高中化学 第二章 化学键与分子间作用力综合检测题(含解析)鲁科版选修3
鲁科版化学选修三-第二章《化学键与分子间作用力》单元测试题
第二章《化学键与分子间作使劲》测试题Ⅰ卷一、选择题：（此题共16小题，每题3分。
共 48分，每题只有一个正确答案）1.以下物质的沸点最高的是A ． H2OB ． H2S C． H2Se D． HF2.以下表达正确的选项是A．展望 PCl 3的立体构型为平面三角形B． SO2和 CO2都是含有极性键的非极性分子+]2＋中都存在配位键C．在 NH4和 [Cu(NH3) 4D．铝元素的原子核外共有5 种不一样运动状态的电子3. 以下说法正确的选项是A．若把 H2S 分子写成H3S 分子，违反了共价键的饱和性B． H3O＋离子的存在，说明共价键不该有饱和性C．全部共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间4.以下表达正确的选项是A：含有共价键的化合物必定是共价化合物。
B：由极性键构成的分子必定是极性分子。
C：以离子键联合的化合物是离子化合物。
D ：以极性键联合而成的分子必定是极性分子。
5.以下分子中存在π 键的是A． H2B．Cl2C． N2D．HCl6．以下化合物中既含有离子键，又含有共价键和配位键的是A ：NH 3B ：NaCl C： NH 4Cl D ： H3O+7.以下物质的空间构型不是正四周体的是A ： CH 4B： [Zn（ NH 3）4]2+C： [Pt （NH 3）2Cl 2]D：白磷8.对于配位体的相关说法正确的选项是A ：配位体一定含有孤电子B ：配位体必定是分子C：配位体只好是离子D：中心原子主要位于周期表中第ⅤAⅥ AⅦ A族。
9.以下分子中全部原子都知足最外层8 电子构造的是A ：光气（ COCl ）B：SF C： BF3D ：XeF22610.以下化学用语书写正确的选项是A ：次氯酸的电子式B：碳酸的构造式C：甲基的电子式 D ：乙醇的电子式11. 以下分子中全部原子都知足最外层8 电子构造的是A ：光气（ COCl2） B ：SF C： BF3D： XeF2612.对于苯分子构造的研究经历了很长时间，有名科学家凯库勒最初提出了凯库勒构造式，并较好地解说了苯的一些性质。
鲁科版高中化学选修3-第二章章末复习：《化学键与分子间作用力》综合检测
第2章化学键与分子间作用力（满分100分，时间90分钟）一．选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是（）A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子B．非极性键只存在于双原子单质分子里C．非极性分子中，一定含有非极性键D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂2．下列说法中，正确的是（）A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．离子化合物中一定含有金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．不同的原子的化学性质可能相同3．下列分子中，含有非极性键的化合物是（）A．HD B．CO2C．H2O D．C2H5OH4．下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③C2H6④NH4Cl ⑤H—O—O—H⑥Ca（OH）2A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤5．下列分子中，具有极性键的非极性分子是( )A．NH3B．CH3Cl（一氯甲烷）C．CO2D．H2O 6．下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是( )A．食盐和蔗糖的熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化镁熔化7．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．二氧化氮B．光气（COCl2）C．二氟化氙D．三氟化硼8．共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（）A．HCl B．金刚石C．NaOH D．Na二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有1～2个选项符合题意。
）9．能说明NH4+的正四面体结构的是（）A．N—H键长相同B．N—H键能相同C．N—H键跟其它三个N—H键的键角相同D．N—H键的化学性质都相同。
10．元素A原子L电子层比元素B原子L电子层少2个电子，电子总数比B少3个电子，则A与B可形成（）A．离子化合物B2A B．离子化合物B2A2C．共价化合物BA2D．共价化合物AB411．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高12.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）A．KF；B．H2SO4；C．CuCl2；D．NH4NO313．下列分子为直线性分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（）A．BeCl2B．C2H2 C．CO2D．SO214．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子15.下列分子或离子中不能跟质子结合的是（）A．NH3B．H2O C．Ca2+ D．NH4+。
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力测评 鲁科版选修3
第2章化学键与分子间作用力(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)1.科学家研制出了有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子解析：N和O两种原子属于不同的非金属元素,它们之间形成的共价键应该是极性键,A项错误;因为该分子中N—N—N键角都是108.1°,所以该分子不可能是平面形结构,而是三角锥形,B项错误;由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是+3价,处于中间价态,化合价既可以降低又可以升高,所以该物质既有氧化性又有还原性,C项正确;该化合物的摩尔质量是152 g·mol-1,因此15.2 g该物质的物质的量为0.1 mol,所以含有的原子数为0.1×10×6.02×1023=6.02×1023,D项错误。
答案：C2.下列变化需克服相同类型作用力的是( )A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和水的气化解析：A项变化克服的都是范德华力,正确;硅和C60的熔化分别克服的是共价键、范德华力,B项错误;氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键,C项错误;溴气化克服的是范德华力,水气化克服的是范德华力和氢键,D项错误。
答案：A3.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是( )A.CaC2B.N2H4C.NaOHD.NH4NO3解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,据此可知A中含有离子键和非极性键。
B中含有极性键和非极性键。
鲁科版 高中化学 选修三 第2章 化学键与分子间作用力 过关练习 含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修三第2章化学键与分子间作用力过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列实验事实不能用氢键来解释的是()A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D． H2O比H2S稳定2.关于CO2与CS2的下列说法正确的是（）A．它们互为等电子体B． CO2为直线形而CS2为V形C．它们分子中的化学键类型不同D． CS2比CO2稳定3.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥型sp2杂化D．三角锥型sp3杂化4.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（）A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B． Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+5.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）A． NO和NO2B． C2H4和 N2C． NH4+和 OH﹣D． NO 和CO26.下列叙述不正确的是()A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合7.关于氢键，下列说法正确的是()A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C． DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D． H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的空间构型是直线形的是（）A． PCl3B． BeCl2C． NHD． CCl49.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
鲁教版高中化学选修3第二章《化学键与分子间作用力》测试卷(含答案解析版)
鲁教版高中化学选修3第二章《化学键与分子间作用力》测试卷一、单选题(共15小题)1.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是() A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱2.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是()A． CH4与NH3B． C2H6与C2H4C． H2与Cl2D． Cl2与N23.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是 ( )A． CO2与SO2B． CH4与NH3C． BeCl2与BF3D． C2H4与C2H24.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的()A． 2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定5.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是()A． CH4的燃烧B． C2H4与Cl2的加成反应C． CH4与Cl2的取代反应D． C2H4被酸性KMnO4溶液氧化6.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()A． HClB． Cl2C． C2H2D． CH47.X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是()A． Z2XB． Z2YC． W2XD． W2Y8.金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④9.现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式HClH＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
鲁科版高中化学选修3第二章《 化学键与分子间作用力》单元检测题(含答案)
第二章《化学键与分子间作用力》单元检测题一、单选题1．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( ) A．CO2B．H2O C．CO D．CCl42．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和SO2 3．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。
其中只含极性键的非极性分子有()A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③4．下列有关HCl 和HBr 的叙述错误的是（）A．键能：HCl>HBr B．热稳定性：HBr>HClC．沸点：HBr>HCl D．共用电子对偏移程度：HCl>HBr 5．三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是( )A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C．其挥发性比PCl3小D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO6．下列有关说法不正确的是A．共价键强弱可决定分子晶体的熔、沸点高低B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为7．下列说法正确是（）A．分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．酸性HClO4>H3PO4，是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子8．下列微粒中含有配位键的是NH⑤Fe(CO)5 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+⑧[Ag (NH3)2]OH①N2H4②CH4 ③OH-④+4A．②④⑤⑦⑧B．④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．全部9．下列物质含有离子键的是 ( )A．HCl B．CO2C．NaOH D．NO210．以下微粒含配位键的是( )①N2H＋5①CH4①OH－①NH＋4①Fe(CO)5①Fe(SCN)3 ①H3O＋①[Ag(NH3)2]OH ①[B(OH)4]－A．①①①①① B．①①①①①① C．①①①①①①① D．全部11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
2023-2024学年高中化学鲁科版选修3第2章 化学键与分子间作用力单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计7小题，每题3分，共计21分）1. 下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（）A. 甲醛分子中的\ C原子为\ Sp^3杂化B. 杂化轨道可能被孤电子对所占据C. 中心原子为\ Sp^2杂化的分子的空间构型一定为平面三角形D. 杂化轨道理论与\ VSEPR模型分析分子的空间构型结果相互矛盾【答案】B【解析】2.氯仿 (CHCl_3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气 (COCl_2):2CH_3+O_2\rightarrow 2HCl+ 2COCl_2（结构式为）。
下列说法不正确的有（）A. \ CHCl_3分子的空间构型为正四面体B. \ COCl_2分子中存在\ σ键、\ π键C. \ COCl_2分子中所有原子的最外层电子都满足\ 8电子稳定结构D. 氯仿转化为光气的变化中，中心原子轨道杂化类型发生了变化【答案】A【解析】3.下列对应关系不正确的是A. \ AB. \ BC. \ CD. \ D【答案】A【解析】 A． SO_2的中心原子 S的价层电子对数 = 2+ \dfrac12\left( 6-2\times 2\right) = 3，有 1个孤电子对， VSEPR模型为平面三角形，去掉孤电子对，则分子的空间构型为 V形，故 A错误；B． CH_2O的结构简式为 HCHO，中心原子 C的价层电子对数 = 3+ \dfrac12\left( 4-2\times 1-2\right) = 3，没有孤电子对， VS5 R模型为平面三角形，分子的空间构型为平面三角形，故 B正确；c． H_2O的中心原子 O的价层电子对数 = 2+ \dfrac12\left( 6-2\times 1\right) = 4，有 2个孤电子对， VS5 R模型为四面体形，去掉孤电子对，则分子的空间构型为 V形，故 C正确；D． NH_3的中心原子 N的价层电子对数为 3+ \dfrac12\left( 5-3\times 1\right) = 3+ 1= 4，v SPPR模型为四面体形，有 1个孤电子对，分子的空间构型为三角锥形，故 D正确；故选 A.4.下列说法正确的是（）A. \ CS_2、\ H_2S、\ C_2H_2都是直线形分子B. \ CH_4、\ CCl_4都是含有极性键的非极性分子C. \ HF、\ HCl、\ HBr、\ HI的熔沸点依次升高D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为\ HClOgt HClO_2gt HClO_3gt HClO_4【答案】B【解析】 A、 CS_2和 C_2H_2的中心原子都只含有 2个价层电子对，属于 sp杂化，没有孤电子对，分子构型为直线形， H_2S中 S原子的价层电子对数＝ 2 + \dfrac12(6-2\times 1)＝ 4，属于 sp^3杂化，而且含有 2 个孤电子对，分子的空间构型为 V形，故A错误；B． CH_4中只含有 C-H极性键， CCl_4中只含有 C-Cl极性键， CH_4、 CCl_4的空间构型为正四面体，分子结构对称，正负电荷中心重合的属于非极性分子，故 B正确；C． HF中含有氢键，沸点最高，应为 HF\gt HI\gt HBr\gt HCl，故 C错误；D． Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，则酸性 HClO_4\gt HClO_3\gt HClO_2\gt HClO，故 D错误；5.下列物质属于共价化合物的是（）A. \ N_2B. \ H_2OC. \ KOHD. \ CaCl_2【答案】B【解析】 A． N_2的电子式为，结构简式为 N\equiv N，分子中存在氮氮叁键，只含共价键，是单质，故 A不选；B． H_2O的电子式为，结构中只存在 H-O共价键，为共价化合物，故 B选；C． KOH的电子式为，结构中钾离子和氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根中 O原子和 H原子之间存在共价键， KOH为离子化合物，故 C不选；D． CaCl_2的电子式为，结构中钙离子与氯离子之间形成离子键，为离子化合物，故 D不选；6.羰基硫 (OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与 CO_2 相似，高温下分解为 CO 和 S．下列有关说法正确的是（）A. \ OCS、\ CO、\ CO_2、\ S四种物质的晶体类型相同B. \ OCS高温分解时，碳元素化合价升高C. \ OCS分子是非极性分子D. \ 22.4L, OCS中约含有\ 3times 6.02times 10^23个原子【答案】A【解析】 A． OCS、 CO_2、 CO、 S的构成微粒均为分子，则均为分子晶体，故 A正确；B． OCS高温分解时，碳元素化合价由 + 4价降低为 + 2价，故 B错误；C． OCS的结构式为 O＝ C＝ S，正、负电荷中心不重合是极性分子，故 C错误；D．状况未知， Vm不确定，不能利用体积计算物质的量及原子个数，故 D错误；7.镍能形成多种配合物如正四面体形的 Ni(CO)_4和正方形的 Ni(CN)_4^2-、正八面体形的 Ni(NH_3)_6^2+ 等。
鲁科版高中化学选修三第2章《化学键与分子间作用力》测试题(含答案)
第2章《化学键与分子间作用力》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．合成氨反应：N2+3H22NH3在密闭容器中进行。
下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变B．使用催化剂可使用H2的转化率达到100%C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率2．氧氧燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，其工作示意图所示。
下列说法正确的是（）A．a铂碳电极为该燃料电池的正极B．H2SO4溶液中的H+移向a铂碳电极C．b铂碳电极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2OD．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能3．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是（）A．“外化”时化学能转化为热能 B．“化为铜”表明铁转化为铜C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D．反应中溶液由蓝色转化为黄色4．下列化学反应的能量变化与右图不符合的是（）A．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．C+O2CO25．与NaCl化学键类型相同的物质是（）A．H2 B．HCl C．KCl D．CO26．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )A．煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能B．原电池将化学能转化为电能C．二次电池放电时将电能转化为化学能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能7．下列反应属于吸热反应的是（）A．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量B．CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC．高温条件下才能进行的反应D．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O8．已知断开1mol H﹣H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl﹣Cl键要吸收243kJ的能量，而形成1mol H﹣Cl键要放出431kJ的能量，对于反应：H2+Cl2═2HCl，下列说法正确的是（）A．该反应在发生过程中要吸收能量B．该反应在发生过程中要放出能量C．反应后若生成2 mol HCl，则一定会放出2×431 kJ的能量D．断开1 mol H﹣H键要吸收的能量与形成1 mol H﹣Cl键要放出的能量相等9．一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。
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第二章化学键与分子间作用力综合检测题（含解析）鲁科版选修3一、选择题(每小题3分，共42分)1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．三氯化硼D．五氯化磷解析光气的电子式为所有原子都满足最外层8电子结构，六氟化硫中，硫原子最外层12个电子，三氯化硼中，硼原子最外层6个电子，五氯化磷中，磷原子最外层10个电子。
答案 A2．卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( ) A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱解析F2、Cl2、Br2、I2，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，熔、沸点依次升高，F2和Cl2常温、常压下为气态，Br2常温常压下为液态，I2常温常压下为固态。
答案 B3．下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析A选项中，H2S为含有极性键的极性分子；C选项中，Cl2为含非极性键的非极性分子；D中NH3和HCl都为含极性键的极性分子；B选项中两种分子都为含极性键的非极性分子。
答案 B4．能证明AlCl3为共价化合物的方法是( )A．AlCl3溶液容易导电B．AlCl3水溶液呈酸性C．熔融AlCl3不能导电D．AlCl3溶于水可以电离出Al3＋和Cl－解析共价化合物熔化时，只破坏范德华力，不破坏化学键，不能电离产生离子，所以共价化合物的熔融态仍不能导电。
答案 C5．下列分子中的键的极性最强的是( )A．H2O B．NH3C．HF D．HCl解析由于O、N、F、Cl几种原子中，F原子的电负性最大，所以H—F键的极性最强。
答案 C6．下列叙述中错误的是( )A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子之间不可能形成离子键解析相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错误；AlCl3、BeCl2是由金属与非金属通过共价键形成的共价化合物，B项正确；H原子和Cl原子结合成的HCl是通过共价键形成的，C项正确；NH＋4是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，D项错误。
答案AD7．金属钠、金属镁、金属铝的熔点依次增高，与之直接有关的是( )A．离子半径B．原子半径C．离子电荷D．核电荷数解析金属键的强弱与离子半径的大小、离子所带电荷数的多少有关。
金属阳离子的半径越小，所带电荷数越多，其熔点越高。
答案AC8．下列原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是( ) A．Na B．MgC．Br D．Ne解析Br与活泼金属元素如Na之间形成离子键，与其他的非金属元素的原子间形成极性键，Br与Br之间形成非极性键。
答案 C9．下列分子中，分子间不能形成氢键的是( )A．NH3B．HFC．C2H5OH D．CH4解析在氢键X—H…Y中，X原子和Y原子所属的元素通常具有很强的电负性和很小的原子半径，主要是氮原子、氧原子和氟原子，而D中CH4不符合条件。
答案 D10．下列化合物中阴离子半径与阳离子半径的比值最小的是( ) A ．CaF 2 B ．KCl C ．NaID ．CsF解析 F －、Cl －、I －中，F －半径最小，Ca 2＋、K ＋、Na ＋、Cs ＋中Cs ＋半径最大，所以CsF 中阴离子半径与阳离子半径的比值最小。
答案 D11．某物质的实验式为PtCl 4·2NH 3，其水溶液不导电，加入AgNO 3溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH 3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A ．配合物中心原子的电荷数和配位数均为6B ．该配合物可能是平面正方形结构C ．Cl －和NH 3分子均与Pt 4＋配位D ．配合物中Cl －和Pt 4＋配位，而NH 3分子不配位解析 PtCl 4·2NH 3的水溶液不导电，说明配合物溶于水后不会产生自由移动的离子；加入AgNO 3溶液不产生沉淀并且用强碱处理也没有NH 3放出，说明Cl －和NH 3都参与配位，配位数是6，中心原子的电荷数为4；配位数是6的配合物不可能是平面结构。
答案 C12．下列化学用语书写正确的是( )A ．次氯酸的电子式 H:C l ····:O ····:解析 次氯酸的电子式为，甲基的电子式为，乙醇的电子式为答案 B13．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于( )A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子解析Be—Cl键为极性键，因键角为180°，BeCl2是直线形分子，为对称结构，所以BeCl2为非极性分子。
答案 B14．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是( )A．Na2O2B．H3O＋C．NH4Cl D．NaOH解析NH4Cl的电子式，NH＋4与Cl－之间存在离子键，N、H之间3个N—H共价键，1个N―→H配位键。
答案 C二、填空题(58分)15．(8分)下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。
物质Cl2Br2I2H2HF HCl HBr HI能量243 193 151 436 565 431 363 297 (kJ)(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中，最稳定的是( )A．HF B．HClC．HBr D．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应：________。
(4)相同条件下，X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
解析破坏1 mol化学键消耗能量越大，说明键能越大，键能越大，物质本身能量越低，物质越稳定。
相反生成物越稳定，形成该键时，放出的能量就越多。
答案(1)A(2)A(3)放热反应(4)F216．(16分)在下列物质中：①CO2②NaCl③MgBr2④I2⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2⑦N2⑧H2S ⑨NH3○10K2O2(1)只有非极性键的是_________________________________；(2)只有极性键的是___________________________________；(3)只有离子键的是___________________________________；(4)有离子键，也有非极性键的是_______________________；(5)既有离子键，又有极性键的是_______________________；(6)属于离子化合物的是_______________________________；(7)属于共价化合物的是_______________________________；(8)含有配位键的物质是_______________________________。
解析电负性相差较大的较活泼的金属元素与较活泼的非金属元素易形成离子化合物。
铵盐为离子化合物，含配位键。
Na2O2为离子化合物，含有非极性键O—O(过氧键)。
答案(1)④⑦(2)①⑧⑨(3)②③10(4) ○(5)⑤⑥10(6)②③⑤⑥○(7)①⑧⑨(8)⑤17．(14分)下图中四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，a、b、c分别为三种氢化物，(1)其中表示ⅥA 元素气态氢化物沸点的是曲线________(填标号，下一空同)，表示ⅣA 族元素气态氢化物沸点的是曲线________。
(2)a 的电子式为________，b 的空间构型为________，c 的化学式为________。
(3)同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是________________。
曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是__________。
解析 据ⅦA 族中HF 分子间形成氢键，ⅥA 族H 2O 分子间形成氢键，ⅤA 中NH 3分子间形成氢键，ⅣA 族的氢化物分子间不会形成氢键，确定曲线④为ⅣA 族氢化物的沸点曲线，又由于H 2O 常温为液态，NH 3易液化，所以①表示ⅥA 族氢化物的沸点曲线，③表示ⅤA 族氢化物的沸点曲线，②表示ⅦA 族氢化物的沸点曲线。
a 、b 、c 分别为H 2O 、HF 、SiH 4。
答案 (1)① ④(2)H:O ····:H 直线形 SiH 4(3)相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，故沸点依次升高 存在氢键 18．(20分)有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的核电荷数按C 、A 、B 、D 、E 的顺序增大。
C 、D 都能分别与A 按原子个数比为1:1或2:1形成化合物；CB 可与EA 2反应生成C 2A 与气态物质EB 4；E 的M 层电子数是K 层电子数的2倍。
(1)写出这五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)画出E 的原子结构示意图________，写出D 2A 2、EB 4电子式，D 2A 2：__________，EB 4：__________。
(3)比较EA 2与EB 4的熔点高低(填化学式)________>________。
解析 E 的M 层电子数是K 层电子数的2倍，故E 应为Si ，且可知EA 2为SiO 2，气态EB 4为SiF 4，4HF ＋SiO 2===SiF 4↑＋2H 2O ，则B 为F 、C 为H 、A 为O ，C 、D 分别与A 形成原子个数比1:1或2:1的化合物，可判断D 为Na 。
答案 (1)氧 氟 氢 钠 硅(2)Na ＋[·×O ····:O ···· ·×]2－Na ＋(3)SiO 2 SiF 4。