物质结构与性质.ppt
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物质结构与性质PPT课件(上课用)
2、同种类的原子在质量、形状和性质 上完全相同，不同种类的原子则不同
3、每一种物质都是由它自己的原子构 成。单质是由简单原子组成，化合物 是由复杂原子组成。复杂原子的质量 等于组成它的简单原子的质量总和。
3．1897年，英国科学家汤姆生发现了电
子。
枣糕/葡
萄干布
丁模型
原子是一个平均分配着正电荷的粒子， 其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷， 从而形成中性原子
113.人生的目的有二：先是获得你 想要的 ；然后 是享受 你所获 得的。 只有最 明智的 人类做 到第二 点总与 幽默的 人相伴 ，健康 总与阔 达的人 相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成 为学习 动机。 ——赞 科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手 好闲好 。—— 约翰·贝 勒斯
22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数 学使人 周密， 自然哲 学使人 精邃， 伦理学 使人庄 重，逻 辑学使 人善辩 。—— 培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考 ，劳动 的结果 ，我们 认识了 世界的 奥妙， 于是我 们就真 正来改 变生活 了。— —高尔 基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下 苦功， 三个字 ，一个 叫下， 一个叫 苦，一 个叫功 ，一定 要振作 精神， 下苦功 。—— 毛泽东
110.每天安静地坐十五分钟·倾听你 的气息 ，感觉 它，感 觉你自 己，并 且试着 什么都 不想。 ――[艾 瑞克·佛洛姆]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
3、每一种物质都是由它自己的原子构 成。单质是由简单原子组成，化合物 是由复杂原子组成。复杂原子的质量 等于组成它的简单原子的质量总和。
3．1897年，英国科学家汤姆生发现了电
子。
枣糕/葡
萄干布
丁模型
原子是一个平均分配着正电荷的粒子， 其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷， 从而形成中性原子
113.人生的目的有二：先是获得你 想要的 ；然后 是享受 你所获 得的。 只有最 明智的 人类做 到第二 点总与 幽默的 人相伴 ，健康 总与阔 达的人 相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成 为学习 动机。 ——赞 科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手 好闲好 。—— 约翰·贝 勒斯
22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数 学使人 周密， 自然哲 学使人 精邃， 伦理学 使人庄 重，逻 辑学使 人善辩 。—— 培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考 ，劳动 的结果 ，我们 认识了 世界的 奥妙， 于是我 们就真 正来改 变生活 了。— —高尔 基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下 苦功， 三个字 ，一个 叫下， 一个叫 苦，一 个叫功 ，一定 要振作 精神， 下苦功 。—— 毛泽东
110.每天安静地坐十五分钟·倾听你 的气息 ，感觉 它，感 觉你自 己，并 且试着 什么都 不想。 ――[艾 瑞克·佛洛姆]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
专题十二 物质结构与性质(2022高中化学PPT课件)新高考版
考点帮▪必备知识通关
②能量高低
a.相同能层上原子轨道能量的高低:ns<np<nd<nf<……
b.形状相同的原子轨道能量的高低:1s<2s<3s<4s<……
c.同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等,如npx、 npy、npz轨道的能量相等。
2.核外电子排布的三个规律 (1)能量最低原理 原子核外电子优先占据能量较低的轨道,然后依次进入能量较高的轨道,这 样使整个原子处于能量最低的状态。电子填入能级的顺序为1s→2s→
分子间作用力对分子 性质的影响 晶体微粒间作用力及 晶体熔、沸点高低比 较(热点角度)
考题取样 2020山东,17(2)
2017全国卷Ⅲ,35(3)
命题情境 学习探索
学习探索
素养能力 归纳与论证
归纳与论证
金属晶体及其计算 2018全国卷Ⅲ,35(5) 学习探索 归纳与论证
有关物质结构与性质中四大
晶体的计算模型
考情解读
课标要求
3.分子的空间结构 结合实例了解共价分子具有特定的空间结构,并可运用相关理论 和模型进行解释和预测。知道分子的结构可以通过波谱、晶体X 射线衍射等技术进行测定。知道分子可以分为极性分子和非极 性分子,知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切 相关。结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。
高中化学专题课件
专题十二 物质结构与性质
考情解读
课标要求 主题1:原子结构与元素的性质 1.原子核外电子的运动状态 了解有关核外电子运动模型的历史发展过程,认识核外电子的运动特 点。知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云 模型来描述。 2.核外电子排布规律 知道原子核外电子的能级高低顺序,了解原子核外电子排布的构造原 理,认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容
化学：高考一轮复习《物质结构与性质·第一单元》课件(苏教版选修3)
•热 点 透 视
•1. 原子核外电子排布式与原子核外电子排布 的关系。 •2. 元素性质周期性变化的规律，包括原子半 •5. 晶胞的概念及晶胞中微粒数的求算。 径、电离能、电负性等。 •6. 晶体结构的确定及晶体物理性质的比较， •3. 通过共价键的形成过程，了解共价键的本 晶体中微粒间的相互作用，晶体 质，能用键参数(键角、键能、 • 的空间结构。 • 键长)解释分子的空间结构和性质。
• 5．原子轨道的图形描述 • 原子轨道图形是描述原子核外电子在空 间的运动状态的图形。s轨道在三维空间分 • 布图形为球形。p轨道在空间的分布特点是 6．核外电子的运动特征 没有 • 分别相对于x、y、z轴对称，呈纺锤形。电 (1)在原子核外很小的空间做高速运动， 子的运动状态决定了电子的能量，电子在 (填“有”或“没有”)确定的轨道。 原子轨道上的特点决定了它的反应性能。 • (2)不能准确测定其所处的位置和速度，
• 2．电离能 一个 • 元素周期表中的同周期主族元素从左到 • (1)第一电离能：气态电中性基态原子失 右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上 去 电子转化为气态基态一价阳离子所 到下，原子半径逐渐 。
•(2)规律
最小
•同周期：第一个元素的第一电离能
小
，最后
一个元素的第一电离能最大，同周期中第ⅡA
大
族元素比ⅢA族元素，ⅤA族元素比ⅥA族元素 的第一电离能大。 •同族元素：从上到下第一电离能变 。
•3.电负性
键合电子
• (1)含义：用来描述不同3) 变 化 规 律 ： 在 元 素 周 期 表 中 ， 合电子的吸引力越大。 减小 从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族 • (2)标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负 中从上到下元素的电负性逐渐 。 性为1.0作为标准，得出了各元素的电负 •(4)应用：判断元素金属性、非金属性的强 性。
人教版化学高中选择必修二《分子结构与物质的性质》课件PPT
【提示】C和O均位于第二周期，原子半径差别不大。而Si与O之间并不能像C与O之间形成稳定的双键， 这是因为Si的原子半径（0.117 nm）是O的原子半径（0.066 nm）的1.8倍 ，Si的3p轨道不能和O的2p轨道 进行有效的重叠。
C的2p轨道与O的2p 轨道形成的π键
Si的3p轨道与O的 2p轨道难以成键
H2SO3 ＝ (HO)2SO HClO2 ＝ (HO)ClO HClO4 ＝ (HO)ClO3
HNO3 ＝ (HO)NO2
知识海洋
无机含氧酸的结构
按可以电离出的H＋的个数分类：
一元酸
(HO)NO (HO)NO2 (HO)Cl (HO)ClO2 (HO)ClO3
m=1
二元酸 (HO)2SO2 (HO)2SO
H＋＋H3PO2－ （3）正盐
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
O
C
H2CO3＝ HO
OH
O H2SiO3＝ HO Si OH
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
H2SO4，H2SO3； HClO，HClO2，HClO3，HClO4； H3PO4； HNO2，HNO3。
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
【答案】
O
O
H2SO4 HO S OH
H2SO3 HO S OH
O
O
O
HClO HO
Cl
HClO2 HO
n=1
强酸
C的2p轨道与O的2p 轨道形成的π键
Si的3p轨道与O的 2p轨道难以成键
H2SO3 ＝ (HO)2SO HClO2 ＝ (HO)ClO HClO4 ＝ (HO)ClO3
HNO3 ＝ (HO)NO2
知识海洋
无机含氧酸的结构
按可以电离出的H＋的个数分类：
一元酸
(HO)NO (HO)NO2 (HO)Cl (HO)ClO2 (HO)ClO3
m=1
二元酸 (HO)2SO2 (HO)2SO
H＋＋H3PO2－ （3）正盐
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
O
C
H2CO3＝ HO
OH
O H2SiO3＝ HO Si OH
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
H2SO4，H2SO3； HClO，HClO2，HClO3，HClO4； H3PO4； HNO2，HNO3。
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
【答案】
O
O
H2SO4 HO S OH
H2SO3 HO S OH
O
O
O
HClO HO
Cl
HClO2 HO
n=1
强酸
苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第一单元 第1课时 分子的空间结构模型
体。
(3)等电子原理的应用
①利用等电子原理可判断简单分子或离子的空间结构,如NH3与H3O+互为
等电子体,二者空间结构相同。
②应用于制造新材料。
教材阅读 想一想自学教材“分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子
对)”连续两段,“图4-8”和“方法导引”。
思考:运用价层电子对互斥模型分析BCl3和NCl3空间结构是否相同?两种
专题4
第一单元 分子的空间结构
第1课时 分子的空间结构模型
专题体系构建
内
容
索
引
01
基础落实•必备知识全过关
02
重难探究•能力素养全提升
03
学以致用•随堂检测全达标
素养目标
能运用相关的理论来解释或预测简单分子或离子的空间结构。借助实物
模型感受、识别,提升模型认知能力,培养证据推理与模型认知的化学核心
被“压缩”而减小。
(4)典型实例
分子
BeCl2
BF3
CH4
价电子对数
2
3
4
几何构型
直线形
平面三角形
正四面体
键角
180°
120°
109°28'
2.等电子原理
(1)内容:具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特
征,这一原理称为“等电子原理”。
(2)等电子体:原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子互称为等电子
价电子对数为4,Cl原子数为3,说明分子中还含有一对孤电子对,因此分子
空间结构为三角锥形,N原子为sp3杂化。
易错辨析 判一判
(1)NH3和H2O都含有10个电子,互为等电子体。( ×
)
提示 NH3和H2O所含原子数不同,二者不是等电子体。
(3)等电子原理的应用
①利用等电子原理可判断简单分子或离子的空间结构,如NH3与H3O+互为
等电子体,二者空间结构相同。
②应用于制造新材料。
教材阅读 想一想自学教材“分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子
对)”连续两段,“图4-8”和“方法导引”。
思考:运用价层电子对互斥模型分析BCl3和NCl3空间结构是否相同?两种
专题4
第一单元 分子的空间结构
第1课时 分子的空间结构模型
专题体系构建
内
容
索
引
01
基础落实•必备知识全过关
02
重难探究•能力素养全提升
03
学以致用•随堂检测全达标
素养目标
能运用相关的理论来解释或预测简单分子或离子的空间结构。借助实物
模型感受、识别,提升模型认知能力,培养证据推理与模型认知的化学核心
被“压缩”而减小。
(4)典型实例
分子
BeCl2
BF3
CH4
价电子对数
2
3
4
几何构型
直线形
平面三角形
正四面体
键角
180°
120°
109°28'
2.等电子原理
(1)内容:具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特
征,这一原理称为“等电子原理”。
(2)等电子体:原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子互称为等电子
价电子对数为4,Cl原子数为3,说明分子中还含有一对孤电子对,因此分子
空间结构为三角锥形,N原子为sp3杂化。
易错辨析 判一判
(1)NH3和H2O都含有10个电子,互为等电子体。( ×
)
提示 NH3和H2O所含原子数不同,二者不是等电子体。
高三化学二轮复习-物质结构与性质专题课件
原子结构
核外电子运动状态 核外电子排布表示方法 电离能、电负性
明确核外电子排布的一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理 三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则
× 【1】基态Cr原子4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动( )
【2】基态Cr原子的轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1
常考角度
①递变规律：同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大； 同一主族从上到下，元素电负性逐渐减小。
②非金属元素的电负性大于金属元素的电负性。
③结合情境或信息：显负价元素的电负性大于显正价元素的电负性。
【1】基态Cr原子的电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 ( √ )
【2】O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 ____F_>_O_>__C_l____。 【3】CaTiO3的组成元素的电负性大小顺序是__O_＞__T__i＞__C__a_。 【4】NH3·BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的
。 子束缚力强，电离能逐渐增大趋势，但是
Be2s全满，能量较低胶稳定，电离能较大
【3】下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___A___。
A．
B．
C．
D．
原子结构
核外电子运动状态 核外电子排布表示方法 电离能、电负性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电负性：不同元素的原子在化合物中吸引键合电子的能力(人教版教材定义)
分子结构
空间构型和杂化轨道 微粒间作用力
【1】N-甲基咪唑（如图）分子中碳原子的杂化轨道类型为 sp2、sp3
H
H3C N N
①H ② HCN
人教版选择性必修二分子结构与物质的性质复习课件
结论 1： 与羧基相连碳上的 H 被 Cl 取代时， 羟基极性增大，酸性增强。
结论 2： 与羧基相连的碳原子上取代的氯原子 越多，羟基极性越大，酸性越强。
结论 3： 与羧基相连的碳原子上取代基电负性 越大，羟基极性越大，酸性越强。
结论 4： 与羧基相连的烃基越长，羧基中羟基 极性越小，酸性越弱。
【归纳小结】键的极性对化学性质的影响
(3)溶解性 ① 极性分子易溶于极性溶剂，如氨、乙醇等极性分子易溶于水; ② 非极性分子易溶于非极性溶剂，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于
非极性或极性较小的有机溶剂。 类似相溶原理
中心原子化合价的绝对值 = 该元素的价电子数 非极性分子 中心原子化合价的绝对值 ≠ 该元素的价电子数 极性分子
化合价法
分子
BF3
化合价绝 对值
3
CO2 PCl5 SO3
4
5
6
H2O 2
NH3 SO2
3
4
价电子数 3
4
5
6
6
5
6
分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性
思考：如何判断分子的极性？ 4.根据分子的空间结构判断
一、共价键的极性
共
极性共价键
价
键
非极性共价键
由不同原子间形成的共价键， 共用电子对会产生偏移
由相同原子间形成的共价键， 共用电子对不产生偏移
分 子 的 极 性 及 其 应 用
二、分子的极性
水、HCl分子的表面静电势图
负电中心
正电中心
二、分子的极性
分子
极性分子 正电中心和负电中心不重合
水、氨气、氯化氢、CH3Cl 等
非极性分子
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的Ev数alu量a不tio超n过on能ly层. 的序数
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②C能op量yr关ig系ht 2004-2011 Aspose Pty Ltd. EK﹤EL ﹤ EM ﹤ EN Ens﹤Enp ﹤ End ﹤ Enf Ens﹤E(n+1) s ﹤ E(n+2) s ﹤ E(n+3) s Enp﹤E(n+1)p ﹤ E(n+2)p ﹤ E(n+3)p
Evaluation only.
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Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
原子：源自古希腊语Atom，不可再分的微粒
1803年 道尔顿（英） 原子是微小的不可分割的实心球体
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能C层o符py号righKt 20L04-M2011NAspoOse PPty LtQd. 从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大
每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h……
Evalua极ti少on量o锂y. 子
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14C0亿op年yr后ig的ht今20天0：4-2011 Aspose Pty Ltd.
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相反的电子。 洪特规则：
电子排布在同一能级的各个轨道时，优先 占据不同的轨道 ，且自旋方向 相同。
电子排布在 p、d、f等能级时，当其处于 全 空、半充满 或全充满 时，整个原子的能量 最低 ， 最稳定。
2．气态原子或离子 失去一个电子所需要的最低能量 叫电离能，常用符号 I 表示，单位为 kJ·mol-1，气态原 子失去一个电子形成 +1价气态阳离子所需要的最低能 量叫第一电离能。
【重要考点 1】 原子结构
1．多电子原子的核外电子排布遵循 构造原理 ， 使整个原子的能量处于 最低状态 ，简称 能量最 低原理 。在基态原子里，电子优先排布在能量 最低的 能级 里，然后排布在能量逐渐升高的 能级里，不同能层的能级有交错现象。
泡利原理： 每个原子轨道里最多只能容纳 2个自旋方向
3．杂化轨道的形状： 2个sp杂化轨道呈 直线 型,3个sp2杂化轨道呈 平面三角形 ,4个sp3杂化 轨道呈 四面体型 。 4．具有相同 电子数 (指分子或离子中全部电 子总数 )和相同 原子数 的分子或离子，它们 往往具有相同的分子结构 (几何构型 )及相似 的性质。这条规律就叫做 等电子原理 。
Ni元素等。等电子体的结构相似，故 QT的结构与 C答O案2相：似(1。)这两种氢化物均为极性分子、相互之间 能形成氢键 (2)KO2 (3)①原子晶体 C-N键的 键长小于C—C键，键能大于 C—C键 ②sp3
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
影响溶解性的因素除温度等外因 影响外，物质的性质起决定作用，相 似相溶，形成氢键可能是溶解度较大 的原因。熔沸点高、硬度大一般是原 子晶体的性质。
解析： 本题考查基础知识。 (1)常见元素的核外电子排布，要求理解构造原理； (2)用价层电子互斥理论分析 NH3分子构型；用相似 相溶和氢键理论解释溶解性； (3)A、C、D形成的分子是 H—CN，含有2个σ键，2 个p键；
答案： (1)1s 22s22p63s 23p63d64s 2 (2)三角锥形 都是极性分子且与水形成氢键 (3) N O (4) 2
乙： MO2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4、 CS2 等 互 溶 ， 据 此 可 判 断 MO2Cl2 是 ______( 填 “极性”或“非极性” )分子。
丙：在①苯、② CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤ CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取 sp2杂化的分 子有 _______ (填序号)，CS2分子的空间构型是 __________ 。
第一电离能可以表示原子失去电子的难易程度， 电离能越小，表示在气态时该原子 金属性越强 。同一 周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有 增大 的 趋势，同一主族从上到下，第一电离能 减小。但第Ⅱ A、 ⅤA(主族 )特殊，如 Mg的第一电离能比 Al大，原因是 Mg(1s22s22p63s23p0)p轨道处于全空状态，能量较低，比 较稳定，所以不易失去电子 。
(1)Q的简单氢化物极易溶于 T的简单氢化物，其主要 原因有____________ 等两种。
(2)化合物甲由 T、X两元素组成，其晶胞如图 1， 甲的化学式为 ____________ 。 (3)化合物乙的晶胞如图 2，乙由 E、Q两元素组成， 硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为 ____________ ，其硬度超过金 刚石的原因是 _________________________ 。 ②乙的晶体中 E、Q两种元素原子的杂化方式均为 ____________ 。
解析： 本题解题的关键是 E、Q、T、X、Z五种元 素的推断，其突破口有多个： “基态Q原子的 2p轨 道处于半充满状态 ”，符合这一要求的原子只有 N
元素； “QT与ET2互为等电子体 ”，说明 E为C元 素；“X为周期表前四周期中电负性最小的元素 ” 可推知 X为K元素； “Z的原子序数为 28”说, 明 Z是
(5)元素M的化合物 (MO2Cl2)在有机合成中可作氧 化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下 列问题： 甲：与 M同周期的所有元素的基态 原子中最外层电子数与 M原子相同 的元素有 _____ (填元素符号 )，其 中一种金属的晶胞结构如右图所示， 该晶胞中含有金属原子的数目为 _____。
解析：(5)甲：铬原子最外层电子数为 1个，第四 周期一共三种元素： K、Cr、Cu；乙：依据相 似相溶原理分析；丙：依据分子构型可以反推 杂化方式。 CS2与CO2结构相似。
答案: (5) 甲: K、Cu 4 乙：非极性 丙：①③ 直线形
【重要考点 2】
分子结构
1．分子间存在着 把分子聚集在一起的作用力 ，人们将 这些作用统称为 分子间作用力 。其中最常见的是 范德 华力和氢键。 2．由非极性键形成的双原子分子，其正电中心和负电 中心重合，所以都是 非极性分子 。 3．杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原 子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新 的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫 杂化轨道。杂化轨道数 = 中心原子价电子对数
【变式 1】下表是元素 N的基态原子电子排布式 __________ 。 (2)D的氢化物的分子构型为 ____________ ，该氢化物 易溶于水的原因 ______________________ 。 (3)D和E的第一电离能的大小： ____＞____(用元素符 号表示 ) (4)由A、C、D形成的 ACD分子中，含有 2 个σ键， ______ 个p键。
【典型例题 1】有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素， 原子序数 E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基 态原子具有相同的能层和能级，且 I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)， 其中基态 Q原子的 2p轨道处于半充满状态，且 QT与 ET2互为等电子体。 X为周期表前四周期中电负性最 小的元素，Z的原子序数为 28。 请回答下列问题 (答题时如需表示具体元素，请用相 应的元素符号 )：
电子排布在同一能级的各个轨道时，优先 占据不同的轨道 ，且自旋方向 相同。
电子排布在 p、d、f等能级时，当其处于 全 空、半充满 或全充满 时，整个原子的能量 最低 ， 最稳定。
2．气态原子或离子 失去一个电子所需要的最低能量 叫电离能，常用符号 I 表示，单位为 kJ·mol-1，气态原 子失去一个电子形成 +1价气态阳离子所需要的最低能 量叫第一电离能。
【重要考点 1】 原子结构
1．多电子原子的核外电子排布遵循 构造原理 ， 使整个原子的能量处于 最低状态 ，简称 能量最 低原理 。在基态原子里，电子优先排布在能量 最低的 能级 里，然后排布在能量逐渐升高的 能级里，不同能层的能级有交错现象。
泡利原理： 每个原子轨道里最多只能容纳 2个自旋方向
3．杂化轨道的形状： 2个sp杂化轨道呈 直线 型,3个sp2杂化轨道呈 平面三角形 ,4个sp3杂化 轨道呈 四面体型 。 4．具有相同 电子数 (指分子或离子中全部电 子总数 )和相同 原子数 的分子或离子，它们 往往具有相同的分子结构 (几何构型 )及相似 的性质。这条规律就叫做 等电子原理 。
Ni元素等。等电子体的结构相似，故 QT的结构与 C答O案2相：似(1。)这两种氢化物均为极性分子、相互之间 能形成氢键 (2)KO2 (3)①原子晶体 C-N键的 键长小于C—C键，键能大于 C—C键 ②sp3
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
影响溶解性的因素除温度等外因 影响外，物质的性质起决定作用，相 似相溶，形成氢键可能是溶解度较大 的原因。熔沸点高、硬度大一般是原 子晶体的性质。
解析： 本题考查基础知识。 (1)常见元素的核外电子排布，要求理解构造原理； (2)用价层电子互斥理论分析 NH3分子构型；用相似 相溶和氢键理论解释溶解性； (3)A、C、D形成的分子是 H—CN，含有2个σ键，2 个p键；
答案： (1)1s 22s22p63s 23p63d64s 2 (2)三角锥形 都是极性分子且与水形成氢键 (3) N O (4) 2
乙： MO2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4、 CS2 等 互 溶 ， 据 此 可 判 断 MO2Cl2 是 ______( 填 “极性”或“非极性” )分子。
丙：在①苯、② CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤ CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取 sp2杂化的分 子有 _______ (填序号)，CS2分子的空间构型是 __________ 。
第一电离能可以表示原子失去电子的难易程度， 电离能越小，表示在气态时该原子 金属性越强 。同一 周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有 增大 的 趋势，同一主族从上到下，第一电离能 减小。但第Ⅱ A、 ⅤA(主族 )特殊，如 Mg的第一电离能比 Al大，原因是 Mg(1s22s22p63s23p0)p轨道处于全空状态，能量较低，比 较稳定，所以不易失去电子 。
(1)Q的简单氢化物极易溶于 T的简单氢化物，其主要 原因有____________ 等两种。
(2)化合物甲由 T、X两元素组成，其晶胞如图 1， 甲的化学式为 ____________ 。 (3)化合物乙的晶胞如图 2，乙由 E、Q两元素组成， 硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为 ____________ ，其硬度超过金 刚石的原因是 _________________________ 。 ②乙的晶体中 E、Q两种元素原子的杂化方式均为 ____________ 。
解析： 本题解题的关键是 E、Q、T、X、Z五种元 素的推断，其突破口有多个： “基态Q原子的 2p轨 道处于半充满状态 ”，符合这一要求的原子只有 N
元素； “QT与ET2互为等电子体 ”，说明 E为C元 素；“X为周期表前四周期中电负性最小的元素 ” 可推知 X为K元素； “Z的原子序数为 28”说, 明 Z是
(5)元素M的化合物 (MO2Cl2)在有机合成中可作氧 化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下 列问题： 甲：与 M同周期的所有元素的基态 原子中最外层电子数与 M原子相同 的元素有 _____ (填元素符号 )，其 中一种金属的晶胞结构如右图所示， 该晶胞中含有金属原子的数目为 _____。
解析：(5)甲：铬原子最外层电子数为 1个，第四 周期一共三种元素： K、Cr、Cu；乙：依据相 似相溶原理分析；丙：依据分子构型可以反推 杂化方式。 CS2与CO2结构相似。
答案: (5) 甲: K、Cu 4 乙：非极性 丙：①③ 直线形
【重要考点 2】
分子结构
1．分子间存在着 把分子聚集在一起的作用力 ，人们将 这些作用统称为 分子间作用力 。其中最常见的是 范德 华力和氢键。 2．由非极性键形成的双原子分子，其正电中心和负电 中心重合，所以都是 非极性分子 。 3．杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原 子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新 的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫 杂化轨道。杂化轨道数 = 中心原子价电子对数
【变式 1】下表是元素 N的基态原子电子排布式 __________ 。 (2)D的氢化物的分子构型为 ____________ ，该氢化物 易溶于水的原因 ______________________ 。 (3)D和E的第一电离能的大小： ____＞____(用元素符 号表示 ) (4)由A、C、D形成的 ACD分子中，含有 2 个σ键， ______ 个p键。
【典型例题 1】有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素， 原子序数 E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基 态原子具有相同的能层和能级，且 I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)， 其中基态 Q原子的 2p轨道处于半充满状态，且 QT与 ET2互为等电子体。 X为周期表前四周期中电负性最 小的元素，Z的原子序数为 28。 请回答下列问题 (答题时如需表示具体元素，请用相 应的元素符号 )：