2019高考化学二轮专项专项二简答题解题技巧与规范答题练习

2019高考化学二轮专项专项二简答题解题技巧与规范答题练习简答题要求考生用简练的文字表述来回答以下问题。

它具有取材广阔、内涵丰富、立意新颖、设问巧妙、思考容量大、能力要求高的特点。

而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。

简答题常见失分点【一】卷面不按规定位置填写上阅卷发给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的，绝不会看到考生姓名之类的资料，批哪一道题电脑屏幕上就只显示哪一道题；每份试题两人看，假设两人误差大于零，那么就由第三人批阅，即理综阅卷误差是“零误差”。

阅卷老师必须做到“给一分有理，扣一分有据”。

严格标准，全力以赴，认真评卷，确保客观、准确、公正。

上阅卷的基础是对学生答题纸的扫描。

所以要求学生①保护好自己的答题纸，不能有污损；②扫描后的字迹与原来的有着很微小的差距，所以学生在答卷的时候，字不但要好看，还要清晰；③答题时一定要在各题目的答题区域内作答，不能超出边框。

这就要求同学们在往答题卡上书写答案前，一定要整理好思路再写。

【二】不按要求答题而失分不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，如：①要求填“化学方程式”还是“离子方程式”；②要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等；③要求填“大于”还是“＞”、“增大”还是“变大”等；④要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”；⑤要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”；⑥要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“B”“C”“D”。

【三】化学用语书写不规范而失分高考评卷时，对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分。

这类情况虽非比比皆是，但也屡见不鲜。

如：①书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“―→”“===”“”“↑”“↓”等；②书写热化学方程式时要注意：物质状态、“＋”“－”号、“kJ·mol－1”、系数与热量值的对应；③把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；④物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；⑤无机化学方程式错用“―→”，有机化学方程式中错用“===”；⑥有机物结构简式书写不合理；⑦电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷关系；⑧铜的元素符号Cu写成Ca，一氧化碳的分子式CO写成Co，磷化氢的分子式PH3写成H3P等。

【四】书写不规范而失分写错别字：在高考阅卷的评分细那么中“中文名称”答案正确，但出现错别字，那么根据该空的分值大小适当扣分，不少考生因书写错别字、生造字、潦草字而被扣分，常见的有：氯气写成绿气；溶解写成熔解；分馏写成分流；蓝色写成兰色；苯写成笨；硝化写成消化；油脂写成油酯；酯化写成脂化；铵盐写成氨盐；金刚石写成金钢石等。

【五】文字语言表达不规范、不严谨而失分简答题要求按要点得分，语言表达要符合逻辑关系，前因后果要明确。

“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理去分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。

答题中应注意语言突出原理、层次分明、文字精练，符合科学性、逻辑性、准确性、规范性，假设思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分。

凡此种种，多是由于答题时一系列的不规范所致。

因此，参加高考的考生在答题时必须自始至终地事事、处处规范，以求最大限度地减少非知识性失分。

高考评分细那么实录实录1 (14分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及以下反应：Ⅰ SO 2＋2H 2O ＋I 2===H 2SO 4＋2HIⅡ 2HI H 2＋I 2Ⅲ 2H 2SO 4===2SO 2＋O 2＋2H 2O(1)分析上述反应，以下判断正确的选项是______。

A 、反应Ⅲ易在常温下进行B 、反应Ⅰ中SO 2氧化性比HI 强C 、循环过程中需补充H 2OD 、循环过程中产生1 mol O 2的同时产生1 mol H 2(2)一定温度下，向1 L 密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI H 2+I 2，H 2物质的量随时间的变化如下图。

0～2 min 内的平均反应速率v(HI)=__________。

该温度下，H 2(g)+I 2(g)2HI(g)的平衡常数K ＝______。

相同温度下，假设开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，那么______是原来的2倍。

A 、平衡常数B 、HI 的平衡浓度C 、达到平衡的时间D 、平衡时H 2的体积分数(3)实验室用Zn 和稀硫酸制取H 2，反应时溶液中水的电离平衡______移动(填“向左”“向右”或者“不”)；假设加入少量以下试剂中的______，产生H 2的速率将增大。

A 、NaNO 3B 、CuSO 4C 、Na 2SO 4D 、NaHSO 3 (4)以H 2为燃料可制成氢氧燃料电池。

2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－572 kJ ·mol －1。

某氢氧燃料电池释放228.8 kJ 电能时，生成1 mol 液态水，该电池的能量转化率为________。

实录2 (12分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是__________________(用离子方程式表示)。

为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入以下试剂中的______。

A 、NH 3B 、CO 2C 、NaOHD 、HNO 3 ②以铝材为阳极，在H 2SO 4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______________________。

取少量废电解液，加入NaHCO 3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______________________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________。

(3)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

假设X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K 应置于______处。

假设X 为锌，开关K 置于M 处，该电化学防护法称为______。

实录3 (16分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe 2(OH)n (SO 4)3－0.5n ]m ，广泛用于污水处理。

实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等)制备聚铁和绿矾(FeSO 4·7H 2O)过程如下：(1)验证固体W 焙烧后产生的气体含有SO 2的方法是___________________________ ________________________________________________________________________。

(2)实验室制备、收集干燥的SO 2，所需仪器如下。

装置A 产生SO 2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a →______→______→______→______→f 。

装置D 的作用是______，装置E 中NaOH 溶液的作用是______________。

(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量______，充分反应后，经______操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。

假设溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏______。

错误!解题指导与规范答题解简答题的一般思路是：①认真审题，抓住核心，分清要说明问题，还是要归纳结论，还是要验证原理。

②分析题意，找出题中所有的大小知识点，并抓住各知识点间的内在联系。

③学会知识迁移，把书本知识渗透到题目中，积极思维，寻找交联点。

④草拟方案，联系题意进行综合分析，归纳小结，并对语言进行加工提炼，做到：原理正确，回答切题，操作规范，语言精练，意思完整。

最简单有效的训练方法就是复习近期做过的化学题及其参考答案的表达方式、教材上的表达以及化学教师规范的化学语言。

同时，还应适当揣摩出题人的意图，顺着出题人的思路去分析和答题。

类型一实验操作型要求回答“怎么做”。

往往用来考查化学实验知识，最常见的是实验的基本操作及设计一个简单的实验。

分析时要运用同中求异的思维方法，设计出简便而可行的实验方案。

回答时，需用文字陈述实验的操作步骤、所用药品、现象以及结论。

一般不必阐述“这么做”的理由。

常见的答题模式：(1)试纸使用的答题模式：检验液体：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④观察颜色(pH试纸与标准比色卡对比)；检验气体：①取润湿→②粘棒端→③近气体→④察颜色。

(2)气密性检验的答题模式：①装置形成封闭体系(这是常忽视失分的地方，如关闭活塞、导气管放入水中、液面没过长颈漏斗尖端等)→②操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→③描述现象→④得出结论。

(3)物质鉴别的答题模式：①各取少许→②滴加试剂→③描述现象→④得出结论。

(4)可燃性气体的验纯：①试管集(一般用排水法)→②拇指堵→③近火焰→④松拇指→⑤听声音→⑥得结论。

(5)实验现象的描述模式：描述实验现象时，我们经常因表达不全而失分，如果我们从“海”(溶液)、“陆”(固体)、“空”(气体)三方面再结合特殊要求进行分析，就能全面准确描述：①溶液应从颜色变化、液面高度变化、变浑浊、变澄清等方面分析；②固体应从颜色变化、体积变化、溶解消失等方面描述；③气体应从颜色变化、气味变化等方面描述。

【例1】现有实验药品一定质量的锌(分片状和粒状两种)、浓硫酸(密度1.84 g·mL－1)、水以及下图所示的装置。

图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，甲管有刻度(0～100 mL)。

甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用。

实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。

利用此装置可测定锌的相对原子质量。

(设锌全部反应，产生的气体不超过50 mL)回答以下问题：(1)实验前应如何检查装置的气密性？__________________________；(2)实验中需要稀释浓硫酸，应如何稀释？简述操作过程：__________________；(3)按图示装置实验，要保证不逸出H 2，应如何操作？简述操作过程：____________________；(4)为了较准确地测量H 2的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除应注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意______________________，原因是________________________________________________________________________；(5)设计一个不用量气管，而用中学常用仪器来测量H 2体积的装置，应用的仪器(自选)是________________________________________________________________________。