碳、硅及其化合物的方程式
高中化学电离方程
高中化学电离方程篇一：高中化学方程式：电离方程式高中化学方程式：电离方程式来源:网络资源| 作者:未知| 本文已影响1237 人1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CNHClO H++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3?H2O) NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2ONH3?H2O +2OHCa(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3) NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-) MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ ) Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO ) Na3PO4==3Na++PO KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO― AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离) CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )3、熔融电离NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―篇二：高中化学离子方程式大全[1]高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2 + 2OH-32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO23 离子方程式：CO2+ OH-3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH-3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4 ＋2H2O ＋6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O→C6H5OH+ HCO3- －10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3+2 H＋2I2+ I2+2 H ＋＋－＋＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3+ H2S== 2Fe 2+ S↓+2 H＋＋＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO +2SO2+ 2H2O══SO42+ 2Cl+2 H＋SO42－－－＋－13、氯气通入水中：Cl2+H2离子方程式：Cl2+H2＋Cl+HClO ＋－14、氟气通入水中：2F2+2H22↑离子方程式：2F2+2H22↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO + Cl+ H2O －－16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2+4 Br+ 3Cl2══2Fe3++2 Br2 ＋6Cl ＋－＋－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C13+2FeBr3+ 3Br2 离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2+ I2离子方程式：Br2＋2I－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H22↑离子方程式：2Na+2H2＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2（OH）4]离子方程式：2Al+2OH-+6H2（OH）4] －+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl32离子方程式：2Fe3＋＋3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl32+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O 离子方程式：Cu+4H＋＋2NO32＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：Cu+4H＋＋2NO32＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3＋+ NO↑+ 2H2O+3H2↑30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O 离子方程式：FeS +4H＋2NO33＋NO↑+S↓+2 H2O ＋＋32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O离子方程式：2Cl+2H2O－C12↑+ H2↑+2NaOH 电解C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H22↑+2Cu+ 2H2SO4 离子方程式：2Cu＋2H2O2＋2Cu＋O2↑+4H ＋34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H23COONH4+H2O 离子方程式：CH3COOH+NH3·H23COO＋NH4+H2O －＋35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3CH3COO）2Mg+2H2O 离子方程式：Mg(OH)2+2CH33COO＋Mg2+2H2O －＋36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 离子方程式：Cu2＋SO42+ Ba2＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ ＋－＋37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg （OH）2↓+ CaCl2 离子方程式：Mg2＋2OH-══Mg（OH）2↓ ＋38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH3↓+2H2O离子方程式：Ca2＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O ＋39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O 离子方程式：Ca2＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32- ＋40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32- ＋41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O 离子方程式：Mg2＋2HCO3-＋2Ca2＋4OH-══Mg （OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O ＋＋42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋2HCO3-＋Ba2＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O ＋＋43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32- ＋44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O 离子方程式：NH4＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑ ＋45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋H＋SO42+ Ba2＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O ＋＋－＋46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋HCO3-＋Ba2＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O ＋＋47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液： NH4HSO32SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O ＋48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋SO42+ Ba2＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O ＋－＋49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3NH3·H2O === Al（OH）+ 3NH4NO33+ 3↓离子方程式：Al3＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4 离子方程式：Al＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH43＋＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3 离子方程式：3Ba2＋6OH-＋3Al3＋3SO42══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓ ＋＋－52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O 离子方程式：Ca CO3+ 2H══Ca2＋CO2↑+ H2O ＋＋53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O 离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO＋Ca2+CO2↑+ H2O －＋54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3COONH4+CO2↑+H2O 离子方程式：CH3COOH十HCO33COO＋CO2↑+H2O －55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na22S↑ 离子方程式：S2+2H2S↑ －56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)22+ 2CO2↑+2H2O 离子方程式：HCO3-＋H2↑+H2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO33 离子方程式：CO32-＋H3- 58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3 离子方程式：CO32-＋CH33COO＋HCO3- －59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO（OH）3↓+Na2SO4+2H2O 离子方程式：[Al（OH）4] ＋H（OH）3↓+H2O －60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4 离子方程式：Cu2+ H2S === CuS↓+ 2H ＋＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O离子方程式：CO32-＋H2ONaHCO3+ NaOH HCO3-＋OH-H2S+ NaOH－62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O离子方程式：HS+ H2O－＋H2S+ OH 63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H23(胶体)+ 3HCl 离子方程式：Fe3＋3H23(胶体)+ 3H ＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO （OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋3HCO3（OH）3↓+3 CO2↑ ＋65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式：2Fe 2＋H2O2+ 2H══2Fe 3＋2 H2O ＋＋＋篇三：高中化学全部离子方程式大全总结高中全部化学离子方程式总结钠及其化合物*1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑*4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑碳、硅及其化合物*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O*6、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3-13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O*14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O *15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O*16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O*19、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O *20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–氮及其化合物1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O*3、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O*4、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O5、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+6、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-7、用氨水吸收过量的SO2 ：NH3+H2O=NH4++HSO3- *8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH- = NH3·H2O*10、氨水与稀盐酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ *12、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑硫及其化合物*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]–*6、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O*7、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑*8、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–*9、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓卤素单质及其化合物1、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑*2、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸：ClO-+H+= HClO*7、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-*8、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO9、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+*10、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-*11、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-12、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-铝及其化合物*1、铝和盐酸反应：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑*3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–*4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3 OH–= Al(OH)3↓*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–*12、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+铁及其化合物*1、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑*2、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+*3、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+*4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 *10、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH)3（胶体）+3H+12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-1．某同学在观看电视广告时，对―朴雪‖口服液中含有Fe2或Fe3产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，＋＋你认为不合理的是( )A. 由于维生素C具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液D．Cl2能够将Fe2氧化为Fe3 ＋＋2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A. Na、Mg2、[Al(OH)4]、Br＋＋－－B．H、Fe2、SO24、NO3 ＋＋－－2C．K、NH4、CO3、OH＋＋－－－－－D．Ca2、Al3、NO3、Cl ＋＋－－－223．某溶液中可能含有SO24、CO3、Cl。
高考化学总复习第4章非金属及其化合物第一节碳硅及无机非金属材料课件新人教版
溶液反应，不能与 H2、O2、Cl2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热
时能与 O2、Cl2 反应。
完成上图转化关系中④～⑦的化学方程式： △
④ Si＋O2=====SiO2 ；
⑤
△ Si＋2Cl2=====SiCl4
；
⑥ Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
⑦ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。
物质
与盐 反应
与碱 性氧化 物反应
二氧化硅
二氧化碳
如与 Na2CO3 反应：
高温 SiO2＋Na2CO3=====
如与 Ca(ClO)2 反应：
Ca(ClO)2＋CO2＋
Na2SiO3＋CO2↑
H2O===CaCO3↓＋
2HClO
如与 CaO 反应：
SiO2＋CaO=高==温==
如与 Na2O 反应：
3．(2017·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课 外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据装置回答 问题：
(1)A 装置的作用是____________。 (2) 实 验 后 怎 样 处 理 尾 气 ________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (3)若实验时观察到________，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
素异形体
(× )
(8)(2013·江苏高考)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之
间具有转化关系：甲――丁→乙
丁 甲
丙，若甲为焦炭，则丁可能
是 O2
(√ )
2．(2016·江苏高考)大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效 应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是( ) A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用水用电 解析：燃烧煤炭供热会产生 CO2，A 正确；利用风力发 电不会产生 CO2，B 错误；增加植被面积，会增加植物 的光合作用，减少大气中 CO2 的含量，C 错误；节水节 电不会增加 CO2 的排放，D 错误。 答案：A
高中化学方程式书写
常考易错的12个离子方程式书写1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
2．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl(s)＋S 2－(aq)Ag 2S(s)＋2Cl －(aq)。
3．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
4．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO －3＋OH －=====△CO 2－3＋H 2O 。
5．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
6．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
7．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2O 。
8．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。
9．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH 4HCO 3溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O 。
10．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －。
11．FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O 。
12．在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －＋4OH －＋2Fe(OH)3===3Cl －＋5H 2O ＋2FeO 2－4。
钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；⑤向NaOH溶液中通入过量CO2OH－＋CO2===HCO－3；⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－；⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3；⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O；⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
高中化学方程式书写
常考易错的12个离子方程式书写1．CuSO 4溶液与过量BaOH 2反应：Cu 2＋＋SO ＋Ba 2＋＋2OH －===CuOH 2↓＋BaSO 4↓; 2．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCls ＋S 2－aqAg 2Ss ＋2Cl －aq;3．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO ＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O; 4．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO ＋OH －CO ＋H 2O; 5．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO ＋CO 2＋2H 2O===AlOH 3↓＋HCO; 6．等体积、等浓度的CaHCO 32溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2＋＋HCO ＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O;7．向明矾溶液中加入过量的BaOH 2溶液：Al 3＋＋2SO ＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO ＋2BaSO 4↓＋2H 2O; 8．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO ＋OH －===CO ＋H 2O;9．等体积、等浓度的BaOH 2溶液与NH 4HCO 3溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋HCO===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O;10．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －;11．FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O; 12．在强碱溶液中NaClO 与FeOH 3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －＋4OH －＋2FeOH 3===3Cl －＋5H 2O ＋2FeO;钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2的反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH －＋CO 2===HCO ；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 CO ＋CaOH 2===CaCO 3↓＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO＋CO2＋H2O===2HCO；⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCO＋OH－===CO＋H2O；⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O;铝及其重要化合物写出下列反应的离子方程式;①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；②AlOH3和NaOH溶液的反应AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O；③AlOH3和盐酸的反应AlOH3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO＋CO2＋2H2O===AlOH3↓＋HCO；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO＋HCO＋H2O===AlOH3↓＋CO；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO＋Al3＋＋6H2O===4AlOH3↓；⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO===AlOH3↓＋3CO2↑;铁及其化合物①Fe 和过量稀HNO 3的反应 Fe ＋4H ＋＋NO===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ； ②Fe 高温下和水蒸气的反应 3Fe ＋4H 2OgFe 3O 4＋4H 2； ③铝与氧化铁的铝热反应 Fe 2O 3＋2Al2Fe ＋Al 2O 3； ④用赤铁矿冶炼铁的原理 Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2； ⑤FeOH 2长时间露置于空气中 4FeOH 2＋O 2＋2H 2O===4FeOH 3； ⑥FeO 和稀HNO 3的反应3FeO ＋10H ＋＋NO===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ； ⑦FeOH 3和HI 的反应2FeOH 3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ； ⑧FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －； ⑨FeBr 2溶液和等物质的量的Cl 2反应 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －； ⑩FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －;.碳、硅及其化合物①Si 和NaOH 溶液的反应 Si ＋2OH －＋H 2O===SiO ＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应 SiO 2＋2OH －===SiO ＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应 SiO 2＋2CSi ＋2CO↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO ＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO ；⑥Mg在CO2中燃烧2Mg＋CO22MgO＋C；⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体OH－＋CO2===HCO；⑨除去CO2中的COCO＋CuOCO2＋Cu；⑩生产普通玻璃的原理Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑;氯气及其化合物①Cl2和H2O的反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO；②Cl2和NaOH溶液的反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；③Cl2和石灰乳的反应Cl2＋CaOH2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；④把Cl2通入到Na2SO3溶液中Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－；⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO；⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－；⑦将浓盐酸和MnO2混合加热MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；⑧电解饱和食盐水2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO===3Cl 2↑＋3H 2O ； 向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO ＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ； 向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO;硫及其化合物①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S ＋6OH －2S 2－＋SO ＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋SCu 2S ；⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ； ⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ； ⑧SO 2通入溴水中,使溴水褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO ＋2Br －＋4H ＋； ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋SO ＋H 2O ； ⑩Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4浓CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； C 和浓硫酸的反应C ＋2H 2SO 4浓CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； 把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上H 2SO 4浓＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑;氮及其化合物①N2和H2的反应N2＋3H22NH3；②把NH3通入水中NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－；③实验室利用NH4Cl固体、CaOH2固体混合加热制备NH32NH4Cl＋CaOH22NH3↑＋2H2O＋CaCl2；④NH3的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O；⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O；⑥NO2溶于水3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO；⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O；⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O；⑨Cu和稀HNO3的反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；⑩Cu和浓HNO3的反应Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；C和浓HNO3的反应C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O；浓硝酸见光分解化学方程式4HNO3浓4NO2↑＋O2↑＋2H2O;。
硅化学反应方程式
硅化学反应方程式硅化学反应是指涉及硅元素的化学反应过程。
硅是一种非金属元素，化学符号为Si，原子序数为14。
硅在地壳中广泛存在，是地球上第二丰富的元素，仅次于氧气。
硅具有许多重要的化学特性，因此硅化学反应在工业和科学研究中具有广泛的应用。
硅化学反应可以分为两类：硅与非金属元素的反应和硅与金属元素的反应。
一、硅与非金属元素的反应1. 硅与氧气的反应：硅与氧气发生反应生成二氧化硅（化学式为SiO2）。
该反应在自然界中广泛存在，例如，石英和硅砂都是由SiO2组成的。
反应方程式如下：Si + O2 → SiO22. 硅与氮气的反应：硅与氮气反应生成硅氮化物（化学式为Si3N4）。
硅氮化物是一种重要的陶瓷材料，具有良好的耐高温、耐腐蚀性能。
反应方程式如下：3Si + 2N2 → Si3N43. 硅与碳的反应：硅与碳反应生成碳化硅（化学式为SiC）。
碳化硅是一种高硬度、高熔点的陶瓷材料，广泛用于制造耐高温、耐磨损的零部件。
反应方程式如下：Si + C → SiC二、硅与金属元素的反应1. 硅与铝的反应：硅与铝反应生成硅铝化合物（化学式为Al4SiC4）。
硅铝化合物具有良好的导热性和机械性能，广泛用于制造高温结构材料。
反应方程式如下：4Si + Al → Al4SiC42. 硅与铁的反应：硅与铁反应生成硅铁合金（化学式为FeSi）。
硅铁合金是一种重要的铁合金，用于炼钢和合金制备。
反应方程式如下：Si + Fe → FeSi3. 硅与镁的反应：硅与镁反应生成镁硅合金（化学式为Mg2Si）。
镁硅合金具有较高的强度和耐热性，用于制造轻质结构材料。
反应方程式如下：2Si + Mg → Mg2Si总结起来，硅化学反应涉及硅与非金属元素和金属元素的反应。
这些反应产生了一系列具有重要应用价值的化合物，例如二氧化硅、硅氮化物、碳化硅、硅铝化合物、硅铁合金和镁硅合金等。
这些化合物在材料科学、电子工业、冶金工业等领域具有广泛的应用。
高一化学方程式总结(标准公式形式)
高一化学方程式总结(标准公式形式)高一化学方程式总结(标准公式形式)常见的化学方程式、离子方程式一、与钠及其化合物有关的反应1、钠与水反应：2Na2H2O2NaOHH22Na2H2O2Na2OHH22、钠与酸反应：2Na2HCl2NaClH22Na2H2NaH23、钠与氧气反应：4NaO22Na2O2NaO2Na2O24、把钠投入硫酸铜溶液中：2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2SO4H22Na2H2OCu2Cu(OH)22NaH25、过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O4NaOHO22Na2O22H2O4Na4OHO26、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O22CO22Na2CO3O27、氢氧化钠与盐酸反应：NaOHHClNaClH2OOHHH2O-8、氢氧化钠溶液与氯气反应：2NaOHCl2NaClNaClOH2O2OH-Cl2Cl-ClOH2O9、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：CO2不足：2NaOHCO2Na2CO3H2O2OHCO2CO32H2OCO2过量：NaOHCO2NaHCO3NaOHCO2NaHCO3210、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：2NaOHCuSOCu(OH)24Na2SO4Cu(OH)22OHCu11、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2CO322HH2OCO2212、碳酸钠与石灰水反应：Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3CO313、碳酸钠与氯化钡溶液反应：Na2CO3BaCl22NaClBaCO3CO314、碳酸钠溶液通入足量的二氧化碳：Na2CO3H2OCO22NaHCO3CO32-Ca2CaCO3Ba2BaC3O2H2OCO22HCO3215、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3HClNaClH2OCO2HCO3HH2OCO216、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3NaOHNa2CO3H2OHCO3OHCO317、碳酸氢钠加热：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2H2O二、与镁、铝及其化合物有关的反应21、镁与盐酸反应：Mg2HClMgCl2H2Mg2HMgH22、镁在空气中燃烧：2MgO22MgO23、铝与盐酸反应：2Al6HCl2AlCl33H22Al6H2Al4、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H23点燃3H22Al2OH2H2O2AlO23H25、氯化铝溶液中加入过量的氨水：AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4ClAl33NH3H2OAl(OH)33NH46、铝热反应：2AlFe2O32FeAl2O37、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液：3氢氧化钠过量：AlCl34NaOHNaAlO2HO3NaClAl4OHAlO2222H2O高温氯化铝过量：AlCl33NaOHAl(OH)33NaClAl33OHAl(OH)38、氯化镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：MgCl22NaOHMg(OH)22NaClMg22OHMg(OH)229、氧化镁与盐酸反应：MgO2HClMgCl2H2OMgO2HMgH2O310、氧化铝与盐酸反应：Al2O36HCl2AlCl33H2OAl2O36H2Al3H2O第1页共4页11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl2O32OH2AlO2H2O12、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)22HNO3Mg(NO3)22H2OMg(OH)22HMg22H2O13、氢氧化铝与硫酸反应：2Al(OH)33H2SO4Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H22Al36H2O14、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)3OHAlO22H2O15、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根离子完全沉淀：KAl(SO4)22Ba(OH)22BaSO4KAlO22H2OAl32SO42Ba24OH2BaSO4AlO22H2O16、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至氢氧根离子完全沉淀：2-2KAl(SO4)23Ba(OH)23BaSO4K2SO42Al(OH)32Al33SO43Ba26OH3BaSO42Al(OH)317、铝投入硝酸汞溶液中：2Al3Hg(NO3)22Al(NO3)33Hg2Al3Hg22Al33Hg2三、与铁及其化合物有关的反应21、铁与稀硫酸反应：FeH2SO4FeSOHFe2HFeH2422Fe2Cu2、铁与硫酸铜溶液反应：FeCuSO4FeSO4CuFeCu323、铁与氯化铁溶液反应：Fe2FeCl33FeCl2Fe2Fe3Fe4、铁在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O45、铝热反应：2AlFe2O32FeAl2O36、氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2OFe2O36H2Fe33H2O7、一氧化碳与氧化铁反应：Fe2O33CO2Fe3CO28、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)39、铁离子的检验：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3Fe33SCNFe(SCN)3【现象是：变成血红色溶液，注意不是沉淀！Fe(SCN)3是弱电解质】Fe33OHFe(OH)310、氯化亚铁溶液中加入氯水：2FeCl2Cl22FeCl32Fe2Cl22Fe32Cl11、氢氧化铁的生成：FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3Fe33OHFe(OH)312、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O33H2O 【类似Al(OH)3,Cu(OH)2】13、铁与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 高温高温点燃四、与铜、钙及其化合物有关的反应3221、铜粉加入氯化铁溶液中：Cu2FeCl32FeCl2CuCl2Cu2Fe2FeCu2、氢氧化铜的生成：CuCl22NaOH2NaClCu(OH)23、铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O4、铜与稀硝酸反应:3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O6、氧化铜与稀硫酸反应：CuOH2SO4CuSO4H2OCuO2HCu高温Cu22OH-Cu(OH)2H2O27、氢氧化铜加酸溶解：Cu(OH)2H2SO4CuSO2HOCu(OH)2HCu2H2O4228、煅烧石灰石：CaCO3CaOCO29、少量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCa2OHCO2CaC3OH2O10、足量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)22CO2Ca(HCO3)2OHCO2HCO311、实验室制取二氧化碳：CaCO32HClCaCl2H2OCO2CaCO32HCa第2页共4页222H2OCO12、生石灰溶于水：CaOH2OCa(OH)213、工业制漂白粉：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O五、与碳、硅及其化合物有关的反应1、二氧化硅与碳粉高温反应：SiO22C2COSi2、碳与浓硫酸共热：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O3、盛碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO22NaOHNa2SiO3H2OSiO22OH-SiO3H2O4、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO24HFSiF42H2O5、实验室制硅酸：Na2SiO32HCl2NaClH2SiO【胶体】3Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO 【胶体】3六、与氯及其化合物有关的反应1、氯气的实验室制取：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2、氯气通入水中：Cl2H2OHClHClO【比H2CO3弱】3、铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl22FeCl34、氯气通入溴化钠溶液中：Cl22NaBr2NaClBr2Cl22Br2ClBr25、处理实验室多余的氯气：Cl22NaOHNaClNaClOH2OCl22OHClClOH2O6、氯离子的检验：AgNO3HClAgClHNO3AgClAgCl点燃高温2-7、二氧化硫通入氯水中：SO2Cl22H2OH2SO42HClSO2Cl22H2O4HSO4点燃2Cl8、漂白粉的漂白原理：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O9、氯气与氢气混合点燃：Cl2H22HCl10、次氯酸钙通入二氧化碳：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO2七、与硫及其化合物有关的反应1、硫在空气中燃烧：SO2SO22、硫粉与铜粉共热：S2CuCu2S3、用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫：2NaHCO3SO2Na2SO32CO2H2O点燃2HCO3SO2SO32CO2H2O4、硫化氢与二氧化硫混合：2H2SSO23S2H2O5、氧气与二氧化硫反应：2SO2O2催化剂22SO326、二氧化硫溶于水：SO2H2OH2SO37、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOHSO2Na2SO3H2O2OHSO2SO38、硫酸根离子的检验：Ba2SO42H2O2BaSO429、亚硫酸钠在空气中变质：2Na2SO3O22Na2SO42SO3O22SO4八、与氮及其化合物有关的反应1、氮气与氧气反应：N2O22NO2NOO22NO2高温高压高温或放电2、工业合成氮：N23H2催化剂2NH33、氨气的实验室制取：Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3第3页共4页4、加热氨水：NH3H2ONH3H2O5、氨气的催化氧化：4NH35O2NH4Cl催化剂6、二氧化氮溶于水：3NO2H2O2HNO3NO3NO2H2O2H2NO3NO7、铵根离子的检验：NH4OHNH3H2O【用湿润红色石蕊试纸检验】8、二氧化氮与氧气混合通入水中：4NO2O22H2O4HNO39、简易检验一氧化氮：2NOO22NO2【集气瓶打开遇空气变红棕色】10、氨遇到氯化氢：NH3HClNH4Cl11、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3H2OCO2第4页共4页高一化学方程式总结(标准公式输入法)常见的化学方程式、离子方程式一、与钠及其化合物有关的反应1、钠与水反应：2Na2H2O2NaOHH22Na2H2O2Na2OHH22、钠与酸反应：2Na2HCl2NaClH22Na2H2NaH23、钠与氧气反应：4NaO22Na2O2NaO2Na2O24、把钠投入硫酸铜溶液中：2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2SO4H22Na2H2OCu2Cu(OH)22NaH25、过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O4NaOHO22Na2O22H2O4Na4OHO26、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O22CO22Na2CO3O27、氢氧化钠与盐酸反应：NaOHHClNaClH2OOHHH2O-8、氢氧化钠溶液与氯气反应：2NaOHCl2NaClNaClOH2O2OH-Cl2Cl-ClOH2O9、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：CO2不足：2NaOHCO2Na2CO3H2O2OHCO2CO32H2OCO2过量：NaOHCO2NaHCO3NaOHCO2NaHCO3210、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：2NaOHCuSOCu(OH)24Na2SO4Cu(OH)22OHCu11、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2CO322HH2OCO2212、碳酸钠与石灰水反应：Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3CO313、碳酸钠与氯化钡溶液反应：Na2CO3BaCl22NaClBaCO3CO314、碳酸钠溶液通入足量的二氧化碳：Na2CO3H2OCO22NaHCO3CO32-Ca2CaCO3Ba2BaC3O2H2OCO22HCO3215、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3HClNaClH2OCO2HCO3HH2OCO216、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3NaOHNa2CO3H2OHCO3OHCO317、碳酸氢钠加热：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2H2O二、与镁、铝及其化合物有关的反应21、镁与盐酸反应：Mg2HClMgCl2H2Mg2HMgH22、镁在空气中燃烧：2MgO22MgO23、铝与盐酸反应：2Al6HCl2AlCl33H22Al6H2Al4、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H23点燃3H22Al2OH2H2O2AlO23H25、氯化铝溶液中加入过量的氨水：AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4ClAl33NH3H2OAl(OH)33NH46、铝热反应：2AlFe2O32FeAl2O37、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液：3氢氧化钠过量：AlCl34NaOHNaAlO2HO3NaClAl4OHAlO2222H2O高温氯化铝过量：AlCl33NaOHAl(OH)33NaClAl33OHAl(OH)38、氯化镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：MgCl22NaOHMg(OH)22NaClMg22OHMg(OH)229、氧化镁与盐酸反应：MgO2HClMgCl2H2OMgO2HMgH2O310、氧化铝与盐酸反应：Al2O36HCl2AlCl33H2OAl2O36H2Al3H2O第1页共4页11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl2O32OH2AlO2H2O12、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)22HNO3Mg(NO3)22H2OMg(OH)22HMg22H2O13、氢氧化铝与硫酸反应：2Al(OH)33H2SO4Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H22Al36H2O14、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)3OHAlO22H2O15、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根离子完全沉淀：KAl(SO4)22Ba(OH)22BaSO4KAlO22H2OAl32SO42Ba24OH2BaSO4AlO22H2O16、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至氢氧根离子完全沉淀：2-2KAl(SO4)23Ba(OH)23BaSO4K2SO42Al(OH)32Al33SO43Ba26OH3BaSO42Al(OH)317、铝投入硝酸汞溶液中：2Al3Hg(NO3)22Al(NO3)33Hg2Al3Hg22Al33Hg2三、与铁及其化合物有关的反应21、铁与稀硫酸反应：FeH2SO4FeSOHFe2HFeH2422Fe2Cu2、铁与硫酸铜溶液反应：FeCuSO4FeSO4CuFeCu323、铁与氯化铁溶液反应：Fe2FeCl33FeCl2Fe2Fe3Fe4、铁在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O45、铝热反应：2AlFe2O32FeAl2O36、氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2OFe2O36H2Fe33H2O7、一氧化碳与氧化铁反应：Fe2O33CO2Fe3CO28、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)39、铁离子的检验：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3Fe33SCNFe(SCN)3【现象是：变成血红色溶液，注意不是沉淀！Fe(SCN)3是弱电解质】Fe33OHFe(OH)310、氯化亚铁溶液中加入氯水：2FeCl2Cl22FeCl32Fe2Cl22Fe32Cl11、氢氧化铁的生成：FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3Fe33OHFe(OH)312、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O33H2O 【类似Al(OH)3,Cu(OH)2】13、铁与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 高温高温点燃四、与铜、钙及其化合物有关的反应3221、铜粉加入氯化铁溶液中：Cu2FeCl32FeCl2CuCl2Cu2Fe2FeCu2、氢氧化铜的生成：CuCl22NaOH2NaClCu(OH)23、铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O4、铜与稀硝酸反应:3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O6、氧化铜与稀硫酸反应：CuOH2SO4CuSO4H2OCuO2HCu高温Cu22OH-Cu(OH)2H2O27、氢氧化铜加酸溶解：Cu(OH)2H2SO4CuSO2HOCu(OH)2HCu2H2O4228、煅烧石灰石：CaCO3CaOCO29、少量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCa2OHCO2CaC3OH2O10、足量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)22CO2Ca(HCO3)2OHCO2HCO311、实验室制取二氧化碳：CaCO32HClCaCl2H2OCO2CaCO32HCa第2页共4页222H2OCO12、生石灰溶于水：CaOH2OCa(OH)213、工业制漂白粉：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O五、与碳、硅及其化合物有关的反应1、二氧化硅与碳粉高温反应：SiO22C2COSi2、碳与浓硫酸共热：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O3、盛碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO22NaOHNa2SiO3H2OSiO22OH-SiO3H2O4、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO24HFSiF42H2O5、实验室制硅酸：Na2SiO32HCl2NaClH2SiO【胶体】3Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO 【胶体】3六、与氯及其化合物有关的反应1、氯气的实验室制取：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2、氯气通入水中：Cl2H2OHClHClO【比H2CO3弱】3、铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl22FeCl34、氯气通入溴化钠溶液中：Cl22NaBr2NaClBr2Cl22Br2ClBr25、处理实验室多余的氯气：Cl22NaOHNaClNaClOH2OCl22OHClClOH2O6、氯离子的检验：AgNO3HClAgClHNO3AgClAgCl点燃高温2-7、二氧化硫通入氯水中：SO2Cl22H2OH2SO42HClSO2Cl22H2O4HSO4点燃2Cl8、漂白粉的漂白原理：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O9、氯气与氢气混合点燃：Cl2H22HCl10、次氯酸钙通入二氧化碳：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO2七、与硫及其化合物有关的反应1、硫在空气中燃烧：SO2SO22、硫粉与铜粉共热：S2CuCu2S3、用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫：2NaHCO3SO2Na2SO32CO2H2O点燃2HCO3SO2SO32CO2H2O4、硫化氢与二氧化硫混合：2H2SSO23S2H2O5、氧气与二氧化硫反应：2SO2O2催化剂22SO326、二氧化硫溶于水：SO2H2OH2SO37、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOHSO2Na2SO3H2O2OHSO2SO38、硫酸根离子的检验：Ba2SO42H2O2BaSO429、亚硫酸钠在空气中变质：2Na2SO3O22Na2SO42SO3O22SO4八、与氮及其化合物有关的反应1、氮气与氧气反应：N2O22NO2NOO22NO2高温高压高温或放电2、工业合成氮：N23H2催化剂2NH33、氨气的实验室制取：Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3第3页共4页4、加热氨水：NH3H2ONH3H2O5、氨气的催化氧化：4NH35O2NH4Cl催化剂6、二氧化氮溶于水：3NO2H2O2HNO3NO3NO2H2O2H2NO3NO7、铵根离子的检验：NH4OHNH3H2O【用湿润红色石蕊试纸检验】8、二氧化氮与氧气混合通入水中：4NO2O22H2O4HNO39、简易检验一氧化氮：2NOO22NO2【集气瓶打开遇空气变红棕色】10、氨遇到氯化氢：NH3HClNH4Cl11、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3H2OCO2第4页共4页《高一化学方程式总结(标准公式形式)》给出的范例仅供拓展思维使用，高一化学方程式总结(标准公式形式)：该篇文章建议您自主创作。
硅的化学方程式
硅的化学方程式下面是硅的化学方程式：1. 硅的氧化反应：2Si + O2 → 2SiO22. 硅的还原反应：SiO2 + 2C → Si + 2CO3. 硅的氟化反应：Si + 2F2 → SiF44. 硅的氯化反应：Si + 2Cl2 → SiCl45. 硅的溶解反应：Si + 4HF → SiF4 + 2H2O6. 硅的加热反应：Si + 2H2O → SiO2 + 2H2硅是一种非金属元素，化学符号为Si，原子序数为14，属于第4主族元素。
硅的熔点为1414°C，沸点为3265°C，在常温下为固体，具有类似金属和非金属的性质，是一种重要的材料。
硅的氧化反应是硅的最常见反应。
在高温下，硅和氧反应生成二氧化硅（SiO2），这种反应通常用于制备硅的纯化过程。
硅的还原反应是将SiO2还原为硅的过程。
在高温条件下，硅和碳反应产生Si和二氧化碳（CO2），这种反应通常用于制备金属硅和硅钢等。
硅的氟化反应是将硅和氟气反应的过程。
硅和氟气反应生成四氟化硅（SiF4），这种反应通常用于制备氟化硅等化合物。
硅的氯化反应是将硅和氯气反应的过程。
硅和氯气反应生成四氯化硅（SiCl4），这种反应通常用于制备氯化硅等化合物。
硅的溶解反应是硅和氢氟酸溶液反应的过程。
硅和氢氟酸反应生成四氟化硅（SiF4），这种反应通常用于制备氟化硅等化合物。
硅的加热反应是硅和水反应生成二氧化硅和氢气的过程。
这种反应在制备制氢和二氧化硅等材料中经常使用。
总之，硅的化学方程式包括氧化反应、还原反应、氟化反应、氯化反应、溶解反应和加热反应。
这些反应在制备硅和其它硅化合物时都有广泛应用。
第13讲 碳、硅及其化合物(强化训练)(解析版)
第13讲碳、硅及其化合物（强化训练）1.下列叙述不正确的是()A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.硬度:晶体硅<金刚石C.石英砂可用于生产单晶硅D.硅胶可用作食品干燥剂答案：A【解析】常见的碳单质的同素异形体有金刚石、石墨、C60等,A项错误。
金刚石的硬度大于晶体硅的,B项正确。
石英砂经过还原、提纯可得单晶硅,C项正确。
硅胶多孔,吸水性强,可用作食品干燥剂,D项正确。
2.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。
玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是()A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐答案：C【解析】陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A项错误；纯碱、石灰石和石英是制玻璃的原料，而制水泥的原料是黏土和石灰石，B项错误；硅酸盐制品性质稳定、熔点高，C项正确；沙子的主要成分是SiO2，黏土的主要成分是硅酸盐，D项错误。
3.中华优秀传统文化涉及很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是()A．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素B．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2C．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的黄芽是指硫D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。
这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐答案：A【解析】“自古书契多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”，缣帛是丝织品，蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含氢元素的H2O写在最后，所以BaCuSi4O10用氧化物形式表示：BaO·CuO·4SiO2，故B 正确；液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞蒸气，黄芽指呈淡黄色的硫黄，故C正确；择取无沙黏土而为之得到“瓦”，是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故D正确。
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碳及其化合物的方程式
（一）
一、碳
1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO
2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2
3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2SCS2
4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑
5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑
6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2OCO＋H2
7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO
8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O
11、工业上制备粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑
12、工业上制备砂：SiO2＋3CSiC＋2CO↑
13、工业上制备碳化钙：CaO＋3CCaC2＋CO↑
二、一氧化碳
1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2
2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋COCu＋CO2
4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2OCO2＋H2
三、二氧化碳
1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C
2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO
3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3
4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3
5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑
6、二氧化碳和水反应：CO2＋H2OH2CO3
7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
2OH－＋CO2CO32－＋H2O
8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3
OH－＋CO2HCO3－
9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3
10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3
CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－
12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3
2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓
13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋
Na2CO3
2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－
14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO3
AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－
15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3
SiO32－＋CO2＋H2OCO32－＋H2SiO3↓
16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2NaHCO3
SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓
17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2
CaCO3＋CO2＋H2OCa2＋＋2HCO3－
18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C6H5ONa＋CO2＋H2OC6H5OH＋NaHCO3
C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO3－
19、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaClO＋CO2＋H2OHClO＋NaHCO3
ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO3－
20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO
四、碳酸钙
1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋2H2O
CaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：
3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3 ＋3CaCl2＋3CO2↑
3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3 ＋3CO2↑＋3Ca
2＋
4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
5、高温分解碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑
6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2
CaCO3＋CO2＋H2OCa2＋＋2HCO3－
五、碳酸氢钙
1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2 ＋2HClCaCl2＋2CO2↑＋2H2O
HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O
2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：
Ca(HCO3)2 ＋NaOHCaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O
3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：
Ca(HCO3)2 ＋2NaOHCaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2 ＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O
Ca2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O
5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2 ＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3
Ca2＋＋CO32－CaCO3↓
硅及其化合物的方程式
一、硅
1、硅和氟气反应：Si＋2F2SiF4
2、硅和氯气加热：Si＋2Cl2SiCl4
3、硅与氧气加热：Si＋O2SiO2
4、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑
Si＋2OH－＋H2OSiO32－＋2H2↑
5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HFSiF4＋2H2↑
二、二氧化硅
1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑
2、工业上二氧化硅制备砂：SiO2＋3CSiC＋2CO↑
3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O
2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O
6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HFSiF4＋2H2O
7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2CaSiO3
三、硅酸
1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOHNa2SiO3＋2H2O
H2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O
2、加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O
四、硅酸钠
1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaCl
SiO32－＋Ca2＋CaSiO3↓
2、硅酸钠溶液呈碱性：Na2SiO3＋H2ONaHSiO3＋NaOH
SiO32－＋H2OHSiO3－＋OH－
3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓
SiO32－＋2H＋H2SiO3↓
4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3
SiO32－＋CO2＋H2OCO32－＋H2SiO3↓
5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2NaHCO3
SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓
6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑
SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑