化学必修一第二章知识点复习
深圳市大望学校高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结(含答案解析)
一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na2O固体②Ca(ClO)2固体③NaOH溶液④Cl2⑤熔融NaCl⑥NaHCO3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。
用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。
2．氯气有广泛的用途，回答下列问题：（1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
___（2）反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N2为__产物（填“氧化”或“还原”）（3）氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。
但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式是：__。
（4）氯气可与水反应，产生有漂白、杀菌作用的物质，反应的离子方程式为__；氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)。
（5）实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：__。
3．同温同压下，容器A中充满CO2气体，容器B中充满N2，若V(A)：V(B)=3:2，则两容器中的气体密度比为________。
4．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题：(1)碳酸氢钠的化学式是_______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为______。
(3)NaHCO3不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法，写出NaHCO3受热分解的化学方程式____。
(完整)高中化学必修一第二章复习知识点整理(1),推荐文档
高一化学必修1第二章复习提纲及试题第二章化学物质及变化班别________________ 姓名_________________第一节物质的分类1、物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。
用树状分类法将物质分类一般分为：混合物：溶液、浊液、胶体金属单质：Na、Fe、Cu等物质单质非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等纯净物酸：HCl、H2CO3等无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等[练习2、胶体的概念和性质①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。
根据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。
②胶体有如下的性质丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。
布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。
*电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。
注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。
凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。
能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。
[练习2]．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是 ( )A、胶体粒子直径为1-100nm，比较稳定，无色透明B、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关D、浊液、溶液、胶体的本质特征在于分散质粒子大小不同第二节离子反应1、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、水、金属氧化物等。
(人教版)厦门高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点(答案解析)
一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na 2O 固体 ②Ca (ClO )2固体 ③NaOH 溶液 ④Cl 2 ⑤熔融NaCl ⑥NaHCO 3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL 水滴入盛有少量①的试管中。
用pH 试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。
2．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl 2产生。
如果有Cl 2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH 溶液中发生的反应：___________。
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
()1氯水中含有的粒子有2H O 、2Cl 、___________、H+、Cl -、___________、OH -七种。
()2久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。
()3b过程中的离子方程式是___________。
()4e过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。
()5能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”)。
4．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
高中化学必修一第二章必背知识点总结
知识点一电解质及其电离1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、水、金属氧化物）2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物（非金属氧化物、NH3、大多数有机物）3、强电解质：完全电离的电解质（强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物）4、弱电解质：部分电离的电解质（弱酸、弱碱、水）5、电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
6、SO2 、NH3 、CO2 、NO2等的水溶液虽然可以导电，但电导电的离子不是其自身产生的，故这些化合物属于非电解质7、金属单质(或石墨)导电是因为有自由移动的电子；溶液导电是因为有能自由移动的离子；知识点二离子方程式1.离子方程式的书写：写—拆—删—查①可以拆成离子形式的有：六大强酸（H2SO4，HCl，HNO3，HBr，HI，HClO4)、四大强碱（KOH，Ca(OH)₂微溶，NaOH ，Ba(OH)2 ）、可溶性的盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵，碱类能溶钾钠钙钡铵，诸酸多溶解，硅酸不在内。
②微溶物作为反应物时若为澄清溶液拆成离子，若为悬浊液写化学式；若为生成物一般写化学式，并且加沉淀符号；③多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写，如NaHCO3能拆成Na+和HCO3-;而强酸盐的酸根离子在离子方程式中要拆开写,NaHSO4要拆成Na+ 、H+ 和SO42-。
④氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。
2、“六查”判断离子方程式的正误①“一查”是否符合反应事实。
如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。
②“二查”“===”“⇌”“↓”“↑”是否使用恰当。
③“三查”电解质拆分是否正确。
易溶于水的强电解质拆写成离子形式。
【新高一】必修1——第二章《化学物质及其变化》复习！
【新高一】必修1——第二章《化学物质及其变化》复习！热烈欢迎即将升入高中的小伙伴们，高中化学园继续为大家提供新高一必修一的知识点内容，全部都是干货从下次开始时间更改为每周三！另外，即将升入高二、高三的小伙伴也可以用来复习基础知识，这里提供的可都是考试必考内容哦！【知识梳理】一、物质的分类常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。
1、以组成为标准对物质进行分类（树状分类法）物质纯净物单质金属：Na 、Mg 、Al非金属：S、N2、O2化合物氧化物按性质分酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、Mn2O7碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3不成盐氧化物：CO、NO按组成元素分金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Mn2O7非金属氧化物：SO2、SO3、P2O5酸按是否含氧分含氧酸：HNO3、H2SO4无氧酸：HCl按电离出的H＋个数分一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4碱按电离程度分强碱：NaOH、Ba(OH)2弱碱：NH3·H2O 、Fe(OH)3按电离出的OH―个数分一元碱：NaOH二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3按组成分正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3混合物：如分散系2.以分散质粒子大小对分散系分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
分散系溶液胶体浊液分散系粒子的直径＜1 nm 1 nm～100 nm ＞100 nm分散质粒子分子或离子许多小分子集合体或单个高分子分子集合体或离子集合体性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定介稳性不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能是否有丁达尔效应无有无实例食盐水、碘酒肥皂水、牛奶泥水二、胶体的性质及其应用性质定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的“通路”的现象胶体分散质的粒子使光波发生散射区别溶液和胶体电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。
高中化学必修一第二章知识点
高中化学必修一第二章知识点第一节：物质的量和摩尔质量化学中的基本概念之一就是物质的量，而物质的量是使用摩尔（mol）来表示的。
如果我们拿一摩尔的物质，它的质量就是我们所定义的摩尔质量。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者化合物的相对分子质量来计算。
第二节：分子式和结构式分子式是用元素符号表示化合物当中各种元素的种类和数量的方法，而结构式则更加详细地展示了各个元素之间的联结方式。
通过分子式和结构式，我们可以进一步了解和研究分子的性质以及它们之间的相互作用。
第三节：摩尔质量与理论计算通过摩尔质量的概念，我们可以进行理论上的计算。
例如，知道了一种物质的摩尔质量，我们就可以通过称量来确定实际的质量。
通过这种方式，我们可以在实验室中精确测量化学物质的摩尔质量，从而得到更加精确的数据。
第四节：化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化，而化学方程式则是将化学反应以化学式的形式表示出来。
通过化学方程式，我们可以清楚地了解反应物和生成物之间的摩尔比例，以及反应物和生成物之间的相对质量关系。
第五节：氧化还原反应氧化还原反应是化学中非常重要的反应类型之一。
在氧化还原反应中，发生电子的转移，其中一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
通过氧化还原反应，我们可以了解到电子转移过程中的能量变化以及反应物之间的关系。
第六节：质量守恒定律和化学计算质量守恒定律是化学中最基本也是最重要的定律之一。
质量守恒定律告诉我们任何化学反应中，质量都是不会发生变化的。
通过质量守恒定律，我们可以进行化学计算，例如计算反应物和生成物之间的摩尔比例、质量比例等等。
第七节：浓度和溶液的稀释浓度是溶液中溶质的含量与溶剂或溶液总体积之间的比值。
通过浓度，我们可以量化地了解溶液的性质和浓度的变化。
而溶液的稀释则是指通过增加溶剂的量来减少溶质的浓度，这样可以改变溶液的性质和浓度。
结尾：高中化学必修一第二章的知识点涵盖了物质的量和摩尔质量、分子式和结构式、摩尔质量与理论计算、化学反应与化学方程式、氧化还原反应、质量守恒定律和化学计算、浓度和溶液的稀释等内容。
高一化学必修一第二章知识点
高一化学必修一第二章知识点第一节：物质的组成与性质化学对我们生活的影响无处不在。
从我们所处的自然环境到我们所习惯的日常用品，都离不开化学。
本章将介绍化学的基础知识和概念，帮助我们更好地理解和应用化学。
一、物质的分类物质是由不同种类的化学元素组成的。
化学元素是由相同类型的原子组成的物质，目前已知的化学元素有118种。
通过各种实验和研究方法，科学家们将这些元素按照一定的规律进行分类，形成了元素周期表。
二、化学符号与化学式为了便于描述和表示化学元素和化合物，科学家们发明了化学符号和化学式。
化学符号是用拉丁字母缩写表示一个元素的符号，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。
化学式是用化学符号表示化合物的组成，如水的化学式是H2O。
三、化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程。
在化学反应中，产生了新的物质（产物），同时消耗了原有的物质（反应物）。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等。
四、物质的性质物质的性质是指物质本身所具有的特点和表现。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。
1.物理性质是指与物质的组成和结构无关的性质，例如颜色、形状、密度、熔点、沸点等。
物理性质可以通过观察和测量进行确定。
2.化学性质是指与物质的组成和结构相关的性质，例如可燃性、氧化性、酸碱性等。
化学性质需要通过化学反应进行测试和验证。
第二节：原子结构与元素周期表了解物质的基本组成——原子结构，对理解化学现象和性质变化至关重要。
一、原子的组成原子是构成物质的基本微粒。
原子由原子核和电子云组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
电子云是由电子构成，电子带负电荷。
二、元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质进行排列的一种化学工具。
元素周期表可以帮助我们系统地了解元素的特性和变化规律。
元素周期表按照一定的规则和模式排列，分为周期和族。
三、原子结构与元素周期表的关系原子结构与元素周期表的关系是一个基本的化学原理。
化学高一必修1第2章知识点总结
化学高一必修1第2章知识点总结第二章知识点总结高中化学是一门涉及物质的转化、组成和性质的科学学科。
在高一的学习中，我们首先学习了必修一《物质的结构和性质》，其中第二章对化学知识点进行了总结。
下面将对这一章的重要知识点进行梳理和总结。
一、物质的分离方法1. 过滤法：根据物质的颗粒大小和形状的不同，通过滤纸等障碍物分离物质。
2. 结晶法：通过物质在溶剂中溶解度的差异，通过结晶的形成来分离物质。
3. 蒸馏法：根据物质的沸点差异，利用液体的汽化和凝结过程将混合物分离。
4. 精馏法：在蒸馏法的基础上，通过对蒸馏过程进行一系列操作，得到更纯净的物质。
5. 分液漏斗法：根据物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过分液漏斗将混合物分离。
6. 电解法：利用电流通过电解槽，将离子化合物分解成原子或离子进行分离。
二、化学式和化学方程式1. 化学式：用来表示化合物的元素种类和元素的个数比例关系的符号组合。
分为分子式和电离式。
2. 化学方程式：表示化学反应过程的化学式的组合。
由反应物和生成物组成，通过箭头表示反应方向。
三、氢、氧、水1. 氢气（H₂）是一种无色、无臭的气体，具有很高的燃烧性和可燃性。
2. 氧气（O₂）是一种无色、无味的气体，是大部分物质燃烧所必需的氧化剂。
3. 水是由氢和氧元素组合而成的物质，是地球上最常见的物质之一。
水的分子式为H₂O，具有许多特性和性质，如溶解性、比热容等。
四、溶液的浓度1. 溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的质量或摩尔数。
2. 摩尔浓度（mol/L）表示单位体积溶液中溶质的摩尔数。
3. 质量浓度（g/L）表示单位体积溶液中溶质的质量。
五、理论计算1. 摩尔质量：元素的摩尔质量是指该元素的相对原子质量。
2. 物质的摩尔质量是指单位摩尔所含有的质量。
3. 摩尔比：反应物在化学反应中的化学计量比例关系。
4. 反应的限量与过量：在反应中，反应物的摩尔比与实际用量之间的关系。
5. 反应的理论产量和实际产量：反应的理论产量是在理论计算中根据摩尔比例关系计算出的产物的质量或摩尔数，而实际产量是实验中测得的产物质量或摩尔数。