(完整版)化学键知识点(2)
化学：化学键知识点总结及练习(2篇)
化学：化学键知识点总结及练习(2篇)化学键知识点总结及练习（第一篇）一、化学键的基本概念1. 定义：化学键是原子之间通过共用或转移电子形成的强烈相互作用，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。
2. 类型：离子键：通过阴阳离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的Na⁺和Cl⁻。
共价键：通过原子间共用电子对形成的化学键。
例如，H₂中的HH键。
金属键：金属原子通过自由电子海模型形成的化学键。
例如，Fe中的金属键。
范德华力：分子间较弱的相互作用，包括色散力、取向力和诱导力。
二、离子键1. 形成条件：通常发生在金属和非金属之间。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
2. 特点：高熔点和沸点。
在水溶液中或熔融状态下导电。
硬而脆。
3. 实例：NaCl（氯化钠）：Na失去一个电子形成Na⁺，Cl获得一个电子形成Cl⁻。
MgO（氧化镁）：Mg失去两个电子形成Mg²⁺，O 获得两个电子形成O²⁻。
三、共价键1. 形成条件：通常发生在非金属原子之间。
原子通过共用电子对达到稳定的电子配置。
单键：一对共用电子对。
例如，H₂中的HH键。
双键：两对共用电子对。
例如，O₂中的O=O键。
三键：三对共用电子对。
例如，N₂中的N≡N键。
3. 极性共价键：当两个不同非金属原子形成共价键时，电子对偏向电负性较大的原子，形成极性共价键。
例如，HCl中的HCl键。
4. 特点：熔点和沸点较低。
不导电。
分子间作用力较弱。
四、金属键1. 形成条件：发生在金属原子之间。
金属原子失去外层电子形成阳离子，自由电子在金属阳离子间流动。
高导电性和导热性。
延展性和可塑性。
熔点较高。
3. 实例：Cu（铜）：Cu原子失去一个电子形成Cu⁺，自由电子在Cu⁺间流动。
五、范德华力1. 类型：色散力：瞬时偶极矩之间的相互作用。
例如，稀有气体分子间的相互作用。
取向力：永久偶极矩之间的相互作用。
例如，HCl分子间的相互作用。
化学键知识点
化学键知识点work Information Technology Company.2020YEAR离子键一离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程：2．离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。
（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。
①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。
②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。
③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。
【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。
3．离子化合物（1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、MgO等)和绝大数盐。
【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
二电子式1．电子式的概念在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。
当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。
例如：（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na+、Li+、Mg+2、Al+3等。
（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”F括起来，并在右上角标出“-n”电荷字样。
化学键专题(经典必考难点!)
化学键知识点<必须掌握的美国AP教材知识点！>一．化学键：1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用．离子键：存在于离子化合物中2．分类：共价键：存在于共价化合物中金属键：存在于金属中二．离子键：1．离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。
如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。
2．离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。
是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
（2）成键的粒子：阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用（4）成键条件：①活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键。
如IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合时，一般都能形成离子键。
②金属阳离子与某些带电荷的原子团之间（如Na+与OH—、SO42—等）、强碱及大多数的盐中都含有离子键（5）成键原因：①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；②离子间吸引与排斥处于平衡状态；③体系的总能量降低。
（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。
三．共价键：！1．概念：原子之间通过共用电子所形成的相互作用。
2．成键粒子：原子（记住必须是原子！）3．成键性质：共用电子对两原子的电性作用4．成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态5．成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
6．存在范围：①非金属单质的分子中（除稀有气体外）：如O2/F2/H2/C60②非金属形成的化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2③部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中存在共价键，NaOH的OH-中存在共价键，NH4Cl中的NH4+存在共价键四、极性键和非极性键：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。
化学键知识点归纳总结
化学键知识点归纳总结化学键是化学物质中原子之间的相互连接，是构成化合物的基本单位。
化学键的形成涉及原子中的电子与其他原子之间的相互作用。
以下是化学键的一些主要知识点的总结：1.电子共享键：电子共享是指两个非金属原子共享一对电子，形成共价键。
共价键通常形成于两个原子中原子轨道上的电子进行重叠或混成的过程中。
共价键形成的分子通常稳定，并具有共享电子对的特点。
共价键的角度和长度可以由VSEPR理论和实验测定。
2.极性共价键：如果一个原子对共价键中的电子具有较高的电负性，那么它将吸引共享电子对更多，并形成一个偏离平衡位置的极性共价键。
极性共价键会导致分子的非均匀电子密度分布，从而引起分子的极性。
3.离子键：离子键是形成于金属和非金属之间的电子转移过程中。
金属原子通常失去外层电子成为阳离子，而非金属原子通常接受这些电子成为阴离子。
阳离子和阴离子之间的电吸引力形成了离子键。
离子键通常较强，但易溶于极性溶剂。
4.金属键：金属键形成于金属原子之间。
金属原子失去它们外层电子形成正离子（阳离子），而剩下的电子形成了一种特殊的电子"海"。
金属离子通过这个"海"与周围离子相互连接，形成了金属键。
金属键通常很强，但易导电和易形变。
5.氢键：氢键是在氢原子与带有强电负性原子（如氮、氧、氟）的分子中形成的一种相互作用力。
氢键是非共价键，其形成是由于氢原子与带有孤电子对的原子之间的相互吸引力。
氢键通常较弱，但在分子间的相互作用中具有重要的功能，如在水分子中形成三维网状结构。
6.自由基键：自由基键是一种非常不稳定的共价键，自由基是一个具有非成对电子的分子或原子。
自由基键容易断裂和重新形成，对于许多化学反应和自然过程（如DNA损伤和氧化反应）起重要作用。
7.范德华力：范德华力是指非化学键或相互作用，包括静电作用力、诱导作用力和分散作用力。
这种力对于许多物质的物理和化学性质都具有重要影响，如分子间的吸引力、气体的压缩性和液体的表面张力。
第三节 化学键
第三节化学键1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引。
(×)提示：离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。
(2)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物。
(×)提示：一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。
(3)四氯化碳的电子式为。
(×)提示：上述电子式中Cl原子没有满足8个电子。
(4)含有共价键的化合物一定是共价化合物。
(×)提示：氢氧化钠含共价键，但是离子化合物。
(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。
(×)提示：有些共价化合物的水溶液也能导电，如盐酸。
(6)化学反应过程，就是化学键形成的过程。
(×)提示：化学反应过程，是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
知识点1离子键2．[2020·德州高一检测]下列物质不是离子化合物的是(A)A．H2O B．CaI2C．KOH D．NaNO3解析：非金属氧化物属于共价化合物，不是离子化合物。
3．下列关于离子化合物的叙述正确的是(A)A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物溶于水时化学键仍完好D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：A 项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B 项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C 项，离子化合物溶于水时离子键一定被破坏，错误；D 项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl 等，错误。
知识点2 共价键和化学键4．下列化合物中只有共价键的是( D )A ．NaClB ．NaOHC ．(NH 4)2SO 4D ．H 2SO 4解析：Na 是活泼金属，与活泼非金属Cl 形成的NaCl 是离子化合物，只有离子键；NaOH 中Na ＋与OH －间以离子键结合，OH －中O 原子与H 原子间以共价键结合；(NH 4)2SO 4中NH ＋4与SO 2－4间以离子键结合，NH ＋4中N 与H 、SO 2－4中S 与O 以共价键结合；H 2SO 4中H 和O 之间、S 和O 之间都以共价键结合。
化学键
第3讲 化学键
考纲解读
主干梳理
考点层析 考点层析
高考全息
随堂演练
考点一
考点二
规范审答
考点二 化学键与化学反应
1.化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质,硬度大、熔点高,就是因为其 中的共价键很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl 等部分离子化合物,也有 较强的离子键,故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2 分子中有很强的共价键,故 N2 在通常状况下很稳定,H2S、 HI 等分子 中的共价键较弱,故它们受热时易分解。
第3讲 化学键
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化学用语的规范表达 化学用语的不规范使用是高考失分的重要原因,也一直是高考阅卷老 师每每反馈给一线师生的一个重要问题。 要想得高分,必须养成良好的规范 使用化学用语的习惯。 下面列举了部分常见化学用语的不规范使用,以期引 起同学们的注意。 1.电子式书写时的常见错误 (1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写 离子化合物中阴离子需要用[ ]括起来。另外,多原子阳离子所带电荷 属于整个原子团,故多原子阳离子也需要用[ ]括起来。共价化合物不能用 [ ]将某一部分括起来。
第3讲 化学键
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(2014 吉林长春外国语学校高三上学期期中考试)短周期元素 X、 Y、 Z 所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为 20,且 Y2-与 Z+核外电子层 的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是( ) A.Z2Y B.X2Y2 C.ZYX D.Z2Y2 解析:短周期元素中,Y2-与 Z+核外电子层的结构相同,则 Y 为 O,Z 为 Na;X、Y、Z 的原子序数之和为 20,则 X 为 H。Na2O2 中 Na+与O2 之间为离 子键,而O2 内部的两个氧原子之间为非极性共价键,D 项正确。 答案:D
化学键(知识点归纳及典例解析)(二)
化学键(知识点归纳及典例解析)(二)化学键是化学反应中的核心概念，它决定了分子的结构和性质。
在上一篇文章中，我们介绍了化学键的基本概念、类型和特点。
一、离子键1. 定义离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
在离子化合物中，一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子，形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
2. 特点（1）电荷吸引力：离子键的主要特点是电荷吸引力，这种力比共价键的共用电子对之间的斥力要大。
（2）电性：离子键具有极性，因为正负离子之间的电荷分布不均匀。
（3）熔点：离子化合物的熔点通常较高，因为要破坏离子键需要较大的能量。
（4）溶解性：离子化合物在水中的溶解性通常较好，因为水分子可以与离子形成氢键。
3. 典型实例（1）氯化钠（NaCl）：氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl）组成的离子化合物。
在固态NaCl中，每个Na+离子与六个Cl离子相邻，反之亦然。
（2）硫酸钙（CaSO4）：硫酸钙是由钙离子（Ca2+）和硫酸根离子（SO42）组成的离子化合物。
在水中，硫酸钙的溶解度较低，这是因为它与水分子形成的氢键较弱。
二、共价键1. 定义共价键是由两个或多个原子共享一个或多个电子对形成的化学键。
共价键主要存在于非金属原子之间。
2. 特点（1）共享电子：共价键的特点是原子之间共享电子，使各原子达到稳定的电子排布。
（2）极性：共价键的极性取决于原子之间的电负性差异。
电负性相差较大的原子形成的共价键，极性较大。
（3）熔点：共价化合物的熔点通常较低，因为要破坏共价键需要较小的能量。
（4）溶解性：共价化合物在水中的溶解性通常较差，因为它们与水分子的相互作用较弱。
3. 典型实例（1）甲烷（CH4）：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的共价化合物。
在甲烷分子中，碳原子与每个氢原子之间形成一个共价键。
（2）水（H2O）：水是由两个氢原子和一个氧原子组成的共价化合物。
在水中，氢原子与氧原子之间形成一个极性共价键。
09039_化学键完整版
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分子间作用力和氢键对物质性质影响
物理性质
影响物质的熔点、沸点、密度、溶解度等。
化学性质
影响物质的稳定性、反应活性等。
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典型物质举例分析
水
水分子之间存在氢键，使得水具有异常的熔沸点 、高比热容等特性。
氨
氨分子之间存在氢键和范德华力，使得氨易液化 ，并具有一定的挥发性。
典型的分子晶体，由二氧化碳分子通过分 子间作用力结合而成。具有低熔点、低硬 度、易升华等性质。
SiO2
H2O
典型的原子晶体，由硅原子和氧原子通过 共价键结合而成。具有高熔点、高硬度、 不导电等性质。
含有氢键的分子晶体，由水分子通过氢键 和分子间作用力结合而成。具有异常高的 熔沸点、易形成冰等性质。
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THANKS。
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溶解性
离子化合物在水中的溶解度一 般较大，因为水分子可以通过 偶极作用将离子从晶体中拉出 。
化学稳定性
由于离子键较强，离子化合物 一般具有较高的化学稳定性。
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共价键形成与性质
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共价键形成过程
原子间相互接近
当两个原子相互接近时，它们的 外层电子云开始重叠。
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离子晶体结构特点
01
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离子排列
离子晶体中，正、负离子 交替排列，构成一定的空 间结构。
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配位数
每个离子周围所邻接的异 号离子的数目称为该离子 的配位数。
晶格能
离子晶体中，正负离子间 的静电引力称为晶格能， 它是离子晶体稳定性的量 度。
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离子键一离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程：2．离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。
（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。
①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。
②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。
③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。
【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。
3．离子化合物（1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、MgO等)和绝大数盐。
【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
二电子式1．电子式的概念在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。
当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。
例如：（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na+、Li+、Mg+2、Al+3等。
（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子。
（4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n”或“+n电荷字样。
例如：铵根离子氢氧根离子。
（5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl2要写成，不能写成，也不能写成。
2．用电子式表示离子化合物的形成过程例如：NaCl的形成过程：；Na2O的形成过程：CaBr2的形成过程：F【注意】用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意：①连接符号必须用“→”而不用“＝”。
②左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。
第二课时共价键一共价键1．HCl分子的形成过程在Cl与H形成HCl的过程中，H原子唯一的一个电子与Cl原子最外层7个电子中的未成对电子形成共用电子对，从而使各原子最外层达到稳定结构。
比较HCl、NaCl的形成过程有什么不同?由图示可知两种物质的形成过程不一样。
因为形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。
而NaCl的形成过程为Na失去一个电子形成Na+，Cl得一个电子形成Cl-，这样形成稳定的结构。
之所以出现这种现象，是因为H、Cl 都是得到一个电子就可以达到稳定结构，所以而这形成共用电子对，而Na、Cl分别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素的原子易失去电子而非金属元素的原子易达到电子，所以有电子的得失。
2．共价键（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
（2）实质：共用电子对对两原子的电性作用。
（3）成键微粒：原子。
（4）形成条件：同种或不同种非金属的原子相遇时，若原子的最外层排布未达稳定状态，则原子易通过共用电子对形成共价键。
【注意】①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3中含有共价键。
②共价键可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH等。
二共价化合物1．概念：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
2．共价化合物、共价单质及其形成过程的表示方法（1）分子结构（即共价键）的表示方法：①用电子式表示：例如：②用结构式表示：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。
例如：H 2：H－H，N2：N N，CO2：O＝C＝O，CH4：。
（2）用电子式表示共价分子的形成过程在用电子式表示共价分子的形成过程时：首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，若要形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再根据分析结果进行书写。
例如：【注意】用电子式表示共价分子的形成过程时：不用弯箭头表示电子转移情况，所得物质的电子式不标所带电荷情况。
三极性键和非极性键1．概念：（1）非极性共价键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
（2）极性共价键：在化合物分子中，由不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
2．比较非极性键极性键成键原子同种元素的原子不同种元素的原子原子吸引电子能力相同不相同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子的电性电中性显电性判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例H－H H－Cl H－O－H存在①单质中，如H2、N2②共价化合物中，如H2O2③离子化合物中，如Na2O2①共价化合物中，如H2O、H2O2②离子化合物中，NH4Cl四化学键1．化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力，也就是说，相邻的原子（或离子）之间强烈的相互作用成为化学键。
化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。
那么如何理解化学键与化学反应的关系呢？化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
一个化学反应的过程，就是参加反应的原子重新组合的过程；而原子要重新组合，就要破坏原来的相互作用，重新成为自由原子，即破坏原有化学键的过程，我们称为“旧键的断裂”；在重新组合后又要形成新的相互作用，即“新键的形成“，形成了新物质。
所以，化学反应的过程既是旧键断裂又是新键形成的过程。
值的注意的是：有化学键被破坏的变化不一是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。
通过化学键的学习，我们知道化学键分为离子键和共价键，根据化学键类型的不同，又可将化合物分为离子化合物和共价化合物，那么离子键与共价键、离子化合物与共价化合物有什么区别和联系呢？（1）离子键与共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子表示方法①电子式，如②离子键的形成过程：①电子式，如②共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。
③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。
④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。
（2）离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子键存在离子键原子间存在共价键熔沸点较高一般较低，个别很高（如SiO2）导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电（如硫酸），有的不导电（酒精）熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键（如NaHCO3）一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属氧化物中【注意】熔融态是否导电是判断离子化合物和共价化合物最可靠的依据，因为所有共价化合物在熔融态时都不导电，所有离子化合物在熔融态时都导电。
五分子间作用力和氢键1．分子间作用力（1）概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。
（2）主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要有分子间作用力大小决定。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He等。
2．氢键（1）氢键不是化学键，通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力。
氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
（2）分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高。
如水的沸点较高，这是由于水分子之间易形成氢键。
（3）分子间形成的氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
（4）通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。
常见易形成氢键得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。
（5）氢键用“X…H”表示。
如水分子间的氢键：由于氢键的存在，液态水或固态水常用(H2O)表示。
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