标准摩尔焓
标准摩尔焓
标准摩尔焓所谓焓，就是热量和能量的相对比例，即：热量=该物质的标准摩尔焓。
上述式子，表示某一物质的温度与其标准摩尔焓的关系，如将该物质的温度从1K升高到1T，则其标准摩尔焓由1×1000升高到1×1100，即由23.5K升高到26.2K。
这说明，从1K降到1K，物质温度每升高1K，其标准摩尔焓下降了23.5。
这就是在1K时，这种物质含有热量为1J的物质的标准摩尔焓。
显然，这个式子中， 1为比热容，单位为J/(kgK)。
标准摩尔焓、定压比热、定体积比热这三者之间存在着一定的联系，我们可以用图表示出来。
图1中，表示了三者之间的数量关系。
图1表明：任何一种物质都可以由上述的数量关系导出标准摩尔焓的计算公式。
因此，在实际工作中，为了方便起见，可用温度T作为标准， 1T=23.5K，但我们不必拘泥于此，因为这是简化了的计算。
当然，也可以用热力学第一定律的普遍适用条件——热量可以自发地从高温物体传递给低温物体而使其温度升高这一原理来导出标准摩尔焓的计算公式。
在热力学中，物质与气体的摩尔焓不能直接从实验测得，需要利用它们的相对比热来求得，或利用定压比热容计算出标准摩尔焓。
具体步骤如下：(1)在研究物质的性质时，常需要知道气体的相对比热。
对气体状态参数进行修正后，可以将气体的相对比热作为待求参数; (2)在求取待求参数的热力学函数值时，如果只知道两个物体的相对比热，则可将其比热的值代入(1)式，求得另外一个物体的热力学函数值;(3)根据待求参数在温度T下的定压比热值，将定压比热代入(2)式，求得另外一个物体的比热。
本节课主要讲了摩尔焓的单位，如千卡/摩尔、焦耳/摩尔等，并介绍了在不同温度下气体的标准摩尔焓，还讲了化学反应焓的变化规律，即化学反应焓随着反应的进行逐渐增大。
通过讲解这些基础知识，使学生掌握在学习化学时，要牢记基本概念和基本理论，不断巩固基础知识，打好基础，才能获得事半功倍的效果。
2.8标准摩尔反应焓的计算
r
H
$ m
p -νAA + 纯态
p -νBB 纯态
r Hm$
p νYY + 纯态
] [ ΔH1
+xO2 +xO2 ΔH2
相同数量各自处在标准压力
p 下的完全燃烧产物
r Hm H1 H 2
BC Hm B
B
p νZZ 纯态
p
p
p
HCOOH 纯态
解： fHm(C6H6 l)= 3 cHm(C2H2 g) + 3cHm(C2H2 g)－c Hm (C6H6 l)
= [3 (－2267) + 3 (－12996)－(－32675)] kJ·mol1 = 488 kJ·mol1
3.标准摩尔反应焓随温度的变化 —基希霍夫公式(Kirchhoff’s Law)
故 fHm (CH4 , g , T) / J·mol1 =－64 270－46.5(T / K) + 33.9×103(T / K)2 + 5.02×106 (T /
K将)3 T= 500 K 代入 得 fHm (CH4 , g , 500 K ) / J·K1·mol1 = －79.67
标准状态下的H2O（l），CO2(g)等规定产物 的标准摩尔燃烧焓，在任何温度T 时均为零。
f
H
m
CO2
g,T
c
H
m
C石墨,T
c
H
m
CO2
g
,
T
ห้องสมุดไป่ตู้
0
f
标准摩尔反应焓
标准摩尔反应焓摩尔反应焓是描述化学反应中物质的热力学性质的一个重要参数，它可以用来计算化学反应的热效应。
在化学反应中，反应物和生成物之间的摩尔反应焓差值可以告诉我们反应过程中释放或吸收的热量。
通过实验测定反应前后的温度变化，结合摩尔反应焓的计算，可以帮助我们了解反应的热力学特性，对于工业生产和实验室研究都具有重要意义。
摩尔反应焓的计算通常使用热化学方程式和热化学数据来完成。
在标准状态下，1摩尔物质在标准温度（298K）和标准压力（1atm）下的摩尔反应焓被定义为标准摩尔反应焓（ΔH°）。
标准摩尔反应焓是化学反应中热效应的一种参考值，它可以帮助我们比较不同反应的热力学性质。
对于气态物质的摩尔反应焓，通常使用燃烧反应和生成反应来进行计算。
在燃烧反应中，一摩尔物质完全燃烧生成CO2和H2O，而在生成反应中，一摩尔物质生成的过程可以用来计算其摩尔反应焓。
通过实验测定反应前后的焓变，结合反应物和生成物的摩尔数，可以计算出标准摩尔反应焓。
对于固态和液态物质的摩尔反应焓，通常使用溶解反应和物质转化反应来进行计算。
在溶解反应中，一摩尔物质在溶液中的溶解过程可以用来计算其摩尔反应焓，而在物质转化反应中，一摩尔物质转化成另一种物质的过程也可以用来计算其摩尔反应焓。
通过实验测定反应前后的焓变，结合反应物和生成物的摩尔数，可以计算出标准摩尔反应焓。
总之，标准摩尔反应焓是描述化学反应热力学性质的重要参数，它可以帮助我们了解反应过程中的热效应。
通过实验测定和计算，我们可以得到不同反应的标准摩尔反应焓，从而比较不同反应的热力学特性。
在工业生产和实验室研究中，摩尔反应焓的计算具有重要意义，可以为我们提供重要的参考信息。
标准摩尔焓
第三章 化学反应的速率和限度
主要内容：
化学反应速率 影响反应速率的因素
1、浓度；2、温度；3、催化剂
化学反应限度 — 化学平衡
1、化学平衡常数；2、等温方程式；3、平衡移动
教学要求
➢ 理解基元反应和反应级数等概念。 ➢ 掌握浓度、温度与反应速率的定量关系。 ➢ 了解反应速率的有效碰撞理论和过渡状态理论的基本内容。 ➢ 了解催化剂对化学反应速率的影响及均相催化、多相催化
考试范围
质子条件式的写法，弱酸、弱碱与水反应的平衡原理及 其溶液酸碱度的计算。
质子酸、质子碱、稀释定律、同离子效应、盐效应、共 轭酸、共轭碱、缓冲溶液、抗酸成分、抗碱成分、缓冲比 等概念。缓冲溶液的类型、配制和在生物学科中的应用。 缓冲溶液的缓冲原理和有关计算。
➢ 主族元素第一电离能和电负性的变化规律。
➢ 共价键的形成、特性（方向性和饱和性）及类型
（σ键和π键），等性杂化轨道sp、Sp2 ）的空间构型、
键角及常见实例，不等性 的空间构型。
Sp3
杂化轨道（H2O、NH3）
➢ 电负性差值与键的极性，偶极矩与分子的极性，
分子间力（色散力、诱导力、取向力）和氢键的概念 及其对物质性质的影响。
考试范围
➢ 基元反应、复杂反应、快反应、定速步骤、反应级数等概
念。
➢ 活化分子概念，有效碰撞概念，有效碰撞理论中的活化能
概念，过渡状态理论中正、逆反应活化能与反应热效应的关系。
➢ 浓度、温度及催化剂对化学反应速率影响的不同原理，依
据质量作用定律及阿仑尼乌斯公式进行的有关计算。
➢ 化学平衡的特征，平衡常数表示式的书写，平衡常数的性
（热
化
定 律 ）
学 定 律
物质的标准摩尔生成焓
物质的标准摩尔生成焓物质的标准摩尔生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质生成的焓变化量。
它是描述化学反应过程中物质生成或消耗热量的重要物理量，也是研究化学反应热力学性质的重要参数之一。
首先，我们来了解一下摩尔生成焓的概念。
摩尔生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质生成时所吸收或释放的热量。
在化学反应中，物质的生成焓可以通过化学方程式中反应物和生成物的生成焓之差来计算。
生成焓为负值表示放热反应，反之为吸热反应。
摩尔生成焓的计算通常需要考虑反应物和生成物的物态、温度、压强等因素。
在标准状态下，摩尔生成焓的计算更为简单，因为标准状态下的物质状态已经确定，压强为1大气，温度为25摄氏度。
对于气体的标准摩尔生成焓，通常以气态的生成焓为基准。
例如，氧气的标准生成焓为0，氢气的标准生成焓也为0。
而对于液体和固体的标准摩尔生成焓，通常以元素的稳定形态为基准。
例如，钻石的标准生成焓为0，液态水的标准生成焓也为0。
在化学反应中，摩尔生成焓的大小可以反映出反应的放热或吸热程度。
放热反应的摩尔生成焓为负值，表示反应放出热量；吸热反应的摩尔生成焓为正值，表示反应吸收热量。
这对于工业生产和实验室研究都有重要意义。
在实际应用中，我们可以通过实验测定化学反应的放热或吸热量，从而计算出摩尔生成焓。
这对于确定化学反应的热力学性质、优化工艺条件等都具有重要意义。
总之，物质的标准摩尔生成焓是描述化学反应热力学性质的重要物理量，它可以反映出反应的放热或吸热程度，对于工业生产和实验室研究都具有重要意义。
通过实验测定和计算，我们可以准确地确定化学反应的热力学性质，为工程技术和科学研究提供重要参考。
希望本文对您了解物质的标准摩尔生成焓有所帮助，谢谢阅读！。
标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
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2019/10/24
溴和汞的稳定单质为液态Br(l)和Hg(l)；
其余元素的稳定单质均为固体。
碳的稳定态为石墨，而非金刚石；
硫的稳定单质为正交硫即S（正交），而非单斜硫。
2.8 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
2.标准摩尔燃烧焓
定义：一定温度下化学计量数vB=-1的有机物质B与氧气进行
完全燃烧反应生成规定的燃烧产物时的标准摩尔反应焓，称 为物质B在该温度下的标准摩尔燃烧焓。
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2019/10/24
2.8 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
3.标准摩尔反应焓随温度的变化——基希霍夫公式
r
H
m
(T2)Βιβλιοθήκη rH m
(T1)
T2 T1
rC
θ
p,m
dT
其中
r
Cθ p,m
vACpθ,m
(
A)
vBCpθ,m
(B)
vY
Cθ p,m
(Y
)
vZ
Cθ p,m
(Z
)
p69
2.8 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
4. 恒容反应热与恒压反应热之间的关系
没有气态物质参加的凝聚态之间的化学反应： Q U H
有气态物质参加的化学反应：
r Hm rUm vB (g) RT
2.8 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
1.标准摩尔生成焓
定义：一定温度下由热力学稳定单质生成化学计量数vB=1的物
一种物质的标准摩尔生成焓是
一种物质的标准摩尔生成焓是一种物质的标准摩尔生成焓是指在标准状态下，生成1摩尔该物质所释放或吸收的热量。
标准状态指的是物质在标准大气压（1atm）和摄氏25度下的状态。
标准摩尔生成焓是化学反应中一个非常重要的物理量，它能够帮助我们更好地理解物质之间的相互作用以及热力学性质。
1. 概念解释标准摩尔生成焓（ΔH°）是指在标准状态下，1摩尔化学物质从其组成的元素在标准状态下生成的焓变化。
通常情况下，它的单位是千焦耳/摩尔（kJ/mol），表示化学反应中单位摩尔物质的生成或消耗的能量。
2. 摩尔生成焓的重要性摩尔生成焓是研究化学反应热力学性质的重要参数，它可以帮助我们预测反应的放热放热性质，从而更好地理解反应的方向和速率。
在工业生产中，也可以通过摩尔生成焓来计算反应的热效率，从而优化生产工艺。
3. 摩尔生成焓的计算方法摩尔生成焓可以通过实验测量得到，也可以通过热力学数据计算得到。
在实验室中，通常会通过量热器测量反应的放热或吸热量，从而得到摩尔生成焓的数值。
而在计算中，可以利用热力学定律和数据表来求解摩尔生成焓。
4. 个人观点和理解对于摩尔生成焓，我个人认为它是化学反应热力学性质的重要参数，可以帮助我们更好地理解反应的特性和规律。
通过实验测量和计算，我们可以获取到摩尔生成焓的数值，并据此进行反应热力学分析。
在化学工程和工业生产中，摩尔生成焓的应用也是十分广泛的，可以帮助我们优化生产工艺，提高反应效率。
总结回顾：通过对摩尔生成焓的探讨，我们可以更深入地理解化学反应热力学性质。
摩尔生成焓的重要性不言而喻，它可以帮助我们更好地预测反应的放热放热性质，优化工业生产过程。
摩尔生成焓的计算方法也为我们提供了丰富的工具，可以帮助我们更好地进行化学反应的研究和应用。
摩尔生成焓的概念和应用对于化学领域具有重要意义，通过对其深入研究和应用，我们可以更好地理解和利用化学反应的热力学性质。
摩尔生成焓是研究化学反应热力学性质的重要参数，它可以帮助我们预测反应的放热放热性质，从而更好地理解反应的方向和速率。
物质的标准摩尔生成焓
物质的标准摩尔生成焓在化学领域中，摩尔生成焓是一个重要的概念，它用来描述在标准状态下，1摩尔物质在生成过程中吸收或释放的热量。
摩尔生成焓是一个与化学反应相关的热力学量，它可以帮助我们理解化学反应的热力学性质，以及预测反应的热效应。
本文将对物质的标准摩尔生成焓进行详细的介绍和解释。
首先，我们需要了解什么是标准状态。
在化学中，标准状态是指物质的温度为298K（25摄氏度），压强为1个大气压时的状态。
在标准状态下，物质的摩尔生成焓通常用ΔH°表示。
ΔH°的正负值表示了反应是吸热还是放热的，正值表示吸热，负值表示放热。
摩尔生成焓可以通过实验测定得到，也可以通过热力学数据计算得到。
实验测定摩尔生成焓通常需要进行燃烧实验或者溶解实验，通过测定反应前后的温度变化和压强变化，再结合热容和热容量的数据，可以计算出摩尔生成焓的数值。
而通过热力学数据计算摩尔生成焓，则需要使用标准生成焓的数据，结合反应的化学方程式，利用热力学公式进行计算。
摩尔生成焓的数值对于化学反应的研究和应用具有重要意义。
它可以帮助我们预测反应的热效应，判断反应是放热还是吸热的，从而指导工业生产和化学实验的进行。
在工业生产中，了解反应的热效应可以帮助我们设计反应装置，控制反应条件，提高反应的效率和产率。
在化学实验中，摩尔生成焓的数值可以帮助我们理解反应的特性，指导实验的进行，以及解释实验现象。
除了对化学反应有着重要的意义之外，摩尔生成焓还可以帮助我们理解物质的热力学性质。
通过比较不同物质的摩尔生成焓，我们可以了解它们在化学反应中的活性和稳定性，从而为物质的应用提供参考。
同时，摩尔生成焓也可以帮助我们理解物质的结构和键合特性，揭示物质内部的微观过程和规律。
总之，物质的标准摩尔生成焓是一个重要的热力学量，它可以帮助我们理解化学反应的热力学性质，预测反应的热效应，指导工业生产和化学实验的进行，以及揭示物质的热力学性质和微观规律。
通过对摩尔生成焓的研究和应用，我们可以更好地认识和理解化学世界，为化学领域的发展和应用提供重要的支持和指导。
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难挥发非电解质稀溶液
依数性
沸点升高 凝固点降低
渗透压
△P=P﹡·xB △tb=Kbb △tf=Kfb ∏V＝nRT
胶体
胶体性质
胶 胶团结构式
体
胶体稳定性 及聚沉
光学性质－－丁达尔效应（散射作用） 动力学性质－－布朗运动 电学性质－－电泳和电渗
[(AgI)m·nI- ·(n-x)K+]x- ·xK+
理解稀溶液的依数性，掌握其与浓度的定量关系。 了解稀溶液的依数性在农林等生物科学中的应用。 了解强电解质在溶液中的状况以及活度、活度系数、离
子强度等概念。
了解表面吸附现象的产生原因及其类型（重点了解离子
吸附）。
理解溶胶的光学、电学和动力学特性及其意义。 掌握胶团的结构、溶胶的稳定性和聚沉之间的关系。
第三章 化学反应的速率和限度
主要内容：
化学反应速率 影响反应速率的因素
1、浓度；2、温度；3、催化剂
化学反应限度 — 化学平衡
1、化学平衡常数；2、等温方程式；3、平衡移动
教学要求
➢ 理解基元反应和反应级数等概念。 ➢ 掌握浓度、温度与反应速率的定量关系。 ➢ 了解反应速率的有效碰撞理论和过渡状态理论的基本内容。 ➢ 了解催化剂对化学反应速率的影响及均相催化、多相催化
含义：1mol某物质完全燃烧（或完全氧化）生成标 准态的产物的反应热，成为该物质的标准摩尔燃烧 焓， （最终燃烧产物的的标准燃烧焓为零）
含义：在标准压力Pφ和298.15K下，1mol纯物质的 熵称为标准摩尔熵。 规定：任何理想晶体在热力学温度T为零时，其标 准摩尔熵为0。
含义：指定温度T，由最稳定单质生成目标物质时 的标准吉布斯自由能变。 (稳定单质标准摩尔生成吉布斯自由能△fGmθ为零)
标准摩尔生成焓
符号：△fHφm,T单位:kJ/mol
标准摩尔燃烧焓
符号：△cHm,T单位:kJ/mol
标准摩尔熵
符号：(Sφm)：单位:J/mol•K
标准摩尔生成吉布斯自由能
符号：△fGmθ单位:kJ/mol
含义：由最稳定单质生成目标物质时的标准摩尔焓 变 （标准态时各最稳定单质的标准摩尔生成焓△fHm 都为0）
第一部分 化学原理部分
小结
第一章 溶液和胶体
主要内容： 一. 溶 液
1. 浓度；2. 依数性（稀溶液）3. 基本单元
二. 胶 体（溶胶）
1、性质（三性） 2、结构（胶团结构） 3、稳定性（稳定性；聚沉）
教学要求
了解分散系的基本概念及其分类。 掌握物质的量浓度、物质的量分数浓度和质量摩尔浓度
的表示方法及其计算。
（热
化
定 律 ）
学 定 律
恒温恒容或恒 温恒压且系统 没有作任何非 体积功
对于化学反应，大多数满足等温、定压且系统仅作体 积功的条件，所以可以利用△G 判断化学方应能否自
发进行的判据。则有：
△rGm < 0, 化学反应正向自发进行 △rGm = 0，化学反应系统平衡状态 △rGm > 0，化学反应正向非自发，逆反应自发
系统和环境 状态函数 过程与路径 反应热 内能U 焓H 熵S 自由能G 热和功
分 类 物质交换 能量交换
敞开体系
有
有
封闭体系
无
有
孤立体系 /隔离体系无无体积功、非体积功和有用功
热力学第一定律 △U = Q + W 仅适于封闭系统（仅有能量传递）
过程的热
定（恒）容热 — Qv 定（恒）压热 — Qp
△U = Qv Qp ＝ H终 － H初＝ △ H
考试范围
➢ 物质的量浓度、物质的量分数浓度和质量摩尔
浓度的表示方法及其计算。
➢ 有关稀溶液依数性的定量计算。 ➢ 有关稀溶液依数性的应用；有关强电解质溶液
凝固点下降和渗透压现象在主活和生产中的应用。
➢ 胶团结构的写法，溶胶的稳定性和聚沉之间的
关系，不同强电解质对溶胶的聚沉值及其聚沉能力 的比较。
稀溶液的依数性
➢ 掌握用标准摩尔生成吉布斯自由能计算反应的标准摩尔
生成吉布斯自能的方法和吉布斯判据的应用。
➢ 掌握吉布斯——亥姆霍兹方程的应用。
考试范围
❖ 热力学能、焓、熵及吉布斯自由能等状态函数的性质：
功与热等概念。
❖ 有关热力学第一定律的计算；恒压热与焓变、恒容热与
热力学能变的关系及其成立的条件。
❖ 化学反应热概念，热化学方程式概念，标准态概念，标
反应的摩尔焓变（反应热）— △rHm
计算途径：
（1） r Hm ni f H（ m 生成物） nj f Hm (反应物)
（2） r Hm nicH（ m 反应物） njcHm (生成物)
（3） △rGm ＝ △rHm-T△rSm （4）范特霍夫公式（第三章）
Hess
△rGm ＝W最大有用功 转变温度为： T转=△rHm/△rSm；
和酶催化。
➢ 理解化学平衡的特征，能正确书写平衡常数的表示式，掌
稳定原因－－胶粒带电－－正溶胶和负溶胶 聚沉（稳定破坏） －－电解质（聚沉值、聚沉能力比较）、 加热、正负溶胶混合
常见几种溶胶胶团结构式:
Fe(OH)3溶胶: ｛ [Fe(OH)3]m·nFeO+(n-x)Cl- ｝x+ ·x Cl-
As2S3溶胶： [（ As2S3 ）m·nHS-(n-x)H+ ]x- ·x H+
硅 胶：
[（SiO2)m ·HSiO3-(n-x)H+]x- ·xH+ （硅酸分子缩合形成，表面硅酸分子发生电离）
其 他：AgX(X=Cl、Br、I等）
作业：[(BaSO4)m ·nBa2+·2(n-x)Cl-]2x+·2xCl-
第二章 化学反应的能量和方向
主要内容：
化学反应热效应 热化学定律 化学反应方向
准摩尔生成焓概念，标准摩尔生成吉布斯自由能概念，化学 反应的（标准）摩尔焓概念，化学反应的标准摩尔生成吉布 斯自由能概念，吉布斯判据的应用。
❖ 应用盖斯定律计算化学反应的（标准）摩尔焓；反应的
标准摩尔生成吉布斯自由能的计算；有关吉布斯——亥姆霍 兹方程（热力学第二定律）的计算，如转变温度的计算等。
基本概念
教学要求
➢ 理解体系与环境、状态与状态函数、功与热、热力学能
与焓、熵与吉布 斯自由能等概念。
➢ 理解热力学第一定律数学表达式，理解恒压热与焓变、
恒容热与热力学 能变的关系。
➢ 了解自发过程的特点，了解熵的统计意义。 ➢ 理解并掌握化学反应热概念，掌握化学反应的（标准）
摩尔焓概念，理 解并熟练应用盖斯定律，掌握并熟练应用标 准摩尔生成焓概念。