2020年人教版高二化学选修6第二单元课题一《物质的分离与提纯》同步训练

2020年人教版化学选修6第二单元课题一《物质的分离与提纯》同步训练一、选择题1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．苯和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和水2．下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去乙醇中混有的乙酸：加入氢氧化钠溶液分液B．除去混在CO2中的SO2：将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去混在CO2中的CO：将气体通过装有灼热氧化铜的加热管3．有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂，因为Fe3+与Ag可发生可逆的氧化还原反应：Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+。

下列铁盐中洗涤效果最好的是（）A．FeCl3 B．Fe2(SO4)3C．Fe2(CO3)3D．FeCl24．下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯5．除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用（）A．NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl B．Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl6．实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。

正确的操作顺序是（）A．(1)(2)(3)(4)B．(4)(2)(3)(1)C．(4)(1)(2)(3)D．(2)(4)(2)(3)(1)7．硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。

实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。

为了确定产品中Fe2＋的含量，研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2＋。

滴定时必须选用的仪器有( )A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①8．为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是（）A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴C．实际生产中常选用Ca(OH)2 作为沉淀剂D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁10．下列实验中，所选用的装置、药品及对应原理都正确的是（）A．A B．B C．C D．D 11．下列除杂方案错误的是（）A．A B．B C．C D．D12．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法正确的是()A．A B．B C．C D．D13．下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案①与方案①指出下列说法不合理的是（）A．可以选用方案①分离NaCl中的I2B．方案①中X物质不可能是受热易分解的物质C．方案①中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3D．方案①中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂14．某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子，进行如下实验：（1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；（2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。

并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

下列说法不符合事实的是（）A．根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/LC．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀D．NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3二、填空题15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D①分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法①1①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

①2①___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

①3①__________分离水和煤油的混合物。

①4①__________分离水和酒精。

①5①___________分离溴水中的溴和水。

16．对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－离子中的各一种组成(不重复)。

①其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。

①甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：①用化学式表示出各物质：乙___________、丁_____________。

①请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：________________________________。

①请用离子方程式表示甲与乙的反应：______________________________________。

①检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加_______________试剂，再加_________试剂，观察到________________现象，证明该阴离子存在。

①若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数K sp=1.8×10－20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为_______mol/L。

17．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。

如图为两套实验装置。

（1）写出下列实验仪器的名称A___；B___；C__；D___。

（2）用装置1分离四氯化碳和Br2的混合物，实验操作的名称为___，冷凝管的进水口是___；（填a或b）；（3）现需配制480mL 0.2mol/L KOH溶液，需要称量KOH___g，配制过程中所用到的仪器有托盘天平、烧杯、___、___、胶头滴管。

（4）装置2是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是___。

（5）下列操作会引起浓度偏高的是___。

A①溶液未冷却到室温就转移至容量瓶中B①称量固体时将右边放药品与左边放砝码C①定容时仰视读数D①容量瓶中的水未除尽18．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：①1①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________________①①2①从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________①①3①装置A中①的名称是________，进水的方向是从________（填“上”或“下”）口进水。

装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是__________________________________①参考答案1．D【解析】A．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，A不正确；B．溴单质易溶在有机溶剂中，不能用分液漏斗进行分离，B不正确；C．酒精与水互溶，不能用分液漏斗进行分离，C不正确；D．汽油不溶于水，在水的上层，可以用分液漏斗进行分离，D正确；答案选D。

2．D【解析】A、氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，乙醇与乙酸钠溶液互溶，故A错误；B、CO2与Na2CO3溶液反应，故B错误；C、过量的BaCl2存在KCl溶液中，故C错误；D、灼热的CuO与杂质CO反应，生成CO2，故D正确。

答案选D。

3．A【解析】A．加入氯化铁，增加了铁离子浓度，同时生成的银离子能与氯离子结合生成难溶性氯化银沉淀，有利于平衡向右移动，所以洗涤效果最好，A正确；B．硫酸银是微溶性物质，洗涤效果不如氯化铁好，B不正确；C．碳酸铁难溶于水，洗涤效果差，C不正确；D．增加了亚铁离子浓度，平衡左移，不利于银的溶解，洗涤效果不如氯化铁，D不正确；答案选A。

4．B【解析】A．水和乙醇互溶不分层，水和甲苯分层，甲苯在上层，水和溴苯分层，溴苯在下层，可行，故A不符合题意；B．KMnO4(H+)溶液与苯和环已烷都不褪色，无法区分，不可行，故B符合题意；C．乙醇能燃烧有蓝色火焰，苯燃烧，火焰明亮有浓的黑烟，四氯化碳不能燃烧，可行，故C不符合题意；D．用碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应有气泡生成，与乙酸乙酯不反应，分层，酯在上层，可行，故D不符合题意；故选B。

5．C【解析】NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-，除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32-除去，再引入的CO32-则用H+除去，故碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸需在最后加入。

答案选C。

-6．D【解析】粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化铁和溴，提纯时，为减少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化铁和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗涤，可除去溴，在用水洗除去碱液，经干燥后进行蒸馏可得溴苯。

故选D。

7．A【解析】一般滴定实验均需要的仪器是滴定管、锥形瓶(①)、铁架台(①)、滴定管夹(①)。

本实验中的KMnO4(①①)①①①①①①①①①①①①①①①①①(①)①8．B【解析】A．将混有少量水蒸气的氨气直接通过足量碱石灰，碱石灰吸收了混合气体中的水，得到干燥的纯净的氨气，不需要进行洗气操作，故A错误；B．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，可以采用萃取分液方法进行分离提纯，故B正确；C．由于KOH与I2反应生成的KI无法从KCl中除去，引入了新的杂质，故C错误；D．氯化镁溶液中含有氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，可以与两种物质反应，也除去了氯化镁，不能达到除去杂质的目的，故D错误；故选B。

9．D【解析】A、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH 溶液和过量的Na2CO3溶液出去杂质，过滤后经过蒸发结晶等操作进行提纯，A正确；B、向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故B正确；C、工业生产常选用石灰乳作为沉淀剂，而不用氢氧化钠，C正确；D、工业生产镁常用电解熔融氯化镁的方法冶炼，D错误；答案选D。

10．B【解析】A、乙酸乙酯和乙醇互溶，不能通过分液分离，故A错误；B、实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，实验时管口略向下倾斜，故B正确；C、在分液漏斗中装入硝酸，与碳酸钠反应放出二氧化碳，可以证明酸性：硝酸＞碳酸，但硝酸挥发，也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不能证明酸性碳酸＞硅酸，故C错误；D、蒸馏需要加热，对烧瓶加热，还需垫上石棉网，故D错误；故选B①11．B【解析】【详解】A．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳，则洗气可除杂，故A正确；B．NH4Cl和FeCl3均与NaOH反应，应选氨水、过滤，故B错误；C．NaOH溶液能吸收CO2，浓硫酸干燥甲烷，则洗气可除去CH4中混有的CO2，故C正确；D．CuCl2溶液和过量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，过滤可除去Cu和过量Fe粉，故D正确；故答案为B。