复习课：金属活动性顺序及其应用+课件资料.
金属活动性顺序及其应用复习PPT课件1 人教版
特别注意：一定要分清图像X、Y轴所表示的意义
质量相等的镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的硫酸溶 液反应，产生 氢气的质量与四种金属质量的关系图像正 确的是 （ C ）
实战中考
（2011.绵阳市）
相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的 质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下 图所示，其中正确的是（ D ）
（1）等质量的金属跟足量的酸反应（金属反应完）
解题思路：
越强 。 反应时间越短（或曲线越陡），金属的活动性____
越多。 金属（+2价）的相对原子质量越小，生成氢气____ （2）等质量的酸跟足量的金属反应(酸反应完）
解题思路：产生的氢气一样多
Mg、Al、Zn、Fe跟酸反应产生氢气的图像
记住下列2个图像：
应用二、 金属与盐溶液反应
考点1、 判断金属与盐溶液能否发生置换反应。 新金属 + 新盐 金属 + 盐
解题思路： 前换后 可溶 （钾钙钠除外）
特别注意：铁生成亚铁盐
考点2、 判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成 分的判断。
一定量的铁粉放入CuSO4溶液中,充分反应后，过滤后得 到滤渣和滤液。请你分析滤渣和滤液的成分。 滤渣是 Cu ，滤液 CuSO4 、FeSO4 ； 滤渣是 Cu ，滤液 FeSO4 ； 滤渣是 Cu、Fe ，滤液 FeSO4 ；
解题思路： （1）“隔越远越先反应”（距离产生美） （2）滤渣、滤液判断： 根据现象判断 没有现象要分类讨论(分5种情况分析） ③滤渣：最弱金属一定有 滤液：最强金属离子一定有，生成离子一定有
在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定量的锌粉，充 分反应后，请分析滤液滤渣可能有的情况； 在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定量的锌粉，充 分反应后，可能有以下情况： （1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含的溶质是 Zn (NO3)2 ； 固体是 Zn、Ag、Cu 。 （2）若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀 盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定没有 Zn ，一 定有 Ag ;可能有 。溶液中一定有 Zn (NO3)2 ，可 Cu 能有 Cu(NO3)2、AgNO3 。
金属活动性顺序复习课件.ppt
C．Cu Ni Mn
D．Mn Ni Cu
3．设计实验探究金属活动性顺序
4．下列实验方案能证明铁、铜、银三种金 属活动性顺序的是( D ) A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，
判断结果 B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现
象，判断结果 C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据
或Fe十Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu
或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑
通过本节课的学习，
我的收获有
。
我的问题有
。
善于发现规律
并灵活运用的人，
才是真正会学习的人！
3．Fe与酸或盐溶液反应生成的都是 亚铁 盐。
亚铁离子的符号为 Fe2+ 。
4．只有排在 前面 的金属，才能把排在后面的金属从 它们的盐溶液 里置换出来。
5．K、Ca、Na 的活动性极强，常温下就能与溶液中的 水发生反应。
三、金属活动性顺序的应用
1．判断金属与酸或盐溶液的置换反应能否发生
1.下列各组物质间能发生反应的是 （ B ）
A．铜和硝酸钠溶液
B．铁和稀盐酸
C．锌和氯化钾溶液
D．银和稀硫酸
2．比较金属活动性的强弱
2．锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将
镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入
硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、
Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（ C ）
A．Mn Cu Ni
B．Ni Mn Cu
现象，判断结果 D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再
铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
4．确定金属与混合盐溶液反应的次序
中考化学专题复习：金属活动性顺序及其应用PPT课件 人教版
块和铜块,并使之分别浸入甲乙
两只烧杯中,过一段时间将会出
现哪些现象?a
b
H2SO4
Fe
Hg(NO3)2
Cu
现有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,若向 其中加入一定量铁粉,充分反应后发现有少 量金属析出.取上层清液,滴加稀盐酸有白色
沉淀生成.请你试分析析出的固体是___A_g__
溶液中所含的溶质有__A_g_N_O_3__F_e_(N_O__3_)2____
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe
答案：( C ）
(D) Na , Mg
二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
反应条件： 1.单质金属要排在盐中金属元素前面
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
3.K Ca Na 除外。
练习7：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ B ）
X
1克
导出：
X = —Am— 克
金属相对原Leabharlann 质量产生1克H2所消耗的金属质量 =
—————————-化合价绝对值
以此比值做为基础，进行判断。
例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果 制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？
解析： 金属 比值：—原—子——量—————
中考化学专题复习：金属活动性顺序及其应用PPT课件 人教版
解析： 金属 比值：—原—子——量—————
化合价绝对值
Na
Mg
—2—3 = 23 —2—4 = 12
1
2
mNa > mMg >m Al
Al
—2—7 = 9 3
结论： 产生等体积H2
相对原子质量 ———————-（比值大）,消耗的金属多. 化合价绝对值
相对原子质量 结论：消耗等质量金属 ———————（比值小）,产生的氢气多.
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
产生H2
质量
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
甲（Mg） 乙（Zn） 丙（Fe）
0
反应时间
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。
Байду номын сангаас
练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示：
产生H2 质量
沉淀生成.请你试分析析出的固体是___A_g__
溶液中所含的溶质有__A_g_N_O_3__F_e_(N_O__3_)2____
Cu(NO3)2
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 6、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿 11、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 12、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德
金属活动性顺序及应用专题复习课件
教学内容：金属资源的利用和保护地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在．怎样将自然界中的这些化合物变成能为我们利用的金属单质呢？通过学习本课题，你一定会找到满意的答案．【课前复习】※会做了，学习新课有保障1．我们已经接触过的具有还原性的物质有_______________、____________、_________（写化学式）．2．怎样将氧化铜变成单质铜，写出有关的化学反应方程式．3．根据你的生活经验，铁制品在___________（填“干燥”或“潮湿”）的空气中容易生锈．答案：1．还原性的物质有C，H2，CO．2．可以在加热或高温的条件下，用还原剂将氧化铜还原成铜．例如：3．铁制品易在潮湿的空气中生锈．※先看书，再来做一做1．把铁矿石冶炼成铁的过程中，主要的反应原理是什么？（用化学方程式表示）2．在实际生产时，使用的原料或产物一般都含有杂质，在计算时，应先把不纯物的质量转化成_____________．3．铁生锈的条件是与_________和_________直接接触，用_____________、____________、_____________等方法可以防止钢铁生锈．4．保护金属资源的有效途径是______________、______________、______________以及______________等．【学习目标】1．了解生铁和钢的冶炼方法及原理．2．探究铁生锈的条件，并能寻找防止铁生锈的方法．3．掌握含杂质计算的计算方法．4．了解保护金属资源的有效途径．【基础知识精讲】※课文全解一、铁的冶炼在自然界中没有单质铁存在，要想得到单质铁只能通过铁矿石冶炼．自然界中常见的含铁矿石有磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿（Fe2O3），黄铁矿（FeS2），菱铁矿（FeCO3）等，它们是炼铁的主要原料．在初中阶段，我们只研究磁铁矿和赤铁矿的冶炼．磁铁矿和赤铁矿所含的主要成分都是铁的氧化物，可以利用还原剂将它们变成单质铁．反应原理为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2但在实际生产过程中，把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程．工业上炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气；炼铁的主要设备是高炉，冶炼过程如下：为了确保CO 只与Fe 2O 3反应，还需将矿石中含的杂质SiO 2除去．石灰石高温分解成氧化硅酸钙作为炉渣会从铁水中分离出来，从而达到除去二氧化硅的目的．由于铁矿石的成分复杂，所以在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，所以在计算成本或产量时应考虑到杂质问题．二、含杂质物质的化学方程式计算化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系．但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含有杂质，当进行计算时所含杂质改变了各物质间的质量关系．因此当参与反应的物质含杂质时，应先要把含杂质物质的质量换算成纯净物质的质量，再进行计算．纯物质质量＝不纯物质总量×纯物质所占质量分数如：有1000 g 含Fe 2O 3 80%的赤铁矿，其中Fe 2O 3的质量＝1000 g ×80%＝80 g ，再如，有1000 kg 含杂质4%的生铁，则纯铁质量应是：1000 kg ×（1－4%）＝960 kg ．例：某赤铁矿含Fe 2O 3 80%，用3000 t 这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 分析：计算时应注意把反应物和生成物都换算成纯物质的量，再代入化学方程式计算． 解：设3000 t 这种矿石，可炼出生铁质量为x ，根据题设：纯Fe 2O 3质量＝3000 t ×80%＝2400 t纯Fe 质量＝x ·（1－4%）＝x ·96%代入化学方程式中：160 1122400 t x ·96%%96112t 2400160⋅=x x ＝96.0160t 2400112⨯⨯＝1750 t 答：可炼出含杂质4%的生铁1750 t ．三、金属资源的保护常用的金属普遍有比较活泼的化学性质，所以大多数金属易被腐蚀，给人类造成巨大损失．就拿钢铁来说，据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，多么触目惊心！多么可惜呀！防止金属腐蚀已成为科学研究中的一个重大问题．1．钢铁的生锈和防锈钢铁的生锈，实际上是铁跟空气中的氧气、水等物质发生一系列的化学反应，生成铁锈．铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用Fe2O3·x H2O表示．针对铁生锈的条件，人们想出了种种方法跟金属生锈作斗争．最常见的方法是给容易生锈的钢铁穿上“防护盔甲”．你看，大街上跑着的五颜六色小轿车，喷上了亮闪闪的油漆；自行车的钢圈、车把镀上了抗蚀能力强的铬或镍；金属制品、机器零件出厂前，在表面涂上一层油脂等等，都是用的这种方法．更彻底的方法是给钢铁“服用免疫药”，即在钢铁中加入适量的铬和镍，制成“不锈钢”．这种钢具有很强的抵御水和氧气侵蚀的能力；另外还有一种特殊的做法，是将钢铁制品表面做上另一种铁锈——四氧化三铁，它呈蓝黑色，它跟氧化铁的性质不同，它也像铝的氧化物那样致密，对钢铁也有保护作用，这种做法叫烤蓝．你看，战士用的枪支，建筑用的钢筋、铁板，都不是铁原来的银白色，而是黑黝黝的，闪烁着蓝光，这就是经过了烤蓝处理．2．金属资源保护矿物的储量有限，而且不能再生．总有一天，这些金属资源会消耗殆尽的．怎样保护金属资源呢？除了前面介绍的应防止金属的腐蚀外，另一条有效途径是金属的回收和利用．在能源紧张的今天，铝作为贮存能源的“银行”备受青睐．富裕的电力无法贮存，可用来炼铝，炼1千克铝耗电十七八度，铝锭又不锈蚀能长期存放．回收铝所需的能量只有炼铝的1/20，是回收钢铁的1/8，而且回收起来极少损耗．所以国外大量采用铝质包装箱、周转箱．连汽水瓶、罐头盒都是铝膜制的软罐头，建筑行业的脚手架也用铝质的，这一切都为了便于回收，节约能源．废旧金属的回收利用还可以减少对环境的污染．例如，废旧电池中含有汞等对环境有害的金属元素，如果将废旧电池随意丢弃，汞等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康．将汞等金属回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，所以金属的回收和利用具有重要意义．保护金属资源的第三条有效途径是应有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益乱采矿．另外还可以开发新材料替代金属．例如：已经能用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮，还可以将玻璃经过特殊处理，制成玻璃钢，玻璃钢的硬度极高，与钢铁不相上下，但它十分轻盈，不生锈、不导电，用途十分广泛，可用来制作轿车车身、汽艇外壳、火车车厢、轻型坦克等．※问题全解1．怎样防止铁制品生锈？答：常用的防止铁生锈的方法有：（1）组成合金，以改变铁内部的组织结构．例如把铬、镍等金属加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁制品的抗生锈能力．（2）在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要的方法．根据保护层的成分不同，可分为如下几种：a．在铁制品表面涂矿物性油、油漆或烧制搪瓷、喷塑等．例如：车厢、水桶等常涂油漆；机器常涂矿物性油等．b．在钢铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属，如锌、锡、铬、镍等．这些金属表面都能形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铁制品和水、空气等物质接触而生锈．c．用化学方法使铁制品表面生成一层致密而稳定的氧化膜以防止铁制品生锈．（3）保持铁制品表面的洁净和干燥也是防止铁制品生锈的一种很好方法．2．炼铁和炼钢有何不同？需要注意的是，生铁和钢都是铁的合金，都是不纯的物质，尤其不能把钢看作纯净物．【学习方法指导】1．要密切联系生活，将学过的知识积极地运用，加以适当的分析，不需死记硬背．［例1］某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了．试问：（1）菜刀上是否发生了化学反应？（2）菜刀为什么会生锈？（3）为了防止这把菜刀生锈，该同学应该怎么做？答案：（1）菜刀生锈，生成了与铁不同的物质，即生成了新物质，发生了化学反应．（2）用菜刀切青菜，刀上必沾水，放在砧板上又与空气中的氧气接触，满足了铁锈蚀的条件，所以生锈．（3）为防止菜刀生锈，可将菜刀洗净擦干，放在干燥处即可，或再涂上一层食用油，起到隔绝空气的作用．点拨：防锈的方法和措施有多种，但我们应考虑到该同学是在家里，因而要防止菜刀生锈，只需用日常常用且简便易行的防锈方法即可．2．在研究铁的冶炼过程时，应区别焦炭和一氧化碳的作用，虽然焦炭也有还原性，但在炼铁时起还原剂作用的是CO，CO是由焦炭和二氧化碳反应得到的．［例2］某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下所示：（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式．（2）写出②、③两步反应的化学方程式②_____________________________ ③______________________________答案：（1）CO2，CO；（2）CO2＋C2CO，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2点拨：解本题的关键是弄清冶铁过程中还原剂是什么？它是怎样生成的？然后根据题目所给条件综合分析，便可迎刃而解．3．在本课题涉及到的计算中，尤其要注意的是关于不纯物的计算，一定要先将不纯量转化成纯量后再根据方程式计算．［例3］若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，600 t 这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨？解：设可炼出含杂质质量分数为7%的生铁的质量为xFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160 112600 t×80% x·（1－7%）%93112t 480160⋅=x x ＝%93160t 480112⨯⨯＝365 t 答案：可炼出含碳等杂质质量为7%的生铁365 t ．点拨：这类题很容易出错，错误原因主要在于没有理解哪些是不纯物的质量，哪些是纯净物的质量．赤铁矿和生铁都是混合物，而在化学方程式的计算中，所涉及到的都是纯净物的质量，只要牢牢把握住这一点，所有含杂质的计算都可迎刃而解．【拓展训练】铁生锈的用途我们知道，钢铁生锈是铁的致命弱点，全世界每年有近四分之一的钢铁制品由于生锈而报废．在人们研究防止钢铁生锈的过程中，有人就注意到钢铁在生锈的过程中，伴随着一个极其普遍的化学反应现象——放热．利用这个化学反应放出的热量作为热源而发明了一种发热剂．这种发热剂的主要成分是铁粉、活性炭、食盐水、木屑等，发热剂和空气接触时，铁屑就要发生一系列复杂的化学反应而生锈，同时放出大量的热．为了加快铁生锈的速度，必须提高铁和空气的接触面，把铁粉的粒度做得很小，其直径一般在0.15毫米以下．发热剂中食盐和活性炭也能加快铁生锈的速度．把发热剂装入塑料袋中，然后再进一步包装，就可以制成各种各样的热散敷袋或化学暖炉，用于取暖或用于医疗保健．温度可维持在50℃～60℃，并能持续很长时间．【问题点拨】1．通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？（1）在干燥的空气中（2）在潮湿的空气中（3）部分浸在食盐水中（4）浸没在植物油中指导建议：本题可通过实验来寻找结果，按题目所给要求完成实验，进行探究．当然还可以利用本课题中所学铁生锈的条件分析完成．铁制品在与氧气、水同时接触的条件下易生锈．所以在干燥的空气中，没有水分铁不易生锈，而在潮湿的空气中，既有水，又有氧气，符合铁生锈的条件．当铁部分浸入食盐水中，随着水分的蒸发，液面上的铁实际上也是处在潮湿的空气中，所以也易生锈，但浸没在植物油中，不与氧气、水接触，也就不会生锈了．2．回答下列问题（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？指导建议：沙漠地区空气干燥．（2）切过咸鱼的刀不经洗净抹干，为什么很快就生锈？指导建议：咸鱼中有水分且含盐，刀切过咸鱼，盐水沾在刀上，刀又与氧气接触，所以很快就生锈了．（3）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦．指导建议：尽管用带油的布擦被水淋湿的自行车，但水分依然存在，并且水与油不相溶，铁依然能接触到空气和水，铁生锈的条件依然存在，所以必须先擦去水分再抹油．3．我国古代将炉甘石（ZnCO 3）、赤铜（Cu 2O ）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式．（提示：ZnCO 3加热可分解为ZnO ）．指导建议：分析题目，原料是ZnCO 3、Cu 2O 和C 而产物是Zn 和Cu ，而且其中C 是一种还原性物质，所以这是一道利用还原剂从氧化物中冶炼金属的题目．所以先找Zn 和Cu 的氧化物．根据提示：ZnCO 3ZnO ＋CO 2↑所以可以用C 分别还原ZnO 和Cu 2O ，反应的化学方程式如下：2ZnO ＋C 2Zn ＋CO 2↑ 2Cu 2O ＋C 4Cu ＋CO 2↑4．某钢铁厂每天需消耗5000 t 含Fe 2O 3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁多少吨？指导建议：首先将不纯物的量转化成纯物质量Fe 2O 3质量＝5000 t ×76%＝3800 t设生铁质量为x ，则纯铁质量＝98%·x然后再根据方程式进行计算．Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2160 1123800 t 98%·x160∶3800 t ＝112∶98%·x x ＝%98160112t 3800⨯⨯≈2714.3 t 5．冶炼2000 t 含杂质3%的生铁，需要含Fe 3O 4 90%的磁铁矿石多少吨？指导建议：纯铁质量＝2000 t ×（1－3%）＝1940 t设磁铁矿石质量为x ，则Fe 3O 4质量为90%·x反应原理： Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2232 16890%·x 1940 t232∶90%·x ＝168∶1940 tx ＝9.0168t 1940232⨯⨯＝2976.7 t 所以磁铁矿质量为2976.7 t ．6．对如何防止你家的刀、剪等铁制品和铁制农具等生锈，想出两种以上的方案，比较方案的优缺点，并在家里实施你的方案．指导建议：可针对铁制品生锈的条件提出方案．如用完后将这些铁制品擦干放在干燥地方或擦干后涂上一层油起保护作用等．。
中考化学专题复习金属活动性顺序及其应用课件
消耗锌Y
消耗铁Z
Mg +2HCl= MgCl 2+H2 Zn+2HCl=ZnCl 2+H2
24
2 65
2
X
1克 Y
1克
Fe+2HCl=FeCl 2+H2
56
2
Z
1克
得：
X=
24 ——克
2
65 Y= ——克
2
56 Z= ——克
2
通式：设金属R相对原子质量为 A，化合价为 +m，与足
量盐酸反应，产生 1克氢气消耗的金属质量为 X；
—— 徐特立
?
7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。
则： 2R + 2mHCl = 2RCl m + mH 2↑
2A
2m
X
1克
导出：
X = —Am— 克
金属相对原子质量 产生1克H2所消耗的金属质量 = ————————— --
化合价绝对值
以此比值做为基础，进行判断。
例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果 制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？
产生H2 A B
C
质量
判断：
1 活动性最强的金属是（ A ）
反应时间
2 活动性最弱的金属是（ C ）
3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是（ 硫酸）
3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中， 求产生 1克 H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？
解析:设消耗镁X
中考专题化学复习金属活动性及其应用课件 (共19张PPT)
应用二：判断金属与酸反应的快慢
金属活动性越强与酸反应越剧烈
例1：根据图形判断金属活动性由强到弱的是：
相同形状 下，气泡 越多，金 属活动性 越强
金属活动性： 甲 > 乙 >丙 >丁
例2、将甲、乙、丙三种等质量金属投入到相同溶质质量分 数且足量 的盐酸中（如图所示），则三种金属的活动性有 强到弱的是：
氢 气 的 质 量 / g
（ 铝 （ 镁 （ 铁 （锌
） ） ） ）
0
t
应用三：判断金属能否和盐发生置换反应
金属 +盐 → 新金属 +新盐
（前换后 K、Ca、 Na除外）
盐可溶
注意：铁生成亚铁盐
例3、下列在盐溶液中能够发生置换反应的是（C） A：Ag+CuSO4 → C：Mg+FeSO4 → B: Fe+MgSO4 → D:Cu+AgCl →
本 节 小 结
金属活动顺序表
金属与酸反应
金属与盐溶液反应
金属与混合盐溶液反应
反应条件
反应快慢 反应次序
反应条件
有关金属活动性顺序的内容：
3、在金属活动顺序里,位于前面的金属能 把位 于后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【注意】
1、钾、钙、钠除外（因为钾、钙、钠三种金属非常活泼， 与水能发生化学反应，因此这三种金属不能将位于它们后面
的金属从其化合物溶液中置换出来）。
2、铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁化合物。
中考化学专题复习 第五讲 金属活动顺序表及其应用
·上海教育版
解读中考说明
1、能判断金属的活动性。 2、能利用金属活动顺序表对置换反应能 否发生进行简单的判断。 3、利用金属的活动活动顺序表对 一些简单的实验能进行探究。
金属活动性顺序应用的复习PPT课件
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
(1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学 方程式表示) Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu . (2)验证镁比锌的金属活动性强,应选用的溶液 硫酸锌溶液 /盐酸 /稀硫酸 是 (3)从金属活动性顺序中你还能获得那些信息?
思考：金属与混合盐溶液反 应有没有先后顺序呢？
先后顺序是：金属活动性相差越 大，置换反应越易发生。
例5、将一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2 和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤 渣中只含一种金属，该金属是 银 , 变式训练:1.此时滤液中一定含有 硝酸锌 .
2.如果在滤渣中加入稀盐酸，发现有气体生成， 则滤液中一定不存在的物质是 硝酸银、硝酸铜, 3.如果在滤液中有硝酸银存在，则在滤渣中一 定不存在的物质是 . 铜 和 锌
0
反应时间
(3)反应不再发生时，一定 用完的物质是 稀硫酸 .
现有一块由铁和另一种金属组成的合 金，将5.6克该合金投入足量的盐酸中, 生成氢气的质量为0.21克,则另一种金 C 属可能是_______ (A) Zn (C) Mg
(Ar:C-12 Mg-24
(B) Cu (D) Ｃ
Fe-56 Cu-64 Zn-65)
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信息:
一、 H前金属可以和酸发生置换反应
二、排在前面的金属可以把排在后 面的金属从它的盐溶液中置换出来
一 判断金属跟酸能否发生置换反应
例1：可由金属和稀硫酸直接反应 制取的化合物是 （ Ｄ ）
A、CuSO4 C、Fe2(SO4)3 B、Ag2SO4 D、MgSO4
二、 判断金属跟酸 C、 C ＞ A ＞ D ＞ B
金属活动性顺序应用的复习PPT课件
思考：金属与混合盐溶液反 应有没有先后顺序呢？
先后顺序是：金属活动性相差越 大，置换反应越易发生。
例5、将一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2 和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤 渣中只含一种金属，该金属是 银 , 变式训练:1.此时滤液中一定含有 硝酸锌 .
2.如果在滤渣中加入稀盐酸，发现有气体生成， 则滤液中一定不存在的物质是 硝酸银、硝酸铜, 3.如果在滤液中有硝酸银存在，则在滤渣中一 定不存在的物质是 . 铜 和 锌
Cu+Na2SO4
2Ag + Zn(NO3) CuCl2 + 2Ag
例4、[07.南京]把相同质量分数的稀盐 酸分别滴加到X、Y、Z三种金属中 ,Y表 面有气泡产生, X、 Z始终无明显变化;把 X的硝酸盐溶液滴加到Z中,Z表面析出X. 则三种金属活动性顺序为 (B ) • A、 Y ＞ X ＞ Z • C、 Z ＞ Y ＞ X B、Y ＞ Z ＞ X D、X ＞ Z ＞ Y
构建网络：
(课前预习部分)
第八单元网络图：
金属材料 物 理 性 质 与O2 反应
反应条件
金 金属的性质 与酸 属 化 反应
金属资源 的利用和 保护
学 性 质 与盐 反应
金属 活动 性顺 序的 应用
反应快慢 有关量计算 反应次序
直通中考：
考点: 金属活动顺序表的应用
金属活动性顺序是学习化学的重要工具,在 工农业生产和科学研究中有重要作用.常 见的金属活动顺序如下:
三、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 反应条件： 1.金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即 是溶液。
3.K Ca Na除外。
例3、下列置换反应的化学方程式正确的是
中考化学复习课件：金属及金属活动性顺序
2、 2）比较金属的活动性顺序 金 属 活 动 性 顺 序
2、 金 3）用金属活动性顺序说明某些现象(b) 属 活 动 性 顺 序
为什么要用不活泼的金属制造货币?
可以防止生锈、被腐蚀等。
2、 金 3）用金属活动性顺序说明某些现象(b)
顺
Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑
序 Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
Cu + AgCl = ≠不反应
由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.
2、 金
2）比较金属的活动性顺序
属 设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并
活 从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。
如果用纯铁做这个实验,会有什么结果?说明什么?
3、 2）列举防止金属腐蚀的常用方法(a)
金
根据金属锈蚀的条件，讨论金属
属
防护的常用方法？
的 1、保护膜法：(外部措施) 防 油漆、搪瓷、金属镀层、氧化膜法 腐
2、改变金属内部结构法：(内部措施)
4、 1）知道废弃金属对环境的影响
废
弃
金
属
对
环
境污 影染 响来
方面具有良好的性质而得到了广泛的应用。
5、 3）列举改良金属材料性能的主要方法(a)
金 属
合金法
材
料
的
发
展
[例1] 根据你的生活经验和下表所提供的信息， 并查阅有关资料分析回答下列问题：
物理性质
导电性(以银的导 (优) 电性为100作标准)