2013北京高三二模化学实验汇编
2013北京高考朝阳二模试题及答案
C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱 B 相连接
D．铅蓄电池做电源电解 Na2SO4 溶液时，当有 2 mol O2 产生时， 消耗 8 mol H2SO4
25．（14 分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着
良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：
。
② 干燥 Cl2 时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约 90℃的潮湿氯气
先冷却至 12℃，然后再通入到浓 H2SO4 中。冷却的作用
是
。
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（4）Zn 还原 SiCl4 的反应如下：
反应 1： 400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l)
Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1 <0
因
。
（4）过程ⅱ中产生 FeCl2 的化学方程式是
。
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Ⅲ．FeCl2 的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：
品名
氯化亚铁
理化特性 白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性„„
注意事项 避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热
（5）下列说法正确的是
。
a. 密闭保存、远离火源
2013 朝阳区高三化学二模试卷
2013 年 5 月 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 6．从安全的角度考虑，下列说法不．正．确．的是 A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验 B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放 C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 D．金属钠着火时，可用水将其扑灭 7．下列关系正确的是 A．等物质的量的 Na2O2 与 Na2O 中阴离子个数之比为 2:1 B．标准状况下，等体积的 CO2 与 CO 中氧原子数之比为 2:1 C．pH 相同的 H2SO4(aq)与 CH3COOH(aq)中的 c(H+)之比为 2:1 D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与 NH4Cl(aq)中 c(NH4+)之比为 2:1 8．在铝制易拉罐中收集一满罐 CO2，加入过量浓 NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐 “咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错．误．的是 A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- == CO32- + H2O B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-) D．如果将 CO2 换为 NH3，浓 NaOH 溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 9．已知： ① 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ② 把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③ 把②中产生的固体放入盐酸中，滴加 KSCN 溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有 Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 10．关于下列三种化合物的说法正确的是
2013年北京市各区二模化学试题及答案汇编
2013年海淀区高考化学二模试题2013.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64I卷6．下列说法正确的是A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的．．．．是A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O8．下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤9．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。
下列说法不正确．．．的．是A．原子序数：Y > X > ZB．碱性：XOH > Y(OH)3C．单质的还原性：X > YD．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体11．下列说法不正确．．．的是A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等12A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为AgII卷25．（16分）一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E和高分子树脂N的路线如下图所示：已知：①COR HCl3CCOOHDMFCHR CClOH2，(ii) H+CHR COOHOH ②COR H + R`CH2COCH C C H + H2OOR`（注：R 和 R`表示烃基或氢原子）请回答下列问题：（1）合成高分子树脂N① A 中含氧官能团的名称为_____________。
2013届高三化学二模试题汇编
2013届高三化学二模试题汇编姓名一、化学反应速率和化学平衡（东城）12．已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。
下图是投料比[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。
下列说法正确的是（）A．曲线b所对应的投料比为3︰1B．M点对应的平衡常数小于Q点C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1分析：A：先看M和N点（保证温度一样，只有反应物浓度不一样），M 点的纵坐标转化率，说明另一个反应物的浓度，所以a投料比是B：只看a（或只看b），当横坐标温度时候，纵坐标反应物转化率，说明升温，平衡，正反应方向为ΔH ，热反应。
所以M点比Q点温度，平衡，平衡常数KC：按照平衡三步列式计算：D：a和b的反应物的总物质的量相同，前后气体分子数目，则总物质的量始终比（西城）12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：下列说法不正确．．．的是（）A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2)分析：0到10 min内，T1时刻甲烷物质的变化量为0到10 min内，T2时刻甲烷物质的变化量为可见T2时刻化学反应速率，说明温度T1在分钟时达到平衡，因为T2达到平衡，所以T2在分钟前就达到平衡。
观察两个温度下平衡时候的浓度，温度时平衡浓度更小，说明温平衡正向是热反应。
温度越高，K越，因为平衡（海淀）26、（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，写出此反应的方程式此反应的平衡常数表达式K =____________。
2013北京高考二模合集课件
北京西城区2013年5月抽样高三理科综合能力测试（化学部分）2013.5 6．对下列物质用途的解释不正确．．．的是（）A B C D用途抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”消毒液可用于漂白解释Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有氧化性7．下列说法不正确．．．的是（）A．NH4+中质子数和电子数相等B．乙醇比乙二醇的沸点低C．乙炔与苯的实验式均为CH D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键8．下列离子方程式正确的是（）A．Fe与盐酸反应制H2：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H+＋2Cl—电解Cl2↑＋H2↑C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+9．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2＝CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确．．．的是（）A．水溶液呈碱性B．经加聚反应得树脂C．存在顺反异构D．使酸性KMnO4溶液褪色10．下列实验操作不能．．达到预期实验目的的是（）实验目的实验操作A 鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B 比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡11．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确．．．的是（）A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol0 10 20 40 50T1n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n(CH4) 0.50 0.30 0.18 ……0.15下列说法不正确．．．的是（）A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)25．（14分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
【2013通州二模】北京市通州区2013届高三第二次模拟化学试题 Word版含答案
2013北京通州区高三二模化学6A ．14C B ．硝基苯的结构简式：C ．NH 4Cl 的电子式：D ．FeS 2中S 的化合价：−2 7．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。
下列叙述中正确的是（ ） A ．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率 B ．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7C ．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物D ．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化 8．下列关于有机物的说法中正确的是（ ）A ．甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．在鸡蛋白溶液中加入浓Na 2SO 4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性C ．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D ．分子式为C 5H 12O 属于醇类的同分异构体有8种，一定条件下能被氧化成醛的醇有4种 9．下图装置中，在U 形管底部盛有CCl 4，分别在U 形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a 、b 两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误．．的是（ ）A ．铁丝在两处的腐蚀速率：a < bB ．a 、b 两处相同的电极反应式为Fe - 2e －= Fe 2+C ．一段时间后，a 处液面高于b 处液面D ．生铁丝中的碳在a 、b 两处分别作原电池的负极和正极 NO 211．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在短周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法中正确的是（）A ．元素A 、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B ．工业上常用电解法制备元素C 、D 、E 的单质 C ．离子半径：C ＞D ＞ED ．最高价氧化物对应水化物的碱性：C ＜D12．X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．若W 是氢氧化钠，则X 水溶液可能为酸性 B ．若W 是单质铁，则Z 溶液可能是FeCl 2溶液 C ．若W 是强氧化性的单质，则X 可能是金属铝 D ．若W 是氧气，则X 、Z 的相对分子质量可能相差1425．（14分）四种短周期元素A 、B 、C 、D 的性质或结构信息如下： 信息① 原子半径大小：A ＞B ＞C ＞D信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。
北京2013高考二模各区实验探究题
27.（16分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。
某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
（1）A中反应的化学方程式是。
（2）B中观察的主要现象是，D装置的作用是。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是。
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。
生成碳酸钠的化学方程式是________。
为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E 中盛放的试剂应是________（写名称）。
b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________。
（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。
a. 亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用b. 常温下，0.1 mol/L亚硝酸钠溶液pH > 1c. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(NO2—) + c(OH—)d. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2—) > c(Na+) > c(OH—) > c(H+)27.（16）（每空2分）（1）C +4HNO3 （浓）CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O（2）溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气（3）方法Ⅰ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。
2013年北京高考一模二模化学试题---工艺流程
2013年北京高考化学试题---工艺流程汇编3.（朝阳区14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是________。
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是。
（3）步骤②反应的离子方程式是。
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为。
（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH________（填“高”或“低”）。
（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是（答两点）。
4. (东城区14分)某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。
（1）燃料电池中通入氧气的电极是（填“正”或“负”）极，电极反应式是；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。
（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是。
（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：①P1 4MPa②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是。
5．（房山区）金属钛被称为“21世纪金属”。
（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：、。
②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为。
【VIP专享】2013年高三理综二模化学及答案总汇(海淀 丰台 顺义 朝阳 西城 东城)
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生3根常蚓料 学本教活.了 据见身： 生，师的2、解 问的体巩鸟 总看活形作 用蛔 题线的固类 结雌动态业 手虫 自形练与 本雄学、三： 摸对 学动状习人 节蛔生结4、、收 一人 后物和同类 课虫活构请一蚯集 摸体 回并颜步关 重的动、学、蚓鸟 蚯的 答归色学系 点形教生生让在类 蚓危 问纳。习从 并状学理列学平的害 题线蚯四线人 归、意特出四生面体以形蚓、形类 纳大图点常、五观玻存 表及动的鸟请动文 本小引以见引、察璃现 ，预物身类 3学物明 节有言及的、导巩蚯上状 是防的体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓和， 干感主是所列环史 学么据蚓节二样生练引牛鸟 燥染要否以举节揭 到不上适动、区回习导皮类 还的特分分蚯动晓 的同节于物让分答。学纸减 是方征节布蚓物起 一，课穴并学蚯课生上少 湿法。?广的教， 些体所居归在生蚓前回运的 润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原 的4蛔，处目类 习和活环.近在成前题蚯的因 ？了虫以。标就 生体的节身其实端并蚓快及 触解寄上知同 物表内特动体结验和总利的慢我 摸蚯生适识人 学有容点物前构并后结用生一国 蚯蚓在于与类 的什，的端中思端线问活样的 蚓人飞技有 基么引进主的的考?形题环吗十 体生行能着 本特出要几变以动，境？大 节活的1密 方征本“特节化下物.让并为珍 近习会形理切 法。课生征有以问的小学引什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.结生出么鸟 面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类 处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等 ，于些特适。蛔章形殊形征板，这资 是穴疾点于可虫我态结式。书生种料 光居病是寄的们结构，五小物典， 滑生？重生鸟内学构，学、结的型以 还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱 是如原活生结了功颜消固类构线鸟 粗形何因的存构腔能色化练适特形护 糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟 ？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。
北京市昌平区2013届高三第二次模拟化学试卷(教师版)
北京市昌平区2013届高三第二次模拟化学试卷（教师版）北京佀进东老师6．下列说法中不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于保护环境B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化的作用C．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料D．75%的酒精可用于杀菌消毒利用的是它能使蛋白质变性的性质答案：C7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列性质依次增强（或增大）的是A．元素的金属性B．元素的最高化合价C．原子半径D．原子最外层电子数答案：D8．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是：A．氯气通入水中：C l2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－B．用食醋处理水垢中的CaCO3：CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O C．用FeS作为沉淀剂将废水中的Hg2+转化为更难溶的物质除去：Hg2＋＋FeS=HgS↓+ Fe2＋D．Na2O2与SO2反应：2Na2O2 +2SO2＝2N a2SO3 + O2答案：B9．下列说法中正确的是A ．实验Ⅰ： 此实验产物是苯酚和碳酸钠，可验证碳酸酸性比苯酚强B ．实验Ⅱ： 此实验装置可制备Cl 2和H 2C ．实验Ⅲ： 煮沸溶液至红褐色时停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应D ．实验Ⅳ： 可观察到左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色，可以证明氧化性： Cl 2＞Br 2＞I 2 答案：C10．下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A ．B ．C ．D ．答案：B11．下列说法中不正确的是A ．酶是一种特殊的蛋白质，它不能发生水解B ．油脂在空气中完全燃烧转化为水和CO 2C ．可发生缩聚反应生成多肽D ．合成顺丁橡胶（ ）的单体是CH 2=CH —CH=CH 2 答案：A12． 有以下四种溶液：① pH 为3的盐酸溶液 ② pH 为3的醋酸溶液 ③ pH 为11的氢氧化钠溶液 ④ pH 为11的氨水 下列说法中不正确的是A ． 等体积的①、②稀释相同倍数， pH 变化小的是②，该操作可证明醋酸是弱酸n CH 2CH CH 2 HB ． 将①、②分别与等体积③的混合，所得溶液均不显碱性C ． ③、④溶液中水的电离均被抑制，且所电离出的c (OH －)与水电离出c (OH －)之比均为108D ． ④与NH 4Cl 溶液混合后得到的pH=7的混合液中，c(Cl －)> c(NH 4＋) 答案：D25．（14分）工业生产某种在工农业生产中有重要作用的物质Q 的流程图如下：X 、Z 、W 、R 、Q 五种物质中都含有同一种元素A ，且Z 分子中有10个电子。
2013年北京市海淀区高三化学二模试卷及答案-推荐下载
6．下列说法正确的是 A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅 B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化 D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
的作用是__________。 （2）合成有机物 E
① 写出 C→E 反应的化学方程式______________________。 ② 实验室由 C 合成 E 的过程中，可使用如右图所示的装置提高反应 物的转化率。油水分离器可以随时将水分离除去。请你运用化学平衡原理 分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因_________。
图Ⅳ 银锌纽扣电 池
，合成 E 和高分
H Zn
OH R CH COOH
ZnBr2
M C10H10O2
加聚 一定条件
高分子树脂 N
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术0艺料不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试22下卷，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看2度并22工且22作尽22下可22都能2可地护1以缩关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编5试要写、卷求重电保技要气护术设设装交备备4置底高调、动。中试电作管资高气，线料中课并3敷试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
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实验海淀13年2模27．（14分）硫化氢（H 2S ）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产2CuSO 4溶液，B 中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C 中是FeCl 3溶液。
回答下列问题：① A 中有黑色沉淀（CuS ）产生，A 中发生反应的化学方程式为_________________。
② B 中的现象是_________。
③ C 中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。
则C 中发生反应的离子方程式为_____。
④ D 中盛放的试剂可以是____________（填标号）。
a. 水b. 盐酸c. NaCl 溶液d. NaOH 溶液（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。
已知：电离平衡常数：H 2S K a1 =1.3×10-7；K a2 = 7.1×10-15H 2SO 3 K a1 =1.7×10-2；K a2 = 5.6×10-8① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO 2气体通入H 2S 水溶液中直至过量，下列表示溶液pH 随SO 2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。
AB C D（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。
现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。
西城13年2模27．（16分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是。
（3）装置C的作用是，C中盛放的药品是。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式。
（5）由上述实验得出的结论是。
（6）实验反思：①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是。
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：。
东城13年2模27．（14分）某兴趣小组用Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。
实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。
（1）烧瓶中反应的化学方程式是。
（2）饱和食盐水的作用是。
（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。
（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。
查阅资料：在溶液中发生反应：（a）Cl2（g）＋2NaOH（aq）═NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H2O（l） ∆H1=－101.1kJ/mol （b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）＋NaClO3（aq）∆H2=－112.2kJ/mol反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：。
（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。
他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了ⅱ．NaClO把酚酞氧化了ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是。
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是。
朝阳13年2模27．（16分）某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是。
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。
为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）：①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是。
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是。
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_____。
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是，结果表明白色固体中存在NaHCO3。
为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是。
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。
a. 根据A点坐标得到的结论是。
b. 根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO3:n(Na2CO3))= 。
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。
13年丰台2模27.（15分）某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应①实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2Oa.通入NO2b.打开弹簧夹c.点燃酒精灯d.当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹（4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。
顺义27.（16分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。
某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
（1）A中反应的化学方程式是。
（2）B中观察的主要现象是，D装置的作用是。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是。
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。
生成碳酸钠的化学方程式是________。
为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E 中盛放的试剂应是________（写名称）。
b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________。
（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。
a. 亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用b. 常温下，0.1 mol/L亚硝酸钠溶液pH > 1c. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(NO2—) + c(OH—)d. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2—) > c(Na+) > c(OH—) > c(H+)房山27．（15分）资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4 ，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。
这一过程是通过以下两步反应实现的：㈠CaCO3CaO＋CO2 ㈡2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。
已知实验所用样品：Ⅰ：S粉与CaCO3粉末的混合物；Ⅱ：CaSO4粉末（1）实验一：①取样品Ⅰ装入A中。
连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。
停止该步实验的正确操作是。
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。
由此得知实验一过程中：A中发生反应的化学方程式是；C中反应的离子方程式是。
③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是。
a．酚酞的NH3·H2O溶液b．酸性KMnO4溶液c．酚酞的NaHCO3溶液d．Br2的CCl4溶液（2）实验二：①取样品Ⅰ装入A中。
连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应。
发现B中红色消失，C中出现白色浑浊。
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是。
③反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现。
由此得知实验二：A中发生的反应有（填选“㈠”、“㈡”）。
（3）实验三：取样品Ⅱ装入A中。
连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，B 中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是。
比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是。
（4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是：。
（5）实验所需O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。
请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。
海淀2727．（14分）（1）① H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4②蓝色石蕊试纸变红③ H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+④ d（2）①酸性(或酸性较强)② C（3）将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应（或做爆鸣实验，其它合理答案酌情给分）西城2727．（16分，每空2分）（1）2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-（2）吹出单质Br2（3）吸收尾气NaOH溶液（4）H2O2＋2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O（5）氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3（6）①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3② H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）东城27．（14分）（1）MnO2＋4HCl(浓) △2＋Cl2↑＋2H2O（2）除去氯气中的氯化氢（3）（4）将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中（5）①b d②向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化。