二氧化硫的性质和应用
二氧化硫的制备及应用教案
【教案标题】二氧化硫的制备及应用【教学目标】1.了解二氧化硫的性质和应用；2.掌握二氧化硫的制备方法；3.加深对化学反应原理的理解；4.培养学生实验操作技能和科学实验精神。
【教学内容】【第一部分】二氧化硫的性质和应用一、二氧化硫的性质1.化学式：SO2；2.分子量：64.06 g/mol；3.外观：无色气体；4.熔点：-72°C；5.沸点：-10°C；6.密度：2.927 g/L。
二、二氧化硫的应用1.用于制造硫酸；2.用于工业防腐；3.用于消毒和灭菌；4.用于酒类加工等。
【第二部分】二氧化硫的制备方法一、化学方法制备二氧化硫1.二氧化硫的化学制备方程式：S（固体）+O2（气体）→SO2（气体）；2.化学式理论计算：S + O2 → SO2。
根据分子式计算，摩尔比为1:2，计算摩尔比可以按照质量和化学计量的关系进行计算，即（32g/1mol的硫磺+32g/2mol的氧气）→64g/1mol的二氧化硫，故有0.5mol的S和1mol的O2。
二、物理方法制备二氧化硫1.物理方法制备二氧化硫：在硫磺熔融状态时，加入适量的氧气和非氧化性的稀有气体可以制得二氧化硫；2.物理方法制备二氧化硫的化学方程式：S（固体）+O2（气体）→SO2（气体），跟化学方法不同，该方法可以制备的二氧化硫的纯度高，但是较为耗费能源。
【第三部分】实验操作及结果一、实验步骤1.取一定量的硫磺放置于试管中；2.在硫磺上方加入若干的管道氧气，不断搅拌，同时将火源接于底部；3.观察试管内部的制硫反应，记录其造成的观察结果，并在观察过程中生动地描述其过程。
二、实验结果1.硫磺在氧气的作用下会熔融并且在燃烧过程中放出自由单质，此过程称作制硫反应；2.在制硫反应过程中，生成了大量的二氧化硫气体，并且在燃烧的过程中因为物质的燃烧反应，而释放出大量的热能。
高中二氧化硫的性质和应用学案教案
专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和应用编写：许乃祥审核：于建东班级学号姓名【学习目标】1．认识二氧化硫与环境污染及酸雨的危害；2．掌握二氧化硫的漂白性、漂白原理和应用；3．掌握二氧化硫的还原性。
【知识梳理】一、酸雨的形成及危害1．PH<7的雨水就是酸雨吗正常雨水的PH为什么也小于7判断酸雨的标准是什么2．形成酸雨的元凶是什么来源是什么如何防治酸雨产生的危害二、二氧化硫的性质[观察思考][实验1] 用充有80mL二氧化硫的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，振荡针筒，观察针筒内气体体积的变化，然后用PH试纸测定二氧化硫水溶液的PH。
[实验2]向试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。
[实验3] 向另一支试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加％的过氧(一)二氧化硫的物理性质色、气味的气体、密度比空气；溶于水（1:40）；液化（沸点：-10℃）；毒。
(二)二氧化硫的化学性质1．具有酸性氧化物的通性（1）SO2与水反应 SO2 + H2O H2SO3H2SO3：二元弱酸，具有较强的还原性H2SO3 + O2 === H2SO3 + H2O2===（2）与碱性氧化物反应 SO2 + Na2O ===（3）SO2与碱的反应 SO2(少量)+ Ca(OH)2 ===SO2 + CaSO3+ H2O === SO2(过量)+ Ca(OH)2 ===2．还原性 SO2+ H2O2== SO2 + Cl2+ H2O ===SO2+ O23．氧化性 H2S+ SO2==4．漂白性（1）漂白原因：与某些有机色质化合成不稳定的无色物质，是非氧化—还原反应。
（2）漂白特点：不稳定性、选择性。
（如：漂白品红、纸浆、毛、丝、草编制品等）说明：不能漂白酸碱指示剂（3）与活性炭、氯水、过氧化钠漂白性比较。
三、二氧化硫的用途：【典例分析】1.将SO2通入品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液都可以使溶液褪色,试分析褪色的原理是否相同和Cl2都有漂白性，如果将它们等体积混合在一起，漂白能力会更如何3.时间开始 8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH试分析放置时雨水pH变化的原因是，其化学方程式是。
高一化学二氧化硫的性质与应用
SO2与水的反应：
|
酸 性 氧 化 物 的 通 性
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
原理：二氧化硫与某些有色物质直接生 成不稳定的无色物质 实质：化合作用 程度：暂时性，加热可复原 范围：漂白某些有色物质，不能使紫 色石蕊试液褪色 探究结论：SO2具有漂白性
3.你认为减少酸雨产生的途径可采 用的措施是______________。 ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造 高；③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开 发新能源。
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呢！老大伯您请进！”乔氏母女和耿老爹、耿英、耿直听到声音，也从东、西两边屋里出来了。看到众人都明显发愣，船老大赶快说： “兄弟媳妇，耿兄弟，大家都好啊！”乔氏有点儿结巴地说：“好，都好！老大哥，你，你怎么？快，快进屋里坐吧！”耿老爹也说： “是啊，大哥你忙呢，怎么自己过来了？”船老大说：“哦，我想过来看看！不用进屋里坐啦，我看看这五间新屋，咱们就走。”说 着话，大家一起来到新屋前。船老大先看在屋子外面观看一番，然后又走进屋子里在各间转了一圈，连声说：“不错啊，不错啊！这 就要完工了，剩下来的也就是亮家和刷白了呢！”乔氏感激地说：“这封顶压瓦以后的所有活计，都是耿大哥做的，娃娃们也帮了不 少忙。丫头她爹就那样冷不丁走了，要不是耿大哥和他的这三个懂事的娃娃，我们娘儿俩真不知道该怎么迈过那道难过的坎儿啊！” 耿老爹赶快说：“兄弟媳妇可不要这样说！你们一家人对我们有大恩情呢，我们才帮了多大的一点点事情啊，根本就不值得一提的。” 船老大慢慢地摇着头说：“哦，不不不，我已经看出来了，耿兄弟你绝对不是一般意义上的好人，我白兄弟有你这样的好大哥帮他照 应婆姨和丫头，他会放心的！”耿老爹还想说什么：“老大哥，你别”船老大马上举手制止，说：“其他话咱们后面再说吧！我想啊， 咱们今儿个早点儿过去。你们看，这天气多好哇。咱们祭奠完白兄弟以后，让娃娃们在江边上好好儿地玩一玩儿，咱们也晒晒太阳， 说说话！我走之前已经安排好了，中午就在码头上吃顿便饭得了。娃娃们什么时候玩儿够了，再送你们回来。”乔氏说：“不瞒你说 老大哥，娃娃们这阵子也确实不容易的，是应该好好儿地玩一玩儿了！好吧，那就听你的安排，我们大家都散散心。小青她爹这也百 日了，我们还得继续活下去啊！”又转头对耿老爹说：“耿大哥，就这样吧，今儿个我们都散散心去。就像直伢子劝我和丫头的那话， ‘幺爹看到娘娘和小青姐姐伤心，他会很难过的’；那反过来说，如果他看到我们高兴，他也就放心了。你说是不是这个理儿？”耿 老爹赶快点点头，连声说：“是这个理儿，是这个理儿！”船老大看大家都同意了，高兴地说：“那咱们现在就走！”小青和耿正兄 妹仨听到大人们如此安排，自然都很高兴。他们赶快去西边屋里拿上祭品，“踢哩嗒啦”跑到门外上车去了。耿老爹也陪着船老大走 出门来。乔氏最后出来，拉上门来上了锁，见船老大和耿老爹都还没有上车，就说：“你们怎么都不上车啊？”俩人都说：“你先 上！”乔氏上车后，船老大和耿老爹又相互推让着：“你先上，你先上！”最后，船老大硬是把耿老爹先让到车上，自己才最后一个 上了车。车夫扬鞭轻轻吆喝一声，马车轻轻快
高三化学第一轮复习：二氧化硫的性质和作用-
无沉淀
有沉淀 BaSO3
有沉淀 BaSO4 有沉淀
BaSO3
有沉淀 BaSO3 有沉淀 BaSO3
应用: SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条
件下才能反应；但由SO2转化成的H2SO3或 亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以亚硫酸 盐应密2闭H保2SO存3＋，O以2=防2H变2S质O4。
2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
防腐剂 由于二氧化硫的抗菌性质, 它有时用作干杏和其它干果 的防腐剂, 用来保持水果的外表, 并防止腐烂。
酿酒 二氧化硫是酿酒时非常有 用的化合物, 它作为抗生 素和抗氧化剂, 防止酒遭 到细菌的损坏和氧化。它 也帮助把挥发性酸度保持 在想要的程度。
漂白剂 二氧化硫还是一个很好的还原 剂。在水的存在下, 二氧化硫可 以使物质褪色。特别地, 它是纸 张和衣物的有用的漂白剂。这 个漂白作用通常不能持续很久。 空气中的氧气把被还原的染料 重新氧化, 使颜色恢复。
强氧化性
二氧化硫与有 色物质化合生 成不稳定的无 色物质
化学 变化
化学 变化
不可 可漂白所有 逆 有机色质 具有选择性, 漂白品红溶
可逆 液, 以及棉、 麻等物品
思考: 下列溶液褪色的原理是什么？ ①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2 ②向酸性高猛酸钾溶液中通入SO2 ③向溴水中通入SO2 ④氯水中滴加紫色石蕊试剂，先变红后褪色 ⑤向品红溶液中通入SO2
△ O2===2CaSO4 ， 总 反 应 方 程 式 为 2CaO ＋ 2SO2 ＋ O2 ===== 2CaSO4。
方法二：氨水脱硫法。 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SO2 直接 接 触 吸 收 SO2 ， 其 反 应 的 化 学 反 应 为 ： NH3 ＋ SO2 ＋ H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3 ＋O2===2(NH4)2SO4。 方法三：钠、碱脱硫法。 钠、碱脱硫法是用 NaOH/Na2CO3 吸收烟气中的 SO2，得到 Na2SO3 和 NaHSO3 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaOH ＋ SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3 ＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
二氧化硫的性质与应用
火药是中国古代的四大发明之一
课题 31
二氧化硫的性质和应用
将收集有SO2的烧瓶 倒扣在水槽中 液面迅速上升 SO2易溶于水 SO2 + H2O H2SO3 H2SO3
H+ + HSO3-
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
收集方法 向上排空气法 H2SO4 验满方法 湿润的蓝色石蕊 试纸 尾气吸收 NaOH溶液 Na SO
食品“美容剂”
专家提醒消费者，从色泽上看，没有经过二氧化 硫熏蒸的银耳，颜色是很自然的淡黄色的，如果颜色 很白，就要小心了。 从形状上看，好的银耳朵形是完整的，泡过以后 不蔫不软，从气味上看，好的银耳的气味应该是自然 芳香，如果能闻到刺激的气味，建议不要购买。
ห้องสมุดไป่ตู้考：
已知BaSO3也是一种白色沉淀。但是向
将Cl2水滴入SO2的水溶液，振荡，再滴 入品红溶液。
品红颜色并没有褪去。
为什么？
还原性 SO2 SO42- BaCl2（HCl） ? 如何检验？ Cl2 Cl? 2H2O + SO2 + Cl2 ＝ H2SO4 + 2HCl 氧化性
同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或 收看电视节目时，经常可以获得关于空气质 量的信息。空气质量报告各项指标中，有二 氧化硫的指数.为什么要有二氧化硫呢？它有 什么危害呢？
SO2的水溶液中加入BaCl2却没有沉淀生 成。为什么？ 但若在向上述溶液中加入双氧水就会有 白色沉淀生成，又是为什么？ SO2 + H2O2 ＝ H2SO4 H2SO3 + H2O2 ＝ H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2HCl
二氧化硫的性质和应用PPT课件
C、活பைடு நூலகம்碳使红墨水褪色
D、 H2O2使某些染料褪色
3.下列气体之中,能污染大气,但可以被碱溶液 吸收的是( ) A、CO C、SO2 B、Cl2 D、 N2
4.为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质, 以下方法正确的是 ( )
A、通入澄清石灰水中
B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中
C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄 清石灰水中
二、SO2的化学性质
实验探究 三 SO2＋H2O
1.漂白性 2.酸性氧化物 ——具有酸性氧化物的通性 H2SO3（二元弱酸）
先SO2＋Ca（OH）2＝CaSO3↓＋H2O 交流与讨论 SO 后将 SO CaSO3＋H2O＝Ca（HSO3）2 2通入澄清石灰水有何现象？ 2＋ 交流与讨论 现象 先变浑浊，后又变澄清 将 SO2通入BaCl2溶液,有何现象？ 再向其中滴加H2O2溶液，有何现象？
－
三、酸雨
酸雨的形成
或
2SO2＋O2
催化剂
2SO3
SO3 ＋H2O ＝ H2SO4
SO2＋H2O
H2SO3 2H2SO3＋O2＝ 2H2SO4
酸雨的危害
酸雨对森林的影响
1970
酸雨对森林的影响
1985
酸雨对鱼类的影响
酸雨对人类的影响
酸雨对建筑物的影响
酸雨对建筑物的影响
酸雨的防治
研究开发新能源
1.漂白性 观察与思考： SO2的漂白原理和 HClO的漂 SO2的漂白原理和 HClO的漂白原理不一致： 白原理是否一致呢？ SO2是与某些有色物质反应生成不稳定 将 SO2和Cl2分别通入品红溶液，再加热。 的无色物质，受热后，无色物质分解，颜色 可以恢复。 将 SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液 。 现象 HClO是将大多数有色物质氧化为无色物 质，受热后，颜色不能恢复。 品红溶液均褪为无色，加热后通SO2的 恢复红色，通Cl2的不能恢复红色。 SO2不能使石蕊试液褪色。 石蕊试液均变为红色，SO2不能使其褪 色，而Cl2能使其褪色。
【高中化学】二氧化硫的性质和应用PPT课件1
变废为宝：用来制石膏
SO2 + CaO == CaSO3 2CaSO3 + O2= 2CaSO4 固硫
如何防治酸雨？
3、在硫酸工厂附近（无法避免泄露,即SO2无法完全 被吸收）可以：种植具有吸收二氧化硫的植物 （ 广玉兰、银杏、梧桐、柏树、香樟树）
4、对降酸雨地带喷洒石灰等手段
二、二氧化硫的用途 ⑴制造硫酸：
SO2 + O2
催化剂
△
SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白白纸浆及草帽等编织物。
新旧知识对比： 1将二氧化硫通入澄清石灰水中，会有什么 现象？（CaSO3难溶，白色固体）试写出 方程式
2、CO2和SO2都是无色气体,它们在性质 上有什么异同点？
3、Cl2具有强氧化性，与SO2可发生氧化 还原反应，试分析化合价变化，写出化学 方程式。
化学性质
SO2+H2O2
H2SO4
3、漂白性：暂时性漂白 SO2 品红 褪色 红色 无色
为了减少酸雨的危害， 讨论：
可采用哪些措施？
如何防治酸雨？
1、从SO2来源角度考虑： 研究开发化石燃料的替代能源（如氢能、太阳 能、核能等）； 2、从SO2排放量、含硫燃料预处理角度考虑 减少使用化石燃料，对含硫燃料预先进行脱硫、 固硫处理； 钙基固硫法：在煤粉燃烧前加入生石灰：
二 氧 化 硫 的 物 理 性 质
二氧化硫是一种无色、有刺激 性气味、有毒、比空气重、易 液化（-10 。C）、易溶于水 （1：40）的气体。
二 氧 化 硫 的 物 理 性 质
探究1：请设计一个实验来证明SO2是 否易溶于水？
二氧化硫
试管中的水面上升
矿泉水瓶瘪了
苏教版必修1《二氧化硫的性质和应用》word学案
专题四第一单元含硫化合物的性质与应用课时1 二氧化硫的性质和应用【自学导航】⏹教学目标1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质；2、了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理；3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
⏹重点难点1、二氧化硫的化学性质、二氧化硫污染的治理；2、二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性。
【学习过程】⏹知识要点1．物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b. 与氧化钙反应：c．与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:( 亚硫酸及其盐在酸性条件下也具有较强的还原性。
)③SO2的漂白性：由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色。
( SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
)思考: ①. 回忆以前还学过哪些有漂白性的物质？②.将等物质的量SO2气体和Cl2同时通入品红溶液可能观察到什么现象？为什么？3．二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。
危害：形成硫酸型酸雨（空气中硫的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。
正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5）硫酸型酸雨的形成有两条途径：H2OSO2SO4减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。