(OH)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内出现一层白膜是—————。

10. 比较各对化合物溶解度大小

(1) LiF—————AgF；(2) LiI—————AgI；

(3) NaClO4—————KClO4；(4) CaCO3—————Ca (HCO3)2；

(5) Li2CO3—————NaCO3

11.IIA族元素中，性质表现特殊的元素是—————，他与p 区元素中的—————性质极相似，如两者的氯化物都是

化合物，在有机溶剂中溶解度较大。

—————

12.碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次—————，硬度逐渐—————，熔点依次—————

四.完成并配平下列反应方程式

1.在过氧化钠固体上滴加热水

2.将二氧化碳通入过氧化钠

3.将氮化镁投入水中

4.向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液

5.六水合氯化镁受热分解

6.金属钠和氯化钾共热

7.金属铍溶于氢氧化钠溶液中

8.用NaH 还原四氯化钛

9.将臭氧化钾投入水中

10. 将氢化钠投入水中

五. 简答题

1. 市售的NaOH中为什么常含有Na2CO3 杂质，如何配制不含Na2CO3杂质的NaOH稀溶液？

2. 钾要比钠活泼，但可以通过下述反应制备金属钾，请解释原因并分析由此制备金属钾是否切实可行？

Na + KCl = NaCl + K

3. 举例说明铍与锂的相似性。

4.举例说明锂与同族的钠、钾元素计化合物的不同点。

5. 一固体混合物可能含有MgCO3、Na2CO3、Ba (NO3)2、AgNO3 和CuSO4 混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀；将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色；沉淀可溶于稀盐酸并放出气体，试判断那些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。