2022-2023学年山东省聊城市聊城一中东校等2校高三上学期期末考试化学试题
山东省名校交流2023-2024学年高三化学第一学期期末教学质量检测试题含解析
山东省名校交流2023-2024学年高三化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。
已知储氢装置的电流效率生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数η=×100%，下列说法不正确．．．的是A ．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失B ．过程中通过C-H 键的断裂实现氢的储存C ．生成目标产物的电极反应式为C 6H 6+6e -+6H +===C 6H 12D ．若η=75%，则参加反应的苯为0.8mol2、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是A ．B 只能得电子，不能失电子 B ．原子半径Ge ＞SiC ．As 可作半导体材料D ．Po 处于第六周期第VIA 族3、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。
黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移4、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A．NaCl→Na++Cl-B．CuCl→Cu2++2Cl-C．CH3COOH⇌CH3COO-+H+D ．H2 （g）+Cl2（g）→2HCl（g）+183kJ5、在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则A．ρ气体不变时反应达到平衡状态B．v正(CO)为2.4mol/(L∙min)C．若容器体积缩小，平衡常数减小D．增大C的量，平衡右移6、下列指定反应的离子方程式正确的是()A．SO2与过量氨水反应：SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3－B．FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋C．Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O7、由下列实验和现象得出的结论正确的是选项实验和现象结论A向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色无明显变化原溶液中一定无NH4+B 将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀该气体一定是CO2C 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色原无色溶液中一定有I—D 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀氯的非金属性强于硅A．A B．B C．C D．D8、下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+ H2OB．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HC1OC．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4 HCl(浓)===Mn2++2Cl-+ Cl2↑+ 2H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。
山东省聊城市第一中学东校区高三一轮总复习化学综合检测无答案
山东省聊城市第一中学（东校区）2013届高三一轮总复习化学综合检测班级：_______ 姓名：_______ 座号：_______ 时间：_______ 成绩：_______一、选择题1．下列说法正确的是( )A.乙烯的结构简式可以表示为22CH CHB.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷2．某原电池构造如右图所示。
下列有关叙述正确的是( )A ．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B ．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C ．外电路中每通过0.1 mol 电子，铜的质量理论上减小6.4 gD ．原电池的总反应式为233)(22NO Cu Ag AgNO Cu +=+3．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是( )A ．元素A 、B 组成的化合物常温下一定呈气态B ．一定条件下，元素C 、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C ．工业上常用电解法制备元素C 、D 、E 的单质D ．化合物AE 与CE 古有相同类型的化学键4．下列实验操作或装置符合实验要求的是( )A.量取15.00 mL NaOH 溶液B.定容C.电解制Cl 2和H 2D.高温燃烧石灰石5．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，下列对化合物I PH 4的描述中不正确的是( )A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解C.这种化合物不能跟碱发生反应D.该化合物可以由3PH 跟HI 化合而成6．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是( )A.降低盐酸的浓度B.加入少量3KNO 溶液C.加入少量的32CO K 溶液D.加少量42SO Na 溶液7．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂．此种电池能量利用率可高达80%，产物污染也少．下列有关燃料电池的说法错误的是( )A ．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B ．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C ．乙醇燃料电池的电解质常用KOH ，该电池的负极反应为：C 2H 5OH －12e －===2CO 2↑＋3H 2OD ．甲烷燃料电池的正极反应可以为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －8．有等体积、等pH 的Ba （OH ）2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是( )A ．V 3>V 2>V 1B ．V 3=V 2=V 1C ．V 3>V 2=V 1D ．V 1=V 2>V 3 9．短周期元素E 的氯化物n ECl 的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln 与足量的3AgNO 溶液完全反应后可以得到57.4g 的AgCl 沉淀。
2021年山东省聊城市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析
2021年山东省聊城市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氦气含有N A个氦原子B．20 g重水含有10 N A个电子C．12.5 mL l6 mol?L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N AD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N A参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．依据n=结合氦气为单原子分子解答；B．每个重水分子含有10个电子，质量转换为物质的量结合重水分子的构成解答；C．铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D．氧气和臭氧都是由氧原子构成，据此解答．解答：解：A．氦气的物质的量为：=1mol，氦气是单原子分子，所以含有N A 个氦原子，故A正确；B.20 g重水的物质的量==1mol，每个重水分子含有10个电子，含有电子物质的量为10mol，故含有电子数目为10mol×N A mol﹣1=10N A，故B正确；C.12.5 mL l6 mol?L﹣1浓硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反应0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子，由于铜与稀硫酸不反应，转移的电子的物质的量小于0.2 N A，故C错误；D.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N A，故D正确；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意铜与稀硫酸不发生反应．2. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等参考答案：C略3. 葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.5％，则混合物中氧的质量分数为 ( )A．13.0％ B．39.0％ C．45.5％ D．52.0％参考答案：D略4.关于如图所示装置的叙述中正确的是（）A．若仅闭合K2，铁电极上发生氧化反应B．若仅闭合K2，炭极附近溶液变红C．若仅闭合K1，电流由炭极沿导线流向铁极D．若仅闭合K1，铁为阴极，炭为阳极参考答案：答案：C5. 下列叙述正确的是 ( )A. 含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×1023B. 在标准下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×1023C. 欲配置1.00L 、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。
2023届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
山东省聊城市东城中学高三化学上学期期末试卷含解析
山东省聊城市东城中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有机反应方程式中，不正确的是A．甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HClB．乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2BrC．催化裂化：C16H34C8H16+C8H18D．淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6参考答案：B试题分析：A．甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，一取代反应为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A正确；B．乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式是为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故B错误；C．十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成辛烷和辛烯，方程式书写正确，故C正确；D．淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6，故D正确；故选B．2. 下列叙述正确的是（）A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略3. 为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是A.B.C.D.参考答案：A【解析】2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O ?m (减少)2×84 10662x (W1- w2)解得x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 =，A项正确。
4. 化学与生产、生活密切相关，下列可用盐类水解原理解释的是A. 被蚊虫叮咬后用稀氨水涂抹可止痒B. 自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒C. 误食可溶性钡盐应尽快用5.0%的硫酸钠溶液洗胃D. 农业生产中铵态氮肥不能和草木灰混合施用参考答案：D5. 下列有关化学用语表示正确的是A．氟化铵的电子式： B．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 C．铝离子的结构示意图： D．甲醛分子的比例模型：参考答案：D略6. 下列物质的分类正确的是（）D略7. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol 18O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1mol?L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、18O中含10个中子；B、甲烷所处的状态不明确；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、醋酸是弱酸，只能部分电离．【解答】解：A、18O中含10个中子，故1mol18O中含10mol中子即10N A个，故A正确；B、甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故B错误；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故C错误；D、醋酸是弱酸，只能部分电离，故1LpH=1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1N A个，但醋酸分子个数无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8. 下列离子方程式表示正确的是（）A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2OB．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32-参考答案：A略9. 下列有关化学用语表示正确的是A. 漂白粉有效成分的化学式：CaClOB. Na+的结构示意图：C. 原子核内有10个中子的氧原子：OD. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na++ H++ CO32-参考答案：CA．漂白粉有效成分为次氯酸钙，阳离子与阴离子之比为1：2，其化学式为Ca（ClO），故A错误；2B．Na的质子数为11，其离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，故B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，该原子为O，故C正确；D．NaHCO3为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；【点评】本题考查化学用语，为高频考点，试题基础性强，涉及化学式、结构示意图、电离方程式及原子构成等，把握化学用语的规范应用为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大．10. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2→ 4ClO2↑+ H+ + Cl－+ 2H2O。
山东省聊城市高三上学期化学期末考试试卷
山东省聊城市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A . 蚕丝的主要成分是蛋白质B . 蚕丝属于天然高分子材料C . “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D . 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2. （2分）(2020·杨浦模拟) 对α－甲基苯乙烯（）的分析，正确的是（）A . 沸点比苯低B . 聚合反应产物的分子式为：(C9H10)nC . 易溶于水D . 分子中所有的原子处于同一平面3. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 等质量的①CH4；②H2；③HCl；④SO2 ，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（）A . ②①③④B . ④③①②C . ③②④①D . ①④②③4. （2分）(2019·萍乡模拟) 下列实验操作可达到实验目的的是（）A . 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C . 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2 ，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D . 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 ，可将固体加热至恒重5. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A . 碱土金属元素B . 元素周期表中第3～12列的过渡元素C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D . 左下方区域的金属元素6. （2分） 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1B . 上述电解过程中共转移4 mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD . 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－17. （2分） (2016高二上·株洲期中) 用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（）A . 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定B . 滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果C . 若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小D . 可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生二、综合题 (共3题；共12分)8. （3分） (2019高一上·番禺期中) 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
2022年山东省聊城市高唐第一中学高三化学上学期期末试题含解析
2022年山东省聊城市高唐第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是（）①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化③放热反应发生时不必加热④吸热反应在加热后才能发生⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦参考答案：B略2. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂参考答案：B考点：物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C 错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B．点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为N AB. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2N AD. 3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2N A参考答案：B【分析】A、标况下四氯化碳为液态；B、依据n=计算物质的量，结合铁和氯气反应生成氯化铁，铜和氯气反应生成氯化铜，等物质的量反应需要判断过量问题；C、氯化镁溶液的体积不知，无法计算氯化镁的物质的量；D．n（Na2O2）==0.05mol，Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子。
山东省聊城市高三上学期期末化学试卷(II)卷
山东省聊城市高三上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型一定符合这一要求的是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 酯化反应D . 氧化反应2. （2分）下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔分子比例模型：B . 乙烯分子的结构简式为CH2CH2C . 一氯甲烷的电子式为：D . 2﹣甲基丁烷的键线式：3. （2分）下列叙述正确的是（）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO24. （2分）生活中化学知识无处不在，下列化学知识应用错误的是（）A . 过氧乙酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以常用作消毒剂B . 黄瓜含有丰富的维生素C，热锅爆炒能减少维生素C的流失C . 向尿液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热煮沸可用于糖尿病诊断D . 可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾5. （2分） (2019高二下·东城期末) 将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀，通过该实验可以区分乙炔和乙烯。
化学方程式为：HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+ →AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3。
乙炔银遇酸可放出乙炔。
下列分析或推测不正确的是（）A . 乙炔与银氨溶液的反应不是氧化还原反应B . 乙炔中C-H键的活性比乙烯中C-H键的活性强C . 乙炔通入AgNO3溶液中也能发生类似反应D . 2-丁炔不能与银氨溶液发生类似反应6. （2分）下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N②M原子比N原子容易得到电子③单质M跟H2反应容易得多④气态氰化物水溶液的酸性HmM＞HnN⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy⑥熔点M＞N⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少⑧M单质能与N的氰化物反应生成N单质⑨M的最高正价比N的最高正价高．A . ②⑤B . ①②③⑧C . ①②③⑤D . 全部7. （2分） (2018高三上·台州月考) 某无色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+ 、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl －、Br－、SO32－、SO42－中若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：①用pH试纸检验，溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生根据上述实验，以下说法正确的是（）A . 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42－B . 原混合溶液中Br－、SO32－肯定存在，Cl－可能存在C . 确定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反应D . 原混合溶液中阳离子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在8. （2分）(2018·唐山模拟) 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3 ，实验装置如图所示。
山东省聊城市开发区东城完全中学2022年高三化学期末试题含解析
山东省聊城市开发区东城完全中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。
能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）Ａ．1mol 1mol Ｂ．3.5mol 7molＣ．3.5mol 6mol Ｄ．6mol 7mol参考答案：D略2. 《中华人民共和国食品安全法》已公布，将于今年6月1日起实施。
下列做法符合食品安全要求的是A．加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜B．在食盐中加适量的乳酸锌以防止儿童缺锌C．制作膨化食品时需加入过量的膨松剂硫酸铝铵D．用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品使其长时间保鲜参考答案：B4.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置参考答案：C4. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A. 用装置①制取乙酸乙酯B. 用装置②制CaCO3C. 用装置③熔融Na2CO3D. 用装置④滴定未知浓度的硫酸参考答案：B【详解】A．导管插入碳酸钠溶液液面以下会引起倒吸，故A错误；B．二氧化碳与氯化钙溶液不能直接反应，溶有氨气后溶液显碱性可以更好的吸收二氧化碳，生成碳酸根，从而生成碳酸钙，故B正确；C．高温条件下碳酸钠可以和瓷坩埚中二氧化硅发生反应，不能用瓷坩埚熔融碳酸钠，故C错误；D．NaOH溶液呈碱性，不能使用酸式滴定管，故D错误；故答案为B。
【点睛】酸式滴定管的下端为玻璃制旋塞，碱式滴定管下端橡皮管连接一支带有尖嘴的小玻璃管，橡皮管内装有一个玻璃圆球，注意区分二者。
5. 下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。
2021-2022学年山东省聊城市东城中学高三化学上学期期末试题含解析
2021-2022学年山东省聊城市东城中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．一定条件下，1 molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6 N AB．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18N AC．l00g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N AD．1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1N A参考答案：B试题分析：A、合成氨是可逆反应，不能进行到底，题目中无法求出氨气的量，故错误；B、乙醇可以写成C2H4·H2O，因此乙醇和乙烯消耗的氧气的量相等，即1.5×3mol=4.5mol，转移电子为4.5×4mol=18mol，故正确；C、浓硫酸中含H2O，氧原子的物质的量大于4mol，故错误；D、S在溶液中存在的所有形式为S2－、HS－、H2S，应是S2－、HS－、H2S的总数为0.1mol，故错误。
2. 美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。
经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的（）A．该有机物属于芳香烃B．该有机物能发生水解反应，且1mol该有机物需消耗氢氧化钠2molC．该有机物能与溴水发生取代反应消耗Br23molD．该有机物既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应参考答案：B略3. 诺贝尔生理和医学奖的最大一次失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，由于米勒发明了剧毒有机氯杀虫剂DDT而获得当年诺贝尔奖，但后来发现DDT是一种难降解的化合物，毒性残留时间长，现世界各国现已明令禁止生产和使用。
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2022-2023学年山东省聊城市聊城一中东校等2校高三上学期期末考试化学试题1.化学与生产、生活、科技密切相关。
下列叙述正确的是A．用于3D打印的高聚物光敏树脂是混合物B．制造火炬使用的碳纤维属于有机高分子材料C．工业上通过石油的分馏得到乙烯、丙烯等化工原料D．食盐中的碘可用米汤检验2.下列说法正确的是A．芝麻中富含脂肪、蛋白质、膳食纤维等成分，它们均含C、H、O、N等元素B．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色C．加盐可使溶液中的蛋白质沉淀析出，可用硫酸铜溶液提纯蛋白质D．向淀粉水解后的溶液中加入足量烧碱溶液碱化，再加入碘水，可判断淀粉是否完全水解3.下列化学用语正确的是A．乙酸乙酯的分子式为B．羟基的电子式为C．的比例模型为D．正丙醇的结构简式为4.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持仪器和净化装置)。
其中最合理的是溶液碱石灰溶液溶液C．C D．5.下列高分子材料的制备方法正确的是A．PBT( )由对苯二甲酸和丁醇经缩聚反应制备B．丁苯吡橡胶( )由1，丁二烯、苯乙烯、对甲基苯乙烯三种单体经加聚反应制备C．由邻乙基苯酚经加聚反应制备D．由甲醛经缩聚反应制备6.某金属有机多孔材料能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．对具有较强的吸附能力B．与环氧丙烷的反应类型为加成反应C．a，b的结构中都含有醚键D．环氧丙烷与乙醚互为同系物7.脱落酸是一种植物激素，其结构简式如图所示。
下列关于的说法中，错误的是A．分子式为B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应C．与金属钠反应最多可生成D．可发生分子内酯化反应，所得的分子中具有两个六元环8.又称“足球烯”，其结构如图所示。
继之后，科学家又合成了、、，四种物质的结构相似，下列说法正确的是A．属于烯烃B．与的中心原子的杂化方式相同C．中只含非极性共价键，属于共价晶体D．中存在键和键9.肼是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。
电解质溶液为20%∼30%的溶液，下列叙述正确的是A．电流从a电极经过负载流向b电极B．若离子交换膜为阴离子交换膜，则两侧电解质溶液的都不变C．电路中通过电子时，消耗空气的体积在标准状况下为D．若离子交换膜为阳离子交换膜，则消耗的质量与正极区电解质溶液增加的质量相等10.由呋喃甲醛为原料合成丙烯酸的流程如图所示，已知化合物Ⅰ中含有6电子大键，具有芳香性，与发生化合反应得到。
下列说法正确的是A．可用溴水检验化合物Ⅰ中是否存在碳碳双键B．化合物Ⅱ的核磁共振氢谱共有3组峰C．化合物Ⅱ到化合物Ⅲ发生的是消去反应D．化合物a为乙烯11.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液将苯与液溴在铁催12.褪黑素可以改善睡眠质量，其结构如图所示，下列说法正确的是A．分子中含有9种不同化学环境的氢原子B．与酸或碱溶液反应都可生成盐C．褪黑素最多与发生加成反应D．分子中含有一个手性碳原子13.某方法合成乙酸的反应历程如图所示，下列说法不正确的是A．中间产物有6种B．既有极性键断裂，也有非极性键断裂C．该历程中既存在取代反应，也存在加成反应D．保持反应条件不变，将起始物改为，无法制得和14.实验室用甲苯和高锰酸钾溶液反应制备苯甲酸，装置如图所示(加热、搅拌等略)。
已知：①苯甲酸密度大于水，熔点122.13℃，沸点249.2℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水；②高镇酸钾在中性溶液中被甲苯还原为二氧化锰。
下列说法错误的是A．将原料充分加热回流至回流液不再出现油珠，此时甲苯已完全被氧化B．反应结束后，从分液漏斗中滴加适量溶液，可除去过量的高锰酸钾C．将反应后的混合物充分冷却，加入盐酸酸化，过滤，可分离出苯甲酸D．用重结晶法提纯苯甲酸，可将粗苯甲酸加入热水溶解，趁热过滤，冷却结晶，再用乙醇洗涤15.某温度下，改变溶液的时，各种含铬元素粒子及浓度变化如图所示(已知是二元酸)。
下列有关说法错误的是A．该温度为25℃B．溶液中存在平衡，该温度下此反应的C．溶液中：D．溶液中：16.嫦娥五号带回的月球土壤中可能存在金、银、铜、铁、锌、铼等元素。
(1)铼位于第六周期，与锰属于同一副族。
类比锰，写出基态铼(Re)原子的价层电子排布式：_____。
(2)Cu、位于元素周期表的_____区，第二电离能：_____(填“”“”或“”)，原因是_____。
(3)甘氨酸亚铁络合物是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。
①中含有第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)，碳原子的杂化类型为_____。
②甘氨酸的沸点比相同相对分子质量的烷烃大很多，原因是_____。
(4)元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。
某含镍化合物结构如图所示，则分子内的作用力不可能含有_____(填序号)。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力(5)铜为面心立方最密堆积的金属，其晶胞结构如图所示，已知铜原子的半径为，则铜晶体的密度_____(只需列出计算式)。
17.高铁酸钾是一种绿色的高效水处理剂，可溶于水，微溶于浓溶液，在强碱性溶液中比较稳定，在酸性至弱碱性条件下能与水反应。
工业上常用次氯酸盐氧化法来制取高铁酸钉，某化学兴趣小组在实验室模拟制取过程。
试回答下列问题：(1)制取：实验室用与足量溶液反应制取，实验装置如图所示。
①装置B中盛装的液体是_____。
②与溶液在较高温度下反应会生成副产物，为减少副反应发生，除不断搅拌外，还可采取的措施是_____。
(2)氧化：向装置C中加入溶液制取，写出该反应的化学方程式：_____。
(3)除杂和转化：向(2)中所得到的溶液中加入稀溶液，过滤以除去杂质；再向滤液中加入浓溶液，过滤、洗涤、干燥，得到粗产品，解释该反应能发生的原因：_____。
(4)粗产品含有、等杂质，其提纯方案：将一定量的粗产品溶于冷的溶液中，过滤，将滤液置于冰水浴中，向溶液中加入饱和溶液，搅拌、静置、过滤，晶体用乙醇洗涤2∼3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别是_____、_____(填化学式)②晶体用乙醇洗涤的原因是_____。
(5)溶于水后产生红褐色沉淀，写出该反应的离子方程式：_____。
18.2021年我国制氢量位居世界第一，工业制氢有多种途径。
(1)利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景。
乙醇在催化下制取氢气发生如下反应反应Ⅰ：若该反应能够自发进行，对温度T的要求为_____(温度以K作单位)。
(2)利用水煤气转化法制氢涉及的反应如下反应Ⅱ：反应Ⅲ：①下列说法正确的是_____(填序号)。
A．增大的用量，反应Ⅱ生成的速率加快B．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅲ已达到平衡C．平衡时的体积分数可能大于D．将炭块粉碎，可加快反应速率②在一定温度下，向体积为的密闭容器中加入足量的和，起始压强为，发生反应Ⅱ和Ⅲ，后到达平衡，此时的转化率为70%，的物质的量为。
则反应内用分压的变化量表示的反应速率_____(气体分压总压气体的物质的量分数)，此温度下反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数_____(计算结果保留两位小数)。
③反应Ⅲ在不同催化剂作用下(反应相同时间)，温度与CO转化率的关系如图所示。
催化剂应选择_____；随着温度的升高，单位时间内的转化率是先升后降，“后降”的可能原因是_____。
(3)氨电解法制氢气取得了重要技术突破，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为_____。
19.苯乙酮既可用于制香皂和香烟，也可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。
实验室以苯和乙酸酯为原料制备苯乙酮，原理如下。
实验步骤如下：Ⅰ．合成实验装置如图，在三颈烧瓶中加入和苯，在不断搅拌的条件下通过a装置慢慢滴加乙酸酐和苯的混合液，在70∼80℃下加热回流1小时。
Ⅱ．分离与提纯①将冷却后的三颈烧瓶置于冰水浴中，边搅拌边慢慢滴加一定量的浓盐酸与冰水混合液，待瓶内固体全部溶解后再移入分液漏斗中，静置分层，分液除去水层，得到有机层。
②水层用苯萃取两次，每次用苯，将两次分液得到的有机层与①的有机层合并。
③将合并后的有机层依次用10%氢氧化钠溶液、水洗涤，分液，弃去无机层，加入适量无水固体，分离后得到苯乙酮粗产品。
④将苯乙酮粗产品放入蒸馏烧瓶中，先在水浴上蒸馏回收苯，然后在石棉网上加热蒸去残留的苯，稍冷后改用空气冷凝管，蒸馏收集198∼202℃的馏分，得到产品。
已知：密度0.88—(1)仪器a的名称是_____；装置b的作用是_____；图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器名称为_____。
(2)合成过程中三颈烧瓶内发生副反应：，装置c中装有无水氯化钙固体，作用是_____。
(3)分离与提纯操作②的目的是_____。
(4)分离与提纯操作③中加入无水固体的作用是_____，最优的分离操作的名称是_____。
(5)分离与提纯操作④中蒸留收集苯乙酮产品时，改用空气冷凝管的原因是_____。
(6)该实验所得产品的产率为_____(计算结果保留两位有效数字)。
20.药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒(COⅥD-19)有明显抑制作用。
K是合成瑞德西韦的关键中间体，其合成路线如图：已知①②(1)B的名称为_____。
(2)C中官能团的名称为_____。
(3)的反应类型为_____。
(4)J的结构简式为_____。
(5)写出E与A按物质的量之比反应的化学方程式：_____。
(6)化合物L为A的同系物，每个L分子中含有8个碳原子，则L的结构共有_____种。
(7)设计由苯甲醇为原料合成化合物的路线：_____(其他试剂任选)。