【化学】江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期期中考试解析版
江西省抚州市临川区第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题含解析
江西省抚州市临川区第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Br-80 S-32C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-l08 Mn-55 Cr-52一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1. 冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是A. △H>〇，△S<0B. △H<0，△S>0C. △H>0，△S>0D. △H<0，△S<0【答案】C【解析】试题分析：同种物质，液态的能量大于固态，则冰融化为水的过程是吸热过程，即△H>0，液态时的熵大于固态时的熵，则冰融化为水的过程是熵增加的过程，即△S>0；故选C。
考点：考查了焓变和熵变的相关知识。
2. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A. K值不变，平衡可能移动B. K值变化，平衡一定移动C. 平衡移动，K值一定变化D. 平衡移动，K值可能不变【答案】C【解析】影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等。
A. K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；B. K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C. 若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故C错误；D. 若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故D正确，故答案选C。
【名师点睛】本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素及与平衡移动的关系等，要注意基础知识的理解掌握，平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；化学平衡常数只受温度影响。
2018年江西省抚州市临川一中高考化学全真模拟试卷-含解析
2018年江西省抚州市临川一中高考化学全真模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.A.过滤豆浆B.酿酒蒸馏C.精油萃取D.海水晒盐A B C D2.化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是()A. 蚕丝、阿胶、棉花的主要成分均为蛋白质B. 成语“甘之如饴”中的“饴”指的是麦芽糖，说明我国较早就开始利用多糖化合物C. 油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D. 醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂都是天然高分子化合物，都是可降解材料3.下列关于有机物的说法不正确的是()A. 苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B. 乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应C. 分子式为C4H11N的有机物，同分异构体有8种(不包括立体异构)D. 在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余4.实验操作现象结论A将少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中无气泡Ka：H2CO3> H3BO3B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入制备的Cu(OH)2悬浊液并加热无砖红色沉淀蔗糖未水解C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解生成不饱和烃D 将Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同温度下的水浴中都变浑浊温度对反应速率影响不大A B C D5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下图所示各物质仅由这四种元素组成，其转化关系如图所示。
其中b、d为单质，其余均为化合物。
b的水溶液显酸性且具有漂白性；d与氧气反应可得到能漂白纸浆的化合物；c为三核10电子分子。
下列说法正确的是()A. 元素的非金属性：X>W>ZB. X的氢化物中只存在极性共价键C. 最简单气态氢化物的稳定性：Y>ZD. Y的含氧酸钠盐的水溶液可能呈碱性6.NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。
【解析版】江西省抚州市临川第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
．．1.下列说法正确的是A. 合金一定是金属熔合而成的物质B. 利用丁达尔效应可以鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl 3 溶液C. 当大量氯气泄漏时，用 NaOH 溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D. 实验室常将氢氟酸保存在细口玻璃瓶【答案】B【解析】【详解】A. 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，故A 错误；B. 利用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，故 B 正确；C. NaOH 具有腐蚀性，不能直接接触皮肤，故 C 错误；D. 氢氟酸与玻璃中的 SiO 2 反应生成 SiF 4 和 H 2O ，故 D 错误，故选 B 。
2.某溶液中含有较大量的 Cl －、CO 32-、OH －3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是①滴加 Mg(NO 3)2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba(NO 3)2 溶液A. ①②④②③B. ④②①②③C. ①②③②④D. ④②③②①【答案】B【解析】某溶液中含有较大量的 Cl －、CO 32－、OH －等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，应该先滴加 Ba(NO 3)2 溶液检验 CO 32－，过滤后，再向滤液中滴加 Mg(NO 3)2 溶液检验 OH －，过滤， 最后向滤液中滴加 AgNO 3 溶液检验 Cl －，所以实验操作顺序正确的是 B ， 本题选 B 。
点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。
特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。
3.除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是选项A需除杂的物质Fe 2O 3（Al 2O 3）试剂Na OH 溶液操作过滤BCDCO 2（HCl ）NaCl （Na 2CO 3）Mg （Al ）Na OH 溶液稀硫酸氨水 将气体通过洗气瓶蒸发结晶过滤A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. Fe 2O 3 与 NaOH 不反应，Al 2O 3 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，经过滤可得到纯净的 Fe 2O 3，故 A 正确；B. CO 2 和 HCl 均能够与氢氧化钠反应，故 B 错误；C. Na 2CO 3 与稀硫酸反应生成硫酸钠，引入了新杂质硫酸根离子，故 C 错误；D.一水合氨是弱碱，与金属铝不反应，所以达不到除杂的目的，故 D 错误，故选 A 。
一中、雁潭一中等)高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)(2021年整理)
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学质量检测考试（二)理综—化学试题1。
生活离不开化学.某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A。
衣紫腰银 B. 点石成金 C。
铜鸵荆棘 D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿,放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后,黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子,析出单质银。
A。
衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B。
点石成金涉及金属金，故B错误;C。
铜鸵荆棘涉及金属铜,故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D 错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱"的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业.硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑.下列有关说法正确的是A。
1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0。
江西省抚州市临川区第一中学高三化学上学期期中试题
江西省抚州市临川区第一中学2018届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Mg:24 Cl:35.5 Fe:56Cu:64 Ba137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一项答案符合题意，每小题3分，共8分)1. 食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒2.对中国古代著作涉及化学的叙述。
下列解读错误的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaOB. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHD. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤維D.NH3易溶于水，可用作制冷剂4.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液:①Na2CO3②AgNO3③FeCl3④品红⑤Na2SO3配制的溶液会变质的有A.全部B.①②④⑤C.②③⑤D.②④⑤5.下列叙述不正确的是A．用电子式表示HCl的形成过程：B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C．在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O36.向某无色落液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.16.9g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2N AB.标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子0.5N AC.在0.1mol/L碳酸纳溶液中，阴高子总数大于0.1N AD.某密闭容器盛有0.1molN2和03molH2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A8.在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3- 、NO3-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．K+、Na+、NO3-、Br -D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-9.某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、 Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3－)︰n(SO42－)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，则X可能为A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl－D．Ba2+ 10.用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是①中试剂①中现象解释A 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性B NaSiO3溶液产生胶体沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性11.下列离子方程式书写正确的是A.石灰水表面漂着的“白膜”可用衢散溶解: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.钠加入水中: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.FeS溶液中加入稀硝酸: FeS+2H+=Fe2++2H2S↑D.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O12.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是①②③④A．②④B．③④C．①④D．①②③13.已知下列实验事实: ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO3溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)2溶液，②影响KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期第一次月
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、单选题(本题有20小题，每题2分，共40分)1.下列说法正确的是A.SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物B.SO3、Na2O、BaSO4都属于电解质C.SiO2既能和HF溶液反应，也能和NaOH溶液反应，但不是两性氧化物D.焰色反应、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化2.《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或简式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜;投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。
下列说法错误的是A.鸡屎矾中含有极性共价键B.铜盐溶液可与铁发生置换反应C.碱式碳酸铜不稳定，受热易分解D.鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应3.对下列化学用语的理解和描述均正确的是A.离子方程式H++OH-=H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应B.原子结构示意图可表示12C，也可表示14CC.乙酸的分子式为CH3COOHD.H2O和D2O互为同素异形体4.下列有关说法正确的是A.明矾净水原理是氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质B.根据能否产生丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液C.面粉厂、水泥厂“电泳除尘”是利用了胶体带电D.利用过滤操作可以提纯蛋白质溶液5.下列实验操作或或仪器选择正确的是A.配制200mL 0.1mol/LCuSO4溶液选哟称量硫酸铜固体3.2gB.配制1mol/L H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中C.配制1mol/L AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释D.称量4.0g NaOH固体，溶解于1L水中，即可配制0.1mol/L的NaOH溶解6.设NA代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.在标准状况下，22.4LN2和足量H2反应，生成NH3分子数为2NAB.氢氧碱性燃料电池中正极消耗11.2L（标准状况）气体，转移电子数为NAC.16.0g CuO和Cu2S的混合物中含阳离子的数目为0.2NAD.在标准状况下，2.24L氯仿含氯原子数目为0.3NA7.下列离子方程式书写正确的是A.NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO42-沉淀完全：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.NaHCO3溶液与少量澄清石灰水溶液反应：HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2OC.稀H2SO4和Na2S2O3溶液混合：S2O32-+2H+= S↓+SO2+H2OD.NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-=HCO3-8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、HCO3-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤澄清透明溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl﹣、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl﹣、S2-A. ①③⑤B. ①④⑤C. ②⑤⑥D. ②④⑤9.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，2.24L Cl2 与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NAB.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NAC．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1ND．将100mL0.1mol·L-1 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA10.常温下，下列有关离子反应的说法不正确的是A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+C.NaClO溶液通入少量SO2,反应的离子方程式为：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClOD.c(H+)水=1×10-13 mol·L-1的溶液中,Na+、K+、SO32-、CO32-可能大量存在11.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是A.配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0gB.配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C.定容时，仰视刻度线D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容12.在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L-1）为A．B．C．D．13.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是A．溶质的质量分数为ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=1000a/(35V)mol•L-1C．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ωD．溶液中c(OH-)=mol•L-1+c(H+)14.向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液原溶液中有显紫色I―C 滴加盐酸溶液品红褪色原溶液中有CO32-D 滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋15.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙16.某透明溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、SO42-（H+、OH-没有列出）中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验:①测定溶液pH，pH =2;②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2 g;③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12 L(标准状况);④向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33g;⑤向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，产生标准状况下0.896L红棕色气体。
精品解析：江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期期末考试理综-化学试题(解析版)
江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期期末考试理综-化学试题1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是A. 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B. 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。
是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C. 氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D. 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收【答案】B【解析】塑化剂为有机物，与白酒互溶，只能用蒸馏进行分离，A错误；乙烯对果实具有催熟作用，B正确；液态氨气可以从周围的环境中吸收热量，而使环境温度降低，可以做制冷剂，这是物理变化，C错误；油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油，D错误；正确选项B。
2.某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。
③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L 盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。
下列说法一定正确的是A. 原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B. 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C. 原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D. 原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-【答案】A【解析】通过信息①判断出溶液中不含有SiO32-；通过信息②判断出溶液中含有AlO2-、CO32-，溶液中一定不含有Al3+；通过信息③判断出：盐酸提供的n(Cl-)=0.001mol，n(AgCl)=0.287/143.5=0.002 mol，所以原溶液中定含有Cl-，A正确；正确选项A。
点睛：Al3+与AlO2-反应生成Al(OH)3沉淀；Al3+与CO32--能够发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2；Al3+与SiO32-能够发生双水解反应生成H2SiO3沉淀和Al(OH)3沉淀。
江西临川一中高三模拟考试化学(二)
江西省临川一中2018届高三3月模拟测试<二）化学能力测试卷一、单选题<本题共13小题,每小题6分,共78分,在下列各题地四个选项中,只有一个选项是最符合题目要求地.）7．用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确地是 < ）A．0.1 mol地2H35Cl分子中地中子数是2N AB．1mol乙醇所含地羟基地电子数是9N AC．在含Al3+总数为N A地AlCl3溶液中,Cl-总数为3N AD．将2.24L<标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L地NaOH溶液中,所得CO2-3和HCO-物质地量均为0.05N A38.下列各组离子在指定溶液中,能大量共存地是①无色溶液中：K+,Cl－,Ca2+,CO32－,SO42－,NO3－②pH=11地溶液中：CO32－,Na+,AlO2－,NO3－,S2－,SO32－③水电离地H+浓度c(H+>=10－12mol·L－1地溶液中：Cl－,CO32－,NO3－,NH4+,SO32-④加入Mg能放出H2地溶液中：Mg2+,NH4+,Cl－,K+,SO42－,S2O32－⑤使石蕊变红地溶液中：Fe2+,MnO4－,NO3－,Na+,SO42－⑥中性溶液中：Fe3+,Al3+,NO3－,I－,Cl－,S2－A．②B．①③⑥C．②④D．①②⑤9．温度为T时,向4.0L恒容密闭容器中充入2.0 molPCl5,反应PCl5(g> PCl3(g>＋Cl2(g>经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定地部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n(PCl3>/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40下列说法正确地是A．反应在前50 s地平均速率为v(PCl3>=0.0064mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3>=0.11mol·L-1,则反应地△H＜0C．相同温度下,起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2,达到平衡时,PCl3地转化率等于80%D．相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2,达到平衡前v(正> < v(逆>10．常温时,用0.1000 mol/L NaOH 滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ,滴定过程中pH 变化曲线如右图所示。
江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期教学质量检测(二)理科化学试题Word版含解析
江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期教学质量检测（二）理科化学试题1. 生括高不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐交黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜驼荆棘D. 铁杵成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏伽德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠应用于冶金、燃料，皮革，电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原于的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下,11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C............点睛：本题考查阿伏加德罗常数的计算，使用摩尔体积需要注意：①气体摩尔体积适用的对象为气体，标况下水、四氯化碳、HF等为液体，不能使用；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量。
本题的易错点为选项B，要注意水解对离子数目的影响，可以根据水解方程式判断。
3. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示夹持装置略)。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
江西省临川区第一中学2018届高三上学期第二次月考化学试题+Word版含解析
2017-2018学年度临川一中实验学校10月考化学试卷1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A【答案】A【解析】A．S4和S8均为硫元素组成的单质，64gS4和S8混合物中硫元素的物质的量为2mol，则含有硫原子数为2N A，故A正确；B．标准状况下，HF为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故C错误；D．足量铁在1mol氯气中加热反应生成molFeCl3，铁失去的电子数为2N A，故D错误；答案为A。
2. Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是 ( )A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】D【解析】Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由-升高为+6，而NaClO 被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：x×[6-(-)]=16×[1-(-1)]解得：x=5，答案为D。
点睛：能通过平均化合价的方法确定Na2S x中硫元素的化合价并准确利用电子守恒规律是解题关键，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由- 升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，列方程计算x的值。
3. 下列情况下，可以大量共存的离子组是( )A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离的c(H+) = 1×10-14mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-【答案】D【解析】A 氢离子和Fe2+、NO3-不能大量共存B 溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3-不能在酸性条件、碱性条件下大量共存。
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江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期期中考试1. 食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A. 食盐中阴离子的结构示意图为：B. 蔗糖和醋酸都是弱电解质C. “84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D. 明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒【答案】C【解析】试题分析：A、Cl‾最外层电子数为8，错误；B、蔗糖为非电解质，错误；C、“84消毒液”中有效成分为NaClO，Cl与O之间形成一个共价键，Na+与ClO‾之间形成离子键，正确；D、明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，可用于吸附悬浮性杂质，不能用于杀菌消毒，错误。
考点：本题考查化学用语、电解质、物质的用途。
2. 对中国古代著作涉及化学的叙述。
下列解读错误的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaOB. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHD. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油【答案】C【解析】A、石灰石煅烧后得到氧化钙，根据题中信息，石灰应是氧化钙，故A说法正确；B、曾青涂铁，铁赤如铜，原理是铁单质把铜置换出来，使铜附着在铁的表面，因此曾青是可溶的铜盐，故B说法正确；C、冬月灶中所烧薪柴之灰，这是草木灰，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾的溶液显碱性，因此这里的“碱”为碳酸钾，故C说法错误；D、石油是可燃的，洧水指的是石油，故D说法正确。
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤維D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，选项A正确；B、因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，选项B错误；C、二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，选项C错误；D、液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，选项D错误。
答案选A。
4. 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液:①Na2CO3②AgNO3③FeCl3④品红⑤Na2SO3配制的溶液会变质的有A. 全部B. ①②④⑤C. ②③⑤D. ②④⑤【答案】B5. 下列叙述不正确的是A. 用电子式表示HCl的形成过程：B. 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C. 在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD. 铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3【答案】B考点：化学用语、化学反应方程式。
6. 向某无色落液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A. 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+【答案】D【解析】A．加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3+，故A错误；B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl-，故B错误；C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42-，故C错误；D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH4+，故D正确；故答案为D。
点睛：解离子推断题应掌握的基本原则：①互斥性原则：互斥性原则就是当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子．如判断Ag+是否存在，但其不可能与题干中已有的S2-、CO32-、SO32-、SO42-共存，即可排除Ag+；②进出性原则：进出性原则就是在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断，与此同时还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开，有可能对后续的实验造成影响；③电中性原则：电中性原则就是在任何电解质溶液中，阴、阳离子总电荷数是守恒的，即溶液呈现电中性．在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其存在．如已经判断出溶液中含有AlO2-、S2-、SO32-三种阴离子，且已排除Ag+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，但是溶液中如果只有AlO2-、S2-、SO32-是不可能的，根据电中性原则必须有阳离子，故可判断溶液中Na+是一定存在的。
7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 16.9g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2N AB. 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子0.5N AC. 在0.1mol/L碳酸纳溶液中，阴离子总数大于0.1N AD. 某密闭容器盛有0.1molN2和03molH2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 【答案】A【解析】A、1molBaO2中阴阳离子总物质的量为2mol，因此16.9gBaO2中阴阳离子物质的量为16.9×2/169mol=0.2mol，故A正确；B、标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能直接用22.4L·mol－1，无法计算含有分子数，故B错误；C、没有给出碳酸钠的体积，无法计算碳酸钠的物质的量，故C错误；D、合成氨属于可逆反应，不能完全尽心到底，因此无法计算转移电子物质的量，故D错误。
8. 在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A. K+、Na+、HCO3- 、NO3-B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-C. K+、Na+、NO3-、Br -D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-【答案】C【解析】试题分析：A中HCO3－不能存在于碱性溶液中；B中NH4+不能存在与碱性溶液中C中各离子可以共存；D选项中Cu2+有颜色。
考点：离子共存9. 某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3－)︰n(SO42－)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，则X可能为A. Fe2+B. Mg2+C. Cl－D. Ba2+【答案】B【解析】试题分析：五种离子的物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，由于溶液不显电性，但2×1+3×2＞1×3+3×1，这说明X为阳离子。
由电荷守恒可知，X所带2个正电荷。
SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，所以X一定为Mg2+，答案选B。
考点：考查离子共存的正误判断10. 用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是【答案】C【解析】Cu和浓硫酸发生Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，A、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A说法正确；B、通入SO2后产生胶体沉淀，说明产生H2SiO3，即H2SO3酸性强于H2SiO3，故B说法正确；C、SO2溶于水，溶液显酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把H2SO3或SO32－氧化成SO42－，因此沉淀是BaSO4，故C说法错误；D、酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，紫色褪去，说明SO2具有还原性，故D说法正确。
点睛：本题的易错点是选项C，学生常常忽略NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把SO32－或H2SO3氧化成SO42－或H2SO4，从而产生沉淀应是BaSO4。
11. 下列离子方程式书写正确的是A. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 钠加入水中: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C. FeS溶液中加入稀硝酸: FeS+2H+=Fe2++2H2S↑D. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O【答案】D【解析】A、醋酸是弱酸，书写离子反应方程式时，不能拆写成离子，应是CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故A错误；B、电荷不守恒，正确的是2Na ＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B错误；C、硝酸具有强氧化性，能与Fe2＋、H2S发生氧化还原反应，故C错误；D、NH4＋、Al3＋都能与OH－发生反应，Al3＋结合OH－能力强于NH4＋，因此先发生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，然后发生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，最后发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，根据题中信息，发生的离子反应是NH4＋＋Al3＋＋2(SO4)2－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故D正确。
12. 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是①②③④A. ②④B. ③④C. ①④D. ①②③【答案】A【解析】试题分析：①氨气被催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，故①错误；②SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3和氯化钠，转化能由一步反应实现，故②正确；③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，不能得到镁，故③错误；④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故④正确；故选A。
考点：考查了氨的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物的相关知识。
13. 已知下列实验事实: ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO3溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)2溶液，②影响KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不确的是A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验②证明H2O既有氧化性又有还原性D. 实验③证明氧化性: Cr2O72->I2【答案】C【解析】试题分析：A、化合物KCrO2中，K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，正确；B、由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，正确；C、实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价由-1价降低为-2价，所以证明H2O2有氧化性，错误；D、由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性：Cr2O>I2，正确。